广西各地区2022年中考化学模拟试题分类汇编-计算题（提升题）
一、计算题
1．（2022·广西·统考模拟预测）将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液。会产生氢氧化铝和氢氧化镁沉淀。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题：
已知：
(1)盐酸中溶质的化学式为______，其相对分子质量为______。
(2)B点溶液中所含溶质是______（填化学式）。
(3)原混合溶液中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）
2．（2022·广西玉林·统考一模）某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液 100g，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。
请计算：
(1)m 的值是______；
(2)生成沉淀的物质的质量是______g；
(3)反应至 B 点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为（结果保留至 0.1%）
3．（2022·广西南宁·三美学校校考模拟预测）小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，（氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）试计算：
(1)生成沉淀的质量为_______g。
(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
4．（2022·广西南宁·统考一模）由NaCl和BaCl2组成的固体混合物29.1 g溶解于94.2 g水中，向所得溶液中逐滴加入Na2SO4溶液。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
(1)恰好完全反应时，需要Na2SO4溶液的质量是______g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
5．（2022·广西柳州·统考一模）某炼铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，取废水400g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得质量关系如下图：
(1)CuSO4由_____元素组成。
(2)H2SO4中硫原子与氧原子的个数比为_____。
(3)NaOH的相对分子质量为_______，其中氧元素的质量分数为_______。
(4)计算该废水中硫酸的溶质质量分数是多少？
6．（2022·广西·校联考一模）小苏打（NaHCO3）是发酵粉的主要成分。化学兴趣小组为探究某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量设计了如图1所示的实验。
反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如表所示。（忽略CO2在水中的溶解）。
稀盐酸质量/g 20 40 60 100
锥形瓶中溶液质量/g 226.6 244.4 262.2 300
(1)当加入20g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是______g。
(2)当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数是多少？（写出具体解答过程）
7．（2022·广西河池·统考一模）将氯化钠和氯化镁的固体混合物30g放入烧杯中，加入245.6g水使其完全溶解，再加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
(1)m的值为__________。
(2)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数_____。
8．（2022·广西钦州·校考模拟预测）将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8g。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：
（1）反应生成铜的质量是___________ g；
（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是___________；
（3）加热前氧化铜的质量是多少g？（写出计算过程）
9．（2022·广西河池·校考一模）将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。
(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
10．（2022·广西贺州·校考模拟预测）重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地。某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示。
稀盐酸的总质量（g） 10.00 20.00 30.00 40.00 50.00 60.00 70.00
烧杯中物质总质量（g） 14.66 24.22 m 43.34 52.90 62.90 72.90
（1）碳酸钙的相对分子质量为____；
（2）表中m=_____；
（3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）？
参考答案：
1．(1) HCl 36.5
(2)NaCl、NaAlO2
(3)19%
解：与氢氧化铝反应的氢氧化钠的质量m=（140g-120g）×20%=4g
设氢氧化铝的质量为x。
x=7.8g
氢氧化镁的质量m=13.6g-7.8g=5.8g
设氯化镁的质量为y。
y=9.5g
则原混合溶液中MgCl2的质量分数是
答：原混合溶液中MgCl2的质量分数是19%。
【解析】(1)
盐酸即氯化氢溶液，其溶质是HCl；一个HCl分子是由一个H原子和一个Cl原子构成的，而H原子的相对原子质量是1，Cl原子的相对原子质量是35.5，故HCl的相对分子质量是36.5；
(2)
原溶液是盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液，然后逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，其先与盐酸发生中和反应，故一开始没有沉淀生成，然后与氯化镁和氯化铝反应产生氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，使得沉淀质量持续增加直至其被完全反应，再氯化镁和氯化铝反应完后，氢氧化钠会与氢氧化铝沉淀反应生成NaAlO2和水，使得沉淀质量减少。B点处于氢氧化钠恰好与氢氧化铝沉淀完全反应的时刻，故其溶质是NaAlO2和NaCl；
(3)
见答案。
2．(1)40
(2)19.6
(3)解：设与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为 ，生成氯化钠的质量为 。
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
与盐酸反应氢氧化钠溶液中溶质质量是：
设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为
反应至 B 点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为
答：反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为
【分析】根据题意，氢氧化钠加入后既能与盐酸反应生成氯化钠和水，又能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，但若盐酸未完全反应则生成的氢氧化铜沉淀会与盐酸反应生成氯化铜和水，故氢氧化钠会先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，据此分析。
(1)
根据分析和图示可知，m点之前的氢氧化钠在与盐酸反应，反应后无气体或沉淀生成，故锥形瓶内溶液增加量即所加入氢氧化钠溶液质量，故m的值即氢氧化钠溶液质量是，故填：40；
(2)
根据分析和图示可知，最终氢氧化钠和氯化铜反应生成了沉淀氢氧化铜，则锥形瓶内溶液质量与反应前总质量的差即为生成沉淀的质量，故沉淀质量是：，故填：19.6g；
(3)
见答案。
3．(1)9.8
(2)解：设当恰好完全反应时，生成氯化钾的质量是x，参与反应的氯化铜质量为y。
x=14.9g
y=13.5g
溶液质量为13.5g+50g+46.3g-9.8g=100g
则所得溶液的溶质质量分数=×100%=14.9%
答：当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是14.9%。
【解析】（1）
由图像分析可知，生成沉淀的质量为9.8g。
（2）
详解见答案。
4．(1)100.0
(2)解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为x，参加反应的氯化钡的质量为y
x＝11.7g y＝20.8g
恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数=×100%=10.0%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10.0%。
【解析】(1)
由图像可知，恰好完全反应时，消耗硫酸钠溶液的质量为100.0g，生成沉淀的质量为23.3g；
(2)
氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以反应后溶液为氯化钠溶液；反应后溶液中的溶质氯化钠来自两部分，一部分是原固体中的氯化钠，另一部分是反应后生成的氯化钠，原固体中的氯化钠不参加反应，先根据化学方程式由沉淀硫酸钡的质量求出氯化钡的质量和生成氯化钠的质量，再用原固体的质量减去氯化钡的质量求出原固体中氯化钠的质量，用原有氯化钠的质量加上生成氯化钠的质量得到反应后溶液中的溶质质量；根据质量守恒定律，反应后的溶液质量等于反应前所有物质的质量减去生成沉淀的质量，再用所得到的溶质的质量比上所求得溶液的质量乘以百分之百，即可得到恰好完全反应时，溶液的溶质质量分数，详解见答案。
5．(1)3##三
(2)1:4
(3) 40 40%
(4)设与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为
与硫酸反应氢氧化钠溶液的质量=
生成沉淀前，氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应，设该废水中硫酸的溶质质量分数是y
答：该废水中硫酸的溶质质量分数是2.45%。
【解析】(1)
CuSO4由铜、硫和氧三种元素组成；
(2)
H2SO4中硫原子与氧原子的个数比为1:4
(3)
NaOH的相对分子质量=23+16+1=40，其中氧元素的质量分数=；
(4)
解析见答案。
6．(1)2.2
(2)解：设19.1g小苏打样品中原有碳酸氢钠的质量为x，恰好完全反应，生成氯化钠的质量为y。
解得:x=16.8g；y=11.7g
溶质的质量分数为：=5%
答：恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数是5%。
【解析】（1）
依据质量守恒定律，分析表中数据可知，产生二氧化碳的质量是19.1g+189.7g+20g-226.5g=2.2g；
（2）
由表格可知，2.2g二氧化碳需要盐酸20g，4.4g二氧化碳需要盐酸40g，6.6g二氧化碳需要盐酸60g，则8.8g二氧化碳需要盐酸80g，所以恰好反应需要盐酸80克，利用8.8g二氧化碳计算恰好完全反应时生成的氯化钠的质量，同时计算出样品中碳酸氢钠的质量，恰好反应后，溶液中的溶质是氯化钠，而氯化钠来自两部分：小苏打中含有的和反应新生成的，则溶质的质量分数为两部分氯化钠的质量除以溶液的质量，过程见答案。
7．(1)8.7
(2)10%
解：设生成氯化钠质量为x氯化镁质量为y。
所得不饱和溶液中溶质的质量分数
答：质量分数10%。
【解析】(1)
由图可知，每加20g氢氧化钠溶液，沉淀增加2.9g，故m=，故填：8.7。
(2)
见答案。
8．（1）12.8（2）9.8%
（3）解：设与木炭反应的氧化铜质量为y，则
则加热前氧化铜的质量为16g+16.8g-12.8g=20g
答：加热前氧化铜的质量为20g。
【详解】（1）氧化铜能与硫酸反应，而铜不与硫酸反应，剩余的红色不溶物的质量12.8g，即为反应生成铜的质量，故填：12.8；
（2）冷却后粉末质量为16.8g，把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，说明该粉末中只含有氧化铜和铜，所以与硫酸反应的氧化铜质量为16.8g-12.8g=4g，设参加反应的H2SO4的质量为x，则有
所加稀硫酸的溶质质量分数是×100%=9.8%；
故填：9.8%；
（3）见答案。
9．(1)8 g (2)6.9%
【详解】当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g
设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 7.3g y
x=8g
y=11.7g
a点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%
答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．
（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%
10．（1）100
（2）33.78
（3）解：设5.10g石灰石中含有碳酸钙的质量为x。
解得x=5.00g
样品中碳酸钙的质量分数为：。
【详解】（1）碳酸钙的化学式为：CaCO3，故碳酸钙的相对分子质量为：40+12+16×3=100；
（2）由表中数据可知，当加入的稀盐酸是10g、20g时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是60g时，碳酸钙完全反应，稀盐酸有剩余，且生成二氧化碳的质量为60g+5.10g﹣62.90g=2.20g，每加入10g稀盐酸（稀盐酸完全反应）生成二氧化碳的质量=10g+5.10g﹣14.66g=0.44g。根据表中数据，当加入30g稀盐酸时，稀盐酸完全反应，碳酸钙有剩余，则m=30g+5.10g﹣0.44g×3=33.78g；
（3）见答案。
试卷第1页，共3页
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