上海市黄浦区三年（2021-2023）年高考化学模拟题分题型分层汇编-05物质结构与性质（单选题）
1．（2023·上海·一模）关于电子描述不合理的是
A．质量极小 B．运动速度极快
C．活动空间极小 D．能被准确测定位置
2．（2023·上海·一模）下列化学用语正确的是
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O
B．Cl原子的价电子轨道表示式：
C．离子的结构示意图：
D．四氯化碳的比例模型
3．（2023·上海·一模）下列晶体变成液态的过程中破坏的作用力与其他不同的是
A．食盐 B．冰醋酸 C．蔗糖 D．干冰
4．（2023·上海·一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z可形成结构如图所示的“糖葫芦”分子；X、Y、Z位于同周期，其中X是该周期中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是
A．元素形成的单质的氧化性：W强于Z
B．最高价氧化物的水化物的酸性：W>Y
C．工业上常用电解饱和XZ溶液的方法来制取X单质
D．YZ5中所有原子满足8电子稳定结构
5．（2022·上海黄浦·校考三模）用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为8的氮原子： B．HCl 的电子式：
C．NH3的结构式： D．Cl 的结构示意图：
6．（2022·上海黄浦·校考三模）X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。R原子最外层电子数Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z2-相同。下列相关叙述不正确的是
A．化合物中含有离子键
B．五种元素中Q的金属性最强
C．气态氢化物的稳定性：
D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
7．（2022·上海黄浦·校考三模）已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1∶2
B．若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHn
C．若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应
D．三种元素的原子半径：r（X）>r（Y）>r（Z）
8．（2022·上海黄浦·校考三模）X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。下列说法错误的是
A．化合物WY是良好的耐热冲击材料
B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸
C．X的氢化物的沸点一定小于Z的
D．化合物（ZXY）2中所有原子均满足8电子稳定结构
9．（2022·上海黄浦·格致中学校考模拟预测）水资源是非常重要的资源，下列关于水的说法中错误的是
A．淡水的密度小于海水的密度
B．温度越高，水的密度越小
C．蒸馏法是海水淡化的方法之一
D．融化的雪水矿物质含量比深井水中少
10．（2022·上海黄浦·格致中学校考模拟预测）下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A．C3H8 B． C．二氯乙烷 D．
11．（2022·上海黄浦·格致中学校考模拟预测）最早由人工合成的超铀元素镎(93Np)，其原子中的中子数是质子数的1.548倍，则这种Np原子的质量数为
A．93 B．144 C．236.96 D．237
12．（2022·上海黄浦·格致中学校考模拟预测）能够解释 CO2 比 SiO2的熔、沸点低的原因是
A．CO2 的相对分子质量比 SiO2 的相对分子质量小
B．C﹣O 键能小于 Si﹣O 键能
C．C 的原子半径小于 Si
D．破坏 CO2 晶体只需克服分子间作用力，破坏 SiO2 晶体要破坏 Si﹣O 共价键
13．（2022·上海黄浦·格致中学校考模拟预测）以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8-N个，N为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为(8-N)规则。如图是某非金属单质结构模型，构成该单质的元素在元素周期表中位于
A．ⅢA B．ⅣA C．VA D．ⅥA
14．（2022·上海黄浦·统考二模）用下图装置吸收中学常见的某种气体，上层溶液变红。有关该气体的描述错误的是
A．具有刺激性气味 B．可用作制冷剂 C．属于碱 D．含有极性键
15．（2022·上海黄浦·统考二模）中科院科学家发现，在水滑石表面可发生：。关于该过程的说法正确的是
A．属于固氮过程 B．化学能一部分转化成了热能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．证明氮的非金属性大于氧
16．（2022·上海黄浦·卢湾高级中学校考模拟预测）以下比较中正确的是
A．微粒半径：O2-
C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2 D．共价键的键能：C—C>C—Si>Si—Si
17．（2022·上海黄浦·卢湾高级中学校考模拟预测）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A．NH4ClNH3↑+HCl↑
B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
18．（2022·上海黄浦·卢湾高级中学校考模拟预测）实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题。如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是
A．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
B．在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
19．（2022·上海黄浦·卢湾高级中学校考模拟预测）下列“类比”结果说法正确的是
A．油脂在碱性条件下能发生水解反应，则石蜡油在碱性条件下也能发生水解反应
B．分子式为的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为的芳香族化合物的同分异构体也是4种
C．由，说明非金属性，则高温下，说明非金属性
D．溶液中滴加溶液能产生沉淀，则溶液中加入溶液也能产生沉淀
20．（2022·上海黄浦·卢湾高级中学校考模拟预测）氰氨化钙，俗称石灰氮，是一种高效的土壤消毒剂，其制备的化学方程式为：CaCO3＋2HCN＝CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是
A．CO为氧化产物，H2为还原产物 B．CaCN2含有共价键，属于共价化合物
C．HCN既是氧化剂又是还原剂 D．每消耗10gCaCO3转移电子0.4mol
21．（2022·上海黄浦·卢湾高级中学校考模拟预测）a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3-与d3+的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是
A．简单离子的半径：c>d B．简单氢化物的热稳定性：c>b
C．a、b、c可能形成离子化合物 D．e的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
22．（2022·上海·统考一模）N原子核外能量最高的电子具有不同的
A．电子亚层 B．电子云伸展方向 C．电子云形状 D．自旋方向
23．（2022·上海·统考一模）下列化学式能真正表示该物质分子组成的是
A．S B．Si C．Al D．Ar
24．（2022·上海·统考一模）下列表示正确的是
A．CH3Cl的电子式： B．镁原子最外层电子的电子云图：
C．四氯化碳的比例模型： D．乙酸甲酯的结构简式：CH3OOCCH3
25．（2022·上海·统考一模）科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：X>Y>Z
B．氢化物沸点：Y>W>X
C．W和Y可组成含极性键的非极性分子
D．Y的单质均可用于杀菌消毒
26．（2021·上海黄浦·统考二模）下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A． B． C． D．
27．（2021·上海黄浦·统考二模）下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是
A． B． C． D．
28．（2021·上海黄浦·统考二模）一定条件下氨气和氯气反应的能量与反应过程如图所示，下列说法正确的是
A．相同条件下Cl2比HCl稳定
B．过程I：断裂极性键和非极性键
C．过程Ⅱ：形成极性键和非极性键
D．热化学方程式为NH3(g)+Cl2(g)→NH2Cl(g)+HCl(g)+11.3KJ
29．（2021·上海黄浦·统考二模）已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．单质的氧化性： B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．简单离子半径： D．X与Z的最高化合价之和为8
30．（2021·上海黄浦·统考一模）不含共价键的分子晶体是
A．H2O B．He C．CH2Cl2 D．C60
31．（2021·上海黄浦·统考一模）关于氯化钠晶体，下列说法正确的是（ ）
A．硬度大于金刚石 B．熔点高于冰 C．沸点大于石墨 D．能导电
32．（2021·上海黄浦·统考一模）下图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况。下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：a＞b＞c
B．b 和 f 的氧化物都能溶于水
C．金属性：d＜e
D．e 和 g 的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应
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参考答案：
1．D
【详解】A．电子的质量极小，其相对质量为，A不合题意；
B．电子在原子核外高速运转，其运动速度极快，B不合题意；
C．原子的半径非常小，故电子的活动空间极小，C不合题意；
D．由于电子的活动空间极小，运动速度极快，故不能被准确测定其所在位置，D符合题意；
故答案为：D。
2．B
【详解】A．已知H、Cl周围都只能形成一对共用电子对，O周围能形成两对共用电子对，则次氯酸中心原子为氧原子，结构式为：H-O-Cl，A错误；
B．已知Cl为17号元素，其基态原子的价电子排布式为：3s23p5，故Cl原子的价电子轨道表示式：，B正确；
C．离子的结构示意图为：，C错误；
D．四氯化碳是正四面体构型，且Cl原子半径比C的大，故其的比例模型为： ，D错误；
故答案为：B。
3．A
【详解】食盐即NaCl形成离子晶体，其变为液体即熔化过程中克服离子键，冰醋酸、蔗糖和干冰均形成分子晶体，其变为液体即熔化过程中均克服分子间作用力即范德华力，故答案为：A。
4．B
【分析】由题干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由W、Y、Z形成“糖葫芦”分子的结构图可知W形成3个共价键，Y形成3个共价键，Z形成1个共价键， X、Y、Z位于同周期，其中X是该周期中原子半径最大的元素，故可知W为N、X为Na、Y为P、Z为Cl，据此分析解题。
【详解】由分析可知，W为N、Z为Cl，由于N的电负性比Cl的弱，故元素形成的单质的氧化性：W弱于Z，A错误；
B．由分析可知，W为N、Y为P，同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，故最高价氧化物的水化物的酸性HNO3＞H3PO4即W>Y，B正确；
C．由分析可知，X为Na、Z为Cl，工业上常用电解饱和XZ即NaCl溶液的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑得不到X单质Na，而是电极熔融的NaCl方法来制取X单质，C错误；
D．由分析可知，Y为P，Z为Cl，故YZ5即PCl5中Cl原子满足8电子稳定结构，但P原子不满足8电子稳定结构，D错误；
故答案为：B。
5．C
【分析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15；
B、HCl中只含共价键；
C、NH3中含个N-H键；
D、Cl-最外层有8个电子。
【详解】A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误；
B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；
C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；
D、Cl-最外层有8个电子，Cl 的结构示意图为，选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。
6．A
【分析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子最外层上的电子数是Q原子最外层电子数的4倍，则Q只能处于IA族，R处于ⅣA族，R与X最外层电子数相同，二者同主族，且R的原子半径较大，故X为C元素、R为Si元素；最外层电子数Z>Y>4，且二者原子半径小于碳原子，故Y、Z处于第二周期，Z能够形成离子Z2-，故Z为O元素，则Y为N元素；Q离子核外电子排布与O2-相同，且Q处于IA族，故D为Na，据此进行解答。
【详解】根据上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。
A.化合物XZ2是CO2，该物质是共价化合物，由分子构成，分子中含有共价键，A错误；
B.在上述五种元素中只有Q表示的Na元素是金属元素，因此五种元素中Q的金属性最强，B正确；
C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性N>C，所以氢化物的稳定性NH3>CH4，C正确；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性N>Si，所以酸性：HNO3>H2SiO3，D正确；
故合理选项是A。
【点睛】本题考查了元素周期表与元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构及相互关系进行元素推断是本题解答的关键，难度适中。
7．C
【分析】由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；当X为金属时，X可能为Na、Mg、Al，若Y为金属时可能为Mg或者Al，根据常见氧化物以及镁、铝化合物的性质分析。
【详解】由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；
A、当X为金属时，X可能为Na、Mg、Al，与氧气形成的化合物分别为Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3，阴阳离子个数比有为1:2、1:1、2:3，故A不符合题意；
B、由于Z、Y同族，从上至下非金属性逐渐减弱，Z的非金属性大于Y，所以气态氢化物的稳定性ZHn>YHn，故B不符合题意；
C、若Y为金属时可能为Mg或者Al，因为Mg(OH)2不与强碱反应，故C符合题意；
D、因电子层数X=Y>Z，故半径Y>Z，同周期原子半径从左至右逐渐减小，故原子半径：r(X)>r(X)>r(Z)，故D不符合题意。
故选C。
8．C
【分析】因W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，且原子序数W>X，因此X、Y、Z为第二周期元素，W为第三周期元素，结合(ZXY)2的结构式可知，X为C，Y为N，Z为O，X最外层电子数为4，故W为Al，以此解答。
【详解】A．化合物AlN为原子晶体，AlN最高可稳定到2200℃，室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故A不符合题意；
B．N的氧化物对应的水化物中HNO2为弱酸，故B不符合题意；
C．C的氢化物的沸点随分子量的增加而增大，沸点不一定比H2O的沸点低，故C符合题意；
D．由(OCN)2的结构式可知所有原子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；
故答案为：C。
9．B
【详解】A．海水中含有盐分，因而密度大，A正确；
B．水的密度与温度： 4℃的水的密度最大。温度高于4℃时，随着温度的升高，水的密度越来越小；温度低于4℃时，随着温度的降低，水的密度也越来越小，B错误；
C．蒸馏法、离子交换法等都是海水的淡化方法，C正确；
D．雪和雨水成分相同，是水蒸发后凝结而成，含矿物质很少，深井中的水不断与硅酸盐矿物接触，溶有很多矿物质，D正确；
故答案选B。
10．A
【详解】A．C3H8无同分异构体，只能用来表示丙烷，故A正确；
B．可以是乙烷，也可以是乙硅烷，故B错误；
C．二氯乙烷存在1，1二氯乙烷和1，2二氯乙烷两种结构，故C错误；
D．1s22s22p6可以用来表示氖原子或钠、镁、铝离子等，故D错误；
故选：A。
11．D
【详解】根据题意超铀元素镎(93Np)，其质子数为93，其原子中的中子数是质子数的1.548倍，则中子数=931.548144，质量数=质子数＋中子数，则这种Np原子的质量数为237，故D项正确；
故答案选D。
12．D
【详解】CO2是分子晶体，CO2的熔化与C=O键能没有关系，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），SiO2是原子晶体，其熔化要破坏Si-O共价键，共价键的强度远远大于范德华力，故ABC错误，D正确，答案选D。
13．A
【详解】根据题意，该单质结构模型中形成了5个共价键，再根据8-N规则，则N=3即为第ⅢA族元素，故A项正确；
故答案选A。
14．C
【分析】吸收中学常见的某种气体，上层溶液变红，说明溶液为碱性，故气体为氨气，据此分析解题。
【详解】A．NH3是一种有强烈的刺激性气味的气体，A正确；
B．液氨气化过程中吸收热量，可用作制冷剂，B正确；
C．氨气是氮的氢化物，溶于水生成碱一水合氨，氨气不属于碱，C错误；
D．NH3含有3条N-H键，为极性键，D正确；
答案选C。
15．A
【详解】A．该过程将游离态的氮转化为氮的化合物，属于固氮过程，A项正确；
B．该反应为吸热反应，该过程将热能转化成化学能，B项错误；
C．该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，C项错误；
D．N、O都在第二周期，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，N的非金属性小于O，D项错误；
答案选A。
16．D
【详解】A．离子核外电子层数越多，半径越大，O2-、F-、Na+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则应为O2->F->Na+，A错误；
B．同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，故金属性：Li
D．原子半径C-C＜C-Si＜Si-Si，原子晶体中原子半径越小，键长越短，则键能越大，D正确；
故选D。
17．D
【详解】A．反应过程中氯化铵中离子键、极性共价键断裂，没有非极性键的断裂，故A不符合题意；
B．NH3、CO2、H2O均只含极性键，没有离子键和非极性键，所以没有离子键和非极性键的断裂，故B不符合题意；
C．生成物NaCl、NaClO、H2O中均不含非极性键，所以没有非极性键的形成，故C不符合题意；
D．Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，O2中含有非极性键，Na2CO3中含有极性键和离子键，所以该反应中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故D符合题意；
综上所述答案为D。
18．A
【详解】A．催化剂能加快反应速率， 使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量，A正确；
B． 在催化剂b作用下，O2变成了化合物，氧元素化合价降低，发生了还原反应，B错误；
C． 催化剂a表面只有氮气中氮氮键、氢气中氢氢键断裂，发生的是非极性共价键的断裂，C错误；
D． 氮的固定是游离态氮转变为化合态氮，NH3→NO不属于氮的固定， D错误；
答案选A。
19．D
【详解】A．油脂属于酯类，则在碱性条件下能发生水解反应，而石蜡油为烃类，在碱性条件下不能发生水解反应，A错误；
B．分子式为的芳香族化合物的同分异构体有、、、共4种，但分子式为的芳香族化合物的同分异构体有：和共5种，B错误；
C．由，说明O2的氧化性强于S，则可说明非金属性，则高温下，说明C的还原性强于Si，不能说明非金属性，C错误；
D．溶液中滴加溶液能产生沉淀是由于发生双水解反应：Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓，溶液中加入溶液也能产生沉淀，发生双水解反应：Fe3++3+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓，D正确；
故答案为：D。
20．C
【分析】在CaCO3＋2HCN＝CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑反应中，HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H2，以此解答该题。
【详解】A．CO由HCN生成，C的化合价未发生改变，既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误；
B．CaCN2中存在[N=C=N]2-，含有离子键和共价键，属于离子化合物，故B错误；
C．因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．每消耗10 g CaCO3即0.1mol碳酸钙，同时产生 0.1mol氢气，因此转移电子0.2 mol，故D错误。
故答案选C。
21．D
【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，则a为H；b3-与d3+离子的电子层结构相同，则b为N元素，d为Al元素；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则c为O元素；则e可能为Si或Cl；综上所述，a、b、c、d、e分别为H、N、O、Al、Si或Cl。
【详解】A．c为O，d为Al，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子的半径：c>d，故A正确；
B．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物的热稳定性：c>b，故B正确；
C． a为H，与b(N)、c(O)元素可能形成离子化合物，如NH4NO3，故C正确；
D．e为Si时，其最高价氧化物对应的水化物为硅酸，硅酸为弱酸，故D错误；
故选D。
22．B
【分析】N原子核外电子排布为1s22s22p3，N原子核外能量最高的电子是2p能级上有3个电子。
【详解】A．N原子核外能量最高的电子是2p能级上有3个电子，这三个电子都在2p亚层，故A不符合题意；
B．三个电子有三个伸展方向分别为px、py、pz，故B符合题意；
C．p轨道电子云形状为纺锤形，故C不符合题意；
D．p轨道三个电子自旋方向相同，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
23．D
【详解】A．单质硫为分子，但硫分子不是由1个S原子构成的，因此不能表示物质分子组成，故A不符合题意；
B．Si是原子晶体，硅是由硅原子构成，不能表示物质分子组成，故B不符合题意；
C．Al是金属晶体，是由金属阳离子和自由电子构成，不能表示物质分子组成，故C不符合题意；
D．Ar是分子晶体，Ar是单原子分子，能表示物质分子组成，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
24．D
【详解】A．一氯甲烷是共价化合物，电子式为，故A错误；
B．镁原子最外层电子为3s电子，电子云图，故B错误；
C．四氯化碳中氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的比例模型为，故C错误；
D．乙酸甲酯的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3OOCCH3，故D正确；
故选D。
25．C
【分析】由新型漂白剂的结构可知，W形成的价键数为4，X形成的价键数为3，Y形成的价键数为2，Z形成的价键数为1；W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，则Z为Cl；Z与Y位于不同周期，则Y为O元素、W为C元素、X为N元素，据此分析解题。由分析知：W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Cl元素。
【详解】A．一般电子层数越多半径越大，故离子半径Cl->N3->O2-，故A错误；
B．H2O常温下为液体，NH3和H2O分子间存在氢键，三种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O>NH3>CH4，但C的氢化物包括多碳的烃，常温下有固体，有液体，即碳的氢化物沸点也可能比H2O高，故B错误；
C．C和O可组成CO2，为含极性键的非极性分子，故C正确；
D．O3具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，但是氧气不可用于杀菌消毒，故D错误；
故答案为C。
26．B
【详解】A．C6H6可以表示苯环，也可以表示CH≡C－CH=CH－CH=CH2等烃类，A不符合题意；
B．CH2O只能表示甲醛这一种物质，B符合题意；
C．选项中的核外电子排布示意图可以表示Ne原子，也可以表示Na＋、O2－等10电子的基态粒子，C不符合题意；
D．选项中的球棍模型可以表示NH3、PH3等粒子，D不符合题意；
答案选B。
27．A
【详解】A．CaC2中含有Ca2+和C形成的离子键，属于离子化合物，同时含有C原子和C原子形成的共价键，A符合题意；
B．硫酸中只含共价键，为共价化合物，B不符合题意；
C．二氯甲烷中只含共价键，为共价键化合物，C不符合题意；
D．氯化铝中只含共价键，为共价化合物，D不符合题意；
综上所述答案为A。
28．B
【详解】A．Cl原子的半径比H原子半径大，所以Cl-Cl键长比H-Cl键长更长，键能更小，则相同条件下HCl比Cl2稳定，A错误；
B．过程I中氨气分子中氮氢极性共价键断裂，氯气中的非极性键断裂，B正确；
C．过程Ⅱ中形成氮氢极性共价键断裂、氯氢极性共价键断裂，没有非极性键生成，C错误；
D．据图可知生成物的能量高于反应物，热化学方程式应为NH3(g)+Cl2(g)→NH2Cl(g)+HCl(g)-11.3KJ，D错误；
综上所述答案为B。
29．D
【分析】由图象和题给信息可知，浓度均为0.01的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，根据原子序数Z＞W，Z是Cl，W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，Y的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，为硫酸，Y是S，X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，X是Na，可以判断出W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl，由此回答。
【详解】A．根据元素周期律可得：非金属性越强，元素原子得到电子的能力越强，元素对应单质的氧化性就越强，非金属性：Y＜Z，即单质的氧化性：Y＜Z，A错误；
B．非金属性越强气态氢化物稳定性越强，氮的电负性大于硫，非金属性强，气态氢化物的稳定性W＞Y，B错误；
C．电子层数不相同时，电子层数越多，原子或离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径越小，N3－、Na+、S2-、Cl-的半径大小为S2-＞Cl-＞N3－＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，C错误；
D．X是Na，最高化合价为+1价，Z是Cl，最高化合价为+7价，它们最高化合价之和为+8，D正确；
答案选D。
30．B
【详解】A．H2O是共价化合物，是含有共价键的分子晶体，故A不选；
B．He属于稀有气体，是单原子分子，不存在化学键，是不含共价键的分子晶体，故B选；
C．CH2Cl2是共价化合物，是含有共价键的分子晶体，故C不选；
D．C60是多原子非金属单质，是含有共价键的分子晶体，故D不选；
故选B。
31．B
【详解】A．氯化钠晶体为离子晶体，而金刚石为原子晶体，离子晶体的硬度小于原子晶体，则氯化钠晶体的硬度小于于金刚石，A说法错误；
B．氯化钠晶体为离子晶体，冰为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，则氯化钠晶体的熔点高于冰，B说法正确；
C．氯化钠晶体为离子晶体，而石墨为混合晶体，氯化钠晶体的沸点小于石墨，C说法错误；
D．氯化钠晶体中的阴阳离子不能自由移动，不能导电，D说法错误；
答案为B。
32．D
【分析】根据图中部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，a、b、c位于第二周期，d、e、f、g位于第三周期，结合化合价可知，a为C，b为N，c为O，d为Na，e为Al，f为S，g为Cl元素，据此分析判断。
【详解】A．非金属性越强，则对应氢化物越稳定，非金属性C＜N＜O，因此气态氢化物的热稳定性：a＜b＜c，故A错误；
B．N 的氧化物中NO不溶于水，故B错误；
C．同一周期，从左到右，元素的金属性减弱，金属性：d＞e，故C错误；
D．e 和 g 的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，二者之间可以发生中和反应，故D正确；
故选D。
答案第10页，共11页
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