2023年中考化学鲁教版（五四学制）专题训练--金属
一、单选题
1．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，发生如下反应： ， ，现用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。
下列说法错误的是
A．反应过程中有热量放出 B．时，溶液中溶质为
C．0—50s，发生稀盐酸与的反应 D．100s~140s，压强减小是因为温度降低
2．生活处处有化学, 以下做法合理的是（ ）
A．用食醋除去热水瓶中的水垢
B．用酸碱指试剂来测定溶液的酸碱度
C．用氢氧化钠来去除厨房的油污
D．铅锑合金熔点低，常用作发热体
3．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
B．铝片有金属光泽，可用作导电材料
C．活性炭有吸附性，可用于除去水中的异味和色素
D．浓硫酸具有吸水性，可用于食品的干燥剂
4．下列有关实验现象描述正确的是
A．浓硫酸溶于水时会放出大量的热 B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D．一氧化碳还原氧化铁固体由黑色逐渐变成红色
5．某化学兴趣小组利用如图装置制取氢气，下列有关说法不正确的是
A．该装置可以控制反应的发生与停止.
B．实验时先装锌粒，再加稀硫酸
C．将锌粒换成石蕊溶液，石蕊溶液会变红
D．该实验中，装置中铜丝不可以换成铝丝
6．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．将呼出气体通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红
B．木炭在空气中燃烧发出白光，生成无色无味的气体
C．将铜片放入硫酸亚铁溶液中，一段时间后铜片表面覆盖一层银白色固体
D．生石灰、硝酸铵固体遇水都会放出热量
7．铜粉中含有少量的铁粉，最佳的除铁办法是
A．加入足量稀盐酸过滤 B．在空气中灼烧
C．高温下加热并通入氢气 D．加入足量硫酸亚铁溶液，过滤
8．将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是
A．Ag、Zn B．Ag C．Zn D．Ag、Fe
9．化学学科的思维方法有多种，其中推理是最常见的一种思维方法．以下推理正确的是（ ）
A．酸溶液中一定含有氢离子，含有氢离子的溶液一定是酸溶液
B．有机物一定含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有机化合物
C．氧化物由氧元素和另一种元素组成，则仅含氧元素及另一种元素的物质一定是氧化物
D．铁和银均为金属，铁与稀盐酸反应生成氢气，则银也能与稀盐酸反应生成氢气
10．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是
A．B．
C．D．
11．下列除杂试剂正确的是
A．用过量的除去中
B．用过量的溶液除去中
C．用过量的除去溶液中
D．用过量的溶液除去中
12．下列关于实验现象描述，正确的是
A．黄铜和铜互相刻画时，铜表面会出现划痕
B．双氧水和二氧化锰制氧气时黑色固体逐渐消失
C．电解水时正极生成的气体燃烧，产生淡蓝色火焰
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
二、填空题
13．金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容。铜、铝、铁、银、金是生产生活中常用的金属。下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流。请你参与交流并回答问题：
（1）小明同学在对上述金属分类时，根据金属的某种化学性质相似，将“金、铜、X”划分为一类，你认为X是______（用元素符号表示）；
（2）上述金属中能与硝酸银溶液反应，且反应后溶液呈浅绿色，该反应的化学方程式_____；
（3）某同学查阅到以上五种金属还能开采的年限：银—16年，金—26年，铜—42年，铁—195年，铝—257年，请你结合资料，提出一条金属资源保护与利用的合理化议：___________ ；
（4）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的_______，食品包装中经常用到铝箔．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的_______(填物理性质)；
14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如图：
①从微观角度看，图中四种物质都是由_______构成；
②从宏观的角度看，图中A物质中（、）元素的质量比为___________；
③写出工业上生产尿素的化学方程式_______________；
（2）宜春是亚洲的锂都。锂（Li）是一种活动性比铁强的金属，锂原子结构示意图为。写出锂与稀硫酸反应的化学方程式______________。
15．金属材料的使用对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。
(1)日常生活中使用大量的铝制品，铝在空气中只有很好的抗腐蚀性能，原因是______。
(2)钛及其合金被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼。室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的______（填“强”或“弱”）。
(3)工业制钛反应为：，X的化学式为______。
(4)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质主要是______（写化学式）。
16．金属与生活密切相关．阅读下列材料，回答问题．
材料一：合金是人类应用最早的金属材料．如青铜、黄铜（铜、锌合金，外观与黄金极其相似）．合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如抗腐蚀性好、硬度大等．
材料二：锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂．在电池、航空航天等领域有广泛的用途．
材料三：锂的原子结构示意图及他与钠在周期表中的信息如图所示．
（1）用黄铜片在纯铜片上刻画_____（填“会”或“不会”）留下痕迹．一块由黄铜冒充的黄金，检验其真伪可用稀盐酸，发生反应的化学方程式为________________．
（2）金属锂的物理性质有_____；金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是_____．
（3）将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液．由此，能否判断金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，说明理由_________
三、推断题
17．A、B、C、D是初中化学常见的不同类型的物质，它们之间的关系如图所示，箭头表示反应一步实现（ 部分物质已略去）。C常用于配制农药波尔多液，其中金属元素的质量分数为40%；则A与B反应所属的基本反应类型为______；D与CO2反应的化学方程式为______； C、 D两种溶液反应的现象为___。
18．已知A～G均是初中化学常见的物质。A与B的反应在工业上可用于高炉炼铁，B为红棕色固体氧化物，E中含有两种元素，F在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示（“﹣”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）A﹣B的化学反应方程式为____________。
（2）写出F的一种用途：_____________。
（3）B-C的基本反应类型是_____________。
（4）C的物质类别是_____________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（5）G→A的化学反应方程式为_____________。
四、实验题
19．实验室模拟炼铁的实验装置如下图所示。试回答下列问题：
(1)写出有标号仪器的名称：a.________，b________。
(2)实验中看到玻璃管中的现象__________；试管里的澄清石灰水________。
(3)玻璃管中反应的化学方程式_________。
(4)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是__________。
(5)该实验设计装置C的目的是_________
(6)在此实验中，我们还认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同。
①请写出其中的一点___________。
②试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是___________。
20．如图所示是实验室制取和收集气体的部分装置，请根据所给的装置图回答下列问题。
(1)请写出图中标号①的仪器名称：________。
(2)若实验室用B装置制取氢气，该反应的化学方程式为__________。若用C装置代替B装置制取氢气，优点是______，该装置中分液漏斗下端无需液封是因为__________。
(3)若用D装置检验二氧化碳气体，气体应从_________（选填“a”或“b”）端通入。
(4)用E装置收集NH3，由图可知NH3具有________的物理性质。
五、计算题
21．13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．求：
（1）生成的氢气质量．
（2）稀硫酸的溶质的质量分数是多少？
（3）求反应后生成的溶液中溶质的质量分数是多少？
22．我市蕴藏着丰富的赤铁矿资源，常用赤铁矿来冶炼铁。若赤铁矿与冶炼得到铁的质量比为10:7 ，请你计算：160t赤铁矿理论上可冶炼得到多少铁？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、由图可知，该反应过程中，温度逐渐升高，说明反应过程中有热量放出，不符合题意；
B、50s时，氧化铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和水，稀盐酸还未完全反应，故溶液中的溶质为：AlCl3、HCl，符合题意；
C、由图可知，0-50s，压强几乎不变，发生的反应为氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，不符合题意；
D、由图可知，100s时，铝和稀盐酸恰好完全反应，100s~140s，温度逐渐恢复至室温，压强减小，不符合题意。
故选B。
2．A
【详解】A、食醋中含有醋酸，水垢主要成分是碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，因此可以用食醋除去热水瓶中的水垢；
B、用酸碱指试剂可以测定溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度；
C、氢氧化钠具有强腐蚀性，因此不能用氢氧化钠来去除厨房的油污；
D、合金的为熔点低于纯金属，铅锑合金熔点低，不能用作发热体。
故选A。
3．C
【详解】A、酒精可用于杀菌消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，不符合题意；
B、铝能作导电材料，是因为具有良好的导电性，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可用于除去水中的色素和异味，符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸的腐蚀性较强，不能用作食品干燥剂，不符合题意。
故选C。
4．A
【详解】A、浓硫酸溶于水时会放出大量的热，正确；
B、红磷在空气中燃烧产生白色烟，不是雾，错误；
C、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，错误；
D、一氧化碳还原氧化铁固体由红色逐渐变成黑色，错误。
故选A。
5．C
【详解】A、通过倾斜装置的角度不同，可以控制稀硫酸与锌的接触与否，从而控制反应的发生或停止，故A正确；
B、向Y形试管中加入药品时，先添加固体药品，后添加液体药品，故B正确；
C、硫酸没有挥发性，所以只要石蕊试液中没有流入稀硫酸，石蕊试液不变色，故C错误；
D、铜丝和稀硫酸不反应，铝能和稀硫酸反应，故该实验中，装置中铜丝不可以换成铝丝，故D正确；
故选C。
6．A
【详解】A、呼出气体中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，选项现象描述正确；
B、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成无色无味的气体，选项现象描述不正确；
C、铜的活动性比铁弱，铜不能与硫酸亚铁发生反应，选项现象描述不正确；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放热；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，选项现象描述不正确。
故选A。
7．A
【详解】A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铜粉不与稀硫酸反应,能除去杂质目没有引入新的杂质,符合除杂原则，符合题意；
B、铁、铜都会与空气中的氧气反应,不符合除杂原则，不符合题意；
C、通入氢气不会与两者反应,也不能使其分离，不符合题意；
D、铁、铜都不与硫酸亚铁反应，不能用于除去铜粉中的铁粉，不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，金属活动性顺序：锌>铁>银，则铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，但铁不能与硝酸锌反应，则铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是反应生成的银。
故选B。
9．B
【详解】A、电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，所以酸溶液中一定含有氢离子，但含有氢离子的溶液一定是酸溶液，例如碳酸氢钠溶液中也含有氢离子，但属于盐溶液，故错误；
B、把含碳元素的一类化合物称之为有机物，而含碳化合物不都是有机物，如CO、CO2、碳酸钙等化合物属于无机物，故正确；
C、氧化物是指含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，但仅含氧元素及另一种元素的物质不一定是氧化物，例如二氧化碳和一氧化碳的混合物仅含有氧元素和碳元素，但属于混合物，不属于氧化物，故错误；
D、在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，铁在氢前，具有此性质，银在氢后，不具有此性质，故错误。
10．D
【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。
【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，pH只会接近7，故A不正确；
B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故B不正确；
C、一定量的稀盐酸（溶液起始质量不可能为零）和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后随着氢氧化钙溶液的不断加入，溶液质量不断增加，故C不正确；
D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故D正确。故选D。
11．D
【详解】A、二氧化碳中混有少量的一氧化碳气体，由于二氧化碳不能支持燃烧，所以在有大量二氧化碳存在的情况下，一氧化碳难以与氧气反应，故A选用的试剂不正确；
B、根据金属活动性顺序可以知道锌可以和硫酸亚铁反应，而我们是要除去铁的，违背除杂原则，故B选用的试剂不正确；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以虽然除去了盐酸，但是又引入了氯化钠和氢氧化钠，，违背除杂原则，故C选用的试剂不正确；
D、氧化铜可以和盐酸反应，但是铜不反应，所以可以除去氧化铜，同时有没引入新的杂质，故D选用的试剂正确。
故选D。
【点睛】除去杂质时所选择的物质，至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能引入新的杂质。
12．A
【详解】A、合金比组成该合金的各金属的硬度更大，黄铜是铜锌合金，黄铜的硬度比铜大，黄铜和铜互相刻画时，铜表面会出现划痕，故正确；
B、双氧水和二氧化锰制氧气时，二氧化锰为该反应的催化剂，催化剂的质量和化学性质在化学反应前后均不变，二氧化锰不溶于水，所以在双氧水和二氧化锰制氧气时黑色固体不会消失，故错误；
C、电解水时正极生成的气体是氧气，氧气不具有可燃性，无法燃烧，故错误；
D、红磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷为固体小颗粒，其表现形式为白烟，雾是小液滴，故错误。
故选A。
【点睛】
13． Ag Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 防止金属腐蚀；金属的回收利用；有计划、合理开采；寻找金属代用品等任意一条即可。 导电性 延展性
【分析】（1）根据金属活动性可把Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au分为活泼金属与不活泼金属两类；
（2）根据金属的活动性和反应的现象分析回答；
（3）金属资源有限，开发要合理有效；
（4）根据金属的性质和用途分析回答。
【详解】（1）在Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au几种金属中，Au、Cu、Ag是不能置换酸中氢的不活泼金属，故可归为一类，故填：Ag；
（2）铁能与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，硝酸亚铁是浅绿色的，该反应的化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；
（3）金属资源有限，开发要合理有效，且要节约使用金属资源，所以要：合理开采金属矿物或回收利用废旧金属制品或使用金属代用品等；
（4）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的导电性；食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性。
14． 分子 14:3 2Li+H2SO4══Li2SO4+H2↑
【详解】（1）①由物质的微观构成可知，图中四种物质都是由分子构成；
②据图可以看出，A表示的是氨气，图中A物质中（）元素的质量比为14：（1×3）=14：3；
③据图可以看出，A是氨气，B是二氧化碳，C是尿素，D是水
（2）由锂原子结构示意图可知，最外层电子式是1，在化学反应中易失去，化合价为+1价，锂与稀硫酸反应的化学方程式为：2Li+H2SO4══Li2SO4+H2↑。
15．(1)铝与氧气反应形成致密的氧化膜，覆盖在铝的表面，隔绝了空气，阻止了铝进一步被氧化
(2)弱
(3)SO3
(4)ZnCl2和FeCl2
【解析】(1)
铝在空气中只有很好的抗腐蚀性能，原因是：铝与氧气反应形成致密的氧化膜，覆盖在铝的表面，隔绝了空气，阻止了铝进一步被氧化。
(2)
铝能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，而钛与稀盐酸和稀硫酸均不反应，说明钛的活动性比铝的弱。
(3)
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和原子数目都不变，反应前钛、氟、氢、硫、氧的原子个数分别为：1、4、4、2、8，反应后钛、氟、氢、硫、氧的原子个数分别为：1、4、4、0、2，所以反应还缺少2个原子和6个氧原子，因此X的化学式为：SO3。
(4)
在金属活动性顺序中，铁排在氢和铜的前面，排在锌的后面，因此过量的铁能将氯化铜和稀盐酸完全反应，两个反应都生成氯化亚铁，还分别生成铜和氢气，氯化亚铁溶于水，故充分反应后过滤，所得滤液中的溶质为没有反应的氯化锌和反应生成的氯化亚铁，化学式分别为：ZnCl2和FeCl2。
16． 会 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 银白色、固体、质软、密度小 原子最外层电子数相同 由于溶液呈蓝色，则固体一定无锌．若固体只有金属银，无法判断锌和铜的活动性，则无法判断三种金属的活动性；若固体为银白色的银和红色的铜，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，说明锌可以置换银，铜不能置换锌，银不能置换铜，则说明金属活动性：Zn＞Cu＞Ag
【详解】（1）合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，所以用黄铜片在纯铜片上刻画会留下痕迹，黄铜中的锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；故填：会；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，所以金属锂的物理性质有：银白色、固体、质软、密度小，元素的化学性质与原子的最外层电子数有关，所以金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是：原子最外层电子数相同；故填：银白色、固体、质软、密度小；原子最外层电子数相同；
（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，能判断金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，理由是：由于溶液呈蓝色，则固体一定无锌．若固体只有金属银，无法判断锌和铜的活动性，则无法判断三种金属的活动性；若固体为银白色的银和红色的铜，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，说明锌可以置换银，铜不能置换锌，银不能置换铜，则说明金属活动性：Zn＞Cu＞Ag。
故填：由于溶液呈蓝色，则固体一定无锌．若固体只有金属银，无法判断锌和铜的活动性，则无法判断三种金属的活动性；若固体为银白色的银和红色的铜，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，说明锌可以置换银，铜不能置换锌，银不能置换铜，则说明金属活动性：Zn＞Cu＞Ag。
17． 置换反应 产生蓝色沉淀
【分析】A、B、C、D是初中化学常见的不同类型的物质，C常用于配制农药波尔多液，其中金属元素的质量分数为40%，可推出C为硫酸铜；D能与硫酸铜和二氧化碳反应，D可能是碱，如氢氧化钠，B能与碱反应，且B能转化为硫酸铜和二氧化碳，可推出B为硫酸，A能与硫酸和硫酸铜反应，可推出A为活泼金属，如铁，代入验证，符合题意。
【详解】A与B反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
D与二氧化碳反应为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
C、D反应为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故实验现象为：产生蓝色沉淀。
18． 改良酸性土壤(合理即可) 复分解反应 酸
【分析】根据题意，A与B的反应在工业上可用于高炉炼铁，B是红棕色固体氧化物，则B是Fe2O3，A是CO。A和G能互相转化，则G可能是CO2。G和F能反应，且F在农业上可用来改良酸性土壤，则F是Ca(OH)2。F和E能互相转化，则E可能是H2O。D能和二氧化碳互相转化，氢氧化钙发生反应能生成D，则D是碳酸钙。C和碳酸钙能反应、能和氧化铁反应，则C是一种酸。代入验证，符合题意。
【详解】（1）通过分析可知，A是一氧化碳，B是氧化铁。则该反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳。故答案为：；
（2）通过分析可知，F是氢氧化钙，在农业上可以改良酸性土壤。故答案为：改良酸性土壤（答案合理即可）；
（3）通过分析可知，B是氧化铁，属于金属氧化物，C是一种酸。酸和金属氧化物反应生成盐和水，该反应属于复分解反应。故答案为：复分解反应；
（4）通过分析可知，C是一种酸。故答案为：酸；
（5）通过分析可知，G是二氧化碳，A是一氧化碳，则二氧化碳和碳在高温的条件下能转化为一氧化碳。故答案为：。
19．(1) 铁架台 酒精灯
(2) 固体由红变黑 变浑浊
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(4)排尽装置中的空气，防止发生爆炸
(5)燃烧尾气中的一氧化碳
(6) 一氧化碳具有还原性，二氧化碳没有还原性 分子构成不同
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是铁架台，故填铁架台；
仪器b的名称是酒精灯，故填酒精灯。
（2）玻璃管中的反应是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到的现象是固体由红变黑，故填固体由红变黑；
试管里的澄清石灰水与玻璃管中生成的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水变浑浊，故填变浑浊。
（3）玻璃管中的反应是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是排尽装置中的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸，故填排尽装置中的空气，防止发生爆炸。
（5）该实验设计装置C的目的是燃烧尾气中的一氧化碳，防止一氧化碳排放到空气中污染空气，故填燃烧尾气中的一氧化碳。
（6）①CO和CO2的化学性质有许多的不同，如一氧化碳具有还原性，二氧化碳没有还原性等，故填一氧化碳具有还原性，二氧化碳没有还原性。
②1个一氧化碳分子由1个碳原子与1个氧原子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子与2个氧原子构成，两种物质的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，所以CO和CO2化学性质不同，故填分子的构成不同。
20．(1)酒精灯
(2) 制反应速率和节约药品 分液漏斗有开关可以控制
(3)a
(4)能溶于水或易溶于水
【解析】(1)
标号①的仪器名称为酒精灯，故填：酒精灯；
(2)
实验室用B装置制取氢气，该反应为硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，；与B装置相比，C装置使用分液漏斗，分液漏斗可以通过控制液体滴加的速率和滴加的量，来控制反应速率和节约药品；该装置中分液漏斗下端无需液封是因为分液漏斗有开关可以控制。
(3)
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，检验二氧化碳常用澄清的石灰水，二氧化碳要与澄清的石灰水充分接触，所以气体应从a端通入；
(4)
用E装置收集NH3，水面上加了一层植物油，说明氨气具有能溶于水或易溶于水的物理性质，故填：能溶于水或易溶于水。
21．（1）0.4g（2）19.6%（3）28.6%
【详解】（1）设生成氢气的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成硫酸锌的质量为z，
x＝0.4g，y＝19.6g，z＝32.2g，
答：生成了0.4g氢气；故填：0.4g
（2）稀硫酸的溶质的质量分数为：：稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。故填：19.6%
（3）反应后生成的溶液中溶质的质量分数为：。答：反应后生成的溶液中溶质的质量分数为28.6%。故填：28.6%
【点睛】求反应后生成的溶液中溶质的质量分数过程中，计算溶液质量时应该减去逸出的氢气质量，要注意理解
22．解：赤铁矿与治炼得到铁的质量比为(56×2)+(16×3): (56×2)=10：7，
故160t赤铁矿理论上可冶炼得到铁的质量是：160t×=112t。
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