2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮练习题--常见的酸和碱
一、单选题
1．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是
A．a：K+ b： c：Cl- d：
B．a：K+ b： c： d：Cl-
C．a：K+ b： c：Cl- d：
D．a：Cl- b：K+ c： d：
2．下列实验现象的记录，正确的是（ ）
A．过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时产生大量气体，黑色固体逐渐消失
B．碳酸钙和稀盐酸反应时产生大量气泡，白色固体逐渐消失
C．向硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀逐渐增加
D．向一定量的生石灰中加水，放出热量，产生大量白烟
3．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是
A．加热液体 B．取块状药品
C．测溶液pH D．检查气密性
4．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、K+，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．H+ B．Mg2+ C．Ba2+ D．Cl-
5．下列物质中，不用作化肥的是
A．碳酸钾K2CO3 B．氢氧化钠NaOH
C．尿素CO（NH2）2 D．磷酸二氢钾KH2PO4
6．对如图中所示实验分析不正确的是（ ）
A．紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红，则该溶液一定是碱溶液
B．若有气泡生成，说明氢氧化钠溶液已经变质
C．小灯泡亮度不同，说明同型号不同材质的导线电阻不同
D．由于流体压强的大小与流速有关，所有人应站在安全线外
7．下列实验现象描述错误的是
A．红磷在空气中燃烧：暗红色固体燃烧，发光放热，产生黄白色火焰，产生浓厚的白烟。
B．硫在氧气中燃烧：淡黄色固体燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的二氧化硫气体
C．大理石和稀盐酸反应：白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：溶液中产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
8．下列物质俗称与化学式对应正确的是
A．水银—Ag B．烧碱—NaOH C．小苏打—Na2CO3 D．干冰—H2O
9．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．加热一定量高锰酸钾制取氧气
B．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．向一定量稀盐酸中加水
D．向一定量碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中滴加稀盐酸
10．2022年“世界水日”的主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列关于水的说法正确的是
A．软水是不含可溶性钙、镁化合物的水
B．有水生成的反应不一定是中和反应
C．生活中常采用煮沸的方法获得纯水
D．电解水正、负极产生气体的质量比为1：8
11．某溶液中可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一种或多种溶质，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是
A．原溶液中一定有HCl、没有Na2CO3和H2SO4
B．b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质
C．c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH﹣
D．沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大
12．推理是重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B．离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C．单质是由一种元素组成的，所以一种元素只能组成一种单质
D．氯酸钾受热分解产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
二、填空题
13．判断下列反应能否发生，若能反应写出化学方程式。
(1)NaCl+Ca(OH)2___________。
(2)K2CO3+CaCl2____________。
(3)Na2SO4+BaCl2___________。
(4)BaSO4+Na2CO3____________。
(5)HCl+BaCO3____________。
(6)AgNO3+KCl____________。
14．请从氧化钙、氧气、氢气、一氧化碳、氢氧化钙、二氧化碳中选择适当的物质，用化学式填空。
（1）能供人体呼吸的气体是_____；
（2）用于改良酸性土壤的物质是_____；
（3）能还原氧化铜的氧化物是_____；
（4）用作食品干燥剂的物质是_____；
（5）其固体能用于人工降雨的是_____；
15．水是最重要的自然资源，也是生命之源。
(1)为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，节约用水是每个公民的责任和义务。下列做法属于节约用水的是_________(选填序号)。
A．城市生活废水直接排入河流 B．农业上合理使用化肥和农药
C．工业上冷却水循环使用 D．用水后及时关闭水龙头
(2)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在实验室里可用___________测定水的酸碱度；在生活中可用_________区分硬水和软水，可通过________方法来降低水的硬度。
16．经过近一年的学习，同学们对物质的用途比较熟悉了，请用下列物质的序号填空：①氢氧化钙 ，②氯化钠，③氮气，④石墨，⑤碳酸氢钠
（1）______用作厨房调味品；
（2）_________用作粮食保护气；
（3）________用于改良酸性土壤；
（4）_________用于生产铅笔芯；
（5）_________用于治疗胃酸过多
三、推断题
17．某智能手机屏幕解锁图形如图所示（“一”表示相连的物质间能发生化学反应），若数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种，其中数字4代表的物质是一种常见的食品干燥剂。
则1生成6的化学方程式为______。7与8反应的化学方程式为______。8与9反应的基本反应类型是______。在原数代表的物质及路线变的基础上，另选两种物质将“3-2-5”连接起来，若5代表的物质是种碱溶液，则2代表的物质是______。
18．物质循环是维持平衡和发展的重要途径和因素，自然界和生活中有许多物质的循环。如图中A、B间存在循环关系，且至少含有一种相同的元素。请结合图示回答问题：
（1）若A、B均为黑色固体，且B不是单质，则A→B的化学方程式可以是_______，现象为______。
（2）若A、B均为氧化物，且A→B的反应有吸热现象，则A→B的化学方程式可以是_____。
（3）若B为鸡蛋壳的主要成分，则A的固体的用途有____（任写一点），则A→B的化学方程式可以是_______。
四、实验题
19．小金用三个方案对"NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应"进行探究。已知：氯化钠溶液显中性②氯化铜易溶于水。请回答：
(1)方案一：先向试管中加入的2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。从微观的角度分析，该反应的实质_____;在滴入稀盐酸的过程中， 若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是_____(写出一条即可)。
(2)方案二：取2mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。你认为方案二可以证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应吗 _______理由是______。
(3)方案三：单独使用某种物质完成该实验。下列哪两种物质单独使用成完成该实验 _____。
A pH试纸 B 铜 C 紫色石蕊试液 D 硫酸铜
20．根据如图装置回答下列问题（已知：）。
(1)写出标有①、②序号的仪器名称：①______、②______。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气可选用的气体发生装置是______，选择该装置的原因是______。
(3)实验室中制取并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是：B→______→______（填字母序号）。
(4)某同学选择锌粒和浓硫酸，用 B 装置制氢气，你认为可行吗？______（填“可行”或“不可行”）。
五、计算题
21．用溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液中和 50g 的稀硫酸，反应过 程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算稀硫酸中溶质的质量分数。
22．某同学设计实验方案，测定某硫酸废液中硫酸的质量分数。先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。请回答下列问题:
(1)产生气体的质量为 g.
(2)计算该废液中硫酸的质量分数(计算结果保留一位小数)。
(3)若铁钉的铁锈(主要成分为氧化铁)未除净，对计算结果的影响是 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)，原因是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】碳酸钾溶液中存在着钾离子和碳酸根离子，且钾离子和碳酸根离子的数量比为2：1。当刚开始加入盐酸时，碳酸钾过量，盐酸不足，发生反应 ，使得溶液中碳酸根离子数量减小，碳酸氢根离子、氯离子数量增大；当所有的碳酸钾和盐酸恰好完全反应时，碳酸氢钾和盐酸发生反应 ，溶液中碳酸氢根离子数量减小，氯离子数量继续增大，最终与钾离子数量相等（最终产物为氯化钾，钾离子和氯离子数量为1：1）。综上所述，钾离子数量不变，碳酸根离子数量一直减小，碳酸氢根离子数量先增大后减小，氯离子数量一直增大至与钾离子数量相等。所以a为钾离子，b为碳酸根离子，c为碳酸氢根离子，d为氯离子。
故选B。
2．B
【详解】A、过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时产生大量气体，黑色固体不会溶解；故选项错误。
B、碳酸钙和稀盐酸反应时产生大量气泡，白色固体逐渐消失；故选项正确。
C、向硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，蓝色沉淀逐渐增加；故选项错误。
D、向一定量的生石灰中加水，放出热量，不会产生大量白烟；故选项错误。
故选B。
3．D
【详解】A、加热试管中的药剂时，要求试管中液体不能超过试管容积的三分之一，图示中，试管中的液体体积明显超过了试管容积的三分之一，故A错误；
B、块状固体用镊子夹取，放入平放的容器口，再将容器慢慢竖立，直接悬空放入块状固体容易砸坏试管底部，故B错误；
C、测溶液的pH，应使用玻璃棒蘸取待测液体滴至干燥的pH试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中，故C错误，
D、检查气密性时，将导管的出气端伸入水中，双手紧握试管外壁，导管口出现气泡，松手后导管会倒吸一些液体，并于导管下端形成一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，故D正确；
故选D。
4．D
【分析】离子可大量共存的条件：没有沉淀、没有气体、没有水，三者缺一不可。
【详解】A、H+和OH-结合生成水，不符合题意；
B、Mg2+和OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不符合题意；
C、Ba2+和SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不符合题意；
D、Cl-和OH-、SO42-、K+可大量共存，符合题意。
故选D
5．B
【详解】A.碳酸钾K2CO3含有钾元素，用作钾肥。
B.氢氧化钠NaOH不含氮、磷、钾元素，属于强碱，不作化肥。
C.尿素CO（NH2）2含有氮元素，用作氮肥。
D.磷酸二氢钾KH2PO4含有钾元素和磷元素，用作复合肥。
故选：B。
6．A
【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色，显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，能使酚酞试液变红色
【详解】A、紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红，则该溶液不一定是碱溶液，一定是显碱性溶液，该选项说法不正确；
B、产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进一步说明氢氧化钠已经变质，该选项说法正确；
C、小灯泡亮度不同，说明电流大小不同，进一步说明同型号不同材质的导线电阻不同，该选项说法正确；
D、由于流体压强的大小与流速有关，即流速越大，流体压强越小，因此所有人应站在安全线外，该选项说法正确。
故选A。
7．B
【分析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧：暗红色固体燃烧，发光放热，产生黄白色火焰，产生浓厚的白烟，正确；
B、硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
C、大理石和稀盐酸反应：白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少，正确；
D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：溶液中产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色，正确；
故选：B。
8．B
【详解】A、水银化学式Hg，A错。
B、氢氧化钠俗称烧碱，化学式NaOH，B正确。
C、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，C错。
D、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，D错。
故选：B。
9．D
【详解】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量不断减小，至完全反应不再发生改变，但固体物质含有锰酸钾和二氧化锰，质量不为0，故选项图像不能正确表示对应变化关系；
B、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，能继续溶解，至达到饱和状态，不再溶解，溶质质量分数应增大，至完全反应不再发生改变，但加入硝酸钾前溶质质量分数不可能为0，故选项图像不能正确表示对应变化关系；
C、向稀盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项图像不能正确表示对应变化关系；
D、向盛有一定质量碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项图像能正确表示对应变化关系。
故选：D。
10．B
【详解】A、软水是不含钙、镁化合物或含较少可溶性钙、镁化合物的水，故选项说法错误，不符合题意；
B、有水生成的反应不一定是中和反应，如，故选项说法正确，符合题意；
C、加热时，水中的可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀，因此生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，而不能获得纯水，选项项说法错误，不符合题意；
D、水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，生成氧气和氢气的质量比：，故选项说法错误，不符合题意。
故选B。
11．C
【详解】氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
A、如果含有稀硫酸，则稀硫酸和氢氧化钡反应马上生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡和水，因此溶液中不含有硫酸，开始不产生沉淀，是因为氢氧化钡先和盐酸反应，因此溶液中含有盐酸，由于盐酸和碳酸钠不能共存，因此溶液中不含有碳酸钠，a点时产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，即溶液中含有氯化铜，因此原溶液中一定有HCl，一定没有Na2CO3和H2SO4，该选项说法正确；
B、b点对应烧杯内溶液中只有1种溶质，即反应生成的氯化钡，该选项说法正确；
C、c点对应烧杯内溶液中的阴离子有氯离子和氢氧根离子，该选项说法不正确；
D、沉淀出现前，盐酸不断反应，酸性减弱，烧杯内溶液的pH不断增大，该选项说法正确。
故选：C。
12．D
【详解】A. 酸中一定含有氢元素，含有氢元素的物质不一定是酸，如：水中含有氢元素，但水不属于酸，错误；B. 离子都是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，如：质子带有电荷，不属于离子，错误；C. 单质是由一种元素组成的，一种元素不一定只能组成一种单质，如氧元素既可以组成氧气，也可以组成臭氧，错误；D. 化学反应前后元素的种类不变，氯酸钾受热分解产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确。故选D。
13．(1)不能反应
(2)
(3)
(4)不能反应
(5)
(6)
【分析】复分解反应的条件：若两种物质相互交换成分，有沉淀、气体或水生成，则能发生反应。
(1)
氯化钠和氢氧化钙相互交换成分，没有沉淀、气体或水生成，则不能发生反应
(2)
碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：，故填：
(3)
硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：，故填：
(4)
硫酸钡难溶于水，不能与碳酸钠反应；
(5)
盐酸与碳酸钡反应生成 氯化钡和水、二氧化碳，化学方程式为：，故填：
(6)
硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：，故填：
【点睛】复分解反应的条件
14． O2 Ca(OH)2 CO CaO CO2
【详解】（1）氧气能供给人体呼吸，故填：O2。
（2）氢氧化钙显碱性，能改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2。
（3）一氧化碳具有还原性能还原氧化铜属于氧化物，故填：CO。
（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可吸收水分用作食品干燥剂，故填：CaO。
（5）二氧化碳的固体俗称干冰，可用于人工降雨，故填：CO2。
15． CD pH试纸(或pH计) 肥皂水 煮沸
【详解】（1）A、城市生活废水直接排入河流，会污染水资源，不能节约用水，错误；B、农业上合理使用化肥和农药，可保护水资源，但不属于节约用水，错误；C．工业上冷却水循环使用，可节约用水，正确； D．用水后关闭水龙头，可节约用水，正确。故填：CD；
（2）测定水的酸碱度常用pH试纸或pH计；检验水是硬水还是软水常用肥皂水，加入肥皂水振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水；生活中常用煮沸的方法使硬水降低硬度。
16． ② ③ ① ④ ⑤
【详解】（1）氯化钠是厨房中常用的调味品；故填：②；
（2）氮气的化学性质稳定，可用作粮食的保护气；故填：③；
（3）氢氧化钙具有碱性，能用来改良土壤酸性，故填：①；
（4）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于生产铅笔芯；故填：④；
（5）碳酸氢钠能与酸反应，在医疗上可用来治疗胃酸过多症，故填：⑤。
17． 置换反应 CO2
【分析】数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种；
数字4代表的物质是一种常见的食品干燥剂则4为生石灰；
4能与1、7反应，则1为水（不与其他物质反应），7为盐酸；
盐酸还能与硝酸银反应，则8是硝酸银；
硝酸银还能与铜粉反应，则9为铜粉；
铜粉还能和氧气反应，则6为氧气，则3为木炭粉，验证合理。
【详解】由上述分析1生成6是水电解产生氧气，方程式为：；
7与8反应为硝酸银与盐酸的反应，方程式为；
8和9反应是硝酸银与铜粉反应，属于置换反应；
另选两种物质将“3-2-5”连接起来，若5代表的物质是种碱溶液，上述分析3位木炭粉，5是碱溶液，2能与3、5反应，则2是二氧化碳化学式为CO2。
18． 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 人工降雨（或冷藏食物等）
【分析】紧紧抓住图中A、B间存在的循环关系，且至少含有一种相同的元素，然后利用物质的物理性质、特殊反应，以及B是鸡蛋壳的主要成分，进行推断作答。
【详解】（1）A、B可以相互转化，且至少含有一种相同的元素，A、B均为黑色固体，且B不是单质，符合条件的是Fe和Fe3O4，则A→B的化学方程式可以是，铁在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
（2）A、B可以相互转化，且至少含有一种相同的元素，A、B均为氧化物，且A→B的反应有吸热现象，则符合条件的是CO2和CO，A→B的化学方程式可以是；
（3）B为鸡蛋壳的主要成分，则B是碳酸钙，则A是CO2，CO2的固体是干冰，其用途有人工降雨（或冷藏食物等），则A→B的化学方程式可以是。
19． 氢离子和氢氧根离子生成水 NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠 不可以 如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象 AC
【详解】（1）微观的角度分析，中和反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水；当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是CO2，便可找出氢氧化钠变质的原因：NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠；
（2）向NaOH溶液中滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，可能是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，或者稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余；故填：不可以，理由是：如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象；
（3）用pH 试纸测定溶液的酸碱度，若pH=7，则恰好反应，若＜7，酸有剩余；铜与稀盐酸不反应，不能检验；如果滴入石蕊试液，石蕊试液变红，说明盐酸过量，如果石蕊试液不变红，说明盐酸恰好完全反应；盐酸和硫酸铜溶液不反应，若盐酸过量，也没有明显现象。故选AC。
20．(1) 铁架台 分液漏斗
(2) B 反应物是固体和液体且反应不需加热
(3) G D
(4)不可行
【解析】(1)
仪器名称：①铁架台、②分液漏斗；
(2)
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应为固液不加热反应，可选用的气体发生装置是B，故填：B；反应物是固体和液体且反应不需加热。
(3)
实验室中制取并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，反应为碳酸钙和稀盐酸反应，盐酸具有挥发性，导致生成二氧化碳气体含有氯化氢杂质，要首先饱和碳酸氢钠溶液装置G吸收氯化氢气体，然后通过浓硫酸装置干燥二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，使用向上排空气装置D收集，故所选装置正确的连接顺序是：B→G→D；
(4)
浓硫酸具有强氧化性，不能制取氢气，实验室制取氢气使用稀硫酸和锌粒反应，故不可行。
21．4.9%
【详解】解：由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为40g，溶质的质量为：40g×5%=2g；
设50g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x
解得：x=2.45g
稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=4.9%
答：稀硫酸溶质的质量分数为4.9%。
22．（1）0.1g；
（2）32.7%
（3）偏小
（4）铁锈能消耗一部分硫酸
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故产生气体的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；
（2）烧杯中硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15g
解：设产生0.1g氢气需要铁的质量为x，消耗硫酸的质量为y
x=2.8g
y=4.9g
故铁有剩余，硫酸完全反应，则废液中硫酸的质量分数为：；
（3）由（2）可知，在该实验中，，铁过量，硫酸不足，故生成氢气的质量由硫酸决定，铁锈未除净，氧化铁会与硫酸反应生成硫酸铁和水，消耗一部分硫酸，使得生成氢气的质量减小，故根据氢气质量求出的硫酸质量偏小，导致硫酸的质量分数偏小，故填：偏小，铁锈能消耗一部分硫酸。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
