乌鲁木齐八一中学初中部2023年九年级质量检测一
化学问卷
（卷面分值：60分；考试时间：48分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。请按答题卷中的要求作答）
1.下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是
A.无水酒精擦洗手机屏幕 B.食醋洗去水壶内的水垢
C.清水洗涤衣服上的泥土 D.汽油清洗工具上的油污
2.“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入民心。下列做法不符合这一理念的是
A.出行乘公共交通工具，少乘坐私家车
B.农业上提倡焚烧桔梗，变废为宝，为田增肥
C.用废旧报纸制造铅笔杆
D.农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌
3.下列实验操作错误的是
A.加热液体 B.检验氧气
C.检查装置气密性 D.收集60mL氧气
4.下列关于水的说法中正确的是
A.过滤后的水仍然浑浊可能是因为滤纸破损
B.用活性炭来区别硬水与软水
C.水只要是无色透明的就能饮用
D.75%酒精中的溶质是水
5.中国科学院天津工业生物技术研究所采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，是人类首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉分子【（C6H10O5）n】的全合成。下列说法中正确的是（）
A.分类：淀粉属于氧化物
B.组成：淀粉分子由碳元素、氢元素和氧元素组成
C.性质：二氧化碳和淀粉的组成元素相同，性质也相同
D.意义：该成果对未来的粮食生产、全球生物制造具有里程碑式的意义
6.手机使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。某种锂电池的总反应可表示为 ，下列说法正确的是（）
A.二氧化锰在该反应中作为催化剂 B.MnO2中含有氧分子
C.该反应属于化合反应 D.反应前后原子个数发生改变
7.有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为（）
A.Y>Z>X B.X>Y>Z C.X>Z>Y D.Y>X>Z
8.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是
A.N2（O2）一通过灼热的氧化铜
B.FeSO4溶液（CuSO4）一加入过量的铁粉，过滤
C.Zn（Cu）一加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、千燥
D.CO2（CO）一点燃
9.分析推理是化学学习中最常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是
①溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
②单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质
③元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
④原子是不带电的粒子，不带电的粒子一定是原子
A.②④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.①向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B.②向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
C.③等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉
D.④加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共20分）
11.（4分）安全无小事。党的二十大报告提出：把保障人民生命健康放在优先发展的战略位置，完善人民健康促进政策。
（1）饮水安全：天然水必须经过净化达标后才能饮用，硬水中含有较多的________________（填离子符号）和镁离子，生活中常用____________的方法降低水的硬度。
（2）医药安全：某冠状病毒消毒液一分钟内对冠状病毒的灭活率达到99%，该消毒液主要成分是次氯酸HClO），其中氯元素的化合价为____________。
（3）交通安全：严禁携带易燃易爆物品乘坐公共交通工具。乙炔是一种可燃性气体，其燃烧的化学方程式为 ，则X的化学式为____________。
12.（6分）我国提出要在2026年提出“碳平衡”的要求，“碳平衡”是指碳的排放和吸收两方面在数量或质量上相等或相抵。实现“碳平衡”可采取以下措施。
（1）抓紧制定二氧化碳排放达峰行动方案。生产生活中产生的CO2含量过高会引起的环境问题是____________，应减少化石燃料煤、石油和____________的使用。
（②）为实现“碳平衡”，要加强转变能源结构，采取技术捕集、利用和封存二氧化碳，如将工厂废气中的CO2转化成甲醇（CH3OH），该反应的微观示意图如下图所示。该反应的化学反应方程式为____________，反应生成丙和丁的质量比为____________。
（3）实现“碳平衡”的重要方式之一是升级能源消费方式，请写出一种清洁能源：____________。
（4）为实现“碳平衡”，还可以采取下列措施____________。
A.整改不合格的、污染大的企业
B.节约纸张，保护森林
C.多使用公共交通工具，倡导绿色出行
13.（5分）半导体材料发展史如下图：
（1）一至四代材料中，含非金属元素共有____________种；生活中常用的可导电非金属单质还有____________（填物质名称）。
（2）图1为元素周期表中部分信息，下列有关硅与锗的分析正确的是____________（填标号）。
A.分别位列不同主族 B.原子最外层均有4个电子
C.两者化学性质差异很大
（3）镓原子结构示意图如图2所示，其中X的数值是____________；其离子的符号为____________。
14.（5分）图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）P点表示的意义是____________。
（2）t1℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是____________g。
（3）将t1℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，溶质质量分数由大到小的关系是____________。
（4）当甲中混有少量的乙时，要提纯A应采用的方法为____________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（⑤）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的____________。（填字母序号）
A.氢氧化钠固体 B.生石灰固体
C.冰块 D.硝酸铵固体 E.浓硫酸
三、实验探究题（本大题共2小题，共15分）
15.（7分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）图中标有①的仪器名称为____________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的装置为____________（不考虑装置D），该反应方程式为____________。
（3）实验室检验二氧化碳的原理为____________，若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从___________（填“m”或“n”）端进入。
（4）E装置试管中的现象是____________，F装置是将E装置实验后的试管加热，此时发生反应的化学方程式为____________。
16.（8分）某兴趣小组的同学将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明剪取某种“锡纸”进行了探究。
实验探究1：锡纸燃烧的原因
锡纸能造成短路是因为锡纸有____________。（填序号）
A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.金属光泽
②从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因是____________。
实验探究II：锡纸的主要成分
【提出问题】探究“锡纸”中金属的成分；“锡纸”中的金属是锡吗？
【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成。②锌粉是一种深灰色固体。
③锡（Sn）与酸或金属的化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物。
【猜想与假设】猜想I：“锡纸”中的金属是锡
猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝
【实验验证】设计方案并进行实验
实验操作 实验现象 实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有①____________色固体析出 猜想②____________（填“I”或“II”）成立反应的化学方程式为③____________。
【分析讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是____________。
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是___________（填字母序号）。
A.硫酸钠 B.硫酸亚铁 C.氯化铜 D.硝酸银
③某同学向锡粉中分别加入硫酸铝和硫酸铜的溶液，实验结束后，把试管①、②中的剩余物质倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，得到滤液①。取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀硫酸溶液，观察到没有气泡产生，滤液①中一定含有的溶质是____________。
四、计算题（本大题共1小题，共5分）
17.NH4HCO3是一种常见的氮肥，能促进植物生长茂盛、叶色浓绿。加热20g这种NH4HCO3化肥样品至固体完全消失，产生NH3的质量为3.4g。（杂质中不含氮元素）计算此化肥中碳酸氢铵的质量分数是多少？（ ）
