上海市宝山区三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-15填空题
一、填空题
1．（2020·上海宝山·统考一模）我们生活中经常会接触到一些碳家族成员，请完成下列填空：
①属于自然界中最坚硬的碳家族成员是____；
②石墨因具有____性可作干电池的正极；
③利用活性炭的____性可进行食品添加剂的脱色；
④写出烧烤时木炭充分燃烧的化学方程式____。
2．（2020·上海宝山·统考一模）水是人类最宝贵的资源，人类的生产、生活都离不开水。
①自来水生产中通常会加入氯气，其作用是____，加入的氯气与水发生反应：Cl2+H2O→HClO+HCl，则生产所得自来水的pH____7(填“>”“=”或“<”)；
②工业制氢气常用电解水法，下图一为电解水实验，其反应化学方程式为____，a 管连接电源的____极，a管和b管中所得气体质量比约为____；
③水是一种常见溶剂，上图二为甲、乙两种固体(不含结晶水)溶于水的溶解度曲线。
Ⅰ.图中 P点含义为____；
Ⅱ.将t1℃的甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法：_______(写一种)；
Ⅲ.t2℃时90克甲的饱和溶液恒温蒸发20克水，析出____克固体；
Ⅳ.t2℃时，从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发较多水的是____(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。
3．（2020·上海宝山·统考二模）生活处处见化学
①在全民抗击新冠肺炎这个特殊的时期，口罩成为每个人的必备武器，医用口罩生产中采用环氧乙烷灭菌消毒。环氧乙烷的化学式为C2H4O，环氧乙烷由_______种元素组成，属于_____（选填“有机物”或“无机物”），环氧乙烷分子中碳、氢原子的物质的量之比为_____，0.1mol环氧乙烷中约含有____个氧原子（用科学记数法表示）。
②历时7个月的澳大利亚森林火灾在2月13日终于得以控制，燃烧中产生大量的_____引起温室效应，产生的SO2会引起_______，以及烟霾等引起严重的空气污染。
4．（2020·上海宝山·统考二模）水是生命之源，是最常见的溶剂。
①上图为电解水实验装置，负极产生的气体是_______，检验b管中气体的方法是_______；
②在水电解器中加入100g含有少量NaOH的水（已知NaOH可以加快水的电解速度，电解时NaOH不发生变化，其他损失忽略不计），若通电一段时间后，溶液质量减少了4.8g，则电解过程中得到的氧气的物质的量为________（根据化学方程式计算）。
③甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示，回答问题：
Ⅰ. t1℃时，甲的溶解度_____乙的溶解度（填“>”或“<”或“=”）；
Ⅱ.将t1℃乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法：_____（写一种）；
Ⅲ.将20克甲放入t2℃的50克水中，充分溶解后所得溶液的质量为_______g；
Ⅳ.在盛有等质量t2℃蒸馏水的两支试管中，分别加入等质量的甲和乙，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体，再将两支试管降温到t1℃。在两支试管由t2℃到t1℃的变化过程中，下列说法正确的是____
a两支试管中剩余的固体均增加 b t1℃两支试管中剩余固体的质量相同
c甲乙溶液的溶质质量分数均减小 d t1℃时甲乙溶液均为饱和溶液
5．（2021·上海宝山·统考一模）化学来源于生活并服务于生活，我们的“衣、食、住、行”都离不开化学。
(1)蚕丝中含有桑色素(化学式：C15H10O7)，桑色素由_____种元素组成，其中碳、氢原子的物质的量之比为_____，1mol 桑色素中约含有_____个氢原子(用科学记数法表示)；
(2)自来水生产过程中加入氯气的作用是_____；
(3)房屋装修后用活性炭包去除房间内异味和有毒气体，利用了活性炭的_____性；
(4)氢能源车的动力来自氢气燃烧释放出的热能，它的使用开启低碳出行新篇章，氢气燃烧的化学方程式为_____。
6．（2021·上海宝山·统考一模）下表是氯化钠、硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度 g/100H2O NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
(1)40℃时，氯化钠的溶解度为 _____ g/100gH2O；
(2)将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是 _____ (填一种即可)；
(3)两种物质中溶解度受温度影响变化较大的是 _____ ，在下图中画出该物质的溶解度曲线 _____ ；
(4)实验室有一包学生实验后回收所得硝酸钾和氯化钠的固体混合物 90g，为了选择合适方法分离提纯两种物质，先进行如下实验，预判混合物中两种物质的含量：
通过上述实验过程可判断出混合物中硝酸钾的质量范围是 _____ 。然后再根据预判所得硝酸钾和氯 化钠的实际含量情况，选择合适的提纯方法进行后续分离提纯实验。
7．（2021·上海宝山区·统考二模）化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。用初中化学的相关知识完成下列填空。
①过氧乙酸(化学式：C2H4O)在医药工业上常用作消毒剂，过氧乙酸由___________种元素组成，其中碳、氢元素的物质的量之比为___________，1mol 过氧乙酸中约含有___________个氢原子。
②国际空间站的供氧设备，利用航天太阳能面板所发的电进行水的电解。电解水的化学方程式为___________，所得氢气和氧气的体积比约为___________。
③下图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”表示两种不同的原子：
参加反应的“ ”和“ ”的分子个数比为___________，其反应基本类型为___________。
8．（2021·上海宝山区·统考二模）如图为甲、乙、丙(均不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t4℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是___________；
（2）将 t3℃乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是___________；
（3）P 点的含义是___________；
（4）现有一包 50g 的甲固体(混有少量乙)，为提纯甲进行了下图实验，最终C 中析出 34g 固体。50g 该固体中含有乙___________g，A、B、C 中的溶液为甲的不饱和溶液的是___________(选填编号)。
9．（2022·上海宝山区·统考一模）人类的生存需要洁净的空气和水
(1)自来水生产中加入活性炭，利用其______性除去水中的异味，可加入二氧化氯（ClO2）杀菌消毒，ClO2中氯元素的化合价为______，自来水属于______（填“纯净物”或“混合物”）；
(2)工业废和汽车尾中都含有二氧化硫，该气体引起的空气污染是______；
(3)甲基叔丁基醚（化学式为C5H12O）是一种汽油添加剂，可将汽车尾气中的有害气体转化为无害物质。C5H12O的摩尔质量为______，其中氢、氧元素原子的物质的量之比为______，0.2mol该物质中含有______个碳原子。
(4)氢气因其燃烧产物为______，被称为无污染的能源；工业上常用电解水法制氢气，该反应的化学方程式为______，正负极所产生气体体积比为______。
10．（2022·上海宝山区·统考一模）海水中含有多种物质，某地海水中主要物顶含量如表1，表2为相关物质溶解度。
表1
某地海水中主要物质含量
物质 每100g海水所含质量
水 96.5
氯化钠 2.7
硫酸钠 0.2
… …
表2
温度（℃） 20 100
氯化钠溶解度（g/100g水） 36.0 39.8
硫酸钠溶解度（g/100g水） 20.2 42.5
(1)20℃时，氯化钠的溶解度______硫酸钠的溶解度（填“>”“=”或“<”）；
(2)100℃时，硫酸钠的溶解度为______g/100g水；
(3)晒干100g上述海水，所得固体中氯化钠的质量为______g，某化学兴趣小组欲从所得固体中提纯氯化钠，进行如下操作。
(4)步骤1的名称为______；
(5)如图表示步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2蒸发后所得氯化钠溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
(6)为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，理论上蒸发掉的水的质量约为______g（结果保留一位小数）。
11．（2022·上海宝山·统考模拟预测）生活处处见化学
(1)在全民抗击新冠肺炎这个特殊的时期，口罩成为每个人的必备武器，医用口罩生产中采用环氧乙烷(化学式为C2H4O)灭菌消毒。环氧乙烷的摩尔质量为____，其中碳、氧元素的物质的量之比为____，0.1mol环氧乙烷中约含有____个氧原子。
(2)研究表明，莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效。绿原酸(化学式为C16H18O9)是连花清瘟胶囊的有效成分之一、绿原酸由_______元素组成，属于_______(选填“有机物”或“无机物”)，1mol 绿原酸中约含有_______g氢元素 。
(3)历时7个月的澳大利亚森林火灾在2月13日终于得以控制，燃烧中产生的SO2以及烟霾等引发严重的空气污染，其中SO2将引起_______。
12．（2022·上海宝山·统考模拟预测）水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。
(1)在家庭生活中，通常使用净水器净化自来水，获得更优质的饮用水。净水器中装有活性炭，其作用是______________；
(2)用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯，可放入少许大苏打(Na2S2O3﹒5H2O)。大苏打属于_____________(填“纯净物”或“混合物”)，它由____________种元素组成，其中钠原子和氢原子的物质的量之比为_______________。
(3)自来水消毒的过程中，发生了水与氯气(Cl2)的反应，该反应微观示意图如下：
该反应的化学方程式为_______________，若反应中消耗1mol氯气，实质则是消耗约_________个氯原子。
13．（2022·上海宝山·统考模拟预测）下表为氯化钠和硝酸钾的溶解度(单位：克/100克水)：
温度 物质 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 100℃
氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.2
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 246
(1)20℃时，氯化钠的溶解度为_______________。
(2)溶解度受温度影响较大的物质是_______________。
(3)20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解，所得溶液为_______________(选填“饱和溶液”和“不饱和溶液”)，溶液质量为_______________g；
(4)20℃时，向20gKNO3固体不断加水，在下图中画出所得溶液与加水的质量关系图像_______________。
(5)混有少量氯化钠的硝酸钾样品100g，经测定其中含氯化钠约5%，为了得到纯净且质量较多的硝酸钾，甲乙丙同学分别设计了如下三种实验方案提纯硝酸钾：
甲方案：20℃时，将固体混合物加入15mL水中，并充分搅拌、溶解、过滤；
乙方案：加入100mL水中溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热，冷却至20℃，过滤；
丙方案：20℃时，投入10mL水中，加热至80℃，趁热过滤。
请你选出合适的方案并简述理由：___________________________。
14．（2022·上海宝山·统考二模）化学是一门研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学，用化学的相关知识完成下列填空。
(1)水在通电条件下反应的化学方程式为：______，正极和负极生成的气体体积比为：______，0.5mol水分子中含有氢原子______个。
(2)下图为甲物质（CH3OH）燃烧的微粒示意图：
反应物甲属于______（选填“有机物”或“无机物”），其摩尔质量为______，丙物质过量排放会引起______，反应中甲和丁的物质的量之比为______。
15．（2022·上海宝山·统考二模）以下是NaC1、NH4C1的溶解度表，请根据表格回答问题：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度（g/100g水） NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
NH4Cl 33.5 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
(1)溶解度受温度变化影响较小的物质是______。
(2)30℃时，氯化钠的溶解度______（填“>”、“=”或“<”）氯化铵的溶解度；
(3)氯化钠和氯化铵具有相同溶解度的温度范围为______。
(4)甲是60℃时含有120g水的NH4C1溶液，经过如下操作后，得到12.8gNH4C1固体。
Ⅰ、操作1的名称是______；
Ⅱ、丁烧杯中溶液的质量是______g，甲、乙、丙、丁烧杯中属于不饱和溶液的是______。
Ⅲ、对以上过程的分析，正确的是______。
a．甲→乙过程中，溶质质量没有改变
b．丙→丁过程中，溶质质量减少
c．乙→丙过程中，开始析出NH4C1固体的温度在40℃至50℃之间
参考答案：
1． 金刚石 导电 吸附 C+O2CO2
【详解】①金刚石是天然存在最硬的物质，故最坚硬的碳家族成员是金刚石；
故填：金刚石。
②石墨能导电，可作干电池的正极；
故填：导电。
③活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附异味和色素；
故填：吸附。
④木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式是；
故填：。
【点睛】本考点考查了碳的几种单质的性质及用途等，要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用。
2． 杀菌消毒 < 2H2O2H2↑+O2↑ 正 8:1 t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g 蒸发溶剂或加溶质 16 乙
【详解】①自来水生产中通常会加入氯气，利用氯气与水反应生成的HClO对自来水进行杀菌消毒，氯气与水反应生成HClO和HCl，所得自来水的pH<7；
故填：杀菌消毒 < 。
②工业制氢气常用电解水法，电解水是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式是，电解水生成氢气和氧气，氢气与氧气的体积比是2:1，与电源正极相连的试管中得到的是氧气，与电源负极相连的试管中得到的是氢气；a 管里气体体积少，是氧气，与电源的正极相连，b管里气体体积多，是氢气，与电源负极相连，a管和b管中所得气体质量比约为8:1；
故填： 正 8:1。
③Ⅰ.图中 P点是在t1℃时，甲、乙的溶解度相等，都是40g；
故填：t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g。
Ⅱ.不饱和溶液转化为饱和溶液可采用：增加溶质、蒸发溶剂；
故填：增加溶质（或蒸发溶剂）。
Ⅲ.t2℃时，甲的溶解度是80g，表示100g水中溶解80g甲，溶液达到饱和状态；20g水能溶解16g甲，达到饱和状态，也就是甲的饱和溶液恒温蒸发20克水，析出16克固体；
故填：16g。
Ⅳ.t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，从两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发较多水的是乙物质的饱和溶液。
故填：乙。
3． 三 有机物 1∶2 6.02×1022 二氧化碳 酸雨
【详解】①环氧乙烷的化学式为C2H4O，由化学式可知，环氧乙烷由C、H、O三种元素组成；环氧乙烷是含碳化合物，属于有机物；环氧乙烷分子中碳、氢原子的物质的量之比为：2∶4=1∶2；0.1mol环氧乙烷中约含有氧原子的个数为：0.1mol×6.02×1023=6.02×1022。
②二氧化碳是引起温室效应的主要气体；二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，引起酸雨，故填：二氧化碳，酸雨。
4． 氢气 将燃着的木条放在b管尖嘴口，打开活塞，木条燃烧得更旺，说明该气体是氧气 0.13mol = 增加乙物质或恒温蒸发溶剂 65 bd
【详解】①在电解水实验中，“正氧负氢”，故负极产生的气体是氢气；电解水时，产生氢气和氧气的体积比约为2∶1，由图可知，b管中产生的气体是氧气，检验氧气的方法：将燃着的木条放在b管尖嘴口，打开活塞，木条燃烧得更旺，说明该气体是氧气；
②溶液质量减少了4.8g，说明水的质量减少了4.8g，即4.8g水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，设电解过程中得到的氧气的质量为x
x≈4.27g
电解过程中得到的氧气的物质的量为：≈0.13mol；
③Ⅰ.由图可知，t1℃时，甲的溶解度曲线与乙的溶解度曲线相交，说明t1℃时，甲的溶解度=乙的溶解度；
Ⅱ.t1℃乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：增加乙物质或恒温蒸发溶剂；
Ⅲ.由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为30g，即该温度下，100g水中最多能溶解30g甲物质，故50g水最多能溶解15g甲物质，故将20克甲放入t2℃的50克水中，充分溶解后所得溶液的质量为：65g；
Ⅳ.a、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，乙的溶解度随温度的升高而减小，故将两支试管降温到t1℃，甲的溶解度降低，剩余固体质量增加，乙的溶解度增加，剩余固体质量减小，不符合题意；
b、由图可知，t1℃时，甲的溶解度=乙的溶解度，故该温度下，在盛有等质量蒸馏水的两支试管中，分别加入等质量的甲和乙，剩余固体的质量相同，符合题意；
c、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，乙的溶解度随温度的升高而减小，故将两支试管降温到t1℃，甲的溶解度降低，析出的晶体质量变大，溶质质量分数减小，乙的溶解度增加，析出的晶体质量变小，溶质质量分数增加，不符合题意；
d、t2℃时，试管底部均有未溶解的固体，这时甲、乙均为饱和溶液，降温后，甲的溶解度降低，故甲还是饱和溶液；降温后，乙的溶解度增加，且t1℃时，甲的溶解度=乙的溶解度，即该温度下，100g水中最多能溶解的甲物质和乙物质的质量相同，相同质量的水中，溶解的甲物质和乙物质质量相同，加入甲、乙物质的质量相同，此时甲是饱和溶液，故乙也是饱和溶液，符合题意。故选bd。
【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况。
5． 3 3:2 6.02×1024 杀菌消毒 吸附 2H2+O2 2H2O
【详解】(1)由桑色素化学式：C15H10O7可知，桑色素由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳、氢原子的物质的量之比等于化学式中碳氢原子的个数比15：10=3:2；1mol 桑色素中约含有1mol×6.02×1023/ mol×10=6.02×1024个氢原子(用科学记数法表示)；
(2)自来水生产过程中加入氯气的作用是杀菌消毒；
(3)活性炭具有吸附性，可以去除房间内异味和有毒气体；
(4)氢气燃烧和氧气反应生成水，2H2+O2 2H2O。
6． 36.6 升温或加溶剂 KNO3 31.6g~63.9g
【详解】(1)由表格数据可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g/100gH2O；
(2)由表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，所以可通过升温将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，也可通过加溶剂将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液；
(3)由表格数据可以看出硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大。硝酸钾的溶解度曲线图：
(4)硝酸钾在20℃时溶解度为31.6g，在40℃时溶解度为63.9g，由实验图可知，在20℃时为溶解的固体全部溶解，又由于氯化钠在20~40℃溶解度的变化只有0.6g，可判断不溶的固体大多数是硝酸钾，因此硝酸钾的质量范围为31.6g~63.9g。
7． 3 1：2 2.408×1024 2H2O 2H2↑+O2↑ 2：1 2：1 化合反应
【分析】①过氧乙酸由碳元素、氢元素、氧元素等3种元素组成，其中碳、氢元素的物质的量之比为1：2，1mol过氧乙酸中约含有6.02×1023×4=2.408×1024个氢原子。
②利用太阳能，水分解生成氢气和氧气，所得氢气和氧气的体积比约为2：1。
③参加反应的“”和“”的分子个数比为2：1，两种物质反应生成一种物质，其反应基本类型为化合反应。
【详解】①过氧乙酸由碳元素、氢元素、氧元素等3种元素组成，故填：3；其中碳、氢元素的物质的量之比为1：2，故填：1：2；1mol过氧乙酸中约含有6.02×1023×4=2.408×1024个氢原子，故填：2.408×1024；
②电解水的化学方程式为：，故填：；所得氢气和氧气的体积比约为2：1，故填：2：1；
③参加反应的“”和“”的分子个数比为2：1，两种物质反应生成一种物质，其反应基本类型为化合反应，故填：2：1；化合反应。
8． 甲＞乙＞丙 增加溶质或蒸发 t2℃时，甲和丙的溶解度相等 6 AB
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，同一温度下溶解度曲线越高，溶解度越大，t4℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是：甲>乙>丙。
（2）将t3℃乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是：增加溶质或蒸发；
（3）通过分析溶解度曲线可知，P点时甲、丙物质的溶解度曲线相交，则P点的含义是：t2℃时，甲和丙的溶解度相等。
（4）t4℃时，甲物质的溶解度是55g，乙物质的溶解度小于55g，t3℃时，甲、乙物质的溶解度都是45g，t1℃时，甲物质的溶解度是10g，乙物质的溶解度大于10g，为提纯甲进行了下图实验，最终C中析出34g固体，所以C中100g的水中溶解了甲10g，析出甲物质34g，所以50g该固体中含有乙。A、B中溶剂100g，溶质44g，C中析出加物质34g，属于饱和溶液，所以A、B 、C中的溶液为甲的不饱和溶液的是AB。故④⑤分别填：6；AB。
9．(1) 吸附
+4 混合物
(2)酸雨
(3) 88g/mol 12：1 6.02×1023
(4) 水##H2O 1：2
【详解】（1）活性炭具有吸附性，自来水生产中加入活性炭，利用其吸附性除去水中的色素和异味；在单质中，元素的化合价为零。在化合物中，元素正、负化合价代数和为零。氧元素常显-2价，设氯元素的化合价为x，则有，解得x=+4，故ClO2中氯元素的化合价为+4；自来水中含有多种可溶性杂质，属于混合物；故填：吸附；+4；混合物。
（2）工业废和汽车尾中都含有二氧化硫，该气体引起的空气污染是酸雨；故填：酸雨。
（3）由甲基叔丁基醚（化学式为C5H12O）的化学式可知，甲基叔丁基醚由碳、氢、氧三种元素组成，其摩尔质量数值上等于其相对分子质量，其相对分子质量为，所以其摩尔质量为88g/mol，其中氢、氧元素原子的物质的量之比为12：1，0.2mol该物质中含有碳原子的个数为0.2mol×5×6.02×1023=6.02×1023；故填：88g/mol；12：1；6.02×1023。
（4）氢气在氧气中燃烧生成水，工业上常用电解水法制氢气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，电源正极产生的气体是氧气，电源负极产生的气体是氢气，则正负极所产生气体体积比为1：2；故填：水（或H2O）；；1：2。
10．(1)＞
(2)42.5
(3)2.7
(4)溶解
(5)不饱和
(6)89.0
【详解】（1）根据表2可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度；
（2）根据表2可知，100℃时，硫酸钠的溶解度为42.5g/100g；
（3）根据表1可知，100g海水中含有2.7g氯化钠，因此晒干100g上述海水，所得固体中氮化钠的质量为2.7g；
（4）根根据图示可知，步骤一为溶解过程；
（5）根据步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系可知，蒸发开始时没有固体析出，说明步骤2中所得氯化钠溶液是不饱和溶液；
（6）需要提纯的固体混合物中含有2.7g氯化钠和0.2g硫酸钠，水的质量为90g，在20℃恒温蒸发水分时，硫酸钠的溶解度小于氯化钠，为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，当水分蒸发至硫酸钠达到饱和状态时，停止蒸发操作，0.2g硫酸钠溶解达到饱和状态所需要的的水的质量为：，因此理论上蒸发掉的水的质量约为：90g-1.0g=89.0g。
11．(1) 44g/mol 2：1 6.02×1022
(2) 碳、氢、氧 有机物 18g
(3)酸雨
【解析】(1)
环氧乙烷（）的相对分子质量为，则环氧乙烷的相对分子质量为；1个环氧乙烷分子中含有2个碳原子和1个氧原子，则碳、氧元素的物质的量之比为2:1；1个环氧乙烷分子中有1个氧原子，则0.1mol环氧乙烷中约含有。
(2)
绿原酸的化学式为，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成；绿原酸是含碳元素的化合物，属于有机物；1mol绿原酸分子中含有18mol氢原子，则1mol绿原酸中氢元素的质量为。
(3)
燃烧产生的会引起酸雨。
12．(1)吸附
(2) 纯净物 4 1:5
(3) 1.204×1024
【解析】（1）
活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的颜色和异味。
（2）
大苏打中只含有一种物质，属于纯净物；它是由钠、硫、氧、氢四种元素组成的，其中钠原子和氢原子的物质的量之比为2：（5×2）=1：5。
（3）
由图可知，该反应是H2O和Cl2反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为；
若反应中消耗1mol氯气，由于1个氯分子中含有2个氯原子，则实质消耗氯原子的个数为6.02×1023×2=1.204×1024。
13．(1)36.0g
(2)硝酸钾
(3) 饱和溶液 68
(4)
(5)甲方案：甲、乙方案得到的是纯净的硝酸钾，但甲得到的硝酸钾的质量较大，丙方案得到的硝酸钾中含有氯化钠杂质
【解析】(1)
根据表中数据，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g；
(2)
根据表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度变化趋势大，故溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾；
(3)
20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解，此时50g水最多溶解18g氯化钠，因此所得溶液为饱和溶液，溶液质量为50g+18g=68g；
(4)
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即为100g水中最多溶解硝酸钾固体31.6g，因此20g硝酸钾固体完全溶解需要水的质量为，所以当加入63.3g水之后，20g硝酸钾固体全部溶解，溶液质量为20g+63.3g=83.3g，之后再继续加入水，溶液增加的质量为水的质量，所以图像见答案。
(5)
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，氯化钠的溶解度是36.0g，此时加入15mL水，可溶解5.4g氯化钠和4.74g硝酸钾，而100g固体中含有5%的氯化钠，所以固体中氯化钠的质量为100g5%=5g，
甲方案：20℃时，将固体混合物加入15mL水中，并充分搅拌、溶解、过滤；氯化钠全部溶解，硝酸钾只溶解4.74g，过滤后剩余的固体都是硝酸钾，此时硝酸钾的质量为95g-4.74g=90.26g；
乙方案：加入100mL水中溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热，冷却至20℃，过滤；析出固体为硝酸钾，而此时溶剂质量远大于15mL水，残留在溶液中的硝酸钾质量远大于4.74g，此时得到的硝酸钾质量小于90.26g；
丙方案：20℃时，投入10mL水中，加热至80℃，趁热过滤，80℃时，氯化钠的溶解度是38.4g，硝酸钾的溶解度是169g，故10mL水中可以溶解3.84g氯化钠，可以溶解16.9g硝酸钾，过滤得到的固体中不仅有硝酸钾，还有氯化钠，且硝酸钾的质量更小；
因此甲方案较为合理，理由是：甲、乙方案得到的是纯净的硝酸钾，但甲得到的硝酸钾的质量较大，丙方案得到的硝酸钾中含有氯化钠杂质。
14．(1)
1:2 6.02×1023
(2) 有机物 32g/mol 加剧温室效应 1:2
【解析】(1)
水通电分解为氢气和氧气，化学方程式为。正极产生氧气，负极产生氢气，正负极生成的气体体积比为1:2。1个水分子含2个氢原子，所以0.5mol水分子中含有1mol氢原子，为6.02×1023个氢原子。
(2)
反应物甲为CH3OH，是含碳元素的化合物，为有机物。对某一化合物其摩尔质量数值与相对分子质量数值相等，则其摩尔质量为12+1×4+16=32g/mol。丙是CO2，过量排放会加剧温室效应。该反应的化学方程式为。则反应中甲和丁的物质的量之比为2:4=1:2。
15．(1)氯化钠##NaCl
(2)＜
(3)10～20℃
(4) 过滤 137.2 甲、乙##乙、甲 ac##ca
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
(1)
通过分析溶解度曲线可知，溶解度受温度变化影响较小的物质是氯化钠。
(2)
30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，氯化铵的溶解度为41.4g，因此30℃时，氯化钠的溶解度＜氯化铵的溶解度。
(3)
通过分析溶解度表中氯化钠和氯化铵的溶解度可知，在10～20℃之间氯化钠溶解度在35.8g-36.0g，氯化铵溶解度在33.5g-37.2g，二者在该温度间会具有相同溶解度。
(4)
Ⅰ、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作1的名称是过滤；
Ⅱ、20℃，氯化铵的溶解度是37.2g，丙溶液中含有100g溶剂，溶液温度是20℃，甲溶液从60℃蒸发20g水，降温到20℃，析出晶体质量12.8g，所以丁烧杯中为氯化铵的饱和溶液，质量是100g +37.2g =137.2g；
甲溶液从60℃蒸发20g水形成乙溶液，乙溶液降温到20℃形成丙的饱和溶液，且析出晶体质量12.8g，析出晶体后丁溶液为饱和溶液，故乙溶液中溶质质量为：12.8g+37.2g=50g , 60℃时乙溶解度为55.2g，因此乙为不饱和溶液，甲溶液从60℃蒸发20g水形成乙溶液，因此甲溶液也是不饱和溶液，故属于不饱和溶液的是甲、乙；
Ⅲ、a、甲→乙过程中，没有晶体析出，所以溶质质量没有改变，故正确；
b、丙→丁过程中有晶体析出，析出晶体后仍为该温度下的饱和溶液，因此溶质质量不变，故错误；
c、通过计算可知，甲溶液中含有的溶质是50g，所以乙→丙过程中，开始析出NH4Cl固体的温度在40℃至50℃之间，故正确。
故填ac。
