2023年中考化学人教版（五四学制）一轮复习题--盐 化肥
一、单选题
1．下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是
A．胃酸过多可服用适量的小苏打
B．纯碱可除去热水瓶中的水垢
C．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大
D．白醋可除去白衬衫上的铁锈
2．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C．向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液
D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
3．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，有利于今年政府工作报告中提出的实现“ 碳达峰 ”和 “ 碳中和 ”目标。其微观示意图如下图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法不正确的是
A．该反应为复分解反应
B．丁的化学式为H2O
C．反应中甲、乙两种物质的质量比为3：22
D．该反应的研究，有助于降低二氧化碳的排放
4．碱式碳酸铜受热分解，发生的反应为。现取一定量的碱式碳酸铜固体进行加热，某变量y随时间的变化趋势如图所示。则y表示的是
A．剩余固体的质量
B．固体中Cu元素的质量
C．生成气体的质量
D．固体中Cu元素的质量分数
5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
6．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是
A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用食盐水除去水壶中的水垢
D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力
7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是
A．石灰石 B．熟石灰 C．苛性钠 D．纯碱
8．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法正确的是
A．CO2（CO）：点燃 B．KNO3（NaC1）：冷却热饱和溶液
C．CaO（CaCO3）：加水溶解、过滤 D．NH4Cl（NH4NO3）：加熟石灰研磨
9．粗盐提纯的部分操作如图所示，错误的是
A． 称量 B． 溶解 C． 过滤 D． 蒸发
10．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂(过量)
A Cu(CuO) 稀硫酸
B Fe2O3（Fe) CO
C CaO（CaCO3) 稀盐酸
D CO2（HCl) NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
11．下列各组物质中，不能相互发生化学反应的是
A．Cu与AgNO3溶液 B．Cu与稀盐酸
C．稀盐酸与NaOH溶液 D．稀H2SO4与BaCl2溶液
12．某菜农使用的化肥其包装袋上的部分说明如图所示，对该化肥的认识不正确的是
A．这包化肥中碳铵的质量是50Kg
B．保存时应注意防潮
C．含氮量是指氮元素的质量分数
D．不能与草木灰等碱性物质混合施用，否则会降低肥效
二、填空题
13．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A 食盐 B 烧碱 C 硫酸铵 D 武德合金 E 明矾 F 氧气 G 金刚石 H 亚硝酸钠
（1）自然界硬度最大的是____________； （2）可以作保险丝的是_____________；
（3）生活中用作调味品的是____________； （4）溶于水降温的是____________；
（5）可用于医疗急救的是____________； （6）常作净水剂的是____________。
14．请用①氧气 ②二氧化碳 ③氮气 ④食盐等物质的序号（或化学式）填空：
空气是一种重要的自然资源，其中__________约占空气体积的78%，人类维持生命不可缺少的气体是___________，___________是植物进行光合作用不可缺少的物质，日常生活中用来调味和防腐的是___________．
15．某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下：
步骤I：查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下。
温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80
溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0
步骤Ⅱ：配制少量CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。
步骤Ⅲ：把晶种悬挂在新配制的CuC12热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。
步骤Ⅳ：取出大晶体，处理剩余的溶液(母液)。根据以上信息；回答下列问题：
(1)用20mL50℃的蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液(实验过程中水及溶解的温度变化忽略不计)。
①实验步骤依次是_____。需要的玻璃仪器有试剂瓶、______。
②需称取CuCl2的质量是______g。
③若称取氯化铜晶体时，左盘放砝码，右盘放药品(1g以下用砝码)；量取蒸馏水时仰视读数，则配制的氯化铜溶液的质量分数会______。(填“偏大”“偏小”“无法确定”)
(2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。同学们用氢氧化钠溶液与氯化铜反应处理废液，其反应方程式是______。
16．请用化学方程式表示下列反应原理。
(1)实验室制取氢气的化学方程式。___
(2)乙醇(化学式为C2H5OH)用作燃料。____
(3)干粉灭火器中的干粉(主要成分是NaHCO3)受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体。____
三、推断题
17．如下图， A、B是常见的酸，C、F属于氧化物，E的水溶液呈黄色，G是食盐的主要成分，转化①中有白色沉淀生成。试推断：
（1）物质G的化学式为 ______________ ；
（2）反应③所属的化学反应基本类型是 ________________ ；
（3）转化①的化学方程式为 ____________________________________________ ；
（4）反应②的化学方程式为 _________________________________ 。
18．在活动探究课上，老师拿来一包由氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质中取出的两种物质等质量混合而成的白色粉末和一瓶没有标签的未知酸溶液，请各实验小组同学进行成分确定。甲小组同学查阅课本后设计了如下实验方案：
若他们测知，A为人的正常生理活动所必须不可少的物质，B能使澄清石灰水变浑浊。 请回答下列问题：
(1)写出物质名称：B _______ ，未知酸溶液 ______ 。
(2)这包白色粉末的组成可能是 _________ ；有关反应的化学方程式为 ________ 。
(3)若乙小组的同学取10g白色粉末也按照甲组同学的方案进行实验，他们最终得到固体的质量为8.5g。你认为这包白色粉末的组成可能是 _________ 。
四、实验题
19．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色的固体，它能与CO2、H2O反应，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．为探究实验室敞口放置的过氧化钠中固体的成分，该小组同学进行了如下实验，请回答下列问题
（1）由步骤①中的实验现象可得出什么结论______？
（2）步骤②中所加试剂的目的是什么______？
（3）根据实验判断敞口放置的过氧化钠中固体的成分是什么______？
20．明明同学探究氢氧化钠与二氧化碳的反应，按如图所示装置进行实验。
(1)向A、B集气瓶中分别注入等体积少量的氢氧化钠溶液和水，充分反应后U形管中的现象是什么？____
(2)写出A装置中发生反应的化学方程式_____。
(3)实验结束后，请设计实验方案确定A中溶液含有氢氧化钠___(写出实验步骤、现象和结论)。
五、计算题
21．工业生产的纯碱中含有少量NaCl杂质。为测定该纯碱中碳酸钠含量（98%以上合格）是否符合标签要求，他称取了纯碱样品11g，全部溶解在64.4g 水中，当加入一定量稀盐酸恰好完全反应，生产气体4.4g，若将所得溶液蒸发50g水后溶质的质量分数变成10%。
（1）通过计算判断该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求 （精确到0.1%）
（2）蒸发水后所得溶液的质量
（3）所加稀盐酸的溶质质量分数
22．某学校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：
（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈 色，说明该废水显酸性。
（2）另取废水样品少量，滴加适量Ba（NO3）2，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 。
（3）同学们进一步了解到该废水中中含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示，请计算废水中硫酸的质量分数。（假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A.小苏打能与胃液中的盐酸反应，胃酸过多可服用适量的小苏打，说法正确，故不符合题意；
B.水垢的主要成分是碳酸钙，不能与纯碱反应，说法错误，故符合题意；
C.碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，食用加碘食盐可预防甲状腺肿大，说法正确，故不符合题意；
D.铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，白醋中含有醋酸，可除去白衬衫上的铁锈，说法正确，故不符合题意。故选B。
2．C
【详解】A、向CaCl2与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，Na2CO3首先与HCl反应放出气体二氧化碳，待完全反应后，继续与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以沉淀的生成不是从零开始的，故A错误；
B、在该反应中，二氧化锰是催化剂，反应的质量一直不变，故B错误；
C、一定量的盐酸中滴入NaOH，随着氢氧化钠的增多，溶液酸性逐渐减小，当盐酸反应完时，溶液就先碱性，故C正确；
D、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液．故D错误；
故选C．
3．A
【详解】A、该反应的反应物是单质和化合物，一定不属于复分解反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、C、O的个数分别是6、1、2，生成物中含H、C、O的个数分别是4、1、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为：H2O，不符合题意；
C、反应中甲、乙两种物质的质量比为：6:44=3:22，不符合题意；
D、该反应中，将二氧化碳转化为甲醇，可以降低二氧化碳的排放，不符合题意。
故选A。
4．D
【详解】A、碱式碳酸铜固体受热分解后能够生成水的二氧化碳气体，随着反应时间的延长，剩余固体的质量越来越少，直至碱式碳酸铜完全反应，选项错误；
B、反应过程中，铜元素一直在固体中存在，所以固体中铜元素的质量不变，选项错误；
C、反应前气体的质量为零，选项错误；
D、固体中铜元素的质量保持不变，而反应过程中固体的质量逐渐减少，所以反应过程中固体中铜元素的质量分数越来越大，直至碱式碳酸铜完全反应，选项正确，故选D。
5．B
【详解】A、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B、四种离子不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
C、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
D、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，可以大量共存，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】试题分析：A、石灰乳和硫酸铜都具有杀菌作用，用石灰乳与硫酸铜溶液可以配制农药波尔多液，正确；B、盐酸能与氧化铁反应，可以用于清除铁器表面的铁锈，正确；C、食盐氯化钠与水垢不反应，不能用于清除水垢，错误；D、氮元素能促进枝叶繁茂，钾元素能使茎秆粗壮，故用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力，正确；故选C
考点：酸碱盐的应用；常见化肥的种类和作用
7．B
【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，不合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，不合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，不合题意。
故选B。
8．B
【详解】A、CO2不支持燃烧，少量的CO在二氧化碳中燃烧不起来，此选项错误；
B、KNO3的溶解度受温度影响较大，NaC1的溶解度受温度影响较小，采用冷却热饱和溶液的方法可除去KNO3中的NaC1，此选项正确；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，加水溶解、过滤，最终得不到氧化钙，此选项错误；
D、NH4Cl、NH4NO3都属于铵盐，都能与熟石灰反应，加熟石灰研磨，最终得不到NH4Cl，此选项错误。
故选B。
9．C
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，正确；B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，错误；D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确。故选C。
点睛：过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”，即：一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度；
二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 三靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的尖嘴部分要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的下端尖嘴部分要紧靠接收滤液的烧杯内壁。
10．A
【详解】A、铜中含有氧化铜，加足量稀硫酸，充分搅拌后再过滤，稀硫酸和氧化铜反应，除去了杂质，符合除杂原则；故符合题意；
B、Fe2O3中含有少量的Fe，通入一氧化碳加热后把Fe2O3还原生成了Fe，把原物质除去了，不符合除杂原则；故不符合题意；
C、CaO中含有少量的CaCO3，加入稀盐酸后，CaO和CaCO3都能与盐酸反应，在除杂的同时把原物质也除去了，不符合除杂原则；故不符合题意；
D、CO2气体中混有少量HCl，通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，在除杂的同时原物质也除去了，不符合除杂原则；故不符合题意；
故选A
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
11．B
【详解】A、在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，故Cu与AgNO3溶液能发生反应生成银和硝酸铜，故A不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，故Cu与稀盐酸不能发生反应，故B符合题意；
C、稀盐酸与NaOH溶液 能够发生中和反应生成氯化钠和水，故C不符合题意；
D、稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，符合复分解反应的条件，故能发生反应，故D不符合题意；
故选B。
12．A
【详解】A、由图中信息可知，含碳铵的质量=50Kg×16%×100%=45.1Kg，故A错误；
B、碳铵易溶于水且受热易分解，因此化肥的标签中标有防潮标志；保存时需要防雨、防晒；故B正确；
C、含氮量是指氮元素的质量分数，是正确的；
D、将碳铵与碱性物质混合施用时会降低肥效，故D正确。
故选A。
13． G D A C F E
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【详解】（1）自然界硬度最大的是金刚石，故填：G；
（2）武德合金的熔点低，可以作保险丝，故填：D；
（3）食盐可作调味品，故填：A；
（4）硫酸铵溶于水吸热，故溶于水降温，故填：C；
（5）氧气具有帮助呼吸的性质，可用作医疗急救，故填：F；
（6）明矾是常作净水剂的物质，故填：E。
【点睛】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键。
14． ③ N2 ① O2 ② CO2 ④
【详解】空气中氮气约占空气体积的78%；氧气可以供给呼吸，是人类维持生命不可缺少的气体；植物光合作用需要吸收二氧化碳，食盐可用作调味品和防腐；
故填：③或N2；①或O2；②或CO2；④。
15． 计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 量筒、玻璃棒、烧杯 17.1 偏小
【详解】（1）①用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算（计算所需的水和氯化铜的质量）、称量（称量所需的氯化铜的质量）、量取（量取所需的水的体积）、溶解、装瓶贴标签；
需要的玻璃仪器有：试剂瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯；
②由表中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度是85.5g，即该温度下，100g水中最多能溶解85.5g氯化铜，故该温度下，20ml，即20g水中最多能溶解的氯化铜的质量=；
③用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，即左盘质量=右盘质量+游码质量，故若称取氯化铜晶体时，左盘放砝码，右盘放药品，则药品质量=砝码质量-游码质量=17g-0.1g=16.9g，溶质质量偏小；量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的质量偏大，则配制的氯化铜溶液的质量分数会偏小；
（2）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
16． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C2H5OH+3O22CO2+3H2O 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【详解】（1）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）乙醇(化学式为C2H5OH)具有可燃性，充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（3）干粉(主要成分是NaHCO3)受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体，根据质量守恒定律可知是二氧化碳气体，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【点睛】书写化学方程式时要注意以下几个点：一是反应物、生成物的化学式书写正确；二是化学反应条件正确；三是化学方程式要配平；四是正确使用“↑” “↓”。
17． 复分解反应
【分析】A、B是常见的酸，G是食盐的主要成分，G是氯化钠，C是氧化物，E的水溶液显黄色，E中含铁离子，C是氧化铁， B是盐酸，E是氯化铁，F是水，D为氢氧化钠，转化①中有白色沉淀生成，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，A是硫酸。
【详解】（1）G是食盐的主要成分，G是氯化钠，故物质G的化学式为。
（2）反应③是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，故所属的化学反应基本类型是复分解反应。
（3）转化①是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故反应的化学方程式为。
（4）反应②是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式我。
【点睛】A、B是常见的酸，E的水溶液显黄色，E中含铁离子，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
18．(1) 二氧化碳 盐酸
(2) NaCl和Na2CO3或NaCl和NaHCO3或Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O +CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(3)NaCl和NaHCO3或Na2CO3和NaHCO3
【详解】（1）A为人的正常生理活动所必须不可少的物质，且含有钠元素，可确定A为氯化钠，所以无色液体是氯化钠溶液；故未知酸溶液中含有氯离子，则可推断未知酸溶液为稀盐酸，B能使澄清石灰水变浑浊，故B是二氧化碳；
（2）因为生成物中有二氧化碳，由此推断白色粉末中含有碳酸根离子；且白色粉末溶于稀盐酸得到氯化钠溶液，碳酸钠和碳酸氢钠都能和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，因此白色粉末可能的组成为：Na2CO3和NaCl或NaHCO3和NaCl或Na2CO3和NaHCO3；白色粉末中碳酸钠与碳酸氢钠都可与盐酸反应，反应的化学方程式分别为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）8.5gNaCl中钠元素的质量=8.5g××100%=3.34g，根据化学变化前后钠元素质量不变，则10g白色粉中钠质量的分数= ×100%=33.4%；而NaCl中钠元素质量分数=×100%=39.3%，
Na2CO3中钠元素质量分数=×100%=43.3%，NaHCO3中钠元素质量分数=×100%=27.4%，因为39.3%＞33.4%＞27.4%，所以白色粉末的组成为NaHCO3和NaCl；因为43.3%＞33.4%＞27.4%，所以白色粉末的组成也可能为Na2CO3和NaHCO3。
19． 固体中不含有过氧化钠 检验并且除去碳酸钠 碳酸钠和氢氧化钠
【分析】加入水时，不产生气泡，说明固体中不含有过氧化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色。
【详解】（1）步骤①中，加入足量水后，不产生气泡，说明固体中不含有过氧化钠；
（2）步骤②中，加入足量的氯化钙溶液，既能够检验碳酸钠，又能够除去碳酸钠，以免影响对氢氧化钠的检验；
（3）步骤①中，加入足量水后，不产生气泡，说明固体中不含有过氧化钠，加入氯化钙溶液后产生白色沉淀，说明固体中含有碳酸钠，滤液的pH＝12，说明溶液显碱性，进一步说明固体中含有氢氧化钠。
1.根据试题标引结果，我们将试题结构拆分如下，请将答案填充到下面对应的位置。
2.注意题号是标引拆分后按顺序生成的题号，可能和原卷中的不同。
3.有答题空的题目，请将原答案拆分到每一个答题空中。
4.选择题答案只用输入ABCDEF序号即可，不要填写其他多余字符
5.解析如果原卷中没有，可以不填。
20． U型管中的液面左高右低(或U型管中的液体倒吸入瓶A中) 取反应后瓶A中的溶液少许于试管中，加入足量的BaCl2溶液(或CaCl2溶液等)，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，则溶液中含有NaOH
【详解】(1)二氧化碳能溶于水和水反应生成碳酸，氢氧化钠能吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，由于注入等体积少量氢氧化钠溶液和水，故氢氧化钠吸收二氧化碳更充分，装置A中气体减少更多，压强更小，所以充分反应后U形管中的现象是U型管中的液面左高右低（或U型管中的液体倒吸入瓶A中）。
(2)氢氧化钠能吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，2NaOH + CO2= Na2CO3+H2O。
(3)氢氧化钠溶液显碱性，可以使无色酚酞试液变红色，实验结束后，A中溶液含有生成的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性会干扰氢氧化钠的鉴定，故应该首先加入足量氯化钙或氯化钡溶液排除碳酸钠的干扰；实验方法为：取反应后瓶A中的溶液少许于试管中，加入足量的BaCl2溶液(或CaCl2溶液等)，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，则溶液中含有NaOH。
21．（1）不符合（2）121g（3）7.3%
【详解】（1）设Na2CO3的质量为x，氯化氢的质量为y，生成NaCl的质量为z
x=10.6g y=7.3g z=11.7g
Na2CO3%=＜98% 所以不符合标签要求；
（2） 蒸发水后溶液的质量=（11g-10.6g+11.7g）÷10% =121g；
（3）稀盐酸的质量=121+50g+4.4g-11g-64.4g=100g ；
稀盐酸的溶质质量分数=
答：（1）通过计算判断该纯碱中碳酸钠含量不符合标签要求；
（2）蒸发水后所得溶液的质量为121g；
（3）所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
22．（1）红 （2）硫酸根离子 （3）废水中硫酸的质量分数为4.9%
【详解】（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈红色，说明该废水显酸性；
（2）硫酸根离子与钡离子结合形成硫酸钡的沉淀。另取废水样品少量，滴加适量Ba（NO3）2，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是硫酸根离子；
（3）根据图示可知：当消耗稀硫酸为100g时，恰好完全反应，生成沉淀的质量为23.3g
设废水中硫酸的质量为x
x=9.8g
废水中硫酸的质量分数=。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
