三明市名校2022-2023学年高二下学期第一次月考
化学试题
（考试时长：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．的比例模型：
B．sp2 杂化轨道模型：
C．羟基的电子式：
D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
2．下列表达方式正确的是（ ）
A．的电子排布式： B．N的价电子轨道排布图：
C．Cr原子结构示意图 D．的价电子排布式为：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L 中含有键数目为4
B．1L 溶液中，含有的NH4 数为0.1
C．1mol 中含共用电子对数目为4
D．常温常压下，4.4g 中含有的分子数为
4．下列叙述中，正确的是（ ）
A．各电子层含有的原子轨道数为
B．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束
C．p电子云是平面“8”字形的
D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5
5．下列说法中正确的是（ ）
A．处于最低能量的原子叫基态原子
B．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
C．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
D．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（ ）
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为的原子
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为的原子
7．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子、、、都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）
A．元素的第一电离能：X>W B．离子的还原性：
C．氢化物的稳定性： D．原子半径：X
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．可以溶解在NaOH溶液中，则也可以溶解在NaOH溶液中
C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
D．的空间构型为正四面体形，则碳骨架的空间构型为正四面体形
9．关于化学键的各种叙述正确的是（ ）
A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B．化学键只存在于化合物中
C．非金属元素只能形成共价化合物
D．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物
10．以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A． B． C． D．
11．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是（ ）
A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素
B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素
C．原子的价电子排布式为的元素一定位于第ⅢB~ⅦB族
D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素
12．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能；-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。体系放出能量时电子亲和能为正值。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：
元素 Li Na K O F
电子亲和能（） 59.8 52.7 48.4 141 -780 327.9
下列说法正确的是（ ）
A．电子亲和能越大，说明越难得到电子
B．基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
C．基态的气态氧原子得到两个电子成为-需要释放能量
D．氧元素的第二电子亲和能是-780
13．下列有关电负性的说法中正确的是（ ）
A．主族金属元素的电负性比过渡金属元素的电负性更小
B．主族元素原子的电负性越大，其第一电离能也越大
C．在元素周期表中，同一周期主族元素电负性从左到右递增
D．形成化合物时，元素的电负性越大，吸引电子的能力越强，越容易显示正价
14．下列有关苯分子中的描述不正确的是（ ）
A．碳原子均以杂化轨道形成正六边形的碳环，键角为120°
B．每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，相互间以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个大键
C．6条碳碳键完全等同，共有6个原子处于同一平面
D．每个碳原子的一个杂化轨道分别与6个H原子的1s轨道重叠形成6个键
15．下列各项比较中正确的是（ ）
A．键长(C-C)： D．酸性：
C．未成对电子数：Mn>Cr D．第一电离能：As>Se
16．下列有关物质结构与性质的说法中合理的是（ ）
A．分子中键能越大，分子越稳定，熔沸点越高
B．与结构相似，则含有的键与键个数为1∶2
C．铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，则氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离
D．根据VSEPR理论可知、、分子内键角依次减小
17．已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气。下列有关氢化锂的说法中，错误的是（ ）
A．LiH的水溶液呈酸性B．LiH是离子化合物
C．LiH中H-半径大于Li+半径D．LiH是一种还原剂
18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．元素非金属性强弱的顺序：W>Y>Z
B．原子半径：X>Y>Z
C．Y的简单氢化物比W的简单氢化物稳定
D．化合物M中Y不满足8电子稳定结构
19．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．中只存在极性共价键
B．反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
C．与直接分解相比，反应Ⅱ在催化剂表面发生，和均发生改变
D．比多了一条O—O键，故的稳定性更强
20．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该分子中所有N原子都为杂化
B．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O
C．该分子中C-H键的键能大于C-F键的键能
D．该分子中有4个键
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题共4小题，共60分。请根据题目要求作答。）
21．（13分）已知A、B、C、D、E、F、G、H8种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：
元素 A B C D E F G H
化合价 -2 +5、-3 +4、-4 +6、-2 +2 +1 +7、-1 +4、-4
原子半径/nm 0.073 0.075 0.077 0.102 0.130 0.154 0.099 0.111
（1）将D、F两种元素的元素符号填入如图所示元素周期表中的相应位置。
（2）上图中阴影部分所示区域的元素称为元素，下列元素属于该区域的是______。
A．Ba B．Fe C．Br D．Rb
（3）C、D、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为：______。（用化学式表示）
若要利用右图实验装置证明上述酸性的强弱顺序，请根据所学过的知识填写相应的试剂，则A中加______，B中加______，C中加______，C中发生的化学反应方程式为______。
22．（14分）现有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素是形成化合物种类最多的元素
C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是，，，
F元素的主族序数与周期数的差为4
G元素是前四周期中电负性最小的元素
H元素位于元素周期表中的第8列
（1）的电子式为______。(D、G为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。
（2）某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的电子轨道表示式违背了______，该元素的远远大于，其原因是______。
（3）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______。
（4）H位于元素周期表中______区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为______。
（5）写出一种由A、B、C、D四种元素组成离子化合物______。
23．（15分）运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：
Ⅰ．（1）下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______。
A． B． C． D．
（2）Mo的价层电子排布式为，Mo在周期表中的位置为______，Mo3+价层电子轨道表示式为______。
Ⅱ．（3）气态为单分子，根据价层电子对互斥理论，该分子的立体构型为______；
（4）右图为的结构，硫原子之间形成的是______共价键(填“极性”或“非极性”)，硫原子采用的轨道杂化类型为______，成键轨道之间以_________方式重叠形成______键。
Ⅲ．氨硼烷（）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
（5）根据对角线规则，B的一些化学性质与元素________的相似。
（6）分子中，与N原子相连的H呈正电性（），与B原子相连的H呈负电性（），电负性大小顺序是______。
24．（18分）请回答下列问题。
Ⅰ．目前我国主要使用肼（）作为火箭发射用燃料。
（1）肼可作为火箭发动机的燃料，肼与氧化剂反应生成气体和。
已知：①
②
写出液体燃料与液态反应生成和的热化学方程式：______。
（2）若已知下列数据：
化学键 N-N N≡N H-O O=O
键能/ 190 946 463 499
试根据表中数据计算出N-H的键能：______。
Ⅱ．某兴趣小组同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，装置如图所示，其中乙中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：
（3）写出甲装置中通入的一极电极反应式______。
（4）乙装置中X是______(填“阳”或“阴”)离子交换膜，乙池中发生的总反应方程式为______。
（5）欲用丙装置在铜表面镀一层银，b是______(填化学式)。
Ⅲ．（6）可作净水剂，其理由是______。
(用必要的化学用语和相关文字说明)。
（7）相同温度下，浓度均为的下列溶液中的由大到小______(填序号）。
① ② ③ ④ ⑤
（8）如图1是电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是______(填写字母)。
（9）室温时，向100mL 的溶液中滴加NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式______。
三明市名校2022-2023学年高二下学期第一次月考
化学试题参考答案
一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C C D A B B D D C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D C C D B A B B A
二、非选择题（共4小题，共60分）
21．（13分）
（1）（每空1分）
（2）①过渡（2分） ②B（2分）
（3）①（2分） ②稀硫酸（1分） ③固体（1分）
④溶液（1分） ⑤（2分）
22．（14分）
（1）（2分）
（2）①泡利不相容原理（2分） ②Mg原子失去2个电子后形成全充满稳定结构，此时很难再失去1个电子（2分）
（3）（2分）
（4）①d（2分） ②（2分）
（5）、等（2分）
23．（15分）
Ⅰ．（1）B（2分）
（2）①第5周期第ⅥB族（2分） ②（2分）
Ⅱ．（3）平面三角形（2分）
（4）①非极性（1分） ②（1分） ③头碰头（1分） ④（1分）
Ⅲ．（5）Si(或硅)（1分）
（6）N>H>B（2分）
24．（18分）
Ⅰ．（1）
（2）（1分）
Ⅱ．（3）（2分）
（4）①阳（1分） ②（2分）
（5）Ag（1分）
Ⅲ．（6）①水解生成的胶体具有吸附性，即，胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（2分）
（6）③①⑤②④（2分）
（7）Ⅰ（1分）
（8）①a（1分）
②（1分）
③（2分）
