河北省邯郸市2023届高三下学期一模考试
化学
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．非物质文化遗产是我国优秀传统文化的重要组成部分。下列说法正确的是（ ）。
A．武强木版年画——印刷过程发生了化学变化
B．传统纺织工艺——棉花的主要成分为蛋白质
C．易水砚制作技艺——沉积岩为新型无机非金属材料
D．烟花爆竹制作工艺——燃放烟花时发生了氧化还原反应
2．科学家开发了催化剂，在180℃下以氧气为氧化剂将乳酸甲酯（a）催化氧化成丙酮酸甲酯（b）。下列叙述正确的是（ ）。
A．a、b两物质中所含官能团完全相同
B．上述变化中乳酸甲酯发生了氧化反应
C．a、b两物质都不能与水分子形成氢键
D．b在核磁共振氢谱上只有1组峰
3．在制备和提纯乙酸乙酯的实验过程中，下列装置或操作不会涉及的是（ ）。
A．B．C．D．
4．氟与碱的反应不同于其他卤素与碱的反应，例如与NaOH稀溶液可发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）。
A．NaF溶液显酸性
B．分子中O的价层电子对数为4
C．含0.1mol NaOH的溶液中，的数目为
D．分子中每个原子均达到8电子稳定结构
5．水体中的局部氮循环如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．属于氮的固定
B．图示转化过程中N元素表现出7种化合价
C．硝化过程中含N物质被氧化，反硝化过程中含N物质被还原
D．在、、和中N原子的杂化方式不完全相同
6．物质的结构决定物质的性质。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）。
A．DNA通过氢键结合成稳定的双螺旋结构
B．46g由二甲醚和乙醇组成的混合物中，杂化方式为杂化的原子数为
C．键角：
D．基态Mn原子中，两种自旋状态的电子数之比为2∶3
7．和在钯的配合物离子的作用下合成，反应历程如图。已知：Pd为第四用期第Ⅷ族元素，基态Pd原子的价电子排布式为，的空间结构为平面正方形。下列说法正确的是（ ）。
A．在中Pd原子为s杂化
B．在和中Pd提供孤电子对形成配位键
C．第③步发生的反应为
D．等物质的量的和发生反应时，反应①和反应②转移的电子数之比为1∶2
8．“太空金属”钛广泛应用于新型功能材料等方面，工业上用钛铁矿（主要成分是，含少量FeO和）冶炼金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．基态钛原子核外有4个未成对电子
B．金属Mg与可在氮气气氛条件下进行反应
C．步骤Ⅱ加热可促进的水解
D．步骤Ⅲ中可能发生的反应为
9．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法来生产苯酚和丙酮，物质转化关系如图，下列说法正确的是（ ）。
A．a、b分子中均含手性碳原子
B．a、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．a的同分异构体中属于苯的同系物的有6种（不包括a）
D．c、d反应生成的双酚A（）的分子中同一直线上的碳原子最多有5个
10．下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）。
A．向酸性高锰酸钾溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中有Fe（Ⅱ）
B．向溶液中缓慢滴加少量稀醋酸，无明显现象，证明酸性：
C．常温下，用玻璃棒蘸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比，溶液的，该盐属于强酸强碱盐
D．向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉－KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：
11．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，某离子液体结构如图所示，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。该物质可通过以物质M（，含有大键，表示为，n为参与形成大键的原子个数，m为参与形成大键的电子个数）为原料合成得到。下列说法正确的是（ ）。
A．第一电离能：Y＞X＞Z B．分子为直线形分子
C．M分子中存在的大键为 D．电负性：X＞Y＞Z
12．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量，发生反应 ，反应起始时容器内气体的总压强为p，体系中各组分的物质的量随时间（t）的变化如表。
0 20 40 60 80
0.100 0.062 0.048 0.040 0.040
0 0.076 0.104 0.120 0.120
下列说法正确的是（ ）。
A．20～60s内，的平均反应速率
B．的平衡转化率为40％
C．该温度下，反应的压强平衡常数
D．80s时，再充入、，平衡逆向移动
13．氮化镓是一种优异的半导体，硬度很大，熔点约为1700℃，氮化镓有三种晶体结构，其中最稳定的结构如图。下列关于该结构及其对应晶体的说法正确的是（ ）。
A．氮化镓晶体属于分子晶体
B．该结构中有8个N原子
C．Ga原子周围等距且最近的Ga原子数为6
D．该晶体的密度为
14．常温下，向一定浓度的（亚磷酸，）溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液或溶液，溶液中或随溶液的pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）。
A．直线b代表与pH的关系
B．Y点溶液的
C．的平衡常数为
D．时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）氯化亚铜（化学式可表示为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解、易被氧化。某学习小组用工业废渣（主要成分为和）制取CuCl并同时得到电路板蚀刻液，实验步骤如下：
已知：
金属阳离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
4.8 6.4
2.7 3.7
根据以上信息回答下列问题：
（l）写出焙烧过程中产生的化学方程式：__________；实验室中常用亚硫酸钠固体与70％的浓硫酸制备二氧化硫。若要达到控制反应速率的目的，图中可选用的装置是______（填标号）。
A． B． C． D．
（2）混合液中加入的沉淀剂X可为__________；（填化学式），调节溶液的pH至__________；，过滤得到溶液。
（3）①向溶液中逐滴加入溶液，再加入少量浓盐酸，混匀后倾倒出清液，抽滤、洗涤、干燥获得CuCl产品，该反应的离子方程式为__________；。
②抽滤也称减压过滤，请选择合适的仪器并组装抽滤的装置从溶液中得到CuCl产品，装置连接顺序为_____→_____→E→_____（填标号）。
下列有关抽滤的说法错误的是______（填标号）。
A．原理为利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的
B．过滤速度快，可得到较干燥的沉淀
C．实验结束后，先关抽气泵，后拔开抽滤瓶接管
③抽滤过程中先用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，然后立即用无水酒精洗涤，并在70℃真空下干燥2h，冷却后密封包装。密封包装的原因是__________。
（4）实验测得氯化亚铜蒸气的相对分子质量为199，则氯化亚铜的分子式为__________；氯化亚铜定量吸收CO后形成配合物（），则中的配位体为__________（填化学式）。
16．（15分）F是合成某药物的中间体，一种制备F的流程如图所示。
已知：①B的结构中只有一种官能团；
②（Py：吡啶）。
回答下列问题：
（1）E中含氧官能团的名称为__________；B的结构简式为__________。
（2）若为A与足量完全加成得到的产物，则结构中含有______个手性碳原子。
（3）C→D的反应机理可用下图表示：
则C→D的两步反应中，“第一步”的有机反应类型为__________，“第二步”得到的产物的结构简式为__________。
（4）E→F的化学方程式为__________。
（5）G是C的芳香族同分异构体，同时满足下列条件的G的结构有______种。
①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上有3个取代基
（6）设计以和为原料制备的合成路线（无机试剂及有机溶剂任选）。
17．（14分）钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金属及其氧化物）为原料提取钻的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，，。
②溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电位越高，氧化性越强；电位越低，氧化性越弱。
回答下列问题：
（l）基态Co原子的价层电子轨道表示式为__________。
（2）“浸出渣”的主要成分为__________（填化学式）。工业上，在“浸出”过程中，常选用硫酸浸取，而不用盐酸，原因是__________。
（3）常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为，则此时溶液的__________[已知常温下，饱和水溶液中存在关系式：]。
（4）“氧化”过程中，与发生反应的离子方程式为。
（5）“沉铁”过程中，的作用是__________。
（6）Co元素的存在形式的稳定区域与溶液pH的关系如图（E－pH图）所示，在溶液时，能将氧化，写出该反应的离子方程式：__________；以1吨湿法炼锌净化渣（Co的质量分数为w％）为原料提取出。在提取过程中钴的损失率为______（填含w、m的表达式）％。
18．（14分）研究CO、在一定条件下与催化合成等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下与可发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）部分物质的标准生成焓数据如表所示：
物质
标准生成焓 0 x
则______；______。
（2）一定温度范围内反应Ⅰ和反应Ⅱ的的线性关系如图1所示。
①依据图像，可知℃时，反应Ⅲ的平衡常数______。
②图中______（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）①恒温（323K）恒压（p）条件下，在密闭容器中起始时按投料进行反应（仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ），初始分压分别为、、，测得的压强转化率[已知：气体A的压强转化率表示为％，为A的初始分压，为某时刻A的分压]与时间（t）的关系如图2，则、、由大到小的顺序为__________。
②在密闭容器中起始时按投料，分别在压强为1MPa和5MPa的恒压下进行反应（两压强下均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ）。恒压条件下反应温度对平衡体积分数[x为CO或，％]的影响如图3所示。
则在1MPa时，表示和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是______（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）和______；在T℃、一定压强下，反应在M点达到化学平衡，平衡时的分压______MPa，反应Ⅲ的平衡常数______。
河北省邯郸市2023届高三下学期一模考试
化学参考答案
1．D 【【解析】】本题主要考查传统文化与化学，侧重考查学生对基础知识的认知能力。
印刷过程发生了物理变化，A项错误；
棉花的主要成分为纤维素，B项错误；
沉积岩为传统无机非金属材料，C项错误。
2．B 【解析】本题主要考查有机物结构与性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。
乳酸甲酯含羟基和酯基，丙酮酸甲酯含酮羰基和酯基，A项错误；
a中羟基能与水形成氢键，C项错误；
中两个甲基的环境不同，在核磁共振氢谱上有组峰，D项错误。
3．D 【解析】本题主要考查乙酸乙酯的制备和提纯实验，侧重考查学生对常见实验的认知能力。
制备和提纯乙酸乙酯的实验中不需要蒸发结晶，D项符合题意。
4．A 【解析】本题主要考查氟单质与碱的反应，侧重考查学生对基础知识的认知能力。
NaF溶液中由于水解，溶液呈碱性，A项错误。
5．C 【解析】本题主要考查物质转化，侧重考查学生对氮及其化合物间转化的认知能力。
硝化过程中，被还原，C项错误。
6．B 【解析】本题主要考查基础化学知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。
在二甲醚和乙醇中，碳原子和氧原子均为杂化，46g由二甲醚和乙醇组成的混合物中含有二甲醚和乙醇总的物质的量为1mol，因此含有杂化的原子数为，B项错误。
7．C 【解析】本题主要考查反应历程，侧重考查学生对反应历程的分析能力和理解能力。
的空间结构为平面正方形，说明中心原子Pd不是杂化，应为杂化，A项错误；
在和中Pd提供空轨道形成配位键，B项错误；
等物质的量的和发生反应时，反应①和反应②转移的电子数之比为1∶1，D项错误。
8．C 【解析】本题主要考查以钛铁矿为原料冶炼金属钛的工艺流程，侧重考查学生对元素化合物知识的理解能力。
基态钛原子核外电子排布式为，有2个未成对电子，A项错误；
Mg为活泼金属，能与、、、等物质发生反应，故金属Mg与必须在稀有气体氛围条件下进行反应，B项错误；
方程式未配平，D项错误。
9．B 【解析】本题主要考查有机化学基础，侧重考查学生对基础知识的理解能力。
b分子中不含手性碳原子，A项错误。
a的同分异构体中属于苯的同系物的除苯环外可以含有个取代基，有1种；
含有两个取代基（和），有3种；
含有3个取代基（3个），有3种；因此共有7种，C项错误。
的中间碳原子为杂化，因此同一直线上的碳原子最多有3个，D项错误。
10．A 【解析】本题主要考查实验现象与结论，侧重考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。
无明显现象，不能推出是否生成，B项错误；
溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，如，C项错误；
溶液变蓝，也可能是过量的氯水与KI反应，不能证明氧化性：，D项错误。
11．A 【解析】本题主要考查元素推断与物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。
依已知条件可推出X、Y、Z依次为N、F、P，为平面形分子，不是直线形分子，B项错误；
M分子中存在的大键为，C项错误；
电负性：F＞N＞P，D项错误。
12．D 【解析】本题主要考查化学反应原理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。
20～60s内，的平均反应速率，A项错误；
的平衡转化率为60％，B项错误；
根据已知条件，可求出平衡时气体总压强为，平衡时，，，，C项错误。
13．D 【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。
氮化镓硬度很大，熔点很高，属于共价晶体，A项错误；
1个图示结构中含有个N，B项错误；
在该结构中Ga呈六方最密堆积，因此Ga原子周围等距且最近的Ga原子数为12，C项错误。
14．C 【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对图像的分析能力和理解能力。
直线a代表与pH的关系，A项错误；
依据图像信息及电离平衡常数表达式，可求出的电离平衡常数，，
Y点为两直线的交点，即，
可得Y点存在，即，B项错误；
时，溶液为和的混合溶液，D项错误。
15．（2分）；AC（2分）
（2）CuO[或、、等合理答案，1分]；3.7～4.8（1分）
（3）①（2分）
②A；C；F（2分）；C（1分）
③防止CuCl在潮湿空气中被氧化分（1分）
（4）（1分）；CO、、Cl（2分）
【解析】本题主要考查物质制备与提纯实验，考查学生对实验的理解能力和设计能力。
（2）经分析可知，加入沉淀剂X的目的是将铁元素以氢氧化铁的形式沉淀出来，故沉淀剂X可为CuO、、、等；应将溶液的pH调至3.7～4.8。
（3）②根据抽滤即减压过滤，故装置连接顺序为A→C→E→F。
16．（1）羟基、酯基（2分）；（2分）
（2）3（1分）
（3）加成反应分（1分）；（2分）
（4）（2分）
（5）20（2分）
（6）（2分）
【解析】本题主要考查有机物推理与有机合成路线设计，考查学生对有机化学基础知识的综合运用能力。
（1）由B的分子式可知，B的结构简式为。
（4）发生取代反应，副产物为对甲基苯磺酸。
（5）苯环上取代基有两组：羟基、乙基、醛基；羟基、甲基、乙醛基，共有20种同分异构体。
17．（1）（2分）
（2）Cu、（2分）；盐酸易挥发，对设备腐蚀性强或（其他合理答案分，1分）
（3）0.5（2分）
（4）（2分）
（5）调节溶液pH（1分）
（6）（2分）；
（或其他合理答案，2分）
【解析】本题主要考查以湿法炼锌净化渣为原料提取钴的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的理解能力和综合运用能力。
（2）湿法炼锌净化渣中含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金属及其氧化物，浸出试剂为硫酸，会与Pb的化合物发生反应生成沉淀，而Cu单质不与稀硫酸反应，故“浸出渣”的主要成分为Cu、。
（3）在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中，
则，
由已知信息饱和水溶液中可知，
，，
故溶液的。
18．（1）（1分）；（1分）
（2）①1（1分） ②＞（1分）
（3）①（2分）
②b（2分）；c（2分）；0.125（2分）；2.4（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。
（2）①根据图1所示，℃时，反应Ⅰ和反应Ⅱ的相等，反应Ⅲ＝反应Ⅱ－反应Ⅰ，。
（3）①反应Ⅱ的正向反应为气体体积减小的反应，反应Ⅲ为反应前后气体体积不变的反应，结合已知条件，可知反应相同时间起始总压相等时，初始分压越大，越大，故。
②根据已知条件分析可知，a、b表示甲烷的平衡体积分数随温度变化关系，c、d表示CO的平衡体积分数随温度变化关系，结合（3）①的结论可推出在1MPa时，表示和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是b、c。
设和初始物质的量分别为1mol和3mol，生成的和CO的物质的量均为x mol，列出三段式：
起始量/mol 1 3 0 0
变化量/mol x x
平衡量/mol x
起始量/mol 1 3 0 0
变化量/mol x x x x
平衡量/mol x
平衡时的体积分数％，解得，
平衡时气体总物质的量为，
平衡时的分压，
用平衡分压代替平衡浓度计算得反应Ⅲ的平衡常数。
