2022--2023人教版九年级化学 第九单元溶液 单元提高训练
一、单选题
1．（2022九下·本溪月考）下列各组内的物质充分反应后，溶液的质量减少的是
A．稀盐酸和碳酸钙 B．二氧化碳和澄清石灰水
C．铁和稀硫酸 D．锌和硫酸铜溶液
2．下列说法中正确的是( )。
A．均一、稳定且无色的液体都是溶液
B．100g溶质质量分数为20%的溶液中，溶质和溶剂的质量比为1：5
C．同一溶质的饱和溶液一定比它的相同质量的不饱和溶液所含的溶质多
D．某一物质的稀溶液，也可能是该物质在某温度下的饱和溶液
3．（2022九下·沁阳月考）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等
B．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
C．t2℃时，90g甲的饱和溶液稀释到20%需加水110g
D．t1℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：甲>乙
4．（2022九下·定远月考）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，错误的是（ ）
A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1∶3
C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D．40℃时，向100g水中加入50g乙，所得溶液的质量为150g
5．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，各盛50g水的A、B烧杯中分别加入氯化钠20g、40g，充分搅拌后，两烧杯溶液中溶质的质量分数的关系是( )。
A．mA>mB B．mA=mB C．mA
A．20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g
B．60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g
C．20℃时，蔗糖的溶解度是20
D．36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g
7．广东佛山市生产的“魔水”驰名中外，“魔水’内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶盖，“魔水”会自动喷出，喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法中，正确的是( )。
A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度减小
8．（2020九下·昆明月考）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．50℃时，可配制溶质质量分数为20%的乙溶液
C．20℃时，100g水中加入20g甲得到不饱和溶液
D．50℃时，甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数
9．（2020九下·昆明月考）溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，并得出下列结论,其中正确的是（ ）
A．A，B，C三种溶液中，B溶液的质量分数最大
B．A，B，C三种溶液中，只有B溶液是饱和溶液
C．分别将相应温度下的A，B，、C三种溶液降温到t1℃，B析出晶体最多
D．将甲、乙、丙三种物质的t2℃时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，甲析出晶体最多
10．用溶质质量分数为30%的KNO3溶液和溶质质量分数为10%的KNO3溶液配制溶质质量分数为20%的KNO3溶液，则需溶质质量分数为30%和溶质质量分数为10%的溶液质量比为( )。
A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．1：4
二、填空题
11．（2022九下·富顺月考）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）当温度为 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为 。
（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是 。
（4）R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R做下图实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是 （填标号）。
A R是甲物质
B ①和②的溶液中，溶质质量相等
C ①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D ①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
12．（2022九下·蓬安月考）根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义： 。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（3）在t2℃时、向盛有15g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为 g。
（4）若甲物质中混有少量乙物质，最好采用 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
（5）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
13．（2019九下·平舆期中）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
①溶液一定是无色的。实例：溶液不是无色的；
②均一、稳定的液体都是溶液。实例：是液体，但不是溶液；
③溶液中的溶质一定是固体。实例：可做溶质，但不是固体。 。
14．（2019九下·湄潭期中）在以下空白中填写有关编号。
（A）溶液 （B）悬浊液 （C）乳浊液
将味精溶于水中得到 ，粉笔末放入水中搅浑得到 ，将水放在油锅里用力涮洗得到 ，粉刷墙壁的石灰搅拌后得到 ，石灰浆静置后上面的澄清透明的液体是 ，其中溶质是 。
15．（2019九下·武宣月考）A,B,C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①对于物质A而言，点P的含义为 。
②t3℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为 。
③若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是 。
④烧杯中有t2℃时20%的A溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质 g。
三、简答题
16．如果用a%表示饱和溶液中溶质的质量分数，用s表示该溶液中溶质的溶解度，请你比较a值和s值的大小，并说明为什么？
17．在探究物质溶解时溶液的温度是否发生变化的活动中，老师请小明和小林各做了一个小魔术。两位同学分别取盛有一定量水的烧杯放在小木板上。小明在烧杯和木板之间放一定量的固体石蜡小颗粒，小林在烧杯和木板之间洒少量水，然后再分别向烧杯中加入某种固体物质(两人加的物质不同)，充分搅拌后，两上拿起烧杯，木板都“粘”上来了。请你揭开“魔术”的奥秘。
四、综合题
18．（2022九下·望花月考）如图所示为甲、乙、丙三种固体物质（三种固体物质均不含结晶水）的溶解度曲线，回答以下问题。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度相等的是 。
（2）t2℃时，M点处的溶液是甲的 （填“饱和“或“不饱和”）溶液。
（3）t2℃时，将40g乙物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为 （填最简整数比）
（4）气体的溶解度随温度变化的趋势与 （填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
（5）将t2℃甲、乙、丙三种物质的相同质量的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是____（填字母）。
A．析出晶体质量：乙>甲>丙
B．溶剂质量：丙>乙>甲
C．溶质质量分数：乙>甲=丙
五、实验探究题
19．（2022九下·淮南月考）现配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，实验操作如下：
（1）写出图中标号a仪器的名称 。
（2）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量是 g，应选用 （10、50或100）mL量筒量取蒸馏水。
（3）正确的操作步骤是 （填字母）。
（4）D操作中玻璃棒的作用是 。
（5）下列不正确操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是（填序号） 。
①B操作中砝码和食盐放置颠倒（该实验需用到游码）
②C操作中有少量蒸馏水洒出
③A操作中固体洒落
④用量筒量取蒸馏水时，俯视读数
20．实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题。
（1）需要 g氯化钠固体。
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是图中的 ；(填字母序号)
②下列仪器中，量取水时需要用到d和 (填字母序号)，溶解时需要用到e和 (字母序号)，其中e的作用是 。
a．烧杯b.10mL量筒c.100mL量筒d．胶头滴管e．玻璃棒f．药匙g．蒸发皿
（2）在配制食盐溶液时，结果发现所得溶液的溶质质量分数小于10%，请你帮助分析造成这一结果的可能因素：① ；② 。(答出两点即可)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A.稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，100份质量的碳酸钙生成44份质量的二氧化碳气体逸出，溶液质量增加，不符合题意。
B.二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，44份质量的二氧化碳生成100份质量的碳酸钙沉淀析出，所以溶液的质量减少，符合题意。
C.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气逸出，溶液质量增加，不符合题意。
D.锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，65份质量的锌生成64份质量的铜析出，溶液质量增加，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据各化学反应的反应物、生成物的状态，利用化学反应方程式计算即可得出答案。
2．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 均一、稳定且无色的液体不都是溶液，比如水是均一、稳定且无色的液体，是纯净物，故不符合题意；
B. 100g溶质质量分数为20%的溶液中，溶质和溶剂的质量比=（100g×20%）：（100g-100g×20%）=1：4，故不符合题意；
C. 相同质量的溶剂里，同一溶质的饱和溶液一定比它的相同质量的不饱和溶液所含的溶质多，故不符合题意；
D. 某一物质的稀溶液，也可能是该物质在某温度下的饱和溶液，比如氢氧化钙溶液，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、溶液是混合物，具有均一性，稳定性。
B、溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量。
C、需要指明相同质量的溶剂里，同一溶质的饱和溶液与不饱和溶液中溶质的质量，才能比较。
D、饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液。
3．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. t1℃时，甲、乙等质量的饱和溶液中所含溶质质量相等，故不符合题意；
B. t2℃时，甲的溶解度为80g，故将50g甲加入50g水中，只能溶解40g，可得到90g溶液，故不符合题意；
C. t2℃时，90g甲的饱和溶液稀释到20%，设需加水的质量为x，90g甲的饱和溶液中溶质的质量=90g×=40g，则：×100%＝20%，x=110g，故符合题意；
D. t1℃时，甲、乙的溶解度相等，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，均变成了不饱和溶液，溶液组成不变，故所得溶液的溶质质量分数相等，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
4．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故正确，不符合题意；
B. 40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为50g：150g=1：3，故正确，不符合题意；
C. 甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故正确，不符合题意；
D. 40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以向100g水中加入50g乙，只能溶解40g的晶体，所以所得溶液的质量为140g，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
5．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，各盛50g水的A、B烧杯中分别加入氯化钠20g、40g，充分搅拌后，A、B烧杯中固体都不能全部溶解，都是该温度下的饱和溶液，所以两烧杯溶液中溶质的质量分数的相等；
故答案为：B
【分析】根据一定温度下氯化钠饱和溶液溶质质量分数相等分析。
6．【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A. 20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g，符合题意；
B. 60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，未指明溶剂的质量，不能确定溶解度，不符合题意；
C. 20℃时，蔗糖的溶解度是20 g，不符合题意；
D. 未指明温度叙述错误，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据溶解度定义分析，描述溶解度时要注意温度、溶剂100克、饱和状态及单位。
7．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】A.气体溶解度随压强的增大而增大，不符合题意；
B.气体溶解度随压强的减小而减小，不符合题意；
C.气体溶解度随温度的升高而减小，符合题意；
D.气体溶解度随温度的降低而增大，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据气体溶解度随压强的增大而增大、随温度的升高而减小分析。
8．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 根据溶解度曲线可知，在 20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故 A 不符合题意。
B. 根据溶解度曲线可知，在 50℃时，乙物质的溶解度为 20g，其形成饱和溶液溶质质量分数为 ，小于 20％，不能配制溶质质量分数为 20%的乙溶液，故 B 不符合题意。
C. 根据溶解度曲线可知，在 20℃时，甲物质的溶解度小于 20g，则 100g 水中加入 20g 甲得到饱和溶液，故 C 不符合题意。
D. 根据溶解度曲线可知，在 50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数计算式 可知溶解度越大，其饱和溶液溶质质量分数越大，所以甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数，故 D 符合题意。
故答案为： D。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
9．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.在A、B、C三种溶液中，溶剂质量均相等，C溶液中溶质质量最大，则C溶液的质量分数最大，A不符合题意；
B.在t2℃时，甲的溶解度是28g，A溶液是100g水中溶解了14g甲，没有达到饱和状态；B溶液是100g水中溶解了28甲，刚好达到饱和状态；在t3℃时，甲的溶解度是50g，C溶液是100水中溶解了42g甲，没有达到饱和状态，B符合题意；
C.分别将相应温度下的A、B、C三种溶液降温到t1℃，A、B、C三种溶液的质量没有确定，溶液是否饱和未知，无法比较析出晶体的质量，C不符合题意；
D.在t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲=乙>丙，将甲、乙、丙三种物质的t2℃时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，析出晶体的质量是甲=乙>丙，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据溶质质量分数=分析；
B、根据图像确定t2℃时甲的溶解度，从而确定100g水中最多溶解甲的质量，然后再与加入的物质质量进行比较即可；
C、析出晶体的质量与溶液是否饱和有关，还与溶液的质量有关；
D、恒温正反溶剂时，溶解度越大，析出晶体的质量越多，据此分析判断。
10．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】 用溶质质量分数为30%的KNO3溶液和溶质质量分数为10%的KNO3溶液配制溶质质量分数为20%的KNO3溶液，设需溶质质量分数为30%的溶液质量为a，溶质质量分数为10%的溶液质量为b，则30%a+10%b=20%(a+b)，解得a:b＝1：1；
故答案为：A
【分析】根据两溶液混合后所得溶液的溶质质量等于混合前两溶液的溶质质量和分析。
11．【答案】（1）t1
（2）9：19
（3）丙
（4）BD
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）根据图示可知，当温度为t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交，则t1℃时，甲、丙的溶解度相等。故答案为：t1；
（2）t3℃时，甲的溶解度为90g，则在t3℃时，在100g的水中，最多能溶解90g的甲。则溶质的质量为90g，溶液的质量为：100g+90g=190g。则饱和溶液的溶质和溶液的质量比为：90g：190g=9：19。故答案为：9：19；
（3）通过题干分析可知，升温可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液，则说明该物质的溶解度随温度的升高而降低。则可以分析出该物质是丙物质。故答案为：丙；
（4）t1℃时200g的水中加入50g的R物质，观察到50g的R完全溶解。升温到t3℃，并蒸发100g的水，依然无溶质析出，则证明R在t3℃时的溶解度大于或等于50g。则R不可能是丙物质。现将溶液降温至t2℃时，发现有溶质析出，则证明t2℃时，R物质的溶解度小于50g，则R是乙物质。
A、通过分析可知，R是乙物质。A不正确；
B、通过分析可知，①中的溶质为50g，②中的溶质为50g，③中的溶质小于50g。B正确；
C、通过图像可知，乙物质t1℃时的溶解度为大于30g并且小于50g，t2℃时的溶解度大于30g且小于50g且比t1℃时的溶解度大，t3℃时的溶解度为50g。①烧杯为t1℃时乙物质的溶液，其中溶质为50g，溶剂为200g，则此时为乙物质的不饱和溶液。②烧杯为t3℃时的乙物质的溶液，其中溶质为50g，溶剂为100g，则此时为乙物质的饱和溶液。③烧杯为t2℃时的乙物质的溶液，且该溶液由t3℃的溶液降温而得，并且烧杯中有固体析出，则证明该溶液一定是该温度下的饱和溶液。则②、③为乙物质的饱和溶液，①为乙物质的不饱和溶液。C不正确；
D、通过分析可知，①烧杯为t1℃时乙物质的溶液，其中溶质为50g，溶剂为200g，则溶质质量分数为：。③烧杯为t2℃时的乙物质的饱和溶液，根据图像可知， t2℃时乙物质的溶解度大于30g且小于50g。若该温度下，乙物质的溶解度为30g，则此温度下饱和溶液的溶质质量分数为：。而t2℃时乙物质的饱和溶液的溶解度一定大于30g，则其饱和溶液的溶质质量分数一定大于23.1%，又因为23.1%＞20%，则可以推测出①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小。D正确。
故答案为：BD。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
12．【答案】（1）t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等
（2）甲>乙>丙
（3）饱和；62.5
（4）降温结晶
（5）乙>甲>丙
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，故第一个空填：t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；
（2）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，故第二个空填：甲>乙>丙；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度是25g，50g水中最多能溶解12.5g甲，所以将15克甲物质放入50g水中形成的是饱和溶液，充分溶解得到溶液的质量为62.5g；故第三个空填：饱和；第四个空填：62.5g；
（4）甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大，并且甲受热后溶解度变化比较大，乙受热后溶解度变化比较小，随着水分蒸发，乙会先析出来，故若甲物质中混有少量乙物质，最好采用降温结晶的方法提纯甲，故第五个空填：降温结晶；
（5）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，升高温度，甲、乙物质的溶解度增大，甲、乙应该按照t1℃时的溶解度计算，丙物质的溶解度减小，丙应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故第六空填：乙>甲>丙。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
13．【答案】硫酸铜溶液（或碘酒）；蒸馏水；氯化氢气体（或酒精）
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】（1）硫酸铜溶液是蓝色的；（2）水是均一、稳定的液体不是溶液，属于纯净物；（3）酒精溶液中溶质是液体。
【分析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，据此分析
14．【答案】（A）；（B）；（C）；（B）；（A）；氢氧化钙
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】味精易溶于水，所以得到溶液；粉笔末不溶于水，是固态，所以形成悬浊液；油不溶于水，是液态，所以形成乳浊液；粉刷墙壁的石灰搅拌后得到不稳定的悬浊液；石灰浆静止后上面的澄清液体是氢氧化钙的溶液。将味精溶于水中得到A，粉笔末放入水中搅浑得到B，将水放在油锅里用力涮洗得到C，粉刷墙壁的石灰搅拌后得到B，石灰浆静置后上面的澄清透明的液体是A，其中溶质是氢氧化钙化。
【分析】溶液、浊液的根本区别在于分散在水中的物质颗粒的大小：以细小的固体小颗粒形式形成悬浊液，以小液滴的形式形成乳浊液；以分子、离子的形式形成溶液。
15．【答案】在t1℃时，A的溶解度为35g（或在t1℃时，100g水里最多能溶解35gA物质）；A＞B＞C （A、B、C也给分）；C；14
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。点P的含义为：在t1℃时，A的溶解度为35g（或在t1℃时，100g水里最多能溶解35gA物质）（2）饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，t3℃ 时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是：A＞B＞C；其饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为A＞B＞C （A、B、C也给分）（3）气体的溶解度随温度升高而减小；（4）设需要加入A物质的质量为x，(20%×50g+x) x=14g
【分析】 ① 溶解度曲线图上的交点表示两物质的溶解度相等；
② 根据饱和溶液中溶质的质量分数分析
③ 根据三种物质的溶解度随温度的变化分析
④ 根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法分析
16．【答案】解：溶解度是指在一定温度下某物质在100g水中达到饱和溶解的质量，果用a%表示饱和溶液中溶质的质量分数，用s表示该溶液中溶质的溶解度，则有：a%= ，故 ，故a＜s．
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据已有的溶解度和溶质质量分数的关系分析解答即可．
17．【答案】加氢氧化钠，氢氧化钠溶解放出大量的热，使杯底的石蜡小颗粒熔化，冷却后将烧杯和木板粘接起来；加硝酸铵固体，溶解时溶液的温度降底而使烧杯底小木板上少量的水结冰，将烧杯和木板粘接.
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】解：小明向烧杯中加的固体物质可能是氢氧化钠，氢氧化钠溶解放出大量的热，使杯底的石蜡小颗粒熔化，冷却后将烧杯和木板粘接起来；小林可能向烧杯中加了硝酸铵固体，溶解时溶液的温度降底而使烧杯底小木板上少量的水结冰，将烧杯和木板粘接.
故答案为：加氢氧化钠，氢氧化钠溶解放出大量的热，使杯底的石蜡小颗粒熔化，冷却后将烧杯和木板粘接起来；加硝酸铵固体，溶解时溶液的温度降底而使烧杯底小木板上少量的水结冰，将烧杯和木板粘接.
【分析】氢氧化钠溶解放出大量的热，能使石蜡小颗粒熔化，冷却后将烧杯和木板粘接起来；硝酸铵溶于水吸热，会使烧杯底小木板上少量的水结冰.
18．【答案】（1）甲 丙
（2）不饱和
（3）2∶5
（4）丙
（5）B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】 (1)t1℃时，甲 丙的溶解度曲线交于一点，则该温度下甲 丙的溶解度相等
(2)M点位于甲物质溶解度曲线下方，表示的是t2℃时甲物质的不饱和溶液
(3)t2℃时，乙物质的溶解度为40g，将40g乙物质加入50 g水中，最多能溶解20 g，则所得溶液中溶质和溶剂的质量比为20g∶50g=2∶5
(4)气体的溶解度随温度升高而减小，与丙物质的溶解度曲线相似。
(5)A、将t2℃时等质量的甲 乙 丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲 乙的溶解度随温度降低而减小，都有晶体析出且甲的溶解度变化比乙大，析出的晶体更多，丙的溶解度随温度的降低而增大，无晶体析出，故析出晶体的质量关系为甲>乙>丙，A不正确；
B、t2℃时，溶解度甲>乙>丙，等质量的甲 乙 丙三种物质的饱和溶液中溶剂质量丙>乙>甲，降温后溶剂质量不变，仍为丙>乙>甲，B正确；
C、t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中溶质质量分数为甲>乙>丙，降温后甲 乙仍为饱和溶液，t1℃时溶解度乙>甲，其饱和溶液溶质质量分数乙>甲，降温后丙变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变仍小于t1℃时甲的溶质质量分数，因此降温后溶质质量分数乙>甲>丙，C不正确
故答案为：B。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点的含义分析；
（2）溶解度曲线下面的点表示该温度下物质的不饱和溶液；
（3）根据溶解度曲线判断溶解溶质的质量；
（4）气体的溶解度随温度升高而减小；
（5）根据物质的溶解度随温度的变化情况分析。
19．【答案】（1）烧杯
（2）15；100
（3）EBACD
（4）搅拌，加快固体溶解
（5）①③
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）由图可知，标号a的仪器名称是烧杯；
（2）所需氯化钠的质量为：100g×15%=15g；
所需水的质量为：100g-15g=85g，即85mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选用100mL量筒量取蒸馏水；
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：EBACD；
（4）D操作为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（5）①B操作中砝码和食盐放置颠倒（该实验需用到游码），会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故符合题意；
②C操作中有少量蒸馏水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故不符合题意；
③A操作中固体洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故符合题意；
④用量筒量取蒸馏水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故不符合题意。
故答案为：①③。
【分析】（2）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。
量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则。
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
（4）根据溶解操作的注意事项分析。
（5）根据配制过程中，溶质偏少，溶剂偏多会导致溶质质量分数偏小分析。
20．【答案】（1）10；B；c；a；搅拌，加速溶解
（2）称量时药品和砝码放颠倒了；量取水时仰视读数(答案合理即可)
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）需要氯化钠固体的质量=100g×10%=10g
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，那么烧杯与氯化钠固体的质量和=23.1g+10g=33.1g，在托盘天平上已放30g的砝码，游码的质量应该时3.1g，则天平上的游码位置应是图中的B。
②需要水的质量=100g-10g=90g，
仪器中，量取水时需要用到d胶头滴管和c100mL量筒，溶解时需要用到e玻璃棒和a烧杯，其中e的作用是搅拌，加速溶解 。
（2）在配制食盐溶液时，结果发现所得溶液的溶质质量分数小于10%，可能因素：①称量时药品和砝码放颠倒了，导致溶质的质量偏少；②量取水时仰视读数，导致水的质量偏多。
【分析】根据配制一定量溶质质量分数的溶液实验步骤，进行分析。
2022--2023人教版九年级化学 第九单元溶液 单元提高训练
一、单选题
1．（2022九下·本溪月考）下列各组内的物质充分反应后，溶液的质量减少的是
A．稀盐酸和碳酸钙 B．二氧化碳和澄清石灰水
C．铁和稀硫酸 D．锌和硫酸铜溶液
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A.稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，100份质量的碳酸钙生成44份质量的二氧化碳气体逸出，溶液质量增加，不符合题意。
B.二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，44份质量的二氧化碳生成100份质量的碳酸钙沉淀析出，所以溶液的质量减少，符合题意。
C.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气逸出，溶液质量增加，不符合题意。
D.锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，65份质量的锌生成64份质量的铜析出，溶液质量增加，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据各化学反应的反应物、生成物的状态，利用化学反应方程式计算即可得出答案。
2．下列说法中正确的是( )。
A．均一、稳定且无色的液体都是溶液
B．100g溶质质量分数为20%的溶液中，溶质和溶剂的质量比为1：5
C．同一溶质的饱和溶液一定比它的相同质量的不饱和溶液所含的溶质多
D．某一物质的稀溶液，也可能是该物质在某温度下的饱和溶液
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 均一、稳定且无色的液体不都是溶液，比如水是均一、稳定且无色的液体，是纯净物，故不符合题意；
B. 100g溶质质量分数为20%的溶液中，溶质和溶剂的质量比=（100g×20%）：（100g-100g×20%）=1：4，故不符合题意；
C. 相同质量的溶剂里，同一溶质的饱和溶液一定比它的相同质量的不饱和溶液所含的溶质多，故不符合题意；
D. 某一物质的稀溶液，也可能是该物质在某温度下的饱和溶液，比如氢氧化钙溶液，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、溶液是混合物，具有均一性，稳定性。
B、溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量。
C、需要指明相同质量的溶剂里，同一溶质的饱和溶液与不饱和溶液中溶质的质量，才能比较。
D、饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液。
3．（2022九下·沁阳月考）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等
B．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
C．t2℃时，90g甲的饱和溶液稀释到20%需加水110g
D．t1℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：甲>乙
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. t1℃时，甲、乙等质量的饱和溶液中所含溶质质量相等，故不符合题意；
B. t2℃时，甲的溶解度为80g，故将50g甲加入50g水中，只能溶解40g，可得到90g溶液，故不符合题意；
C. t2℃时，90g甲的饱和溶液稀释到20%，设需加水的质量为x，90g甲的饱和溶液中溶质的质量=90g×=40g，则：×100%＝20%，x=110g，故符合题意；
D. t1℃时，甲、乙的溶解度相等，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，均变成了不饱和溶液，溶液组成不变，故所得溶液的溶质质量分数相等，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
4．（2022九下·定远月考）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，错误的是（ ）
A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1∶3
C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D．40℃时，向100g水中加入50g乙，所得溶液的质量为150g
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故正确，不符合题意；
B. 40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为50g：150g=1：3，故正确，不符合题意；
C. 甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故正确，不符合题意；
D. 40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以向100g水中加入50g乙，只能溶解40g的晶体，所以所得溶液的质量为140g，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
5．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，各盛50g水的A、B烧杯中分别加入氯化钠20g、40g，充分搅拌后，两烧杯溶液中溶质的质量分数的关系是( )。
A．mA>mB B．mA=mB C．mA
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，各盛50g水的A、B烧杯中分别加入氯化钠20g、40g，充分搅拌后，A、B烧杯中固体都不能全部溶解，都是该温度下的饱和溶液，所以两烧杯溶液中溶质的质量分数的相等；
故答案为：B
【分析】根据一定温度下氯化钠饱和溶液溶质质量分数相等分析。
6．下列关于溶解度的说法中正确的是( )。
A．20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g
B．60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g
C．20℃时，蔗糖的溶解度是20
D．36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A. 20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g，符合题意；
B. 60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，未指明溶剂的质量，不能确定溶解度，不符合题意；
C. 20℃时，蔗糖的溶解度是20 g，不符合题意；
D. 未指明温度叙述错误，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据溶解度定义分析，描述溶解度时要注意温度、溶剂100克、饱和状态及单位。
7．广东佛山市生产的“魔水”驰名中外，“魔水’内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶盖，“魔水”会自动喷出，喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法中，正确的是( )。
A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度减小
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】A.气体溶解度随压强的增大而增大，不符合题意；
B.气体溶解度随压强的减小而减小，不符合题意；
C.气体溶解度随温度的升高而减小，符合题意；
D.气体溶解度随温度的降低而增大，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据气体溶解度随压强的增大而增大、随温度的升高而减小分析。
8．（2020九下·昆明月考）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．50℃时，可配制溶质质量分数为20%的乙溶液
C．20℃时，100g水中加入20g甲得到不饱和溶液
D．50℃时，甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 根据溶解度曲线可知，在 20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故 A 不符合题意。
B. 根据溶解度曲线可知，在 50℃时，乙物质的溶解度为 20g，其形成饱和溶液溶质质量分数为 ，小于 20％，不能配制溶质质量分数为 20%的乙溶液，故 B 不符合题意。
C. 根据溶解度曲线可知，在 20℃时，甲物质的溶解度小于 20g，则 100g 水中加入 20g 甲得到饱和溶液，故 C 不符合题意。
D. 根据溶解度曲线可知，在 50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数计算式 可知溶解度越大，其饱和溶液溶质质量分数越大，所以甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数，故 D 符合题意。
故答案为： D。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
9．（2020九下·昆明月考）溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，并得出下列结论,其中正确的是（ ）
A．A，B，C三种溶液中，B溶液的质量分数最大
B．A，B，C三种溶液中，只有B溶液是饱和溶液
C．分别将相应温度下的A，B，、C三种溶液降温到t1℃，B析出晶体最多
D．将甲、乙、丙三种物质的t2℃时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，甲析出晶体最多
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.在A、B、C三种溶液中，溶剂质量均相等，C溶液中溶质质量最大，则C溶液的质量分数最大，A不符合题意；
B.在t2℃时，甲的溶解度是28g，A溶液是100g水中溶解了14g甲，没有达到饱和状态；B溶液是100g水中溶解了28甲，刚好达到饱和状态；在t3℃时，甲的溶解度是50g，C溶液是100水中溶解了42g甲，没有达到饱和状态，B符合题意；
C.分别将相应温度下的A、B、C三种溶液降温到t1℃，A、B、C三种溶液的质量没有确定，溶液是否饱和未知，无法比较析出晶体的质量，C不符合题意；
D.在t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲=乙>丙，将甲、乙、丙三种物质的t2℃时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，析出晶体的质量是甲=乙>丙，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据溶质质量分数=分析；
B、根据图像确定t2℃时甲的溶解度，从而确定100g水中最多溶解甲的质量，然后再与加入的物质质量进行比较即可；
C、析出晶体的质量与溶液是否饱和有关，还与溶液的质量有关；
D、恒温正反溶剂时，溶解度越大，析出晶体的质量越多，据此分析判断。
10．用溶质质量分数为30%的KNO3溶液和溶质质量分数为10%的KNO3溶液配制溶质质量分数为20%的KNO3溶液，则需溶质质量分数为30%和溶质质量分数为10%的溶液质量比为( )。
A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．1：4
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】 用溶质质量分数为30%的KNO3溶液和溶质质量分数为10%的KNO3溶液配制溶质质量分数为20%的KNO3溶液，设需溶质质量分数为30%的溶液质量为a，溶质质量分数为10%的溶液质量为b，则30%a+10%b=20%(a+b)，解得a:b＝1：1；
故答案为：A
【分析】根据两溶液混合后所得溶液的溶质质量等于混合前两溶液的溶质质量和分析。
二、填空题
11．（2022九下·富顺月考）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）当温度为 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为 。
（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是 。
（4）R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R做下图实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是 （填标号）。
A R是甲物质
B ①和②的溶液中，溶质质量相等
C ①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D ①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
【答案】（1）t1
（2）9：19
（3）丙
（4）BD
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）根据图示可知，当温度为t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交，则t1℃时，甲、丙的溶解度相等。故答案为：t1；
（2）t3℃时，甲的溶解度为90g，则在t3℃时，在100g的水中，最多能溶解90g的甲。则溶质的质量为90g，溶液的质量为：100g+90g=190g。则饱和溶液的溶质和溶液的质量比为：90g：190g=9：19。故答案为：9：19；
（3）通过题干分析可知，升温可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液，则说明该物质的溶解度随温度的升高而降低。则可以分析出该物质是丙物质。故答案为：丙；
（4）t1℃时200g的水中加入50g的R物质，观察到50g的R完全溶解。升温到t3℃，并蒸发100g的水，依然无溶质析出，则证明R在t3℃时的溶解度大于或等于50g。则R不可能是丙物质。现将溶液降温至t2℃时，发现有溶质析出，则证明t2℃时，R物质的溶解度小于50g，则R是乙物质。
A、通过分析可知，R是乙物质。A不正确；
B、通过分析可知，①中的溶质为50g，②中的溶质为50g，③中的溶质小于50g。B正确；
C、通过图像可知，乙物质t1℃时的溶解度为大于30g并且小于50g，t2℃时的溶解度大于30g且小于50g且比t1℃时的溶解度大，t3℃时的溶解度为50g。①烧杯为t1℃时乙物质的溶液，其中溶质为50g，溶剂为200g，则此时为乙物质的不饱和溶液。②烧杯为t3℃时的乙物质的溶液，其中溶质为50g，溶剂为100g，则此时为乙物质的饱和溶液。③烧杯为t2℃时的乙物质的溶液，且该溶液由t3℃的溶液降温而得，并且烧杯中有固体析出，则证明该溶液一定是该温度下的饱和溶液。则②、③为乙物质的饱和溶液，①为乙物质的不饱和溶液。C不正确；
D、通过分析可知，①烧杯为t1℃时乙物质的溶液，其中溶质为50g，溶剂为200g，则溶质质量分数为：。③烧杯为t2℃时的乙物质的饱和溶液，根据图像可知， t2℃时乙物质的溶解度大于30g且小于50g。若该温度下，乙物质的溶解度为30g，则此温度下饱和溶液的溶质质量分数为：。而t2℃时乙物质的饱和溶液的溶解度一定大于30g，则其饱和溶液的溶质质量分数一定大于23.1%，又因为23.1%＞20%，则可以推测出①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小。D正确。
故答案为：BD。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
12．（2022九下·蓬安月考）根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义： 。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（3）在t2℃时、向盛有15g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为 g。
（4）若甲物质中混有少量乙物质，最好采用 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
（5）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
【答案】（1）t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等
（2）甲>乙>丙
（3）饱和；62.5
（4）降温结晶
（5）乙>甲>丙
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，故第一个空填：t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；
（2）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，故第二个空填：甲>乙>丙；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度是25g，50g水中最多能溶解12.5g甲，所以将15克甲物质放入50g水中形成的是饱和溶液，充分溶解得到溶液的质量为62.5g；故第三个空填：饱和；第四个空填：62.5g；
（4）甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大，并且甲受热后溶解度变化比较大，乙受热后溶解度变化比较小，随着水分蒸发，乙会先析出来，故若甲物质中混有少量乙物质，最好采用降温结晶的方法提纯甲，故第五个空填：降温结晶；
（5）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，升高温度，甲、乙物质的溶解度增大，甲、乙应该按照t1℃时的溶解度计算，丙物质的溶解度减小，丙应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故第六空填：乙>甲>丙。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
13．（2019九下·平舆期中）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
①溶液一定是无色的。实例：溶液不是无色的；
②均一、稳定的液体都是溶液。实例：是液体，但不是溶液；
③溶液中的溶质一定是固体。实例：可做溶质，但不是固体。 。
【答案】硫酸铜溶液（或碘酒）；蒸馏水；氯化氢气体（或酒精）
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】（1）硫酸铜溶液是蓝色的；（2）水是均一、稳定的液体不是溶液，属于纯净物；（3）酒精溶液中溶质是液体。
【分析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，据此分析
14．（2019九下·湄潭期中）在以下空白中填写有关编号。
（A）溶液 （B）悬浊液 （C）乳浊液
将味精溶于水中得到 ，粉笔末放入水中搅浑得到 ，将水放在油锅里用力涮洗得到 ，粉刷墙壁的石灰搅拌后得到 ，石灰浆静置后上面的澄清透明的液体是 ，其中溶质是 。
【答案】（A）；（B）；（C）；（B）；（A）；氢氧化钙
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】味精易溶于水，所以得到溶液；粉笔末不溶于水，是固态，所以形成悬浊液；油不溶于水，是液态，所以形成乳浊液；粉刷墙壁的石灰搅拌后得到不稳定的悬浊液；石灰浆静止后上面的澄清液体是氢氧化钙的溶液。将味精溶于水中得到A，粉笔末放入水中搅浑得到B，将水放在油锅里用力涮洗得到C，粉刷墙壁的石灰搅拌后得到B，石灰浆静置后上面的澄清透明的液体是A，其中溶质是氢氧化钙化。
【分析】溶液、浊液的根本区别在于分散在水中的物质颗粒的大小：以细小的固体小颗粒形式形成悬浊液，以小液滴的形式形成乳浊液；以分子、离子的形式形成溶液。
15．（2019九下·武宣月考）A,B,C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①对于物质A而言，点P的含义为 。
②t3℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为 。
③若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是 。
④烧杯中有t2℃时20%的A溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质 g。
【答案】在t1℃时，A的溶解度为35g（或在t1℃时，100g水里最多能溶解35gA物质）；A＞B＞C （A、B、C也给分）；C；14
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。点P的含义为：在t1℃时，A的溶解度为35g（或在t1℃时，100g水里最多能溶解35gA物质）（2）饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，t3℃ 时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是：A＞B＞C；其饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为A＞B＞C （A、B、C也给分）（3）气体的溶解度随温度升高而减小；（4）设需要加入A物质的质量为x，(20%×50g+x) x=14g
【分析】 ① 溶解度曲线图上的交点表示两物质的溶解度相等；
② 根据饱和溶液中溶质的质量分数分析
③ 根据三种物质的溶解度随温度的变化分析
④ 根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法分析
三、简答题
16．如果用a%表示饱和溶液中溶质的质量分数，用s表示该溶液中溶质的溶解度，请你比较a值和s值的大小，并说明为什么？
【答案】解：溶解度是指在一定温度下某物质在100g水中达到饱和溶解的质量，果用a%表示饱和溶液中溶质的质量分数，用s表示该溶液中溶质的溶解度，则有：a%= ，故 ，故a＜s．
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据已有的溶解度和溶质质量分数的关系分析解答即可．
17．在探究物质溶解时溶液的温度是否发生变化的活动中，老师请小明和小林各做了一个小魔术。两位同学分别取盛有一定量水的烧杯放在小木板上。小明在烧杯和木板之间放一定量的固体石蜡小颗粒，小林在烧杯和木板之间洒少量水，然后再分别向烧杯中加入某种固体物质(两人加的物质不同)，充分搅拌后，两上拿起烧杯，木板都“粘”上来了。请你揭开“魔术”的奥秘。
【答案】加氢氧化钠，氢氧化钠溶解放出大量的热，使杯底的石蜡小颗粒熔化，冷却后将烧杯和木板粘接起来；加硝酸铵固体，溶解时溶液的温度降底而使烧杯底小木板上少量的水结冰，将烧杯和木板粘接.
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】解：小明向烧杯中加的固体物质可能是氢氧化钠，氢氧化钠溶解放出大量的热，使杯底的石蜡小颗粒熔化，冷却后将烧杯和木板粘接起来；小林可能向烧杯中加了硝酸铵固体，溶解时溶液的温度降底而使烧杯底小木板上少量的水结冰，将烧杯和木板粘接.
故答案为：加氢氧化钠，氢氧化钠溶解放出大量的热，使杯底的石蜡小颗粒熔化，冷却后将烧杯和木板粘接起来；加硝酸铵固体，溶解时溶液的温度降底而使烧杯底小木板上少量的水结冰，将烧杯和木板粘接.
【分析】氢氧化钠溶解放出大量的热，能使石蜡小颗粒熔化，冷却后将烧杯和木板粘接起来；硝酸铵溶于水吸热，会使烧杯底小木板上少量的水结冰.
四、综合题
18．（2022九下·望花月考）如图所示为甲、乙、丙三种固体物质（三种固体物质均不含结晶水）的溶解度曲线，回答以下问题。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度相等的是 。
（2）t2℃时，M点处的溶液是甲的 （填“饱和“或“不饱和”）溶液。
（3）t2℃时，将40g乙物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为 （填最简整数比）
（4）气体的溶解度随温度变化的趋势与 （填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
（5）将t2℃甲、乙、丙三种物质的相同质量的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是____（填字母）。
A．析出晶体质量：乙>甲>丙
B．溶剂质量：丙>乙>甲
C．溶质质量分数：乙>甲=丙
【答案】（1）甲 丙
（2）不饱和
（3）2∶5
（4）丙
（5）B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】 (1)t1℃时，甲 丙的溶解度曲线交于一点，则该温度下甲 丙的溶解度相等
(2)M点位于甲物质溶解度曲线下方，表示的是t2℃时甲物质的不饱和溶液
(3)t2℃时，乙物质的溶解度为40g，将40g乙物质加入50 g水中，最多能溶解20 g，则所得溶液中溶质和溶剂的质量比为20g∶50g=2∶5
(4)气体的溶解度随温度升高而减小，与丙物质的溶解度曲线相似。
(5)A、将t2℃时等质量的甲 乙 丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲 乙的溶解度随温度降低而减小，都有晶体析出且甲的溶解度变化比乙大，析出的晶体更多，丙的溶解度随温度的降低而增大，无晶体析出，故析出晶体的质量关系为甲>乙>丙，A不正确；
B、t2℃时，溶解度甲>乙>丙，等质量的甲 乙 丙三种物质的饱和溶液中溶剂质量丙>乙>甲，降温后溶剂质量不变，仍为丙>乙>甲，B正确；
C、t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中溶质质量分数为甲>乙>丙，降温后甲 乙仍为饱和溶液，t1℃时溶解度乙>甲，其饱和溶液溶质质量分数乙>甲，降温后丙变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变仍小于t1℃时甲的溶质质量分数，因此降温后溶质质量分数乙>甲>丙，C不正确
故答案为：B。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点的含义分析；
（2）溶解度曲线下面的点表示该温度下物质的不饱和溶液；
（3）根据溶解度曲线判断溶解溶质的质量；
（4）气体的溶解度随温度升高而减小；
（5）根据物质的溶解度随温度的变化情况分析。
五、实验探究题
19．（2022九下·淮南月考）现配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，实验操作如下：
（1）写出图中标号a仪器的名称 。
（2）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量是 g，应选用 （10、50或100）mL量筒量取蒸馏水。
（3）正确的操作步骤是 （填字母）。
（4）D操作中玻璃棒的作用是 。
（5）下列不正确操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是（填序号） 。
①B操作中砝码和食盐放置颠倒（该实验需用到游码）
②C操作中有少量蒸馏水洒出
③A操作中固体洒落
④用量筒量取蒸馏水时，俯视读数
【答案】（1）烧杯
（2）15；100
（3）EBACD
（4）搅拌，加快固体溶解
（5）①③
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）由图可知，标号a的仪器名称是烧杯；
（2）所需氯化钠的质量为：100g×15%=15g；
所需水的质量为：100g-15g=85g，即85mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选用100mL量筒量取蒸馏水；
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：EBACD；
（4）D操作为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（5）①B操作中砝码和食盐放置颠倒（该实验需用到游码），会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故符合题意；
②C操作中有少量蒸馏水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故不符合题意；
③A操作中固体洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故符合题意；
④用量筒量取蒸馏水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故不符合题意。
故答案为：①③。
【分析】（2）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。
量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则。
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
（4）根据溶解操作的注意事项分析。
（5）根据配制过程中，溶质偏少，溶剂偏多会导致溶质质量分数偏小分析。
20．实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题。
（1）需要 g氯化钠固体。
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是图中的 ；(填字母序号)
②下列仪器中，量取水时需要用到d和 (填字母序号)，溶解时需要用到e和 (字母序号)，其中e的作用是 。
a．烧杯b.10mL量筒c.100mL量筒d．胶头滴管e．玻璃棒f．药匙g．蒸发皿
（2）在配制食盐溶液时，结果发现所得溶液的溶质质量分数小于10%，请你帮助分析造成这一结果的可能因素：① ；② 。(答出两点即可)
【答案】（1）10；B；c；a；搅拌，加速溶解
（2）称量时药品和砝码放颠倒了；量取水时仰视读数(答案合理即可)
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）需要氯化钠固体的质量=100g×10%=10g
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，那么烧杯与氯化钠固体的质量和=23.1g+10g=33.1g，在托盘天平上已放30g的砝码，游码的质量应该时3.1g，则天平上的游码位置应是图中的B。
②需要水的质量=100g-10g=90g，
仪器中，量取水时需要用到d胶头滴管和c100mL量筒，溶解时需要用到e玻璃棒和a烧杯，其中e的作用是搅拌，加速溶解 。
（2）在配制食盐溶液时，结果发现所得溶液的溶质质量分数小于10%，可能因素：①称量时药品和砝码放颠倒了，导致溶质的质量偏少；②量取水时仰视读数，导致水的质量偏多。
【分析】根据配制一定量溶质质量分数的溶液实验步骤，进行分析。
