第12章《盐》检测题
一、单选题
1．化学方程式书写正确的是
A．CuO+H2SO4 = CuSO4+H2↑
B．2Fe+6HCl = 2FeCl3+3H2↑
C．Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O+CO2↑
D．KNO3 + NaCl = KCl + NaNO3
2．下列说法或判断合理的有
①某物质经检测只含一种元素，该物质一定是单质
②能使无色酚酞溶液变红的溶液，一定是碱性溶液
③能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷等
④当误食重金属盐导致蛋白质变性而使人中毒时，可以服用适量的牛奶、豆浆或鸡蛋清来补充蛋白质，从而达到解毒的目的
⑤某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，则对应溶液a、b、c的pH大小关系为：a=b
3．现有一包固体粉末，可能含有C粉、NaCl、NH4HCO3、CuSO4、Fe粉中的一种或几种。下列有关实验的结论错误的是
A．取样加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3
B．另取样溶于足量水，过滤得到无色滤液和黑色固体，则原固体中可能含CuSO4
C．取B中无色滤液适量，蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有NaCl
D．取B中黑色固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解、冒气泡，则原固体中一定含有Fe
4．物质的化学式与俗称对应正确的是
A．熟石灰：CaO B．胆矾：CuSO4·5H2O
C．生石灰：Ca(OH)2 D．干冰：H2O
5．下列图像能正确表示相应变化的是
A． 向一定量蒸馏水中入稀硫酸
B． 向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C． 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入镁粉、铁粉
D． 向硫酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
6．下列除去杂质所选用的方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A CO2 CO 点燃
B BaSO4 Na2SO4固体 加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥
C KOH溶液 K2CO3 加过量稀盐酸
D 银粉 锌粉 加过量硫酸铜溶液，过滤，洗涤。干燥
A．A B．B C．C D．D
7．物质的性质决定用途，下列说法错误的是
A．食盐可以调味腌制白菜 B．干冰可以用于人工降雨
C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多 D．浓硫酸可以作食品干燥剂
8．下列有关物质的检验、鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 检验某气体是否为氢气 点燃该气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯
B 鉴别饱和硝酸钾溶液和饱和的石灰水 同时对两个溶液进行降温
C 实验室中制备少量的银 将适量的铜加入氯化银中
D 从氯酸钾制氧气的剩余物中提纯出氯化钾 溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
9．分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是
A．液态空气和液氧都是混合物 B．氧化铝、干冰都是氧化物
C．生铁和石墨都属于单质 D．硝酸钾、尿素都属于复合肥
10．下列有关生活中化学物质的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的主要气体 B．做胃镜时服用钡餐——碳酸钡
C．食品包装袋内的干燥剂主要成分可能是生石灰 D．为使农作物高产，大量施用化肥和农药
二、填空题
11．氰酸（HCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，有毒，有强烈的苦杏仁气味，在水溶液中呈现强酸性，性质不稳定，水解时生成氨气和二氧化碳。
(1)氰酸在水溶液中解离出H+和______（填化学符号）。
(2)氰酸与NaOH溶液的反应属于______（填反应类型）。
(3)氰化钠溶液中通入二氧化碳，反应生成了碳酸钠和氰酸，该反应的化学方程式为______。
12．写出下列反应的化学反应方程式
(1)用红磷燃烧测空气中氧气的体积含量______。
(2)碳还原二氧化碳_____。
(3)碳酸钠和稀盐酸反应_____。
13．江西素有“物华天宝，人杰地灵”的美誉，国家级和省级非物质文化遗产项目达648项...江西风景独好!
(1)赏南昌瓷板画：瓷板画是指在平素瓷板上手工绘画、上釉，再经高温烧制而成的陶瓷工艺品。瓷板的主要成分含二氧化硅(SiO2)，标出其中硅元素的化合价_______。
(2)品南丰蜜桔：南丰蜜桔富含氨基酸、维生素，以及硒、铁等多种微量元素，如图是硒原子结构示意图，图中n的数值是________；在栽培南丰蜜桔的过程中需使用复合肥，可选择下列肥料中的______(填字母)。
A．K2SO4 B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2
(3)听九江丝弦锣鼓：乐器锣用“响铜”制成，“响铜”是由铜、铅、锡按一定比例混合炼成的，其硬度比纯铜_______。
三、推断题
14．A，B，C，D，E，F为初中化学常见的化合物，C、D、E、F为不同类别的物质，B是一种可溶性的盐，D可用于造纸和纺织，C中含有两种元素，A与D反应产生有刺激性气味的气体，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“一”表示物质之间能发生化学反应，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式:A________；E________；
（2）A与B反应的化学方程式为 ________；
（3）E溶液转化到D溶液反应的实验现象为________。
15．下列字母A～H表示初中化学常见的物质，它们由氢、氯、氧、硫、钠、铜、钙、铁中的2﹣3种元素组成．它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）。虚线圈中的两种物质类别相同。
A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；D固体有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇D的稀溶液变红；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生置换反应生成F与H。
（1）写出化学式：B _____ ，F _____ 。
（2）C转化为D的反应的基本类型是 _____ 。
（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式 _____ ；F转化为E化学方程式 _____ 。
（4）分类观是化学的核心观念之一。以上8种物质没有涉及到的物质类别是 _____ 。
四、实验题
16．用如图所示装置模拟废液（含CuSO4、MgSO4及一些不溶物）净化实验，步骤如下：
Ⅰ、往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；
Ⅱ、往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液，至沉淀完全；
Ⅲ、通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的pH=7，储存在指定容器中。
(1)测得原废液pH=5，显______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
(2)絮凝剂（混凝剂）甲的名称为______。
(3)在反应槽加入NaOH溶液的作用是______。
(4)步骤Ⅲ中活性炭的作用是______。
17．代旭同学利用以下实验对酸的化学性质进行探究。
（1）上述五个实验中的有一种物质不与稀盐酸反应，原因是_____。
（2）实验III中，在点地板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是_____（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是_____。
（3）实验IV中，为了验证石灰水含有碳酸根离子，试剂X的名称是_____。
（4）实验V中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_____。仪器②中发生反应的化学方程式是_____。
五、计算题
18．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，已称取样品12g，放入80g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸43.4g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液131g。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
19．现为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，兴趣小组取待测液40g，逐滴加入硫酸铜溶液至不再产生沉
淀为止，实验数据记录如下：
（1）剩余溶液的溶质成分是______。
（2）该氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为多少？
参考答案：
1．C 2．C 3．B 4．B 5．D 6．B 7．D 8．B 9．B
10．C
11．(1)CN﹣
(2)复分解反应
(3)2NaCN+CO2+H2O＝Na2CO3+2HCN
12．(1)
(2)
(3)
13．(1)
(2) 18 B
(3)大
14． NH4Cl Na2CO3 NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3 无色溶液中产生白色沉淀
15． HCl CuSO4 复分解反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 单质
16．(1)酸性
(2)明矾
(3)除去废液中的CuSO4、MgSO4
(4)吸附色素和具有异味的物质
17． Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应 a 节约药品（方便观察反应现象等，合理即可） 澄清石灰水 红棕色粉末逐渐消失，溶液逐渐变成黄色
18．(1)根据质量守恒定律，反应前物质的总质量和反应后物质的总质量相等。则CO2的质量：
答：生成二氧化碳的质量为4.4g。
(2)设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y
原混合物中碳酸钠的质量分数：
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
(3)所得溶液中氯化钠质量：11.7g+12g-10.6g=13.1g
反应后所得溶液中溶质质量分数：
答：反应后所得溶液在溶质质量分数为10%。
19．（1）Na2SO4
（2）设氢氧化钠溶液的溶质质量为，根据题意，产生氢氧化铜沉淀的质量为210g-200.2g=9.8g，
根据方程式：
求得=8g，所以氢氧化钠的质量分数为：。
