2023年中考化学鲁教版一轮复习题-金属
一、单选题
1．下列归纳总结完全正确的一组是
A．分子的特征 B．数字“2”的含义
①水分子很小 ②固体物质的分子不运动 ③气体分子间的间隔很大 ①Fe2+:1个亚铁离子带2个单位正电荷 ②:氧化汞中汞元素显+2价 ③NO2:1个二氧化氮分子中含有2个原子
C．生活经验 D．节约资源
①常用钢刷擦洗铝制品 ②食品包装中抽真空防腐 ③用汽油洗去衣服上的油污 ①提倡使用太阳能 ②回收利用废旧金属 ③农业灌溉采用滴灌
A．A B．B C．C D．D
2．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释
B．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C．分别向盛有相同质量的镁和锌烧杯中加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D．向盐酸和氯化铜混合液中加入氢氧化钠溶液
3．下列性质属于金属共性的是
A．硬度很大熔点很高 B．能够导电导热 C．易与酸反应产生氢气 D．是银白色固体
4．用28g铁粉和28g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g氢气，由此可以得出的结论是
A．铁粉、镁粉都含有杂质 B．铁粉、镁粉都是纯净物
C．铁粉是纯净物，镁粉含杂质 D．铁粉含杂质，镁粉是纯净物
5．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸
B．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
C．一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
6．下列图像与对应关系不成立的是
A．向硫酸铜溶液中加入过量的铁粉，溶液的质量和所加铁粉的质量关系
B．相同质量的 Zn 和 Fe 分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
C．向生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，产生气体的质量和所加酸溶液质量的关系
D．碳元素化合价与含碳物质之间的关系
7．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是
A．Fe→FeCl3 B．H2CO3→CO2 C．CuSO4→Cu D．Mg→MgO
8．能用稀酸和金属通过置换反应直接制得的化合物是
A．CuSO4 B．FeCl3 C．AgCl D．Al2(SO4)3
9．下列有关金属及其合金说法中正确的是
A．常温下金属都是固体
B．不锈钢比纯铁硬度大
C．保险丝(铅锑合金)比组成它的纯金属的熔点高
D．多数金属矿石中的金属元素主要以单质的形式存在
10．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸 ③氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
11．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置,乙图是炼铁高炉示意图,下列叙述中正确的是
A．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯,再点燃酒精灯
B．乙图炼铁中原料焦炭的作用不只是提供热量
C．高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于合成材料
D．图中CO参与的化学反应均体现了CO的还原性
12．科学家将微小的固态氢置于 488 万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的新物质﹣金属氢。下列说法错误的是
A．该过程只发生了物理变化 B．金属氢中储藏着巨大的能量
C．金属氢有良好的导电性 D．金属氢由氢原子直接构成
二、填空题
13．请用化学用语填空：
(1)温度计中填充的液态金属___________；
(2)镁离子___________；
(3)导电导热性最好的金属___________；
(4)氧化铁中铁元素的化合价___________。
14．请从以下选项中选择适当物质的序号填空：a铁粉b.金刚石c.食盐d.伍德合金。
（1）可用来裁玻璃的是_____，
（2）可用来做双吸剂的是_____，
（3）可用作调味品的是_____，
（4）可用于电路保险丝的是_____。
15．生活中处处有化学
（1）下列家庭用品中，属于金属材料的是_____。（填字母序号）
A．木质菜板 B．铜质水龙头 C．塑料垃圾桶
（2）铜常用于制作导线，因为其有良好的____性和_____性；食品包装中有一些保鲜剂是用铁粉制成的“双吸剂”，是因为铁粉能吸收空气中的_______和_______。
（3）铝的活泼性比铁强，但铝在空气中不容易被锈蚀的原因是_______。
（4）走近臭水沟就闻到臭味，请用微粒的观点解释_____ 。为了除去水的臭味和颜色，可以用_____ 进行吸附。
（5）水是生命之源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。下列微粒结构图示中，能表示水分子的是________。（填字母序号）
（6）长期使用硬水不利于人的身体健康，生活中将硬水软化的方法是______。
16．根据金属活动性表回答下列问题。
（1）铁比锡的金属活动性_____ （填写“强”或“弱”）；
（2）工业炼铁过程中发生 C+CO2 2CO 反应，其中碳发生了_____反应（填“氧化”或“还原”）；
（3）向 AgNO3、Cu（NO3）2 和 KNO3 混合溶液中加入铝粉和铁粉，充分反应后过滤， 得到无色滤液， 则滤渣中一定含有的金属是_____， 滤液中一定含有的溶质是_____。
三、推断题
17．A～F是初中化学常见的物质，已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A是空气中含有的一种气体，E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，F中各元素质量比为2：1：2，六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：
（1）E物质的化学式_____。
（2）A和C反应的化学方程式_____。
（3）E和F反应的化学方程式_____。
（4）如图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有_____种。
18．有一包固体粉末样品M，可能含氧化铜、氧化铝、钢、铝、碳中的一种或几种。为探究样品M的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验（部分生成物已省略）。
（1）气体是 _____ 。
（2）向固体B中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为 _____ 。
（3）样品M中可确定的物质为 _____ （填化学式，下同）。
（4）蓝色溶液G中一定含有大量的阴离子为 _____ 。
四、实验题
19．化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题：
（1）A实验中分别将硫在空气和氧气中燃烧，硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了硫燃烧剧烈程度和_______________相关。
（2）B实验中，硬质玻璃管中反应的化学方程式_____；装置末端酒精灯的作用是_____．
（3）C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为_______（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是__________；若按照②③①的步骤配制50gl6%的氯化钠溶液，需要水的体积_________（水的密度为1g/mL）。若某同学所配溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是______(填序号)。
A 称量时，砝码生锈 B 氯化钠固体不纯
C 量取水时，俯视读数 D 装瓶时，有少量溶液洒出
20．下列是实验室常用仪器，回答下列问题：
(1)写出带标号的仪器的名称：a___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置为___________，其化学方程式为___________；若用装满水的C装置来收集氧气，则气体应从___________（填b或c）端通入；
(3)实验室制取二氧化碳，从控制反应速率和节约药品考虑，选择的发生装置为___________，其化学方程式为___________；上述A、B装置都可用于实验室制取氢气的发生装置，其化学方程式___________；如果要制取较为纯净的氢气，选择的收集装置___________。
(4)某气体只能用E装置来收集，由此可推测该气体具有的哪些性质___________。
五、计算题
21．取Cu-Mg合金30g放入烧杯，将100g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下，请计算：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/g 25 25 25 25
剩余固体质量/g 28.8 27.6 26.4 25.4
（1）合金中Cu的质量是_______________________.
（2）请用实验第1次的数据，计算所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）____________。
22．改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）炼铁，若该厂日产含铁 1.4×104 t 的生铁，至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少______？（要求写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、根据分子特征可知，分子不断运动与物质的状态无关，即任何状态的物质，构成它的分子都在不断运动，选项说法错误，故不符合题意；
B、①Fe2+:1个亚铁离子带2个单位正电荷，②:氧化汞中汞元素显+2价，③NO2:1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，选项说法错误，故不符合题意；
C、不应常用钢刷擦洗铝制品，因为铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜，阻止了内部铝的进一步氧化，选项说法错误，故不符合题意；
D、①提倡使用太阳能，可以节约不可再生能源，②回收利用废旧金属，金属属于不可再生资源，可以节约资源，③农业灌溉采用滴灌，可以节约水资源，选项说法正确，故符合题意，故选D
。
2．C
【详解】A、硫酸中加水稀释，酸性减弱，溶液的pH会变大，逐渐接近于7，但不会大于或等于7，故选项图像不正确；
B、氧化钙能与饱和溶液中的水反应生成氢氧化钙，导致溶剂减少，则会有氢氧化钙析出，溶液中的溶质会减小，故选项图像不正确；
C、由反应的质量关系、可知，向等质量的镁和锌中滴加稀盐酸至过量，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，镁消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像正确；
D、向含有氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先和稀盐酸反应，此时没有沉淀生成，然后氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，完全反应后沉淀质量保持不变，故选项图像不正确。
故选C。
3．B
【详解】A、硬度很大熔点都很高，不是金属的共性，如钠的硬度小熔点较低，故选项错误。
B、金属都具有良好的导电导热性，属于金属共性，故选项正确。
C、易与酸反应，不是金属的共性，如金不与酸反应，故选项错误。
D、都呈银白色，不是金属的共性，如铜呈紫红色，故选项错误。
故选B。
4．C
【详解】设生成1g氢气需要的铁、镁的质量分别为X、Y
X=28g
Y=12g
由计算可知，铁是纯净物，镁粉含杂质，故选C。
5．B
【详解】A、向等质量的锌、铁中分别加入稀盐酸，开始酸全部参加反应，故生成氢气的量相等，最终金属全部参加反应，则铁产生氢气的量大于锌，故错误；
B、盐酸和氯化钙的混合溶液呈酸性，而加入碳酸钠不断消耗盐酸而使溶液的pH逐渐变大，至完全反应溶液pH=7；随后加入的碳酸钙又与氯化钙反应生成氯化钠溶液和碳酸钙沉淀，此过程中溶液的pH仍为7；直至氯化钙完全反应，继续滴入的碳酸钠溶液过量，由于碳酸钠溶液pH大于7，故正确；
C、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；
D、硫酸应该和硝酸钡立即产生硫酸钡沉淀，并且不溶于酸，因此起点应该是0，故错误。
6．A
【详解】A、根据化学方程式Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4，每64份质量的铜生成56份质量铁，根据质量守恒定律可知，加入铁粉，溶液质量在减小，图像与对应关系不成立，符合题意；
B、根据化学方程式Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑、Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量盐酸反应，铁生成的氢气质量更多，由于锌的活泼性大于铁，所以锌反应更快，图像与对应关系成立，不符合题意；
C、生锈的铁钉先是铁锈与盐酸反应生成水和氯化铁，所以刚开始没有氢气产生，铁锈反应完后，铁与盐酸反应生成氢气，图像与对应关系成立，不符合题意；
D、碳单质的化合价为零，碳的+2价氧化物是一氧化碳，碳+4价氧化物是二氧化碳，碳元素化合价与含碳物质之间的关系成立 ，不符合题意。
故选A。
7．A
【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，转化不能由一步反应实现，符合题意；
B、碳酸能分解生成二氧化碳，可以一步实现，不符合题意；
C、硫酸铜能被活动性比铜强的金属置换出铜，可以一步实现，不符合题意；
D、镁能与氧气反应生成氧化镁，可以一步实现，不符合题意。故选A。
8．D
【详解】A、铜活动性较弱，不和稀硫酸反应生成硫酸铜，错误；
B、铁和稀盐酸生成氯化亚铁，不是氯化铁，错误；
C、银活动性较弱，不和稀盐酸反应生成氯化银，错误；
D、铝和稀硫酸生成硫酸铝和氢气，正确；
故选D。
9．B
【详解】A、常温下汞是液体，说法错误；
B、不锈钢是纯铁的合金，一般合金的硬度比组成中纯金属的硬度增大，不锈钢比纯铁硬度大，说法正确；
C、一般合金的硬度比组成中纯金属的硬度增大，熔点降低，所以保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点低，说法错误；
D、极少数不活泼的金属以单质的形式存在，如铂，金、银等，其余大多数以化合物形式存在，所以多数金属矿石中的金属元素以化合物的形式存在，说法错误；
故选B。
10．A
【详解】要使气球鼓起来，是瓶中压强变大了。可能是产生了气体、也可能是瓶内放热温度升高；
①石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；
②镁和稀盐酸生成氢气；
③固体氢氧化钠溶于水放热；
④生石灰和水反应放热；
①②③④都符合题意，故选：A。
11．B
【详解】A、甲图中实验开始时应再点燃酒精灯，然后通入一氧化碳，排尽装置内的空气，然后点燃加热氧化铁的酒精喷灯，选项错误；
B、乙图炼铁中原料焦炭的作用通过焦炭燃烧释放出大量的热，提供热量，提供反应需要的高温条件，同时碳和二氧化碳在高温条件下反应产生还原剂一氧化碳，选项正确；
C、高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于金属材料，选项错误；
D、图中CO与氧化铁化学反应体现了CO的还原性，尾气处理时，一氧化碳燃烧，体现了一氧化碳的可燃性，选项错误。
故选B。
12．A
【详解】A、该过程中，氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的新物质﹣金属氢，有新物质生成，发生了化学变化，符合题意；
B、金属氢中储藏着巨大的能量，说法正确，不符合题意；
C、金属氢具有金属性质，具有良好的导电性，不符合题意；
D、由题干信息可知，金属氢由氢原子直接构成，不符合题意。
故选A。
13．(1)Hg
(2)Mg2+
(3)Ag
(4)
【分析】(1)温度计中填充的液态金属为汞Hg；
(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；镁离子Mg2+；
(3)导电导热性最好的金属为银Ag；
(4)化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氧化铁中铁元素的化合价为+3价，。
14． b a c d
【详解】（1）金刚石是天然存在最硬的物质，可用来裁玻璃，
（2）铁粉生锈时可吸收氧气和水，可用来做双吸剂，
（3）食盐是常用的调味品，
（4）伍德合金熔点较低，可用于电路保险丝。
故答案为：b，a，c，d。
15． B 导电性 延展性 O2 H2O 铝表面形成一层致密的氧化铝保护膜，从而隔绝空气 微粒是不断运动的 活性炭 B 煮沸。
【详解】（1）A、木质菜板属于天然材料，B、铜质水龙头属于金属材料，C、塑料垃圾桶属于有机合成材料；
（2）铜常用于制作导线，因为其有良好的导电性和延展性；铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的水和氧气；
（3）常温下，单质铝在空气中不容易被锈蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜；
（4）走近臭水沟就闻到臭味，说明微粒在不断运动；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，为了除去水的臭味和颜色，可以用活性炭进行吸附；
（5）根据化学式为H2O可知，水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；两个氢原子间约有105°的夹角；图C、D的分子构成与水分子构成不同，故C、D不能表示水分子；图A虽然构成分子的原子数和原子种类基本符合水分子的构成，但原子间的夹角与水分子中两个氢原子夹角不符，图A也不能表示水分子；故B中原子种类和数目及原子间的夹角与水分子相同，图B可以表示水分子；
（6）生活中将硬水软化的方法是煮沸。
16． 强 氧化 铜和银 硝酸铝、硝酸钾
【详解】（1）常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；依据金属活动性顺序可知，铁比锡的金属活动性强；
（2）工业炼铁过程中发生 C+CO2 2CO 反应，其中碳得到氧，与氧发生了氧化反应；
（3）由于金属与的活动性是钾＞铝＞铜＞银，向AgNO3、Cu（NO3）2和KNO3的混合溶液中，加入一定量的铝粉，铝先与硝酸银反应生成了硝酸铝和银，当硝酸银完全反应后，铝再与硝酸铜反应生成了硝酸铝和铜，铝不能与硝酸钾反应充分反应后过滤，得到无色滤液，说明溶液中的铜完全被置换出来了，含有金属是铜和银，则所得无色溶液中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸钾。
【点睛】在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。
Al Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu 2
【分析】E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，故E是铝，F中各元素质量比为2：1：2，能与铝反应，故F能是硫酸铜，D能生成硫酸铜，能与铝反应，故D是硫酸，A是空气中含有的一种气体，能与B相互转化，能与C反应，故A可能是二氧化碳，B是碳酸钠，C可能是氢氧化钙，带入框图，推断合理；
【详解】（1）E物质是铝，化学式为Al；
A和C反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
E和F反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为
2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；
（4）如图的化学反应中涉及到的基本反应类型有置换反应和复分解反应两种；
18． 氢气 C、CuO、Al
【详解】（1）向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是氢气。
（2）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2。故填：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
（3）样品中加入过量的盐酸，有气体产生，说明样品中一定有铝；固液混合物过滤后，固体B中加入硝酸银溶液，生成蓝色溶液E，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，得到固体D，D在氧气中灼烧生成二氧化碳，说明固体B中一定有铜、碳，D中一定有碳和银；因此原固体样品中一定含有的物质是碳、氧化铜和铝，化学式为：C、CuO、Al。故填：C、CuO、Al；
（4）蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸，因为盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸。由于反应不知道盐酸和硝酸银哪个有剩余，故氯离子不一定有，所以：大量存在的阴离子是：NO3-；故填：NO3-。
19． 氧气浓度 点燃一氧化碳，尾气处理，防止污染空气 ①④⑤ 搅拌，防止因局部温度过高造成液体飞溅 42mL AC
【详解】（1）A实验中分别将硫在空气和氧气中燃烧，硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了硫燃烧剧烈程度和氧气浓度相关。
（2）B实验中，硬质玻璃管中一氧化碳和三氧化二铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；一氧化碳有毒，会污染空气，装置末端酒精灯的作用是点燃一氧化碳，尾气处理，防止污染空气。
（3）C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，操作步骤为溶解、过滤、结晶，即①④⑤，步骤⑤结晶中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液体飞溅；若按照②③①的步骤配制50gl6%的氯化钠溶液，需要水的质量为，需要水的体积为。实验操作中：
A、称量时，砝码生锈，称量的氯化钠的质量偏大，会造成溶液溶质质量分数偏大；
B、氯化钠固体不纯，称量的氯化钠的质量偏小，会造成溶液溶质质量分数偏小；
C、量取水时，俯视读数，量取的水的体积偏小，会造成溶液溶质质量分数偏大；
D、装瓶时，有少量溶液洒出，对溶液溶质质量分数无影响； 综上所述，会造成所配溶液的溶质质量分数偏大的原因可能是AC。
20．(1)长颈漏斗
(2) C c
(3) B F
(4)气体密度比空气大，不与氧气反应，易溶于水或与水能反应（只要答对一点或意思相近给满分）
【详解】（1）标号仪器a的名称是长颈漏斗。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，应选择的发生装置为C；
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
若用装满水的C装置来收集氧气，则气体应从短端进入，即从c端通入。
（3）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，发生装置可选A或B，其中分液漏斗可以控制液体流速，故从控制反应速率和节约药品考虑，选择的发生装置为B。
大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
实验室制取氢气选用锌粒和稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
氢气的密度比空气小，难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，其中排水法收集的氢气较纯净，故选择的收集装置为F。
（4）某气体只能用E装置来收集，不能采用向上排空气法或排水法收集，说明该气体密度比空气大，不与氧气反应，易溶于水或与水能反应。
【点睛】本题考查常见气体的制取，气体制取的发生装置依据反应物的状态和反应条件确定；收集装置依据气体的密度和溶解性确定。
21．（1）25.4g（2）19.6%
【详解】(1)Mg和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能和稀硫酸反应，由表中数据分析可以知道，每25g稀硫酸消耗Mg的质量为1.2g，而第四次只消耗了16.4g 25.4g=1g，由此可以判断剩余的25.4g固体为铜；(2)设25g稀硫酸中硫酸的质量为x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98
1.2g x
，解得：=4.9g
所加稀H2SO4的溶质的质量分数为：。
答：（1）合金中Cu的质量是25.4g，（2）所加稀H2SO4的溶质的质量分数为19.6%。
22．2.5×104t
【分析】一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。
【详解】设至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为x
答：至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为2.5×104t。
答案第1页，共2页
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