上海市普陀区二年（2021-2022）年高考化学模拟题分题型分层汇编-03常见无机物及其应用（单选基础题）
1．（2022·上海普陀·统考二模）下列含有共价键的化合物是
A．液氯 B．氨水 C．盐酸 D．冰醋酸
2．（2022·上海普陀·统考二模）Na2S俗称硫化碱，是重要的工业原料。工业制备原理：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑，下列说法正确的是
A．还原性：C>Na2S B．Na2SO4：俗称芒硝
C．反应1mol碳，生成22.4LCO2 D．该反应在常温下进行
3．（2022·上海普陀·统考二模）下表中除杂试剂和方法都正确的是
选项 物质(杂质) 除杂试剂 分离方法
A Cl2(HCl) 饱和食盐水 洗气
B N2(O2) 镁粉 加热
C CO2(SO2) 饱和Na2CO3(aq) 洗气
D Al2O3(Fe2O3) NaOH(aq) 过滤
A．A B．B C．C D．D
4．（2022·上海普陀·统考二模）氨碱法制纯碱，处理母液时不涉及的离子反应是
A．NH3＋=＋ B．CaO＋H2O=Ca2+＋2OH—
C．Ca2+＋OH—＋=CaCO3↓＋H2O D．＋OH—NH3↑＋H2O
5．（2022·上海普陀·统考二模）向NH4Fe(SO4)2(aq)中逐滴滴加Ba(OH)2(aq)至过量的过程中，有关离子反应错误的是
A．2Fe3+＋3＋3Ba2+＋6OH-→2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓
B．Fe3+＋5＋4＋4Ba2+＋8OH-→Fe(OH)3↓＋5NH3·H2O＋4BaSO4↓
C．3Fe3+＋＋5＋5Ba2+＋10OH-→3Fe(OH)3↓＋NH3·H2O＋5BaSO4↓
D．Fe3+＋＋2＋2Ba2+＋4OH-→Fe(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
6．（2022·上海普陀·统考二模）某溶液pH=0，可能有、、Ba2+、Fe2+、Cl-、、Al3+，取适量溶液进行如下实验。结论正确的是
A．气体A是NH3 B．沉淀H一定是BaCO3
C．原溶液中无Ba2+、 D．沉淀H可能是Al(OH)3
7．（2022·上海普陀·统考二模）一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，生成0.1mol硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。有关说法正确的是
A．c(HCl)=4.0mol·L-1 B．x=0.85
C．生成了0.4molH2S D．FexS中，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=2∶1
8．（2022·上海普陀·统考二模）2022年北京冬奥会采用的制冷剂是
A．硝石 B．氟利昂 C．二氧化碳 D．液氨
9．（2022·上海普陀·统考二模）下列物质不能起到消毒杀菌作用的是
A．明矾 B．紫外线 C．75%酒精 D．漂粉精
10．（2022·上海普陀·统考二模）下列物质不属于合金的是
A．奥运金牌 B．青铜器 C．生铁 D．水银
11．（2022·上海普陀·统考二模）含有共价键的离子化合物是
A．SiO2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．CH2Cl2
12．（2022·上海普陀·统考二模）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是
A．含有废铁屑的FeCl2溶液，可用于除去工业废气中的Cl2
B．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
C．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
D．钢铁设施采用“牺牲阳极的阴极保护法”时，表面连接的金属一定比铁活泼
13．（2022·上海普陀·统考二模）下列实验合理的是
A．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别甲酸与乙酸
B．用澄清石灰水鉴别SO2与CO2
C．用淀粉－KI试纸鉴别碘水与FeCl3溶液
D．用湿润的pH试纸测定CH3COONa的pH
14．（2022·上海普陀·统考二模）下列反应改变某种条件，不会改变生成物的是
A．Cl2与NaOH溶液的反应：改变NaOH溶液的温度
B．Al与H2SO4溶液的反应：改变H2SO4溶液的浓度
C．H2S与O2的燃烧反应：改变O2的量
D．S与O2的燃烧反应：改变O2的量
15．（2022·上海普陀·统考二模）能正确表示反应的离子方程式是
A．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
D．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2++2H2O
16．（2022·上海普陀·统考二模）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C．NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)
D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
17．（2021·上海·统考二模）下列物质间的每次转化都能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
18．（2021·上海·统考二模）接触法制硫酸工业中，无需用到的设备是
A．沸腾炉 B．接触室 C．过滤器 D．吸收塔
19．（2021·上海·统考二模）在反应前后固体质量不变的化学反应是
A．通过灼热的粉末 B．通过粉末
C．与发生铝热反应 D．将铁钉投入溶液
20．（2021·上海·统考二模）少量小苏打溶液与足量石灰水反应的离子方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
21．（2021·上海·统考二模）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B．Cu2+将H2O2还原为O2
C．H2O2既表现氧化性又表现还原性
D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
试卷第4页，共4页
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参考答案：
1．D
【详解】A．液氯属于单质，不是化合物，A错误；
B．氨水是氨气的水溶液，为混合物，B错误；
C．盐酸为HCl的水溶液，为混合物，C错误；
D．冰醋酸是由C、H、O元素构成的纯净物，属于化合物，该分子中含有共价键，D正确；
故答案选D。
2．A
【详解】A．C是反应物，化合价升高，做还原剂，Na2S是生成物，做还原产物，故还原性：C>Na2S，故A项正确；
B．Na2SO4：俗称无水芒硝，故B项错误；
C．标准状况下，反应1mol碳，生成22.4LCO2，故C项错误；
D．常温下Na2SO4与C不反应，故D项错误；
故答案选A。
3．A
【详解】A．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，洗气可分离，A正确；
B．Mg与氧气、氮气均反应，不能除杂，B错误；
C．二者均与碳酸钠溶液反应，将原物质除去，C错误；
D．氧化铝与NaOH溶液反应，将原物质除去，D错误；
故答案选A。
4．A
【详解】氨碱法制纯碱所得母液主要成分为氯化铵和碳酸氢钠，向母液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，反应生成的过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，与氯化铵溶液共热反应生成氯化钙、氨气和水，不发生氨气与碳酸氢钠溶液的反应；
故选A。
5．B
【详解】硫酸铁铵溶液与逐滴滴加的氢氧化钡溶液反应时，铁离子与氢氧根离子反应的能力强于铵根离子，会优先反应，当铵根离子反应时，铁离子已经完全反应，所以由化学式可知，反应时，铵根离子物质的量可能为0，或小于等于铁离子的物质的量，则B选项中铵根离子的化学计量数大于铁离子不可能发生，故选B。
6．C
【分析】由酸性溶液中加入过量的硝酸钡溶液得到气体A、溶液B、和沉淀C可知，气体A为一氧化氮、沉淀C为硫酸钡，则溶液中含有亚铁离子和硫酸根离子，一定不含有硝酸根离子和钡离子；由溶液B中加入过量氢氧化钠溶液得到气体D、溶液E和沉淀F可知，气体D为氨气、沉淀F为氢氧化铁，则溶液中含有铵根离子；由溶液E中通入过量二氧化碳得到溶液G和沉淀H可知，溶液G为碳酸氢钠和碳酸氢钡混合溶液、沉淀H为氢氧化铝，则溶液中含有铝离子，所以原溶液中一定含有亚铁离子、硫酸根离子、铵根离子和铝离子，一定不含有硝酸根离子和钡离子，可能含有氯离子。
【详解】A．由分析可知，气体A为一氧化氮，故A错误；
B．由分析可知，沉淀H一定是氢氧化铝，故B错误；
C．由分析可知，原溶液中一定不含有硝酸根离子和钡离子，故C正确；
D．由分析可知，沉淀H一定是氢氧化铝，故D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．盐酸恰好反应生成0.4molFeCl2，根据氯原子守恒得c(HCl)=，故A错误；
B．FexS中S的物质的量等于S和H2S物质的量之和，n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol，n(Fe)=0.4mol，所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8，所以x=0.8，故B错误；
C．部分HCl中的氢离子转化为H2S，根据氢原子、氯原子守恒得H2S的物质的量n(H2S)=0.5n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol，故C正确；
D．FexS中S为-2价，生成S化合价为0，则生成0.1mol S，生成H2S气体不发生化合价变化，则共转移电子为0.1mol×2=0.2mol，生成亚铁离子不存在化合价变化，则根据转移电子守恒得n(Fe3+)=0.2mol，则n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.2mol：0.2mol=1：1，故D错误；
故选：C。
8．C
【详解】A．硝石溶于水后，可以用降温结晶法或蒸发结晶法将硝石再提取出来重复使用。但提纯能制冰的硝石极其困难，制冰又要耗费大量人工，所以不采用硝石作制冷剂，故A不符合题意；
B．氟利昂会破坏臭氧层，故B不符合题意；
C．二氧化碳无污染，使用的二氧化碳跨临界制冰技术更环保，故C符合题意；
D．液氨易爆炸，故D不符合题意；
故选C。
9．A
【详解】A．明矾能净水，但不能消毒，A符合题意；
B．紫外线能杀死细菌而消毒，B不符合题意；
C．75%酒精能使细菌的蛋白质变性而消毒，C不符合题意；
D．漂白粉具有强氧化性，能消毒，D不符合题意；
故选A。
10．D
【详解】由两种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质称为合金，即合金一定是混合物。奥运金牌、青铜器、生铁均属于合金，水银是单质，属于纯净物，不是合金；故选D。
11．C
【详解】A．二氧化硅由硅原子和氧原子构成，不是离子化合物，A错误；
B．CaCl2为离子化合物，但是不含共价键，B错误；
C．NH4Cl为离子化合物，且铵根离子中含有N-H共价键，C正确；
D．CH2Cl2是分子化合物，不是离子化合物，D错误；
故答案选C。
12．B
【详解】A．FeCl2可与Cl2反应，产物FeCl3与Fe反应生成FeCl2，继续与Cl2反应，此方法可用于除去工业废气中的Cl2，合理，故A不选；
B．Na2CO3和Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，所以不能用熟石灰对土壤进行改良，不合理，故B选；
C．铝中添加适量锂制成合金，能降低金属的密度，提高强度，可用于航空工业，合理，故C不选；
D．采用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁设施，利用的原理是原电池原理，应把钢铁设施作原电池的正极，则负极金属一定比铁活泼，合理，故D不选；
答案选B。
13．A
【详解】A．甲酸中有醛基结构，与新制氢氧化铜反应，适当条件下可以生成砖红色沉淀，乙酸无醛基结构，与新制氢氧化铜只是发生酸碱中和反应，无砖红色沉淀生成，可以实现鉴别，描述正确，符合题意；
B．SO2可以与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaSO3，无法实现鉴别，描述错误，不符题意；
C．Fe3+可以氧化I-形成I2，I2使淀粉变蓝，所以无法实现鉴别，描述错误，不符题意；
D．湿润的pH试纸无法准确测定CH3COONa的pH，描述错误，不符题意；
综上，本题选A。
14．D
【详解】A．Cl2与NaOH溶液在常温下生成氯化钠和次氯酸钠，在加热时生成氯化钠和氯酸钠，故A不符合题意；
B．Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，Al与浓硫酸常温钝化生成致密的氧化膜，故B不符合题意；
C．H2S与少量氧气燃烧反应生成水和硫单质，与过量氧气燃烧反应生成水和二氧化硫，故C不符合题意；
D．S与O2反应时无论氧气过量与否都只生成二氧化硫，故D符合题意；
故选D。
15．A
【详解】A．FeCl3溶液和Cu反应生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；
B．NH3H2O为弱电解质，不能拆开写，正确的离子方程式为：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2N，故B错误；
C．OH-先与Fe2+反应，再和N反应，由于Ba(OH)2溶液较少，N不参与反应，正确的离子方程式为：Fe2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故C错误；
D．二者发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子，转移电子不守恒，正确的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2+ +4H+，故D错误；
答案选A。
16．C
【详解】A．偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝不是氢氧化铝，A错误；
B．氯化钠和二氧化碳不反应，B错误；
C．溴化钠和氯气反应生成氯化钠和溴单质，溴和碘化钠反应生成碘单质和溴化钠，C正确；
D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁不是氯化铁，D错误；
故选C。
17．C
【详解】A．氮气不能一步反应生成二氧化氮，转化不能通过一步反应实现，A项错误；
B．氧化铁不能一步反应生成氢氧化铁，B项错误；
C．氯化钠和碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，C项正确；
D．氯化铝不能一步生成铝单质，D项错误；
答案选C。
18．C
【详解】工业制硫酸时首先将含硫矿物在沸腾炉中高温煅烧，生成的二氧化硫气体在接触室中发生催化氧化反应，得到的三氧化硫进入吸收塔中被吸收，因此无需用到的设备是过滤器，
故选：C；
19．C
【详解】A．与反应生成和水，反应前固体为，反应后固体为，固体质量减小，故A不符合题意；
B．与反应生成和O2，2+2=2+O2，反应前固体为Na2O2，反应后固体为Na2CO3，且二者物质的量相同，所以固体质量增加，故B不符合题意；
C．Al与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3，反应物和生成物均是固体，根据质量守恒定律，反应前后固体质量相同，故C符合题意；
D．Fe与反应生成和Cu，反应前固体为Fe，反应后固体为Cu，二者的物质的量相等，Cu的摩尔质量大于Fe，所以固体的质量增大，故D不符合题意；
答案选C。
20．C
【详解】少量小苏打溶液与足量石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，其离子方程式为：，C项符合题意。
故选C。
21．B
【详解】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，A正确；
B．H2O2变为O2，氧元素化合价从-1变为0价，化合价升高，失去电子发生氧化反应；Cu2+将H2O2氧化为O2，B错误；
C．根据“蓝色溶液变为红色浑浊( Cu2O)”，说明+2价的Cu2+被还原成+1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O，Cu2O中+ 1价Cu被氧化成+2价Cu2+，H2O2又表现了氧化性，C正确；
D．红色浑浊又变为蓝色溶液，Cu2O中+1价Cu被氧化成+ 2价Cu2+，发生反应为：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2+ +3H2O，D正确；
故合理选项是B。
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