2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第二册
6.1硫及其化合物2303
一、单选题
1．下列物质的水溶液能使酚酞变红的是
A．SO2 B．C2H5OH(酒精) C．NH3 D．NaCl
2．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．S具有氧化性，可以用于制硫酸
B．SO2具有还原性，可以添加到食品中作抗氧化剂
C．浓H2SO4具有脱水性，可以用于金属矿石的处理
D．BaSO4是白色固体，用作医疗上检查肠胃内服剂
3．下列化学反应中浓只起酸性作用的是
A．浓
B．浓
C．浓
D．浓
4．以下各组离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水
B．SO2具有还原性，可用于纸浆漂白
C．NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药
D．浓H2SO4具有脱水性，可用于干燥Cl2
6．下列物质在给定条件下不能一步转化的是
A．NaNa2O B．SSO3
C．CCO D．Cl2FeCl3
7．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是
A． B． C． D．
8．下列除杂试剂(括号内为杂质)和方法错误的是
A．Fe(OH)3胶体(NaCl)：渗析 B．KCl固体(KNO3)：蒸发结晶
C．Na2SO4溶液(Na2SO3)：加入适量NaClO
D．CO2(SO2)：通过装有酸性KMnO4的洗气瓶
9．某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是
A．H+、NH、AlO、S2O B．K+、Cu2+、OH－、Cr2O
C．Na＋、Al3＋、SO、NO D．Ag+、Mg2+、CO、I－
10．下列说法正确的是
A．新制的氯水能使有色布条褪色，是因为具有漂白性
B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可加入适量的盐酸
C．等体积等物质的量浓度的强酸和强碱混合，所得溶液可能呈碱性
D．和都具有漂白性，均能使紫色石蕊溶液变为无色
11．下列关于硫及其化合物说法错误的是
A．工业上用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全
B．葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用
C．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂
D．常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸
12．下列离子方程式书写正确的是
A．向硫酸铜溶液中滴入氨水：
B．金属锌与浓硫酸共热：
C．二氧化硫通入硫化氢水溶液中：
D．氧化钠与水反应：
二、填空题
13．SO2是重要的化工原料，回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。
(1)向食品中添加适量的SO2可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，则葡萄酒中添加适量的SO2的作用是____。
(2)SO2性质多变，若将SO2气体通入H2S溶液中，能观察到的现象为______，该反应中SO2表现出_______性；若将SO2气体通入品红溶液中，能观察到现象为_____，该反应中SO2表现出_______性。
(3)有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成而实现SO2的回收利用。写出Fe3+将SO2氧化成反应的离子方程式：_______。
(4)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。
14．将SO2分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：KMnO4酸性溶液_______，证明SO2具有_______性。
(2)试管②中的实验现象：品红溶液_______。
(3)试管③中能否观察到沉淀_______(填“能”或“否”)。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_______。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______，用离子方程式表示产生沉淀的过程：_______。
15．现有以下物质：①H2SO4；②液氨；③KOH固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题：
(1)以上物质中属于混合物的是______ (填序号)，属于电解质的是_________(填序号)。
(2)写出①在水溶液中的电离方程式_________，鉴别①中阴离子的实验操作方法是_________。
(3)在③的水溶液中通入少量的SO2，写出该反应的化学方程式_________。
16．(1)在O2、H2S、SO2、CO、CO2、HI、HCl、NH3中，不可以用浓硫酸作干燥剂的有_______；
(2)把一定量的蔗糖放在小烧杯中，在蔗糖上滴加几滴水，再加入一定量的浓硫酸，会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑，同时烧杯外壁很烫。原因是_______。
(3)浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先用_______，再_______，最后涂上少量的_______。
17．某地收集到的雨水样品的随放置时间延长而减小，试猜测可能的原因。请写出有关反应的化学方程式__________________________。
所有的退却，都有借口，而所有的挑战，没有理由，只有信念——必胜的信念 第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．SO2溶于水生成亚硫酸显酸性，A不符合；
B．酒精显示中性，B不符合；
C．氨气溶于水生成一水合氨，显碱性，C符合；
D．氯化钠溶于水显中性，D不符合；
故答案为：C。
2．B
【详解】A．S燃烧生成SO2，SO2催化氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，整个制备过程与S具有氧化性无关，选项A错误；
B．SO2具有还原性，能与氧气反应，可适量添加到葡萄酒中作抗氧化剂，选项B正确；
C．浓H2SO4具有酸性，能与多种金属氧化物反应，可用于金属矿石的处理，与浓H2SO4具有脱水性无关，选项C错误；
D．BaSO4不溶于水，不能与盐酸反应，常用作医疗上检查肠胃内服剂，与BaSO4是白色固体无关，选项D错误；
答案选B。
3．C
【详解】A．Cu与浓H2SO4反应生成CuSO4和SO2，浓H2SO4的化合价部分降低，部分未变，所以浓H2SO4起到酸性和氧化性作用，A不符合题意；
B．FeO与浓H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和SO2，浓H2SO4的化合价部分降低，部分未变，所以浓H2SO4起到酸性和氧化性作用，B不符合题意；
C．CuO和浓H2SO4反应生成CuSO4，化合价不变化，浓只起酸性作用，C符合题意；
D．C与浓H2SO4反应生成CO2和SO2，浓H2SO4化合价全部降低，所以浓H2SO4只起到氧化性作用，D不符合题意；
故答案为：C。
4．A
【详解】A．、、、相互之间不反应，可以大量共存，A正确；
B．氢离子可以和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；
C．钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；
D．钙离子和碳酸根离子生成沉淀碳酸钙，不能大量共存，D错误；
故选A。
5．A
【详解】A．Fe(OH)3胶体表面积大，具有吸附性，可用于净水，A符合题意；
B．SO2可用于纸浆漂白不是因为还原性，而是SO2具有漂白性，B不符合题意；
C．NaHCO3溶液显碱性，可用作抗酸药，C不符合题意；
D．浓 H2SO4具有吸水性，可用于干燥 Cl2，D不符合题意；
故选A。
6．B
【详解】A．Na和O2发生，可以一步转化，故A不符合题意；
B．S和O2只能先生成SO2，SO2继续和O2反应才能生成SO3，不能一步转化，故B符合题意；
C．C在氧气不充分时，生成CO，故C不符合题意；
D．Cl2属于强氧化剂，可直接氧化Fe为FeCl3，故D不符合题意；
故答案选B。
7．D
【分析】浓硫酸是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂，若气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥，则该气体应该是中性气体。
【详解】A．Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，A不符合题意；
B．NH3是碱性气体，和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，B不符合题意；
C．SO2是酸性气体，能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，C不符合题意；
D．是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，D符合题意；
答案选D。
8．C
【详解】A．氢氧化铁胶粒不能透过半透膜，所以氢氧化铁胶体中混有的氯化钠杂质可以用渗析的方法除去，故A正确；
B．氯化钾的溶解度随温度小于硝酸钾，所以可以用蒸发结晶、趁热过滤的方法除去氯化钾中混入的硝酸钾杂质，故B正确；
C．亚硫酸钠溶液与次氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和氯化钠，所以不能用次氯酸钠除去硫酸钠溶液中的亚硫酸钠杂质，否则会引入新杂质氯化钠，故C错误；
D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，二氧化碳与酸性高锰酸钾溶液不反应，则二氧化碳中的二氧化硫可以用依次通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶的方法除去，故D正确；
故选C。
9．C
【详解】A．H+和S2O会发生氧化还原反应生成S和SO2，H+、AlO和H2O反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A不选；
B．Cu2+和OH－会反应生成氢氧化铜沉淀，且Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，B不选；
C．该组离子无色，且相互间不发生反应，能大量共存，C符合题意；
D．Ag+和CO，Ag+和I-，Mg2+和CO，三组离子会反应生成沉淀，不能大量共存，D不选；
故选C。
10．C
【详解】A．新制的氯水能使有色布条褪色，是因为次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，A错误；
B．浓盐酸能被高锰酸钾溶液氧化为氯气，因此为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可加入适量的稀硫酸，不能是盐酸，B错误；
C．等体积等物质的量浓度的强酸和强碱混合，所得溶液可能呈碱性，例如盐酸和氢氧化钡反应后氢氧化钡过量，溶液显碱性，C正确；
D．和都具有漂白性，过氧化钠具有强氧化性，能使紫色石蕊溶液变为无色，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，能使紫色石蕊溶液变为红色，D错误；
答案选C。
11．D
【详解】A．SO3与水反应放热，用水或稀硫酸吸收，会形成大量酸雾，工业上用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全，故A正确；
B．SO2具有还原性，葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用，故B正确；
C．硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，且不容易被X射线透过，故可用作消化系统X射线检查的内服药剂，故C正确；
D．常温下，铁或铝也能与浓硫酸反应，铁或铝遇浓硫酸钝化，在铁或铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止浓硫酸与内部金属继续反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，故D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．向硫酸铜溶液中滴入氨水，氨水为弱电解质离子方程式不拆，离子方程式为，故A错误；
B．金属锌与浓硫酸共热，浓硫酸具有强氧化性，离子方程式为，故B错误；
C．二氧化硫通入硫化氢水溶液中离子方程式为，故正确；
D．氧化钠与水反应，原子不守恒，离子方程式为，故D错误；
故选D。
13．(1)抗氧化
(2) 溶液中生成淡黄色沉淀 氧化 红色褪去 漂白性
(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
(4) NH3+NH4HSO3=(NH4)2SO3 NH4HSO3、(NH4)2SO3
【详解】（1）向食品中添加适量的SO2可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，则葡萄酒中添加适量的SO2的作用是除去葡萄酒中的O2，防止葡萄酒氧化变质；
（2）若将SO2气体通入H2S溶液中，会发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应产生难溶于水的S单质，因此看到的现象是：溶液中生成淡黄色沉淀；在该反应中，S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后S单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以SO2表现氧化性；若将SO2气体通入品红溶液中，能观察到现象为品红溶液红色褪色，该反应中SO2表现出漂白性；
（3）Fe3+与SO2、H2O反应产生Fe2+、，该反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+；
（4）根据图示可知：在氨气吸收塔中NH4HSO3与NH3反应产生(NH4)2SO3，反应的离子方程式为：NH3+NH4HSO3=(NH4)2SO3；在二氧化硫吸收塔中，(NH4)2SO3与SO2、H2O反应产生NH4HSO3，(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，可知该流程中可循环利用的物质为NH4HSO3、(NH4)2SO3。
14．(1) 褪色 还原
(2)褪色
(3)否
(4)BaSO4
(5) BaSO3 SO2＋2OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaSO3↓
【详解】（1）二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：褪色；还原；
（2）二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，故答案为：褪色；
（3）二氧化硫是酸性氧化物，但其对应的亚硫酸是中强酸，不能与强酸盐反应生成强酸，因此③中没有现象，故答案为：否；
（4）二氧化硫通入硝酸钡中能发生氧化还原反应，反应生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaSO4；
（5）二氧化硫通入⑤中首先与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO2＋2OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaSO3↓，故答案为：BaSO3；SO2＋2OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaSO3↓；
15．(1) ⑤⑩； ①③④⑧；
(2) H2SO4 = 2H＋＋SO； 取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)SO2＋2KOH=K2SO3＋H2O。
【详解】（1）①H2SO4属于纯净物，溶于水能导电是电解质；②液氨是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质；③KOH固体是纯净物，熔融状态下能导电，属于电解质，固体不导电，④熔融KHSO4能电离出阴阳离子而导电，属于电解质；⑤Fe(OH)3胶体属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑥铜是金属单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑦CO2是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质；⑧CH3COOH是纯净物，溶于水能电离出离子而导电，属于电解质；⑨蔗糖是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质；⑩矿泉水属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；以上物质中属于混合物的是：⑤⑩，以上物质中属于电解质的是：①③④⑧；
（2）H2SO4在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4 = 2H＋＋SO；检验硫酸根的方法为：取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀；故答案为：H2SO4 = 2H＋＋SO；取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）少量的SO2与氢氧化钾反应，会生成亚硫酸钾和水，故反应的化学方程式为：SO2＋2KOH=K2SO3＋H2O；答案为：SO2＋2KOH=K2SO3＋H2O。
16．(1)H2S、HI、NH3
(2)浓硫酸具有吸水性和脱水性，并且在这个过程中放出大量的热
(3) 干布轻轻拭去 用大量水冲洗 碳酸氢钠溶液
【详解】（1）浓硫酸具有强氧化性，能和还原性物质H2S、HI反应不能干燥；浓硫酸能和碱性物质氨气反应不能干燥；故选H2S、HI、NH3；
（2）浓硫酸具有强烈的脱水性而是蔗糖变黑，同时浓硫酸具有吸水性，这两个过程都会放出热量，故周围的蔗糖逐渐变黑，同时烧杯外壁很烫；
（3）浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先用干布轻轻拭去，再用大量水冲洗，最后涂上少量弱碱性的碳酸氢钠溶液。
17．
【详解】雨水样品中二氧化硫和水生成亚硫酸在空气被空气中氧气氧化为强酸硫酸，导致其pH减小，反应为。
答案第1页，共2页
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