2023年九年级第一次学习效果检测
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu—64
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1~5小题每小题1分，6-10小题每小题2分，共15分)
1.火星探测器测得火星土壤中含量最多的元素与地壳中含量最多的元素相同，这种元素是
A.氧 B.硅 C.铝 D.铁
2.人体呼出的气体与吸人的空气相比，增多的是
A.N2 B.O2 C.二氧化碳和水蒸气 D.稀有气体
3.垃圾归类有利于生态文明建设，提高资源的利用率。下列垃圾归类错误的是
选项 A B C D
垃圾 矿泉水瓶 废钢筋 含汞温度计 剩饭剩菜
垃圾归类
4.下列酒精灯的使用，正确的是
A. 点燃酒精灯 B.熄灭酒精灯
C. 向燃着的酒精灯中添加酒精 D.盖灭酒精灯
5.下列属于放热反应的是
A.碳和二氧化碳共热 B.氧化钙溶于水
C.硝酸铵溶于水 D.氢氧化钠溶于水
6.2023年5月12日是我国第15个全国防灾减灾日。下列做法正确的是
A.档案室着火，用二氧化碳灭火器灭火
B.遇到室内起火，迅速打开门窗通风
C.厨房内天然气泄漏，立即打开排气扇
D.正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
7.一个C-12原子的质量是kg，则碳的相对原子质量为
A.kg B. C. 12 kg D. 12
8.中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A.该反应的化学方程式是8
B.该反应前后分子数目不变
C.该反应前后氢元素的化合价不变
D.反应物CO和H2O都是氧化物
9.下列有关化学学科核心素养的理解错误的是
A.化学观念：二氧化碳是由碳、氧元素组成的
B.科学思维：二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，化学性质相似
C.科学探究与实践：在进入洞穴时，一般要点火把；但在矿井中，要严禁烟火
D.科学态度与责任：用酒精喷灯加热木炭粉和氧化铜粉末，未观察到有关现象的变化，查找原因，直到实验成功为止
10.小碳在进行电解水实验时，为增强水的导电性，加快水的分解速率，取100 g3%Na2SO4溶液(Na2SO4显中性，在水通电分解前后质量不变)进行电解。下列图像中正确的是
A. B. C. D.
二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)
11.下列属于清洁能源的是
A.太阳能 B.石油 C.天然气 D. ___
12.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确是
A.25°C时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B. 40°C时，甲的溶解度为45 g
C.40°C时，甲和乙的饱和溶液，降温到25°C仍是饱和溶液
D.40°C时，相同质量的甲、乙饱和溶液中溶剂的质量：乙___(选填“＞”、“=”或“＜”)甲
13.下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去硫酸亚铁中的硫酸铜 加足量的锌粉
B 比较氢氧化钠在不同溶剂中的溶解性 在两支试管中各加1 g氢氧化钠，然后分别加入5 mL水和5 mL酒精，振荡，观察现象
C 检验某物质中是否含 取样，加稀盐酸，观察是否有气泡产生
D 鉴别热塑性塑料和热固性塑料 _________________
三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分
14.(5分)电池在生活中的应用越来越广泛。
(1)锌锰干电池的外壳是锌，中间是碳棒，填充物是二氧化锰、氯化锌和氯化铵等。填充物加水后搅拌，过滤，滤渣的主要成分是____________。
(2)铅蓄电池充电时发生反应的化学方程式为，则X的化学式为______。
(3)镍氢电池是一种性能良好的蓄电池。下图是镍在元素周期表中的信息，下列说法正确的是_____(填序号，多选)。
A.该元素属于金属元素 B.该元素的原子序数为58.69
C.该元素的相对原子质量为28 D.该元素的原子中有28个电子
(4)锂离子(Li+)电池广泛应用在手机和笔记本电脑上。锂离子电池以石墨材料为负极，电解液溶质是六氟磷酸锂(LiPF6)。六氟磷酸锂中磷元素的化合价为________。(F为-1价)
15.(6分)央视某综艺节目真实、全面、立体地展现了中华民族的文化瑰宝。
(1)南宋铜壁画《千里江山图》之所以能够流传千年依旧色彩艳丽，与其所用颜料石青等
有关。石青又称蓝铜矿，化学式为，受热分解生成三种氧化物，化学式分别为______、_____、______。
(2)越王勾践剑在地下埋藏了两千多年，至今依然光彩夺目。古剑的成分青铜是铜和锡的合金。青铜的熔点比铜______。我国古代炼铜的方法之一是在孔雀石上燃烧炭，原理为：①孔雀石受热分解生成氧化铜，②木炭在高温下和氧化铜反应生成铜。写出②发生反应的化学方程式：_____________。
16.(6分)右图是氯元素的价—类二维图。请回答：
(1)a点对应的物质类别是______________。
(2)b点表示的物质的化学式为___________。
(3)c物质的用途是___________(写一种)。
(4)某化合物的化学式为KClO3，该点对应的字母是____________。
(5)“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)。写出由a点表示的物质与氢氧化钠溶液反应生成e、f和水的化学方程式：______________。
17.(6分)碳酸亚铁可用于制作药物，下图是利用铁矿烧渣制备碳酸亚铁的流程图。请回答下列问题：
(1)步骤①发生的化学反应是利用CO的__________(填一种化学性质)。
(2)请写出步骤②中发生反应的化学方程式：____________。
(3)步骤③中发生的化学反应的类型是_____________(填序号)。
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
(4)步骤③的操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________。
(5)滤液Y的主要成分可以用来做_________(选填“钾肥”、“磷肥”或“氮肥”)。
四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分
18.(8分)根据下列图示，回答相关问题。
(1)仪器a的名称是____________。
(2)用装置A制取氧气，试管内盛装的固体药品可能是____________(填序号)。
a.氯酸钾和二氧化锰 b.高锰酸钾
(3)用装置B制取二氧化碳，将产生的气体通入澄清石灰水中，一直没观察到浑浊现象，其原因可能是______。
(4)用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是_________(用字母e、f、g对如图所示现象进行排序)。
(5)如上图D所示，将CO2通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是_________。
(6)如上图E所示；能够证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的现象是U形管的左侧液面___，反应的化学方程式为____________。
(7)二氧化碳还有其他方面的化学性质，在一定条件下能与_______反应生成一氧化碳。
19.(8分)在学习了硫酸的化学性质之后，化学社团的同学想利用所学的知识探究生成硫酸铜的可能方法。他们利用铜、氧化铜、氢氧化铜、氯化铜四种物质分别和稀硫酸反应制取硫酸铜。
(1)A试管：将打磨后的铜片放入稀硫酸中，没有看到任何现象的原因是_____________。
(2)B试管：将氧化铜粉末和稀硫酸反应，观察到的现象是____________。
(3)C试管：氢氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为_________。
(4)D试管：氯化铜和稀硫酸不能制得硫酸铜，把氯化铜换成________即可。老师告知四名同学，在A试管中加入硝酸钠溶液，会发现铜片逐渐溶解，且溶液变蓝，同时产生大量气泡。
【查阅资料】NO是一种无色无味、难溶于水的气体，它与空气接触后易生成红棕色的有毒气体NO2。
【提出问题】使铜片溶解的微粒是什么？
【猜想】猜想Ⅰ：Na+、 猜想Ⅱ：Na+、 猜想Ⅲ：H+、
【实验】
序号 操作 现象 结论
① 将打磨后的铜片加入硫酸钠溶液中 无明显现象 _________
② ___________ ______________ 猜想Ⅱ不成立
③ 将打磨后的铜片投入稀硝酸中 铜片溶解，溶液变蓝，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色 猜想Ⅲ成立
【讨论分析】老师告诉学生：在溶液中硫酸解离出H+，硝酸钠解离出，因此可以认为混合后的溶液中有硝酸。
五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分)
20.(10分)为测定某有机物气体的成分，将0.4g该气体在高温条件下通入氧化铜中，生成铜、二氧化碳和水。加热一段时间后测得剩余固体的质量为14.4 g，B增重0.9 g，C增重1.1 g。将剩余固体加入盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和6.4 g滤渣。(玻璃管内的气体对实验的影响忽略不计)
(1)玻璃管A产生的现象是______________。
(2)玻璃管中14.4 g剩余的固体中的成分有___________。
(3)该有机物含碳、氢元素的质量分别为______g、______g，由此可推出该有机物的化学式是_____。
(4)计算实验前氧化铜的质量___________。
2023年九年级第一次学习效果检测化学
参考答案及评分细则说明
一、单项选择题(共15分)
1.A 2.C 3.B 4.D 5.B 6.A 7.D 8.C 9.B 10.A
二、选择填充题(共6分)
11.A；风能等(补充答案：水能、风能、氢能、氢气、潮汐能、地热能、核能、生物质能)
12.C；＞；
１3.B；加热，观察是否熔化
三、填空与说明题(共23分)
14.(5分)(1)二氧化锰(或(MnO2)(1分) (2)H2SO4
(3)A、D(1分) ；(4)+5(补充答案：正五、(1分)
15.(6分)(1)CuO(1分)；CO2(1分)；H2O(1分)
(2)低(1分)；(2分)
16.(6分)(1)单质(1分) ；(2)Cl2O5(1分)
(3)除锈(合理即可)(补充答案：金属除锈、工业除锈、作为胃液成分帮助消化(1分) ；
(4)d(1分) (5)(2分)
17.(6分)(1)还原性(1分)；(2)(2分)
(3)D(1分)；(4)漏斗(1分)；(5)氮肥(1分)；
四、实验与探究题(共16分)
18.(8分)(1)分液漏斗(1分)；(2)a(1分)；(3)盐酸浓度过大等(补充答案：产生的二氧化碳中混有HCl、澄清石灰水变质)(1分)；(4)g、f、c(1分)；(5)溶液变红(1分)；(6)上升(补充答案：升高、更高、比右侧高)(1分)；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(1分)；(7)C(或碳)(补充答案：木炭)(1分)
19.(8分)(1)在金属活动性顺序中，铜位于氢(H)的后面，不能置换出酸中的氢(补充答案：铜和硫酸不发生反应、铜是氢后金属)(1分)；
(2)黑色的固体逐渐溶解，生成蓝色的溶液(补充答案:黑色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变成蓝色)(1分)
(3)(2分)
(4)碳酸铜(1分)(补充答案：
【实验】猜想I不成立(1分)；将打磨后的铜片加入硝酸钠溶液中(1分)；无明显现象(1分)
五、综合计算题(共10分)
20.(10分)(1)黑色固体粉末变成红色(1分)
(2)Cu、CuO(补充答案：铜、氧化铜)(1分)(提示：将剩余固体加入盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和6.4 g滤渣，说明生成的铜的质量为6.4 g，则剩余氧化铜的质量为14.4 g-6.4 g=8 g)。
(3)0.3(1分)；0.1(1分)；CH4(1分)；[提示：碳元素的质量为1.1g×=0.3g，氢元素的质量为0.9 g×=0.1g。该有机物中碳、氢元素的个数比为：=1：4，由此可推出该有机物的化学式是CH4。]
(4)解：方法1：实验前氧化铜的质量m(CuO)=1.1g+0.9 g-0.4 g+14.4 g=16g。(5分)
方法2：设参加反应的氧化铜的质量为x.................................(0.5分)
CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O..........................................(1分)
320 36
x 0.9g ..........................................(1分)
......................................................(1分)
x=8g，实验前氧化铜的质量为8g+14.4g-6.4g=16g.........(1分)
答：实验前氧化铜的质量为16 g。..........................................(0.5分)
