2023年中考化学专题训练：流程题
1．老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4.过滤后，小科发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液己完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。小科设计出整个实验流程图如下所示：
(1)溶液b中的溶质有_______。
(2)从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等？___。(填“是”或“否”)
(3)小科不直接往固体B中加入稀硫酸制备BaSO4的原因是_______。
2．我国古代提纯焰硝（含 KNO3和少量 NaCl、CaCl2等）工艺的主要过程示意如下：
(1)步骤 I 中，“搅拌”的目的是_____（写一种） 。
(2)步骤III中加小灰水（含K2CO3）的目的是______。
(3)如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤 IV 在较高温度下过滤的目的是______。
(4)在步骤 V 中提纯硝酸钾可采用的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
(5)“溶液 2”一定含有的溶质有KCl、______和______（填化学式）。
3．白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。
(1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌_____________（填“强”或“弱”）。查阅资料可知：镍与稀硫酸反应的化学方程式为
(2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。
上图中，固体A是______________，②中反应的化学方程式是______________（只写一个），该反应属于的基本反应类型_________________。
(3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是______________（填字母）。
A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
4．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中可能含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下：
(提示：木炭不与稀硫酸反应)
(1)滤渣I中一定含有的物质是___________。
(2)滤液I中的阳离子有___________(填离子符号)。
(3)滤液Ⅱ中的溶质为___________(填写化学式)。
(4)反应③的化学方程式为___________。
5．“碳捕捉与封存技术”是实现“碳中和”的一种重要途径，其原理是将工业生产中产生的CO2分离出来并进行储存。在实际生产中，用NaOH溶液捕捉并封存CO2的流程如下图所示。(反应条件及部分物质未列出)
分析生产过程，回答下列问题：
(1)捕捉室内为促进溶液对二氧化碳的吸收，可采取的措施是_______。
(2)反应分离器中发生反应的化学方程式为_______(写一个)，反应后从混合物中分离 出碳酸钙的操作是_______。
(3)封存CO2时发生的变化属于_______。
(4)上述流程中可循环利用的物质是_______。
6．硅是一种常用的半导体材料，是芯片的基材，也是太阳能电池片与LED灯的主要原材料。工业上以石英砂为原料，获得硅的一种流程如图所示。回答下列问题。
(1)硅是地壳中含量居第_____位的元素。
(2)反应I要在隔绝空气的条件下进行，原因是_______。
(3)加入稀盐酸时发生反应的方程式写为_______，该反应的基本反应类型是______。
(4)经操作I得到的滤液中含有的阳离子有_______。
(5)该流程中可循环使用的物质有______。
7．中国首款完全自主知识产权民用客机飞机的钛合金用量达。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如图：
(1)钛白粉主要成分为中钛元素的化合价为___________。
(2)反应Ⅱ需在氩气环境中进行，目的是___________，该反应的化学方程式为___________。
(3)反应Ⅲ属于基本反应类型中的___________。
(4)该工艺流程中，可以循环使用的物质有___________。
8．牙膏中常用轻质碳酸钙做摩擦剂，下列是制取轻质碳酸钙的流程示意图，请据图回答下问题。
(1)为了使块状石灰石反应更充分，应将它_____。
(2)反应池中发生反应的化学方程式_____。
(3)可循环利用的物质是_____。
9．孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水下与稀硫酸反应)、Fe2O3杂质，现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图，请回答：
(1)滤渣b的化学式为___________。
(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、___________、___________。
(3)实验室蒸发溶液时用到的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒和___________。
(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：，X的名称为___________；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为___________。
10．某工厂有大量长期存放的黄铜渣，主要成分为锌、氧化锌、铜、铜锈【Cu(OH)2·CuCO3】，现要从中回收金属铜并制得硫酸锌，设计流程如图。
(1)溶液A中的溶质为_______。
(2)步骤Ⅱ中X为_______，加入过量X的目的是_______。溶液C的质量(填“大于”、“等于”或“小于”)_______溶液A的质量。
(3)若处理前黄铜渣质量为m1，简述依据此流程测定黄铜渣中铜元素质量分数的方法____(要有测定的数据及必要的实验过程)。
11．某实验室的废液中含有FeCl2、CuCl2，小刚欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeCl2，设计实验流程如图所示，回答问题：
(1)操作1的名称是___________________。
(2)固体A是______________________（填写化学式）。
(3)废液与X发生反应的化学方程式为_________________，反应类型是____________。
(4)加过量Y的目的是__________________。
12．某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。
(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是______。
(2)Ⅰ过程中Fe2O3发生反应的化学反应方程式______，该反应的基本类型是______反应。
(3)滤渣一所含成分是______（填化学式）；滤液一含有的阳离子是Fe3+、Mg2+、Ca2+和_____（填离子符号）。
(4)X溶液为_______（填化学式）。
(5)NaCl在生活中的用途：_______（写一例）。
(6)已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2、CO和CaS，写出该反应的方程式：_______。
13．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如下图所示。
(1)实验室中完成步骤I和步骤Ⅱ时，所用到的玻璃棒的作用是______。
(2)步骤I中加入足量稀硫酸得到的溶液中含有_______种溶质；
(3)步骤Ⅱ中加入适量硝酸银后发生反应的化学方程式为________。
14．科学探测发现，月球贮存有一定数量的甲烷和钛铁矿（主要成分FeTiO3）。人类有望利用月球上的资源，并通过一系列反应获取氢气为火箭提供燃料，获取氧气逐渐形成可供呼吸的大气层。如图是科学家设想的有关人类利用月球资源的操作流程：
(1)FeTiO3中铁元素的化合价为+2，则钛元素的化合价为_____________。
(2)写出水电解的化学反应方程式_____________。
(3)该流程中可循环利用的两种物质是H2和_____________。
15．高纯金属铊(Tl)及其合金可做半导体材料，价格与黄金相当。下图是用硫酸亚铊(Tl2SO4)制备金属铊的简易生产流程。
(1)写出Tl2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式___________。
(2)操作Ⅰ的名称是____________________。
(3)氯化亚铊(TlCl)难溶于水，下列反应一定不能发生的有__________(填字母)。
A．Tl2SO4+HCl B．TlCl+Na2SO4 C．TlOH+SO2 D．Tl2O+H2SO4
16．以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4 7H2O，流程如图：
(1)“酸浸”时，MnCO3发生反应的化学方程式是_________。
(2)为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有_______。
(3)“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，锰元素反应前后化合价变化情况是_________（填“升高”或“降低”）。
17．碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图
【资料】40℃以上时，(NH4 )2CO3易分解。
(1)操作I的名称为_______。
(2)写出硫铁矿烧渣的主要成分与CO反应的化学方程式：_______。
(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是_______。
(4)从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途_______。
(5)铁剂补铁主要是治疗_______疾病
18．有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO4·7H2O过程如下：
(1)固体A是___________。
(2)操作②中用到的主要玻璃仪器有___________、玻璃棒和烧杯等。
(3)操作③主要包含___________、降温结晶、过滤、洗涤烘干等。
(4)实验中可选用适量的下列试剂中的___________代替稀H2SO4(填标号)。
a．CuSO4溶液 b．FeSO4溶液 c．稀盐酸
试卷第8页，共8页
试卷第7页，共8页
参考答案：
1．(1)氯化钡、氯化氢
(2)是
(3)稀硫酸和碳酸钡反应生成的硫酸钡不溶于水，包裹在碳酸钡表面，阻碍反应的进行
2．(1)加快溶解（或均匀受热）
(2)除去氯化钙
(3)防止硝酸钾析出
(4)降温结晶
(5) KNO3 NaCl（或NaNO3）
3．(1)弱
(2) 铜 （或）
置换反应
(3)B
4．(1) Cu
(2)H+、Cu2+
(3)FeSO4
(4)(答案合理即可)
5．(1)采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液
(2) 或 过滤
(3)物理变化
(4)氢氧化钠和氧化钙
6．(1)二##2
(2)防止镁被氧气氧化
(3) 2HCl+MgO=MgCl2+H2O 复分解反应
(4)Mg2+和H+
(5)HCl
7．(1)+4价
(2) 保护Mg不被氧化
(3)分解反应
(4)Mg、Cl2
8．(1)粉碎
(2)
(3)二氧化碳
9．(1)SiO2
(2) CuSO4 Fe2(SO4)3
(3)蒸发皿
(4) 氯化铵
10．(1)ZnSO4、CuSO4、H2SO4
(2) Zn 将溶质全部转化为硫酸锌并置换出溶液中的铜 大于
(3)向固体D中加足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，将所得固体与固体B合并称量记为m2，设黄铜渣质量为m1，m2/m1×100%可得黄铜渣中铜元素质量分数
11．(1)过滤
(2)Fe、Cu
(3) Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 置换反应
(4)完全除去铁
12．(1)使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应
(2) 复分解
(3) C
(4)
(5)做调味品
(6)
13．(1)引流
(2)2
(3)
14．(1)+4价
(2)2H2O2H2↑+O2↑
(3)甲烷##CH4
15．(1)
(2)过滤
(3)B
16．(1)MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑
(2)将菱镁矿石粉碎
(3)升高
17．(1)过滤
(2)
(3)温度低于40℃
(4)用作氮肥
(5)贫血
18．(1)铁
(2)漏斗
(3)蒸发浓缩
(4)a
答案第4页，共4页
答案第3页，共4页
