广安市第二中学校2022-2023学年高二下学期第一次月考
化学试卷
本试卷共 8 页，共 24 题，满分 100 分，考试用时 90 分钟
注意事项：
1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在试卷和答题卡上，并用 2B 铅笔涂黑。
2、选择题用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在本试卷、草稿纸上无效。3、非
选择题用黑色签字笔直接写在答题卡上，写在试卷、草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127
一、选择题（共 20个，每个 2分，共 40分）
1、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．铁制品和铜制品均能发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀
B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可消除水中 Cu2+等重金属离子污染
C．医用口罩“熔喷层”使用的是超细聚丙烯纤维，该纤维属于有机高分子材料
D．垃圾分类中，陶瓷碎片属于可回收垃圾，果皮属于厨余垃圾，过期药品属于有害垃圾
2、已知氯化铬的水合物为 CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是 6，将含 0.1 mol 氯化铬的水溶液用
过量稀硝酸银溶液处理时，只得到 0.2 mol AgCl 沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为（ ）
3＋ ＋ ＋ ＋A. Cr B. [CrCl (H O) ] C. [CrCl(H O) ]2 D. [Cr(H O) ]3 2 2 4 2 5 2 6
3、下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是（ ）
A. N 能层中有 4s、4p、4d、4f 四个能级，共 16 个轨道，可容纳 32 种运动状态的电子
B. 在 K 能层中，有自旋相反的两条轨道
C. s 电子绕核运动，其轨道为球面，而 p 电子在纺锤形曲面上运动
D. 电子云直观地表示原子核外电子数目
4、用 CH4催化还原 NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
－
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol 1
－
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol 1
下列说法不正确的是( )
A．若用标准状况下 4.48L CH4 还原 NO2 生成 N2 和水蒸气，放出的热量为 173.4 kJ
B．反应②中，当 4.48 L CH4完全反应时转移的电子总数为 1.60 mol
C．反应①②转移的电子数相同
－
D．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol 1
5、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量 C(s)，发生反应 C(s)＋2NO(g) == CO2(g)
＋N2(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度 c(NO)与温度 T 的关系如图所示。则下列说法中正确的
1
是( )
A．该反应的 ΔH>0
B．若该反应在 T1、T2 时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1
6、下列说法错误的是（ ）
A. 杂化轨道可用于形成 σ 键或用于容纳未参与成键的孤电子对
B. σ 键和 π 键比例为 7:1
C. C 2-与 O 2+互为等电子体，1mol O 2+2 2 2 中含有的 π 键数目为 2NA
D. 已知反应 N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有 4molN-H 键断裂，则形成的 π 键数
目为 3NA
7、下列说法中不正确的是（ ）
A. H2O 加热到很高温度都难以分解，是因为水分子之间存在氢键
B. 葡萄糖分子(HOCH2 CHOH CHOH CHOH CHOH CHO)中的手性碳原子数为 4
C. 含有 π 键的分子在反应时，π 键是化学反应的积极参与者
D. AB2 是 V 形，其 A 可能为 sp2杂化
8、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是( )
A．该装置将化学能转化为光能和电能
＋ －
B．a 电极的反应为 3CO2＋18H －18e ===C3H8O＋5H2O
2
C．每生成 1 mol O2，有 44 g CO2被还原
＋
D．该装置工作时，H 从 b 极区向 a 极区迁移
9、下列关于化学键的说法，认识错误的是（ ）
A. s-sσ键与 s-pσ键均为轴对称
B.两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键
C. 含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
D. π键不能单独存在，一定要和σ键共存
10、25° C 时，0.100 mol· L-1 盐酸滴定 25. 00 mL0. 1000 mol/L 氨水的滴定曲线如图所示。下列说法
正确的是（ ）
A. 滴定时，可用甲基橙或酚酞为指示剂
B. c 点溶液中离子浓度大小顺序为 c（Cl-）>c（NH +4 ）>c（H+）>c（OH-）
C. a、b 两点水电离出的 OH-浓度之比为 10-4.12
D. 中和等体积等 pH 的氨水和 NaOH 溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等
11、科学家近年发明了一种新型 Zn CO2 水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化
材料，放电时，温室气体 CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，
下列说法错误的是（ ）
A. 放电时，负极反应为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH) 2-4
B. 放电时，1 mol CO2转化为 HCOOH，转移的电子数为 2 mol
C. 充电时，电池总反应为 ：2Zn(OH) 2- 4 = 2Zn+O2↑+4OH-+2H2O
D. 充电时，正极溶液中 OH 浓度升高
3
12、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的 O2、N2、CH3、NH3、H2O 和 HCN，再使
用硫醇和铁盐等物质合成 RNA 的四种基本碱基。下列说法正确的是（ ）
A. 基态 Fe3+电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，用硫氰化钾溶液检验 Fe3+的存在时可观察到血红色沉
淀
B. CH4、NH3、H2O 分子间均存在氢键
C. O2、N2、HCN 中均存在 σ 键和 π 键
D. 沸点：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH
D．图 4 中，若 m＋n＝p，则 a 曲线一定使用了催化剂
13、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R 代表），经 X 射
线衍射测得 R 的局部结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. R 中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型不相同，但化学键类型相同
B. 1molR 中 σ 键总数为 55NA 个
C. R 中 N 的杂化方式都为 sp3 杂化
D. R 中存在的化学键有离子键，极性共价键，氢键，非极性共价键，配位键
14、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。W、Z
最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。工业上一般通过电解 Y 的氧化物的方法获得 Y 的
单质，则下列说法不正确的是( )
A．Y 和 Z 形成的化合物可以通过复分解反应制得
B．Z 和 W 可形成原子个数比为 1∶2 和 1∶3 的共价化合物
C．W、X、Y 形成的简单离子核外电子数相同
D．X、Y 和 Z 三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
15、关于元素周期表，下列说法不正确的是（ ）
A. 按照现有构造原理，理论上第八周期应有 50 种元素
B. 117 号元素基态原子的未成对电子数为 1，位于 p 轨道上
C. 前四周期基态原子中未成对电子数最多的元素位于元素周期表的 VIB 族
D. 114 号元素是位于 p 区的金属元素，价电子排布式为 7s27p4
16、下列说法正确的是（ ）
A. 同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
4
B. 原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层，先排满 M 层再排 N 层
C. 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
D. 同一周期中，Ⅱ A 与Ⅲ A 族元素原子的核电荷数都相差 1
17、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素 W、X、Y、
Z 的原子序数依次增大、且总和为 24。下列有关叙述错误的是（ ）
A. 该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键
B. Z 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C. Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D. X 的氟化物 XF3中原子均为 8 电子稳定结构
18、下列说法正确的是（ ）
A. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
B. H 2 32O、NH3、CH4分子中分别采取sp、sp 、sp 杂化
C. SO2和SO3杂化轨道类型均为sp
2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形
D. NH+4是平面四边形结构
19、有关光谱的说法中不正确的是（ ）
A. 原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因
B. 电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱
C. 燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关
D. 通过光谱分析可以鉴定某些元素
20、S2Cl2 是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。
其分子结构如图所示。下列关于 S2Cl2的说法中错误的是（ ）
A. S2Cl2 为非极性分子
B. 分子中既含有极性键又含有非极性键
C. 与 S2Br2 结构相似，熔、沸点 S2Br2>S2Cl2
D. 与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
5
二、非选择题（共 4题，共 60分）
21.（18 分）R、T、W、X、Y、Z 为前四周期元素，且 W、X、Y、Z 的核电荷数依次增大。表中列
出它们的性质和结构：
元素编号 元素性质或原子结构
R 原子价电子排布式为 nsnnpn+1
T 基态原子核外 3 个能级上有电子，且各能级上的电子数相等
W 原子电子层数与核外电子数相等
X 核外 s 能级上的电子总数与 p 能级上的电子总数相等
Y 元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)
Z 第四周期未成对电子数最多的元素
（1）Y 原子的核外电子排布式为___________，它的核外有___________种不同运动状态的电子，Z
原子的价电子排布图为___________。
（2）R、T、X 的第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号填空)
（3）WTR 分子中的三个原子除 W 原子外均为 8 电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共
价键的类型有___________。
（4）与 Z 同周期的某三价阳离子比其二价阳离子更稳定，其原因是：___________；该元素位于周
期表___________区。
（5）RW3分子的立体构型为________；与 TX2互为等电子体的分子有_________(任写两种)。
22. （16 分）配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方
面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：（已知：Cr2O 2-7 在溶液中为橙色，CrO 2-4 在溶液中为
黄色）
（1）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr 2-2O7 +3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O) 3+6] +3CH3COOH
①基态 Cr 原子外围电子排布图为__________________；配合物[Cr(H 3+2O)6] 中与 Cr3+形成配位键的原
子是__________________(填元素符号)。
②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________________。
（2）有下列实验：
6
①该深蓝色晶体的化学式为 ，溶剂 X 可以是 (填名称)，继续添加氨水，
沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式为 。
②该实验能说明 NH 、H O 与 Cu2+3 2 结合能力的强到弱的顺序是__________________。
③下列有关化学实验 “操作→现象→解释”均正确的是 。
选项 操作 现象 解释
向某溶液中滴加 KSCN 溶
A 的产生红色沉淀 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ 液 向由 0.1molCrCl3·6H 3+2O 配 已知 Cr 的配位数为 6，则 B 成的溶液加入足量 AgNO3 产生 0.2mol沉淀 CrCl3·6H2O 的 化 学 式 可 表 示 为
溶液 [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
向溶液 K2Cr2O7溶液中先滴
溶液先橙色加 溶液中存在：
C 加 3 滴浓硫酸，再改加 10
深，后变为黄色 2Cr O 2-2 7 + H2O 2CrO 2-+2H+4
滴浓 NaOH
AgCl 不溶于水，但溶于氨水，重新电离
D 向 AgCl 悬浊液中滴加氨水 沉淀溶解
成 Ag+和 Cl-
3. （12 分）“84”消毒液的成分是 NaClO，某化学研究性学习小组在实验室制备 NaClO 并探究其性
质。该学习小组用如图装置进行实验(部分夹持装置略去)，反应一段时间后，取 C 瓶中的溶液进行
实验，测得溶液的 pH=12。(查阅资料：饱和 NaClO 溶液 pH 为 11)。回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称为_______。
7
（2）实验结束后，在 m 处最好连接盛______(填“NaOH 溶液”或“水”)的注射器，然后打开 K1关闭
K2，最后再拆除装置。
（3）测定 C 瓶溶液中 NaClO 含量的实验步骤如下：
步骤 1：将 C 瓶溶液加入硫酸酸化，加入过量 KI 溶液，塞紧瓶塞并在暗处充分反应后滴入 5~6 滴
淀粉溶液。
步骤 2：分两次各取步骤 1 的溶液 20mL 于锥形瓶中，用 0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定
2 2
终点时两次耗 Na2S2O3溶液体积的平均值为 16.00mL。(已知：I2+2S2O =2I-+S4O ) 3 6
①步骤 1 C 瓶中发生反应的离子方程式为： 。
②滴定终点的现象为 。
③C 瓶溶液中 NaClO 含量为 g·L-1。
④若盛 Na2S2O3标准溶液的滴定管未用 Na2S2O3标准溶液润洗，则测得 C 瓶溶液中 NaClO 含量
______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
4. （14 分的）过渡金属单质及其化合物在工业生产中具有广泛的用途。 （1）钴位于元素周期表中的位置 。元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol、
IFe=1561kJ/mol，ICu>IFe 的原因是 。
（2）有机铁肥三硝酸六尿素(H2NCONH2)合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3.
①尿素分子中 C 原子的杂化方式是_______。
②根据价层电子对互斥理论推测 NO -3 的空间构型为_________。
③下列 N 原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______。
A. B.
C. D.
（3）已知 S 2-4O6 的结构为 ，其中 S 原子的杂化方式是 。根据对角线
规则，金属 Be 与铝单质及化合物性质相似，试写出 Be 与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式：
8
答案
一、 选择题
1-5：CCABD 6-10:BADBC 11-15:DCBAD 16-20:CDCBA
二、 非选择题
21：（1）[Ne]3s1 11 （2） （3）N>O>C σ键和π键
（4）Fe 原子价层电子排布为 3d64s2，Fe2+、Fe3+的价层电子排布分别为 3d6、3d5，其中 Fe3+
的 3d 轨道处于半充满状态，能量更低，更稳定； d 区
（5）三角锥 N2O、CS2、NO
2+、SCN-、N - -3 、OCN 等（任写 2 种）
22、（1） ； O
（2）H2O 与乙醇能形成分子间氢键
（3）①[Cu(NH3)4]SO4·H2O 乙醇 Cu(OH) + 4NH ·H O = [Cu(NH ) ]
2++ 2OH-2 3 2 3 4 + 4H2O
②NH3>H2O ③BC
23、（1）分液漏斗 （2）NaOH 溶液
（3）①ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
② 当滴入最后一滴 Na2S2O3溶液时，溶液颜色有蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色
③ 2.98 ④ 偏大
24、（1）第四周期第Ⅷ族 Cu 失去 1 个电子后为 3d10，为全充满，较稳定，不易失去电
子，而 Fe 失去 1 个电子后为 3d64S1，失电子更容易。
（2）①sp2 ②平面三角形 ③D
（3）sp3 Be+2OH- = BeO 2-2 +H2↑
