江苏省南京市秦淮区三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-07填空题
一、填空题
1．（2022·江苏南京·统考模拟预测）中国空间站预计2022年建成，将推动中国航天发展进入新高度。
(1)航天员通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素。
①下列航天食品中，富含蛋白质的是______（填字母）。
A．脱水米饭 B．鱼香肉丝 C．冻干草莓
②在人体中，钙元素属于______（填“常量元素”或“微量元素”）。
(2)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。
①氢气燃烧的化学方程式是______。
②使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是______。
(3)新型铝基碳化硅复合材料在航天领域中有着重要应用。
①已知碳化硅（SiC）中碳元素的化合价为-4，则碳化硅中硅元素的化合价为______。
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______。
2．（2020·江苏南京·统考一模）2020年初，新型冠状病毒疫情爆发。一定浓度的乙醇、过氧化氢、过氧乙酸（CH3COOOH）、次氯酸钠（NaClO）等溶液能有效杀灭病毒。
（1）乙醇、过氧化氢、过氧乙酸、次氯酸钠中，属于有机化合物的是乙醇和__________。
（2）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含__的乙醇。大面积喷洒医用酒精易引发火灾，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：______。
（3）实验室常采用分解过氧化氢的方法制取氧气，化学方程式为_______。
质量分数为30%、5%的过氧化氢溶液以及水的密度见下表：
液体 质量分数为30%的过氧化氢溶液 质量分数为5%的过氧化氢溶液 水
密度 1.1g/cm3 1.0g/cm3 1.0g/cm3
要把50mL质量分数为30%的过氧化氢溶液稀释为质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要水的体积为__________mL。
（4）利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应的化学方程式为 。请分析该反应中各元素化合价的变化：_______。
3．（2020·江苏南京·统考一模）钠在氯气中剧烈燃烧，生成的氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状。
（1）下图为钠原子和氯原子的结构示意图。
①钠和氯是不同种元素，不同种元素最本质的区别是_______不同。
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是__________有关。
③当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成_________的结构。
④构成氯化钠的离子中，阴离子的符号是______，阳离子的核外电子层数是______。
（2）根据本题信息，请写出你对燃烧的新认识：________。
（3）若9.2g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少_______？（写出计算过程）
4．（2020·江苏南京·统考一模）作为重要的能源，燃料对于人类社会是非常重要的。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和________等。将石油加热炼制，利用石油中各成分的________不同，将它们分离，可得到不同的产品。
（2）下图所示为粉尘爆炸实验，该实验说明，可燃物与氧气的_________，燃烧就越剧烈。
（3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。下图所示为实验室制取氢气的简易装置，选择向下排空气法收集氢气的原因是_________。
（4）某化学兴趣小组用2g锌粒与30mL质量分数为30%的稀硫酸反应制取氢气，待均匀产生气泡后采用一定方法测量生成氢气的速率，下图所示为生成氢气的速率随时间的变化趋势。
①对比曲线a和b，发现加入0.5mL饱和硫酸铜溶液能够________生成氢气的速率（填“加快”或“减慢”）。查阅资料得知，出现该变化可能是因为锌与硫酸铜反应生成少量铜，锌与铜形成了原电池，请写出锌与硫酸铜反应的化学方程式：___________。
②观察曲线a，锌粒与稀硫酸反应时，生成氢气的速率呈现出先增大后减小的变化趋势。已知：温度、反应物的浓度是影响化学反应速率的重要因素。生成氢气的速率先增大的主要原因可能是__________；生成氢气的速率后减小的主要原因可能是随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小。
5．（2020·江苏南京·统考二模）通过图 所示的四种途径都可以得到氧气。
请写出实验室通过乙、丙两种途径制取氧气的化学方程式：乙_____；丙_____。
6．（2020·江苏南京·统考二模）汽车尾气给城市环境带来很大压力。
（1）下列三种不同动力来源的汽车中，尾气排放对环境污染最小的是_____（填字母）。
a、以汽油为燃料的汽车 b、以天然气为燃料的汽车 c、电动汽车
（2）空气质量指数（简称 AQI）是依据常规监测的几种空气污染物浓度计算得到的。汽车尾气含有的一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮、碳氢化合物中，_____和碳氢化合物 不是目前计入空气质量评价的主要污染物。在上述物质以外，请再写出一种目前计入空气质量评价的主要污染物：_____。
（3）三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，它可将汽车尾气中有害的一氧化碳、二氧化氮和碳氢化合物转变为无害的二氧化碳、_____（单质）和_____（氧化物）后再排放。
7．（2020·江苏南京·统考二模）盐是指一类组成里含有金属离子和_____的化合物。
8．（2020·江苏南京·统考二模）质量相等、质量分数相等的氯化钠溶液、氯化钾溶液、氯化钙溶液，分别与质量相等、质量分数相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀的质量依次用 m1、m2、m3 表示，m1、m2、m3的大小关系可能是_____（填字母）。
A m1=m2=m3 B m3>m1=m2 C m1=m3>m2 D m3>m1>m2
9．（2021·江苏南京·统考二模）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列物质中，由分子构成的是_________（填字母，下同），溶于水后在溶液中以离子形式存在的是_________。
A 蔗糖 B 氯化氢 C 氯化钠 D 硫酸钠
（2）下图是三种常见固体的溶解度曲线。
下列说法中，正确的是_________（填字母）。
A 通过加热能让Ca(OH)2的饱和溶液变为不饱和溶液
B NaCl中混有少量KNO3，通常采用冷却热的饱和溶液的方法提纯NaCl
C 10℃时，在等质量的KNO3溶液和NaCl溶液中，溶质的质量分数前者小于后者
D 60℃时，将等质量的KNO3和NaCl配成饱和溶液，需要水的质量前者小于后者
（3）20℃时，把67g氯化钾的饱和溶液稀释为质量分数为20%的氯化钾溶液（已知20℃时氯化钾的溶解度是34g），实验步骤如下。
①计算：需要水的质量是_________g。
②量取：用_________量取所需的水，倒入盛有67g氯化钾的饱和溶液的烧杯中。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
④存储：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和_________），放到试剂柜中。
（4）去除粗盐中的难溶性杂质，实验步骤依次为溶解、过滤、_________、计算产率。称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.0g，经提纯后得到精盐3.3g，则精盐的产率为_________。
10．（2021·江苏南京·统考一模）人类的生活离不开化学。
(1)要解决“白色污染”问题，下列做法正确的是___________(填字母)。
A 减少使用不必要的塑料制品 B 重复使用某些塑料制品
C 使用一些新型的、可降解的塑料 D 回收各种废弃塑料
(2)百香果是一种热带水果，含有蛋白质、糖类、油脂、维生素A、维生素C等物质。其中，___________是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，缺乏___________会引起夜盲症。
(3)现代防弹材料的发展如下图所示。
在钛合金、聚酰胺纤维、碳纳米管中，属于金属材料的是___________，属于有机高分子材料的是___________。
(4)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。请用化学方程式表示以磁铁矿为原料炼铁的原理：______________________
11．（2021·江苏南京·统考一模）工业生产硝酸的简要流程如下图所示。
(1)步骤①利用氮气与氢气在一定条件下合成氨气。通过分离液态空气可以得到氮气，其原理是利用液态氮和液态氧的___________不同；将水蒸气通过赤热的焦炭层可以得到氢气，其原理是 ，该反应属于___________(写基本反应类型)。
(2)步骤②发生反应的化学方程式为 ___________，使用催化剂的目的是___________。
(3)步骤③和④也可以表示硝酸型酸雨的形成原理。我们把___________的降雨称为酸雨。
(4)请写出在实验室甲用pH试纸测定溶液酸碱度的具体操作：___________。
12．（2021·江苏南京·统考一模）氧气和二氧化碳都是空气的成分。
(1)写出化学方程式：
①实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气___________。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳___________。
(2)___________这三种常见化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳。大气中二氧化碳的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖。
(3)中国科学院大连化学物理研究所研发的“液态阳光”技术可助力中国完成碳达峰、碳中和目标。“液态阳光”技术的第一步是光能的转化，目前可采用光伏发电的形式：第二步是电解水制取氢气；第三步是二氧化碳和氢气反应制取甲醇。
①该技术的第一步实现了将___________能转化为___________能。
②该技术的第二步对应的化学方程式为___________。
③二氧化碳和氢气反应制取甲醇的化学方程式为 。请计算：若生产2t甲醇，消耗二氧化碳的质量是多少？___________ (利用化学方程式进行计算，写出计算过程)
13．（2021·江苏南京·统考一模）饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的。
(1)在一般情况下，将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有___________或升高温度；将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有___________、蒸发溶剂或降低温度。
(2)已知：20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g．20℃时，向烧杯中加入20mL水(水的密度可近似看做lg/cm3)，接下来的实验步骤如下表所示：
步骤 操作 现象 分析
① 加入5g硝酸钾，搅拌 固体全部溶解 步骤___________(填序号)形成的溶液是饱和溶液。步骤___________(填序号)形成的溶液中溶质的质量分数最大，其质量分数为___________(保留至0.1%)
② 再加5g硝酸钾，搅拌 ___________
③ 加热至60℃ 固体全部溶解
④ 再加5g硝酸钾，搅拌 ___________
⑤ 冷却至20℃ ___________
14．（2022·江苏南京·统考二模）元素周期表中部分元素的信息如图。
(1)核电荷数为10的元素的名称为___________。
(2)表中共有___________种金属元素。
(3)1个___________（填名称）分子与1个氮气分子中，原子数相同，核外电子数也相同。
(4)人体中有11种常量元素，请写出一种表中没有出现的常量元素的符号：___________。
(5)某种药物含有由原子序数为1、8、13的三种元素组成的化合物，服用该药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为___________。
15．（2022·江苏南京·统考二模）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以___________悬浮于水中的杂质，使之，从水中沉降出来。
(2)请简述氧气在水中的溶解度与温度的关系：___________。
(3)现有某温度时65g甲的水溶液（其中溶质的质量为40g），逐渐降温，测得溶液质量随温度的变化曲线如图所示。已知：甲的溶解度随温度的降低而减小；降温过程中，析出的晶体不含结晶水。
①图中A、B、C三点对应的溶液中，属于饱和溶液的是___________（填字母）。
②20°C时，甲的溶解度为___________。
(4)请设计实验方案，探究硝酸铵固体、氢氧化钠固体溶解于水时是放出热量还是吸收热量。实验步骤必须考虑控制变量，且用到烧杯、玻璃棒、温度计。
实验步骤 实验现象 实验结论
___________ ___________ ___________
参考答案：
1．(1) B 常量元素
(2) 燃烧时可燃物与空气有足够大的接触面积
(3) +4##+4价
铝表面生成一层致密氧化铝薄膜
【解析】(1)
①A、脱水米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、鱼香肉丝富含蛋白质，符合题意；
C、冻干草莓富含维生素，不符合题意；
故选B；
②钙元素在人体中含量大于0.01%，为常量元素；
(2)
①氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学反应方程式为： ；
②使燃料充分燃烧要有足够的空气和燃烧时可燃物与空气有足够大的接触面积；
(3)
①碳化硅中碳元素的化合价为-4，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设碳化硅中硅元素的化合价为x，则x+(-4)=0，x=+4，则碳化硅中硅元素的化合价为+4价；
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝表面生成一层致密氧化铝薄膜，阻止氧气氧化里面的铝。
2． 过氧乙酸 75体积 275 氯元素的化合价由-1价升高为+1价，氢元素的化合价由+1价降低为0价，其他元素的化合价不变
【详解】（1）有机物是含碳的化合物，乙醇、过氧化氢、过氧乙酸、次氯酸钠中，过氧化氢（H2O2）和次氯酸钠（NaClO）是不含碳的化合物，乙醇（C2H5OH）和过氧乙酸（CH3COOOH）是含碳化合物，故属于有机化合物的是乙醇和过氧乙酸。
（2）溶液中溶质的体积分数是溶质体积与溶液体积之比，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。因为酒精具有可燃性，且易挥发，所以大面积喷洒医用酒精易引发火灾，乙醇在空气中燃烧生成水和二氧化碳，故乙醇完全燃烧的化学方程式为：。
（3）实验室常采用分解过氧化氢的方法制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，其化学方程式为：；要把50mL质量分数为30%的过氧化氢溶液稀释为质量分数为5%的过氧化氢溶液，根据稀释前后溶质的质量不变，设需要水的体积为x，则，解得x=275mL。
（4）利用次氯酸钠发生器电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应的化学方程式为 。NaCl中钠元素显+1价，氯元素显-1价；H2O中氢元素显+1价，氧元素显-2价；H2中氢元素为0价；NaClO中钠元素显+1价，氯元素显+1价，氧元素显-2价。故该反应中各元素化合价的变化情况是：氯元素的化合价由-1价升高为+1价，氢元素的化合价由+1价降低为0价，其他元素的化合价不变。
3． 质子数（或核电荷数） 最外层电子的数目 相对稳定 Cl－ 2 燃烧不一定需要氧气参加（合理答案均可） 14.2g（详见解析)
【详解】（1）①钠和氯是不同种元素，不同种元素最本质的区别是质子数不同；
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布有关，最外层电子数相同，化学性质相似；
③当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子失去，转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构；
④构成氯化钠的离子中，氯原子得到一个的电子，形成阴离子的符号是Cl－，钠原子失去一个电子，形成阳离子，其核外电子层数是2；
（2）本次实验，钠与氯气燃烧，没有氧气参与，故对燃烧的新认识：燃烧不一定需要氧气参加；
（3）设至少需要氯气的质量为X。
答：至少需要氯气的质量为14.2g。
4． 天然气 沸点 接触面积越大 氢气的密度比空气小 加快 锌与稀硫酸反应放出热量，使温度升高
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气等。将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，使用蒸馏将它们分离，可得到不同的产品。
（2）粉尘爆炸实验实验说明，可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈。
（3）选择向下排空气法收集氢气的原因是：氢气密度比空气小，不会与空气反应，并且不污染空气；
（4）由图可知，①对比曲线a和b，发现加入0.5mL饱和硫酸铜溶液能够加快生成氢气的速率。锌与硫酸铜反应的化学方程式：
②观察曲线a，锌粒与稀硫酸反应时，生成氢气的速率呈现出先增大后减小的变化趋势。已知：温度、反应物的浓度是影响化学反应速率的重要因素。生成氢气的速率先增大的主要原因可能是锌与稀硫酸反应放出热量，使温度升高。
5．
【详解】乙途径是氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
丙途径是高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： 。
6． c 二氧化碳 SO2[或O3、细颗粒物（PM2.5）、可吸入颗粒物（PM10）] N2 H2O
【详解】（1）a、以汽油为燃料的汽车，会产生一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等空气污染物，对空气造成污染，不符合题意；
b、以天然气为燃料的汽车，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳会造成“温室效应”，不符合题意；
c、电动汽车的能源是电，不会产生空气污染物，污染最小，符合题意。
故选c；
（2）二氧化碳是空气的组成成分之一，不是目前计入空气质量评价的主要污染物；
目前计入空气质量评价的主要污染物除了一氧化碳和二氧化氮，还有二氧化硫、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、O、H、N，生成物中含C、O，故还应还H、N，故生成的无害的单质应是N2，氧化物应是H2O。
7．酸根离子
【详解】盐是由金属阳离子与酸根离子组成的化合物。
8．ACD
【详解】分别写出氯化钠，氯化钾和氯化钙与硝酸银反应的方程式（为了计算方便按照生成一份氯化银进行列式）。
1：
2：
3：
生成相同质量的氯化银时候，消耗的样品质量大小为：CaCl2＜NaCl ＜ KCl。等质量的样品产生氯化银的能力强弱为CaCl2> NaCl > KCl
① 硝酸银的量极少，样品剩余，则 m1=m2=m3；
② 硝酸银量稍多，则能力最弱者（KCl）停止产生沉淀，能力较强的两者继续产生沉淀，因此 m1=m3>m2
③ 硝酸银量极多，则能力最弱者最先停止产生沉淀，其次是能力较弱者，最后是能力最
强者，因此 m3>m1>m2
故选择 ACD。
9． AB BCD D 18 量筒 溶液中溶质的质量分数 蒸发 82.5%
【详解】（1）A、蔗糖是由蔗糖分子构成的，溶于水后以蔗糖分子的形式存在；
B、氯化氢是由氯化氢分子构成的，溶于水后以氯离子和氢离子的形式存在；
C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，溶于水后以氯离子和钠离子的形式存在；
D、 硫酸钠是由硫酸根离子和钠离子构成的，溶于水后以硫酸根离子和钠离子的形式存在；
故由分子构成的是AB，溶于水后在溶液中以离子形式存在的是BCD。
（2）A、温度升高，氢氧化钙的溶解度下降，因此不能通过加热让Ca(OH)2的饱和溶液变为不饱和溶液，错误；
B、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大,但氯化钠的溶解度受温度影响较小,而硝酸钾所受影响较大,将混合物配成饱和溶液,然后加热蒸发水,先析出的是氯化钠,少量的硝酸钾仍残留在溶液，因此采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，错误。
C、10 ℃时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，所以两种物质的饱和溶液溶质质量分数硝酸钾的小于氯化钠的，错误；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度远大于氯化钠的溶解度，即两种物质的饱和溶液中硝酸钾的质量分数大于氯化钠的质量分数，因此将等质量的KNO3和NaCl配成饱和溶液，需要水的质量前者小于后者，正确。
故选D。
（3）①67g氯化钾的饱和溶液中氯化钾的质量为，水的质量为67g-17g=50g；将17g氯化钾配置成质量分数为20%的氯化钾溶液共需要水质量为17g/20%-17g=68g，需要加入水的质量为68g-50g=18g
②实验室一般用量筒量取所需的水。
④标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。
（4）去除粗盐中的难溶性杂质，实验步骤依次为溶解、过滤、蒸发、计算产率。
精盐的产率为。
10． ABCD 蛋白质 维生素 A 钛合金 聚酰胺纤维
【详解】（1）A、减少使用不必要的塑料制品，可以减少塑料制品的使用，减少“白色污染”，符合题意；
B、重复使用某些塑料制品，可以减少塑料对环境的污染，减少“白色污染”，符合题意；
C、使用一些新型的、可降解的塑料，可以减少“白色污染”，符合题意；
D、回收各种废弃塑料，可以减少“白色污染”，保护环境，符合题意。
故选ABCD；
（2）蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物；
缺乏维生素A会引起夜盲症；
（3）钛合金属于金属材料；聚酰胺纤维属于合成材料；碳纳米管属于无机非金属材料；
（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，一氧化碳能与四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
11． 沸点 置换反应 6H2O 提高反应速率 pH＜5.6 在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸， 用玻璃棒醮取溶液滴到 pH 试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的 pH
【详解】(1)分离液态空气可以得到氮气，其原理是利用液态氮和液态氧的沸点不同；将水蒸气通过赤热的焦炭层可以得到氢气，该反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
(2)反应前后原子种类数目不变；反应前氮、氢、氧原子数目分别为4、12、10，反应后氮、氢、氧原子数目分别为4、0、4，所以反应中还同时生成6个水分子6H2O；催化剂能改变反应速率本身质量和化学性质在反应前后不变，使用催化剂的目的是加快反应速率。
(3)酸雨是pH小于5.6的雨水。
(4) 测定溶液酸碱度需要使用pH试纸，操作为：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸， 用玻璃棒醮取溶液滴到 pH 试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的 pH。
12． 煤、 石油、 天然气 光 电
解： 设消耗二氧化碳质量为x
x=2.75t
答： 消耗二氧化碳的质量是 2.75t。
【详解】(1)①氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：。
②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，。
(2)煤、石油、天然气这三种常见化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳，导致温室效应增强，全球气候变暖。
(3)①该技术的第一步实现了将光能转化为电能。
②该技术的第二步反应为水通电生成氢气和氧气，。
③见答案。
13． 增加溶剂 增加溶质 有固体剩余 固体全部溶解 固体析出 ②⑤ ④ 42.9%
【详解】(1)在一般情况下，将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有增加溶剂或升高温度；将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂或降低温度。
(2) ②20mL水是20g水，因为20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20g水最多能溶解6.32g硝酸钾， 所以再加5g硝酸钾，搅拌，有固体剩余。④60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则20g水最多能溶解22g硝酸钾，所以第三次加5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解。⑤冷却至20℃，因为20g水最多能溶解6.32g硝酸钾，所以15g硝酸钾不能全部溶解，会有固体析出。
分析：由以上分析可知，步骤②⑤形成的溶液是饱和溶液。步骤④形成的溶液中溶质的质量分数最大，其质量分数为：=42.9%。
14．(1)氖
(2)5##五
(3)一氧化碳
(4)Ca
(5)
【解析】(1)
元素周期表一格中，左上角的数字是原子序数，在数值上等于核电荷数，则核电荷数为10的元素的名称为氖；
(2)
除汞之外的金属元素名称带钅字旁，则锂、铍、钠、镁、铝属于金属元素，故表中共有5种金属元素；
(3)
一个氮气分子和一个一氧化碳分子中都含有2个原子，核外电子数是14；
(4)
人体中有11种常量元素：碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、钾、钠、镁，故表中没有出现的常量元素有钙元素，符号为：Ca；
(5)
由原子序数为1（氢元素）、8（氧元素）、13（铝元素）的三种元素组成的化合物是氢氧化铝，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为：。
15．(1)吸附
(2)温度升高，氧气的溶解度减小
(3) AB 100g
(4) 分别量取20mL水倒入两个烧杯中，用温度计测量水的温度，然后分别取一药匙硝酸铵固体与氢氧化钠固体放入两个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使之全部溶解，再用温度计分别测量两杯溶液的温度 加入硝酸铵固体的烧杯中溶液的温度降低，加入氢氧化钠固体的烧杯中溶液的温度升高 硝酸铵固体溶于水吸收热量，氢氧化钠固体溶解于水放出热量
【解析】(1)
明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之，从水中沉降出来；故答案为：吸附。
(2)
氧气在水中的溶解度与温度的关系是温度升高，氧气的溶解度减小；故答案为：温度升高，氧气的溶解度减小；
(3)
①由图像可知，当温度降低至40℃时，溶液恰好饱和，因此继续降温会析出晶体了，因此A和B对应的溶液均为饱和溶液；故答案为：A、B；
②由图像可知，20°C时，饱和溶液中溶剂的质量为（65g﹣40g）=25g，溶质的质量为50g﹣25g=25g，设该温度下甲的溶解度为x，则：
x=100g，故答案为：100g；
(4)
探究硝酸铵固体、氢氧化钠固体溶解于水时是放出热量还是吸收热量可设计如下实验：分别量取20mL水倒入两个烧杯中，用温度计测量水的温度，然后分别取一药匙硝酸铵固体与氢氧化钠固体放入两个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使之全部溶解，再用温度计分别测量两杯溶液的温度，观察到加入硝酸铵固体的烧杯中溶液的温度降低，加入氢氧化钠固体的烧杯中溶液的温度升高，由此可知，硝酸铵固体溶于水吸收热量，氢氧化钠固体溶解于水放出热量；
故答案为：
实验步骤 实验现象 实验结论
分别量取20mL水倒入两个烧杯中，用温度计测量水的温度，然后分别取一药匙硝酸铵固体与氢氧化钠固体放入两个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使之全部溶解，再用温度计分别测量两杯溶液的温度 加入硝酸铵固体的烧杯中溶液的温度降低，加入氢氧化钠固体的烧杯中溶液的温度升高 硝酸铵固体溶于水吸收热量，氢氧化钠固体溶解于水放出热量
