2023年中考化学鲁教版一轮复习题-金属
一、单选题
1．为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），操作方法不正确的是（ ）
物质 操作方法
A 在空气中充分灼烧
B 加水溶解、过滤、蒸发
C 加入足量溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干
D 气体通过灼热的铜粉或铜网
A．A B．B C．C D．D
2．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A．FeFe2O3 B．CaCO3CO2
C．CuCuSO4 D．COCO2
3．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是
A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu
4．从化学的角度看，下列说法错误的是
A．“风吹桂花满院香”，说明微粒是不断运动的
B．铁在潮湿的空气中易生锈，表面喷漆可以防锈
C．正在使用的家用电器着火时，应立即用水浇灭
D．绿色植物通过光合作用把太阳能转化为化学能
5．除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)，拟定实验方案可行的是
A．Zn(Cu)：加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤干燥
B．CaCO3(NaCl)：加入水中，充分搅拌后过滤、洗涤干燥
C．二氧化碳(水蒸气)：通过装有足量生石灰的干燥管
D．FeSO4溶液(CuCl2)：加入过量的Fe粉，过滤
6．下列变化不能通过一步反应实现的是
A．Na2CO3→NaCl B．Fe2O3→FeCl3
C．Cu→CuSO4 D．Zn→ZnSO4
7．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂或操作方法不正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法
A NaCl溶液 Na2CO3 加过量盐酸，加热
B Cu Fe 加足量的稀盐酸，过滤
C KCl KClO3 MnO2，加热
D CuO Cu 灼烧
A．A B．B C．C D．D
8．学过金属的活动性顺序之后，小明想设计实验验证Mg、Zn、Cu的金属活动性顺序，下列各组物质不能够完成实验目的的
A．稀盐酸、Mg、Zn、Cu B．MgSO4溶液、Zn、Cu
C．Mg、ZnSO4溶液、Cu D．MgSO4溶液、Zn、CuSO4溶液
9．如图所示的四个图像，能正确反映对应关系的是
A．镁在氧气中燃烧
B．向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液
C．向少量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液
D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
10．下列说法正确的是
A．所有金属都呈银白色
B．铁制品部分浸入食盐水中不易生锈
C．铁在氧气中燃烧，剧烈燃烧火星四射，生成一种红色固体
D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温条件下反应生成铁
11．已知 X，Y，Z 三种金属， 它们有如下有关反应信息
（1）Z + YSO4 = Y + ZSO4 （2）X + YSO4 = Y + XSO4 （3）Z + H2SO4 = H2 + ZSO4 （4） X + H2SO4（不反应），下列有关 X，Y，Z 三种金属活动性比较正确的是（ ）
A．Z >X>Y B．Z >Y>X C．X >Y>Z D．X >Z>Y
12．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是
A．烧碱、NaOH、碱、精炼石油 B．干冰、CO2、酸、作制冷剂
C．水银、Ag、单质、作体温计 D．生石灰、CaO、氧化物、补钙剂
13． 通过一年的学习，我们认识了很多化学方程式。下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是
A．酸雨的形成 化合反应
B．用过氧化氢溶液制氧气 分解反应
C．用铁制容器盛放稀盐酸 置换反应
D．误服氯化钡后用硫酸镁解毒 复分解反应
二、填空题
14．金属在生产和生活中的应用极为广泛。
(1)生铁和钢是两种含碳量______的铁合金（填“相同”或“不同”）。
(2)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。
(3)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为______。
15．将一定质量的锌粉加入Al(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生。
(1)溶液中一定含有的金属阳离子有哪些_____________。
(2)写出上述过程中一定发生反应的化学方程式_____________。
16．化学就在我们身边，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理是_______________________；
（2）铁制品生锈是铁与____________共同作用的结果。请写出工业上用盐酸除去铁锈的化学方程式：________。
17．津津同学为弄清锌有哪些物理性质，从普通五号干电池中取出锌皮进行下列实验，请填写：
实验方法 实验现象 由此得出锌具有的物理性质
1．细砂纸打磨锌片后，观察它的颜色和光泽
2．试试它是否易被弯曲、折断
3．用手拿锌片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端
4．用电池和小灯泡试试导电性
5．用磁铁吸引锌皮
三、推断题
18．下图是某实验中各物质间的变化关系：
(1)写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：_____。
(2)气体C的化学式是_____。
(3)溶液D中一定含有的溶质是_____（写化学式）。
19．如图所示A～G是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“﹣”表示相互能反应，“→”表示转化关系），其中A是人体胃液中含有的酸，B与C的组成元素相同的气体，D是一种红棕色粉末，E常用于改良酸性土壤，F是相对分子质量最小的氧化物．请回答下列问题．
(1)写出物质E的俗称 ________；
(2)A～G七种物质中，氧化物有_______种；
(3)A→G反应的基本类型属于：_______；
(4)A→B的化学方程式是：_______；C﹣D反应的化学方程式是：_______。
四、实验题
20．根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____，选用的发生装置是_____（填序号，下同）。
（3）实验室制取二氧化碳，选用的收集装置是_____。将燃着的木条放在瓶口，若观察到_____，说明瓶中已充满二氧化碳。
（4）合金比纯金属有更优越的性能使用更广泛，合金中至少含有_____种金属。
21．下图为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）欲在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______________________（填写仪器序号字母）。
②仪器A中，发生反应的化学方程式为______________________________。
（2）欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：E→D→G。
①仪器D中看到的现象是____________________。
③仪器G的作用是____________________________。
④通过测量反应前、后E处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将________（填“偏大”“偏小”“不影响”之一）。
五、计算题
22．小高用粗锌测某稀硫酸中溶质的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应），实验过程和数据如图所示。请计算：
(1)生成氢气的质量为________________g;
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
23．化工厂化验员用铁粉处理硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液，回收铜粉和硫酸亚铁溶液，数据记录如下：
铁 铜 硫酸铜 硫酸亚铁
反应前 10g 0g 混合溶液90g
反应后 4.4g 未测 溶质质量分数为20%
求：
(1)反应中消耗铁的质量是______g；
(2)反应后得到铜的质量为________g；
(3)原溶液中硫酸亚铁的质量为________g。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、C在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，，故A正确；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会将主要物质除去，故B错误；
C、Mg能与足量溶液中反应生成硫酸镁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；
D、氧气通过灼热的铜粉或铜网时，可与铜发生反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。故选B。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．B
【详解】A、铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，错误；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确；
C、根据金属活动性顺序，铜位于氢后，故铜和稀硫酸不发生反应，错误；
D、一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，错误。
故选B。
3．A
【详解】试题分析：X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢；②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z。A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确。B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误。C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误。D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误。故选A。
考点：金属活动性顺序及其应用
4．C
【详解】A、由于分子是运动的，桂花香的分子通过运动分散到周围的空气中，所以，风吹桂花满院香．故选项A说法正确；
B、铁生锈是铁与氧气、水接触，所以，表面喷漆可以隔绝水和氧气，可以防锈．故选项B说法正确；
C、由于水中溶有某些物质能导电，所以，正在使用的家用电器着火时，不能用水浇灭．应该先切断电源，故选项C说法错误；
D、绿色植物通过光合作用，将水和二氧化碳转化为葡萄糖，从而将太阳能转化为化学能．故选项D说法正确；
故选：C。
5．C
【详解】A、Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜与稀硫酸不反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，正确；C、生石灰不仅能吸收水分，还能与二氧化碳反应，不符合除杂原则，正确；D、过量的Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，错误。故选C。
6．C
【详解】A、碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，正确。
B、氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，正确。
C、铜和稀硫酸不反应，不能直接转化为硫酸铜，错误。
D、锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，正确。
故选：C。
7．C
【详解】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸的溶质是氯化氢气体，通过加热，可将水和盐酸除去，正确；B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤可得到未反应的铜，正确；C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由于二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，故带入了新的杂质，错误；D、铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，正确。故选C。
点睛: 除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。
8．B
【详解】A、镁、锌能与稀盐酸反应，产生气泡，且镁的反应速率快，说明在金属活动性顺序里，镁、锌排在氢前，且镁比锌活泼，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故金属活动性：Mg＞Zn＞Cu，不符合题意；
B、锌、铜均与硫酸镁不反应，说明镁比锌、铜活泼，但是无法验证，锌、铜的金属活动性顺序，符合题意；
C、镁能与硫酸锌反应，说明镁比锌活泼，铜与硫酸锌不反应，说明锌比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；
D、锌与硫酸镁不反应，说明镁比锌活泼，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】A、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，由化学方程式：2Mg+O22MgO可知，每48份质量的镁能与32份质量的氧气恰好完全反应。由图可知，Mg与O2的起始量是相等的，必然是氧气有剩余，应该是镁变为0，故错误；
B、向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁和硫酸铜反应生成64份质量的铜，固体质量增加，刚开始固体的质量不是0，故错误；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，所以在二氧化锰中加入过氧化氢溶液，氧气的质量不断增加，故正确；
D、镁的金属活动性比铝强，反应速率快，但是等质量的镁和铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，每54份质量的铝生成6份质量的氢气，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，铝生成的氢气多，故错误；
故选：C。
10．D
【详解】A、并不是所有金属都呈银白色，铜是红色的，故A不正确；
B、食盐水能促进铁生锈的速率，则铁制品部分浸入食盐水中易生锈，故B不正确；
C、铁在氧气中燃烧，剧烈燃烧火星四射，生成一种黑色固体，故C不正确；
D、工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温条件下反应生成铁，故D正确。
故选D。
11．A
【详解】（1）Z + YSO4 = Y + ZSO4，说明了Z的金属活动性比Y强，即Z＞Y；
（2）X + YSO4 = Y + XSO4，说明了X的金属活动性比Y强，即X＞Y；
（3）Z + H2SO4 = H2 + ZSO4，说明了Z的金属活动性比氢强，即Z＞H；
（4） X + H2SO4（不反应），说明了X的金属活动性比氢弱，即H＞X；
则它们的金属活动性由强到弱的顺序是Z＞X＞Y。
故选A。
【点睛】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
12．A
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钠可除去石油中的酸性物质，用于精炼石油，符合题意；
B、干冰是固体二氧化碳，化学式为：CO2，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，干冰升华吸热，可用作制冷剂，不符合题意；
C、水银是汞的俗称，化学式为：Hg，汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质，汞可用于体温计，不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，腐蚀性较强不能作补钙剂，不符合题意。
故选A。
13．D
【详解】A、酸雨的形成不是由二氧化碳导致的，而是由二氧化硫或二氧化氮造成的，所以化学方程式错误，故选项错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：，生成的氧气后面应该加↑，故选项错误；
C、因为铁能和稀盐酸反应，所以不能用铁制容器盛放稀盐酸，故选项错误；
D、误服氯化钡后可以用硫酸镁解毒，将钡离子转化为沉淀，反应的化学方程式为：，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，所以属于复分解反应，故选项正确；
故选D。
14．(1)不同
(2)
(3)
【解析】(1)
生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，二者的含碳量不同；
(2)
湿法冶金中，铁在金属活动性顺序中排在铜之前，可以置换出硫酸铜中的铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)
焊接钢轨时，铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁，化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
15．(1)Zn2+、Al3+、Cu2+、Ag+
(2)
【分析】Zn、A1、Cu、Ag四种金属的活动性强弱为A1＞Zn＞Cu＞Ag，将一定质量的锌粉加入到含有Al(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，不与硝酸铝反应；
(1)
向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明硝酸银有剩余，故硝酸铜没反应，则溶液中有硝酸铝、硝酸铜、硝酸银、和硝酸银，故填：Zn2+、Al3+、Cu2+、Ag+。
(2)
将一定质量的锌粉加入到含有Al(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，故填：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
16． 隔绝空气 氧气和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【详解】（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理是隔绝空气；
（3）钢铁的锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
故答案为（1）隔绝空气；（2）氧气和水 ； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
17．
实验方法 实验现象 由此得出锌具有的物理性质
1．细砂纸打磨锌片后，观察它的颜色和光泽 银白色 光亮 有金属光泽
2．试试它是否易被弯曲、折断 能变弯曲、折断 有一定的硬度
3．用手拿锌片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端 手上有热感 有导热性
4．用电池和小灯泡试试导电性 灯泡发亮 有导电性
5．用磁铁吸引锌皮 不能吸引 无磁性
【详解】1、锌是有金属光泽的银白色金属，实验现象：锌是银白色的，有光亮；物理性质：有金属光泽；
2、锌的硬度较小，实验现象：能变弯曲、折断．物理性质：有硬度的硬度；
3、锌容易导热，实验现象：手上有热感．物理性质：有导热性；
4、锌有良好的导电性，实验现象：灯泡发亮．物理性质：有导电性；
5、锌不能被磁铁吸引，实验现象：不能吸引．物理性质：无磁性。
18．(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(2)
(3)
【分析】氧化铜与过量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故溶液A是硫酸铜溶液和稀硫酸；一氧化碳在高温条件下还原氧化铜生成的是铜和二氧化碳，故固体B是铜和铁的混合物；铁和硫酸铜溶液发生置换反应生成的是铜和硫酸亚铁，铁和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气（活动性顺序：铁﹥氢﹥铜，铁先与硫酸铜发生反应，把硫酸铜消耗完，剩余的铁再与稀硫酸反应），故气体C是氢气，溶液D是硫酸亚铁溶液，固体纯净物E是铜（稀硫酸是过量的，铁无剩余）。
(1)
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(2)
由分析可知：气体C的化学式是：H2；
(3)
由分析可知：溶液D中一定含有的溶质是硫酸亚铁，化学式是。
【点睛】本题考查物质推断，根据各物质间的变化关系，推断出各物质，进而解决问题。
19．(1)熟石灰 消石灰
(2)4 四
(3)置换反应
(4) （答案不唯一）
【分析】根据A～G是初中化学中常见的物质，A是人体胃液中含有的酸，所以A盐酸；F是相对分子质量最小的氧化物，所以F是水；D是一种红棕色粉末，盐酸和D会发生反应，酸能与金属氧化物反应，所以D是氧化铁；C会与氧化铁反应，B、C可以相互转化，B与C的组成元素相同，所以推断C是一氧化碳，B是二氧化碳；盐酸会生成G，G和水可以相互转化，所以推断G是氢气；水生成的E和盐酸会发生反应，E常用于改良酸性土壤，所以E是氢氧化钙；带入验证，推断合理。
（1）
根据分析可知，E是氢氧化钙，氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰。故填：熟石灰（或者消石灰）；
（2）
氧化物是由两种元素组成,且其中一种元素为氧元素的化合物，根据分析，A～G七种物质中，属于氧化物的有B（一氧化碳）、C（二氧化碳）、D（氧化铁）、F（水），共4种。故填：4；
（3）
根据分析可知，A→G反应是盐酸转化为氢气，盐酸与活泼金属反应生成盐和氢气，像这样由一种化合物和一种单质生成另一种化合物和另一种单质的反应，属于置换反应。故填：置换反应；
（4）
A→B是盐酸转化为二氧化碳，盐酸与碳酸盐反应就能生成二氧化碳，如盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：；C﹣D反应是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：。
20． 试管 B D 火焰熄灭 一
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是试管，故填试管。
（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
加热高锰酸钾固体制取氧气是固体受热生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置B，故填B。
（3）二氧化碳溶于水，且密度大于空气的密度，所以收集二氧化碳只能选择向上排空气法，即装置D，故填D；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在瓶口，若观察到火焰熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳，故填火焰熄灭。
（4）合金是一种金属与其它金属或非金属熔合在一起形成的均有金属性能的物质，所以合金中至少含有一种金属，故填一。
21． ACBF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 澄清的石灰水变浑浊 除去尾气中的一氧化碳 偏小
【详解】（1）①在实验室中常用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，此时制取的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体和水蒸气，因此将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的装置C除去氯化氢气体，然后再通过盛有浓硫酸的装置B除去水蒸气，最后用向上排空气法来收集即可；故填：ACBF；
②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故填：澄清的石灰水变浑浊；
②一氧化碳气和氧化铁不能完全反应，所以尾气中还有一氧化碳，如不除去会污染空气，故填：除去尾气中的一氧化碳；
③若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，说明氧化铁没有完全反应，还有剩余，因为氧化铁的纯度=。所以，若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将偏小。故填：偏小。
22．(1)0.2
(2)解：设 100g 稀硫酸中溶质的质量为 x。
所用稀硫酸中溶质的质量分数为
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。
【详解】（1）根据质量守恒定律锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此烧杯内物质反应前后质量减少的即为生成氢气的质量，故氢气的质量是100g+8g-107.8g=0.2g
（2）见答案
23．(1)5.6
(2)解：设反应后得到铜的质量为x
x=6.4g
答：反应后得到铜的质量为6.4g。
(3)解：设反应生成硫酸亚铁的质量为y
y=15.2g
反应后溶液的质量为90g+5.6g-6.4g=89.2g
反应后溶液中硫酸亚铁的质量为：89.2g×20%=17.84g
原溶液中硫酸亚铁的质量为17.84g-15.2g=2.64g
答：原溶液中硫酸亚铁的质量为2.64g。
答案第1页，共2页
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