2023年中考化学沪教版（全国）一轮复习题-应用广泛的酸、碱、盐
一、单选题
1．下列图像的对应关系不正确的是。（ ）
A．高温加热氧化铜和碳的混合物
B．煅烧一定质量的石灰石
C．将等质量的大理石分别与足量的等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应
D．电解水实验生成气体的体积与时间的关系
2．将氢氧化钠和氢氧化钙归为碱类物质的依据是
A．都含有氢氧两种元素 B．溶于水都能解离出金属阳离子
C．都含有金属元素 D．溶于水解离出的阴离子全部是氢氧根离子
3．下列分析推理正确的是
A．有新物质生成的变化是化学变化，所以爆炸一定是化学变化
B．金刚石与石墨的物理性质不同，是因为构成它们的碳原子不同
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以氢氧化镁能使酚酞试液变红
D．硒元素虽有抗癌作用，但也不能摄入过多
4．下列各组固体物质，不能用水鉴别的是
A．K2SO4、KCl B．CaCO3、CaCl2 C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、NaCl
5．下列说法不正确的是（ ）
A．合金中至少含有两种物质，它是混合物
B．生铁和钢是常见的铁合金
C．NaOH和Ca（OH）2在水溶液中都能产生OH-，因此两者都显碱性
D．食盐水和金属铝都含有自由移动的离子，因此两者都能导电
6．以下说法中正确的是
A．碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，故能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．CO2与NaOH反应生成盐和水,所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物
C．鉴别（NH4）2SO4固体和Na2SO4固体可以分别加入熟石灰研磨，闻气味
D．除去NaOH溶液中混有的Na2CO3可以加入足量稀盐酸
7．某研究性学习小组的成员为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如下方案， 其中可行的是
A．铜、银、硝酸锌溶液 B．锌、稀盐酸、硝酸铜溶液
C．锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液 D．锌、铜、银、稀硫酸
8．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A Cu CuO 在空气中灼烧
B CaO Ca(OH)2 加入足量的稀盐酸
C H2 CO 通入O2，点燃
D O2 H2O 通过浓硫酸洗气
A．A B．B C．C D．D
9．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的稀硫酸中加入水
B．向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸
C．把一定量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
D．向一定量的稀硫酸中加入过量的锌片
10．下列实验方案或措施不合理的是
A．用洗涤剂去除油污 B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水 D．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
11．规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，不合理的是
A．给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人
B．实验室用CO还原Fe2O3，应先通入CO气体，然后用酒精喷灯加热
C．测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
12．如表中，除去物质所含少量杂质的方法正确的是（ ）
物 质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO2 CO 通入氧气点燃
B NaNO3 NaOH 加入适量的硫酸
C NaCl KNO3 冷却热饱和溶液结晶
D Cu CuO 加入足量的盐酸，过滤，洗涤干燥
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．为防止食品腐败，通常在食品中放一包黑色粉末，在食品包装中作“双吸剂”。经过实验测定，该黑色粉末是产量最大一种金属单质。该粉末没有变质时呈黑色，失效后带有红棕色。
（1）若该粉末带有红棕色，是因为它与空气中的___________发生了化学反应。
（2）取该粉末加入足量的稀盐酸，观察到溶液逐渐变为黄色，发生反应的化学方程式为___________，一会儿有气泡产生，发生反应的化学方程式为___________。
（3）若要使失效的粉末“再生”，发生反应的化学方程式为___________。
14．用化学用语填空；
（1）空气中含量最多的气体_____________。
（2）碘酒中的溶剂_____________。
（3）氧化铝中金属元素的化合价_____________。
（4）碱的溶液中的阴离子_____________。
15．选择H、Cl、O、Ca四种元素中的适当元素组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）用于改良酸性土壤的碱______；
（2）实验室中常用的挥发性酸______；
（3）上述酸与碱发生反应的化学方程式______。
16．纯碱、烧碱、氯化钠在一定条件下可以发生如图所示的转化关系。
(1)纯碱是碳酸钠的俗名，它属于____________（选填序号）。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)烧碱与_________反应可以转化为纯碱，纯碱转化为烧碱的化学方程式为_________。
(3)烧碱与_________发生中和反应可以转化为氯化钠，从微观角度看该反应的实质是_______（写符号）。
(4)工业上常用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时生成氢气和一种有毒的气体，试完成该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+____ ↑。此反应__________（填“属于”或“不属于”）复分解反应，该反应中____________元素的化合价升高了。
三、推断题
17．下图是初中化学常见物质的转换关系图。其中A、B常温下都为液体且组成元素相同， X、E都为黑色固体， I为蓝色絮状沉淀。请回答下列问题：
(1) E的化学式：______；X在化学反应中的作用是：________；
(2) 反应①的化学方程式：________________________________；
反应⑥的化学方程式：___________________________________。
18．A~I是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，“→” 表示物质间存在着相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。A、B、G、H、I中均含有同一种元素，且A为单质，F的俗称是消石灰，D是大理石的主要成分，G的水溶液呈蓝色。请回答：
（1）C的化学式为_____；
（2）E所属物质类别为___ （选填“单质”、“酸”、“碱”、或“盐”）
（3）A→B的基本反应类型属于__。
（4）写出H→G的化学方程式_____。
四、实验题
19．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称____________；加热高锰酸钾制取氧气应选装置______（填字母），反应原理的化学方程式为__________________________________，收集O2应采取_____________法。
（2）草酸(H2C2O4)固体在浓硫酸作用下发生反应: ，若用该反应来制取CO，制气装置应选_______（填字母）和C进行组合；除去其中的CO2可选仪器AC，C中装入的试剂最好是_______（填小写字母）： a 烧碱溶液 b 浓硫酸 c 澄清石灰水。
（3）点燃CO前应进行的操作是___________________________；若用CO还原氧化铜粉末，应选装置_____（填字母），其反应方程式为_____________________。
（4）下图为某种“微型”实验装置。
如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为____________________；“微型塑料滴管”相当于上图实验装置中的______（填字母）；用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是____________________________
20．亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有成味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂___________（填试剂名称），如何操作及现象、结论？___________。
五、计算题
21．碳酸氢钠片是一种常用的药品，能用于治疗胃酸过多，这是因为人的胃液中含有盐酸，碳酸氢钠与盐酸可发生反应。现将3g碳酸氢钠片样品置于烧杯中，加入足量的稀盐酸，充分反应，实验数据如下：
碳酸氢钠片的质量/g 足量稀盐酸的质量/g 反应前总质量/g 反应后总质量/g m（CO2）/g
3.0g 193.8g 192.7g
求该碳酸氢钠片样品中碳酸氢钠的含量。
22．某实验小组为了测定某混合物（Na2CO3与NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15g样品，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的总量和生成的气体质量如下表
测定次数 1 2 3
加入稀盐酸的质量/g 50 100 120
生成气体的质量/g 2.2 4.4 4.4
请分析数据，回答下列问题：
(1)第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有______。
(2)混合物中碳酸钠的质量是______g。
(3)计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，反应后固体总质量减少，铜元素的质量不变，所以铜元素的质量分数会逐渐增大，反应完后保持不变，故选项说法正确；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后固体的质量减少，反应完后保持不变，故选项说法正确；
C、等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应，粉末状大理石反应速率更快，但最终生成二氧化碳的质量相同，故选项说法错误；
D、电解水时，正极产生氧气负极产生氢气且氧气和氢气的体积比约为1：2，故选项说法正确。
故选C。
2．D
【详解】A、水、过氧化氢属于氧化物；硫酸、碳酸属于酸；氢氧化钠、氢氧化钙属于碱；碳酸氢钠、硝酸铵属于盐；这些物质中都含有氢、氧两种元素，它们分别属于氧化物、酸、碱、盐，故A选项错误；
B、硫酸钠溶于水能解离子出钠离子和硫酸根离子，钠离子属于金属离子，硫酸钠由金属钠离子和硫酸根离子构成，属于盐类，故B选项错误；
C、金属化合物中都含有金属元素，但不一定属于碱类，也可能是盐类，如氯化钠，含有金属钠元素，氯化钠属于盐类，故C选项错误；
D、电离子时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，所以将氢氧化钠和氢氧化钙归为碱类物质的依据是：溶于水解离出的阴离子全部是氢氧根离子，故D选项正确；
故选D。
3．D
【详解】 A、有新物质生成的变化是化学变化，但爆炸不一定是化学变化 例如气球受压发生爆炸，由于没有新物质生成，属于物理变化，推理错误；
B、金刚石与石墨的物理性质不同，构成它们的碳原子相同，是因为构成它们的碳原子排列顺序不同 说法错误
C、氢氧化镁不溶于水，不能使酚酞试液变红，说法错误；
D、硒元素虽有抗癌作用，但也不能摄入过多，过多会致癌，说明正确。
故选：D。
4．A
【详解】A、硫酸钾和氯化钾都易溶于水且温度都不变，无法鉴别；
B、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，根据溶解性可以鉴别；
C、硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，硫酸钠溶于水溶液呈无色，通过溶液颜色可以鉴别；
D、硝酸铵溶于水溶液温度降低，氯化钠溶于水温度不变，可通过溶液温度的变化可以鉴别。
故选A。
5．D
【详解】A、合金通常由两种或两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，不符合题意；
C、NaOH和Ca(OH)2在水溶液中都能产生OH-，两者都呈碱性，不符合题意；
D、食盐水和金属铝都能导电，但是食盐水能导电是因为食盐水中含有自由移动的离子，铝能导电是因为含有能够自由移动的电子，符合题意。
故选D。
【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成是纯净物。
6．C
【详解】A、碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，可能是活泼金属A错。
B、CO2与NaOH反应生成盐和水，但是能与碱反应生成盐和水的不一定是氧化物，还有可能是酸，B错。
C、硫酸铵和熟石灰生成硫酸钙、氨气和水，硫酸钠和熟石灰不反应，可以分别加入熟石灰研磨，闻气味，来区分（NH4）2SO4固体和Na2SO4固体，C正确。
D、稀盐酸不仅和碳酸钠反应，和氢氧化钠也能反应，D错。
故选：C。
7．C
【详解】A、铜、银与硝酸锌溶液均不反应，无法验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，错误；
B、锌与稀盐酸反应，说明锌比氢活泼，锌与硝酸铜溶液，说明锌比铜活泼，但无法验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，错误；
C、锌与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应，说明锌比铜活泼，铜与硝酸银溶液反应，说明铜比银活泼，可得出活泼性从强到弱依次为锌、铜、银，正确；
D、锌与稀硫酸反应，铜、银与稀硫酸均不反应，说明锌比铜、银活泼，无法验证铜、银金属的活动性顺序，错误。
故选C。
8．D
【详解】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
A．选项是错误的操作，铜能与氧气反应不能除杂；
B．选项是错误的操作，因为氧化钙能与盐酸反应；
C．选项是错误的叙述，氢气也能与氧气反应不能单独除去一氧化碳；
D．选项是正确的叙述，故答案选择D
点睛：物质的除杂。
9．C
【详解】A、稀硫酸的pH<7，加水时，溶液的酸性慢慢减弱，则溶液的pH逐渐增大，该选项不正确；
B、向等质量的铝和锌加入稀盐酸时，刚开始时消耗的酸的质量相同，则生成的氢气质量相同，待金属完全反应后，由于、，则消耗等质量的铝和锌时，铝生成的氢气较多，该选项不正确；
C、氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高，完全溶解后，溶液恢复原来温度，硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低，完全溶解后，溶液恢复原来温度，该选项正确；
D、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应过程中溶液质量慢慢增大，而不是减少，该选项不正确。
故选C。
10．D
【详解】A、洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，可除去油污，不符合题意；
B、氯化钡和盐酸不反应，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，蒸馏水显中性，不能使紫色石蕊试液变红，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，符合题意。
故选D。
11．C
【详解】A.给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人，以免液体溅出伤人，选项A正确；
B.实验室用CO还原Fe2O3，应先通入CO气体，排出装置内的空气，然后用酒精喷灯加热，防止加热时发生爆炸，选项B正确；
C.测定某溶液的pH，不能用蒸馏水将pH试纸润湿，否则稀释了待测液，测量不准，选项C错；
D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，选项D正确；
故选C。
12．D
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
B、NaOH能与适量的硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuO能与足量的盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，过滤，洗涤干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
13． 氧气和水 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【详解】（1）产量的最大的金属单质为铁，失效后变为红棕色的铁锈，铁生锈是因为它与空气中的氧气和水发生了化学反应；
（2）取该粉末加入足量的稀盐酸，观察到溶液逐渐变为黄色，是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，除去铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，产生气泡，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）使失效的粉末“再生”可在高温条件下，使用CO还原氧化铁而得到铁粉，达到“再生”的目的；化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
14． N2 C2H5OH OH -
【详解】（1）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2。
（2）碘酒溶液中的溶剂是酒精，其化学式为：C2H5OH。
（3）氧化铝中铝元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价可表示为：。
（4）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子是氢氧根离子，其离子符号为：OH-。
故答案为：
（1）N2；（2）C2H5OH；（3）；（4）OH-。
15． Ca(OH)2 HCl 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
【详解】（1）用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2；
（2）实验室中常用的挥发性酸是盐酸，其化学式为HCl；
（3）上述酸与碱发生反应的化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
16．(1)C
(2) 二氧化碳 CO2
(3) 盐酸
(4) Cl2 不属于 氯 Cl
【详解】（1）碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故选C。
（2）烧碱为氢氧化钠，纯碱为碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
碳酸钠能与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应生成碳酸钙沉淀（或碳酸钡沉淀）和氢氧化钠，反应的化学方程式为或。
（3）烧碱为氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质为酸中的氢离子与碱中的氢氧根反应生成水，符号表达式为。
（4）在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，等号左边有2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，等号右边有2个钠原子、4个氢原子和2个氧原子，还少2个氯原子，则应填Cl2；
复分解是指由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，该反应生成物有单质，不属于复分解反应；
根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，单质中，元素的化合价为0，在该反应中，氯化钠中，氯元素的化合价为-1价，而生成物中，氯元素的化合价为0，则氯元素化合价升高了。
17．(1) CuO 催化作用
(2) 2H2O22H2O +O2↑ 2NaOH +CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【分析】I为蓝色絮状沉淀，则I是氢氧化铜，G或H中含有铜离子，A、B常温下都为液体且组成元素相同，A能在黑色固体X的作用下生成B，则A是过氧化氢，B是水，X是二氧化锰，C为氧气，C能与Z加热反应生成黑色固体E，E能与硫酸反应，则E可能是氧化铜，Z为铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则H是硫酸铜，水能与Y反应生成D，D能与碳酸钠反应生成和G，则F可能是碳酸钙，D为氢氧化钙，Y为氧化钙，生成的G为氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，代入框图，推断合理；
（1）
根据推断，E为氧化铜，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，起到催化作用，故填：CuO；催化作用；
（2）
反应①是过氧化氢分解生成水和氧气的反应；反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O +O2↑；反应⑥氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。
18． CO2 盐 化合反应 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
【分析】A、B、G、H、I中均含有同一种元素，G的水溶液呈蓝色G含有铜离子，故可猜想A、B、G、H、I中均含有铜元素，A为单质，A为铜，铜加热生成氧化铜，氧化铜被还原生成铜，B为氧化铜，氧化铜和酸反应，生成铜的盐溶液，H可以为硫酸铜，硫酸铜和氯化钡生成硫酸钡和氯化铜，G为氯化铜，氯化铜和硝酸银生成硝酸铜和氯化银沉淀，硫酸铜和硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，I为硝酸铜，F为消石灰氢氧化钙，D为大理石主要成分为碳酸钙，氢氧化钙和碳酸钙都可以生成E，E可为盐，如氯化钙，碳酸钙可和C相互转化，C为二氧化碳，代入转化关系，符合题意。
【详解】（1）由分析可知C为二氧化碳，故填：CO2。
（2）有分析可知可能为氯化钙，氯化钙是由钙离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故填：盐。
（3）由分析可知A为铜，B为氧化铜，铜和氧气加热生成氧化铜，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合反应。
（4）由分析可知H为硫酸铜G为氯化铜，H→G的化学方程式CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，故填：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
19． 酒精灯 D 向上排空气（或排水） B a 检验CO的纯度 E CO+CuOCu+CO2 红色固体变黑色 B 减少污染
【详解】（1）仪器①的名称酒精灯；加热高锰酸钾制取氧气的装置是固固加热型，故选D，反应原理的化学方程式为；因为氧气密度比空气略大、不易溶于水，所以收集O2应采取向上排空气（或排水）法；
（2）草酸(H2C2O4) 固体在浓硫酸作用下反应，制取CO，是固体和液体反应，制气装置应选 B和C进行组合；除去其中的CO2的试剂最好是烧碱溶液，因为烧碱的溶解度大于氢氧化钙，能吸收更多的二氧化碳；
（3）点燃CO前应进行的操作是检验CO的纯度；用CO还原氧化铜粉末，应选装置E，因为一氧化碳有毒，E装置便于尾气的处理；反应方程式为CO+CuOCu+CO2；
（4）如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，挤出少量盐酸和铁反应产生了氢气，发生一段时间后，加热处氢气将氧化铁还原成单质铁，则现象为红色固体变黑色；“微型塑料滴管”相当于上图实验装置中的分液漏斗即B；用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是减少污染。
【点睛】本题综合考查了气体的制取装置和收集装置的选择，及实验装置的评价；分液漏斗是通过活塞来控制液体的滴入量。
20． 酚酞溶液 分别取少量固体于试管中，加水溶解后均滴入 2~3 滴酚酞溶液，若溶液变红，则该溶液为亚硝酸钠溶液，无明显变化的为食盐溶液；（合理即可）
【详解】亚硝酸钠的水溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，食盐水溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，所以可以用酚酞溶液鉴别亚硝酸钠和食盐，故填：酚酞溶液；实验设计可以为：分别取少量固体于试管中，加水溶解后均滴入 2~3 滴酚酞溶液，若溶液变红，则该溶液为亚硝酸钠溶液，无明显变化的为食盐溶液；（合理即可）。
21．解：生成二氧化碳的质量为：193.8g-192.7g=1.1g；
设该碳酸氢钠片样品中碳酸氢钠的含量为x
x=70%
答：该碳酸氢钠片样品中碳酸氢钠的含量为70%。
【详解】见答案。
22．(1)Na2CO3、NaCl
(2)10.6
(3)14.6%
混合物中氯化钠的质量为15g-10.6g=4.4g，根据第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈14.6%；
答：第2次实验后，反应所得溶液中氯化钠的质量分数14.6%。
【分析】（1）第1次生成气体的质量2.2g，第2、3次生成气体的质量4.4g，说明第1次中碳酸钠过量，盐酸不足，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有Na2CO3、NaCl，故填：Na2CO3、NaCl；
（2）解：由第1次实验数据可知，每消耗50g稀盐酸产生二氧化碳的质量为2.2g，所以第2次混合物与盐酸恰好反应，设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有
故填：10.6；
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
