3.1 海洋化学资源 同步练习
一、单选题
1．关于各元素相对 含量说法正确的是（ ）
A．空气中含量最高的元素是碳元素
B．海洋中含量最高的元素是氯元素
C．地壳中含量最高的元素是氧元素
D．人体中含量最多的元素是氢元素
2．以下四幅元素含量示意图与文字描述对应正确的是（ ）
A．人体中
B．海水中
C．地壳中
D．丙氨酸（C3H7O2N）中
3．以下A、B、C、D四幅元素含量示意图与文字描述相对应的是（ ）
A．分布在人体中 B．分布在海水中
C．分布在地壳中 D．分布在丙氨酸（C3H7O2N）中
4．海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库，下列说法中错误的是( )
A．利用膜法可淡化海水，其原理与过滤的原理相似，都是选择合适的孔径将直径大小不同的粒子(或颗粒)分开
B．近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增大
C．海水制镁时，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降聚集
D．海水酸化严重将影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存，因为海水氢离子的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳会遭到破坏
5．下列有关资源、能源的叙述错误的是（ ）
A．空气中含量最多的单质是氮气
B．按目前测定，海水中含量最多的元素是氧元素
C．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
6．海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法，进行科学开发和综合利用。下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理中，错误的是（ ）
A．从海水中提取镁：电解熔融状态的氯化镁，就能制金属镁
B．海水“晒盐”海水经日晒、风吹，即通过蒸发结晶法可获得大量粗盐晶体
C．海水淡化：鉴别海水与淡水，可分别向样品中加入少量硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀
D．海水制“碱”：向海水中依次通入足量氨气、二氧化碳，即可直接制得纯碱
7．关于各元素相对含量说法正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的元素是氧 B．海洋中含量最高的元素是氯
C．空气中含量最高的元素是碳 D．人体中含量最多的元素是氢
8．下列有关资源的叙述正确的是（ ）
A．可利用的淡水资源占全球水储量的不足0.1%，我们要节约用水
B．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，其中金属元素有80多种
C．天然气是较为清洁的可再生能源
D．回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染
9．下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是( )
A．氯化钠在自然界的分布很广，只有海水中含有大量的氯化钠
B．稀土有“工业维生素”的美誉，是储量较少的非金属的统称
C．人们正在利用和开发的其他能源有水能、太阳能、地热能、可燃冰等
D．废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等，如果将其随意丢弃，这些金属渗出会造成地下水和土壤的污染
10．下列说法正确的是（ ）
A．空气中氮气的体积分数为21%
B．人体中含量最多的元素是氢元素
C．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素
D．地壳中含量最多的金属元素是硅元素
11．下列关于能源与资源的说法错误的是（）
A．海洋中含有80多种元素
B．可利用淡水资源只约占全球水储量的2.53%
C．空气是重要的自然资源，其中氮气的体积分数约为78%
D．地壳中含量最多的金属元素是铝
12．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有氯化钠晶体析出
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
二、填空题
13．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，可以由鸡蛋壳（含 CaCO3高达 90%）为原料制得，其制备流程如下：
①反应1为高温煅烧碳酸钙，其化学方程式为 。
②反应2的化学方程式为：CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O，该反应中生成物CaO2·8H2O属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
③反应2制得的CaO2·8H2O中，可能含有的固体杂质是 （填化学式）。
14．根据如图甲、乙、丙三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域（填图下序号）：分布在人体中的是 ；分布在海水中的是 ；分布在地壳中的是 ．
15．空气中含量最多的元素为 ，地壳中含量最多的元素为 ，地核中含量最多的元素为 ，太阳中含量最多的元素为 ，海水中含量最多的元素为 ；人体中含量最多的元素为 ．
16．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出氯化钠等多种物质。下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
（1）图中①是 （填“蒸发池”或“冷却池”）。
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ 溶解 Ⅱ （填操作名称） Ⅲ 蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是 ，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是 。
（4）将粗盐制成精盐后，现要配制 溶质质量分数为 的氯化钠溶液，最取蒸馏水的量筒规格应选择 （填字母）。
A． B． C． D．
（5）已知某粗盐样品中的杂质为氯化镁和泥沙。常温下，将 该粗盐样品溶解于足量水中，过滤得到不足4g泥沙和 溶液，取出 溶液进行测定，其中含有镁元素 ，氯元素 ，则原粗盐中氯化钠的质量分数为 。
17．海水中的资源丰富，可以制备金属镁，转化过程如下：
（1）流程图涉及的物质中，属于单质的是 。
（2）HCl能与Mg(OH)2发生了复分解反应，该反应的化学方程式为 。
三、综合题
18．镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程，海水中镁元素的主要存在形式是MgCl2和MgSO4。
（1）有项目研究团队研究问题：在海水提镁的过程中如何实现对镁元素的富集？团队成员提出观点如下。
观点A：直接往海水中加入沉淀剂。
观点B：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
观点C：向晒盐后的苦卤水中加入沉淀剂。
通过分析比较，你认为观点 （填“A”、“B”或“C”）最合理，简述理由： 。
（2）①“反应池”→…“中和”过程的主要作用为：使MgCl2转化为Mg（OH）2沉淀；Mg（OH）2再与盐酸反应转化为MgCl2，目的是 。
②反应池中，石灰乳应过量的目的是 。
③“中和”时，Mg（OH）2与盐酸发生反应的化学方程式是 。
（3）在上述流程中，可循环使用的物质是 。
（4）上述流程中涉及的主要反应类型属于分解反应的是_____（填字母）。
A．煅烧贝壳（CaCO3）制取生石灰 B．电解熔融MgCl2制镁和Cl2
C．Cl2和H2反应生产氯化氢 D．用生石灰生产石灰乳
19．西沙群岛及附近海域时我国神圣不可侵犯的领域，海底蕴含着大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，请你回答下列问题：
（1）海水属于 (填“纯净物”或“混合物”)，海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由 (填离子符号)和Cl﹣构成。
（2）可燃冰属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源；
（3）甲烷燃烧的化学方程式为 ；
（4）甲烷是重要的化工原料，一定条件下与CO2反应生成CO和H2，CO和H2又可化合成液体燃料CH3OH，则参加反应的CO和H2的分子数之比为 。
20．我们的家乡是座美丽的滨海小城，海洋蕴含着丰富的资源，以下是人们从海洋中获取某些物质的方法：
①膜法淡化海水获得淡水
②蒸馏法从海水中提取淡水
③向海水中添加石灰乳，再向得到的沉淀中加稀盐酸，然后电解获得的氯化镁制得镁
④开采出原油并进行分馏获得汽油、煤油等产品
⑤用贝壳（主要成分碳酸钙）制石灰乳
（1）请从物质变化的角度对上述方法进行分类：一类是 （填写序号），另一类是 （填写序号），你的分类依据是 。
（2）和①膜法淡化海水原理相同的一个实验操作是 ，原理都是依据 不同将混合物中的各成分分离。
（3）在②蒸馏法淡化海水时水的三态变化过程与自然界中 循环的原理类似。检验蒸馏法得到水是淡水的化学方法是 。（用方程式表示）
（4）写出③中电解氯化镁的反应化学方程式 。
（5）贝壳制得的生石灰可用来做干燥剂，日常生活中常见的干燥剂除了生石灰干燥剂外。还有一种硅胶干燥剂，硅胶吸附性能高、化学性质稳定，其内部为毛孔网状结构，能够吸收水分，并将水分保留住。根据提供的信息分析他们的干燥原理是否相同？ ，理由是 。
21．我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大。
（1）（海水淡化）采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水，下列说法中正确的是(选字母序号)。
A．膜分离法也是一种分离混合物的方法
B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C．加压后右侧海水中溶质的质量增大
（2）（粗盐提纯）除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Mg2+、Ca2+和 ，为了得到较纯的氯化钠，进行如下流程的实验操作，
请填空：①加入过量的NaOH溶液；
② ；
③ ；
④过滤；⑤加入适量稀盐酸；⑥蒸发。
在利用粗盐制备精盐过程的第⑤步操作中，加入适量稀盐酸的目的是 。
（3）（海水制镁）部分途径如图2，为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入 (写化学式)使海水中的氯化镁转化为沉淀，此过程富集镁元素的同时也达到了 的目的；Ⅳ处反应的化学方程式为 。
（4）（海水制碱）氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，此过程发生反应的化学方程式是 。
（5）（反思与评价）浩瀚的海洋将为我们全人类贡献丰富的资源。你还能从化学学科角度再说出一种你所知道的海洋资源吗？ 。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】D
13．【答案】；纯净物；Ca(OH)2
14．【答案】丙；乙；甲
15．【答案】氮；氧；铁；氢；氧；氧
16．【答案】（1）蒸发池
（2）饱和溶液
（3）过滤；玻璃棒；引流
（4）C
（5）
17．【答案】（1）Mg
（2）
18．【答案】（1）C；不但充分利用了晒盐后的卤水而且卤水中镁离子浓度较大更利于提取
（2）富集海水中镁元素，去除海水中其它杂质；保证镁离子完全反应；
（3）氯气
（4）A；B
19．【答案】（1）混合物；Na+
（2）不可再生
（3）CH4+2O2 CO2+2H2O
（4）1：2
20．【答案】（1）①、②、④；③和⑤；是否发生化学变化
（2）过滤；颗粒大小
（3）水；
（4）
（5）不相同；生石灰干燥是化学变化，硅胶干燥剂干燥过程为物理变化
21．【答案】（1）A；B
（2）加入过量的氯化钡溶液；加入过量的碳酸钠溶液；除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠
（3）Ca(OH)2；除杂；
（4）
（5）氯化镁
