4.2 金属的化学性质 同步练习
一、单选题
1．已知：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。下表各选项中不能里用置换反应通过X得到Y的一组物质是（ ）
选项 A B C D
X Fe Fe2O3 Na Zn
Y FeCl3 Al2O3 NaOH ZnCl2
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关金属的说法正确的是( )
A．铝具有很好的抗腐蚀性能
B．铜能置换出酸中的氢
C．钢是纯净物
D．银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来
3．铁、铝、铜是生活中常用的金属。下列有关说法或者做法正确的是（ ）
A．铁的利用要比铜和铝晚得多
B．钢是很纯的铁
C．可以用铁制容器配制波尔多液
D．铝在空气中有很好的抗腐蚀性能
4．电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情形起了广泛的热议．黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生．根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ）
①“王水”溶解黄金是化学变化；
②金比氢活泼；
③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；
④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；
⑤“王水”可以用铁质容器盛装．
A．①④⑤ B．①③ C．③④⑤ D．①②③
5．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验．则三种金属的活动性顺序是（ ）
实验步骤 实验现象
①把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中 甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化
②再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中 无明显现象
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲
6．甲、乙、丙三种金属分别投入稀盐酸中，只有乙表面产生气泡，甲、丙都不反应；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，则三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞丙＞甲
7．把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图5-1所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌和镁的质量比 ( )
A．1：1 B．24：65 C．65：24 D．无法确定
8．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．丙的相对分子质量为32g
B．丙中C，H，O元素的质量比为3:1:4
C．生成的丙和丁的分子个数比为2:1
D．该反应为置换反应
9．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,往滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。你能得出的结论是（ ）
A．滤渣中一定有Zn B．滤渣中一定有Ag和Cu
C．滤渣中可能有Cu D．滤液中一定有Ag+和Cu2+
10．有 X、Y、Z 三种金属，为判断其活动性顺序，小凯做了如下实验：①将 X、Y、Z 分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐溶液中，Y的表面有Z析出。则X、Y、Z的活动性顺序为（ ）
A．Y > Z > X B．X > Y > Z
C．Z > X > Y D．X > Z > Y
11．根据金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法不正确的是（ ）
A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生，属于置换反应
B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，属于置换反应
C．反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2可以发生，溶液颜色由无色变成蓝色
D．反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3可以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色
12．下列金属不能与盐酸发生反应的是（ ）
A．镁 B．锌 C．银 D．铁
二、填空题
13．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．
（1）冶炼技术在中国有着悠久的历史．如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：
①根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？
a．地壳中金属元素的含量 b．金属的导电性 c．金属的活动性
d．金属的延展性 e．金属冶炼的难易程度
②常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是 ；
③我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”．
a．用上述方法不能制得黄金是因为 ；
b．药金的主要成分是 ；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失．
①铁在地壳中的含量居所有金属元素的第 位；
②铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互作用的结果．
③据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成 的损失占国民生产总值（GNP）的4%．
请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：
a． ；
b． ．
14．向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生．则滤液中一定含有的溶质是
（写化学式）．
15．废旧手机的某些废旧部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后经 （一种操作的名称）》，溶液中存在的金属阳离子有 。
16．我们偃师市的大多数公交线路都换成了新能源汽车，锂氮电池可以为新能源汽车提供动力。锂属于 （填“金属或非金属”）元素，该电池的反应原理是锂与空气中的氮气反应生成氮化锂（锂为+1价），写出该反应的化学方程式 。
17．将一定量的铁加入到硝酸铝、硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。滤液中一定含有的物质化学式是 ，反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 （填“大”或“小”）。
18．如图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图
上述金属可分为两类，则丙应和 分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是 。
三、综合题
19．化学小组同学用如图所示装置探究铁的金属活动性。
（1）若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用 ，其现象为
（2）若X溶液为少量硫酸铜溶液，请反应的化学方程式为 。待充分反应后，取出铁片，放入金属R,现察到R表面有黑色固体析出。根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为 。
20．嫦峨四号探测器用表面镀金的钼丝做金属网。
（1）钼能制成细丝，是利用了钼的 性。
（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质 。
（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿（MoS2）制备钼的过程如下：
①过程1中反应的化学方程式：2MoS2+7O2 2MoO3+4
②过程Ⅱ分两个阶段：第一阶段反应为：MoO3+H2 H2O+MoO2
第二阶段过程如下：
写出第二阶段反应化学方程式： 。
21．金属在日常生活的使用越来越广泛，请回答下列问题：
（1）图中有标号的材料中，属于金属材料的是 （填标号）。
（2）如图为利用数字化仪器测得的形状、大小均相同的足量的铝片、铁片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应时气体压强的变化。
①图中表示铁片与稀盐酸反应的曲线是 （填“a”或“b”）。
②生活中铝制品不易被腐蚀，用化学方程式表示其原因 。
③铁制品容易生锈，盐酸去铁锈的化学方程式为 。
（3）实验室用如图探究一氧化碳的性质。
①要使通入装置D的气体是干燥的，可在装置C中装入 （填写液体药品名称）。
②装置D中发生反应的实验现象是 。
③从环保角度考虑，装置中存在明显的不足，改进的方法是 。
（4）黄铜是铜、锌合金，常用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g，请计算该黄铜样品中铜的质量分数。
22．2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物。
（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜 。
（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如辉铜矿（主要成分是Cu2S），其中硫元素的化合价为-2价，则铜元素的化合价为 。
（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种原子，它们的共同点是原子核中 数相同。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】（1）ce；常温下铝易和空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜；反应物中没有金元素；Cu和Zn
（2）2；氧气和水；刷油漆；涂油
14．【答案】Al2（SO4）3
15．【答案】过滤；Mg2+和Al3+
16．【答案】金属；
17．【答案】Fe（NO3）2、Al（NO3）3；小
18．【答案】甲、乙；铁
19．【答案】（1）盐酸（或稀硫酸）；铁片表面有气泡冒出，一段时间后，溶液变成浅绿色
（2）CuSO4+Fe═FeSO4+Cu；R＞Fe＞Cu（或Cu＜Fe＜R）
20．【答案】（1）延展性
（2）稳定或不活泼
（3）SO2；MoO2+2H2 Mo+2H2O
21．【答案】（1）①、②、⑤
（2）b；4Al+3O2=2Al2O3；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）浓硫酸；红色固体变黑；在装置末端放一个点燃的酒精灯
（4）解：设20g黄铜样品中锌的质量为x
故黄铜样品中铜的质量分数为：
答：黄铜样品中铜的质量分数是 67.5%。
22．【答案】（1）弱
（2）+1
（3）质子
