芜湖市2022-2023学年高一上学期期末教学质量统测
化学试题卷
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于（ ）。
A．丁达尔效应 B．分子的扩散 C．空气的对流 D．荷叶上露珠的反光
2．反应放热且产生气体，可用于石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语，正确的是（ ）。
A．中子数为18的氯原子：
B．的结构示意图：
C．和互为同位素
D．的电离方程式：
3．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）。
A．NaCl晶体 硫酸铜 B．铝 二氧化硫
C．液态的氯化氢 硫酸溶液 D．熔融的 蔗糖
4．某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定可以大量存在的离子组是（ ）。
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
5．下列溶液中的与溶液中的相等的是（ ）。
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
6．若为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，所含质子数为
B．等物质的量的和含有的氧原子数均为
C．常温下，铝与足量的溶液反应，失去的电子数为
D．溶液中所含钠离子数为
7．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）。
A．原子半径：Na＞Al B．热稳定性：
C．还原性： D．酸性：
8．下列实验操作能达到相应目的的是（ ）。
选项 A B C D
实验操作
目的 证明该装置气密性良好 观察的生成 干燥 除去中的少量HCl
9．下列物质中化学键类型完全相同的是（ ）。
A．， B．NaBr，
C．NaCl， D．，KI
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．往澄清石灰水中通入少量气体：
B．醋酸滴入氢氧化钠溶液中：
C．次氯酸钠和盐酸反应；
D．与稀盐酸反应：
二、选择题（本大题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
11．为探究某食品包装袋内的脱氧剂还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，进行下列实验，其中结论正确的是（ ）。
A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质
12．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．与铝反应放出氢气的溶液中：、、、
B．含有大量的溶液中：、、、
C．通入大量的溶液中：、、
D．滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、
13．在溶液中，含有，取出其中的溶液，该溶液中的物质的量浓度是（ ）。
A． B．
C． D．
14．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
15．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是（ ）。
A．该反应中KCl和都是还原产物
B．产生时，反应中转移
C．反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为6∶11
D．第二步用和KOH反应生成和的反应无电子转移（ ）。
16．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下（部分物质已略去），下列有关说法正确的是（ ）。
A．①～③所涉及的操作方法相同
B．饱和食盐水中先通入，再通入有助于制备产品
C．该流程中可以循环使用
D．溶液B中含有的阳离子只有
17．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（ ）。
A．钠与水反应生成NaOH和，因此所有金属与水反应都生成对应的碱和
B．铁露置在空气中一段时间后就会生锈，因此性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
C．密度为与密度为的NaCl溶液等体积混合，所得新溶液的密度介于与之间，因此Na—K合金的熔点应介于Na和K熔点之间
D．K单质的焰色为紫色，因此的焰色也为紫色
18．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）。
A．过量的a在氯气中燃烧，可生成b
B．b在反应中既能被氧化，又能被还原
C．可将e的饱和溶液加入沸水中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
19．粗食盐水中常含有少量、、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是（ ）。
选项 试剂 目的 离子方程式
A KOH溶液 仅除去
B 溶液 仅除去
C 溶液 仅除去
D 盐酸 除去
20．在的溶液中加入16.0g铜和铁的混合物，充分反应后剩余固体1.2g（反应前后体积变化忽略不计，不考虑空气等影响）。下列有关说法不正确的是（ ）。
A．溶液中的已全部反应
B．还原剂失去电子的物质的量为0.5mol
C．原混合物中含有铜8.4g
D．反应后溶液中的浓度是
三、填空、简答题（本大题包括4小题，共50分。）
21．（13分）金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
（1）中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成，其主要成分是______（填化学式）。
（2）下列物质中属于合金的是______。
A．钢 B．水银 C．黄铜 D．青铜
（3）“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液，实验中需要称量______g NaClO晶体，下图列举的仪器中需要的有______种（填写数目），若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度c______（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）工业上常用溶液作为“腐蚀液”，刻制铜印刷电路板。写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式：__________。
（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是______。
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
22．（13分）下表是元素周期表的一部分。请按要求回答问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是__________。
（2）⑧的简单离子的结构示意图为__________。
（3）元素④与⑤按原子个数比为1∶2形成的化合物的电子式可表示为__________。
（4）②、⑤、⑥三种元素的原子半径由大到小的顺序是__________（用元素符号表示），⑦、⑧、⑨三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）。
（5）元素⑤与元素⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为__________。
（6）单质的氧化性⑨大于⑧，请用一个离子方程式表示__________。
23．（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO。
回答下列问题：
（1）a中的试剂为__________。
（2）b中反应的氧化剂和还原剂的质量比为__________，c中化学反应的离子方程式是__________，采用冰水浴冷却的目的是__________。
（3）d的作用是__________，可选用的最佳试剂为______（填标号）。
A．溶液 B．饱和食盐水 C．KI溶液 D．浓
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，__________，__________，干燥，得到晶体。
24．（10分）“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁）是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了测定“速力菲”药片中铁元素的含量，设计如下实验（假设反应过程无铁元素损耗）：
请回答下列问题：
（1）研细的目的是__________。
（2）加入盐酸后溶液为淡黄色，说明“速力菲”中的已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生索C，说明维生素C具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）设计实验证明淡黄色溶液中是否含有__________。
（4）淡黄色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为__________。
（5）“速力菲”药片中铁元素的含量力__________（用含有a、b的式子表示）。
芜湖市2022-2023学年高一上学期期末教学质量统测
化学试题参考答案
一、选择题（每小题2分，共20分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C D D C C D B B C
二、选择题（每小题3分，共30分。）
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D A B B C D A D C
三、填空、简答题（包括4小题，共50分。）
21．（13分）
（1）（1分）
（2）ACD（2分）
（3）14.9（2分） 4（2分） ＞（2分）
（4）（2分）
（5）B（2分）
22．（13分）
（1）（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）Na＞Al＞C（2分） （2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
23．（14分）
（1）饱和食盐水（2分）
（2）5∶1（2分） （2分） 避免生成（2分）
（3）吸收氯气，防止污染空气（2分） C（2分）
（4）过滤（1分） 洗涤（1分）
24．（10分，每空2分。）
（1）增大接触面积，加快反应速率（2分）
（2）还原性（2分）
（3）取该淡黄色溶液少许于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则说明有（其他合理方案也可）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
