江苏省南京市鼓楼区三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-07填空题
一、填空题
1．（2020·江苏南京·统考一模）核电荷数为 1~18 的元素在元素周期表中的部分信息如下，请回答有关问题。
（1）钠元素和氯元素排在同一周期，原因是其原子的_______________相同；氧元素和 硫元素具有相似的化学性质，主要是因为元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是___有关。
（2）11号元素的原子形成的离子是 ________(填离子符号)。
（3）利用上表中给出的元素，写出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的化学式，并标出各元素的化合价 ____________。
（4）具有相同原子数和电子数的微粒叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组中的两种粒子属于等电子体的是____________ (填字母)。
A．N2、CO B．CO2、SO2 C．CH4、NH4+
2．（2020·江苏南京·统考一模）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。有时可利用____________(填物质名称)溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
（2）水是常见的溶剂，A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为____________(保留一位小数)
②下列说法正确的是( )
A．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为：A＞B＞C
B．将t2℃时A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小为：B＞A=C
C．从含有少量B的A的饱和溶液中得到较多的A晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
（3）压强为101 kPa和温度为0℃时，氮气在水中的溶解度为0.024，这句话的含义是______。
（4）下图实线方框内是化学反应的类型，相邻虚线方框内是对应的一个有水参加的反应的化学方程式，请在图中填空。
化合反应 H2O+CO2=H2CO3
分解反应 ____________
置换反应 Fe+4H2O____________+4H2
其它 6H2O+6CO2C6H12O6+6O2
（5）初中化学中，我们学习了稀盐酸和氢氧化钠溶液（如图所示）发生中和反应的实质是：H++OH = H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。以稀盐酸和氢氧化钠溶液反应为例，离子方程式的书写一般按以下步骤：
Ⅰ.写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________。
Ⅱ.把易溶于水且易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：H++Cl++Na++OH-= Na++Cl-+H2O；
Ⅲ.删去方程式两边不参加反应的离子，继续改写成：H++OH=H2O；
Ⅳ.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。则稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为: H++OH-= H2O。请回答：
（6）写出稀盐酸和碳酸钙发生反应的离子方程式____________；
（7）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有____________生成时，复分解反应才可以发生。
3．（2020·江苏南京·统考一模）南京作为六朝古都，是一座历史悠久的文化旅游名城。
（1）南京的美食琳琅满目。
①南京的盐水鸭肥而不腻，鲜香味美，富含的_________在人体内可转化为易被吸收的氨基酸。
②南京鸭血粉丝汤鲜香爽滑。粉丝的主要成分是淀粉，在人体中内最终变成葡萄糖，请写出葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化的化学方程式_________，该反应同时_________（选填“吸收”或“放出”）热量。
③南京名茶“雨花茶”清雅甘醇，其中含有的铁元素被人体摄入后可预防_________。
（2）秦淮风光带的青砖瓦吸引游客如织。
①古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和沙土等混合制成。糯米灰浆属于_________（选填“合成材料”或“复合材料”），熟石灰的化学式_________。
②粘土中含有铁，在烧制过程中不完全氧化形成四氧化三铁，则成“青砖”，请写出铁在高温下氧化生成四氧化三铁的化学方程式_________。
4．（2020·江苏南京·统考一模）氯化钠具有广泛的用途。
（1）氯化钠是重要的调味品。组成氯化钠的钠元素和氯元素均是人体的_________（选填“常量元素”或“微量元素”）。
（2）氯化钠是重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可制得氢氧化钠、氢气和氯气，请写出该反应的化学方程式_________。
（3）粗盐中含有杂质，利用下图操作可除去难溶性杂质。请回答下列问题。
①操作C的错误是_________。
②海水晒盐采用操作D的原理，一般不采用降低氯化钠浓溶液温度的方法，原因是_________。
（4）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。20℃时，将20g氯化钠放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_________（结果精确到0.1%）。若要配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，还需向烧杯中加入水的质量为_________g。
5．（2021·江苏南京·统考二模）如图是KNO3和NaCl的溶解度数据表和溶解度曲线图，请回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度S/g NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）20℃时，KNO3、NaCl的溶解度大小关系是：KNO3_________NaCl（填“>”“<”或“=”）。
（2）40℃时，7g KNO3放入10g水中，充分搅拌，_________（填“能”或者“不能”）形成饱和溶液。
（3）NaCl中混有少量的KNO3，可用_________的方法提纯NaCl。
（4）将KNO3溶液的状态从a点时转变至b点，若保持溶质质量不变，可以采取的方法是_________。
（5）盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包质量为m克的氯化钠放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下：
次数 第一次 第二次 第三次
加水质量 1000g 1000g 1000g
烧杯内NaCl晶体剩余情况 有 无 无
由表分析，m的取值范围是_________。
6．（2022·江苏南京·统考一模）我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。如图为碳元素的化合价和物质类别的“价类二维图”。据图回答下列问题：
(1)a点对应物质是天然气的主要成分，请写出该物质的化学式___________。
(2)b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子·内篇》中对其中一种物质有这样的描述“…生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是___________（填名称）。
(3)c、d两点对应物质在一定条件下的转化关系如下：
反应①的化学方程式为___________；反应②的化学方程式为___________。
(4)向e点对应物质的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色，这是因为e点对应物质在水溶液中能解离出_________（填离子符号）。
(5)f点对应物质有多种，其中_________（填化学式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
7．（2022·江苏南京·统考二模）水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。
(1)作为一种化学物质，水能参与很多反应，本身就是一种化学资源，初中学过得到水的化学反应有多种，请按要求各写出一个反应的化学方程式：
①有水生成的化合反应：________；
②有水生成的分解反应：_______。
(2)下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：
①A池中通过________（填操作名称）除去水中的难溶性固体杂质。
②吸附池常利用活性炭的吸附性，其原因是活性炭具有________的结构。
③检验自来水是软水还是硬水的操作是________。将自来水煮沸，会产生水垢，水垢的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙。写出用盐酸去除水垢时发生中和反应的化学方程式_________
(3)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
①20℃时，按2:5的质量比分别取NaC1固体和蒸馏水充分溶解后，形成的溶液属于______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该NaCl溶液的溶质质量分数约为______（计算结果精确到0.1%）。
②a℃时，分别将KNO3、NaCl固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，若配制KNO3饱和溶液需要的水更少，则a_______t（填“>”、“<”或“=”）。
参考答案：
1． 电子层数 最外层电子数 Na+ AC
【详解】（1）钠元素和氯元素的电子层数相同，所以处于同一周期；元素种类由质子数决定，元素的化学性质与最外层电子数关系密切；
（2）核电荷数为11元素是钠元素，其原子易失去最外层的一个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子，其离子符号Na+；
（3）根据表中元素，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，化学式为NH3；氮元素显-3价，氢元素显+1价，可表示为：；
（4）A、一个CO分子中有2个原子，6+8=14个电子；一个N2分子中有2个原子，7+7=14个电子，所以两种分子是等电子体，故选项正确；
B、一个CO2分子中有3个原子，6+8×2=22个电子，一个SO2分子中有3个原子，16+8×2=32个电子，所以两种分子不是等电子体，故选项错误；
C、一个CH4分子中有5个原子，6+4=10个电子；一个NH4+离子中有5个原子，7+4-1=10个电子，所以两种微粒是等电子体，故选项正确。
2． 明矾 33.3% AC 101kPa，0℃时，1体积水最多能溶解0.024体积的氮气 2H2O2H2↑+O2↑ Fe3O4； NaOH+HCl=NaCl+H2O； CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； 水、气体或沉淀
【详解】（1）自来水的处理过程中，使用明矾溶于水后生成胶状物对杂质的吸附，故答案为：明矾。
（2）①根据题意可知，t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数=，故答案为：33.3%。
②A.t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为A＞B＞C，A正确；
B.将t2℃时A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，A、B有晶体析出，C无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数大小为B＞A＞C，B错误；
C.从含有少量B的A的饱和溶液中得到较多的A晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法，C正确；故答案为AC。
（3）压强为101 kPa和温度为0℃时，氮气在水中的溶解度为0.024，这句话的含义是101kPa，0℃时，1体积水最多能溶解0.024体积的氮气。
（4）分解反应可以是：2H2O2H2↑+O2↑；因为Fe+4H2OFe3O4+4H2；故答案为：Fe3O4
（5）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（6）碳酸钙不溶于水，不能拆开，稀盐酸和碳酸钙发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（7）复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀的一种生成，故答案为：水、气体或沉淀
3． 蛋白质 放出 贫血 复合材料 Ca(OH)2
【详解】（1）①盐水鸭富含的蛋白质在人体内可转化为易被吸收的氨基酸；
②葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；该反应放出热量；
③铁元素被人体摄入后，可以预防贫血；
（2）①米灰浆由糯米汁、熟石灰和沙土等混合制成。糯米灰浆属于复合材料；
熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2；
②铁与氧气在高温下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：
4． 常量元素 没有用玻璃棒引流 氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大 26.5% 330
【详解】（1）钠元素和氯元素均是人体的常量元素。
（2）电解饱和食盐水可制得氢氧化钠、氢气和氯气，。
（3）①操作C的错误是没有用玻璃棒引流，易造成液体洒出。
②海水晒盐采用蒸发结晶的原理，一般不采用降低氯化钠浓溶液温度的方法，原因是氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大。
（4）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。20℃时，将20g氯化钠放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后，最多溶解溶质质量为18.0g，所得溶液的溶质质量分数为 。加水稀释前后溶质质量不变，20g氯化钠可以配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液质量为20g÷5%=400g，故还需向烧杯中加入水的质量为400g-20g-50g=330g。
5． < 能 蒸发结晶 降温至20℃，再恒温蒸发一定量的水直至刚好饱和（答案合理即可） 360
（3）氯化钠的溶解度受温度影响较大，硝酸钾的溶解度受温度影响较小，所以NaCl中混有少量的KNO3，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠；
（4）a点是40℃时，硝酸钾不饱和溶液，b点是20℃时，硝酸钾的饱和溶液，所以将硝酸钾溶液的状态从a点转变至b点，若保持溶质质量不变，可以采取的方法：先将溶液降温到，20℃，再恒温蒸发至恰好饱和状态；
（5）由溶解度的定义可知，在第一次中加入1000g的水有剩余的氯化钠晶体存在，说明氯化钠晶体质量应大于360g，有第二次加入1000g水，氯化钠晶体无剩余，说明氯化钠晶体的质量小于或等于720g，所以m的取值范围：。
6．(1)CH4
(2)金刚石
(3) 2CO+O22CO2 CO2+C2CO
(4)H+
(5)NaHCO3
【解析】(1)
天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故填CH4。
(2)
由图可知，b点对应的碳元素的化合价为0，物质为碳元素组成的单质，虽铁椎不能伤，说明该物质的硬度较大，则该物质是碳元素组成的金刚石，故填金刚石。
(3)
由图可知，c点对应的氧化物中碳元素的化合价为+2价，该物质是一氧化碳，d点对应的氧化物中碳元素的化合价为+4价，该物质是二氧化碳，则反应①是一氧化碳与氧气在点燃的条件反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2CO+O22CO2；
反应②是二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故反应的化学方程式写为：CO2+C2CO。
(4)
e点对应的物质属于酸，其中碳元素的化合价为+4价，则该物质是碳酸，向碳酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色，这是因为碳酸在水溶液中能解离出H+，故填H+。
(5)
f点对应的物质属于盐，其中碳元素的化合价为+4价，且该物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，则该物质是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3。
7．(1)
(2) 过滤 疏松多孔 取自来水样品，向其中加入肥皂水，振荡，若产生的泡沫多、浮渣少，是软水，反之则是硬水
(3) 饱和 24.0% >
【解析】(1)
化合反应是指反应物有多种，生成物只有一种的反应，而氢气燃烧生成水，该反应属于化合反应，反应的化学方程式为；
分解反应是指一种反应物生成多种生成物的反应，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应属于分解反应，反应的化学方程式为。
(2)
过滤能除去水中难溶性杂质；
活性炭具有吸附性是因为其均有疏松多孔的结构；
若要检验自来水是硬水还是软水，可取自来水样品，向其中加入肥皂水，振荡，若产生的泡沫多、浮渣少，是软水，反之则是硬水；中和反应是指酸与碱的反应，而盐酸属于酸，氢氧化镁属于碱，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为。
(3)
20℃时，氯化钠的溶解度为31.6g，即在氯化钠的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为31.6g：100g=1.58：5，小于2：5，则按2:5的质量比分别取NaC1固体和蒸馏水充分溶解后，固体不能全部溶解，形成的溶液为饱和溶液；此时该氯化钠溶液的溶质质量分数约为；
a℃时，配制等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液时，硝酸钾需要的水更少，说明此时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，而图中t℃之后，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则a>t℃。
