第九单元课题3溶液的浓度同步练习题
一、选择题
1．一定能改变某溶液溶质质量分数的方法是
A．降温 B．恒温蒸发 C．加入该种溶质 D．加水
2．下面是对一瓶蓝色硫酸铜溶液的说法，正确的是
A．瓶里溶液各部分溶质的质量分数相同
B．瓶里溶液各部分溶质的质量分数不相同
C．瓶里上半部分溶液颜色较浅
D．外界条件不改变，溶液放置一段时间，瓶底有蓝色沉淀出现
3．下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不计)，有关说法错误的是
溶液变为不饱和
B．会有溶质析出
C．溶质质量分数变小
D．溶液仍饱和
4．50℃时，等质量的两份饱和Ca(OH)2溶液，一份冷却至20℃得溶液甲；另一份加少量CaO后，恢复温度至50℃得溶液乙。则甲、乙两溶液共同的是
A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量
C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca元素的质量
5．在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，下列操作正确的是
A． B． C． D．
6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，可以制得溶质质量分数为12%的甲溶液
B．将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：甲>乙>丙
C．t2℃时，等质量甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，析出甲的质量比析出乙的质量大
D．若t1℃是表示20℃时，则甲、乙、丙三种物质均属于易溶物质
7．在100g 10%的氯化钠溶液中加入100g水，则所得溶液
A．溶剂质量不变 B．溶剂质量增加一倍
C．溶质质量分数变为原来的一半 D．溶液质量不变
8．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是
A．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
B．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
C．降温一定可以使不饱和溶液转化成饱和溶液
D．将饱和溶液转化为不饱和溶液时溶质的质量分数一定减小
9．如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的有
A．t1℃时，100 g a 的饱和溶液中含有 20 g a
B．将 t2℃时，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是 b＞a＝c
C．t2℃时，分别将 a 和 b 的饱和溶液降温至 t1℃，析出 a 的质量大于 b
D．t2℃时，将等质量的 a、b、c 三种物质分别配制饱和溶液，所得溶液质量 a＜b＜c
10．向50g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液中加入5g氯化钾，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数是
A．10% B．18.2% C．15% D．20%
11．实验室用浓盐酸加水稀释成稀盐酸过程中，不需要使用的仪器是
A．烧杯 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．量筒
12．实验室配制6%的氯化钠溶液50g，下列说法不正确的是
A．步骤是计算、称量、量取、溶解
B．仰视量筒读数会使配制结果小于6%
C．应将3gNaCl放入盛有47mL水的量筒中并不断搅拌
D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
13．从溶质的质量分数为20％的某溶液中，倒出其体积的3/4后，再加水至原来的体积，然后在倒出其体积的1/2，再加水至原来的体积，剩余溶液中溶质的质量分数为
A．2％ B．2.5％ C．5％ D．10％
14．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是
A．所需氯化钠的质量为3g B．俯视量筒读数会使所配溶液质量分数偏小
C．选取50ml量筒量取水 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是
A．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲中含有少量的乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
C．20℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：4
D．20℃时，20g甲的饱和溶液如果稀释成10%，需加水10g
二、填空题
1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
(1)t2℃时，向50g水中加入40g固体甲，充分溶解后，得到的溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质质量分数是______。
(2)甲中混有少量乙，可用_______方法提纯甲。
2．图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数_____（填“相等”或“不相等”）。
(2)c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为_____（精确到0.1%）；d点处的KNO3溶液_____（填“是”或“不是”）饱和溶液。
(3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为 。
A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点
(4)将t2℃的KNO3和NaCl相同质量的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶剂质量KNO3_____NaCl（填“大于”、“小于”或“等于”）。
3．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3.请结合图示回答下列问题：
(1)图1中一定为饱和溶液的是___________(填甲或乙)；
(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲___________乙(填等于或大于或小于)；
(3)图3中表示乙的溶解度曲线是___________(填M或N)；P点表示的含义是___________。
(4)已知30℃甲物质的溶解度为36克，在30℃时取20克甲物质加入50克水中充分溶解后能得到甲的溶液___________克，此时该甲溶液中溶质的质量分数为___________。(精确到0.1％)
4．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据下图回答下列问题：
(1)在t3℃时，在三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解A、B、C三种物质，其中溶解最多的物质是_____。
(2)在_____℃时，分别配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等。
(3)t4℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各500 g，分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是_______。
(4)t4℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t3℃，所得的质量分数由大到小的顺序为________。
三、实验题
1．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，回答下列问题：
(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量（或量取），③_______________（填步骤名称）④装瓶存放。
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器，它的作用是_______________。
(3)计算所需NaC1的质量为_______________g。
(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_______________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线，若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
四、计算题
1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据回答问题：(石灰石中的杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)
(1)反应生成二氧化碳的质量为_________g。
(2)计算加入稀盐酸的溶质质量分数。
2．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：
(1)CaCO3由 ____（填元素名称）元素组成，其相对分子质量是____；
(2)完全反应后产生二氧化碳的质量为 ____；
(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
参考答案
选择题
1．D 2．A 3．A 4．C 5．D 6．D 7．C 8．A 9．D 10．B
11．B 12．C 13．B 14．B 15．D
二、填空题
1．(1) 饱和 33.3% (2)降温结晶或冷却热饱和溶液
2．(1)相等 (2) 44.4% 不是 (3)B (4)小于
3．(1)甲 (2)等于 (3) N 30℃时，甲、乙的溶解度相等
(4) 68 26.5%
4．(1)A (2)t1 (3)CBA (4)ABC
三、实验题
1．(1)溶解 (2)加快氯化钠的溶解 (3)3 (4) 胶头滴管 偏大
四、计算题
1．(1)4.4
(2)解：设参加反应的HCl的质量为x2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑7344x4.4g7344=x4.4gx=7.3g
加入稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%
答：加入稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
2．(1) 钙、碳、氧 100 (2)4.4g
(3)解：设反应生成氯化钙的质量为x，混合物中碳酸钙的质量为y
x=11.1g
y=10g
故所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为12.6%
