江西省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-简答题、科普阅读题
一、简答题
1．（2022·江西赣州·统考模拟预测）我国近50年来家庭燃料变迁：煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气。
(1)天然气和煤都是_______(填“可再生”或“不可再生”) 能源。
(2)充分燃烧天然气和煤产生CO2和SO2其中易导致酸雨的主要气体是_______
(3)为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有_______的性质。
(4)天然气燃烧的化学方程式为_______
(5)我国科学家正在利用和开发氢气等新能源，在一定程度上减少对环境的污染。请再列举一例可利用的新能源_______
2．（2022·江西·统考模拟预测）我国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，使二氧化碳排放量力争于年前达到峰值，努力争取年前实现碳中和。请回答：
(1)“低碳出行”中“低碳”指的是较低的___________填化学式气体排放。
(2)从图中可以看出，“十三五”期间，我国的碳排放强度在不断___________。为了实现“碳达峰”，我们应大力推广使用新能源，如___________写一种。
(3)化石燃料储量有限不可再生，且燃烧会产生较多二氧化碳，不利于碳中和。科学家预言，氢能将成为世纪的主要绿色能源。年月日，我国首台国产氢燃料电池混合动力机车成功下线。固体是氢能源汽车的供能剂，中镁元素的化合价为，则中氢元素的化合价为___________。可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式为，则的化学式为___________。
(4)下列说法与“碳达峰”、“碳中和”主题不符的是___________填字母。
A．我国承诺从“碳达峰”到“碳中和”所用的时间远远短于其他发达国家，体现了大国担当
B．研发新工艺，将二氧化碳转化为化工产品
C．大量使用一次性餐具
D．能源结构应向多元清洁和低碳方向转型
3．（2022·江西赣州·统考模拟预测）2021年12月，赣深高铁正式通车，这将助力赣州驶上粤港澳大湾区发展的快车道。
(1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于合成材料的是___________（填序号）。
A．玻璃车窗 B．镁铝合金车体 C．塑料小桌板 D．涤纶座套
(2)高铁机身的受电弓滑板使用了石墨材料，与沿线架设的高压输电线相连。这利用了石墨的___________性。
(3)高铁列车表面喷漆除美观外，主要是为了防止列车外壳生锈，其防锈的原理是___________。
(4)列车净水系统常用一种新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4），其中铁元素的化合价为___________。高铁酸钠可通过反应：，制取，Y的化学式为___________。
4．（2022·江西·校考模拟预测）请结合下图实验，回答有关问题：
(1)实验一中三步操作均用到的仪器是______。
(2)实验一：A操作的名称是______，C操作中搅拌的目的是______。
(3)实验二：白磷燃烧的化学方程式为______，下列关于改进后实验的说法中，正确的是______（填序号，双选）。
A、改进后实验可以减少污染
B、改进后实验中可观察到气球先变瘪，后膨胀
C、白磷燃烧后，若取出Y形试管，擦干外壁，用酒精灯对准红磷加热，红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气
D、白磷燃烧后，若取出Y形试管，冷却至室温，将Y形试管倒置于水中，取下气球，可观察到水进入并充满Y形试管
5．（2022·江西·统考模拟预测）某化学社团同学开展了二氧化碳制取和性质实验等一系列项目式学习研究。
(一)浓盐酸的稀释
（1）实验室只有36%的浓盐酸，制取二氧化碳需将浓盐酸稀释的原因是_______。
（2）要把50g上述浓盐酸稀释为质量分数为9%的稀盐酸，需要水的质量为_______。
(二)二氧化碳的制取
根据如下实验装置，回答下列问题：
（3）A、B装置均可作实验室制取CO2的发生装置，与A装置相比，B装置的优点是_______。
（4）若用装置C收集CO2，气体应从_______(选填“①”或“②”)端通入。
(三)探究CO2与水的反应
（5）已知某实验条件下，1体积水最多能溶解0.7体积的CO2.为了更直观地观察到CO2能溶于水，同学们收集了一烧瓶CO2并利用图2所示装置进行实验。他们将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，振荡，烧瓶中压强的变化如图3所示。CO2与水反应生成了___；D点压强大于B点压强，你的解释是___。
(四)类比二氧化碳，探究氨气与水发生的化学反应
A．直接放入干燥的氨气中 B．喷水
C．喷水后放入氨气中
（6）A实验把含有紫色石蕊的干纸花直接放入干燥的氨气中，纸花没有变色；B实验的目的是___；C实验说明了氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O解离出_______使纸花变色。
6．（2022·江西·统考模拟预测）元素的化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。下图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知D点表示SO3.请回答下列问题：
(1)a处对应的物质类别是_______。
(2)B在氧气中燃烧产生_______火焰。
(3)E的用途为_______。
(4)写出F属于氮肥的化学式：_______。
(5)写出A和C生成B和水的化学方程式：_______。
二、科普阅读题
7．（2022·江西赣州·统考模拟预测）阅读材料，回答问题。
冰墩墩的外套一一硅胶
2022年北京冬奥吉祥物冰墩墩的外套是化学常见物质一一硅胶。硅胶是一种高活性吸附材料。不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应。可干燥NH3、O2、N2等。将硅酸凝胶浸泡在氯化钴溶液中，再经干燥活化就可以得到变色硅胶，可用于指示硅胶吸水的程度。这是因为无水氯化钴（COCl2）呈蓝色，吸水后生成的六水合氯化钴（COCl2·6H2O）为红色。
硅胶制品的优点：（1）耐高温。适用温度可达230℃，可在微波炉和烤箱内使用。（2）易清洗。硅胶产品用后在清水中冲洗即可恢复干净。（3）寿命长。硅胶化学性能很稳定，制作出的产品比其他材料有更长的寿命。（4）柔软舒适。硅胶产品触感舒适，极具柔韧性，不变形。（5）颜色多样。可以根据客户需要，调配出不同的靓丽色彩。（6）环保无毒。从原材料进厂到成品出货均不产生有毒有害物质。
(1)硅胶的化学性质 _______________（写一点即可）。
(2)用变色硅胶检验某混合气体中含有水蒸气，观察到的现象是 _________________________________。
(3)向氯化钴（COCl2）溶液中滴加硝酸银溶液，会产生白色沉淀。其反应的化学方程式 ____________。
(4)下面属于硅胶的优点的是 ______。（写字母序号）
A．柔软舒适 B．环保无毒 C．颜色多样 D．不易老化 E．耐高温
8．（2022·江西·校联考二模）阅读下列短文，回答相关问题：
2021年11月，第26届联合国气候大会在英国格拉斯哥召开，讨论的核心物质仍是CO2。如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。全球碳循环如图所示：
除海洋封存、地质封存、矿石碳化之外，对二氧化碳的综合利用也是国际研究的热点，如工业上可以将CO2转化成尿素、甲醇等资源。科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的CO2转化成CO和O2。
近日，我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉［（C5H10O5）n］，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。该技术不依赖植物光合作用，不需大面积土地、施肥和农作物加工，原料只需CO2、H2和电，便能生成淀粉，这一技术为碳的捕集、利用和封存提供了全新的循环方案，为全球碳达峰、碳中和目标起到重大的支撑作用。
(1)在全球碳循环中，能消耗CO2的途径是______。
(2)煤、石油等化石燃料都属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(3)写出上述将CO2转化成CO和O2的化学方程式______。
(4)以下说法不正确的是______。
A．人工合成淀粉过程需要大量吸收CO2，利于改善全球气候变暖趋势
B．CO2是温室气体，对人类生活有害无利
C．人工合成淀粉为碳的捕集、利用和封存提供了全新的循环方案
D．碳循环中的“碳”是指碳单质
9．（2022·江西赣州·统考模拟预测）阅读下列短文，回答问题。
泡菜是一种传统的乳酸发酵蔬菜制品，富含乳酸菌活菌和乳酸，对人们的健康有益，具有保健和医疗作用。泡菜时不用塑料桶盛放，一般放在陶土泡菜坛中密封腌制，腌制泡菜过程中会产生亚硝酸钠（NaNO2），亚硝酸钠外观与氯化钠相似，氯化钠熔培点为801℃，亚硝酸钠熔点为271℃，亚硝酸钠的水溶液呈碱性。亚硝酸钠有毒、有咸味，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。因此研究泡菜发酵过程中亚硝酸钠的产生规律，对于泡菜的食品安全有着积极的指导意义、以下是泡菜腌制过程中亚硝酸钠的变化规律，如图所示。依据文章内容回答下列问题。
(1)文中涉及到的有机合成材料有______。
(2)下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．泡菜时一般放在陶土泡菜坛中密封腌制，可阻止水分子向坛外运动。
B．泡菜时，盐加的越多越好
C．氯化钠以Na+和Cl-形式存在于水中。
D．坛口处偶尔可见白色晶体，是因为水分蒸发，氯化钠结晶。
(3)鉴别氯化钠和亚硝酸钠的物理方法是：______，化学方法是：______。
(4)泡菜腌制过程中亚硝酸钠的变化规律是______，从图中可知，泡菜腌制至少______天再食用相对更安全些。
参考答案：
1．(1)不可再生
(2)二氧化硫##SO2
(3)密度比空气小
(4)
(5)太阳能（合理即可）
【解析】（1）
天然气和煤都是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，所以均属于不可再生能源；故填：不可再生
（2）
易导致酸雨的主要气体是二氧化硫；故填：SO2(或二氧化硫)
（3）
天然气的密度比空气小，所以为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”；故填：密度比空气小
（4）
天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧，燃烧时生成二氧化碳和水；
（5）
正在利用和开发的新能源有：太阳能、氢能、太阳能、水能、风能等。故填：太阳能(合理即可)。
2．(1)
(2) 减少 太阳能
(3)
(4)C
【详解】（1）低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放，故答案为：CO2；
（2）从图中可以看出，“十三五”期间，我国的碳排放强度在不断减少，常见的新能源有太阳能、氢能等，故答案为：减少；太阳能；
（3）氢化镁中镁元素的化合价为＋2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则氢元素的化合价为－1价;
化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个Mg原子、6个H原子和2个O原子，反应后有4个H原子，则X中含有1个Mg原子、2个H原子和2个O原子，X的化学式为Mg(OH)2；
（4）A 、我国承诺从“碳达峰”到“碳中和”所用的时间远远短于其他发达国家，体现了大国担当，符合题意；
B|、研发新工艺，将二氧化碳转化为化工产品，体现了“碳达峰”、“碳中和”主题，符合题意；
C、大量使用一次性餐具，与“碳达峰”、“碳中和”主题相违背，不符合题意；
D、能源结构应向多元清洁和低碳方向转型，符合“碳达峰”、“碳中和”主题，符合题意。
综上所述：选择C。
3．(1)C
(2)导电
(3)隔绝氧气和水
(4) +6 NaCl
【详解】（1）其主要材料属于合成材料的是：A.玻璃车窗属于无机非金属材料，故A不符合题意；
B.镁合金车门属于金属材料，故B符合题意；
C.塑料桌板属于有机合成材料，故D不符合题意；
D.涤纶座套属于有机合成材料，故C不符合题意；
故选B。
（2）高铁机身的受电弓滑板使用了石墨材料，与沿线架设的高压输电线相连。这利用了石墨的导电性。故填：导电；
（3）铁生锈过程需要接触水和氧气，喷漆可隔绝氧气和水，从而达到防止生锈目的；高铁列车表面喷漆除美观外，主要是为了防止列车外壳生锈，其防锈的原理是：隔绝氧气和水，从而达到防止生锈目的。故填：隔绝氧气和水，从而达到防止生锈目的；
（4）化合物中元素化合价之和等于0。高铁酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素化合价为x，则，则x=+6价；
根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目不发生改变，反应前共有：2个Fe,，10个H，13个O，7个Na，3个Cl， 观察反应后除3Y外，有2个Fe，10个H，13个O，4个Na，则还需要补充3个Na，3个Cl，依据题干化学方程式所给的配平系数3，则推出Y的化学式为NaCl。
4．(1)玻璃棒
(2) 溶解 使受热均匀，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
(3) AC
【详解】（1）实验一中A操作为溶解，用到玻璃棒搅拌，B操作为过滤，用玻璃棒引流，C操作为蒸发，用玻璃棒搅拌，所以三步操作均用到的仪器是玻璃棒；
（2）①A操作为溶解；②C操作蒸发时，用玻璃棒搅拌的目的是使受热均匀，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）①白磷燃烧是白磷和氧气在点燃的条件下发生反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，②A、改进后白磷在密闭体系中燃烧，产生的不会逸散到空气中，所以改进后的实验可减少污染，正确；B、白磷燃烧时放出热量，使Y形试管内空气受热体积膨胀，压强增大，气球膨胀，待白磷熄灭冷却至室温后，由于白磷燃烧消耗了Y形试管内的氧气，使Y形试管内气体减少，压强变小，气球变瘪，错误；C、白磷燃烧后，若取出Y形试管，此时Y形试管中氧气已被白磷燃烧消耗，故用酒精灯对准红磷加热，红磷不燃烧，可说明燃烧需要氧气，正确；D、氧气约占空气体积的1/5，白磷燃烧只消耗了Y形试管内的氧气，若取出Y形试管，冷却至室温，将Y形试管倒置于水中，取下气球，可观察到水进入Y形试管的体积约占Y形试管内空气总体积的1/5，错误。故选AC。
5． 浓盐酸具有挥发性，会使所得的二氧化碳气体不纯 150g 可随时控制反应的发生和停止 ① H2CO3##碳酸 1体积水最多能溶解0.7体积的CO2，加入水的体积大于溶解的CO2体积，所以压强增大 验证水不能使含紫色石蕊的纸花变色 OH-
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，会挥发出大量的氯化氢气体，故实验室制备二氧化碳需要将浓盐酸稀释，否则收集的二氧化碳会含大量氯化氢气体杂质；
（2）设所需要加的水为x，根据稀释前后溶质的质量不变，列出等式 ；
（3）B装置的固体放在塑料隔板上，当止水夹关闭，反应产生的气体使试管内的压强变大，将液体药品压入长颈漏斗中，使固液分离，反应停止，打开止水夹，液体流下，与固体药品接触，反应发生，故B装置的优点为可以控制反应的发生和停止；
（4）万用瓶收集气体时，密度比空气大的长进短出，密度比空气小的短进长出，二氧化碳密度比空气大，故从①进；
（5）水和二氧化碳反应生成碳酸，化学式为H2CO3;由于二氧化碳的溶解度不大，通入二氧化碳过多时，会导致二氧化碳溶解不完，导致压强比原来压强大，这就是D点比B点压强大的原因,故填：1体积水最多能溶解0.7体积的CO2，加入水的体积大于溶解的二氧化碳体积，所以压强增大；
（6） B是做对比实验，验证水不能使石蕊变色，A也是对比实验，验证干燥氨气不能使石蕊变色，C中湿润的氨气能使石蕊变色，这说明氨气和水发生反应，生成碱性的物质；氨水属于碱，能解离出OH-使石蕊变色。
6．(1)氧化物
(2)明亮的蓝紫色(或蓝紫色)
(3)除锈（合理即可）
(4)NH4HSO4##(NH4)2SO4
(5)
【解析】(1)
初中阶段物质类别由：单质、氧化物、酸、碱、盐，故a为碱或氧化物，硫元素为+4、+6价，故a为氧化物；
(2)
B为含硫元素的单质，故B为硫，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；
(3)
E为酸，含硫元素，且为+6价，故为H2SO4，稀硫酸可用于金属除锈；
(4)
F为盐，且含+6价硫元素，故为硫酸氢盐或硫酸盐，又属于氮肥，故为NH4HSO4或（NH4)2SO4；
(5)
A为氢化物，且为-2价，故为H2S；C为氧化物且显+4价，故为SO2；B为S；故A和C生成B和水的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O
7．(1)无毒（合理即可）
(2)变色硅胶由蓝色变红
(3)
(4)ABCDE
【解析】（1）
化学性质是指通过化学变化就能表现出来的性质，由资料可知硅胶的化学性质有：是一种无毒，化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应。
（2）
无水氯化钴呈蓝色，吸水后生成的六水合氯化钴 为红色。可知用变色硅胶检验某混合气体中含有水蒸气，观察到的现象是变色硅胶由蓝色变红。
（3）
氯化钴溶液中滴加硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钴，反应的化学方程式为。
（4）
由题目最后一节提供的信息可知，硅胶制品有耐高温、易清洗、易清洗、柔软舒适、颜色多样、环保无毒，故ABCDE均为硅胶的优点。
8．(1)光合作用
(2)不可再生
(3)
(4)BD
【解析】(1)
植物的光合作用是植物的叶片中的叶绿素的作用下吸收空气中的二氧化碳转化为氧气，故填：光合作用；
(2)
煤、石油等化石燃料是经过上亿年自然形成的化石，属于不可再生能源，故填：不可再生；
(3)
根据短文内容，一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的CO2转化成CO和O2，化学方程式为：；
(4)
A、二氧化碳过度排放会造成温室效应，故根据短文内容可知，人工合成淀粉过程需要大量吸收CO2，利于改善全球气候变暖趋势，选项正确；
B、二氧化碳虽过量排放会造成温室效应，但也是光合作用的必须反应物，由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧还可用作灭火等，因此对生活不是有害无利，选项错误；
C、根据短文内容可知，人工合成淀粉为碳的捕集、利用和封存提供了全新的循环方案，选项正确；
D、碳循环中的“碳”是指二氧化碳，选项错误；
故选：BD。
9．(1)塑料桶
(2)ACD
(3) 取两种样品少量于试管中，分别加热至271℃以上，熔化的为亚硝酸钠 取样后，加水溶解，滴加无色酚酞后，溶液变红的是亚硝酸钠（答案合理均可）
(4) 亚硝酸钠呈现出先升高后下降的变化趋势或1-6天逐渐升高，6-10天逐渐降低 10
【分析】（1）
有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以文中涉及到的有机合成材料为塑料桶，故填：塑料桶；
（2）
A、泡菜时一般放在陶土泡菜坛中密封腌制，可阻止水分子向坛外运动，说法正确；
B、泡菜时，并不是盐加的越多越好，人体不能摄入过多的食盐，说法错误；
C、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，所以氯化钠以Na+和Cl-形式存在于水中，说法正确；
D、坛口处偶尔可见白色晶体，是因为水分蒸发，氯化钠结晶，说法正确。
故选ACD；
（3）
根据题目中的有关资料：亚硝酸钠的熔点和水溶液酸碱性，并结合已有化学知识，利用：在同一块金属片上加热两种物质，分别加热至271℃以上，先熔化者为亚硝酸钠；取样后，加水溶解，滴加无色酚酞后，溶液变红的是亚硝酸钠；各取少量分别溶于水，用pH试纸检测，pH>7的是亚硝酸钠，故填：取两种样品少量于试管中，分别加热至271℃以上，熔化的为亚硝酸钠；取样后，加水溶解，滴加无色酚酞后，溶液变红的是亚硝酸钠（答案合理均可）；
（4）
由图示可知，泡菜腌制过程中亚硝酸钠的变化规律是前6天，亚硝酸钠的含量逐渐升高，第7天开始慢慢降低；从图中可知，泡菜腌制至少10天再食用相对更安全些；故填：亚硝酸钠呈现出先升高后下降的变化趋势或1-6天逐渐升高，6-10天逐渐降低；10。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
