上海市黄浦区三年（2021-2023）年高考化学模拟题分题型分层汇编-07化学反应原理（单选题）
1．（2023·上海·一模）去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象
A．金属表面有气泡 B．银白色金属转变为紫红色
C．出现蓝色沉淀 D．溶液蓝色变浅
2．（2023·上海·一模）有关如图的描述中，错误的是
A．溶液中粒子中心为黑球的是水合
B．X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连
C．KCl溶液能导电，所以KCl溶液是电解质
D．KCl溶液能导电的原因是溶液中含有自由移动的离子
3．（2023·上海·一模）2-丁烯有顺()、反()两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示， 下列说法正确的是
A．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化
B．顺-2-丁烯稳定性大于反-2-丁烯
C．发生加成反应时，顺 2 丁烯断键吸收的能量低于反 2 丁烯断键吸收的能量
D．T℃，1mol顺 2 丁烯完全转化成反 2 丁烯放出热量(c-b)kJ
4．（2023·上海·一模）有一种纸电池只需滴上两滴水即可激活，为一个带有 LED 的闹钟供电 1 小时。如图所示，该电池的纸片上分布着氯化钠晶体，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。以下说法错误的是
A．石墨上发生还原反应
B．电流从石墨经闹钟流向锌
C．NaCl不损耗
D．该电池有质量小、柔韧性好、可重复利用的优点
5．（2023·上海·一模）常温下，向10.00mL0.1000mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸体积V的变化如图所示，选项错误的是
A．a点溶液中，c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)
B．b点溶液中，＜
C．c点溶液中，共含有7种微粒。
D．d点溶液中，0.1000
6．（2023·上海·一模）一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2 mol NOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。t min后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是
A．A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率
B．A、B两点的压强之比为25︰28
C．t min时，C点正＜逆
D．容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO，平衡不移动
7．（2022·上海黄浦·校考三模）已知反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=k cx(NO) cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。
实验数据 初始浓度 生成N2的初始速率 /(mol·L-1·s-1)
c(NO)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1)
1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-3
2 1.00×10-3 6.00×10-3 4.80×10-4
3 2.00×10-3 3.00×10-3 9.60×10-4
下列说法中不正确的是（ ）A．关系式中x=1、y=2
B．800℃时，k的值为8×104
C．若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-1，则生成N2的初始速率为5.12×10-3mol·L-1·s-1
D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大
8．（2022·上海黄浦·校考三模）下列指定微粒数目一定相等的是
A．等质量的14N2与12C16O中的分子数
B．等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数
C．等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH4+数
D．等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数
9．（2022·上海黄浦·校考三模）在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．水蒸气的体积分数增大 B．氢气的浓度增大
C．平衡常数变大 D．铁的质量增大
10．（2022·上海黄浦·校考三模）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．Cu2+为重金属离子，故CuSO4不能用于生活用水消毒
B．卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程
C．纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍
D．油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀
11．（2022·上海黄浦·格致中学校考模拟预测）已知：Br＋H2 HBr＋H，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是
A．该反应是放热反应
B．加入催化剂，E1－E2的差值减小
C．H－H的键能大于H－Br的键能
D．因为E1>E2，所以反应物的总能量高于生成物的总能量
12．（2022·上海黄浦·格致中学校考模拟预测）锌铜原电池装置如图所示(电解质溶液为1mol/L的稀硫酸)，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减轻
B．铜电极上发生氧化反应
C．电池工作一段时间后，乙池的c(Zn2+)＞c()
D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
13．（2022·上海黄浦·格致中学校考模拟预测）下列化工生产中所用设备与右边化学反应方程式对应错误的是
A．石油工业：裂化装置 C16H34C8H18+C8H16
B．纯碱工业：碳酸化塔 NaCl+NH3+CO2+H2O →NaHCO3↓ +NH4Cl
C．钢铁工业：高炉 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．氯碱工业：电解槽 Cl2+ 2NaOH→ NaCl+NaClO+H2O
14．（2022·上海黄浦·格致中学校考模拟预测）广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是
A．CaO2的水解产物是Ca(OH) 2和H2O2
B．NaClO的水解产物之一是HClO
C．PCl3的水解产物是PH3和HClO
D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2
15．（2022·上海黄浦·格致中学校考模拟预测）2NO+O22NO2，图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞ v(逆)的是
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
16．（2022·上海黄浦·格致中学校考模拟预测）某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据，分析实验数据所得出的结论不正确的是
实验序号 初始浓度c/mol·L-1 溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3 HCl Br2
① 0.80 0.20 0.0010 290
② 1.60 0.20 0.0010 145
③ 0.80 0.40 0.0010 145
④ 0.80 0.20 0.0020 580
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
17．（2022·上海黄浦·统考二模）中科院科学家发现，在水滑石表面可发生：。关于该过程的说法正确的是
A．属于固氮过程 B．化学能一部分转化成了热能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．证明氮的非金属性大于氧
18．（2022·上海黄浦·统考二模）用已知浓度的溶液测定浓硫酸试剂中含量的主要操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
19．（2022·上海黄浦·统考二模）下列溶液一定呈中性的是
A．的溶液 B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液
C．c(H+)=c(OH—)的溶液 D．紫色石蕊试液不变色的溶液
20．（2022·上海黄浦·统考二模）下列过程吸收热量的是
A．大理石受热分解 B．食物腐败 C．铝热反应 D．浓硫酸稀释
21．（2022·上海黄浦·统考二模）利用如图装置进行实验(U形管为耐压试管)，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法错误的是
A．铁丝的腐蚀速率：
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a管溶液的增大，b管溶液的减小
D．a、b两管中发生相同的电极反应为
22．（2022·上海黄浦·统考二模）工业制硫酸的适宜条件不包括
A．矿石粉碎成粉末可加快反应速率
B．原料气进入转化器之前需净化处理
C．SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂
D．用98.3%的浓硫酸吸收SO3
23．（2022·上海黄浦·统考二模）常温下，用如图1所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．X曲线为溶液的滴定曲线
B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C．c点的溶液中：
D．a、d两点水的电离程度：a>d
24．（2022·上海黄浦·卢湾高级中学校考模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．17gH2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA
B．4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数0.5NA
C．1mol铁粉与1mol氯气充分反应，转移电子数为3NA
D．一定条件下，1molH2与足量碘蒸气充分反应，生成HI分子数一定小于NA
25．（2022·上海黄浦·卢湾高级中学校考模拟预测）下列说法错误的是
A．可用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中甘油的存在
B．可用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别NaCl和NaNO3
C．食醋总酸含量测定的滴定实验中，用甲基橙作指示剂
D．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点不能浸入展开剂
26．（2022·上海黄浦·卢湾高级中学校考模拟预测）实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题。如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是
A．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
B．在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
27．（2022·上海黄浦·卢湾高级中学校考模拟预测）下列“类比”结果说法正确的是
A．油脂在碱性条件下能发生水解反应，则石蜡油在碱性条件下也能发生水解反应
B．分子式为的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为的芳香族化合物的同分异构体也是4种
C．由，说明非金属性，则高温下，说明非金属性
D．溶液中滴加溶液能产生沉淀，则溶液中加入溶液也能产生沉淀
28．（2022·上海黄浦·卢湾高级中学校考模拟预测）某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
29．（2022·上海黄浦·卢湾高级中学校考模拟预测）用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是（ ）
①氯化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④ D．②④⑥
30．（2022·上海黄浦·卢湾高级中学校考模拟预测）二氧化碳甲烷化对缓解能源危机意义重大，二氧化碳在催化剂的作用下与氢气作用制备甲烷的反应机理如下图所示。下列说法错误的是
A．Ni和是该反应的催化剂
B．的过程为放热过程
C．催化剂不能改变该反应的总体热效应
D．该反应的总反应方程式为
31．（2022·上海黄浦·卢湾高级中学校考模拟预测）下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A．①：H2S+CO=S2-+H2O+CO2
B．②：2Al3++3SO+3Ba2++6OH—=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓
C．③：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl—+2H+
D．④：2Cl—+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
32．（2022·上海黄浦·卢湾高级中学校考模拟预测）下列图示或根据图示所得出的结论正确的是
A．图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸
B．图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系
C．图丙表示密闭容器中CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明P1
33．（2022·上海·统考一模）下列劳动项目与化学知识关联错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 家务劳动：用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶 含氯化合物具有杀菌消毒功能
B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素
C 志愿者服务：“厨房废油制肥皂”爱心暑托班活动 皂化反应
D 自主探究：果蔬电池 原电池原理
A．A B．B C．C D．D
34．（2022·上海·统考一模）下列厨房中的物质属于强电解质的是
A．醋酸 B．白糖 C．淀粉 D．小苏打
35．（2022·上海·统考一模）某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．两步反应均为吸热反应
B．加入催化剂会改变A→C反应的反应热
C．三种物质中C最稳定
D．A→B反应的反应热为E1 E2
36．（2022·上海·统考一模）在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)2C(g)。反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．0~t2时，v正>v逆
B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入C
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数KⅠ
A．总反应为2N2+6H2O4NH3+3O2
B．A极与电源负极相连
C．H2O发生氧化反应，生成H+和O2
D．标况时生成2molNH3恰好消耗空气22.4L
38．（2022·上海·统考一模）常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水电离的随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
A．b、d两点溶液的相同
B．从a到e，水的电离程度一直增大
C．从ac的过程中，溶液的导电能力逐渐增强
D．e点所示溶液中，
39．（2021·上海黄浦·统考二模）用如图装置完成电解实验，对实验现象的解释或推测合理的是（ ）
A．a处的试纸变红 B．b电极是正极
C．a处发生的电极反应： D．b处发生的电极反应：
40．（2021·上海黄浦·统考二模）在恒温密闭容器中发生反应：()，反应达到平衡后，时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是
A．V逆(逆反应速率) B．ρ(容器内气体密度)
C．m(容器内CaO质量) D．c(浓度)
41．（2021·上海黄浦·统考二模）下表中物质的分类完全正确的是（ ）
选项 A B C D
强电解质
弱电解质 HClO
非电解质 Al
A．A B．B C．C D．D
42．（2021·上海黄浦·统考二模）常温下，向10mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的某碱ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析错误的是
A．b点溶液的pH=7，此时酸碱恰好中和
B．b点导电能力最强，说明ROH为强碱
C．c点溶液存在c(R+)＞c(CH3COO-)、c(OH-)＞c(H+)
D．b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)= Kw=10-14
43．（2021·上海黄浦·统考二模）下列解释实验事实的离子方程式较合理的是
A．用Na2S处理含Hg2+的废水：
B．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：
C．用Na2SO3溶液吸收少量氯气：
D．草木灰不能与铵态氮肥混合使用：
44．（2021·上海黄浦·统考二模）已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
45．（2021·上海黄浦·统考二模）一定条件下氨气和氯气反应的能量与反应过程如图所示，下列说法正确的是
A．相同条件下Cl2比HCl稳定
B．过程I：断裂极性键和非极性键
C．过程Ⅱ：形成极性键和非极性键
D．热化学方程式为NH3(g)+Cl2(g)→NH2Cl(g)+HCl(g)+11.3KJ
46．（2021·上海黄浦·统考二模）研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是
A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e ＝4OH
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d为锌块，锌块上电极反应为2H＋＋2e ＝H2↑
47．（2021·上海黄浦·统考一模）属于弱电解质的是
A．冰水混合物 B．烧碱 C．液氨 D．氯气
48．（2021·上海黄浦·统考一模）下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是
A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．NH3
49．（2021·上海黄浦·统考一模）将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2X溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的是
A．c(Na+) B．c(X2-) C．c(HX-) D．c(H+)
50．（2021·上海黄浦·统考一模）已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应需要在加热条件下进行
B．每生成 2 mol AB(g)时吸收b kJ 能量
C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D．断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键时放出 a kJ 能量
51．（2021·上海黄浦·统考一模）某同学按图示装置进行实验探究，电极材料为石墨，下列说法正确的是
A．电极N为阴极，电极上有红色物质生成 B．电极M为正极，电极上有气体产生
C．一段时间后，溶液质量增加 D．该装置是将化学能转化为电能
52．（2021·上海黄浦·统考一模）常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是
A．能使 pH 试纸变红的溶液中：CO、K+、Cl-、Na+
B．由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO
C．放入铝条产生氢气的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、NO
D．含Al3+的溶液中：Na+、HCO、Cl-、K+
53．（2021·上海黄浦·统考一模）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是
操作 实验现象 推断或解释
A 用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴CuSO4 溶液 反应速率加快 CuSO4 是该反应的催化剂
B 将 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中 有白色沉淀生成 SO2 与Ba(NO3)2 反应生成BaSO3
C 同温同压下用 pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性 碳酸钠溶液发生了水解
D 将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 一段时间后纸条褪色 氯气具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
54．（2021·上海黄浦·统考一模）在恒温恒容容器中发生N2O4（g） 2NO2（g），若反应物的浓度由0.1mol L﹣1降到0.06mol L﹣1需20s，那么由0.06mol L﹣1降到0.036mol L﹣1，所需反应时间为（ ）
A．10 s B．12 s C．大于12 s D．小于12 s
试卷第16页，共17页
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参考答案：
1．C
【详解】A．硫酸铜溶液由于是强酸弱碱盐溶液，故Cu2+水解使溶液显酸性，把去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，会生成氢气，金属表面产生气泡，A不合题意；
B．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，银白色金属转变为紫红色，B不合题意；
C．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，不会出现蓝色沉淀，C符合题意；
D．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，溶液蓝色变浅，D不合题意；
故答案为：C。
2．C
【分析】K+离子半径小于Cl-，则黑球为K+，灰球为Cl-，K+向Y极移动，则Y极为阴极，与电源负极相连，Cl-向X极移动，则X极为阳极，与电源正极相连。
【详解】A．据分析可知，溶液中粒子中心为黑球的是水合，A正确；
B．据分析可知，X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连，B正确；
C．KCl溶液能导电，是因为KCl为电解质，而KCl溶液为混合物，不属于电解质，C错误；
D．KCl溶液能导电的原因是KCl在水中能电离出自由移动的钾离子和氯离子，D正确；
故选C。
3．C
【详解】A．由题干信息可知，顺-2-丁烯与反-2-丁烯互为同分异构体，故顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程中有新的物质生成，故属于化学变化，A错误；
B．由题干能量转化图可知，顺-2-丁烯具有的总能量大于反-2-丁烯，能量越高越不稳定，故顺-2-丁烯稳定性小于反-2-丁烯，B错误；
C．顺 2 丁烯和反 2 丁烯加成后均得到相同的产物，即终态的能量相同，而顺-2-丁烯具有的总能量大于反-2-丁烯，即发生加成反应时，顺-2-丁烯放出的能量大于反-2-丁烯，形成过程中放出的总能量相同，故顺 2 丁烯断键吸收的能量低于反 2 丁烯断键吸收的能量，C正确；
D．由题干能量转化图可知，T℃，1mol顺 2 丁烯完全转化成反 2 丁烯放出热量(a-b)kJ，D错误；
故答案为：C。
4．D
【分析】由题干信息可知，正面石墨薄片为正极，发生的电极反应为：O2+2e-+2H2O=4OH-，反面上的锌粉为负极，电极反应为：Zn-2e-+4OH-=，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，石墨为正极，电极反应为：O2+2e-+2H2O=4OH-，即石墨上发生还原反应，A正确；
B．由分析可知，石墨为正极，锌粉电极为负极，故电流从石墨经闹钟流向锌，B正确；
C．由分析可知，反应过程中NaCl仅为电解质，参与导电，并未参与反应，故NaCl不损耗，C正确；
D．该电池有质量小、柔韧性好的优点，但由于上述反应不可逆，故不可重复利用，D错误；
故答案为：D。
5．C
【详解】A．a点溶液中只含有NaHCO3，NaHCO3溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，水解和电离均是微弱的，则NaHCO3溶液中c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，A正确；
B．b点溶液中含有Na+、H+、、、Cl-、OH-，根据电荷守恒得到=，此时pH=7，说明，则=，故＜，B正确；
C．c点为向10.00mL0.1000mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1的盐酸5mL，此时溶液中溶质为NaHCO3和NaCl，溶液中含有Na+、H+、、、Cl-、OH-、H2CO3、H2O，共含有8种微粒，C错误；
D．d点为向10.00mL0.1000mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1的盐酸10mL，恰好完全反应，溶液中溶质只有NaCl， Na+、Cl-浓度均为0.0500 mol·L-1，则0.1000，D正确；
故选C。
6．D
【详解】A．由题干图示信息可知，容器容积a＜c，由图可知，A点NOCl的转化率与C点转化率相同，则A点已达到平衡，延长反应时间，不会改变转化率，则延长反应时间，不可以提高NOCl的转化率，A错误；
B．根据三段式分析可知，，A、B两点的总物质的量之比为：(1+1+0.5)：(0.4+1.6+0.8)=25:28，但由于A、B两点对应的容器体积不同，故A、B两点的压强之比不为25︰28，B错误；
C．由题干图示信息可知，容器容积a＜c，由图可知，A点NOCl的转化率与C点转化率相同，则A点已达到平衡，且增大容器体积相对于减小压强，则C点平衡时NOCl的转化率要大于50%，即t min时，C点正＞逆，C错误；
D．由A项分析可知，A为平衡点，容积为a L的容器达到平衡后根据A点数据可知，K===，再投入1 mol NOCl、1 mol NO，Qc====K，故平衡不移动，D正确；
故答案为：D。
7．A
【详解】A．将3组实验数据代入v=k cx(NO) cy(H2)，中有：
（2.00×10-3）x×（6.00×10-3）y=1.92×10-3，
（1.00×10-3）x×（6.00×10-3）y=4.80×10-4，
（2.00×10-3）x×（3.00×10-3）y=9.60×10-4，
解得：x=2，y=1，故A错误；
B．由A解得800℃时，k=8×104，故B正确；
C．结合B，生成N2的初始速率V=8×104×c2（ NO）·c（ H2），所以800℃时，初始浓度c（NO）=c（ H2）=4.00×10-3mol·L-l，生成N2的初始速率=8×104×（4.00×10-3）2×（4.00×10-3）=5.12×10-3mol/（L·s），故C正确；
D．其他条件不变时，生成N2的初始速率与k成正比：温度越高，反应速率越大，则k增大，故D正确；
故选A。
8．A
【详解】A.与摩尔质量均为28g/mol，故等质量的与分子数相同，A正确；
B. 等物质的量的与，碳原子数之比为2:3，B错误；
C.等体积等浓度的与溶液，数之比接近1:2，C错误；
D.铁和氯气生成氯化铁，即56g铁转移3mol电子，铜和氯气生成氯化铜，即64g铜转移2mol电子，故等质量的铁和铜转移电子数不同，D错误；
答案选A。
【点睛】等体积等浓度的与溶液中，根据水解原理，越稀越水解，故中铵根离子水解程度更大，故数之比小于1:2。
9．B
【详解】A．铁为固体，所以加入少量水蒸气，相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的体积分数不变，A错误；
B．加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，使生成物氢气的浓度增大，B正确；
C．平衡常数仅与温度有关，温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，C错误；
D．加入少量水蒸气，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，D错误；
故合理选项是B。
10．A
【详解】A. Cu2+为重金属离子，能使蛋白质变性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A错误；B. 卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程，B正确；C. 纯碱溶液显碱性，可以洗涤餐具上的油渍，C正确；D. 油漆刷在钢铁护栏表层隔绝空气，用来防止金属锈蚀，D正确，答案选A。
11．C
【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断反应的热效应。反应的能量变化与反应途径无关，催化剂只改变反应速率，与该反应的能量变化无关。
【详解】A. 若反应物的总能量>生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量>生成物的总能量，则反应为吸热反应，此图中生成物总能量高于反应物，故该反应为吸热反应，A错误；
B. E1-E2的差值即为此反应的焓变，催化剂只改变活化能，与焓值无关，B错误；
C. 此反应为吸热反应，故断开H-H键所需要的能量高于生成H-Br键放出的能量，C正确；
D. 因为E1>E2，所以反应物的总能量低于生成物的总能量，此反应吸收热量，D错误，
故合理选项是C。
【点睛】本题考查吸热反应和放热反应，在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等，根据二者能量差异判断反应的热效应。
12．A
【分析】该图为锌铜原电池装置，Zn比Cu活泼，Zn做负极，失去电子，经导线向Cu移动，Cu做正极，氢离子在铜电极得电子，生成氢气，硫酸根离子向负极移动，使保持溶液呈电中性。但乙池中也是稀硫酸溶液，故Zn会直接与稀硫酸发生反应。
【详解】A． 经分析，甲池溶液中的硫酸浓度减小，乙池硫酸锌的浓度增大，水分子从甲池移向乙池，故乙池溶液总质量增加，甲池总质量减小，故A项正确；
B．经分析，该原电池反应式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn为负极，Zn-2e-Zn2+，发生氧化反应,，Cu为正极，2H++2e-H2↑，发生还原反应，故B项错误；
C．乙池中是稀硫酸溶液，若不考虑乙池Zn直接与稀硫酸发生反应，阴离子交换膜只允许阴离子通过，乙池发生Zn-2e-Zn2+，不断产生Zn2+，而通过阴离子交换膜进入乙池，(Zn2+)＜c() ，若考虑Zn直接与稀硫酸发生反应，且乙中硫酸反应完全，则(Zn2+)＝c() ，综上所述，(Zn2+)c()， 故C项错误；
D．其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过，阳离子不能通过阴离子交换膜，故D项错误；
故答案选A。
13．D
【详解】A．石油工业的催化裂化是为了获取更多的轻质油，在加热和催化剂的作用下使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油、柴油等，方程式为C16H34C8H18+C8H16，故A项正确；
B．纯碱工业中，碳酸化塔中二氧化碳过量，生成碳酸氢根，碳酸氢钠溶解度低于碳酸钠从而析出，故方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O →NaHCO3↓ +NH4Cl ，故B项正确；
C．钢铁工业中高炉炼铁原理是利用一氧化碳还原氧化铁，故方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故C项正确；
D．氯碱工业中电解槽发生的反应是电解饱和食盐水，其方程式2NaCl+2H2OCl2+H2+ 2NaOH，故D项错误；
故答案选D。
14．C
【详解】根据广义水解的定义，
A.CaO2的水解产物钙离子和氢氧根离子结合生成的Ca(OH)2、过氧根离子和氢离子结合生成的H2O2，A正确；
B.NaClO的水解产物是HClO和NaOH，B正确；
C.PCl3的水解产物是HCl和H3PO3，C错误；
D.Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3，D正确；
答案选C。
15．C
【详解】A．该图中的曲线表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，a点在曲线上，已达到平衡，故A项错误；
B．b点在曲线上，已达到平衡，故B项错误；
C．c点在曲线下方，NO的转化率小于平衡时的转化率，平衡正向移动，未达到平衡，v(正)＞ v(逆)，故C项正确；
D．d点在曲线上方，NO的转化率大于平衡时的转化率，平衡逆向移动，未达到平衡，v(正)＜ v(逆)，故D项错误。
故答案选C。
16．D
【详解】A．对比①②组数据，可以判断出增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大，故A正确；
B．比较实验②和③数据，Br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故B正确；
C．比较①③数据可以判断出，增大c(HCl)，v(Br2)增大，故C正确；
D．对比①④两组实验中CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以时间变长，但不能说明溴的反应速率大小问题，故D错误；
故选：D。
17．A
【详解】A．该过程将游离态的氮转化为氮的化合物，属于固氮过程，A项正确；
B．该反应为吸热反应，该过程将热能转化成化学能，B项错误；
C．该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，C项错误；
D．N、O都在第二周期，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，N的非金属性小于O，D项错误；
答案选A。
18．B
【详解】用已知浓度的氢氧化钠溶液测定浓硫酸试剂中浓硫酸含量时，稀释、配制稀硫酸需要用到的仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，用氢氧化钠溶液滴定稀硫酸时需要用到的仪器为酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，不需要用到分液漏斗，故选B。
19．C
【详解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，溶液pH=6时呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；
B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液不一定呈中性，如等物质的量的二元强酸硫酸与一元强碱氢氧化钠混合反应时，硫酸溶液过量，溶液呈酸性，故B错误；
C．氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的溶液一定呈中性，故C正确；
D．紫色石蕊试液不变色的溶液pH在5—8范围间，溶液可能为酸性，或中性，或碱性，故D错误；
故选C。
20．A
【详解】A．大理石受热分解为吸热反应，该过程吸收热量，A项符合题意；
B．食物腐败过程中放出热量，B项不符合题意；
C．铝热反应是放热反应，该过程中放出热量，C项不符合题意；
D．浓硫酸溶于水放出热量，D项不符合题意；
答案选A。
21．C
【详解】A．a管电解质溶液为中性，发生吸氧腐蚀，b管电解质溶液为稀硫酸，发生析氢腐蚀，氢离子浓度大，所以腐蚀速率，A正确；
B．a发生吸氧腐蚀，吸收氧气，气体体积会减少，b发生析氢腐蚀，产生氢气气体体积会变大，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，B正确；
C．a中产生OH-，pH会变大，b中消耗氢离子，pH也会变大，C错误；
D．金属的腐蚀，都是金属做负极，失去电子发生氧化反应，所以，a、b两管中负极的电极反应均为，D正确；
故选C。
22．C
【详解】A．矿石粉碎成粉末增大了与空气的接触面积，可以加快反应速率，A不合题意；
B．接触室内发生的反应是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，为了防止催化剂中毒需要原料气进入(接触室)转化器之前需净化处理，B不合题意；
C．SO2转化为SO3时不用铁触媒作催化剂，而是用五氧化二钒作催化剂，铁触媒作合成氨的催化剂，C符合题意；
D．在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，是三氧化硫的吸收率降低，生成实践中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以防止形成酸雾，是SO3吸收完全，D不合题意；
故答案为：C。
23．D
【详解】A．碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应，然后发生，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生，所以滴加25mL盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完全反应，压强达到最大，所以X代表溶液，Y代表溶液，A错误；
B．b点溶液溶质为NaCl，c点溶液溶质为，所以c点代表溶液的pH更大，B错误；
C．c点溶液溶质主要为，溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，而水解和弱电解质的电离都是微弱的，所以，C错误；
D．d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl，还有少量溶解的二氧化碳，而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，、的水解都会促进水的电离，所以a点水的电离程度更大，D正确；
综上所述答案为D。
24．A
【详解】A．H2S与PH3的摩尔质量均为34g/mol，故17g混合物的物质的量为0.5mol，且两者分子中均含18个质子，故混合物中含质子为9NA个，故A正确；
B．C2H6O可能的结构有CH3OCH3或CH3CH2OH，前者分子中有6个C—H键，后者有5个C—H键，所以4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数目介于0.5NA到0.6NA之间，故B错误；
C．2Fe+3Cl22FeCl3，1mol铁粉与1mol氯气充分反应，Fe过量，以1molCl2计算，Cl由0价降低为-1价，转移电子数为1×2NA=2NA，故C错误；
D．I2+H22HI，反应为可逆反应，不能进行彻底，1mol H2与足量碘蒸气充分反应，生成的HI的分子数小于2NA个，可能大于NA，故D错误；
故答案为A。
25．C
【详解】A．甘油为丙三醇，多羟基的醇和新制Cu(OH)2作用得到绛蓝色溶液，所以可用新制的 Cu(OH)2 检验牙膏中甘油的存在，A正确；
B．AgNO3 溶液和稀硝酸可以和NaCl生成白色难溶于稀硝酸的沉淀，而与NaNO3不反应，因此可以鉴别NaCl 和 NaNO3，B正确；
C．用已知浓度的氢氧化钠溶液测定食醋总酸含量，滴定终点产物为醋酸钠，溶液呈碱性，应该用酚酞作指示剂，C错误；
D．纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑，如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败，D正确；
答案选C。
26．A
【详解】A．催化剂能加快反应速率， 使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量，A正确；
B． 在催化剂b作用下，O2变成了化合物，氧元素化合价降低，发生了还原反应，B错误；
C． 催化剂a表面只有氮气中氮氮键、氢气中氢氢键断裂，发生的是非极性共价键的断裂，C错误；
D． 氮的固定是游离态氮转变为化合态氮，NH3→NO不属于氮的固定， D错误；
答案选A。
27．D
【详解】A．油脂属于酯类，则在碱性条件下能发生水解反应，而石蜡油为烃类，在碱性条件下不能发生水解反应，A错误；
B．分子式为的芳香族化合物的同分异构体有、、、共4种，但分子式为的芳香族化合物的同分异构体有：和共5种，B错误；
C．由，说明O2的氧化性强于S，则可说明非金属性，则高温下，说明C的还原性强于Si，不能说明非金属性，C错误；
D．溶液中滴加溶液能产生沉淀是由于发生双水解反应：Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓，溶液中加入溶液也能产生沉淀，发生双水解反应：Fe3++3+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓，D正确；
故答案为：D。
28．D
【详解】A．电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl，正极发生还原反应，正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－，故A错误；
B．由于电解质溶液为盐酸，所以负极产生的银离子迅速和氯离子在交换膜左侧溶液中生成AgCl沉淀，不可能有大量银离子移动到交换膜右侧，但H+从左侧移动到右侧，故B错误；
C．若用NaCl溶液代替盐酸，负极发生反应，正极发生反应Cl2＋2e－＝2Cl－，电池总反应不变，故C错误；
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧产生0.01 mol Ag＋与0.01molCl－反应产生AgCl沉淀，同时约有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液减减少0.02 mol离子，故D正确；
选D。
29．C
【详解】①电解氯化钠溶液生成氢气和氯气和氢氧化钠，溶液的pH变大。
②电解硫酸铜溶液生成铜和氧气和硫酸，溶液的pH变小。
③电解氢氧化钠溶液，实际上是电解水，氢氧化钠溶液的浓度增大，pH变大。
④电解硫酸溶液实际上是电解水，硫酸的浓度增大，溶液的pH变小。
⑤电解稀盐酸，生成氢气和氯气，溶液的pH变大。
⑥电解硫酸钠溶液实际是电解水，溶液的pH不变。
所以pH逐渐减小的有②和④ ，选C。
【点睛】电解通常分成四类：
1.电解电解质型：例如电解盐酸或氯化铜，随着电解的进行，电解质减小，溶液的浓度减小。
2.电解水型，例如电解硫酸钠，硫酸，氢氧化钠等，随着电解的进行，水减小，溶液的浓度增大。
3.放氢生碱型。例如电解氯化钠，生成氢气和氯气和氢氧化钠，溶液的碱性增强。
4.放氧生酸型。例如电解硫酸铜或硝酸银，生成硫酸或硝酸，溶液的酸性增强。
30．B
【详解】A．由图可知该循环中Ni和是该反应的催化剂，故A正确；
B．为断键的过程，该过程为吸热过程，故B错误；
C．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变该反应的总体热效应，故C正确；
D．根据图中信息得到该反应的总反应方程式为，故D正确。
综上所述，答案为B。
31．B
【详解】A．氢硫酸的电离程度小于碳酸，但大于碳酸氢根离子，则硫化氢气体与碳酸钠溶液反应生成硫氢化钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为H2S+CO=HS—+HCO，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与足量明矾溶液反应生成硫酸钾、氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为2Al3++3SO+3Ba2++6OH—=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓，故B正确；
C．氯气与足量亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为3SO+Cl2+H2O=SO+2Cl—+ 2HSO，故C错误；
D．铁做电解池阳极时，铁失去电子发生氧化反应生成铁离子，不可能有氯气生成，故D错误；
故选B。
32．C
【详解】A. 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸pH变化更大，醋酸pH变化更小，A错误；
B. 铵根离子水解出氢离子，往氯化铵溶液中滴加盐酸时，盐酸抑制铵根水解，则铵根离子浓度增大，但氢离子浓度增大更多，因此c（）/c (NH4+)增大，B错误；
C. 正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷平衡转化率减小，因此P1
答案选C。
33．A
【详解】A．家务劳动：用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶，主要是含氯化合物HCl具有酸性，将马桶中污垢反应生成氯化物，与杀菌消毒无关，故A错误；
B．厨余垃圾含N、P、K等元素，因此用厨余垃圾制肥料，故B正确；
C．厨房废油主要是高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯和氢氧化钠发生水解反应制肥皂，该反应为皂化反应，故C正确；
D．利用原电池原理来探究制成果蔬电池，故D正确。
综上所述，答案为A。
34．D
【详解】A．醋酸是弱酸，属于弱电解质，故A不符合题意；
B．白糖是有机物，属于非电解质，故B不符合题意；
C．淀粉化学式(C6H10O5)n，属于天然高分子化合物，属于非电解质，故C不符合题意；
D．小苏打是碳酸氢钠，属于盐，属于强电解质，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
35．C
【详解】A．根据图中信息得到第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故A错误；
B．加入催化剂会改变A→C反应的活化能，但不能改变反应的反应热，故B错误；
C．三种物质中C物质的能量最低，根据“能量越低越稳定”，因此物质中C最稳定，故C正确；
D．反应热ΔH=反应物的活化能减去生成物的活化能，因此A→B反应的反应热为(E1 E2) kJ mol 1，故D错误。
综上所述，答案为C。
36．B
【分析】根据图象中v逆的变化判断，在0~t1的时间段平衡向正反应方向移动，v逆在增大，在t1~t2时间段内，v逆不变，达到平衡，在t2时改变外界条件，发现逆反应速率突然增大，但在达到平衡后，逆反应速率没有发生变化，说明最终达到的平衡是等效，根据反应特点是气体体积不变的反应，在容器体积随气体的体积变化而变化，故浓度保持不变，故最终达到的平衡时反应速率不变。
【详解】A．在t1~t2时间段内，v逆保持不变，说明达到平衡，v正=v逆，故A不正确；
B．t2时刻v逆突然增大，且达到平衡时v逆和t1~t2时间段内速率相等，说明改变的条件向密闭容器中加入C，由于是等体积气体的反应，容器体积发生了变化，故平衡未发生移动，故B正确；
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，由于等体反应及平衡速率没有发生变化，说明A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，故C不正确；
D．平衡常数只与温度有关，根据题目中温度恒定，说明Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数KⅠ=KⅡ，故D不正确；
故选答案B。
【点睛】此题考查速率图象中部分图线的理解，根据逆反应速率的变化可以判断平衡移动的方向，及达到平衡的时间，该反应的特点是个容积可变，且又是等体反应，故容器体积随气体的变化而变化，实质是浓度保持不变的反应，根据速率的影响因素判断图象中速率特点。
37．D
【分析】由图可知，该装置为电解池，通入空气的A极为电解池的阴极，与电源负极相连，空气中氮气在酸性条件下得到电子发生还原反应生成氨气，电极反应式为N2+6e—+6H+=2NH3，通入水的B极为阳极，与电源正极相连，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O—4e—= O2↑+4H+，电解的总反应方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2。
【详解】A．由分析可知，电解的总反应方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，故A正确；
B．由分析可知，A极与电源负极相连，故B正确；
C．由分析可知，通入水的B极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，故C正确；
D．由电极反应式可知，标况时生成2mol氨气，需要消耗空气中22.4L氮气，则消耗空气体积一定大于22.4L，故D错误；
故选D。
38．C
【详解】A． b点溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，c点溶质为CH3COONa，d点溶质为CH3COONa、NaOH，CH3COO 水解平衡常数，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO 水解程度导致溶液呈酸性，则b点溶液呈酸性，d点溶液呈碱性，两种溶液的pH不相同， A错误；
B．溶液中水电离出的OH 浓度等于溶液中水电离出的氢离子浓度，都代表了水的电离程度，醋酸、氢氧化钠溶液中水的电离被抑制，醋酸钠溶液中因水解促进了水的电离，从a到e，c点为醋酸钠溶液其中水的电离程度最大，结合选项A，可知水的电离程度先增大后减小，B错误；
C． 从ac的过程中，醋酸浓度不断下降、醋酸钠浓度不断增大，则溶液的导电能力逐渐增强，C正确；
D． e点所示溶液中，溶液体积约60mL，物料守恒：，D错误；
答案选C。
39．D
【分析】由图可知，b处与电源正极相连，b为阳极，a与电源负极相连，可知铁棒为阴极，电解饱和食盐水，阴极生成氢气，阳极生成氯气，以此来解答。
【详解】A．实验相当于电解饱和氯化钠溶液，a作为阴极，氢离子放电后浓度降低，使氢氧根浓度增大，碱性增强，故使pH试纸变蓝，故A错误；
B．b处与电源正极相连，b为阳极，故B错误；
C．a与电源负极相连，可知铁棒为阴极，电解饱和食盐水，阴极生成氢气，发生的电极反应： ，故C错误；
D．b处与电源正极相连，b为阳极，氯离子放电生成氯气，发生的电极反应：，故D正确；
故答案选：D。
40．C
【分析】该可逆反应的平衡常数，温度不变，平衡常数不变，达到新的平衡时，与原平衡相比，c(CO2)不变，由CO2的浓度有关的一些物理量也不会发生改变。
【详解】A．温度一定的情况下，逆反应速率与c(CO2)有关，压缩体积，c(CO2)增大，逆反应速率增大，达到新平衡时，c(CO2)与原平衡相等，则逆反应速率与原平衡相同，与图象相符，x可能为逆反应速率，A不符合题意；
B．整个反应体系中只有CO2一种气体，密度ρ只与CO2有关。缩小体积的瞬间，根据，V减小，ρ变大；达到新平衡时，c(CO2)与原平衡相等，则ρ与原平衡相同，x可能为ρ，B不符合题意；
C．缩小体积时，c(CO2)增大，平衡逆向移动，m(CaO)减小，与图象不符，x不可能为m，C符合题意；
D．该可逆反应的平衡常数，温度不变，平衡常数不变，压缩体积，c(CO2)增大，达到新平衡时，c(CO2)与原平衡相等，x可能为c(CO2)，D不符合题意；
答案选C。
41．A
【详解】A．在水中能完全电离，所以是强电解质，在水中能部分电离，所以是弱电解质，自身不能电离，是非电解质，故A正确；
B．在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属Al不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．溶于水的能完全电离，所以是强电解质，HClO在水中能部分电离，所以是弱电解质，部分电离，是弱电解质，故C错误；
D．在水中能完全电离，所以是强电解质，在水中能完全电离，所以是强电解质，在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D错误；
故答案选A。
42．B
【详解】A．据图可知b点溶液pH=7，此时加入10mLROH溶液，二者浓度相等，所以此时酸碱恰好中和，A正确；
B．b点酸碱恰好中和溶质为CH3COOR，醋酸根为弱酸根，水解使溶液显碱性，而此时溶液显中性，说明R+为弱碱根，其水解程度恰好和醋酸根的水解程度相等，所以ROH为弱碱，B错误；
C．据图可知c点溶液显碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，b点时溶质为CH3COOR，溶液显中性，所以b点存在c(CH3COO-)=c(R+)，而c点ROH过量，所以c(R+)＞c(CH3COO-)，C正确；
D．常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，所以b~c任意点溶液均有c(OH-)·c(H+)= Kw=10-14，D正确；
综上所述答案为B。
43．D
【详解】A．Na2S为强电解质，写成离子形式，正确离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，A错误；
B．氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，B错误；
C．氯气少量，剩余的亚硫酸根和氢离子结合生成亚硫酸氢根，正确离子方程式应为3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO，C错误；
D．草木灰为碳酸钾，铵态氮肥含有铵根，碳酸根水解显碱性，铵根水解显酸性，二者会相互促进，若二者浓度较小，离子方程式为CO+NH+ H2O =NH3·H2O+HCO，D较合理；
综上所述答案为D。
44．B
【详解】A．NaCl的溶解度随温度变化很小，而且NaCl是强酸强碱盐，不水解，所以将溶液蒸干可得NaCl固体，正确；
B．MgCl2是强碱弱酸盐，盐酸很容易挥发，将MgCl2溶液蒸干只能得到Mg（OH）2 固体；所以B错误；
C．Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化很大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，正确；
D．MgCl2和NaClO3的溶解度随温度变化都没有Mg (ClO3)2大，所以可以在高温下将MgCl2和NaClO3配成饱和溶液，然后迅速降温即可制备Mg (ClO3)2，正确；
答案选B。
45．B
【详解】A．Cl原子的半径比H原子半径大，所以Cl-Cl键长比H-Cl键长更长，键能更小，则相同条件下HCl比Cl2稳定，A错误；
B．过程I中氨气分子中氮氢极性共价键断裂，氯气中的非极性键断裂，B正确；
C．过程Ⅱ中形成氮氢极性共价键断裂、氯氢极性共价键断裂，没有非极性键生成，C错误；
D．据图可知生成物的能量高于反应物，热化学方程式应为NH3(g)+Cl2(g)→NH2Cl(g)+HCl(g)-11.3KJ，D错误；
综上所述答案为B。
46．D
【详解】A．由于活动性：铁＞石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化，Fe变为Fe2+进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，A项正确；
B．d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：O2＋2H2O＋4e ＝4OH ，B项正确；
C．若d为锌块，则由于金属活动性：Zn＞Fe，Zn作为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，C项正确；
D．d为锌块，金属活动性：锌＞铁，锌块、铁片和海水构成原电池，锌块作原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e ＝Zn2+，D项错误；
答案选D。
47．A
【分析】在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，属于化合物，据此分析判断。
【详解】A．冰水混合物中只有H2O分子，能够部分电离，属于弱电解质，故A选；
B．烧碱是NaOH的俗称，能够完全电离，属于强电解质，故B不选；
C．液氨中只有NH3分子，属于非电解质，故C不选；
D．氯气是单质，不属于弱电解质，故D不选；
故选A。
【点睛】本题的易错点为D，要注意氨气本身不能电离，溶于水后是生成的一水合氨电离。
48．C
【详解】A. NaOH是强碱，溶液显碱性，能使酚酞变红，故A不选；
B. Na2CO3属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，能使酚酞变红，故B不选；
C. NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性，不能使酚酞变红，故C选；
D. NH3的水溶液显碱性，能使酚酞变红，故D不选；
故选C。
49．A
【详解】根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，因此c(Na+)=2c(X2-)+c(HX-)，因此c(Na+)最大；
答案选A。
50．C
【详解】A.反应条件与反应是否为放热反应或吸热反应无关，故A错误；
B.由图可知，每生成 2 mol AB(g)时吸收(a—b) kJ 能量，故B错误；
C.由图可知，该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，故C正确；
D.破坏化学键需要吸收能量，则断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键时吸收 a kJ 能量，故D错误；
故选C。
51．A
【详解】A．电极N与电源负极相连，为电解池的阴极，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，电极上有红色物质生成，故A正确；
B．电极M与电源的正极相连，为电解池的阳极，电解材料为石墨，所以此极为溶液中的氯离子放电，电极反应式为：2Cl--2e- =Cl2↑，电极上有气体产生，故B错误；
C．有电源，装置为电解池，电极材料为石墨，所以电极不放电，相当于电解氯化铜，溶质会减少，一段时间后，溶液质量减少，故C错误；
D．该装置为电解池，将电能转化为化学能，故D错误；
答案选A。
52．B
【详解】A．能使 pH 试纸变红的溶液显酸性，存在大量的H+，H+与CO能够反应放出二氧化碳，不能大量共存，故A不选；
B．由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中 NO、Mg2+、Na+、SO均不发生反应，能够大量共存，故B选；
C．放入铝条产生氢气的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中NH、Fe2+能够反应生成气体或沉淀，不能大量共存，在酸性溶液中Fe2+、NO能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；
D．Al3+、HCO能够发生双水解反应，不能大量共存，故D不选；
故选B。
53．C
【详解】A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液，Zn与CuSO4溶液反应置换出的Cu与Zn、稀硫酸形成原电池，从而使反应速率加快，CuSO4不是该反应的催化剂，A错误；
B．SO2通入Ba(NO3)2溶液使溶液呈酸性，在酸性条件下表现强氧化性，将SO2氧化成，与Ba2+形成白色BaSO4沉淀，B错误；
C．因为碳酸钠属于强碱弱酸盐，在碳酸钠溶液中发生了水解反应：、 ，硫酸钠属于强酸强碱盐，故同温同压下用 pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性，碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，故C正确；
D．氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性使湿润的有色纸条褪色，D错误；
答案选C。
54．C
【详解】反应物的浓度由0.1mol L-1降到0.06mol L-1需20s，即反应物的浓度变化为0.1-0.06=0.04mol L-1，反应物的浓度由0.06mol L-1降到0.036mol L-，即反应物的浓度变化为0.06-0.036=0.024mol L-1，若反应速率不变，则所需时间为=12s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于12s，故选C。
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