1.2 溶液组成的定量表示 同步练习
一、单选题
1．将质量分数为a%的浓硫酸与同体积水混合得到质量分数为b%的稀硫酸，则a、b关系正确的是（ ）
A．a＜2b B．a＞2b
C．a=2b D．无法比较
2．将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解．请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的最大的是（注Ca（OH）2的溶解度不超过0.2g）（ ）
A．Na2O B．NaCl C．CuSO4﹒5H2O D．CaO
3．对“质量分数为 10%的食盐水”含义解释错误的是（）
A．100g食盐溶液中溶有10g食盐
B．将 10g食盐溶于90g水中所得的溶液
C．100g水中溶解了10g 食盐
D．将食盐与水按1：9的质量比配成溶液
4．用400克溶质的质量分数为20%的NaCl溶液，配制成10%的NaCl溶液，需加水的质量为（ ）
A．100 g B．200g C．400 g D．800g
5．墨墨和朋友在一起踢足球时不小心摔倒，将膝盖擦伤，他为了将一杯9g质量分数为10%的NaCl溶解，配制成0.9%的生理盐水（主要成分为NaCl溶液）来清洗伤口，则需要水的质量为（ ）
A．100g B．91g C．109g D．80g
6．康康通过对蔗糖溶液的探究，得出对溶液的认识的结论中正确的是（ ）
A．蔗糖溶液的下层比上层甜
B．溶质溶于水时，都没有明显的放热或吸热现象
C．温度不变时，饱和溶液的浓度不变
D．溶质都是以分子的形式溶解在溶剂里
7．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）
A．将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水
B．将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水
C．在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液
D．在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体
8．向一定量的食盐水中加入少量氯化钠，搅拌后又溶解了，则下列说法中错误的是（）
A．溶质质量分数不变 B．溶液质量增加
C．溶质质量增加 D．溶剂质量不变
9．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示趋势是（ ）
序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量
① 饱和氯化钠溶液的稀释 加入水的量 溶质质量分数
② 过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷质量
③ 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 时间 二氧化锰的质量
④ 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 盐酸的质量 剩余固体的质量
A．①② B．②③ C．②④ D．②③④
10．向盛有5g氢氧化钠固体的烧杯中加入45g水，完全溶解后，所得溶液溶质的质量分数是（ ）
A．20% B．11.1%
C．10% D．5%
11．某温度下，称取不同质量的无水固体M、N溶解在一定质量的水中，分别形成饱和溶液 固体均不与水反应 。其中水的质量x与所溶解固体质量y的关系如图中直线lM、lN所示。下列说法错误的是（ ）
A．该温度下，两种物质的溶解度大小为：M>N
B．该温度下，物质N饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．加入固体M可实现M溶液由b点向a点转化
D．a、b、c三点对应的溶液中，溶质质量分数：a>b=c
12．质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后，再加水至原来的质量，然后再取其中的一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．10% B．5% C．2.5% D．7.5%
二、填空题
13．在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液的质量，则原NaCl溶液中溶质的质量分数均为 ．（计算结果保留到0.1%）
14．若用15%的氯化钠溶液来配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，则需要15%的氯化钠溶液 ．
15．水和空气是人类赖以生存的自然资源．
①下列有关水和空气的叙述中正确的是 ．
A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C．目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳
D．空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品
②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用 的方法来降低水的硬度．
③实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为 g．
16．将氯化钠饱和溶液蒸发部分水（恒温），析出晶体前后不变的是
A、溶液的质量 B、溶质的质量 C、溶液中溶质的质量分数 D、 ．
17．由于“新冠”疫情，学校复课后，“二氧化氯”消毒液广泛应用于学校教室、食堂、寝室等的卫生消毒，某“二氧化氯”消毒液瓶上的标签如下表所示。求：这1000mL二氧化氯消毒液的质量是 g，其中含溶质二氧化氯 g。
二氧化氯1000mL
溶质的质量分数 80%
密度 1.2g/cm3
强腐蚀性，阴冷、密封储藏
18．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。40℃时，分别将100g甲、乙的饱和溶液各降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 （填“>”、“=”或“<”）乙物质溶液的质量。把20℃时210g甲的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。
三、综合题
19．某纯碱样品中含有少量氯化钠．现称取该样品12g，完全溶于60g水中，加入63.4g稀盐酸，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为131g．计算：
（1）完全反应后生成CO2的质量；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
20．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）。
A、铂金饰品 B、铁锅 C、铝导线
（2）有A、B、C三种金属，将C和B浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面有析出的A，则这三种金属活动性顺序是______（填字母）。
A．A>B>C B．B>A>C C．B>C>A D．C>B>A
（3）某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：
请回答：B中含有 ，气体C是 。
（4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的 t（结果保留到0.1）。
21．将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中．恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液请计算：
（1）参加反应的二氧化碳的质量为 g；
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
22．为测定某品牌小苏打中NaHCO3（含有少量氯化钠）的质量分数．进行了以下实验：称量9g样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加75.4g稀盐酸，至不再产生气泡为止，反应后得到80g溶液．
试计算：（计算结果保留至0.1%）
（1）样品中NaHCO3的质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数．
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】40.8%
14．【答案】20g
15．【答案】ABD；蒸馏；200
16．【答案】C；氯化钠的溶解度
17．【答案】1200；960
18．【答案】＜；90
19．【答案】（1）解：由质量守恒定律，完全反应后生成CO2的质量为12g+60g+63.4g﹣131g=4.4g
（2）解：设生成氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
y x 4.4g
x=11.7g
y=10.6g反应后所得溶液的溶质质量分数为 ×100%=10%
20．【答案】（1）C
（2）C
（3）Zn、Ag；H2
（4）2714.3
21．【答案】（1）8.8
（2）解：设氢氧化钠质量为x，
2NaOH+ CO2═Na2CO3+H2O
80 44
x 8.8g
= ，
x=16g，
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： ×100%=16%，
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%
22．【答案】（1）解：根据质量守恒定律得CO2的质量=9g+75.4g﹣80g=4.4g，
设样品中NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y，
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4g
X=8.4 g
样品中NaHCO3的质量分数=
答：样品中NaHCO3的质量分数为93.3%；
（2）解： Y=5.85g
样品中NaCl的质量=9g﹣8.4g=0.6g
NaCl的总质量=0.6g+5.85g g=6.45g
NaCl溶液中NaCl的质量分数= ×100%=8.1%．
答：所得溶液中NaCl的质量分数为8.1%．
