上海市黄浦区三年（2021-2023）年高考化学模拟题分题型分层汇编-01常见无机物及其应用（填空基础提升题）
一、实验题
1．（2023·上海·一模）Ⅰ.食盐中加KIO3可预防碘缺乏症。某研究小组利用以下装置(C的加热装置已省略)制取KIO3并对其纯度进行测定。
(1)补全C中反应：_______
(2)B中存放的试剂为_______。
(3)该装置的设计缺陷是_______。
Ⅱ.再经过一系列分离提纯操作，得到KIO3固体。
已知：、2S2O+I2=S4O+2I-
取mg该产品配成250mL溶液，取25.00mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用0.2000mol/L Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为V mL。
(4)该操作中用到的定量仪器_______。
(5)若加入的盐酸过量对实验有无影响_______？请说明原因_______。
(6)计算该样品KIO3的纯度：_______(填数学表达式)。 [M(KIO3)=214g·mol-1]
(7)某同学为证明食盐中含有KIO3，请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有)、_______(限选生活中常用的物质)。
2．（2022·上海黄浦·格致中学校考模拟预测）红矾钠(即重铬酸钠晶体Na2Cr2O7·2H2O)是一种重要的基础化工原料。铬的主要自然资源则是铬铁矿FeCr2O4 (含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)，实验室模拟工业流程以铬铁矿为原料生产红矾钠，主要流程如下：
已知：Ⅰ．红矾钠、硫酸钠的溶解度曲线如图：
Ⅱ．①中的主要反应是：4FeCr2O4+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4+ 2Fe2O3+ 8CO2
①中的副反应是：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，SiO2+Na2CO32Na2SiO3+CO2↑
请回答下列问题：
(1)含氧酸盐有时也用氧化物的形式表示，如Na4SiO4可表示为2Na2O·SiO2。请分别用氧化物的形式写出红矾钠和铬铁矿主要成分的化学式_______、_______。
(2)②中滤渣1的主要成分是_______，③中调节pH是_______(“调高”、“调低”)，④中滤渣2的主要成分是_______。
(3)⑤的酸化目的是使转化为，写出该可逆转化的离子方程式：_______
(4)最后利用Na2Cr2O7和Na2SO4的_______随_______改变而发生的不同变化将它们从溶液中结晶分离。
(5)步骤⑥中得到硫酸钠晶体(Na2SO4)的操作I是_______(填操作名称)。
3．（2021·上海黄浦·统考二模）草酸铁钾(Fe为价)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，110℃失去结晶水，230℃分解，见光易分解，是一种军用光敏材料。实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成和性质。
Ⅰ.制备
(1)“系列操作”依次为：恒温80℃加热蒸发→_______→_______→_______→_______→_______→三草酸合铁酸钾晶体粗产品。(填字母)
a.过滤
b.避光晾干
c.冰水浴冷却热饱和溶液
d.用95%的乙醇溶液洗涤晶体
e.加热至溶液表面出现亮绿色晶体，停止加热
(2)结晶时应将饱和溶液用冰水冷却，同时放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_______。
Ⅱ.组成测定。称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量蒸馏水和稀，将转化为后用0.1000 溶液滴定，当消耗溶液24.00mL时恰好完全反应()；向反应后的溶液中加入适量锌粉，至黄色刚好消失，此时溶液仍呈酸性；再用相同浓度的溶液继续滴定，用去溶液4.00mL。
(3)配制100mL 0.1000 溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、锥形瓶外还有_______(填仪器名称)，加入锌粉的目的是_______。
(4)第二次滴定的离子方程式为：_______。
_____________________→_____________________
第二次滴定终点的现象_______。
(5)通过计算确定中，_______，_______。
Ⅲ.探究草酸铁钾的光敏性。查阅资料得知草酸铁钾晶体光解与其溶液光解原理相似，X射线研究表明其光解后的残留固体为两种草酸盐。
(6)取草酸铁钾溶液按如图所示装置进行实验，观察到A中产生浅黄色沉淀和无色气体，B中变浑浊，推测浅黄色沉淀中铁元素的化合价为_______。
4．（2021·上海黄浦·统考一模）氮化镁(Mg3N2)是工业上应用广泛的离子化合物，极易与水发生剧烈水解反应。制备氮化镁的装置如图所示。请回答下列问题：
(1)氮气的电子式_______；氮化镁晶体中组成微粒的半径大小排列顺序为_______。
(2)实验时先在 5 内加入镁粉，接下来正确的操作顺序(填序号)_______。
①升温至1073K ②加热半小时 ③通氮气 15min ④停止通氮气 ⑤冷却至室温
(3)1 和 7 中加入了相同的试剂_______(填名称)，作用为_______；6 的作用为_______。
(4)若将 24.000g 镁放 5 中，实验结束后称得增加了 7.000g，则氮化镁的产率是_______。
(5)设计简单实验证明 5 中得到的固体中含有氮化镁：_______。
二、工业流程题
5．（2022·上海黄浦·统考二模）利用氯碱工业中的固体废物盐泥[主要成分为、、，还含有少量、、、等]与废酸反应制备，既处理了三废，又有经济效益。其主要流程如下：
已知：
①部分离子沉淀完全的
沉淀物
8.96 3.20 4.70 11.12
②三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线
(1)实验室模拟该流程，不会涉及的操作___________。A． B． C． D．
加入可调节，且一种离子会被氧化。充分反应后再趁热过滤。
(2)以上操作利用了的___________性和___________性，且不引入新的杂质离子；趁热过滤的目的是___________；沉淀A的主要成分是___________、___________、___________。
(3)检验滤液B中是否含有的实验方法___________。
(4)从沉淀B中获得晶体的实验步骤依次为①向沉淀B中加入足量___________(填化学式)；②___________、___________；④过滤、洗涤得产品。
(5)若测定晶体中结晶水的含量，需要的定量仪器有___________。
6．（2022·上海·统考一模）氯化铜、氯化亚铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物，流程如图：
(1)现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(夹持及加热装置已省略)。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→__(填小写字母)。
(2)上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是__；操作②的方法是___。
(3)溶液Ⅰ可加试剂X__(写一种物质的化学式)，用于调节pH以除去杂质。
(4)检验溶液II中是否含有杂质离子的试剂是__。向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式__。
在溶液II转化为CuCl2 2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知：Cu(H2O)(aq)(蓝色)+4Cl-(aq)CuCl(aq)(绿色)+4H2O(l)
(5)设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系___。
(6)为测定原料CuCl2 xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案：
①完成实验操作步骤。
a.用电子天平称取一定质量氯化铜晶体
b.在坩埚中充分灼烧
c.在__(填仪器名称)中冷却
d.称量所得黑色固体质量
e.重复b~d操作直至__。
②若氯化铜晶体质量为3.384g，最终得到黑色固体质量为1.600g，则x=__(精确到0.1)。
③若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为0.5%，写出可能导致该结果的一种情况___。
试卷第6页，共7页
试卷第7页，共7页
参考答案：
1．(1)3Cl2+KI+6KOHKIO3+6KCl+3H2O
(2)饱和食盐水
(3)没有尾气处理装置
(4)滴定管
(5) 有 由2H++=H2O+S+SO2↑可知，盐酸过量将消耗更多的Na2S2O3溶液，导致测量结果偏大
(6)
(7)食醋，淀粉等
【分析】由题干装置图可知，装置A为实验室制备Cl2的装置，反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，装置B为除去Cl2中的HCl，以免消耗过多的KOH溶液，装置C为制备KIO3的装置，反应原理为：3Cl2+KI+6KOH=KIO3+6KCl+3H2O，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，装置C为制备KIO3的装置，根据氧化还原配平可得该反应原理为：3Cl2+KI+6KOHKIO3+6KCl+3H2O，故答案为：3Cl2+KI+6KOHKIO3+6KCl+3H2O；
（2）由分析可知，装置B为除去Cl2中的HCl，故B中存放的试剂为饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；
（3）由于氯气有毒，多余的氯气将污染环境，故该装置的设计缺陷是没有尾气处理装置，故答案为：没有尾气处理装置；
（4）该操作为利用滴定原理来进行定量检测，故其中用到的定量仪器为滴定管，故答案为：滴定管；
（5）由2H++=H2O+S+SO2↑可知，若盐酸过量将消耗更多的Na2S2O3溶液，导致测量结果偏大，故答案为：有；由2H++=H2O+S+SO2↑可知，盐酸过量将消耗更多的Na2S2O3溶液，导致测量结果偏大；
（6）根据题意有关系式：KIO3～3I2～6Na2S2O3，则n(KIO3)=n(Na2S2O3)=×0.2000mol/L×V×10-3L=×10-4mol，则原KIO3样品中含有的KIO3的质量为：×10-4mol××214g/mol，故其纯度为：=
故答案为：；
（7）根据反应方程式：和I2遇到淀粉溶液变蓝的特性可知，为了证明食盐中含有KIO3，可以选用试剂：家用食盐、干海带(含有I-)、食醋，淀粉等来完成，故答案为：食醋，淀粉等。
2．(1) Na2O·CrO3·2H2O FeO·Cr2O3
(2) Fe2O3、 MgO 调低 H2SiO3、Al(OH)3
(3)2 +2H+ +H2O
(4) 溶解度 温度
(5)降温结晶、过滤
【分析】该流程是以FeCr2O4制取Na2Cr2O7·2H2O，要除去Al2O3、MgO、SiO2等杂质，步骤①中有氧化铁生成，氧化铝、二氧化硅发生反应生成可溶性盐，氧化镁不反应；步骤②中氧化铁不溶于水，铬铁矿经煅烧、水浸之后除去生成的氧化铁及氧化镁；步骤③中，副反应中生成Na2SiO3、NaAlO2等杂质，将pH调低，可生成H2SiO3、Al(OH)3沉淀过滤除去；故④中滤渣2的成分是H2SiO3、Al(OH)3沉淀；步骤⑤的酸化目的是使转化为；由图2可知，硫酸钠的溶解度受温度影响比较大，步骤⑥应采取降温结晶、过滤，最后红矾钠溶解度受温度影响变化不大，通过蒸发结晶得到。
【详解】（1）Na2Cr2O7·2H2O中铬元素化合价+6价，氧化物为CrO3，钠化合价为+1价，氧化物 为Na2O，Na2Cr2O7·2H2O中钠原子与铬原子物质的量之比为1:1，所 以Na2Cr2O7·2H2O写成氧化物形式为Na2O·CrO3·2H2O ；FeCr2O4中铁元素化合价是+2价，氧化物 为FeO，铬元素化合价+3价，氧化物为Cr2O3，FeO·Cr2O3中铁原子与铬原子物质的量之比为1:2，所以Na2Cr2O7·2H2O写成氧化物形式为FeO·Cr2O3，故该题答案为Na2O·CrO3·2H2O；FeO·Cr2O3。
（2）步骤①中有氧化铁生成，氧化铝、二氧化硅发生反应生成可溶性盐，氧化镁不反应，据此判断步骤②中滤渣1的成分；氧化铁不溶于水，铬铁矿经煅烧、水浸之后除去生成的氧化铁及氧化镁，副反应中生成Na2SiO3、NaAlO2等杂质，将pH调低，可生成H2SiO3、Al(OH)3沉淀过滤除去；步骤③调节pH，生成H2SiO3、Al(OH)3沉淀过滤除去，故④中滤渣2的成分是H2SiO3、Al(OH)3沉淀，故答案为： Fe2O3、 MgO；调低；H2SiO3、Al(OH)3。
（3）酸化目的是使转化为 ，则在酸性条件下与H+离子反应生成 ， 该反应为可逆反应，反应的离子方程式为2 +2H+ +H2O，故答案为2 +2H+ +H2O。
（4）由图2可知，硫酸钠的溶解度受温度影响比较大，红矾钠溶解度受温度影响变化不大，故答案为溶解度；温度。
（5）由图2可知，硫酸钠的溶解度受温度影响比较大，应采取降温结晶、过滤，故答案为降温结晶、过滤。
【点睛】掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，常用方法有化学沉淀法，物理方法有蒸发结晶、冷却结晶、过滤等，蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质，冷却结晶适用于溶解度随温度降低而减小较快的物质。
3． e c a d b 用冰水浴冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体见光分解 100mL容量瓶、胶头滴管、酸式滴定管 将Fe3＋转化为Fe2＋ +5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变化为紫红色且半分钟不再变化 3 3 +2
【详解】(1)从溶液中得到粗产品，恒温条件下加热，直到溶液表面出现亮绿色晶体，停止加热，再用冰水浴冷却，使得晶体充分析出，再过滤，用乙醇洗涤晶体，避光晾干，因此操作顺序为e→c→a→d→b；
(2)由题目信息可知该化合物是一种光敏感材料，用冰水冷却可以降低溶解度，有利于析出更多晶体：答案为用冰水浴冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体见光分解；
(3)配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，在烧杯中溶解好的KMnO4需要转移到100mL容量瓶中；定容时，需要用到胶头滴管；滴定时，KMnO4溶液需用酸式滴定管滴定；根据实验步骤，第二次滴定是滴定Fe2＋，因此加入锌粉的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋；
(4)第二次滴定的离子化学方程式为高锰酸钾溶液滴定亚铁离子发生氧化还原反应的离子方程式为：MnO4﹣+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O，反应终点是利用滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变化为紫红色且半分钟不再变化，说明反应达到终点；
(5)由+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O可知，n(Fe3+)＝5n()＝5×0.004L×0.10mol L﹣1＝0.002mol，由可知，n(H2C2O4)＝n()＝×0.024L×0.10mol L﹣1＝0.006mol，所以0.002mol：0.006mol＝1：y，解得y＝3，根据化合价代数和为0可知，x+3+3×(﹣2)＝0，解得x＝3，化合物KxFe(C2O4)y 3H2O的化学式为：K3Fe(C2O4)3 3H2O；
(6)见光分解后的产物中的气体可以使澄清石灰水变混着，说明该气体是CO2，该物质中的C的化合价为＋3，说明C的化合价升高，有种元素化合价降低，是Fe，Fe从＋3降低到＋2，则该浅黄色沉淀中铁元素的化合价为+2。
4． r(N3-)>r(Mg2+) ③①②⑤④ 浓硫酸 用于吸收水蒸气，防止其与氮化镁反应 安全瓶，起缓冲作用 75% 取所得固体少许放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁
【分析】镁粉加热过程中，能和空气中的氧气、二氧化碳、水汽等气体反应。所以需用氮气赶走装置中的空气，为了防止氮气中有水汽，也需对氮气进行干燥，同时为了防止空气中的水汽进入到装置中，所以需要在装置7中放浓硫酸来吸收空气中的水汽，据此解答。
【详解】(1)氮气的分子是氮原子通过共用电子对构成的，都达到了8电子的的稳定结构，故氮气分子的电子式为；氮化镁晶体中组成微粒是Mg2+和N3-，这两种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(N3-)>r(Mg2+)。
(2)由于镁粉加热过程中，能和空气中的氧气，二氧化碳，水汽等反应，因此实验前，需要向整套装置中通入氮气，赶走装置中的空气，然后加热温度到1073K，为了使镁粉和氮气充分反应，需加热半小时。反应结束后，冷却过程中，为了防止生成的氮化镁万一遇到水蒸气，故还需持续通入氮气直到固体冷却，等到固体冷却后，才停止通入氮气，另外也可以防止7中的浓硫酸在冷却过程中因负压而倒吸进入到装置6中，故接下来的顺序是③①②⑤④。
(3) 氮化镁(Mg3N2)极易与水发生剧烈水解反应，为了防止制备过程中遇到水蒸气，所以在1 和 7 中加入了相同的试剂浓硫酸，一个是干燥制备的氮气，一个是防止空气中的水汽进入到装置中；由于这个反应是气固反应，通过加热装置后，肯定有部分氮气未反应，为了充分利用氮气，所以6的作用是缓冲加热后未反应的氮气。另外应结束后冷却过程中，为了防止7中浓硫酸发生倒吸，也需要在7之前加一个防倒吸装置，所以6的作用是安全瓶，起缓冲作用。
(4) 实验结束后称得固体增加了 7.000g，说明有7.000g氮气被吸收，参加了反应，根据关系式N2~ Mg3N2，可算出生成了m(Mg3N2)=g=25g，另根据关系式3Mg~ Mg3N2，如果24.000g 镁全部生成Mg3N2，则生成的Mg3N2质量应是g，则氮化镁的产率= 100=75 。
(5)由于氮化镁(Mg3N2)遇水水解生成氨气，故可通过检验固体与水反应是否生成氨气来检验5中的固体是否有Mg3N2生成，故方法是取所得固体少许放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁。
5．(1)B
(2) 碱性 氧化性 过滤出硫酸钙 Al(OH)3 Fe(OH)3 CaSO4·2H2O
(3)加入硫氰化钾溶液
(4) 稀硫酸 加入氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化镁 再加入硫酸，蒸发结晶
(5)天平、坩埚、马弗炉
【分析】盐泥主要成分可知，要用稀硫酸溶解，硫酸钙在高温时溶解度较小，趁热过滤，滤液A中含有Mg2+、Na+、Al +、Fe3+，加入NaClO调溶液pH约为5把亚铁离子氧化成铁离子，滤渣A为氢氧化铁和氢氧化铝、硫酸钙和盐泥中少量的硫酸钡，滤液B中的离子有Mg2+、Na+，加入氢氧化钠，滤渣B为氢氧化镁，再加入硫酸，溶液C为硫酸镁和硫酸钠，再加入氢氧化钠得到沉淀氢氧化镁，再向沉淀中加入硫酸得到硫酸镁溶液，经蒸发结晶得到，据此分析解题。
（1）
实验室模拟该流程涉及溶解，过滤和蒸发结晶，不涉及蒸馏，不会涉及的操作B；
（2）
以上操作利用了的氧化性和碱性，NaClO调溶液pH约为5把亚铁离子氧化成铁离子；根据三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线，可以知道高温下CaSO4·2H2O溶解度小，温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底；由滤液A到滤液B需先加入NaClO调溶液pH约为5把亚铁离子氧化成铁离子同时铁离子、铝离子形成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀、硫酸钙沉淀，所得到的滤渣主要成分是：Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O；
（3）
检验滤液B中是否含有的实验方法向其中加入硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明含有；
（4）
从沉淀B中获得晶体的实验步骤依次为①向沉淀B中加入足量硫酸；②再加入氢氧化钠得到沉淀氢氧化镁，过滤得到氢氧化镁，③再加入硫酸，蒸发结晶可以获得硫酸镁晶体。
（5）
若测定晶体中结晶水的含量，需要的定量仪器有分析天平、坩埚、马弗炉，准确称量失水前的重量，将其置入坩埚，再放入马弗炉，冷却后再称重，两者差值即为结晶水质量。
6．(1)dehifg(gf)b(c)
(2) 防止CuCl2和FeCl3水解 在氯化氢氛围中/滴加浓盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶(过滤、洗涤、干燥)
(3)CuO/CuCO3/Cu(OH)2/Cu2(OH)2CO3
(4) KSCN溶液 SO2+2H2O+2Cu2++2Cl-2CuCl↓+SO+4H+
(5)取绿色溶液Y少许，将Y稀释，发现溶液呈蓝色/在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色/在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色，即可证明存在如上平衡
(6) 干燥器 连续两次称量差值不超过0.001g 1.9 加热时有固体溅出
【分析】本题为通过粗铜粉制备氯化铜晶体的工业过程，粗铜粉中含有杂质铁，首先和氯气反应生成氯化物，之后为了防止铜离子和铁离子的水解，用稀盐酸溶解氯化铜和氯化铁，再通过调pH来除去铁杂质，最后剩下氯化铜溶液，再经过处理得到产品，以此解题。
(1)
依题意，制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应，A是Cl2的发生装置，出来气体含有HCl，用饱和食盐水除去，经浓硫酸干燥即得到纯净、干燥Cl2，在D中与粗铜粉反应后用NaOH溶液吸收尾气，按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是：adehifg(gf)b(c)；
(2)
固体Ⅰ的主要成分是氯化铜和氯化铁，其中铜离子和三价铁离子容易水解，用稀盐酸溶解可以防止其水解，故固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是：防止CuCl2和FeCl3水解；溶液Ⅱ是氯化铜溶液，从氯化铜溶液中得到CuCl2 2H2O晶体，由于产品中含有为了防止失去结晶水同时还要防止铜离子的水解，故操作②的方法是：在氯化氢氛围中/滴加浓盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶(过滤、洗涤、干燥)；
(3)
试剂X作用为消耗H+，调节pH使杂质Fe3+转化为沉淀而除去，并且不能产生新的杂质离子，故试剂X可以选CuO/CuCO3/Cu(OH)2/Cu2(OH)2CO3；
(4)
通过实验过程可知溶液II如果含有杂质离子，则杂质离子是三价铁离子，可以用硫氰化钾检验，故检验溶液II中是否含有杂质离子的试剂是：KSCN溶液；溶液Ⅱ的主要成分是氯化铜，二氧化硫有还原性，向氯化铜溶液中通入二氧化硫生成氯化亚铜，则方程式为：SO2+2H2O+2Cu2++2Cl-2CuCl↓+SO+4H+；
(5)
通过已知可知Cu(H2O)(aq)(蓝色)，CuCl(aq)(绿色)而且他们之间的转化是可逆的，故可以通过平衡移动的方法验证，则证明溶液中有上述转化关系的方法为：取绿色溶液Y少许，将Y稀释，发现溶液呈蓝色/在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色/在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色，即可证明存在如上平衡；
(6)
①固体物质在坩埚中灼烧后应该在干燥器中冷却；固体物质在坩埚中灼烧时为了使其反应充分，应该重复b~d操作直至连续两次称量差值不超过0.001g；
②晶体质量为3.384g，最终得到黑色固体为CuO，质量为1.600g，则n(CuO)=0.02mol，根据铜元素守恒，则晶体中n(CuCl2)也为0.02mol，则m(CuCl2)=0.02mol×135g/mol=2.7g
晶体中，，解得x=1.9；
③若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为0.5%，说明比实际误差偏大，可能是加热时有固体溅出。
答案第6页，共7页
答案第7页，共7页
