上海市闵行区三年（2020-2022）年高考化学模拟题分题型分层汇编-03物质结构与性质（基础题）
一、单选题（共25题）
1．（2022·上海闵行·统考模拟预测）我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。关于铷原子()说法正确的是
A．中子数是37 B．质量数是85
C．电子数是38 D．与互称同素异形体
2．（2022·上海闵行·统考模拟预测）有关单质碘升华过程的描述中，错误的是
A．该过程吸热 B．分子间距增大
C．分子间作用力增大 D．不会破坏共价键
3．（2022·上海闵行·统考模拟预测）对碳原子最外层电子的描述，错误的是
A．有1种自旋状态 B．有2种不同能量
C．分占3个轨道 D．有4种运动状态
4．（2022·上海闵行·统考模拟预测）如图所示的四种短周期主族元素，已知元素X的原子核外电子数是M的2倍。相关叙述中，错误的是
A．X元素是镁 B．M元素可形成一种温室气体
C．最高价氧化物对应水化物酸性：N>M D．Y的氧化物是铝热剂的成分之一
5．（2022·上海闵行·统考一模）下列变化过程需克服共价键的是
A．二氧化硅熔化 B．冰融化 C．氯化钾熔化 D．钠熔化
6．（2022·上海闵行·统考一模）分子和分子比较，相同的是
A．化学键类型 B．空间结构 C．分子极性 D．键角
7．（2022·上海闵行·统考一模）能证明HCl是共价化合物的是
A．水溶液呈酸性 B．受热不易分解
C．液态下不能导电 D．仅由非金属元素组成
8．（2022·上海闵行·统考一模）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为16的磷原子：
B．过氧化氢的电子式：
C．的名称：2-乙基丁烷
D．氧原子核外电子轨道表示式：
9．（2022·上海闵行·统考一模）下列事实正确，且能用于判断氯、硫非金属性强弱的是
A．酸性： B．还原性：
C．沸点： D．氧化性：
10．（2022·上海闵行·统考一模）科学家已成功将二氧化碳在高温高压下转化为类似二氧化硅的晶体结构。关于这种二氧化碳晶体的叙述，错误的是
A．属于原子晶体 B．熔点比二氧化硅晶体低
C．每个原子都达到8电子稳定结构 D．每个碳原子与4个氧原子形成单键
11．（2022·上海闵行·统考一模）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同，d与a同主族，下列叙述一定正确的是
A．原子半径：
B．形成的气态氢化物稳定性d大于a
C．b的最高价氧化物对应水化物是一种强碱
D．四种元素中c的氧化物能溶于溶液中
12．（2022·上海·统考一模）2021年5月15日中国火星探测器“祝融号”在一种比空气还轻的气凝胶材料保护下成功着陆火星。有种气凝胶材料主要成分为SiO2，有关其描述错误的是
A．由原子构成 B．含极性键 C．熔点高 D．极性分子
13．（2022·上海·统考一模）不含共价键的离子化合物是
A．溴化钙 B．碳化钙 C．氯化铵 D．氢氧化钠
14．（2022·上海·统考一模）属于非电解质，且溶解时破坏化学键的物质是
A．Cl2 B．HCl C．CO2 D．C2H5OH
15．（2022·上海·统考一模）不能作为卤族元素(氯、溴、碘)非金属性递变规律的判断依据的是
A．单质的氧化性 B．氢卤酸的酸性
C．卤化氢的热稳定性 D．与氢气化合的难易程度
16．（2021·上海闵行·统考二模）第75号元素铼是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从信息中不能获取的是（ ）
A．质量数 B．周期表中位置 C．质子数 D．核外电子排布
17．（2021·上海闵行·统考二模）常温下三氧化硫以液态(SO3)3聚合存在，气化时以SO3存在。已知SO3分子结构是平面三角型。有关说法正确的是（ ）
A．由液态变气态是物理变化 B．SO3属于弱电解质
C．SO3含有极性键 D．SO3是极性分子
18．（2021·上海闵行·统考二模）能用键能解释，且结论正确的是
A．熔点：金刚石>晶体硅 B．分子稳定性：H2O > HF
C．溶解度：SO2 > CO2 D．状态：常温时Cl2是气态
19．（2021·上海闵行·统考二模）有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数都小于20，对应离子X+、Y2-、Z-具有相同的电子层结构。有关描述中正确的是
A．原子序数：Z>X>Y B．还原性：Z->Y2-
C．Z元素最高价为+7 D．X与Y可形成X2Y2化合物
20．（2021·上海闵行·统考一模）“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其核燃料含有和。当两者互相转化时，不变的是
A．中子数 B．电子数 C．相对原子质量 D．质量数
21．（2021·上海闵行·统考一模）下列过程不会破坏化学键的是
A．乙醇溶于水 B．氯化氢溶于水 C．晶体硅熔化 D．氯化钠熔化
22．（2021·上海闵行·统考一模）A、B、C、D 是原子序数递增的短周期元素。A、C 原子最外层均有一个空轨道，B、D 原子均有一个未成对电子，且 B 原子核外有 5 种不同能量的电子。下列说法错误的是
A．A 的氧化物属于分子晶体 B．B 的氯化物属于弱电解质
C．C 的氧化物属于共价化合物 D．D 的单质中含有非极性键
23．（2020·上海闵行·统考二模）只需克服分子间作用力的是
A．NaCl 熔化 B．HCl 溶于水 C．氨液气化 D．铜导电
24．（2020·上海闵行·统考二模）49号铟元素近似相对原子质量为:113×4.3％+115×95.7％=114.9说法正确的是
A．铟原子一定有66个中子
B．某种同位素原子符号为
C．95.7％是铟元素的丰度
D．铟元素位于第五周期ⅢA族
25．（2020·上海闵行·统考二模）主族元素R的原子最外层电子排布为nsnnp2。说法正确的是
A．一定位于第2周期 B．氢化物一定是RH4
C．一定位于第Ⅳ族 D．含氧酸一定是H2RO3
试卷第4页，共4页
试卷第3页，共4页
参考答案：
1．B
【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；
【详解】A．质量数=质子数+中子数，中子数是85-37=48，A错误；
B．核素的表示方法可知，质量数是85，B正确；
C．原子中质子数=电子数，电子数为37，C错误；
D．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；与互称同位素，D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．单质碘升华过程碘由固体变为气体，是一个吸热过程，A正确；
B．固体变为气体，分子间距增大，B正确；
C．变为气体后，分子间距离变大，分子间作用力减小，C错误；
D．碘为分子晶体，升华破坏分子间作用力，不会破坏共价键，D正确；
故选C。
3．A
【详解】A．碳为6号元素，核电荷数为6，最外层有4个电子，最外层电子排布为2s22p2，2s轨道上有2种自旋状态，A 错误；
B．最外层电子排布在2个不同的能级上，有2种不同能量，B正确；
C．碳的最外层电子排布图为，分占3个轨道，C正确；
D．最外层电子数目为4，则有4种运动状态，D正确；
故选A。
4．D
【分析】四种短周期主族元素，由图可知，为第二、三周期元素；已知元素X的原子核外电子数是M的2倍，设M原子序数为x，则X原子序数为x+6，则(x+6)=2x，x=6，则M、N、X、Y分别为碳、氮、镁、铝；
【详解】A．X元素是镁，A正确；
B．碳元素形成的二氧化碳是一种温室气体，B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性氮大于碳，则最高价氧化物对应水化物酸性：N>M，C正确；
D．Al是铝热剂的成分之一，D错误；
故选D。
5．A
【分析】共价晶体熔化克服共价键，离子晶体熔化或电离均克服离子键，分子晶体发生三态变化只破坏分子间作用力，金属晶体熔化克服金属键，以此来解答。
【详解】A．二氧化硅是共价晶体，熔化克服共价键，故A符合题意；
B．冰融化克服的是分子间作用力，故B不符合题意；
C．氯化钾熔化克服的是离子键，故C不符合题意；
D．钠熔化克服金属阳离子和自由电子之间的金属键，故D不符合题意；
答案选A。
6．A
【详解】氨分子的空间构型为结构不对称的三角锥形，是含有极性键的极性分子，键角为107°18＇，甲烷的空间构型为结构对称的正四面体形，是含有极性键的非极性分子，键角为109°28＇，则氨分子和甲烷分子的化学键类型相同，故选A。
7．C
【详解】氯化氢是共价化合物，液态氯化氢中只有分子，不含有自由移动的离子，不能导电，若氯化氢是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，所以能用液态氯化氢不导电证明氯化氢是共价化合物，故选C。
8．B
【详解】A．中子数为16的磷原子的质量数为15+16=31，可以用表示，故A错误；
B．双氧水为共价化合物，其电子式为 ，故B正确；
C．的名称：3-甲基戊烷，故C错误；
D．氧原子核外电子排布式为1s22s2p4，p轨道数为3，其中一轨道中的两个电子自旋方向相反，，故D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．是无氧酸，根据最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，故不选A；
B．元素非金属性越强，其单质氧化性越强；还原性，则氧化性，能说明氯的非金属性大于硫，故选B；
C．单质的熔沸点与元素非金属性无关，故不选C；
D．根据元素最高价含氧酸的酸性强弱判断元素的非金属性，不能根据最高价含氧酸氧化性判断元素非金属性强弱，故不选D；
选B。
10．B
【详解】A．这种二氧化碳晶体类似二氧化硅的晶体结构，属于原子晶体，故A正确；
B．二氧化碳晶体结构和二氧化硅晶体结构相似，都为原子晶体，C原子半径小于Si原子半径，所以C-O键键能大于Si-O键，二氧化碳晶体熔点比二氧化硅晶体高，故B错误；
C．每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，所以晶体中C、O原子最外层电子都满足8电子结构，故C正确；
D．二氧化碳晶体结构和二氧化硅晶体结构相似，二氧化碳晶体中每个碳原子和4个氧原子形成单键，构成正四面体结构，其键角是109°28′，故D正确；
故选B。
11．D
【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，a的核外电子总数为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族序数相同，应为Al元素，d与a同主族，应为S元素，b可能为Na或Mg。
【详解】A．一般电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序是：Na(Mg)>Al>S>O，故A错误；
B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性O>S，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性H2S小于H2O，故B错误；
C．b的最高价氧化物对应水化物为NaOH或Mg(OH)2，其中NaOH是一种强碱，而Mg(OH)2属于中强碱，不是强碱，故C错误；
D．c的氧化物为氧化铝，氧化铝能与溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
答案选D。
12．D
【详解】SiO2是Si原子和O原子形成的正四面体网状结构，每个Si原子以sp3杂化和4个O原子形成Si—O极性共价键，属于熔点很高的共价晶体，不是极性分子，故答案为：D
13．A
【详解】A．溴化钙为只有离子键的离子化合物，故A符合题意；
B．碳化钙为既有离子键又有共价键的离子化合物，故B不符合题意；
C．氯化铵为既有离子键又有共价键的离子化合物，故C不符合题意；
D．氢氧化钠为既有离子键又有共价键的离子化合物，故D不符合题意；
故选A。
14．C
【详解】A．Cl2是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．HCl的水溶液能导电，HCl是电解质，故不选B；
C．CO2自身不能电离，属于非电解质，CO2溶解时和水反应生成碳酸，有化学键的断裂和形成，故选C；
D．C2H5OH溶于水时不能电离，没有破坏化学键，C2H5OH是非电解质，故不选D；
选C。
15．B
【分析】非金属性比较的方法：
1．元素在周期表中的相对位置如：同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F>CI>Br> I；
2．非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强如：F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性F>C1>Br>I；
3．气态氢化物的越稳定，非金属性越强如：稳定性HBr>HI>所以非金属性：Br>I；
4．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强如酸性：HClO4> HBrO4>则非金属性：Cl>Br；
5．非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；以此来解析；
【详解】A．非金属性越强，单质氧化性越强，则Cl2、Br2、I2的氧化性能作为Cl、Br、 I元素非
金属性递变规律的判断依据，A不符合题意；
B．氢卤酸的酸性非金属性强弱无关，其酸性强弱不能作为Cl、Br、I元素非金属性递变规律的判断依据，B符合题意；
C． HCl、HBr、HI的热稳定性与非金属性强弱有关，其氢化物稳定性能作为Cl、Br、I元素非金属性递变规律的判断依据，C不符合题意；
D．与氢气化合的难易程度与非金属性强弱有关，与氢气化合的难易能作为Cl、Br、I元素非金属性递变规律的判断依据，D不符合题意；
故选B。
16．A
【详解】已知第75号元素铼是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。可得铼元素的质子数是75，根据原子核外电子排布规律可推出铼原子核外电子排布，从而知道铼元素在周期表中位置，不能获取的是铼元素的质量数；
故答案选A。
17．C
【详解】A．常温下三氧化硫以液态(SO3)3聚合存在，气化时以SO3存在，由液态变气态，分子不同，不是物理变化，故A错误；
B．SO3溶于水导电是因为反应生成了电解质硫酸，硫酸电离出自由移动的离子而导电，SO3本身不能电离，属于非电解质，故B错误；
C．SO3由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，因此SO3含有极性键，故C正确；
D．SO3分子结构是平面三角型，键角为，结构对称，正、负电中心重合，所以是非极性分子，故D错误；
故答案选：C。
18．A
【详解】A．原子晶体中原子形成的共价键越强，晶体的熔点越高，金刚石和晶体硅都是原子晶体，碳碳键的键长小于硅硅键、键能大于硅硅键，则金刚石中的碳碳键强于晶体硅中的硅硅键，熔点高于晶体硅，能用键能解释，故A正确；
B．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氟元素的非金属性强于氧元素，则氟化氢的稳定性强于水，不能用键能解释，故B错误；
C．二氧化硫和水是极性分子，二氧化碳是非极性分子，由相似相溶原理可知，二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，不能用键能解释，故C错误；
D．氯气形成的晶体是分子晶体，分子间的作用力很小，则氯气的沸点低，常温时是气体，不能用键能解释，故D错误；
故选A。
19．D
【分析】X、Y、Z三种元素，它们的原子序数都小于20，对应离子X+、Y2-、Z-具有相同的电子层结构。X失去1个电子被氧化成X+；Y得到2个电子被还原成Y2-；为Z得到1个电子被还原成Z-，所以X、Y、Z三种元素的原子序数大小为X＞Z＞Y。Y、Z同周期，且Z的非金属性强于Y，X为金属。据此分析可得。
【详解】A．由分析可知，原子序数X＞Z＞Y，故A错；
B．由分析可知，Z的非金属性强于Y，则还原性：Z-＜Y2-，故B错；
C．Z为原子序数小于20的元素，其的最低负价为-1价，X+、Y2-、Z-具有相同的电子层结构，则Z可能为F或者Cl，当Z为F时无正价，故C错；
D．若X为Na、Y为O时，则X与Y可形成X2Y2即Na2O2化合物，故选D；
答案选D。
20．B
【详解】中核外电子数为94，中子数为144，质量数为238，相对原子质量为238，中核外电子数为94，中子数为145，质量数为239，相对原子质量为239，因此和相互转化时，不变的是电子数，故答案为B。
21．A
【详解】A．乙醇溶于水，在溶液中仍然以乙醇分子形式存在，没有破坏化学键，故A符合题意；
B．氯化氢是共价化合物，溶于水形成氢离子和氯离子，共价键被破坏，故B不符合题意；
C．晶体硅是共价晶体，熔化时共价键被破坏，故C不符合题意；
D．氯化钠是离子晶体，熔化时形成自由移动的钠离子和氯离子，离子键被破坏，故D不符合题意
答案选A。
22．B
【分析】B原子核外有5种不同能量电子，说明B原子有5个能级，即1s、2s、2p、3s、3p，故B位于第三周期，因为B、C、D原子序数递增且为短周期，故C、D也位于第三周期，第三周期有一个未成对电子的有：1s22s22p63s23p1和1s22s22p63s23p5，即Al和Cl，故B为Al，D为Cl，C最外层有一个空轨道，此空轨道只能为3p，故C排布式为1s22s22p63s23p2，即C为Si，A能层可能为两层或一层，若为一层则不可能存在空轨道，故A为两层，且空轨道为2p，即A排布式为1s22s22p2，故A为C。
【详解】A．C的氧化物为CO或CO2，两者均为分子构成，故其固态为分子晶体，A正确；
B．AlCl3溶于水完全电离产生Al3+、Cl-，故AlCl3为强电解质，B错误；
C．SiO2中Si与O之间为共价键，即SiO2只含共价键，故为共价化合物，C正确；
D．Cl2中两个Cl原子吸引电子能力相同，故两者之间的共用电子对不偏向任何一方，即为非极性共价键，D正确；
故答案选B。
23．C
【详解】A. NaCl是离子化合物，NaCl 熔化克服离子键，故不选A；
B. HCl是共价化合物， HCl 溶于水电离出氢离子、氯离子，克服共价键，故不选B；
C. 液氨是共价分子，汽化破坏的是分子间作用力，故选C；
D. 铜是金属晶体，存在金属键，铜导电是自由电子的定向移动，故不选D。
24．D
【详解】A. 根据题意，铟元素有铟、两种同位素，有66个中子、有64个中子，故A错误；
B. 质量数标在元素符号的左上角、质子数标在元素符号的左下角，某种同位素原子符号为，故B错误；
C. 95.7％是同位素的丰度，故C错误；
D. 49号铟元素，有5个电子层，最外层有3个电子，位于第五周期ⅢA族，故D正确；
答案选D。
25．A
【分析】最外层电子排布为nsnnp2，p能级有2个电子，说明s能级一定排2个电子，所以R原子最外层电子排布为2s22p2，为C元素。
【详解】A. R原子最外层电子排布为2s22p2，主量子数是2，一定位于第2周期，故A正确；
B. R原子最外层电子排布为2s22p2，为C元素，C的氢化物有多种，如CH4、C2H6，故B错误；
C. R原子最外层电子排布为2s22p2，为C元素，位于第ⅣA族，故C错误；
D. R原子最外层电子排布为2s22p2，为C元素，含氧酸可能是H2CO3、CH3COOH等，故D错误；
选A。
【点睛】本题考查了最外层电子排布与元素在周期表中位置的关系，注意最外层电子排布是nsnnp2，p能级有电子，s能级一定有2个电子，即n=2。
答案第8页，共8页
答案第7页，共8页
