山东省济宁市2023届高三一模考试（3月）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．天然气属于新能源
B．运载火箭壳体中的碳纤维属于无机非金属材料
C．液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得
D．“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一次电池
2．下列物质应用错误的是
A．可用于制作耐火材料 B．CuO可代替做打印机墨粉
C．波尔多液可用于农作物杀菌 D．可用于冷冻麻醉应急处理
3．下列有关实验方法正确的是
A．用X射线衍射实验可获得青蒿素分子的结构
B．用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0
C．用淀粉溶液检验海水中的碘元素
D．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液
4．布洛芬属于芳基丙酸类解热镇痛药，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．一卤代物有6种
B．分子式为
C．分子结构中有1个手性碳原子
D．一定条件下，可以发生氧化、取代、加成、消去反应
5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．图Ⅰ装置可制备固体
B．图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热
C．图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是溶液
D．图Ⅳ装置可检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物
6．W、X、Y、Z均为周期表中前两周期元素，其原子序数依次增大，X原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法错误的是
A．阴阳离子中都含有配位键 B．第一电离能：X
A．反应后，石墨电极的质量发生变化
B．a极是电源的负极
C．该体系中，优先于石墨参与反应
D．电极A的电极反应：
8．“84”消毒液和医用酒精均可以对环境进行消毒，若混合使用可能发生反应：。已知：，，。下列说法正确的是
A．“84”消毒液在空气中发生反应：
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C．标准状况下，11.2 L 中含有个C原子
D．该反应中每消耗1 mol ，转移个电子
9．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是
A．“加热”步骤可选用水浴加热
B．“酸浸”产生的气体可用NaOH溶液吸收
C．“滤液”中溶质的主要成分为
D．可用盐酸和溶液检验“滤液”中是否有
10．硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为pnm，乙图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是
A．晶胞中硒原子的配位数为12
B．晶胞中d点原子分数坐标为
C．相邻两个Zn原子的最短距离为nm
D．电负性：Zn>Se
11．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是
气体 试剂 制备装置 收集方法
A 块状石灰石+稀 c d
B 浓盐酸 a f
C b f
D b e
A．A B．B C．C D．D
12．为平面结构，可以作为和CO反应制备的催化剂，反应历程如下图所示，下列说法错误的是
A．A离子中Rh原子的杂化轨道类型为
B．反应的总方程式为
C．化合物E生成的过程为取代反应
D．和CO反应制备的反应历程有2种
13．中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为、，含少量)为原料冶炼钨的流程如图所示：
已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25℃时，和开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5。下列说法错误的是
A．位于元素周期表第六周期
B．“系列操作”步骤仅涉及物理变化
C．流程中“调pH”范围为8~10.3
D．参与反应的化学方程式为
14．芳香羧酸是一种重要的有机分子骨架，利用电化学方法，芳香烃与选择性的键羧基化反应如图所示，下列说法错误的是
A．生成1 mol芳香羧酸，电路中转移的电子数为
B．电池工作过程中需要不断补充
C．不同的取代基影响路径Ⅰ或Ⅱ的选择路径
D．该反应的原子利用率为100%
二、多选题
15．常温下，向20 mL 0.1 mol·LNaN溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法错误的是
A．
B．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：
C．随着HM溶液的加入的值变大
D．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：
三、结构与性质
16．铁镁合金储氢材料，晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离为晶胞参数的1/4。
回答下列问题
(1)同周期中，第一电离能小于Mg的元素有_______种，基态Fe原子的价电子排布式为_______，Fe位于元素周期表中的_______区。
(2)储氢后晶体的化学式为_______，Mg原子占据Fe原子形成的_______空隙，两个H原子之间的最短距离为_______，该储氢材料中氢的密度ρ为_______(用含a的代数式表示)。
(3)(氨硼烷)也是具有潜力的化学储氢材料之一，中的键角_______中的键角(填>，＜或=)。
四、工业流程题
17．一种用磷矿脱镁废液(pH为2.1，溶液中含、、，还有少量及、、等杂质离子)制备三水磷酸氢镁工艺的流程如下：
已知：T温度下，磷酸的pKa与溶液的pH的关系如下图。
回答下列问题：
(1)“恒温搅拌1”步骤后溶液pH为4.5，溶液中_______(填>、<或=)，此时杂质、、沉淀效果最好，生成，其余沉淀均是磷酸正盐，写出与反应生成沉淀的离子方程式_______，溶液中的浓度为 mol·L，则_______，_______(已知：T温度下，，)。
(2)“恒温搅拌2”中需添加MgO，其作用是_______。制备过程中采用“抽滤”，其目的是_______。
(3)从图像可以看出，pH对镁回收率及产品纯度的影响较大，pH>6.0时，随着pH的增加，产品的纯度降低，分析纯度降低的原因_______。
五、实验题
18．实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二氧化钛，装置如图(部分夹持装置已略去)。已知：的熔点为-24.1℃，沸点为136.4℃，在潮湿空气中易水解。回答下列问题：
(1)装置C中仪器a的名称为_______，实验装置从左到右的连接顺序为_______，D装置的作用为_______，C装置的加热方式为_______。
a.温水浴 b.油浴(100-260℃) c.热水浴 d.沙浴温度(400-600℃)
(2)写出B装置三颈烧瓶内发生反应的化学方程式_______。
(3)测定产品中钛含量的方法是：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入热的硫酸和硫酸铵的混合溶液，使其溶解。冷却，稀释，得到含的溶液。加入金属铝，将全部转化为，加入指示剂，用0.1000 mol·L溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000 mol·L溶液的平均值为20.00 mL(已知：)。
①配制标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_______(填字母代号)。
②滴定时所用的指示剂为_______，产品中钛的质量分数为_______。
六、有机推断题
19．驱除白蚁药物J的一种合成路线如下：
已知：①(G为OH或OR')
②
③
回答下列问题：
(1)B→C反应类型为_______，“一定条件Ⅰ”具体是_______。
(2)F中含氧官能团的名称为_______，E→F的转化在后续合成中的目的是_______。
(3)E的结构简式是_______，G→H的化学方程式_______。
(4)D的同分异构体中，存在苯环且只有三种化学环境氢原子的结构有_______种。
(5)根据上述信息，写出以戊二酸二甲酯为主要原料(其它原料任选)，制备合成的路线_______。
七、原理综合题
20．2022年12月中央经济工作会议强调，“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)在体积相等的多个恒容密闭容器中。分别充入1 mol 和4 mol 发生上述反应Ⅰ(忽略反应Ⅱ)，在不同温度下反应相同时间，测得、转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响。
图中信息可知，代表曲线的是_______(填“MH”或“NG”)，反应Ⅰ活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”或“＜”)；c点的K(平衡常数)与Q(浓度商)的等式关系_______(用含、的代数式表示)，温度下反应达到平衡，体系压强为p，则_______。
(2)向恒压密闭装置中充入5 mol 和20 mol ，不同温度下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如下图所示
图中缺少_______(填含碳物质的分子式)物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为_______，800℃时，的产率为_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．天然气属于常规能源，A错误；
B．碳纤维是碳单质，属于无机非金属材料，B正确；
C．工业上制备氧气一般是通过分离空气，C错误；
D．锂离子电池主要依靠锂离子在两极之间移动来工作，可以反复充放电，是一种二次电池，D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．氧化铝熔点很高，一般条件下，氧化铝不能熔化，所以氧化铝可以作耐火材料，故A正确；
B．打印机墨粉中使用Fe3O4，是利用了其磁性，CuO不具有磁性，故不能用CuO代替 Fe3O4，故B错误；
C．波尔多液是一种保护性杀菌剂，由硫酸铜和石灰乳配制而成，故C正确；
D．易汽化而吸收热量，可使局部冷冻麻醉，故D正确；
故选B。
3．A
【详解】A．测定分子的空间结构最普遍的方法是X射线衍射法，可以看到微观结构，可以测定晶体的晶胞参数，从而确定分子的结构，故A正确；
B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH只能为整数，无法测定出读数为2.0的溶液的pH，故B错误；
C．海水中没有碘单质，所以不能用淀粉溶液检验海水中的碘元素，故C错误；
D．高锰酸钾可氧化橡胶，则应选25mL酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．分子中有8种类型氢原子，其中除羧基中的氢原子均可被取代，则一卤代物有7种，A错误；
B．分子式为，B错误；
C．同一碳原子连接四种不同的原子或原子团，该原子为手性碳原子，则分子结构中和羧基连接的碳原子为手性碳原子，C正确；
D．分子中含有苯环、羧基，一定条件下，可以发生氧化、取代、加成反应，不能发生消去反应，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．S2-和Al3+发生双水解生成氢氧化铝和H2S，不能得到固体，A错误；
B．铜制搅拌器会导致热量损失，引起误差，B错误；
C．a为阳极，电镀时，镀层金属作阳极，渡件作阴极，可实现铁上镀铜，C正确；
D．1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应生成丁烯，但乙醇挥发，两者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法检验，D错误；
故选C。
6．D
【分析】W、X、Y、Z均为周期表中前两周期元素，其原子序数依次增大，X原子基态电子排布中无单电子，则X为Be，则W为H，四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形，因此阳离子一定是铵根离子，则阴离子带2个负电荷，第二周期元素中能满足的应该是F和Be形成的阴离子BeF，所以这种化合物的化学式为(NH4)2BeF4，W、X、Y、Z为H、Be、N、F。
【详解】A．铵根离子和BeF均可形成配位键，A正确；
B．同一周期的第一电离能从左往右逐渐增大，则第一电离能：X
D．F的非金属性强于N，简单氢化物的还原性：Y>Z，D错误；
故选D。
7．C
【分析】由图可知，在外加电源下石墨电极上C转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳极，与电源正极相连，则电极A作阴极，和获得电子产生电池材料，电极反应为。
【详解】A．在外加电源下石墨电极上C转化为CO，质量减轻，A正确；
B．电极A作阴极，a极是电源的负极，B正确；；
C．根据图中信息可知，该体系中，石墨优先于参与反应，C错误；
D．电极A的电极反应为，D正确；
答案选C。
8．D
【详解】A．“84”消毒液在空气中发生反应：，A错误；
B.氧化剂是次氯酸钠还原剂是乙醇，物质的量之比为4∶1，B错误；
C．标准状况下是液态，以现有条件不能得到C原子个数，C错误；
D．该反应中每消耗1 mol 同时消耗次氯酸钠4 mol，即4 mol+1价氯转化为-1价氯，转移个电子，D正确；
故选D。
9．D
【分析】废铜屑与浓硝酸反应，产生的气体为氮氧化物，可用NaOH溶液吸收；过滤除去难溶性滤渣，滤液中含硝酸铜和硝酸，加入碳酸钠溶液加热，加氢氧化钠溶液调节pH值，经过一系列反应得到碱式碳酸铜。
【详解】A．加热的温度为70oC，可选用水浴加热，A正确；
B．酸浸产生的气体为氮氧化物，可用 NaOH 溶液吸收，B正确；
C．根据反应过程，“滤液”中溶质的主要成分为，C正确；
D．的检验应先加氯化钡溶液，产生白色沉淀，往白色沉淀中加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，才能证明有碳酸根，所以还差一种检验试剂，D错误；
故选D。
10．B
【详解】A．该晶胞中Zn原子的配位数是4，则ZnSe晶胞中Se原子的配位数也是4，A错误；
B．该晶胞中a点坐标为(0，0，0)，b点坐标为B为( ，1，)，则a原子位于坐标原点，b原子在坐标轴正方向空间内，由图乙可知d原子也在坐标轴正方向空间内，且到x轴、y轴、z轴的距离分别为、、，即d原子的坐标为(，，)，B正确；
C．面对角线的两个Zn原子距离最短，为nm，C错误；
D．Zn、Se为同周期元素，根据非金属性越强，电负性越大，非金属性：Zn
11．C
【详解】A．石灰石与稀H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应的继续进行，所以用石灰石与稀硫酸不能制取二氧化碳，A错误；
B．MnO2与浓盐酸在加热条件下能反应制取Cl2，由于Cl2易溶于水，不能用排水法收集，B错误；
C．在催化下加热分解生成O2，难溶于水，可选择排水法，C正确；
D．NH4NO3受热分解易爆炸，不能用来制取氨气，可用NH4Cl，D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．离子中Rh原子形成四个键，杂化轨道类型为，A正确；
B．根据反应历程的反应物为和CO，生成物为，反应的总方程式为，B正确；
C．化合物E为CH3COI，和水生成的过程为取代反应，C正确；
D．根据反应过程，和CO反应制备的反应历程只有1种，D错误；
故选：D。
13．C
【分析】黑钨精矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，含少量SiO2)，加入纯碱和空气发生反应后冷却、加水溶解过滤得到滤渣含元素主要为Fe、Mn，滤液为粗钨酸钠和硅酸钠溶液，加入硫酸调节pH到7.3，沉淀分离获得钨酸，分解得到氧化钨，通过氢气还原剂还原得到钨。
【详解】A．W是74号元素，位于元素周期表第六周期，故A正确；
B．由分析可知，调pH后得到的滤液中含有钨酸，经过一系列操作得到H2WO4，仅涉及物理变化，故B正确；
C．流程中“调pH”的目的是使完全沉淀，则应调节pH的范围为7.3-8，故C错误；
D．在空气中焙烧得到，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，故D正确；
故选C。
14．B
【分析】电解池中连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极，由图可知，阳极电极方程式为：2I--2e-=I2，阳极得到1个电子生成，和CO2反应，后续产物再得1个电子最终生成，以此解答。
【详解】A．由图可知，芳香烃通过路径I生成芳香羧酸共得到2个电子，则生成1 mol芳香羧酸，电路中转移的电子数为，故A正确；
B．由图可知，在转化过程中I-可以循环使用，电池工作过程中不需要补充，故B错误；
C．由图可知，不同的取代基影响路径Ⅰ或Ⅱ的选择路径，故C正确；
D．该反应的总方程式为：+CO2→，该反应是化合反应，原子利用率为100%，故D正确；
故选B。
15．BD
【详解】A．当lg=-1时，lg=0，即此时10c(HM)=c(HN)、c(M-)=c(N-)，所以Ka(HM)==3.0×10-6，A正确；
B．滴入20mLHM溶液后，因为Ka(HN)>Ka(HM)，强酸制备弱酸， NaM物质的量浓度小于HN物质的量浓度，Kh(M-)= =×10-8
D．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在NaN、HM，结合电荷守恒，存在，D错误；
故选BD。
16．(1) 2 3d64s2 d
(2) Mg2FeH6 正四面体
(3)＞
【详解】（1）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但Mg核外电子排布形成3s全满结构，能量较低，则第一电离能大于相邻元素，则第一电离能小于Mg的元素有Na、Al，共2种，Fe元素是26号元素，核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，Fe位于元素周期表中的d区。
（2）如图所示，晶胞中有8个Mg原子，Fe原子位于顶点、面心，晶胞中Fe原子数目 ，储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子的周围，则H原子数目为4×6=24个，储氢后晶体的化学式为Mg2FeH6，据图，Mg原子占据Fe原子形成的正四面体空隙；已知H原子构成正八面体、铁原子位于正八面体的体心，晶胞参数为apm，H原子与Fe原子之间的最短距离为晶胞参数的，即H原子与Fe原子之间距离为，则两个H原子之间的最短距离为，该储氢材料每个晶胞中含24个H原子、氢质量，晶胞体积，则储氢材料中氢的密度ρ为 (用含a的代数式表示)。
（3）(氨硼烷)中氮原子有3个共价键、1个配位键，氨分子中氮原子有3个共价键、1对孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，则中的键角＞中的键角。
17．(1) > 3Ca2++2H2PO+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O 10-3.6 mol·L
(2) 调节pH，使溶液中的溶质主要为 加速大量溶液与沉淀的分离
(3)若pH过高可能会生成Mg(OH)2沉淀，导致产品的纯度降低
【分析】脱镁废液(pH为2.1，溶液中含、、，还有少量及、、等杂质离子)中加入NaOH调节pH，杂质、、沉淀，离心分离出沉淀后向上清液中加入MgO调节pH至7-8之间，此时溶液中溶质主要为MgHPO4，经过抽滤、洗涤、干燥得到三水磷酸氢镁，以此解答。
【详解】（1）“恒温搅拌1”步骤后溶液pH为4.5，由磷酸的pKa与溶液的pH的关系图可知，此时的第一步电离完全，第二步电离为主，溶液中>；与反应生成Ca3(PO4)2沉淀，与反应生成沉淀的离子方程式：3Ca2++2H2PO+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O；溶液中的浓度为 mol·L，10-3.6，溶液中=10-12.3mol/L，由磷酸的pKa与溶液的pH的关系图可知，的Ka2=10-7.21，Ka3=10-12.36，则，。
（2）由分析可知，“恒温搅拌2”中需添加MgO，其作用是调节pH，使溶液中的沉淀主要为；制备过程中采用“抽滤”，其目的是：加速大量溶液与沉淀的分离。
（3）“恒温搅拌2”中需添加MgO，其作用是调节pH，若pH过高可能会生成Mg(OH)2沉淀，导致产品的纯度降低。
18．(1) 蒸馏烧瓶 ADCB 干燥氧气 b
(2)+O2TiO2+2Cl2
(3) ac KSCN溶液 80%
【分析】实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二氧化钛，A装置是氧气发生装置，生成的氧气中混有水，由于在潮湿空气中易水解，生成的氧气需要通过装有浓硫酸的洗气瓶D干燥，干燥的氧气通入C中和气化的混合，混合气体再通入B中发生反应得到二氧化钛，以此解答。
【详解】（1）装置C中仪器a的名称为蒸馏烧瓶，由分析可知，实验装置从左到右的连接顺序为：ADCB，D装置的作用为干燥氧气，C装置加热的目的是让气化，的沸点为136.4℃，应该选择油浴(100-260℃)加热，故选b。
（2）B装置三颈烧瓶内和O2反应生成TiO2和Cl2，O元素由0价下降到-2价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：+O2TiO2+2Cl2。
（3）①配制标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要容量瓶和胶头滴管，故选ac；
②滴定过程中发生反应，Fe3+反应完全时，说明滴定完全，则滴定时所用的指示剂为KSCN溶液，滴定终点为：溶液由红色变为无色且半分钟内不恢复原来颜色；消耗的物质的量为0.02L×0.1000 mol·L=0.002mol，则溶液中的物质的量为0.002mol，产品中钛的质量分数为=80%。
19．(1) 取代反应 浓硫酸、加热
(2) 羰基、醚键 保护酮羰基，防止其被还原
(3)
(4)4
(5)
【分析】根据A的结构简式和反应条件可知，B为，B与乙醇发生酯化反应生成C为，C发生信息②的反应生成D为，D一定条件下反应生成E，根据F的结构以及E的分子式可知E为，F发生信息①的反应生成G为，G发生醇的催化氧化生成H为，H发生还原反应生成I，I最终生成J。
【详解】（1）根据分析可知，B→C为羧酸的酯化反应，反应类型为取代反应。酯化反应的条件为浓硫酸、加热。
（2）根据流程图可知，F中含氧官能团的名称为酯基、醚键。根据分析可知，E→F的转化在后续合成中的目的是保护酮羰基，防止其被还原。
（3）根据分析可知，E的结构简式为。G生成H的反应为醇的催化氧化，化学方程式为。
（4）D的同分异构体中，存在苯环且只有三种化学环境的氢原子，若苯环上只有一个取代基，则不可能出现只有三种化学环境的氢原子的情况，若苯环上有两个取代基，则满足条件的结构为，若苯环上有三个取代基，则满足条件的结构为、，苯环上有4、5个取代基时无法出现只有3种化学环境的氢的情况，苯环上有6个取代基时，满足条件的结构为，故满足条件的结构一共有4种。
（5）发生信息②的反应生成，与乙二醇发生信息③的反应生成，发生信息①的反应生成，最终生成，合成路线为。
20．(1) NG ＞
(2) CO2 先升高后降低 76%
【详解】（1）图中信息可知，温度越高，则越小，MH和NG是与温度关系，abc是转化率与温度关系，从后往前看，温度升高，从b到a氢气转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度即大于，则代表曲线的是NG；该反应是放热反应，反应Ⅰ活化能Ea(正) ＞Ea(逆)；c点时，，c点Q(浓度商) ，则有，温度下反应达到平衡，体系压强为p，，则；故答案为：NG；＞；；。
（2）平衡时X的物质的量较大，随着温度升高X的物质的量逐渐减小，Y的物质的量逐渐增大，由于反应Ⅰ是放热反应，随着温度升高，甲烷的量应该逐渐减小，二氧化碳的量增大，又由于反应Ⅱ是吸热反应，一氧化碳的量随温度升高而逐渐增大，二氧化碳的物质的量逐渐减小，根据量的关系800℃时另一种物质是1mol，在1100℃时另一种物质接近2.2mol，1400℃时另一种物质接近0.5mol，说明另一种物质先变大后变小，则可能是开始温度低的阶段反应Ⅰ逆向移动占主要地位，后来温度高时反应Ⅱ正向移动占主要地位，因此图中X为甲烷，Y为CO，而缺少CO2物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为先升高后降低；800℃时，甲烷物质的量为3.8mol，一氧化碳物质的量为0.2mol，则CO2物质的量为1mol，的产率为；故答案为：CO2；先升高后降低；76%。
答案第1页，共2页
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