2023年中考化学人教版（五四学制）专题复习--金属和金属材料
一、单选题
1．某兴趣小组在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金时，发现其中一种合金9g与足量稀盐酸充分反应产生了0.4g气体，该合金可能是（ ）
A．Zn﹣Cu合金 B．Zn﹣Fe 合金 C．Fe﹣Al合金 D．Fe﹣Cu合金
2．下列物质的用途，一定涉及化学变化的是
A．金具有黄色金属光泽——制作饰品
B．天然气可以燃烧 ——用来做饭
C．铁具有导热性——制作铁锅
D．干冰升华吸收大量的热——作制冷剂
3．金属是人类重要的生产资源，下列属于物理变化的是
A．钢管表面刷油漆 B．湿法炼铜 C．钢铁生锈 D．铜表面产生铜绿
4．“青山绿水，美丽家园”。下列做法有利于保护环境的是
A．废气处理达标后排放
B．深埋处理废旧电池
C．大量使用含磷洗衣粉
D．生活垃圾随意丢弃
5．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A 铁 硫酸铜 水 加入足量水，过滤，洗涤，干燥
B 铜粉 碳粉 足量空气 在空气中灼烧
C FeCl3溶液 CuCl2 过量铁粉 过滤
D 硝酸铜溶液 硝酸银 过量铜粉 过滤
A．A B．B C．C D．D
6．从化学的角度看，下列现象或操作解释不正确的是（ ）
选项 生活中的事实例举 解释与操作
A 涂油可防止钢铁生锈 油能隔绝空气和水
B 进入山洞探险 应先做灯火试验
C 室内若发生天然气泄漏 可先采用点火检查
D 煤气有剧毒性 CO与血液中的血红蛋白结合而使人体缺氧
A．A B．B C．C D．D
7．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。这里的“铜”指的是
A．铜单质 B．铜元素 C．氧化铜 D．铜原子
8．下列方案不能达到实验目的的是( )
A．证明CO2密度比空气大，且不支持燃烧
B．证明可燃物燃烧需要氧气
C．比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
D．验证质量守恒定律
9．一次性口罩的鼻梁条通常由铝或铁块压制而成。说明铝或铁具有的性质是
A．有光泽 B．导电性 C．导热性 D．延展性
10．下列物质名称与其主要成分不相匹配的是
A．大理石――SiO2 B．赤铁矿――Fe2O3
C．铝土矿――Al2O3 D．辉铜矿――Cu2S
11．下列实验方案中，不可行的是
A．除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜：加入足量铁粉，充分反应后过滤
B．鉴别黄铜和纯铜：相互刻画，观察划痕
C．除去氧化铜中的木炭粉：将混合物在空气中灼烧
D．鉴别二氧化碳和一氧化碳：通入酚酞溶液，观察颜色变化
12．下列化学方程式书写完全正确的是
A．
B．
C．
D．
二、填空题
13．用所学的化学知识填空
(1)空气中能供给呼吸的气体是___________
(2)生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是___________
(3)冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的___________性
(4)关闭燃气开关灭火，运用的原理是___________
(5)保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点___________
14．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。
（1）铁制品锈蚀的原因主要是铁与空气中的_____和水蒸气发生了化学反应。
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为_____。
（3）对Al、Ag、Cu三种金届活动性顺序的探究，下列所选试剂组可用的是_____。
①Al、Ag、CuSO4溶液
②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液
③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgNO3溶液
15．学校根据《广州市中小学劳动教育指导纲要》组织系列劳动实践活动。小明参加了下列活动，请您用化学知识解释相关问题。
（1）家庭美食我下厨：小明在家炒菜时油锅中的油不慎着火，妈妈告诉他可放入较多的蔬菜，原因是______。
（2）全家一起来洗车：小明清洗被雨水淋湿的自行车时，爸爸告诉他要先用布擦干，再用带油的布擦拭车链等部位。其中，用带油的布擦拭车链的原因是______。
（3）垃圾分类我能行：废旧金属回收的意义______（写出一条即可）。
（4）消防宣传进社区：消防知识宣传册中提到“加油站、化工厂、面粉厂等场所要严禁烟火”。这是由于这些场所的空气中含有较多______。
16．在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可以得到固体和溶液。
(1)请写出一个有关反应的化学方程式__________。
(2)向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象：__________。
(3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么：__________。
17．材料中的化学
我国用铝合金和石墨烯混合制成的“烯合金”，有望生产出“纸一样薄的手机”。
（1）下列关于“烯合金”的说法错误的是_____（填序号）。
A 具有可燃性
B 具有导电性
C 是一种纯净物
（2）往适量“烯合金”中加入足量稀硫酸会产生大量气泡，该气体的化学式为_____。
18．食品常用氮气作填充保护气，你认为填充气应具有的化学性质是_______。 常见食品保鲜剂主要成分为活性铁粉，其能够保鲜的原因是_______，欲检测一份这样的保鲜剂是否已经完全失效，所用的试剂是_______，若没有完全失效，观察到的现象是_______，此反应的化学方程式为_______。
三、推断题
19．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某同学收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验。
(1)气体A为______，白色固体D为______；
(2)固体A与硝酸银溶液反应得到蓝色溶液B的化学方程式为_______；
(3)固体A中一定含有的物质是______。
20．构建知识网络是一种重要的学习方法。ABCDEFG为常见的物质，其中B．E.G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）A物质的化学式 _____
（2）写出反应②的化学方程式 _____ ；固态C物质在实际生活中的一种用途是 _____
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 _____
（4）写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 _____
四、实验题
21．金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是______（填字母序号）。
A．未擦干的铁锅 B．除油漆的栏杆 C．盛水的不锈钢水杯
(2)铁锈的主要成分是______。
【探究铁的腐蚀】
(3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约______（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是______。
【拓展探究】
(4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
小强同学的实验是探究______因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是______。
22．小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：
①实验中，小雨观察到的现象是_____________，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁；
②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是______________，有关反应的化学方程式为____________。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁_____________铜（填“>”“=”“<”）。
五、计算题
23．铁的锈蚀对社会生产造成损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某同学发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得实验数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量（g） 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0 210.0
产生气体质量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6 0.6
（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收_____（填化学式），用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是_____。
（2）a的数值为_____。
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为_____。
（4）计算该样品中单质铁的质量分数（保留至0.1%）。
24．为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。请计算：
(1)生成氢气的质量；
(2)原合金中铜的质量分数。
参考答案：
1．C
2．B
3．A
4．A
5．D
6．C
7．A
8．B
9．D
10．A
11．D
12．C
13．(1)氧气
(2)刷漆
(3)吸附
(4)去除可燃物
(5)低
14． 氧气（O2） Al2O3 ①③
15． 能使温度降低到食用油的着火点以下 隔绝铁与氧气和水的接触，达到防锈的目的 节约金属资源、减少环境污染 可燃性气体或粉尘
16．(1)
(2)产生大量气泡
(3)锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量可能保持不变
17． C H2
18． 化学性质稳定（合理即可） 吸收了空气中的氧气、水蒸气 稀盐酸（合理即可） 有气泡产生（合理即可） （合理即可）
19．(1) 氢气H2 碳酸钙CaCO3
(2)
(3)C、Cu
20． CuO 人工降雨 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu CuO+H2Cu+H2O
21．(1)A
(2)氧化铁或者Fe2O3或Fe2O3 xH2O
(3) 40 铁腐蚀消耗O2，且空气中的氧气含量约占1/5
(4) 温度 在其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。
22． 盛有镁片的试管中反应剧烈，有大量气泡产生；盛有铁片的试管中反应较缓慢且有少量气泡产生；盛有锌片的试管中反应较剧烈且有较多气泡产生 铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ＞
23．（1）O2、H2O；增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率；（2）0.1；（3）Fe2(SO4)3、FeSO4；（4）54.2%
24．（1）0.1g；（2）67.5%
