上海市长宁区三年（2020-2022）年高考化学模拟题分题型分层汇编-03认识化学科学（单选基础题）
1．（2022·上海长宁·统考一模）下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是
A．浓H2SO4→SO2 B．KClO3→O2 C．H2S→SO2 D．→CO2
2．（2022·上海长宁·统考一模）下列化学用语正确的是
A．碳原子的核外电子轨道表示式：
B．的电子式：
C．丙烷的比例模型：
D．原子核内有6个中子的碳原子：
3．（2022·上海长宁·统考一模）过氧化氢溶液是一种常见的消毒剂，以下对其描述不符合事实的是
A．外用消毒剂 B．有漂白作用 C．需密封保存 D．有强氧化性，无还原性
4．（2022·上海长宁·统考一模）FeS2与酸反应时生成H2S2，H2S2与H2O2相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，不可能生成的物质是
A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4
5．（2022·上海长宁·统考一模）海水提溴常用达到富集目的，此反应相关物质的叙述正确的是
A．在常温常压下是红棕色的气体 B．属于离子化合物
C．属于非电解质的只有 D．H2O分子的空间构型是直线型
6．（2022·上海长宁·统考一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(H+)/c(OH-)=1×10-14的溶液：Ca2+、Na+、、
B．0.1 mol·L-1 KOH溶液：、Na+、I-、
C．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3+、Cl-、Ba2+、SCN-
D．0.1 mol·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、
7．（2022·上海长宁·统考一模）含29.40g H3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为
A． B．
C． D．
8．（2022·上海长宁·统考二模）以下化学用语正确的是
A．硫原子的结构示意图： B．乙烯的球棍模型：
C．乙炔的结构简式：CHCH D．NaCl的电子式：
9．（2022·上海长宁·统考二模）加入铝粉能放出氢气的溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
10．（2022·上海长宁·统考二模）下列物质间不能发生化学反应的是
A．AgCl固体和KI溶液 B．Na2SO4固体和浓盐酸
C．CH3COONa固体和浓盐酸 D．NaHCO3固体和石灰水
11．（2022·上海长宁·统考一模）下列各元素中，一定属于主族元素的是
A．最高价氧化物是酸性氧化物
B．原子最外层电子数为2
C．能形成+7价的含氧酸及其盐
D．简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构
12．（2022·上海长宁·统考一模）检验下列溶液是否变质，所选试剂或试纸肯定合理的是
选项 A B C D
溶液 Na2SO3溶液 FeSO4溶液 KI溶液 NaOH溶液
所选试剂或试纸 BaCl2溶液 KSCN溶液 AgNO3溶液 广泛pH试纸
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·上海长宁·统考一模）在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ）
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
14．（2022·上海长宁·统考一模）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．Fe2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．4NH+2SO+2Ba2++OH-=2BaSO4↓+4NH3·H2O
C．2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
D．3NH+Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
15．（2021·上海长宁·统考二模）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．同浓度同体积溶液与溶液混合：
B．同浓度同体积溶液与溶液混合：
C．向溶液中滴加少量：
D．用溶液吸收少量：
16．（2021·上海·统考一模）下列变化理论上属于物理变化的是
A．分馏 B．风化 C．干馏 D．钝化
17．（2021·上海·统考一模）下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素
A．温度 B．压强 C．微粒的大小 D．微粒的数目
18．（2021·上海·统考一模）下列有关NH3的说法错误的是（ ）
A．属于极性分子 B．比例模型
C．电子式为 D．含有极性键
19．（2021·上海·统考一模）下列关于同温同压同体积的16O2和18O2的判断正确的是
A．质子数相同 B．沸点相同 C．互为同位素 D．摩尔质量相同
20．（2021·上海·统考一模）不能通过化合反应生成的物质是（ ）
A．HClO B．NO C．SO3 D．FeCl2
21．（2020·上海长宁·统考二模）在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是（ ）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、CO32-、AlO2-、SO42-
C．Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl- D．Na+、HCO3-、SO32-、I-
22．（2020·上海长宁·统考二模）向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ）
A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-
C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-
D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-
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参考答案：
1．C
【详解】A．浓H2SO4→SO2，S元素的价态降低，浓硫酸作氧化剂，需加入还原剂，A不合题意；
B．KClO3→O2，不需另加氧化剂，因为KClO3分解就可生成O2，B不合题意；
C．H2S→SO2，S元素的化合价升高，H2S作还原剂，需加入氧化剂，C符合题意；
D．→CO2，没有元素价态的改变，不需加入氧化剂，D不合题意；
故选C。
2．A
【详解】A．碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，轨道表示式为，A正确；
B．的电子式为，B错误；
C．模型是丙烷的球棍模型，C错误；
D．碳原子中含有6个质子和8个中子，D错误；
故答案为：A。
3．D
【详解】A．过氧化氢具有强氧化性，可用作外消毒剂，A项正确；
B．过氧化氢具有强氧化性，可与色素反应，有漂白作用，B项正确；
C．过氧化氢不稳定，易分解，故需密闭保存，C项正确；
D．过氧化氢分解为水和氧气的反应中，过氧化氢即做氧化剂，又作还原剂，故过氧化氢即有强氧化性，又有还原性，D项错误；
故选D。
4．C
【详解】由题意知，FeS2颗粒与硫酸发生反应生成硫酸亚铁和过硫化氢，即FeS2＋H2SO4=H2S2＋FeSO4，H2S2类似于H2O2，易分解，H2S2发生分解反应生成H2S气体和单质S，即H2S2=H2S↑＋S↓，则不可能生成的是FeS，C项符合题意。
故选C。
5．C
【详解】A．在常温常压下是红棕色的液体，A错误；
B．H2SO4只含共价键属于共价化合物，B错误；
C．反应中的化合物有SO2、H2O、H2SO4、HBr，其中只有SO2不能电离，为非电解质，C正确；
D．H2O中心原子价层电子数为4，含有2对孤电子对，所以空间构型为V形，D错误；
故答案为：C。
6．B
【详解】A．)=1×10-14的溶液中c(H+)=10-14mol/L，c(OH-)=1mol/L，该溶液显碱性， 不能在碱性溶液中存在，故A错误；
B．0.1 mol·L-1 KOH溶液：、Na+、I-、四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故B正确；
C．能使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，SCN-和Fe3+形成络合物，不能大量共存，故C错误；
D．0.1 mol·L-1NaClO溶液中，ClO-会和HS-发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误；
故选B。
7．B
【详解】29.40g H3PO4的物质的量为：=0.30mol，n(H2O)==0.9 mol
由原子守恒可得生成难溶盐中含0.5 mol Ca、0.3 mol P、0.1 mol H和1.3 mol O，即难溶盐中N(Ca)：N(P)：N(H)：N(O)=5：3：1：13，其化学式为Ca5(PO4)3(OH)，故答案为：Ca5(PO4)3(OH)，故答案为：B。
8．B
【详解】A．硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，结构示意图为，A错误；
B．乙烯中两个C以碳碳双键结合，每个C还与2个H以单键结合，因此乙烯的球棍模型为，B正确；
C．乙炔中含碳碳双键，不能省，乙炔的结构简式为CH≡CH，C错误；
D．氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，电子式为，D错误；
答案选B。
9．B
【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液，说明溶液为非氧化性强酸溶液（含有大量H+）或者强碱溶液（含有大量OH-）。
【详解】A．会与OH-反应生成NH3 H2O，不能在碱性条件下存在，但是离子均可以在酸性条件下共存，故A错误；
B．与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能在碱性下共存，酸性条件下存在，加入Al不能产生氢气，故酸性条件也不能共存，故B正确；
C．无论酸性还是碱性，均可以共存，不会发生化学反应，故C错误；
D．酸性条件下，弱酸酸根不能共存，酸性条件下存在，加入Al不能产生氢气，碱性条件下可以共存，故D错误；
故选B。
10．B
【详解】A．根据沉淀的转化原理，反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行，KI溶液与AgCl固体混合搅拌，生成了溶解度更小的碘化银，故A正确；
B．强酸制弱酸，挥发性酸制不挥发性的酸，硫酸和盐酸都是强酸，盐酸易挥发，硫酸难挥发，Na2SO4固体和浓盐酸不反应，故B错误；
C．强酸制弱酸，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，CH3COONa固体和浓盐酸反应生成醋酸，故C正确；
D．NaHCO3固体和石灰水生成难溶于水的碳酸钙和水，NaHCO3固体和石灰水能发生化学反应，故D正确；
故选B。
11．D
【详解】A．最高价氧化物是酸性氧化物的元素不一定是主族元素，如Mn2O7是酸性氧化物，但Mn是副族元素，而SO3、CO2等是酸性氧化物，S、C是主族元素，A不合题意；
B．原子最外层电子数为2的元素不一定是主族元素，如Mg、Ca为主族元素，而Sc、Ti、V、Zn等则为副族元素，B不合题意；
C．能形成+7价的含氧酸及其盐的元素不一定是主族元素，如HMnO4、KMnO4，但Mn属于副族元素，而HClO4、KClO4，Cl是主族元素，C不合题意；
D．能够形成简单阴离子的元素一定是非金属元素，而非金属元素都是主族元素，故简单阴离子最外层满足8个电子稳定结构一定是主族元素，D符合题意；
故答案为：D。
12．B
【详解】A．Na2SO3易被空气中的O2氧化为Na2SO4，检验需先加足量盐酸，再加BaCl2溶液，试剂选择不全，不符题意；
B．Fe2+溶液中易被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-形成易溶难电离的[Fe(SCN)6]3-，溶液变为血红色，试剂选择正确，符合题意；
C．I-易被空气中的O2氧化为I2，检验I2需用淀粉试液，试剂选择错误，不符题意；
D．NaOH溶液易吸收空气中的CO2形成Na2CO3杂质，所以选择澄清石灰水可检验溶液中是否有，试剂选择错误，不符题意；
综上，本题选B。
13．D
【详解】反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0、HCl中氯元素化合价由-1升高为0，电子转移的方向和数目是，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5:1，故选D。
14．C
【分析】已知NH4Fe(SO4)2中Fe为+3价，Fe3+先与OH-结合，当Fe3+完全沉淀后，过量的OH-才与结合，据此分析解题：
【详解】A．由分析可知，NH4Fe(SO4)2中Fe为+3价，即不存在Fe2+，A不合题意；
B．由分析可知，Fe3+先与OH-结合，当Fe3+完全沉淀后，过量的OH-才与结合，故不可能发生4NH+2SO+2Ba2++OH-=2BaSO4↓+4NH3·H2O，B不合题意；
C．当NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2物质的量之比为2:3时，发生的离子方程式为2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，C符合题意；
D．由分析可知，Fe3+先与OH-结合，当Fe3+完全沉淀后，过量的OH-才与结合，故不可能发生3NH+Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O，D不合题意；
故答案为：C。
15．D
【详解】A．同浓度同体积溶液与溶液混合，氢离子先与氢氧根离子恰好完全反应，故离子方程式为，A项错误；
B．同浓度同体积溶液与溶液混合，铝离子先反应、且未完全反应，故离子方程式为，B项错误；
C．向溶液中滴加少量，三氯化铁作催化剂，促进双氧水的分解，氧气的氧化性大于三价铁离子，弱氧化剂不能制强氧化剂，化学方程式为，C项错误；
D．用溶液吸收少量：，D项正确；
答案选D。
16．A
【详解】A．分馏是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B．风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，是化学变化，故B错误；
C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故C错误；
D．钝化是由于金属与氧化性物质作用，作用时在金属表面生成一种非常薄的、致密的、覆盖性能良好的、牢固地吸附在金属表面上的钝化膜，是化学变化，故D错误；
故选A。
17．C
【分析】从微观角度讲,影响物质体积的因素有微粒数目、微粒间的距离和微粒本身的大小。对于固体和液体物质来说,由于微粒间距离很小,所以决定它们体积的因素主要是微粒数和微粒本身的大小；对于气体物质来说,由于微粒间距离较大,所以决定气体体积的因素是微粒数目和微粒间的距离,由于在同温同压下,任何气体分子间的距离都大约相等,所以等物质的量的气体在同温同压下具有相同的体积。
【详解】影响物质体积的因素有微粒数,微粒间的距离和微粒本身的大小，对于气体物质来说,由于微粒间距离较大,所以决定气体体积的因素是微粒数目和微粒间的距离,微粒间的距离与温度和压强有关，所以微粒的大小不是影响气体体积的主要因素，故选C。
18．B
【分析】NH3中N-H键为极性键，氨气为三角锥形结构，故为极性分子，电子式为，据此分析。
【详解】A. 氨气为三角锥形，为极性分子，故A正确；
B. 由于氨气为三角锥形，故其比例模型为，故B错误；
C. 氨气中N原子分别以单键和H原子形成共价键，且N原子上还有一对孤电子对，故电子式为，故C正确；
D. 形成于不同原子间的共价键为极性共价键，故N-H键为极性共价键，故D正确。
故选：B。
19．A
【分析】同温同压同体积的16O2和18O2的物质的量相等。
【详解】A．16O2和18O2，质子数都是16个，故A正确；
B．18O2的相对分子质量大，分子间作用力强，溶沸点高，故B错误；
C．同位素研究的对象是原子，故C错误；
D．16O2的摩尔质量为32g/mol，18O2的摩尔质量为36 g/mol，故D错误；
故选A。
20．A
【详解】化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质。
A、氯气和水反应生成HCl和HClO，则不能通过化合反应生成，故A选；
B、氮气和氧气反应生成NO，则能通过化合反应生成，故B不选；
C、二氧化硫和氧气生成三氧化硫，则能通过化合反应生成，故C不选；
D、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，则能通过化合反应生成，故D不选；
故选：A。
21．B
【分析】过氧化钠有强氧化性，能与还原性的物质发生氧化还原反应，过氧化钠在溶液中能与水反应生成氢氧化钠和氧气。
【详解】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，而生成的氢氧根离子能与铵根会发生反应，故A错误；
B. K+、CO32-、AlO2-、SO42-互相之间不反应，并且与过氧化钠、及与过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠也不反应，故B正确；
C.亚铁离子有还原性，能被过氧化钠氧化成铁离子，铁离子与硫氰酸根能形成红色的络合物而不能共存，且过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧根能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故C错误；
D.SO32-、I-均具有还原性，能被过氧化钠氧化，且过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠会与碳酸氢根发生反应而不共存，故D错误；
综上所述，答案为B。
22．C
【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。
【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；
B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；
C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；
D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；
综上所述，答案为C。
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