湘阴县重点中学2023届高三下学期2月月考化学试题
可能用到的柏对银子质亚：H～1 C～12 N～14 O～16 Cl～35.5 Ca～40 Sc～45 Fe～56 /
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是
A．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质
B．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅
C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有氧化性
D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子
2．四种元素Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一种同位素在考古学中可用于断代。这四种元素参与组成的一种化合物属于离子液体，结构如图所示。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z B．原子半径：Y>Z>M>N
C．Y、Z氢化物沸点：Y>Z D．电负性：N>Z>Y>M
3．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有浓溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象。 金属活泼性：Mg>Al
B 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入溶液中 生成淡黄色沉淀 证明苯与液溴在Fe催化下发生取代反应
C 向一块除去铁锈的铁片，上滴一滴铁氰化钾溶液，静置2~3min 生成蓝色沉淀 铁片上可能发生了电化学腐蚀
D 向某无色溶液中滴入盐酸 产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀 该无色溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
4．La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金(晶胞为平行六面体)由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，图丙是该合金的晶胞结构：
下列说法错误的是
A．该晶体可表示为
B．该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位
C．该晶体的一个晶胞中Ni原子数为12
D．通过晶体X射线衍射实验可确定该晶组成的结构
5．根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是
A．分离碘和酒精 B．进行酸碱中和滴定 C．验证铁钉能发生析氢腐蚀 D．制备
A．A B．B C．C D．D
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．34g呋喃()中含有的极性键数目为
B．25℃时，pH=14的NaOH溶液中含有的数目为
C．密闭容器中，和充分反应，生成物中原子数为
D．与足量的完全反应，转移的电子数目为
7．弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、及少量不溶性杂质)制备的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“氨浸”过程中，发生的离子反应为
B．“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：、
C．“氧化除”过程中，每生成，消耗
D．“蒸氨”后的滤液中不含有
8．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如图所示。下列说法正确的是
A．反应①属于自然固氮
B．反应③可利用电解溶液的方法实现
C．该转化过程的总反应为
D．反应①、②、③、④均属于氧化还原反应
9．双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成(盐电离出的阴、阳离子均不能通过双极膜)。双极膜内层为水层，工作时水层中的解离成和，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。
下列说法错误的是
A．出口1、2的物质分别为溶液、NaOH溶液
B．出口4、5的物质分别为NaBr溶液、溶液
C．出口3出来的溶液的密度小于进入盐室的溶液的密度
D．阴极的电极反应为
10．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．海水提溴中用的水溶液富集溴：
B．溶液和溶液等体积、等浓度混合：
C．向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全：
D．少量与溶液反应：
11．某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
A．曲线表示与的变化关系
B．M点溶液中：
C．该温度下，
D．相同实验条件下，若改为的和溶液，则曲线中N点移到Q点
12．碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A．HO·降低了反应的活化能
B．过程CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是该反应的决速步骤
C．过程中既有H-O键的断裂，又有H-O键的形成
D．吸附和脱附过程中共吸收48.1eV的能量
13．恒压条件下，密闭容器中将CO2、H2按照体积比为1：3合成CH3OH，其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49kJ·mol-l
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2= 41kJ·mol-l
在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图
已知：CH3OH的选择性=
下列说法正确的是
A．反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= 90kJ·mol-1
B．合成甲醇的适宜工业条件是290℃，催化剂选择CZ(Zr-1)T
C．230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是230℃以上，升温对反应Ⅱ的影响更大
D．保持恒压恒温下充入氦气，不影响CO2的转化率
14．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法正确的是
A．Y分子中所有原子可能共平面
B．不能用溶液检验Y中是否含有X
C．1mol Z最多能与7mol NaOH发生反应
D．X与足量氢气发生加成反
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下：
主要反应物和产物的物理性质见下表：
化合物 溶解性 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g·cm-3)
对硝基甲苯 不溶于水，溶于乙醇、苯 51.4 237.7 1.286
对甲基苯胺 微溶于水，易溶于乙醇、苯 43～45 200～202 1.046
对甲基苯胺盐酸盐 易溶于水，不溶于乙醇、苯 243～245 -- --
苯 不溶于水，溶于乙醇 5.5 80.1 0.874
实验步骤如下：
①向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80℃左右，同时搅拌回流、使其充分反应；
②调节pH=7～8，再逐滴加入30mL苯充分混合；
③抽滤得到固体，将滤液静置、分液得液体M；
④向M中滴加盐酸，振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；
⑤抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。
回答下列问题：
(1)主要反应装置如图，a处缺少的装置是_______ (填仪器名称)，实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的_______(填标号)。
a.烧杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.铁架台
(2)步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7～8的目的之一是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是_______。
(3)步骤③中液体M是分液时的_______ 层(填“上”或“下”)液体，加入盐酸的作用是_______。
(4)步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有_______。
(5)步骤⑤中，以下洗涤剂中最合适的是_______(填标号)。
a.乙醇 b.蒸馏水 c.HCl溶液 d.NaOH溶液
(6)本实验的产率是_______%。(计算结果保留一位小数)
16．重铬酸钾()在实验室和工业中都有很广泛的应用，用于制铬矾、火柴、铬颜料、鞣革、电镀、有机合成等。以铬铁矿(主要成分可表示为，还含杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(不含结晶水)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)基态Cr原子的未成对电子数为_______。二氧化硅比二氧化碳熔点高得多的最主要原因是_______。
(2)煅烧铬铁矿后生成和等，已知遇水强烈水解，生成红褐色沉淀，水解的离子方程式为_______；滤液1中的阴离子主要有、_______。
(3)流程中若省去这一操作，产品中可能含有的杂质是_______。
(4)结合离子方程式，从化学平衡移动的角度分析加入酸液Y的作用：_______。
(5)由于是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质。排出的含酸性废水需要进行处理，可用焦亚硫酸钠()将转化为毒性较低的，室温下再调节溶液的pH，生成沉淀，分离出污泥，保证废水中的质量浓度小于。已知室温下，。
①参加反应的离子方程式为_______。
②溶液的pH至少要大于_______。
17．环境治理依然是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题：
(1)的反应历程分以下两步：
①；
②_______(用含a、b的式子表示)。
(2)催化还原是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。请写出脱硝过程的总反应的化学方程式：_______。
(3)利用如图所示原理去除：
基态O原子中，电子占据的最高能级为_______能级，该能级轨道的形状为_______；电解池中阴极反应式为_______，通过把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的混合，再通入气体的方法可制得。该方法中甲醇并不参加反应，你认为甲醇的作用是_______；A口每产生(体积已换算成标准状况，不考虑的溶解)，可处理的物质的量为_______。
(4)一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示：
①从反应开始至达到化学平衡时，以表示的平均化学反应速率为_______。
②若该反应的正、逆反应速率分别可表示为，，、分别为正、逆反应速率常数，A、B两点对应的时刻，该反应的正反应速率之比_______。
③若平衡时总压强为，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数_______ [已知：气体分压()=气体总压()×该气体的体积分数]。
18．氯化两面针碱具有抗真菌、抗氧化等多种生物活性，有机化合物Ⅸ是合成氯化两面针碱的中间体。Ⅸ的合成路线如图：
已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.。
回答下列问题：
(1)Ⅰ的名称为_______，Ⅰ→Ⅱ的反应类型为_______，
(2)Ⅳ中的含氧官能团的名称为_______，Ⅷ的结构简式为_______。
(3)Ⅲ→Ⅳ的化学方程式为_______。
(4)Ⅱ的同分异构体中，满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。
①结构中含有苯环；
②苯环上只有两个取代基，且其中一个取代基为羟基。
(5)写出以为主要原料制备的合成路线流程图_______ (无机试剂和有机溶剂任用)。
试卷第2页，共2页
参考答案：
1．C 2．D 3．C 4．C 5．D 6．A 7．C 8．C 9．B10．B 11．D12．D13．C14．D
15．(1) 球形冷凝管或冷凝管 ad
(2)使甲基苯胺盐酸盐转变为甲基苯胺
(3) 上 与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离
(4) +OH-→ +H2O、H++OH-=H2O
(5)b
(6)57.0
16．(1) 6 二氧化硅是共价晶体，二氧化碳是分子晶体
(2) 、
(3)
(4)酸液Y是硫酸溶液，加入硫酸溶液，增大，使平衡正向移动，提高的转化率
(5) 6
17．(1)
(2)
(3) 2p能级 哑铃形 做溶剂 0.02
(4) 0.02 16
18．(1) 邻苯二酚 取代反应
(2) 醚键、酮羰基
(3)+ +H2O
(4)12
(5)
