石家庄市2023届高中毕业年级教学质量检测（一）
化 学
（时间75分钟，满分100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选出其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题目要求的。
1．兔年春晚《满庭芳·国色》以中国传统色为切入点，使得桃红、凝脂、群青等有着优美名字的“中国色”扑而而来。其中“桃红”可从红花、铅丹、朱砂或赫石等原料中提取。下列说法错误的是（ ）。
A．提取红花中的有效成分红花素时，可使用萃取操作
B．铅丹中价与价的个数比为
C．以朱砂（主要成分为）为原料提取的“桃红”不宜用于制作化妆品
D．赭石（主要成分为）可用于制作磁性物质
2．材料在生产、生活中发挥着重要作用，下列说法正确的是（ ）。
A．聚氯乙烯可用作不粘锅的耐热涂层材料
B．硬铝密度小、强度高，可用于制造飞机外壳
C．硅是良好的半导体材料，可用于制作光导纤维
D．纺织行业常用的棉花、麻、蚕丝等材料均属于碳水化合物
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．25℃时，的溶液中含有的数目为
B．白磷和硅晶体中含有共价键的数目均为
C．（标准状况）通入水中充分反应，转移电子的数目为
D．和混合后的分子数目为
4．下列离子方程式正确的是（ ）。
A．硅酸钠溶液中通入：
B．向烧碱溶液中加入一小段铝片：
C．溴与冷的溶液反应：
D．过量铁粉加入稀硝酸中：
5．下列说法错误的是（ ）。
A．基态铬原子的电子排布式为
B．晶体中存在配位键
C．所有元素中，氟的第一电离能最大
D．光气分子中，所有原子均满足8电子稳定结构
6．下列选项中，陈述Ⅰ、Ⅱ的化学原理相同的是（ ）。
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 不能用浓硫酸干燥 不能用浓硫酸干燥
B 高温时用与反应制 高温时用与反应制K
C 用处理含的废水 用含氟牙膏预防龋齿
D 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
7．4-溴甲基肉桂酸甲酯是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中间体，其结构简式如下：
关于4-溴甲基肉桂酸甲酯的说法正确的是（ ）。
A．最多有18个原子共平面 B．不能发生消去反应
C．与互为顺反异构体 D．最多可消耗
8．下列装置能达到相应实验目的的是（ ）。
A．利用甲装置可使粉最终消失得到澄清溶液
B．利用乙装置可制备溴苯并验证有生成
C．利用丙装置可制备并测量其体积
D．利用丁装置可制备
9．电化学合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，利用下图所示装置可合成已二腈。充电时生成已二睛，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动。下列说法正确的是（ ）。
A．N极的电势高于M极的电势
B．放电时，双极膜中向M极移动
C．充电时，阴极的电极反应式为
D．若充电时制得，则放电时需生成，才能使左室溶液恢复至初始状态
10．某碳－碳成键反应的催化剂由和结构如图所示的阴离子组成，X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，与具有相同的核外电子排布。下列说法正确的是（ ）。
A．R位于第四周期ⅢA族
B．X、Y、Z的简单氢化物的沸点依次升高
C．和的空间结构相同
D．基团与碘原子形成的化合物可水解为和
11．向起始温度相同、体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和发生反应： ，其中一个为绝热容器，另一个为恒温容器。若测得两容器中除0时刻外，任意时刻的正反应速率始终满足，则下列说法错误的是（ ）。
A．甲为绝热容器
B．的平衡转化率：甲＞乙
C．除0时刻外，任意时刻的压强始终满足
D．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
12．下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）。
选项 实验操作和现象 结论
A 向淀粉溶液中加入适量20％溶液，加热，冷却后加溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
B 将盐酸酸化的溶液加水稀释，溶液的颜色由黄绿色变为绿色，最终变为蓝色 溶液中浓度减小，浓度增大
C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
D 向溶液中滴加溶液，变红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀 既发生了水解反应，又发生了还原反应
13．利用如下流程可从废光盘的金属层中回收其中的银（金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略）：
已知：溶液在加热时易分解产生和；“溶解”工序发生的反应为可逆反应。下列说法错误的是（ ）。
A．“氧化”时，适宜选择水浴加热方式
B．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加
C．滤渣Ⅱ洗涤后的滤液可送入“还原”工序利用
D．“还原”时，每生成，理论上消耗
14．25℃时，已知的氨水中存在如下平衡：
①
②
③
下列说法正确的是（ ）。
A．反应①和②互为可逆反应
B．该氨水中存在
C．若该氨水中，则
D．向该氨水中加入硫酸，当时，溶液呈中性
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，也可用于食品中。某实验小组以苯甲酸和乙醇为原料，利用如图装置合成苯甲酸乙酯，步骤如下：
Ⅰ．反应回流：向圆底烧瓶中加入磁搅拌子，然后依次加入苯甲酸、95％乙醇、环已烷，搅拌均匀后再加入浓硫酸。按如图组装好仪器后，水浴加热回流1.5小时。实验过程中分水器中得到的液体会分层，需多次开启分水器活塞放出下层液体。
Ⅱ．产物蒸馏提纯：继续水浴加热，从圆底烧瓶中蒸出环已烷和剩余的乙醇，经分水器放出。将圆底烧瓶中残留物倒入盛有冷水的烧杯中，再经一系列除杂操作后，最后蒸馏收集210～213℃的馏分，得到产品。
可能用到的数据如下：
相对分子质量 密度 沸点/℃ 水中溶解性
苯甲酸 122 1.266 249 微溶
乙醇 46 0.789 78 溶
苯甲酸乙酯 150 1.045 213 难溶
环已烷 84 0.779 80.8* 难溶
*环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其沸点为62.1℃。
回答下列问题：
（1）若用标记乙醇，则所得产品苯甲酸乙酯的结构简式为__________。
（2）如果步骤Ⅰ中加热一段时间后发现忘记加入磁搅拌子，应采取的正确操作为__________。
（3）步骤Ⅰ中“多次开启分水器活塞放出下层液体”的目的为__________。
（4）步骤Ⅱ中“一系列除杂操作”用到的试剂包括a．无水氯化钙b．碳酸钠c．食盐。按照操作先后顺序，应依次加入__________（填试剂的字母编号）。操作过程中，当观察到__________现象时，即可停止加入碳酸钠；加入食盐的目的为__________。
（5）步骤Ⅱ中蒸馏收集产物时，所需用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、尾接管、接收瓶和__________（填仪器名称）。
（6）本实验的产率为______％（保留两位有效数字）。
（7）下列仪器不能为产品结构分析提供有效信息的是______（填选项字母）。
A．元素分析仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪
D．核磁共振仪 E．X射线衍射仪
16．（15分）湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有、、，还含有、、、、、等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“氧化”时，、均发生反应。后者发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（2）“调”时，所得“滤渣1”中除含有和外，还有__________。
（3）“除镉”时，发生反应的类型为__________。
（4）“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物．其净化原理可表示为：
反应时，接受电子对的一方是__________；、能发生上述转化而不能，推测可能的原因为__________。
（5）“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为__________。
（6）“沉锌”时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备，从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为__________。
（7）氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构及晶胞参数如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，则该氧化锌晶体的密度为______（列出计算式即可）。
17．（14分）二甲醚是重要的有机合成原料：工业上常用合成气（主要成分为、）制备二甲醚，其主要反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
（1）已知时，由稳定态单质生成化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。几种物质的标准摩尔生成焓如下表所示，据此计算______。
物质
0.0
（2）已知，随温度变化的三种趋势如下图中线条所示。能用来表示反应ⅰ的线条是______（填线条字母）。
（3）在催化剂的作用下发生反应ⅰ，其可能反应机理如下图所示。
①根据元素电负性的变化规律，图中反应步骤Ⅲ可描述为__________。
②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为______（填选项字母）。
a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率
（4）一定温度下，在体积为的刚性容器中充入和制备二甲醚，时达到平衡，平衡时的转化率为80％，，且。
①内，__________。
②反应ⅰ的平衡常数__________（保留三位有效数字）。
（5）实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入和，为确保反应的连续性，需向反应釜中以、进气流量持续通入原料，同时控制出气流量。
①需控制出气流量小于进气流量的原因为__________。
②已知出气流量为，单位时间内的转化率为60％，则流出气体中的百分含量为__________。
18．（14分）布洛芬（N）是一种家中常备退烧药，转位重排法是合成布洛芬的主要方法，其合成路线见下图所示。
已知：①
②
回答下列问题：
（1）F的名称为__________，其易溶于水的原因为__________。
（2）A→B的反应类型为__________，M中含有的官能团名称为__________。
（3）E＋F→C的化学方程式为__________。
（4）手性分子在生命科学和药物生产方面有广泛应用。对于手性药物，一个异构体可能有效，另一个异构体可能无效甚至有害。布洛芬分子（N）中存在的手性碳原子个数为______个。
（5）苯环上的一氯取代物有两种的D的同分异构体有______种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为的结构简式__________。
（6）对甲基苯丙酮（）为常用化工原料。结合上述流程，以甲苯和丙烯为原料制备对甲基苯丙酮的合成路线为（无机试剂任选）__________。2023 届石家庄市高三质检一化学试题参考答案
一、单选题（本题包括 14 小题，每题 3 分，共 42 分）
1．D 2．B 3．A 4．B 5．C 6．C 7．B 8．A 9．C 10．D
11．B 12．D 13．D 14．C
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 58 分）
15．（15 分）
CO18OC2H5
（1） （2分）
（2）冷却后补加（1分，答案合理即可给分）
（3）通过分水器除去产物水，使反应正向进行，提高酯的产率（2分）
（4）bca（2分，只要有错不得分） 不再有气泡逸出 （1分，合理答案即可）
降低酯的溶解度，便于后续分液（1分，答案合理即可给分）
（5）温度计、直形冷凝管（2分，各 1分）
（6）67 （2分）
（7）A（2分，只要有错不得分）
16．（15 分）
（1）1:2（2分）
（2）Al(OH)3、CaSO4（2分，漏写得 1分，错写不得分）
（3）置换反应（1分，答“氧化还原反应”也给分）
（4）Co2+、Ni2+（2分）
Co2+、Ni2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而 Zn2+不能（2分，合理答案即可）
（5 ＋ －）3Zn2 ＋3CO23 ＋3H2O＝ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓＋2CO2↑（2分）
（6）Na2SO4+ H2SO 电解4 Na2S2O8+ H2↑（2分）
（7） （2分）
17．（14 分）
（1）-90.7（2分） （2）c（1分）
（3）①H的电负性大于 Zn小于 O，吸附在 O2-上的 H带正电，与 C―O上带负电的 O结合；吸附在 Zn2+
上的 H带负电，与 C―O上带正电的 C结合（2分，合理答案即可）
② ac（2分，每个 1分，只要有错不得分）
（4）①0.4 （2分） ②4.67（2分，有效数字保留错误不得分）
（5）①因为反应釜要求压强恒定，反应 i为气体分子数减小的反应（1分） ② 5%（2分）
18．（14 分）
（1）2,2-二甲基-1,3-丙二醇 （1分）
分子中含有羟基，可与水分子之间形成氢键 （1分，未注明氢键因素不得分）
（2）取代反应 （1分） 酯基 碳氯键 （2分）
1
（3） + + H2O （2分）
（4）1 （1分）
（5）5种 （2分） （1分）
（6） （3分，合理答案即可）
温馨提示：
1.3月 10号上午 8点正式开始阅卷，请各校教师按照要求按时阅卷
以保证阅卷进度。
2. 请各网阅学校至少派一名老师实名加入阅卷群，以“学校+姓名
为昵称，否则不能被批准入群。
附：网阅给分方案
15 题共 15 分
给分点一：（1）-（2） 3分
给分点二：（3）2分
给分点三：（4）4分
给分点四：（5）-（7）6分
16 题共 15 分
给分点一：（1）-（3） 5分
给分点二：（4）4分
给分点三：（5）-（6）4分
给分点四：（7）2分
17 题共 14 分
给分点一：（1）-（2） 3分
给分点二：（3）4分
给分点三：（4）4分
给分点四：（5）3分
18 题共 14 分
给分点一：（1）-（2） 5分
给分点二：（3）2分
给分点三：（4）-（5)4分
给分点四：（6）3分
2
