咸阳市2023年高考模拟检测(一)
化学试题
注意事项：
1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品
B. 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠、等消毒液均能将病毒氧化而达到消毒的目的
C. 高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料
D. 绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产生活中涉及的有害物质
2. 、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是
A. X的中子数为3
B. X、Y互为同位素
C. 、可用作示踪原子研究化学反应历程
D. 自然界不存在、分子是因其化学键不稳定
3. 下列说法不正确的是
A. 少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
B. 易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶
C. 酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加
D. 粗苯甲酸样品中的氯化钠杂质可通过重结晶除去
4. 中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型新冠肺炎有确切的疗效，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示。下列有关绿原酸的说法正确的是
A. 分子式为
B. 分子中含有三种官能团
C. 不能与反应产生
D. 能发生加成、取代、加聚、缩聚等类型的反应
5. 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z＞X＞Y B. 气态氢化物的稳定性：Z＞X＞Y
C. Z的氯化物的分子式一定为ZCl3 D. 此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构
6. 已知：25℃，；，。下列“类比”结果正确的是
A. 溶液中与会发生双水解反应，与主要也发生双水解反应
B. 水解生成与HClO，则水解同样生成
C. 的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择作指示剂，同样也可以
D. 乙醇与足量的反应被氧化成乙酸，异丙醇被氧化丙酸
7. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含有的中子数为
B. 乙烯和乙烷的混合气体中所含的分子数为
C. 与在密闭容器中充分反应后的分子数小于
D. 在的溶液中，由于水解导致溶液中阴离子总数小于
8. 下列离子方程式正确的是
A. 向饱和溶液中通入足量
B. 向稀硝酸中滴加溶液：
C. 向新制氯水中滴加少量的溶液：
D 向溶液中加入一小粒固体钠：
9. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是
A. 若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐
B. 若A是金属单质，B和D的反应可能是
C. 若D是，则A可能是，X只有2种同素异形体
D. 若A是氯气，X是，C是气体，则D和E能发生反应
10. 乙烯在硫酸催化下水合生成乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 由图像可知总反应为放热反应，一定不需加热就能自发进行
B. 第①步反应中只有键发生断裂
C. 总反应速率由第①步反应决定
D. 乙烯的能量高于乙醇的能量
11. 下列实验的设计方案、现象和结论均正确的是
选项 实验目的 实验方案 实验现象和结论
A 检验浓硫酸催化纤维素水解的产物中含有还原性糖 向水解后的溶液中加入新制的悬浊液，加热 未见红色沉淀，说明纤维素水解的产物中不含还原性糖
B 验证的漂白性 将缓慢通入滴有酚酞的溶液中 氢氧化钠溶液的红色褪去，说明具有漂白性
C 验证蛋白质的某些性质 向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，再加蒸馏水，沉淀不溶解 蛋白质变性
D 检验与的反应能否完全进行到底 向溶液中滴入溶液，再滴入几滴溶液 产生蓝色沉淀，说明与的反应有一定限度
A. A B. B C. C D. D
12. 如图是某元素常见物质的“价一类”二维图，f为钠盐。下列说法不正确的是
A. 物质a既可被氧化，也可被还原
B. 可存在a→b→d→e→f的转化关系
C. 可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c
D. 向足量f溶液中加入少量稀盐酸，一定没有CO2产生
13. 重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. “沉锰”的主要反应为
B. “焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高
C. 用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰”
D. 工艺中的硫酸表现酸性，高锰酸钾做氧化剂
14. 某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(见右图)，下列说法不正确的是
A. 充电时，Fe2O3对应电极连接充电电源的负极
B. 该电池的正极的电极反应式：Fe2O3+6Li++6e =3Li2O+2Fe
C. 该电池不能使用氢氧化钠溶液作为电解液
D. 该电池工作的原理：放电时，Fe2O3作为电池正极被还原为Fe，电池被磁铁吸引
15. 草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为
反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH1<0
反应II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0
压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化
B. 190~198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大
C. 190~198°C范围内，温度升高，逐渐减小
D. 192°C时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率
16. 溶洞水体中的与空气中的保持平衡。现测得溶洞水体中(X为、或)与的关系如图所示，。下列说法错误的是
A. 线Ⅰ代表与的关系
B. 溶洞水体中存关系式：
C. a点溶液中，
D.
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题(本题共5小题，计52分)
17. 有机物的种类繁多，在日常生活中有非常重要的用途。请回答下列问题：
（1）是几种烃分子的球棍模型，则分子中所有原子均在同一平面上的是___________(填字母)。
（2）聚苯乙烯的结构简式为，则聚苯乙烯单体的结构简式为___________。
（3）有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，且有两个甲基作支链的烷烃有___________种(不考虑立体异构)，其中一种的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式___________。
18. 已知某废水试样中可能含有下表中的某些离子：
阳离子
阴离子
现将废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示的探究实验。
请回答下列问题：
（1）离子X为___________(填化学式，下同)，离子Y为___________。
（2）表中不能确定是否存在的阴离子是___________，能证明该阴离子存在的简单实验操作为___________。
（3）写出向废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式___________。
19. 溴酸镉常用作分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(主要成分为及少量的和)为原料制备的工艺流程如图所示。
已知：可溶于水。请回答下列问题：
（1）滤渣1为___________(填化学式)，为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施为___________(任写一种即可)。
（2）还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应的离子方程式为___________。
（3）加入溶液的目的是___________(用离子方程式表示)。
（4）滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。
（5）实际工业生产中，用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中的含量，其反应原理是：，其中为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的比交换前增加了，则该条件下的为___________。
20. 硫氰化钾是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图所示的实验装置模拟工业制备并进行相关探究实验。
已知：①是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂；
②。
请回答下列问题：
（1）的电子式为___________。
（2）装置A用于实验室制备氨气，该反应的化学方程式为___________。
（3）装置B中，三口烧瓶内盛有、水和固体催化剂，通入氨气的导管需要插入液体中，其目的是___________。
（4）待三口烧瓶内液体不再分层时，熄灭装置A处的酒精灯，关闭，移开水浴。将装置B继续加热至，待完全分解后，打开，缓缓滴入适量溶液，充分反应后制得溶液。装置C中仪器a的名称为___________，装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因是___________(用离子方程式表示)。
（5）过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。现取少量滤液x进行如图所示的探究实验。
已知：。
①试管b中产生银镜的原因是___________(用离子方程式表示)。
②观察到试管c中出现上述实验现象后，用力振荡试管c，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因___________。
21. 我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的碳捕集和碳利用。请回答下列问题：
Ⅰ、一定温度下，和在催化剂作用下可发生a、b两个平行反应，分别生成和。
a：
b：
（1）相同温度下，反应的___________。
（2）在传统的催化固定反应床中，的转化率和甲醇的选择性通常都比较低。后来，科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，极大地改善了该问题，其原理如图1所示：
保持压强为，温度为，向密闭容器中按投料比，投入一定量和，不同反应模式下的平衡化率和的选择性的相关实验数据如下表所示。
实验组 反应模式 温度/ 的平衡转化率 的选择性
① 3 260 219 67.3
② 3 260 36.1 1000
已知：的选择性是指转化的中生成的百分比。
①在模式下，按上述条件发生反应。下列说法能证明反应a达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．气体压强不再变化
B．气体的平均相对分子质量不再变化
C．不再变化
D．的物质的量之比为
②由表中数据可知，在模式下，的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因是___________。
（3）反应b在进气比不同时，测得平衡转化率如图2所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同，其他反应条件均相同)。
①D和F两点对应的温度关系：___________(填“>”、“=”或“<”)，其原因是___________。
②恒温条件下，在达到平衡状态为G点的反应过程中，当的转化率刚好达到时，___________(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ、用图3所示装置电解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定温度范围内，持续通入二氧化碳，电解过程中的物质的量基本不变。
（4）阴极的电极反应式为___________。咸阳市2023年高考模拟检测(一)
化学试题
注意事项：
1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品
B. 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠、等消毒液均能将病毒氧化而达到消毒的目的
C. 高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料
D. 绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产生活中涉及的有害物质
【答案】D
【解析】
【详解】A．陶瓷坩埚是硅酸盐产品，石英坩埚的成分是二氧化硅，故A错误；
B．过氧化氢、次氯酸钠、K2FeO4等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，但乙醇没有氧化性，通过渗透和凝聚破坏细胞组织，使蛋白质变性而达到消毒的目的，故B错误；
Ｃ．聚氯乙烯塑料本身不稳定，在85摄氏度以上时，就会析出氯化氢及氯原子，所以，聚氯乙烯塑料就不能用来包装食品，故C错误；
D．根据绿色化学的定义，绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产生活中涉及的有害物质，故D正确；
故答案选D。
2. 、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是
A. X的中子数为3
B. X、Y互为同位素
C. 、可用作示踪原子研究化学反应历程
D. 自然界不存在、分子是因其化学键不稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据化学方程式可知，a=16+3-13=6，b=8+2-8=2，则X的中子数为4，A错误；
B．根据计算可知X中a为6，b为2，Y中m=16+3-15=4，n=8+2-8=2，两者质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；
C．从题干信息可知，这两种原子的半衰期很短，不适合用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；
D．自然界不存在和并不是因为化学键不稳定，而是由于和半衰期很短，容易发生核变化，转化为其他原子，D错误；
故答案选B。
3. 下列说法不正确的是
A. 少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
B. 易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶
C. 酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加
D. 粗苯甲酸样品中的氯化钠杂质可通过重结晶除去
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸碱具有腐蚀性，少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布，故A正确；
B．钠、钾、白磷着火点低，易燃物钠、钾、白磷未用完，应放回原试剂瓶，防止引发实验室安全，故B错误；
C．酸碱中和滴定实验中，为使实验结果准确，接近终点时，需改为半滴滴加，故C正确；
D．溶解度变化较大的有机物的提纯可用重结晶的方法，苯甲酸溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化较小，所以粗苯甲酸样品中的氯化钠杂质可通过重结晶除去，故D正确；
故选B。
4. 中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型新冠肺炎有确切的疗效，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示。下列有关绿原酸的说法正确的是
A. 分子式为
B. 分子中含有三种官能团
C. 不能与反应产生
D. 能发生加成、取代、加聚、缩聚等类型的反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据分子结构简式可知，该有机物的分子式为，A错误；
B．根据分子结构简式可知，分子中含有羧基、醇羟基、酚羟基、酯基、碳碳双键这些官能团，B错误；
C．分子中含有羧基，故该物质能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，C错误；
D．因为分子中含有羧基、醇羟基、酚羟基、酯基、碳碳双键，故能发生加成、取代、加聚、缩聚等类型的反应，D正确；
答案选D。
5. 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z＞X＞Y B. 气态氢化物的稳定性：Z＞X＞Y
C. Z的氯化物的分子式一定为ZCl3 D. 此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构
【答案】A
【解析】
【分析】由题图知，X周围有三个或四个共价键，整个分子带一个正电荷，则X最外层电子数为5，故X为N元素，X、Z同主族，则Z为P元素，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且Y周围有一个共价键，故Y为F元素。
【详解】A．原子半径：P＞N＞F即Z＞X＞Y，A正确；
B．气态氧化物的稳定性：HF＞NH3＞PH3，即Y＞X＞Z，B错误；
C．Z的氯化物的分子式可以为ZCl3或ZCl5，C错误；
D．此阴离子为F-满足8电子稳定结构，Z为P与F共用6对电子，最外层为12电子，D错误；
故选：A。
6. 已知：25℃，；，。下列“类比”结果正确的是
A. 溶液中与会发生双水解反应，与主要也发生双水解反应
B. 水解生成与HClO，则水解同样生成
C. 的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择作指示剂，同样也可以
D. 乙醇与足量的反应被氧化成乙酸，异丙醇被氧化丙酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中与会发生双水解反应，而有较强的氧化性，有较强的还原性，二者主要发生氧化还原反应反应，故A不符合题意；
B．水解生成与HClO，但F没有正价，与水会发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C．由Ksp可知沉淀等浓度的所需Ag+比沉淀等浓度的和需要的Ag+浓度都大，而且AgCl是白色沉淀，AgBr是淡黄色沉淀，是黑色沉淀，所以的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择作指示剂，同样也可以，故C符合题意；
D．乙醇与足量的反应被氧化成乙酸，而异丙醇会被氧化丙酮，故D不符合题意；
故答案为：C。
7. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含有的中子数为
B. 乙烯和乙烷的混合气体中所含的分子数为
C. 与在密闭容器中充分反应后的分子数小于
D. 在的溶液中，由于水解导致溶液中阴离子总数小于
【答案】C
【解析】
【详解】A．1个中含有中子数=18-8=10，的物质的量小于1mol，所以含有的中子数小于，A错误；
B．未说明标准状况，无法利用标况下的气体摩尔体积计算器分子数，B错误；
C．与在密闭容器中发生反应，产物的分子数为，但同时存在平衡，所以分子数小于，C正确；
D．溶液中的水解方程式，消耗1mol碳酸根时生成2mol阴离子，故阴离子总数大于，D错误；
答案选C。
8. 下列离子方程式正确的是
A 向饱和溶液中通入足量
B. 向稀硝酸中滴加溶液：
C. 向新制氯水中滴加少量的溶液：
D. 向溶液中加入一小粒固体钠：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2将析出NaHCO3晶体，故其离子方程式为：2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓，A正确；
B．稀硝酸中滴加溶液，由于稀硝酸具有强氧化性，会将S元素氧化成 ，B错误；
C．向新制氯水中滴加少量的溶液，Fe2+和Br-分别被完全氧化为Fe3+和Br2，反应方程式为，C错误；
D．向溶液中加入一小粒固体钠，钠与水反应生成的NaOH能与反应生成NH3·H2O，D错误；
故答案为：A。
9. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是
A. 若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐
B. 若A是金属单质，B和D的反应可能是
C. 若D是，则A可能是，X只有2种同素异形体
D. 若A是氯气，X是，C是气体，则D和E能发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．当A为Na2O2，B为NaOH，E为NO2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，D为Al(OH)3，符合转化关系，A正确；
B．由B、D反应的离子方程式，可知A为活泼金属Na，B为 NaOH，E为H2，X为CO2，C为Na2CO3， D为NaHCO3，B正确；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，而D为 CO，则B为O2，X为碳单质，C为CO2，碳的同素异形体有金刚石、石墨、C60等，C错误；
D．X是Na2SO3，C是气体，则B可以是酸，C为SO2、D为NaHSO3，A与水反应生成酸，可能是氯气与水反应生成的HCl和HClO，且HClO能与NaHSO3发生氧化还原反应，D正确；
故选C。
10. 乙烯在硫酸催化下水合生成乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 由图像可知总反应为放热反应，一定不需加热就能自发进行
B. 第①步反应中只有键发生断裂
C. 总反应速率由第①步反应决定
D. 乙烯的能量高于乙醇的能量
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，第②③步反应：反应物的总能量均大于生成物的总能量，则第②③步反应均为放热反应，①步反应是吸热反应；第①步反应断裂了碳碳键和水合氢离子中的氢氧键，形成了碳氢键，第②步反应形成碳氧键，第③步反应断开氧氢键。
【详解】A．从图中可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以总反应为放热反应，但反应第①步为吸热反应，需要加热来吸收能量，A错误；
B．第①步反应断裂了碳碳键、碳氢键，B错误；
C．反应历程中活化能越大，反应越慢，决定总反应速率，上述反应中第①步反应的活化能最大，决定总反应速率，C正确；
D．根据总反应可知，乙烯和水的总能量大于乙醇的总能量，但乙烯的能量与乙醇的能量无法比较，D错误；
故选C。
11. 下列实验的设计方案、现象和结论均正确的是
选项 实验目的 实验方案 实验现象和结论
A 检验浓硫酸催化纤维素水解的产物中含有还原性糖 向水解后的溶液中加入新制的悬浊液，加热 未见红色沉淀，说明纤维素水解的产物中不含还原性糖
B 验证的漂白性 将缓慢通入滴有酚酞的溶液中 氢氧化钠溶液的红色褪去，说明具有漂白性
C 验证蛋白质的某些性质 向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，再加蒸馏水，沉淀不溶解 蛋白质变性
D 检验与的反应能否完全进行到底 向溶液中滴入溶液，再滴入几滴溶液 产生蓝色沉淀，说明与的反应有一定限度
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．使用新制Cu(OH)2浊液检验还原性糖时，应在碱性条件下进行，故浓硫酸催化纤维素水解后，应先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成，A错误；
B．验证的漂白性应该将通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色，B错误；
C．向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，因为蛋白质发生盐析，加水蛋白质又能重新溶解，C错误；
D．与的反应方程式为，检验与的反应能否完全进行到底，即检验是否还有，滴入几滴溶液，产生蓝色沉淀，说明还有，则与的反应有一定限度，D正确；
故选D。
12. 如图是某元素常见物质的“价一类”二维图，f为钠盐。下列说法不正确的是
A. 物质a既可被氧化，也可被还原
B. 可存在a→b→d→e→f的转化关系
C. 可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c
D. 向足量f溶液中加入少量稀盐酸，一定没有CO2产生
【答案】D
【解析】
【分析】结合图示可知，a为CH4、b为C、c为CO、d为CO2、e为H2CO3，f为CO或HCO。
【详解】A．a为CH4，碳元素化合价可升高，氢元素化合价可降低，物质a既可被氧化，也可被还原，故A正确；
B． 可存在a→b→d→e→f的转化关系：甲烷高温分解生成碳，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，与适量的碱生成盐，故B正确；
C． CO能被灼热的氧化铜氧化生成二氧化碳，可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c，故C正确；
D． f可能为正盐或酸式盐，向足量f溶液中加入少量稀盐酸，正盐转化成酸式盐，可能没有CO2产生，酸式盐和盐酸，一定有二氧化碳产生，故D错误；
故选D。
13. 重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. “沉锰”的主要反应为
B. “焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高
C. 用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰”
D. 工艺中的硫酸表现酸性，高锰酸钾做氧化剂
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．如果是，氢离子还会与反应，，正确的离子方程式为，故A错误；
B．敞开、低压容器中有利于二氧化碳释放，有利于反应正向进行，效率更高，故B正确；
C．“焙烧”产生的气体为二氧化碳，用少量氨水吸收二氧化碳生成碳酸氢铵，可用于“沉锰”，故C正确；
D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，做氧化剂，硫酸提供酸性环境，有利于物质稳定存在，故D正确；
故选A。
14. 某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(见右图)，下列说法不正确的是
A. 充电时，Fe2O3对应电极连接充电电源的负极
B. 该电池的正极的电极反应式：Fe2O3+6Li++6e =3Li2O+2Fe
C. 该电池不能使用氢氧化钠溶液作为电解液
D. 该电池工作的原理：放电时，Fe2O3作为电池正极被还原为Fe，电池被磁铁吸引
【答案】A
【解析】
【分析】据图可知放电时，Li被氧化Li+，所以金属锂和石墨的复合材料为负极，纳米Fe2O3为正极。
【详解】A．放电时Fe2O3对应电极为正极，则充电时为阳极，与电源正极相连，A错误；
B．放电时Fe2O3对应电极为正极，Fe2O3被还原为Fe，O元素转化为Li2O，根据电子守恒、元素守恒可得电极反应式为Fe2O3+6Li++6e =3Li2O+2Fe，B正确；
C．Li为活泼金属，会与氢氧化钠溶液中的水反应，C正确；
D．据图可知，该电池工作时，Fe2O3为正极，被还原为Fe，使电池被磁铁吸引，D正确；
综上所述答案为A。
15. 草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为
反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH1<0
反应II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0
压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化
B. 190~198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大
C. 190~198°C范围内，温度升高，逐渐减小
D. 192°C时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A． 由曲线A上CH3OOCCH2OH选择性为50%时，曲线C表示HOCH2CH2OH的选择性恰好为50%，曲线C表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化，故A错误；
B． 两反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，190~198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率减小，故B错误；
C． 190~198°C范围内，温度升高，反应II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0的选择性增大，升高温度，对于放热反应，平衡逆向移动 ，每减少2molCH3OH，只减少1molHOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH减小的幅度小于CH3OH，逐渐减小，故C正确；
D． 192°C时，其他条件一定，加快气体的流速，反应物(COOCH3)2转化率降低，故D错误；
故选C。
16. 溶洞水体中的与空气中的保持平衡。现测得溶洞水体中(X为、或)与的关系如图所示，。下列说法错误的是
A. 线Ⅰ代表与的关系
B. 溶洞水体中存在关系式：
C. a点溶液中，
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．随着pH增大，溶液碱性增强，、浓度均增大，pH较小时c()>c()，故I为，Ⅱ为，Ⅲ为Ca2+，A正确；
B．，，，，pH(b)=8.3，由此可知，B错误；
C．a点溶液中，pH=6.3，c()=10-9mol/L，，C正确；
D．由I为，带入点(6.3，-5)，，Ⅱ为，带入点(10.3，-1.1)，，，D正确；
故选B。
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题(本题共5小题，计52分)
17. 有机物的种类繁多，在日常生活中有非常重要的用途。请回答下列问题：
（1）是几种烃分子的球棍模型，则分子中所有原子均在同一平面上的是___________(填字母)。
（2）聚苯乙烯的结构简式为，则聚苯乙烯单体的结构简式为___________。
（3）有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，且有两个甲基作支链的烷烃有___________种(不考虑立体异构)，其中一种的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式___________。
【答案】（1）CEF （2）
（3） ①. 4 ②.
【解析】
【小问1详解】
A．为甲烷，不能所有原子共面 ；
B．为乙烷，由于含有甲基，不能所有原子共面；
C．为乙烯，含有碳碳双键，所有原子可以共面；
D．为丙烷，由于含有甲基，不能所有原子共面；
E．为乙炔，含有碳碳三键，所有原子可以共面；
F．为苯所有原子可以共面；
综上所述，所有原子在同一平面上的是CEF；
【小问2详解】
聚苯乙烯的结构为，则聚苯乙烯单体为苯乙烯，其结构简式是 ；
【小问3详解】
有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有4种分别为 (CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3；其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，其结构简式为： 。
18. 已知某废水试样中可能含有下表中的某些离子：
阳离子
阴离子
现将废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示的探究实验。
请回答下列问题：
（1）离子X为___________(填化学式，下同)，离子Y为___________。
（2）表中不能确定是否存在的阴离子是___________，能证明该阴离子存在的简单实验操作为___________。
（3）写出向废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. Cl- ②. 向盛有少量废水试样的试管中加入足量Ba(NO3)2溶液，待充分反应后，取上层清液于另一支试管中，滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则证明废水试样中存在Cl-
（3）
【解析】
【分析】从图中可以看出，往甲中加入溴水，溴水不褪色，则表明废水中不含有；往乙中加入酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则表明废水中含有；往丙中先加入NaOH溶液、加热，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中含有；丁中滴加淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色，表明I-被氧化为I2，则溶液中含有H+、。
【小问1详解】
由分析可知，废水中一定不含有，含有、、H+、，则离子X为，离子Y为。答案为：；；
【小问2详解】
由分析可知，废水中不含有，含有、等阴离子，则表中不能确定是否存在的阴离子是Cl-。证明Cl-是否存在时，需首先排除的干扰，简单实验操作为：向盛有少量废水试样的试管中加入足量Ba(NO3)2溶液，待充分反应后，取上层清液于另一支试管中，滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则证明废水试样中存在Cl-。答案为：Cl-；向盛有少量废水试样的试管中加入足量Ba(NO3)2溶液，待充分反应后，取上层清液于另一支试管中，滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则证明废水试样中存在Cl-；
【小问3详解】
向废水试样中滴加淀粉-KI溶液，H+、将I-氧化为I2，同时生成NO等，发生反应的离子方程式：。答案为：。
【点睛】硫酸银为不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以检验Cl-时，通常需排除的干扰。
19. 溴酸镉常用作分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(主要成分为及少量的和)为原料制备的工艺流程如图所示。
已知：可溶于水。请回答下列问题：
（1）滤渣1为___________(填化学式)，为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施为___________(任写一种即可)。
（2）还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应的离子方程式为___________。
（3）加入溶液的目的是___________(用离子方程式表示)。
（4）滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。
（5）实际工业生产中，用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中的含量，其反应原理是：，其中为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的比交换前增加了，则该条件下的为___________。
【答案】（1） ①. ②. 适当增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施
（2）
（3）
（4）
（5）
【解析】
【分析】用稀硫酸溶解镉铁矿，其中不与硫酸和水反应，即滤渣1是，滤液中含有Fe2+、Fe3+、Al3+和Cd4+，加入甲醇将Cd4+还原为Cd2+，然后加入H2O2溶液，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH值，使溶液中的Al3+、Fe3+完全转化为3沉淀，过滤除去不溶物（滤渣2），向含有硫酸镉的滤液中加入碳酸钾生成碳酸镉沉淀，再过滤将沉淀溶于HBrO3，最后将溶液蒸发结晶即可得到Cd(BrO3)2，据此分析问题。
【小问1详解】
根据以上分析可知，滤渣1是；为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施有适当增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施；故答案为：；适当增大稀硫酸浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施。
【小问2详解】
加入甲醇将Cd4+还原为Cd2+时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体是二氧化碳，结合守恒法，可知发生的离子反应方程式为，故答案为：。
【小问3详解】
加入H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，，答案为：；
【小问4详解】
由分析可知，滤渣2 的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3，故答案为：Al(OH)3、Fe(OH)3；
【小问5详解】
沉镉后的溶液pH=6，则氢氧根浓度是 mol/L，经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的 Na+比交换前增加了 0.0552 g/L，即钠离子浓度增加了 ，根据，可知溶液中Cd2+的浓度是0.0012mol/L，则该条件下Cd(OH)2的Ksp= =，故答案为：。
20. 硫氰化钾是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图所示的实验装置模拟工业制备并进行相关探究实验。
已知：①是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂；
②。
请回答下列问题：
（1）的电子式为___________。
（2）装置A用于实验室制备氨气，该反应的化学方程式为___________。
（3）装置B中，三口烧瓶内盛有、水和固体催化剂，通入氨气的导管需要插入液体中，其目的是___________。
（4）待三口烧瓶内液体不再分层时，熄灭装置A处酒精灯，关闭，移开水浴。将装置B继续加热至，待完全分解后，打开，缓缓滴入适量溶液，充分反应后制得溶液。装置C中仪器a的名称为___________，装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因是___________(用离子方程式表示)。
（5）过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。现取少量滤液x进行如图所示的探究实验。
已知：。
①试管b中产生银镜的原因是___________(用离子方程式表示)。
②观察到试管c中出现上述实验现象后，用力振荡试管c，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因___________。
【答案】（1） （2）
（3）防止倒吸、使与充分接触
（4） ①. 球形干燥管 ②.
（5） ①. ②. 红色溶液中存在平衡：，用力振荡，发生反应，白色沉淀增多，减小，上述平衡逆向移动，溶液红色褪去
【解析】
【小问1详解】
的电子式为；
【小问2详解】
实验室常用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气，化学方程式为：；
【小问3详解】
CS2是非极性试剂，极性分子NH3在其中的溶解度小，可以防倒吸；NH3（气体）通入 CS2（液体）中，可以增大接触面积，使反应充分，目的是使NH3与CS2充分接触混合，所以目的是防倒吸、使NH3与CS2充分接触混合；
【小问4详解】
装置C中仪器a为球形干燥管，由装置C烧杯中产生淡黄色浑浊，可知山S被Fe3+氧化为S单质，则氧化剂Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：；
【小问5详解】
①滤液x的主要溶质为Fe2(SO4)3、FeSO4、(NH4)2SO4，试管b中产生银镜是因为发生反应Fe2++ Ag+=Fe3++ Ag；
②试管c的溶液局部变红是因为上层清液中的Fe3+与滴入的反应，存在化学平衡，用力振荡试管，上层清液中的Ag+与充分接触生成难溶的白色沉淀，所以白色沉淀增多，c()减小，使上述平衡逆向移动，红色褪去。
21. 我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的碳捕集和碳利用。请回答下列问题：
Ⅰ、一定温度下，和在催化剂作用下可发生a、b两个平行反应，分别生成和。
a：
b：
（1）相同温度下，反应的___________。
（2）在传统的催化固定反应床中，的转化率和甲醇的选择性通常都比较低。后来，科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，极大地改善了该问题，其原理如图1所示：
保持压强为，温度为，向密闭容器中按投料比，投入一定量和，不同反应模式下的平衡化率和的选择性的相关实验数据如下表所示。
实验组 反应模式 温度/ 的平衡转化率 的选择性
① 3 260 21.9 67.3
② 3 260 36.1 100.0
已知：的选择性是指转化的中生成的百分比。
①在模式下，按上述条件发生反应。下列说法能证明反应a达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．气体压强不再变化
B．气体的平均相对分子质量不再变化
C．不再变化
D．的物质的量之比为
②由表中数据可知，在模式下，的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因是___________。
（3）反应b在进气比不同时，测得的平衡转化率如图2所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同，其他反应条件均相同)。
①D和F两点对应温度关系：___________(填“>”、“=”或“<”)，其原因是___________。
②恒温条件下，在达到平衡状态为G点的反应过程中，当的转化率刚好达到时，___________(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ、用图3所示装置电解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定温度范围内，持续通入二氧化碳，电解过程中的物质的量基本不变。
（4）阴极的电极反应式为___________。
【答案】（1）
（2） ①. B ②. 在模式下，选择合适的催化剂，只发生反应，同时分子筛膜能及时分离出水蒸气，使平衡向右移动，二氧化碳的转化率增大
（3） ①. < ②. 通过计算可知D点平衡常数K小于F点，该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数K增大 ③. >
（4）
【解析】
【小问1详解】
=-49.5 kJ/mol-41.2 kJ/mol=-90.7 kJ/mol,故答案为:-90.7 kJ/mol；
【小问2详解】
题目中已知压强不变，所以A正确；B. 气体的平均相对分子质量为Mr,根据公式可知，Mr=，由于方程式中都是气体，所以质量守恒m不变。根据气体前后气体分子数之和可知n是个变量，所以气体的平均相对分子质量为Mr不变时能证明反应a达到平衡状态；C.由表格可知一直都是3，所以不是变量，不能证明反应a达到平衡状态；D.CO2、H2、CH3OH、的物质的量之比为，不一定非得平衡时物质的量之比为，在任何情况下都可达到，所以D错误。在模式下，选择合适的催化剂，只发生反应，同时分子筛膜能及时分离出水蒸气，使平衡向右移动，二氧化碳的转化率增大。故答案为：B
；在模式下，选择合适的催化剂，只发生反应，同时分子筛膜能及时分离出水蒸气，使平衡向右移动，二氧化碳的转化率增大；
【小问3详解】
图中D点（1,60），即，CO2转化率为60%，根据关系列三段式：
KD=
图中F点（1.5,50），即，CO2转化率为50%，根据关系列三段式：
KF=
通过计算可知D点平衡常数K小于F点，该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数K增大,所以TD
KG=
恒温条件下，在达到平衡状态为G点的反应过程中，当的转化率刚好达到时，根据关系列三段式：
QG=
因为KG> QG,所以向正反应方向进行。故> ；
故答案：TD
【小问4详解】
由图可知该装置为电解池，阴极发生还原反应，化合价降低，得到电子，。
