2023年中考化学科粤版（2012）一轮复习题-金属
一、单选题
1．下列有关化学实验现象描述不正确的是（ ）
A．往锌粒中加入稀硫酸，产生气泡
B．纯净氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色
C．镁带在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色固体
D．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
2．某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制钢。首先通过高炉炼铁得到生铁，其过程中损失 20%铁元素，然后将生铁经过炼钢炉中，通入纯氧，其过程损失 2%铁元素，最终得到含铁 98%的钢 100t，则理论上需要含杂质 20%的赤铁矿石的质量是
A．223t B．143t C．179t D．120t
3．下列关于金属与合金的叙述中，不正确的是
A．生铁和钢都是铁的合金
B．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜
C．铝比铁活泼，因此铝制品的抗腐蚀能力比铁制品差
D．一氧化碳用于炼铁，目的是把铁矿石中的铁还原出来
4．通过下列实验操作能得出相应结论正确的是
A． 通过图探究实验，金属活动性顺序为：铁﹥铜﹥银
B． 通过图探究实验，黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是黄铜，合金的硬度小于纯金属
C． 通过图探究实验，只能证明二氧化碳密度比空气大
D． 通过图探究实验，铜生锈的条件：水是其中一个因素
5．如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡皮塞，一周后观察。下列推断错误的是
A．b管中铁钉不会锈蚀 B．该实验说明铁锈蚀与氧气和水都有关
C．L端液面比R端高 D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
6．下列对实验操作或实验现象的描述正确的是
A．用红色高锰酸钾溶液检验二氧化硫 B．采用点燃法除去CO2中混有的CO
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 D．把铜丝插入稀硫酸中，溶液由无色变成蓝色
7．下列实验能达到实验目的的是
A．氧气验满 B．探究甲烷的组成
C．验证质量守恒定律 D．比较合金与纯金属硬度
8．某镁合金 2.4g 与足量的稀硫酸充分反应后生成 0.19g 氢气,该合金中不可能含有
A．Zn B．Fe C．Al D．Cu
9．某同学取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为
A．70% B．40% C．30% D．60%
10．科学精神与社会责任是化学学科素养更高层面的价值追求。小红同学为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，下列各组试剂中，可行的是
A．Fe、Ag、CuCl2溶液
B．Fe、Cu、Ag、稀硫酸
C．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液
D．Fe、Cu、AgNO3溶液
11．下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A． B．
C． D．
12．相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是
A． B．
C． D．
二、填空题
13．钛（Ti）和钛合金是二十一世纪重要的金属材料，享有“未来金属”的美称，可用于制造航天飞机、船舶等。钛的冶炼方法很多，方法之一是利用二氧化钛和金属铝在高温条件下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为_____，该反应中化合价升高的元素是_____，该反应中发生还原反应的物质是_____。
14．写出下列反应的化学方程式。
(1)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液，原因是______；
(2)铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿为原料炼铁：______；
(3)在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿【Cu2（OH）2CO3】：______；
(4)汽车的电子控制系统中含有高纯度硅。它的工业制法是：二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体：______，属于______（填基本反应类型）。
15．通过初中化学的学习，同学们掌握了一些基本的化学知识，初步形成了一些化学观念，具备了一定的化学科学素养。
(1)生活中常用来消毒，且又能使硬水软化的方法是______。
(2)房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的______性。
(3)市场上出售的加碘食盐“高钙牛奶”等食品，这里的“碘”“钙”是指______（选填“元素”“单质”“原子”）。
(4)2021年3月，三星堆遗址出土了金饼（如图所示），出土的金饼依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因______；金饼能加工成金链等首饰，说明金属具有物理性质是______。
(5)每到冬天，市场上便有一种“暖宝宝贴”出售，它是一个装有化学药品的小袋，袋中主要成分是铁粉。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。其原因是：“暖宝宝贴”中的铁粉与______发生反应时放出热量。
(6)如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为______。
16．（1）下列A——D图示是有关玻璃导气管的使用（省略夹持和加热装置），E——H是实验基本操作，其中A——H中，正确的是_____
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：
①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2；
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；
④向固体乙滴加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。
上述四种说法中正确的_________（填序号）
三、推断题
17．A～H是初中化学常见的物质，A是应用最广泛的金属，金属A和蓝色溶液B反应生成红色固体C和溶液D；E、F是组成元素相同的液体，E与黑色粉末G混合生成F和H；A还能在H中燃烧。
(1)C的化学式___________，溶液D的颜色___________。
(2)A与H反应的化学方程式为___________，E转化为F的化学方程式为___________。
(3)将过量A加入B溶液中充分反应，反应后与反应前相比，溶液质量___________(填“增大”“减小”或“不变”)，过滤后所得固体的成分为___________。
18．如图表示某些物质间转化关系。
G为常见金属，E为红棕色固体；C、F是由相同元素组成的无色气体，且C有毒；D、H为无色气体单质，B为无色液体，I为有机物。
请回答下列问题：
（1）反应③可以说明电能可以转化为 _____________ 。
（2）生活中为防止反应④的发生，可采取的措施是 _____________ （写一点即可）。
（3）自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 ____________ ，I的化学式为 ______________ 。
（4）若物质A的相对分子质量为16，反应①的化学方程式： __________________ 。若物质A为单质，反应①的反应类型属于 ____________ 反应。
四、实验题
19．如图是用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，请回答下列问题：
(1)实验中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。
(2)该实验进行过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象为___________。
(3)实验时应该先___________，然后再点燃酒精喷灯，其原因是___________。
(4)通入足量的一氧化碳充分反应后，玻璃管中得到的固体属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
(5)证明反应产物有CO2生成的实验现象是___________，其反应的化学方程式为___________。
20．CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：
(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图所示。在干燥管内的铜网上应盛放 ____________ ；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是 __________________ ，其原因是(用化学方程式表示) __________________ 。
(2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应
①小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是 ______________ 。
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是 ________________________ 。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是 ___________ 。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ______ ，观察到 _____ 现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应
五、计算题
21．某化学兴趣小组的同学为了测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20g假黄金于试管中，取120g稀盐酸，分6次加入，充分反应后，实验数据如下：
实验次序 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量（g） 20 20 20 20 20 20
气体的总质量（g） 0.1 0.2 m 0.4 0.4 0.4
请回答：
(1)表中m=_______。第_______次稀盐酸有剩余。
(2)20g假黄金中铜的质量分数为_______。
22．为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表。（提示：只有锌与稀硫酸反应）
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 39.9 59.8 79.7 99.7
生成氢气的质量/g 0.1 x 0.3 0.3
(1)黄铜属于______（填“纯净物”或“混合物”），上述表格中x的值为______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
(3)根据表中的数据，请画出产生氢气的质量随加入稀硫酸的质量的变化关系。
(4)同学们观察到反应一段时间后产生氢气的速率减慢，原因可能是______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、往锌粒中加入稀硫酸，生成硫酸锌溶液和氢气，会观察到产生气泡，故选项说法正确。
B、纯净氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，故选项说法正确。
C、镁带在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色固体，故选项说法正确。
D、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水是实验结论，不是现象，故选项说法错误。
故选D。
2．A
【详解】含铁 98%的钢 100t中铁的质量为，其过程中损失20%铁元素，然后将生铁经过炼钢炉中，通入纯氧，其过程损失2%铁元素，则理论上所炼铁的质量为；
理论上需要含杂质 20%的赤铁矿石的质量约为223t
故选A。
3．C
【详解】A. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，故A正确；
B. 黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜，一般情况下：合金的硬度会比其组成纯金属的硬度大，故B正确；
C. 铝比铁活泼，但是铝制品的抗腐蚀能力比铁制品强，因为铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应；而铁与氧气、水等反应生成的铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀；故C不正确；
D. 一氧化碳具有还原性可用于炼铁，目的是把铁矿石中的铁还原出来，故D正确。
故选：C。
4．D
【详解】A、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明活动性铁＞铜，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明活动性铁＞银，不能比较铜与银的活动性，故错误；
B、黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是铜，而不是黄铜，故错误；
C、甲实验中会观察到：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，可以说明二氧化碳的密度比空气大，不助燃不可燃，故错误；
D、两只试管都有氧气和二氧化碳，唯一的区别是一支是干燥的，一支是有水的，可以通过图探究实验，铜生锈的条件：水是其中一个因素，故正确；
故选D。
5．B
【详解】A. 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，b管中铁钉不会锈蚀，正确；
B. 据控制变量原则，该实验a、b中都有氧气，不能说明铁锈蚀与氧气有关，错误；
C. a中铁生锈消耗氧气，使容器内气体减少，压强变小，b内不具备生锈的条件，所以气体不减少，压强不变，所以最终a中的压强比b中的小，L端液面比R端高，正确；
D. 盐溶液的存在会加速锈蚀，故若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，正确。
故选B。
6．A
【详解】A、二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，则可用于检验二氧化硫，该选项正确；
B、二氧化碳不可燃也不助燃，则不能用点燃的方法点燃一氧化碳，该选项不正确；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，该选项不正确；
D、铜不能与稀硫酸反应，该选项不正确。
故选A。
7．D
【详解】A. 将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条立即复燃，则说明氧气已集满，可以用于氧气验满，故A选项错误；
B. 干冷的烧杯能检验水蒸气的村子，能探究甲烷的组成中是否含有氢元素，但无法确定是否含有碳元素，故B选项错误；
C. 碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成NaCl和CO2气体，反应在非密闭容器中进行，所以烧杯的总质量改变，无法验证质量守恒定律，故C选项错误；
D. 合金的硬度比纯金属大，黄铜片和纯铜片相互刻画，可以比较合金与纯金属的硬度，故D选项正确。
故选D。
8．C
【详解】设2.4g镁与足量的稀硫酸充分反应后生成氢气的质量为x，则
解得x=0.2g；
A、设2.4gZn与足量的稀硫酸充分反应后生成氢气的质量为y，则
解得y≈0.074g＜0.19g，可以是锌镁合金；
B、设2.4gFe与足量的稀硫酸充分反应后生成氢气的质量为z，则
解得z≈0.086g＜0.19g，可以是铁镁合金；
C、设2.4gAl与足量的稀硫酸充分反应后生成氢气的质量为m，则
解得m≈0.27g＞0.19g，不可以是铝镁合金；
D、铜与稀硫酸不反应，不能生成氢气，可以是铜镁合金；
故选：C。
9．D
【详解】解：ZnO、Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O，Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，根据金属活动性顺序表，铜不和稀盐酸反应；由于8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，分析化学方程式可以知道氧化铝、氧化锌中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得盐酸与水的关系式为2HCl～H2O，设生成水中氧元素的质量为x，73g20%的稀盐酸中氯化氢的质量=73g×20%=14.6g，
解得：x=3.2g
则该混合固体中金属元素的百分含量为×100%=60%。故选D。
10．A
【详解】A、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明金属活动性铁>铜，银和氯化铜不反应，说明金属活动性铜>银，故金属活动性铁>铜>银，A正确。
B、铁和硫酸反应，金属活动性在氢之前，铜和银和硫酸不反应，金属活动性在氢之后，铜和银金属活动性无法比较，B错。
C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明金属活动性，铁大于铜，铁大于银，但是铜和银金属活动性无法比较，C错。
D、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和和银，金属活动性铁大于银，铜大于银，但是铁和铜金属活动性无法比较，D错。
故选：A。
11．D
【详解】A、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、该反应的生成物均是化合物，不符合题意；
C、该反应是化合物和化合物反应生成两种新化合物的反应，不符合题意；
D、反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，符合题意。故选D。
【点睛】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
12．D
【详解】镁和铁都能与盐酸反应，、，由化学方程式可知，相同质量的镁和铁与足量的稀盐酸反应，镁产生的氢气量比铁多，消耗盐酸体积相等，反应生成氢气的质量相等，综上所述，故应选D。
13． 3TiO2+4Al3Ti+2Al2O3 铝 二氧化钛
【分析】二氧化钛和金属铝在高温下反应生成钛和氧化铝。
【详解】二氧化钛和金属铝在高温下反应生成钛和氧化铝，化学方程式为；化合物中各元素化合价之和为零，在单质中，元素的化合价为零，反应前氧显﹣2价，钛显+4价，铝化合价为零，反应后氧显﹣2价，铝显+3价，钛的化合价为零，其中铝的化合价升高，二氧化钛中的氧被夺去，发生还原反应。
14．(1)
(2)
(3)
(4) 置换反应
【解析】（1）
铁的金属活动性比铜强，所以铁可以置换出硫酸铜中的铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，因此不能用铁质容器盛放硫酸铜；
（2）
赤铁矿的主要成分为氧化铁，工业上常以一氧化碳还原赤铁矿炼铁，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）
铜能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿，反应的化学方程式为2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3；
（4）
二氧化硅与单质碳在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体一氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
【点睛】首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据化学方程式的书写规则书写化学方程式。
15．(1)煮沸
(2)吸附
(3)元素
(4) 金化学性质不活泼 延展性
(5)水和氧气
(6)2NaCl + 2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【详解】（1）生活中常用来消毒，且又能使硬水软化的方法是煮沸，故填：煮沸。
（2）活性炭具有吸附性，房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭吸附性，故填：吸附。
（3）物质是由元素组成的，加碘食盐“高钙牛奶”等食品，这里的“碘”“钙”是指元素，故填：元素。
（4）金化学性质不活泼，故三星堆遗址出土了金饼，出土的金饼依然金光灿灿，金饼能加工成金链等首饰，说明金属具良好的延展性，故填：金化学性质不活泼；延展性。
（5）“暖宝宝贴”中的铁粉与水和氧气，发生缓慢氧化反应时放出热量，故填：水和氧气。
（6）氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，故填：2NaCl + 2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
16． DG ①②③④
【详解】（1）A、用排水法收集氧气，导气管不能伸入集气瓶太长；A错误；
B、向上排空气法，导气管要伸入集气瓶底部，B错误；
C、用高锰酸钾制氧气，导气管不能伸入试管太长；C错误；
D、检验二氧化碳，将二氧化碳通入澄清石灰水，故D正确；
E、取块状固体，应用镊子夹住放置试管口，然后慢慢滑入试管底部，E错误；
F、托盘天平称量物体时，左边放物体，右边放砝码，故F不正确；
G、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，故G正确；
H、称量固体药品应左物右码，F错误；过滤要用玻璃棒引流，H错误。
故选DG
（2）①用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，Al(NO3)3不参加反应，Zn先与AgNO3反应生成硝酸锌，溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2，故正确；
②锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银反应完全，锌有剩余时，固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，故正确；
③若溶液甲是蓝色，说明锌和硝酸银反应完全，硝酸银有剩余，则溶液甲一定含Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，故正确；
④向固体乙滴加稀盐酸有气泡产生，说明含有锌，硝酸银反应完全，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2，故正确。
故选①②③④。
17．(1) Cu 浅绿色
(2) 3Fe + 2O2Fe3O4 2H2O22H2O + O2↑
(3) 减小 Fe、Cu或铁、铜
【分析】A是应用最广泛的金属，则A为铁，金属A和蓝色溶液B反应生成红色固体C和溶液D，则B为可溶性的铜盐（如硫酸铜等），C为铜，D为亚铁盐（如硫酸亚铁等）；E、F是组成元素相同的液体，E与黑色粉末G混合生成F和H；A还能在H中燃烧，则E为过氧化氢，F为水，G为二氧化锰，H为氧气，代入检验，验证合理。
(1)
由分析可知，C为铜，化学式为Cu，溶液D是亚铁盐，溶液呈浅绿色，故填：Cu；浅绿色；
(2)
A与H反应，即铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe + 2O2Fe3O4，E转化为F，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O + O2↑，故填：3Fe + 2O2Fe3O4；2H2O22H2O + O2↑；
(3)
将过量A（铁）加入B溶液（铜盐溶液）中充分反应，每56份质量的铁和铜盐溶液反应生成64份质量的铜，反应后与反应前相比，溶液质量减小，加入的铁是过量的，所以过滤后所得固体的成分是铁和铜，故填：减小；铁、铜。
18． 化学能 涂油（其它合理答案） 光合作用 C6H12O6。 置换
【详解】本题为框图式物质推断题，本题的解题突破口是B是无色液体，通电能分解为D和H两种无色气体单质，则B是水，生成的D和H为氢气或氧气中的一种；G为常见金属，E为红棕色固体，则G可能是铁，E是氧化铁，C是有毒的气体，可能是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁盒二氧化碳，则F是二氧化碳；铁在有水和氧气并存时生成铁锈，则H是氧气，故D是氢气；二氧化碳和水能发生光合反应生成氧气和有机物，故I是有机物，据此解答即可。
解：B是无色液体，通电能分解为D和H两种无色气体单质，则B是水，生成的D和H为氢气或氧气中的一种；G为常见金属，E为红棕色固体，则G可能是铁，E是氧化铁，C是有毒的气体，可能是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁盒二氧化碳，则F是二氧化碳；铁在有水和氧气并存时生成铁锈，则H是氧气，故D是氢气；二氧化碳和水能发生光合反应生成氧气和有机物，故I是有机物，代入框图，推断合理。
（1）反应③是水通电生成另外两种物质，由此可以说明电能可以转化为化学能；
（2）④是铁生锈的化学反应，铁在有水和氧气并存时易生锈，要防止铁的生锈，可以使铁与水和氧气隔绝，比如采取涂油的方法；
（3）A的相对分子质量为16，则A可能是甲烷，能与水在高温的条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+2O2高温2H2O+CO2，若A是单质，B是化合物，生成的氢气是单质，二氧化碳是化合物，则此反应是置换反应。
点睛：本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图提示，结合物质的性质，推断得出其他有关物质的化学式。
19．(1)
(2)红色粉末变成黑色
(3) 通CO排尽玻璃管中空气 防止CO不纯引起爆炸
(4)纯净物
(5) 澄清石灰水变浑浊
【解析】(1)
实验中硬质玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为。
(2)一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故该实验进行过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象为红色粉末变成黑色。
(3)一氧化碳具有可燃性，不纯时加热可能会发生爆炸，则实验时应该先通CO排尽玻璃管中空气，然后再点燃酒精喷灯，其原因是防止CO不纯引起爆炸。
(4)一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则通入足量的一氧化碳充分反应后，玻璃管中得到的固体是铁，属于纯净物。
(5)一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故证明反应产物有CO2生成的实验现象是澄清石灰水变浑浊；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则其反应的化学方程式为。
20． 大理石(或石灰石) 铁网被腐蚀，制得的CO2气体中混有H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低 CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别 稀盐酸（或加氯化钙溶液等） 有气泡产生(或有沉淀生成等)
【详解】（1）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其中石灰石、大理石是块状固体，稀盐酸是液体，故在干燥管的铜网上盛放的是大理石或石灰石；由于铁能与稀盐酸反应生成氢气，会导致收集的二氧化碳气体不纯，故不能将铜网换成铁网，铁与稀盐酸反应的化学方程式表示为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）①氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内的压强变小；由于氢氧化钠溶液中的水也能与二氧化碳反应，也会导致瓶内的压强变小，故会对实验造成干扰，即不能说明瓶内压强变小是由于氢氧化钠与二氧化碳反应导致的；为了排出干扰，可做一对照实验，即可将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做相同的实验，观察现象是否存在差异；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，要证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，即证明存在碳酸钠即可，根据碳酸钠的性质，可向溶液中加入稀盐酸，若有碳酸钠，那么碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，即可观察到产生大量的气泡（也可加入氯化钙，若存在碳酸钠，那么会产生白色沉淀）。
21．(1) 0.3 5、6
(2)35%
解：由表格中数据可知，生成氢气的总质量为0.4g，设锌的质量为x，
20g假黄金中铜的质量分数为×100%=35%；
答：20g假黄金中铜的质量分数为35%。
【详解】（1）分析实验数据，第1次加入20g稀盐酸，产生气体的总质量为0.1g，第2次加入20g稀盐酸，产生气体的总质量为0.2g，说明每20g稀盐酸，产生气体质量为0.1g，第4次加入20g稀盐酸，产生气体的总质量为0.4g，说明第3次加入20g稀盐酸，产生气体的总质量为0.3g，则m=0.3；第4次实验后再加入稀盐酸，气体的总质量不变，第4次实验锌完全反应，第5、6次实验，稀盐酸有剩余，故填：0.3；5、6；
（2）见答案。
22．(1) 混合物 0.2
(2)解：设黄铜样品中锌的质量为x
x=9.75g
答：该黄铜中铜的质量分数为51.25%。
(3)
(4)稀硫酸的浓度降低，反应速率减慢
【解析】（1）
黄铜是合金，是由多种物质组成的，属于混合物。
由质量守恒定律，第二次产生的气体，第1次产生的气体0.1g，第2次产生的气体0.2g，第三次产生的气体0.3g，第四次产生的气体0.3g，说明第三次是恰好完全反应；此时总共生成的氢气为0.3g，对比几份数据，可知每20g硫酸产生氢气的质量为0.1g；
（2）见答案。
（3）由中分析可知当20. 0g样品完全反应时产生氢气的质量是0.3g，每20g硫酸产生氢气的质量为0.1g，则0.3g的氢气需要60g硫酸，所以在20.0g样品中加硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图如下:
（4）反应一段时间，稀盐酸浓度减小，产生的气体速率变慢。
答案第1页，共2页
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