宜丰县中2022-2023学年九年级下学期3月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：Zn:65 Fe:56 Al:27 Mg:24 Na:23 O:16 H:1 Cl:35.5 C:12
一、单选题（每小题2分，共48分）
1．2021年4月22日是第52个世界地球日，宣传主题为“Restore Our Earth”（修复我们的地球）。下列说法不符合主题要求的是（ ）
A．大量使用农药、化肥增加粮食产量 B．农业生产中改大水漫灌为喷灌节水
C．工业废气经处理再排放，可以保护空气 D．生活用水分类处理，减少水体污染
2．有关溶液的说法正确的是（ ）
A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
D．加热饱和的石灰水，溶液变浑浊
3．分类是化学学科的基本思想方法之一、下列物质的分类正确的是（ ）
A．混合物：食盐水、冰水混合物 B．单质：金刚石 生铁
C．金属材料：塑料 硬铝 D．干燥剂：浓硫酸、生石灰
4．稀盐酸常用于除铁锈，是利用了酸的一种化学通性，下列酸的用途中也利用了该通性的是（ ）
A．用锌粒和稀硫酸制取氢气 B．用氧化铜和稀硫酸制备硫酸铜
C．用稀盐酸除去氯化钠中的碳酸钠 D．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉
5．“关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是（ ）
A．用pH试纸测定健康人体血浆的范围是7.35~7.45
B．胃酸过多的病人应多饮用葡萄汁和苹果汁
C．将稀氨水涂抹在蚊子（分泌蚁酸）叮咬处止痒
D．不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应用大量水冲洗并涂上3%-5%的硼酸溶液
6．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（ ）
A．x>y>z B．x>z>y C．z>y>x D．z>x>y
7．下列化学方程式和所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．2Al+O2=Al2O3 化合反应 B．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解反应
Cu+AgNO3=Ag+CuNO3 置换反应 D．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应
8．下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液pH值明显增大的是（ ）
A．稀盐酸（氢氧化钠溶液） B．氢氧化钠溶液（二氧化碳）
C．氢氧化钙的饱和溶液（熟石灰） D．氯化钠溶液（稀盐酸）
9．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．酸溶液的pH小于7，故pH小于7的溶液一定是酸溶液
B．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用
D．中和反应一定有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应
10．下列对实验现象的观察或记录中正确的是（ ）
A．硝酸铵溶于水时温度上升
B．向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液由紫色变为红色
C．将黄铜与铜互相刮擦，黄铜表面出现划痕
D．高温下CO与CuO充分反应后固体由红色变成黑色
11．下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
A．久置的生石灰质量增加
B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的铁钉生锈质量增加
D．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
12．化学无处不在，如图所示是物质间发生化学反应时的颜色变化，其中X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液 D．氯化钠溶液
13．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A H2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C 某气体 CO2气体 通入过量的氧气燃烧
D 铁粉 氧化铁 先加入适量稀盐酸，再过滤
工业生产中将两种金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物—合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件已满足），判断不能制得的合金是（ ）
金属 Na K Al Cu Fe
熔点（℃） 97.8 63.6 660 1083 1535
沸点（℃） 883 759 2467 2567 2750
A．K—Na合金 B．K—Fe合金 C．Na—Al合金 D．Fe—Cu合金
15.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（ ）
A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag B．滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有Ag
16.某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为证明“必须有二氧化碳”，需要行如图所示实验中的（ ）
A．甲和乙 B．甲和丙 C．乙和丁 D．丙和丁
17．用图1装置进行实验，先后将一定量的溶液全部快速推入，测得一段时间内压强变化如图2所示关于这个实验的下列说法错误的是（ ）
A．实验中先推入的是氢氧化钠溶液
B．此实验能证明氢氧化钠能与盐酸反应
C．此实验能证明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D．cd段发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
18．有A、B两种酸碱指示剂，常温下，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（ ）
溶液 甲 乙
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色
A．甲溶液的pH可能为5
B．乙溶液一定呈碱性
C．只用B指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液可能呈蓝色
19．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A点溶液中的溶质有2种
B．F点溶液的pH＞7
C．E点溶液中的溶质有3种
D．AB段生成沉淀为蓝色
20．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是（ ）
A．C、CO2、CO
B．H2O2、O2、H2O
C．CuO、 Cu、Cu(NO3)2
D．CaO、Ca(OH)2、CaCO3
21．下列是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．将50℃时A、B、C的饱和溶液降温到20℃，溶质质量分数从大到小的顺序是B>A=C
B．A中含有少量的B可采用海水晒盐的原理提纯A
C．20℃时，A、C两种物质的溶解度相等
分别将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，A溶液中析出的晶体最多，C溶液中无晶体析出
22．下列图象不能正确反映其对应的实验操作的是（ ）
A． B．
向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水
D．
相同质量的镁粉和铁粉分别与过量且 向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸
溶质质量分数相同的稀硫酸反应
23．参照下表（A物质的溶解性表）在常温20℃时进行如下实验（图中没有标明相关现象），则下列说法正确的是（ ）
温度（℃） 20 50
溶解度（g） 30 110
①的质量分数为20%
质量分数的大小关系是④>③>②>①
②④为饱和溶液
④的质量分数为52.38%
24．小明同学用6.5g不纯的锌粉(已知其中只含有另一种金属杂质)与足量稀盐酸完全反应，收集到氢气的质量为0.21g，这种金属杂质不可能是下列物质中的（ ）
A．铁 B．铝 C．铜 D．镁
二、填空题（每空2分，共44分）
25.Ⅰ：生活中处处有化学，请根据题目内容填空。
（1）从黄铜矿中提取铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16X。则X的化学式为_________________。
（2）港珠澳大桥是全球最长的跨海大桥，建造时使用了大量钢铁材料。工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)高温炼铁的化学方程式为______________________________________________。
Ⅱ：在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，请回答下列问题：
（1）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____________________________________。
（2）认真观察②，其中的错误操作是：__________________________________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_______________________（填“大于”、“小于”或“等于”）12%。
（3）改正②错误后，若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。（填字母序号）
A．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
B．用量筒量取水时俯视读数
C．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
26．学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。请分析并回答下列问题：
（1）③试管中观察到的现象是________________________________________。
（2）⑤试管中发生反应的化学方程式_______________________________________________。
（3）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，__________（填序号）的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是___________________________________。（用化学方程式表示）
（4）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是_________________（填字母序号）。
a.二氧化碳 b.水蒸气 c.氯化氢 d.氧气
（5）吸收上述所选气体一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的__________不同。
27．溶液的配制与稀释在工农业生产中是常用到的实验操作，请你完成下列问题：
（1）向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g 10%的NaOH溶液，此溶液中NaOH的溶质质量分数为________。
（2）某科技人员欲配制100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液，需要水的质量为_________g。
（3）根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149
①20℃时，将90g NaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为__________g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的最简质量比为__________。
②80℃时，将249g NaNO3饱和溶液降温至__________℃时，溶液质量变为224g。
A~J是初中化学常见的物质，其中B与D可配制波尔多液，且B为蓝色溶液，D常用于检验CO2，C为日常生产生活中使用最多的金属，F是黑色氧化物、I是紫红色金属，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题：
（1）F的化学式为_______________。
（2）G 的一种用途是____________________。
（3）反应②的基本反应类型为_______________。
（4）反应③的化学方程式为______________________。
（5）用文字描述反应①的实验现象：______________。
三、计算题（8分）
29．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如图：
（1）第一次加入稀盐酸，A烧杯中样品溶液参加反应的物质质量为___________g。
（2）加入150g7.3%稀盐酸后产生气体的质量为___________g。
（3）求样品溶液中碳酸钠的质量分数__________________(写出计算过程)
答案第1页，共2页
