2023届高三化学高考备考无机化合物及性质一焰色试验综合考点训练
一、单选题
1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是
A．“五花马，千金裘”中“裘”的主要成分是纤维素
B．二氧化硫不可用作食品添加剂
C．“绿宝石”“孔雀石”的主要成分均属于硅酸盐
D．“火树银花”涉及焰色反应
2．有关焰色反应的实验操作注意事项的说明正确的是
①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取待测物
③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝
④实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰
A．只有① B．只有③ C．①②③ D．①②③④
3．碳酸钠在外观上与氯化钠相似，下列说法正确的是
A．氯化钠可用来腌制腊肉，故碳酸钠也可以
B．碳酸钠能使澄清石灰水变浑浊，故氯化钠也可以
C．将碳酸钠溶液与氯化钠溶液充分混合，混合后的溶液显碱性
D．用铁丝蘸取碳酸钠(或氯化钠)溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色
4．冬奥会开幕式上，绚烂的烟火给各国运动健儿留下了深刻的印象。下列有关焰色试验说法正确的是
A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，焰火中的红色来源于钠盐灼烧
B．焰色试验实验中可选用稀硫酸洗净铂丝
C．无法通过焰色试验区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
D．焰色试验属于化学变化
5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 操作及现象 结论
A 将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C
B 取少量待测试液于试管中，先滴入几滴新制氯水，再滴入几滴溶液，溶液呈血红色 待测溶液中含有
C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有，无
D 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法错误的是
A．[2020浙江改编]钠着火能用泡沬灭火器灭火
B．[2021浙江]钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
C．[2020浙江]高压钠灯可用于道路照明
D．[2017全国II改编]将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，证明具有氧化性
7．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应
B．节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素所呈现的焰色有关
C．铝制餐具覆盖着致密的氧化膜，可用于长时间存放碱性食物
D．抗酸药复方氢氧化铝片可用于缓解人体胃酸过多
8．化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，下列说法正确的是
A．冬奥火炬中加入钠盐因发生化学变化而产生美丽的焰色，这是利用了金属元素的焰色试验
B．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe3O4
C．活性炭净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
D．用红外线照射Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应
9．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种： 、Cl-、、 Na+、 Mg2+、 Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：
①向溶液X中加入足量的Ba (OH)2溶液，得到白色沉淀：
②将①的反应混合液过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法不正确的是
A．溶液X中一定不存在Ba2+
B．溶液X中一定存在 、
C．①中得到的白色沉淀一定 是BaCO3和BaSO4的混合物
D．无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定
10．下列物质的用途与性质不对应的是
用途 性质
A 稀盐酸除铁锈(主要成分为氧化铁) 盐酸可与碱性氧化物反应
B 小苏打用于治疗胃酸过多症 与胃液中盐酸反应
C 服用维生素C可使食物中的转化为 维生素C具有氧化性
D 烟花中加入锂、钠、钾等化合物 灼烧时呈现“漂亮的焰色”
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验装置或操作正确且能达到预期目的的是
选项 A B C D
装置或操作
预期目的 制备Fe(OH)3胶体 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 试管B中较长时间观察到有Fe(OH)2白色沉淀生成 焰色试验检验Na2SO4中钠元素
A．A B．B C．C D．D
12．某水溶液可能含有以下离子中的某几种：Na+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cl-、，现取三份50mL溶液分别进行如下实验，忽略混合前后溶液体积的变化。根据实验结果，以下推测正确的是
实验1：50.0mL溶液无现象14.35g白色沉淀
实验2：
A．原溶液中一定含有Cl-，且c(Cl-)=0.1mol/L
B．原溶液中可能含有Na+，可通过焰色试验检验
C．0.8g白色固体为MgO和Al2O3混合物
D．原溶液中c(Na+)=0.6mol/L
二、填空题
13．生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。
商品 食盐 碱面 84消毒液 发酵粉
主要成分 ①NaCl ②Na2CO3 ③NaClO ④ NaHCO3⑤KAl(SO4)2·12H2O
商品 料酒 白醋 洁厕灵 \
主要成分 ⑥C2H5OH ⑦CH3COOH ⑧HCl
回答下列问题：
(1)以上主要成分中属于弱电解质的有_______ (填序号)。
(2)当碱面不慎洒落在天然气火焰上，观察到的现象是_______ 。
(3)KAl(SO4)2·12H2O的电离方程式为_______。
(4)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为_______ ；Na2CO3固体中若含有少量NaHCO3，可采取的除杂方法为_______。
(5)NaHCO3溶液与白醋反应的离子方程式为_______。
(6)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由： _______。
14．新冠病毒防控第九版明确提出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)“84”消毒液(有效成分NaClO)、漂白粉［有效成分Ca(ClO)2］均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具有_______性。
(2)下列实验可以用来鉴别NaClO溶液和Ca(ClO)2溶液的是_______。
A．焰色试验B．加入NaCl稀溶液C．加入K2CO3溶液
(3)使用消毒剂要注意先后顺序。“84”消毒液和洁厕灵(含盐酸)混合使用会生成Cl2，写出该反应的离子方程式_______。泳池消毒后有残留的Cl2，可用H2O2溶液把残留的Cl2除去。此时Cl2发生了还原反应，请写出该反应的化学方程式_______。
(4)小华同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含12.5%NaClO、3000mL、密度1.19g·cm-3，稀释100倍后使用。该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制240mL、1.0mol·L-1NaClO的消毒液。
①一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
②若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______。
15．“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
(1)厨房中的调味品有：①盐(主要成分为氯化钠)、②碱面(主要成分为碳酸钠)、③白醋(主要成分为乙酸)。
将上述物质分别溶于水，水溶液具有碱性的是_______(填序号，下同)，主要成分属于盐类的是_______，相互间能发生反应的是_______。
(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，可观察到_______。
(3)沾有水的铁制器皿在高温的的火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_______。
(4)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的_______(填物质名称)，将该反应的离子方程式补充完整：
ClO- + CO2 + H2O = _______ + _____
(5)用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为_______。
16．回答下列问题：
(1)Na、Fe、Cl、Al 是中学化学常见的元素。回答下列问题：
①焰色试验中，Na 元素燃烧时的焰色为_______色，观察 K 元素燃烧时的焰色需要透过_______。
②实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是_______，反应的化学方程式为_______。
③用电子式表示 Na2O 的形成过程：_______
(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
①氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为_______。
②ClO2 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用 NaClO3 和Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，反应中 NaClO3和Na2SO3 的物质的量之比为_______。
17．如图为化学“五元环”图案，在图案上分别写了、Na、、、五种物质，图中相连的两种物质均可根据某种“分类依据”归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的“分类依据”的代号。请回答下列问题：
(1)分类依据A、B、C、D中可总结为“两种物质都是电解质”的是___________(填代号)。
(2)写出除去溶液中杂质的离子方程式：___________。
(3)潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生的主要反应的化学方程式为：___________。
(4)在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴饱和溶液，继续加热至呈红褐色后停止加热。证明有胶体生成的实验名称是___________，制备胶体的离子方程式为___________。
(5)用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈___________色。
(6)等质量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积___________(填“大于”，“小于”或“等于)
18．请按要求完成下列各小题。
Ⅰ.现有标准状况下的下列物质：①；②个；③1mol；④33.6L；
(1)含分子数最多的是(填序号，下同)_______；
(2)含原子数最少的是_______；
(3)质量最大的是：_______；
(4)体积最大的是_______；
(5)体积最小的是_______。
Ⅱ.下列物质：①纯；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化碳；⑤固体；⑥固体；⑦蔗糖；⑧熔融KCl；⑨氨水
(6)能导电的是_______(填号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
(7)写出⑤、⑨在水溶液中的电离方程式：⑤_______，⑨_______。
(8)根据物质的组成②⑥⑧可以分为一类，其分类标准是：_______，检验②中金属阳离子的实验方法是_______(填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是_______。
19．Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)Na2CO3俗称_______，往Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液呈_______色。
(2)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_______色。
(3)实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是_______(填字母)。
A．1000mL；21.2g B．950mL；20.14g C．500mL； 21.2g D．500mL； 10.6g
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______。
(5)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是_______，化学方程式为_______。
20．草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是、、)。骉学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
(1)由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，下列实验操作中正确的是___________。
(2)为检验草木灰中的其它离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：
实验步骤 实验现象 实验结论
I. 取第一份溶液和适量稀盐酸加入试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中 ________，澄清的石灰水变浑浊 证明含有碳酸根离子
II.取第二份溶液，先后滴加_______和_______ ________ 证明含有硫酸根离子
III.取第三份溶液加入过量溶液，过滤，除去和，再滴加溶液和稀硝酸 有_______生成 证明含有氯离子
(3)步骤III所得的结论，你认为是否正确？为什么？___________
(4)写出步骤II有关现象的化学方程式___________、___________。
参考答案：
1．D
【详解】A．“裘”的主要成分是动物蛋白，A错误；
B．二氧化硫具有还原性且能杀菌，在国家规定范围内可用作食品添加剂，B错误；
C．孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，C错误；
D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；“火树银花”中烟花的颜色涉及焰色反应，D正确；
故选D。
2．D
【详解】①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，主要滤去黄色的光，故①正确；
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质，避免干扰，故②正确；
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净，避免干扰，故③正确；
④为方便观察，实验最好选择颜色较浅的火焰，故④正确；
综上所述，①②③④均正确，D项符合题意。
答案选D。
3．C
【详解】A．氯化钠具有防腐作用，可用来腌制腊肉，但碳酸钠不具有防腐作用，A项错误；
B．碳酸钠能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，但氯化钠与澄清石灰水不反应，B项错误；
C．碳酸钠的水溶液呈碱性，氯化钠的水溶液呈中性，将碳酸钠溶液与氯化钠溶液充分混合，混合后的溶液显碱性，C项正确；
D．钠元素的焰色反应呈黄色，用铁丝蘸取碳酸钠(或氯化钠)溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，D项错误；
答案选C。
4．C
【详解】A．钠盐的焰色试验的颜色是黄色，故A错误；
B．焰色试验实验中应选用稀盐酸洗净铂丝，故B错误；
C．焰色试验是元素的性质，二者均含有钠元素，焰色试验的颜色一样，故无法通过焰色试验区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，故C正确；
D．焰色试验没有生成新物质，属于物理变化，故D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明盐酸的酸性强于碳酸，但盐酸不是氯的最高价含氧酸，不能说明非金属性Cl>C，A项错误；
B．取少量待测试液于试管中，应该先加KSCN溶液，观察没有明显现象，再滴入几滴新制氯水，溶液变红，才能说明亚铁离子被氧化为铁离子，B项错误；
C．观察K的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，由操作和现象不能确定是否含有，C项错误；
D．取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色，变红体现氯水的酸性，褪色体现了氯水的漂白性，D项正确；
答案选D。
6．A
【详解】A．钠与水、二氧化碳均能发生反应，钠着火时不能用泡沬灭火器灭火，可用干沙土盖灭，A说法错误；
B．金属钠非常活泼，能与水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，B说法正确；
C．高压钠灯射程远、透雾能力强，可用于道路照明，C说法正确；
D．燃着的金属钠能在装有的集气瓶中反应生成（白烟）和C（黑色颗粒），说明二氧化碳具有氧化性，D说法正确；
故选A。
7．C
【详解】A．光柱是丁达尔效应，A正确；
B．节日烟花是金属元素的焰色试验，B正确；
C．铝的氧化膜能和碱反应，故铝制餐具不能长时间存放碱性食物，C错误；
D．氢氧化铝不溶于水，但能溶于酸，可以用作缓解人体胃酸过多，D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．金属元素的焰色试验是物理变化，没有发生化学变化，A错误；
B．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有磁性Fe3O4，B正确；
C．活性炭净水是利用活性炭的吸附性，“84”消毒液消毒是利用次氯酸的强氧化性，二者原理不同，C错误；
D．红外线是不可见光，无法看到一条光亮的“通路”，D错误；
故选：B。
9．C
【分析】①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀BaSO4或BaCO3或Mg(OH)2，说明原溶液中含有或或Mg2+；②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，说明白色沉淀有BaSO4和BaCO3，则原溶液有、。
【详解】A．据分析，溶液X中一定存在则一定不存在Ba2+，A正确；
B．溶液X中一定存在、，可能存在Mg2+，B正确；
C．据分析，①中得到的白色沉淀含有BaCO3和BaSO4，可能有Mg(OH)2，C错误；
D．题给条件无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定，D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．稀盐酸除铁锈(主要成分为氧化铁)是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，为盐酸可与碱性氧化物反应，用途与性质对应，A不符合题意；
B．小苏打为碳酸氢钠，能和胃酸盐酸反应，用途与性质对应，B不符合题意；
C．维生素C具有还原性，能将食物中的转化为，用途与性质不对应，C符合题意；
D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；可用于制作烟花，用途与性质对应，D不符合题意；
故选C。
11．C
【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体变红褐色；向氢氧化钠中加入氯化铁生成氢氧化铁沉淀，故A不符合题意；
B．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳和碳酸钠，为了更好的对比效果，碳酸氢钠应该放在内部小试管中，故B不符合题意；
C．A中开始生成氢气和硫酸亚铁，氢气可以将装置中氧气排出，一段时间后，关闭a，则生成的硫酸亚铁被压入B生成氢氧化亚铁沉淀，且能较长时间观察到有Fe(OH)2白色沉淀生成，故C符合题意；
D．铜元素本身也会发生焰色试验，不能用铜丝进行焰色试验，故D不符合题意；
故选C。
12．D
【详解】A．实验1中得到沉淀是AgCl，说明肯定含Cl-，AgCl物质的量是0.1mol，可得Cl-物质的量是0.1mol，浓度是，A错误；
B．肯定含Na+，B错误；
C．实验2中，滤液中含OH-，说明白色沉淀是Mg(OH)2，白色固体是MgO，没有Al2O3，C错误；
D．实验2中，初始OH-物质的量是0.1mol。0.8g MgO物质的量是 ,可得Mg2+物质的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol OH-，滤液剩余OH-是0.02mol，可得Al +消耗OH-是0.1mol-0.04mol-0.02mol=0.04mol，反应是Al ++4OH-=AlO+2H O，可得Al3+物质的量是0.01mol。实验1可得不含Fe2+、，原溶液中含0.02mol Mg2+，0.01mol Al3+，0.1molCl-，根据电荷守恒，存在Na+，可得如下，2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(Na+)=n(Cl-)，n(Na+)=0.03mol，原溶液中c(Na+)=，D正确；
故选D。
13．(1)⑦
(2)火焰呈黄色
(3)
(4) HCO+OH-=CO+H2O 加热或灼烧
(5)HCO+CH3COOH=CH3COO- + H2O+CO2↑
(6)ClO- +Cl -+2H+=Cl2↑+H2O
【分析】NaCl，Na2CO3，NaClO，NaHCO3，KAl(SO4)2·12H2O，C2H5OH，CH3COOH，HCl中，NaCl，Na2CO3，NaClO，NaHCO3，KAl(SO4)2·12H2O，CH3COOH，HCl为电解质，且CH3COOH为为弱电解质；C2H5OH为非电解质，据此分析解题。
【详解】（1）据分析可知，⑦CH3COOH为弱电解质；
（2）碱面含有Na2CO3，不慎洒落在天然气的火焰上，Na2CO3受热(灼烧时)，由Na元素的存在，火焰呈现黄色，故答案为火焰呈黄色；
（3）KAl(SO4)2·12H2O为强电解质，其电离方程式为; ；
（4）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，加入NaOH溶液除杂，NaHCO3和NaOH反应的离子方程式为HCO+OH-=CO+H2O；如果过Na2CO3固体中若含有少量NaHCO3，可采取加热或灼烧使NaHCO3分解；
（5）NaHCO3与白醋反应，是与白醋中的CH3COOH反应，离子方程式为 HCO+CH3COOH=CH3COO- + H2O+CO2↑；
（6）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，是因为酸性条件下ClO-与Cl-会发生归中反应生成有毒的Cl2，反应的离子方程式为ClO- +Cl -+2H+=Cl2↑+H2O。
14．(1)氧化(强氧化)
(2)AC
(3) ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O Cl2+H2O2= 2HCl+O2
(4) 250mL容量瓶、胶头滴管 重新配制
【详解】（1）因为NaClO)和Ca(ClO)2均具有氧化性(强氧化性)，因此具有杀菌消毒功能；
（2）A．NaClO溶液中含有Na元素，焰色反应为黄色，Ca(ClO)2溶液中含有Ca元素，焰色反应为砖红色，因此可用焰色试验鉴别NaClO溶液和Ca(ClO)2溶液，A符合题意；
B．NaClO溶液和Ca(ClO)2溶液均不与NaCl稀溶液反应，不能鉴别两者，B不符合题意；
C．NaClO溶液与K2CO3溶液不反应，Ca(ClO)2溶液与K2CO3溶液反应生成CaCO3白色沉淀，能鉴别两者，C符合题意；
故答案为：AC；
（3）“84”消毒液和洁厕灵(含盐酸)混合使用会生成Cl2，根据得失电子守恒可知ClO-和Cl-的系数比为1∶1，再结合原子守恒可得离子方程式为ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O；H2O2具有还原性，Cl2具有氧化性，两者反应的化学方程式为Cl2+H2O2= 2HCl+O2；
（4）配制NaClO溶液时，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250容量瓶、胶头滴管；若加蒸馏水时不慎超过刻度线，需要重新配制；
15．(1) ② ①② ②③
(2)黄色火焰
(3)
(4) 次氯酸 HClO
(5)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
【详解】（1）氯化钠溶液为中性，乙酸溶液显酸性，碳酸钠溶于水，溶液显碱性；氯化钠和碳酸钠属于盐，乙酸属于酸；碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；
（2）食盐中含有钠元素，不慎洒落在天然气火焰上，可观察到黄色火焰；
（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，有四氧化三铁生成，发生反应的化学方程式是；
（4）由于碳酸的酸性强于次氯酸，“84”消毒液(含NaClO)在空气中放置段时间，NaClO与H2O及空气中的CO2反应得到次氯酸，反应的离子方程式为；
（5）KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
16．(1) 黄 蓝色钴玻璃 白色变为灰绿色最终变为红褐色
(2)
2：1
【详解】（1）①焰色试验中，Na 元素燃烧时的焰色为黄色；观察K元素的焰色需要通过蓝色钴玻璃观察；
故答案为：黄；蓝色钴玻璃；
②Fe(OH)2 不稳定易与空气中的氧气和水反应生成氢氧化铁，现象为白色变为灰绿色最终变为红褐色；
故答案为：白色变为灰绿色最终变为红褐色；；
③氧化钠为离子型化合物，形成过程为 ；
故答案为： ；
（2）①氯气溶于水生成氯化氢、次氯酸，；
故答案为：；
②由NaClO3生成ClO2，氯元素由+5降低到+4价，作氧化剂，得到1个电子，Na2SO3作为还原剂，S的化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，根据得失电子守恒规律，NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为2∶1；
故答案为：2：1。
17．(1)CD
(2)
(3)
(4) 丁达尔效应
(5)黄色
(6)小于
【详解】（1）Cl2、、、、五种物质分别为单质、氧化物、过氧化物、盐、盐。由金属阳离子和酸根离子构成的化合物为盐，则C、D中两种物质均为盐，分类依据A、B、C、D中可总结为“两种物质都是电解质”的是CD；
（2）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，可向碳酸氢钠溶液中通入足量的CO2，离子方程式为：；
（3）人体呼吸产生的CO2与Na2O2反应，化学方程式为：；
（4）证明有胶体生成的实验名称为：丁达尔效应；制备胶体的离子方程式为：；
（5）钠元素的焰色反应为黄色，故用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色；
（6）设质量均为1g，碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为和，与足量的盐酸反应后，根据碳元素守恒，生成二氧化碳的物质的量分别为：和，故相同条件下产生二氧化碳的体积小于。
18．(1)①
(2)②
(3)④
(4)④
(5)③
(6) ②③⑧⑨ ①⑤⑥⑧ ④⑦
(7)
(8) 均为钾盐 焰色试验 透过蓝色钴玻璃观察，其火焰呈紫色
【详解】（1）①4gH2的物质的量为，含有原子的物质的量为4mol，其体积在标况下为44.8L；
②个O2的物质的量为，含有原子的物质的量为1mol，质量为0.5mol32g/mol=16g，标况下体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L；
③1molH2O的质量为18g，含有原子的物质的量为3mol，体积为；
④33.6LCH4的物质的量为，含有原子的物质的量为7.5mol，质量为1.5mol16g/mol=24g；
分子物质的量越大，分子数越多，由分析知，含分子数最多的是氢气，故选①。
（2）由分析知，含原子数最少的是氧气，故选②。
（3）由分析知，质量最大的是甲烷，故选④。
（4）由分析知，体积最大的是甲烷，故选④。
（5）由分析知，体积最小的是水，故选③。
（6）金属单质能导电，水溶液中有自由移动的离子能导电，熔融态的盐或强碱有自由移动的离子能导电，故②③⑧⑨能导电；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐，金属氧化物等，①⑤⑥⑧是电解质，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，例如有机物，非金属氧化物等，④⑦是非电解质。
（7）⑤是强电解质，能完全电离，电离方程式为；
⑨氨水中一水合氨为弱碱，电离方程式为。
（8）②硝酸钾溶液⑥固体⑧熔融KCl在物质组成上的共同点就是均为钾盐，检验钾离子的实验方法是焰色试验，钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，其火焰呈紫色。
19．(1) 纯碱(或苏打) 红
(2)黄
(3)A
(4)HCO+H+= CO2↑+H2O
(5) 加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】（1）Na2CO3俗称纯碱(或苏打)；Na2CO3溶液中碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，显碱性，故滴加酚酞，溶液呈红色；
（2）Na2CO3溶液中钠元素，故做焰色反应实验火焰呈黄色；
（3）实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，需要1000mL容量瓶，称取Na2CO3的质量为 ，故选A；
（4）胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为HCO +H+= CO2↑+H2O；
（5）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加热；化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
20．(1)ABCD
(2) 有无色气泡产生 稀盐酸 氯化钡溶液 气泡产生、生成白色沉淀(或先加氯化钡溶液后加稀盐酸，看到白色沉淀生成，沉淀部分溶解) 白色沉淀
(3)否，步骤III中引入氯离子，干扰实验，应选硝酸钡
(4) (或、、)
【分析】检验溶液中的离子，需要根据离子的性质检验，CO可与H+反应生成CO2气体，故可用盐酸检验CO；一般用Ba2+检验，但需要排除CO、Cl-等的干扰；Cl-一般用Ag+检验，K+只能用颜色反应检验，以此来解析；
(1)
由草木灰提取押盐并检验钾元素存在，需要溶解，过滤，蒸发操作，ABC均合理，且D是透过蓝色钴玻璃观察钾焰色反应操作，钾的焰色反应，必须透过蓝色钴玻璃观察，故D也合理，所以ABCD均合理；
故选ABCD。
(2)
溶液检验草木灰中的离子，取第一份溶液，加盐酸有气泡产生，发生反应CO+2H+=CO2+H2O，证明含有碳酸根离子；取第二份溶液，先滴加稀盐酸，有气泡产生，后加氯化钡溶液，有气泡若生成白色沉淀，含硫酸根离子；取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去和CO，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，为AgCl，证明含有氯离子；
(3)
否，步骤Ⅲ中引入氯离子，干扰实验，应选硝酸钡，用氯化钡则不合理；
(4)
碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，反应的方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，加入氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，反应的方程式为：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；
