抚州市三校2022-2023学年高二下学期第一次月考联考
化学
参考答案：
1．D 2．B 3．C 4．C 5．C 6．B 7．A 8．C 9．D 10．D
11．BC 12．AC 13．CD 14．AC
15．(1) A ； CD
(2)氟离子半径小于碘离子，氢氟键键能更大，更容易形成，故氟更易夺取铵根离子中氢生成HF
(3)为离子晶体、而为分子晶体
(4) 混合型晶体 ； （5）B
16．(1)(或)
(2) (3）和 ； 6 (4)
(5) D ； D中含有-1价的O元素，具有强氧化性，能将Mn2+转化为MnO
17．(1)[Ar]3d64s2 (2)8Fe+2NH32Fe4N+3H2
(3) 平面三角形 ； NH3与H2O分子间能形成氢键 ； NH3 (4)＞
(5)C、N、O中心原子上孤电子对数目越多，排斥作用越大，形成的化学键越不稳定,键能就越小
18．(1)ACE
(2)取氯化铜溶液少许，加蒸馏水稀释后，溶液若呈蓝色，即可证明溶液中存在上述平衡
(3)2mol/L硝酸 (4) (5)
(6)铁离子和水分子、氯离子均可以形成配合物，氯离子浓度增加，平衡右移，溶液由无色变为黄色
右移，溶液由无色变为黄色。抚州市三校2022-2023学年高二下学期第一次月考联考
化学试题
考试时间：75分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 B：11 N:14 O:16 Na:23 S:32 I:127 Cu: 64 Pb:207
第I卷（选择题共46分）
一、单选题(共30分，每小题3分)
1．晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍(NiO)晶体中存在：1个空缺，另有2个被取代，其组成可表示为O，则其中和的离子数比为
A．3∶2 B．2∶3
C．6∶91 D．91∶6
2．我国四川广汉的三星堆遗址距今已有年历史，截至2021年3月20日，三星堆遗址新发现的6座“祭祀坑”已出土了500多件重要文物，如丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是
A．考古时利用测定文物的年代，的中子数为8 B．青铜神树的成分均为纯金属
C．丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化 D．三星堆中含有的大量陶瓷碎片，属于无机非金属材料
3．第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是
A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态
B．第一电离能： C．与中氢元素化合价相同
D．原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响
4．分析如下实验操作，对平衡的影响说法正确的是
元素Cr的价电子数目为1 B．该实验反应属于氧化还原反应
C．试管a中溶液橙色变浅至黄色，说明平衡向正向移动
D．试管b中增大，平衡向逆向移动，平衡常数减小
5．下列说法正确的是
A．键角： B．中σ键和键比例为7：1
C．N2与互为等电子体，中含有的键数目为
D．、CH4、P4子的空间构型为正四面体形，键角都相同
6．在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。研究发现：其他条件不变时，向溶液添加催化释氢的效果更佳。下列说法中错误的是
A．催化释氢反应除生成外，还生成
B．添加的溶液催化释氢产物是、和
C．添加后可以使反应加速
D．该过程中有配位键的形成和断裂
7．居里夫妇用α粒子()轰击某金属原子得到，基态Y原子3p能级半充满。具有放射性，很快衰变为：，。下列说法正确的是
A．第一电离能：X
A．电负性： B．五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式都为
C．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有键数目为
D．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中的化学键类型：离子键、共价键
9．硫代硫酸钠可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取的总化学方程式为。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，中含有键个数为 B．每生成，被氧化的的物质的量为4mol
C．等物质的量的和，阴、阳离子个数比均为2∶1 D．生成转移电子的个数为
10．目前，甘肃某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。下列说法错误的是
A．基态Se原子的核外电子排布式为
B．分子中有8种不同化学环境的C原子
C．分子中的碳原子采取、杂化
D．气态分子的键角小于的键角
二、多选题(共16分，每小题4分，每题有1到2个正解选项)
11．钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为a cm，其中A为，另两种离子为和。下列说法错误的是
A．钛酸钙品体中距离最近的有8个
B．图(b)中，X为
C．图(b)该晶体密度为
D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心
12．X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断错误的是
A．最简单氢化物的稳定性：Y＜T B．Z2Y和Z2Y2的阴、阳离子个数比相同
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R D．由Y、Z、T三种元素组成的盐不止一种
13．澳大利亚科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9nm，在低于-183°C时，该泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的有机物 B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C．“碳纳米泡沫”与石墨互称同素异形体 D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应
14．某水性钠离子电池电极材料由、、、组成，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示（注：体心的Fe未标注）。下列说法错误的是
A．铁在元素周期表中位于第4周期ⅧB族 B．普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白
C．普鲁士蓝中与个数比为1：2
D．普鲁士白的化学式为
第Ⅱ卷（填空题共54分）
三、填空题(共54分)
15．(本题14分，每空2分)我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。 A． B．
C． D．
(2)铵盐大多不稳定。从结构的角度解释比更易分解的原因是_______。
(3)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是_______。
(4)氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。
六方氮化硼的晶体类型为_______；立方氮化硼晶胞的密度为，晶胞的边长为a cm。则阿伏加德罗常数的表达式为_______。
(5)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是____(填标号)。
A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4 C．[Zn(NH3)4]SO4 D．Na2[Zn(OH)4]
16．(本题14分，每空2分)锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：。
(1)写出基态的电子排布式：_______________。
(2)P、S元素第一电离能大小关系为__________________________。
(3)氨基乙酸铜分子结构如图所示，
碳原子的杂化方式为_______________，基态碳原子核外电子有_______________种运动状态。
在硫酸铜溶液中加入过量，生成配合离子，则该配合离子含有键的数目为_______________(表示阿伏加德罗常数的值)。
(5)如图是硫的四种含氧酸根的结构：
A． B． C． D．
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO的是____(填标号)，理由是____。
17．(本题14分，每空2分)NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以N2、H2合成NH3，Fe是常用的催化剂。基态Fe原子简化电子排布式为______。
(2)铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，
该反应的化学方程式为_____。
(3)我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
①NaHCO3分解得Na2CO3。CO的空间结构为_____。
②1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3。NH3极易溶于水的原因是_____。
③反应时，向饱和NaCl溶液中先通入的气体是______。
(4)NH3BH3(氨棚烷)的储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。比较沸点：NH3BH3__________CH3CH3(填“>”或“<”)。
(5)HEC中的C、N、O三种元素都能与H元素形成含A-A(A表示C、N、O元素)键的氢化物。氢化物中A-A键的键能(kJ·moL )如下表：
HO-OH
346 247 207
A-A键的键能依次降低的原因是_______。
18．(本题12分，每空2分)过渡元素的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：Ⅰ.能与等形成配位数为4的配合物。
(1)中存在的化学键类型有_______(填标号)。
A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E.配位键
(2)溶液中存在平衡：，设计简单实验证明溶液中存在上述平衡_______。Ⅱ.某同学设计实验探究溶液和溶液呈黄色的原因，查阅资料可知，在溶液中与配位形成配离子：，，等，且形成配离子的反应均是可逆反应。
可供选择的试剂有：溶液，溶液，硝酸，盐酸，溶液，蒸馏水。实验1：取溶液，加入3滴试剂X，黄色的溶液褪色；
实验2：取溶液，加入3滴试剂X，溶液仍然为黄色；
实验3：向实验1的(无色)溶液中加入3滴的溶液，溶液变为黄色。
(3)试剂X为_______；(4)根据实验1的现象可知，溶液呈现黄色的原因主要是_______微粒导致的(填配体的化学式)。(5)由实验1和实验2的现象对比分析可知，溶液显黄色的主要原因是_______微粒导致的(填配体的化学式)。(6)请用平衡移动原理，结合化学用语，对实验3的现象进行解释：_______。
