2023年中考化学人教版一轮复习题--酸和碱
一、单选题
1．下列物质中碱性最强的是
物质 液体肥皂 西瓜汁 胆汁 牛奶
pH 9.5~10.5 5.3~6.2 7.1~7.3 6.3-6.6
A．液体肥皂 B．西瓜汁 C．胆汁 D．牛奶
2．某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C 中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 Fe；②若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是 C；③若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无 CuO；④固体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe 和 CuO。
以上说法中正确的个数是
A．1 个 B．2 个 C．3 D．4 个
3．通过一年的化学学习，你认为下列认识符合科学事实的是：（ ）
A．不饱和溶液通过一定方法变成饱和溶液，质量分数不一定增大
B．凡是pH＜7的雨水，都可称为酸雨
C．能使石蕊试液变蓝的溶液，其溶质一定是碱
D．家用天然气有刺鼻的气味，说明甲烷有这种特殊气味
4． 下列物质的用途中，主要利用物质的化学性质的是
A．氮气用作保护气 B．干冰用于人工降雨
C．大理石用作建筑材料 D．氢氧化钠固体用作干燥剂
5．下列实验操作方法正确的是（ ）
A．将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH
B．用100mL的量筒量取5.55mL的稀盐酸
C．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
D．配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解
6．下列图像能正．确．反映对应变化关系的是（ ）
A．等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉
B．向 pH=2 的H2SO4 溶液中不断加水
C．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D．将相同溶质质量分数的稀盐酸分别滴入等体积不同溶质质量分数的NaOH 溶液
7．下列化学方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．加热氯酸钾制取氧气：2KClO3═2KCl+3O2↑
C．锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
D．氢氧化镁与盐酸反应：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+H2O
8．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7
B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C．燃烧需要可燃物、氧气、温度三个条件，所以，物质燃烧一定需要氧气
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
9．下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．氮气用作保护气 B．镁粉用于制作照明弹
C．稀盐酸用于除铁锈 D．铜用作导线
10．下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是
A．海水淡化 B．消石灰改良酸性土壤
C．活性炭净水 D．风力发电
二、填空题
11．我国每年需要大量钢铁，也是最大钢铁产出国。
(1)高炉用赤铁矿石（主要成是氧化铁）炼铁的化学方程式___________；
(2)钢铁生锈是与空气中的___________有关；
(3)用稀盐酸除铁锈的化学方程式___________；
(4)钢铁桥梁、汽车外壳防锈的常用方法是___________。
12．某同学设计“示压瓶”的瓶盖顶部用了软质材料，使之可以轻易的识别出瓶内气压大小在示压瓶中装入碳酸饮料，摇动后瓶盖中部高高凸起，警示打开瓶盖时有喷出的危险。
(1)取一个示压瓶，加入一种固体和一种液体，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶盖中部凸起，过了一会儿又恢复原状。则加入的固体和液体可能是________（写出一组）；产生该现象的原因是_____________________。
(2)另取一个示压瓶，收集一瓶二氧化碳气体，迅速倒入大量氢氧化钠溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪且瓶盖中部凹陷，其原因是______（用方程式表示）。
13．写出下列反应的化学方程式。
（1）过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰：___________；
（2）铁丝在氧气中燃烧：___________；
（3）稀硫酸与适量澄清石灰水混合：___________。
14．我国承诺在 2060 年实现“碳中和”，如图是实现“碳中和”的 4 种主要途径及预测贡献率。
(1)吸碳工厂采用“碳捕获-利用-封存技术”。将物理捕获的二氧化碳输送到蔬菜大棚，利用植物的______（填“呼吸作用”或“光合作用”），作肥料使用。CO2还可用NaOH 进行化学捕获，该过程的化学方程式为___________________。
(2)实现碳替代，可用清洁的新能源替代高污染能源。氢气是最理想的清洁燃料，氢气作燃料的化学方程式为_____________。除了氢能，下列还属于新能源的是____________________（填序号）。
A．太阳能 B．地热能 C．国六B汽油
(3)实现碳减排，以下措施可行的是 （填序号）。
A．出行乘坐公共交通 B．提高能源的使用效率 C．禁止使用化石燃料
三、推断题
15．七巧板拼图是儿童爱玩的游戏。如图表示由七块板拼成的小房子，拼图的规则是有一条边相互接触（包括部分接触）的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中常见化学反应）。A~G分别是稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钠、硝酸银、铜、铁七种物质中的一种，E的浓溶液有强腐蚀性，F属于盐。请回答下列问题：
(1)F的化学式是___________。
(2)G物质的一种用途是___________。
(3)A与B反应的化学方程式为___________。
(4)小房子中物质之间的反应属于复分解反应的是___________（填序号，双选，字母代表反应物）。
①BC ②CD ③EF ④DE
16．A～F是常见物质，A为食品干燥剂，A、B、C三种白色固体都有同种金属元素，F为固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素。
（1）物质C的化学式为 _____ 。
（2）反应F→E的基本反应类型是 _____ 。
（3）B→C的化学方程式为 _____ 。
四、实验题
17．实验创新是重要的学科素养。小明用W形玻璃管完成了课本上的两个实验。
（1）探究炼铁原理如图：甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是________，实验时，酒精灯加灯罩的作用是_________，A处可观察到的现象是__________。
（2）探究微粒性质如图：加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，红色石蕊试纸变蓝。试剂X可能是______，该装置的优点是______（答一点）。
18．请回答下列问题。
(1)某同学在实验室用氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液进行反应，溶液pH的变化如图所示。试回答：
①这位同学是将_________溶液加入到_________溶液中。
②a点溶液中含有的溶质有_________。
③该反应的实质是_________。
(2)化学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径，如图是某同学制作的微型实验装置。
①微型塑料滴管在实验中的作用类似常见仪器_____，该实验制取气体的化学反应方程式为______。
②该微型装置与传统装置相比，其优点是______。
(3)过氧化钠（Na2O3）可作呼吸面具中氧气的来源，过氧化钠与二氧化碳反应会生成纯碱和氧气，若有15.6克过氧化钠在呼吸面罩中，则可产生多少氧气？
五、计算题
19．在探究某破损的试剂瓶内的氢氧化钠是否变质的问题时，4个小组的实验数据如下：
第一组 第二组 第三组 第四组
取用样品的质量 10g 10g 10g 10g
加入氯化钙溶液的体积 10ml 20ml 30ml 40ml
得到沉淀的质量 2.0g 4.0g 5.0g 5.0g
（1）氢氧化钠在空气中变质的原因可用化学方程式表示为__________；
（2）根据实验数据分析，该试剂瓶内氢氧化钠的变质情况是下列中的__________；
a.没有变质 b.部分变质 c.完全变质
（3）根据上述实验数据，欲通过实验将该试剂瓶内的200g药品中的杂质除去，制得纯净的氢氧化钠：
①需要氢氧化钙的质量为______g；
②具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙并搅拌、_______、蒸发结晶。
20．实验兴趣小组为测定氧化铜样品中氧化铜的含量（其中杂质既不溶于水也不和酸反应），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中，发生反应的化学方程式______。
（2）根据已知条件列出求解参加反应的氧化铜质量（x）的比例式______。
（3）样品中氧化铜的含量为______。
（4）用98%的浓硫酸配制250g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为_____g。
（5）若将最终所得滤液蒸发掉20g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。液体肥皂的pH大于7，显碱性；胆汁的pH大于7，显碱性；由于液体肥皂的pH值大于胆汁的pH值，故液体肥皂的碱性比胆汁的强。故选A。
2．B
【详解】①黑色固体粉末加入一定量稀硫酸，铁与氧化亚铁都能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色。所以若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中含有 Fe或FeO或同时含有 Fe、FeO。所以①说法错误。
②若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明硫酸有剩余，则Fe、FeO、CuO粉末都不能存在，固体乙一定是 C；所以②说法正确。
③若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明溶液甲中含有硫酸铜，即黑色粉末中含有氧化铜，但氧化铜不一定正好与硫酸完全反应，可能有剩余。所以，固体乙中可能有 CuO。所以③说法错误。
④固体乙呈红色，说明乙是铜，则黑色固体粉中一定有氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成红色的铜。即原固体中一定含有 Fe 和 CuO。所以④说法正确。
综上所述：②④说法正确。选择B。
3．A
【详解】A、不饱和溶液通过一定方法变成饱和溶液，质量分数不一定增大，例如通过降温，故正确；
B、通常把pH＜5.6的降雨称为酸雨，故错误；
C、能使石蕊试液变蓝的溶液，其溶质一定显碱性但不一定是碱，故错误；
D、甲烷是一种没有气味的气体，故错误。
故选A。
4．A
【详解】氮气用作保护气是利用氮气的化学性质不活泼，A正确；
干冰用于人工降雨是利用干冰升华要吸收大量的热，B错误；
大理石用作建筑材料是利用大理石的硬度大，C错误；
氢氧化钠固体用作干燥剂是利用氢氧化钠具有吸水性，D错误。故选A。
5．D
【详解】A、直接浸入会污染溶液，应用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，故错误；
B、应选择合适规格的量筒，且量筒最小精确度为0.1mL，故错误；
C、氢氧化钠固体有腐蚀性，应放在烧杯中称量，故错误；
D、配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解，故正确。
故选D。
6．D
【详解】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，镁的活动性比锌强，故反应速率快，反应时间短，故选项图像错误；
B、向一定量pH=2的硫酸溶液中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，故选项图像错误；
D、等体积不同溶质质量分数的NaOH溶液，浓氢氧化钠溶液中所含的氢氧化钠多，将相同溶质质量分数的稀盐酸分别滴入等体积不同溶质质量分数的NaOH溶液中，消耗的浓氢氧化钠溶液的质量少，故选项图像正确。
故选D。
7．C
【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，不是氯化铁，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A错误；
B、加热氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该项缺少反应的催化剂和条件，正确的化学方程式为，故B错误；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式书写正确，故C正确；
D、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，选项中没有配平，故D错误；
故选C。
8．A
【详解】A、酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7，正确；
B、物质不都是由分子构成的，有些物质是由原子或离子构成的，错误；
C、燃烧是一种发光发热的化学反应，物质燃烧不一定需要氧气，例如氢气能够在氯气中燃烧，错误；
D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应能生成盐碳酸钠和水，不属于中和反应，错误。
故选A。
9．D
【详解】A、氮气用作保护气是利用氮气化学性质不活泼，属于化学性质，选项错误；B、镁粉用作照明弹是利用镁燃烧发出耀眼白光，属于化学性质，选项错误；C、稀盐酸用于除铁锈是利用盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，属于化学性质，选项错误；D、铜用作导线是利用了铜的导电性，属于物理性质，选项正确。故本题选D。
10．B
【详解】A、海水淡化过程中只是将海水中盐类除去，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、消石灰改良酸性土壤过程中，消石灰与土壤中酸性物质反应，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、活性炭净水过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化，，不符合题意。故选B。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
11．(1)
(2)氧气和水
(3)
(4)喷涂油漆
【分析】(1)
高炉用赤铁矿石（主要成是氧化铁）炼铁的原理为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式。
(2)
钢铁生锈是与空气中的氧气和水有关；
(3)
用稀盐酸除铁锈，铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式。
(4)
钢铁桥梁、汽车外壳防锈的常用方法是喷涂油漆，既美观又能隔绝氧气和水。
12．(1) 氧化钙或氢氧化钠与水的组合 氢氧化钠溶于水（或氧化钙和水反应）放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，瓶盖凸起，后温度逐渐恢复至室温，又恢复原状
(2)
【解析】（1）
取一个示压瓶，加入一种固体和一种液体，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶盖中部凸起，过了一会儿又恢复原状，说明固体溶于液体，或固体与液体反应，放出大量的热，但是没有气体生成，故加入的固体和液体可以是氢氧化钠固体和水，或氧化钙和水；
产生该现象的原因是：氢氧化钠溶于水（或氧化钙和水反应）放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，瓶盖凸起，后温度逐渐恢复至室温，又恢复原状；
（2）
瓶子变瘪且瓶盖中部凹陷，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减小，压强减小，该反应的化学方程式为：。
13．
【详解】（1）过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；
（2）铁丝在氧气中燃烧，铁与氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；
（3）稀硫酸与适量澄清石灰水混合，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙是微溶物，题干中说到适量澄清石灰水，此时生成的硫酸钙全部溶解，反应的化学方程式为。
14．(1) 光合作用 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2) 2H2+O22H2O AB BA
(3)AB
【详解】（1）植物的光合作用原理为二氧化碳与水在叶绿素及光照的条件下反应生成氧气与葡萄糖，反应消耗CO2；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）氢气与氧气燃烧生成水，化学反应方程式为：2H2+O22H2O；
太阳能、地热能属于新能源，国六B汽油是由石油蒸馏得到，属于化石燃料，不属于新能源；故选AB；
（3）A、出行乘坐公共交通工具可以减少汽车尾气的排放，从而减少空气中CO2的含量，故选项说法正确；
B、提高能源的使用效率可以节约能源的使用，能够实现碳减排，故选项说法正确；
C、减少化石燃料的使用可以实现碳减排，不是禁止使用化石燃料，故选项说法错误；
故选AB。
15．(1)Na2CO3
(2)改良酸性土壤（或配制波尔多液，合理即可）
(3)
(4)①③
【分析】E的浓溶液有强腐蚀性，可推测E是稀硫酸；
稀硫酸能与氢氧化钙、碳酸钠、铁反应，其中氢氧化钙能与碳酸钠反应，符合图中F、G，可推断D是铁；又因为F属于盐，则F是碳酸钠，G是氢氧化钙；
铁和碳酸钠能与稀盐酸反应，则C是稀盐酸，铁还能和硝酸银反应，则B是硝酸银；
A是能与硝酸银反应的铜；
综上所述，A是铜，B是硝酸银，C是稀盐酸，D是铁，E是稀硫酸，F是碳酸钠，G是氢氧化钙。
(1)F是碳酸钠，故填：Na2CO3；
(2)G是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤或配制波尔多液，故填：改良酸性土壤（或配制波尔多液，合理即可）；
(3)A是铜，B是硝酸银，能发生置换反应，故填：；
(4)硝酸银和盐酸、盐酸和碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钠、硫酸和碳酸钠、硫酸和氢氧化钙均是复分解反应，组合有BC、CF、FG、EF、EG，故填：①③。
16． CaCO3 化合反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【分析】由A～F是常见物质，A为食品干燥剂，可知A为CaO，根据A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素及转化关系图中A、B、C的转化关系，而反应B→C，可断定氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则可推断B、C分别为氢氧化钙、碳酸钙；再由C（碳酸钙）、D两种物质相互转化的关系，可推断出D为二氧化碳；题中说明F为固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，根据关系图中D（二氧化碳）、F（单质）、E的转化关系，可以判断：F为单质碳，E为一氧化碳，代入检验。
【详解】（1）根据分析，物质C的化学式为CaCO3。
（2）反应F→E，即碳与氧气反应生成一氧化碳，故反应的基本反应类型是化合反应。
（3）反应B→C，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为
CaCO3；化合反应； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【点睛】该题为图形推断，解题关键是，认真分析题干，找到突破点，而本题突破点是A为食品干燥剂，A、B、C三种白色固体都有同种金属元素，可知A为CaO，由此再结合题干与图形进行分析。
17． 提高温度 红棕色粉末逐渐变黑 浓氨水 节约原料、环保等
【详解】（1）甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是：；
酒精灯加灯罩的作用是：使火焰集中，提高温度；
A处氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红棕色，铁为黑色，故观察到的现象是：红棕色粉末逐渐变黑；
（2）加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，红色石蕊试纸变蓝，说明试剂X呈碱性，且具有挥发性，故试剂X可能是浓氨水，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，运动到无色酚酞试液中，氨气与水结合成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变红。氨分子运动到湿润的红色石蕊试纸处，使红色石蕊试纸变蓝；
W型玻璃管装置的特点是：装置简单、操作方便，节约药品，比较环保等。
18．(1) 稀盐酸 氢氧化钠 氯化钠、氢氧化钠
(2) 分液漏斗 操作简便，节约药品等
(3)3.2g
【解析】(1)
从图中纵坐标可以看出一开始溶液的pH大于7，呈碱性，后来pH逐渐变小甚至小于7，所以是稀盐酸溶液加入到氢氧化钠溶液中，故①填填稀盐酸，②氢氧化钠；a点表示氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，但是盐酸量少，氢氧化钠剩余，故③填氯化钠和氢氧化钠；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠、盐酸、氯化钠在溶液中都以离子的形式存在，水以分子的形式存在，而钠离子和氯离子在反应前后不变，氢氧根离子和氢离子反应后变成水分子，故④ 。
(2)稀盐酸放在微型滴管中，便于控制滴加的速率，所以相当于分液漏斗的作用，故①填分液漏斗；石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故而填 ；微型实验药品用量少，操作简单，现象明显，废物少等，故③填操作简便，节约药品等
(3)解：设产生氧气的质量为x，根据题意得
答：产生氧气的质量为3.2g。
19． B 74 过滤
【详解】（1）氢氧化钠在空气中变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式表示为：。
（2）设样品中碳酸钠质量为x，
根据实验数据分析可知，最终生成碳酸钙质量是5.0g，
x=5.3g，
该试剂瓶内氢氧化钠质量：10g-5.3g=4.7g，因此氢氧化钠部分变质。
（3）10g该样品中，5.3g碳酸钠，故该试剂瓶内的200g药品中碳酸钠的质量为5.3×20=106g；
①设需要氢氧化钙的质量为y，
y=74g
需要氢氧化钙的质量为74g。
②具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙、过滤、蒸发结晶。
20． 解：设参加反应的氧化铜的质量为x，生成硫酸铜的质量为y
x=20g；
y=40g 样品中氧化铜的质量为： 250g 9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为：250g×9.8%=24.5g
所需浓硫酸的质量为：24.5g÷98%=25g 所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：。
【详解】（1）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为；
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
