9.3 溶解度 同步练习 九年级化学京改版（2013）下册
一、单选题
1．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
2．氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表，根据此表判断下列说法正确的是
温度/°C 10 20 30 40
溶解度（g/100gH2O） 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
A．20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．20℃时，将30g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到30%的氯化钠溶液
C．两物质的溶解度相同时的温度范围是在20℃-30℃之间
D．随温度升高氯化钠与碳酸钠溶解度大小的变化趋势相反
3．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A．t1℃时，三种物质溶解度大小顺序为A>B>C
B．t1℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为10%
C．t2℃时，A、B、C的溶液的溶质质量分数一定相等
D．t3℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小顺序是A=B>C
4．为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是0.9g
5．m克氯化铜不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，这个变化过程中溶质的质量分数p%和时间t的变化关系，下列表示正确的是
A． B．
C． D．
6．已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，依据下列20℃时的实验和数据判断，下列说法不正确的是
序号 ① ② ③ ④ ⑤.
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3
固体的质量/g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100
A．②⑤属于饱和溶液：
B．溶液质量：②＜④
C．溶质质量分数：①=③
D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10
7．已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
（2）20℃时几种物质的溶解度如下
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度（克） 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是A．20℃时氢氧化钙是难溶物质
B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20℃时氯酸钾是易溶物质
D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
8．下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的食盐水，拧紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能与食盐反应
B 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 被点燃的气体一定是H2
C 50℃时，将19g KCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温 降温至20℃时开始有晶体析出 20℃时，KCl的溶解度为19g
D
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是可燃物燃烧的条件之一
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
9．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A．植物油 B．面粉 C．白糖
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。
(3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。
A．abcd B．bcad C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠______g。
10．根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO3_______NaCl(填“>”“<”或“=”)。
(2)下列说法不正确的是 (填字母)。
A．t℃时，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为95g
B．NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl
C．40℃时，将KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数减小(不考虑水分损失)
(3)同学们查阅NaCl的溶解度曲线后，欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步骤有：①溶解 ②计算 ③装瓶存放 ④称量
I.上述步骤的正确顺序为_______(填序号)。
Ⅱ.溶解时玻璃棒的作用为_______。
三、简答题
11．将80g物质M加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化关系如图所示。
(1)20℃时，物质M的溶解度为______。
(2)0℃时，物质M的饱和溶液中溶质质量分数为______。
(3)A，B，C三点所对应的溶液中溶质质量分数大小关系为______。
(4)依据如图得出的相关说法正确的是______（填字母标号）。
A．0～40℃时，物质M的溶解度随着温度的升高而增大
B．60℃时，将160g物质M加入100g水中，所得溶液质量一定为260g
C．将M的不饱和溶液转化为饱和溶液可选择加入同温度下M的饱和溶液的方法
D．将B点对应的溶液降温，一定有晶体析出
12．图一为甲乙丙三种物质的溶解度曲线，图二为氢氧化钙溶解度曲线，请根据图一和图二相关信息回答下列问题：
①图一：在t2℃时，甲乙丙溶解度由大到小的关系是 __ （用甲乙丙和“＞、=、＜”表示）．
②图一：当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是 __ ．
③图一：若将t3℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，则所得t2℃时甲乙丙溶液的溶质质量分数的关系是 __ 〔用甲乙丙和“＞、=、＜”表示）．
④图二：曲线P点含义是 __ ．
⑤图二：向某温度的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，此时观察到的现像为： __ ，解释现象产生的原因： __ ．
四、推断题
13．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
五、流程题
14．卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面五个步骤。
(1)“Ⅱ汲卤”获得卤水为悬浊液，溶液部分中氯化钠的浓度为 7%，下表是氯化钠在不同温度时的溶解度。
温度（℃） 20 40 60 80
氯化钠的溶解度（g/100g 水） 36.0 36.6 37.3 38.4
根据表中数据可得出：20℃时，氯化钠溶解度为____________，该卤水的溶液部分是氯化钠的______________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和____________。
(3)“Ⅳ煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热滴水除去其中的溶剂，CH4 燃烧的化学方程式是___________，该步骤和实验操作_______________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的原理相似。
(4)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至 17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤_______________（选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者的原理有何相似之处和不同之处________________。
六、实验题
15．某校进行化学实验技能比赛，实验桌上准备了部分仪器和用品，如图所示：
(1)上图中仪器A的名称是____________________。
(2)甲同学要进行“实验室制取并收集二氧化碳”的操作，可从上图中选择的仪器有（填数字序号）___________。
(3)乙同学要进行“粗盐提纯”中的“过滤”操作，除上图中提供的仪器外，还需要增加一种仪器，这种仪器的作用是___________。
(4)以下是丙同学进行“实验室制取并收集氧气”实验的主要操作步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母序号）___________。
A．添加药品 B．清洗仪器，整理实验台
C．收集气体 D．检查装置的气密性
七、科学探究题
16．(一)某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜的气体产物成分进行实验探究。
（1）按图1装置完成木炭还原氧化铜实验，整个实验过程观察到现象：_______，初步得出“木炭还原氧化铜生成Cu和CO2”的结论。
（2）有同学提出不同看法，他认为生成的气体产物不一定只有CO2，也可能含有CO。为了验证这种看法，按图2与图3装置进行实验。
①图2实验的作用是 _______；
②图2与图3实验中，能说明生成的气体产物含有CO的现象是_______。
(二)该兴趣小组对“二氧化碳的性质”同样产生了兴趣，该组同学又进行如下探究。
（3）探究二氧化碳的溶解度
【提出问题】在常温常压下，1 体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？
【进行实验】①取100mL蒸馏水于烧瓶中，加热煮沸后，立刻盖上瓶塞，冷却至室温，备 用。将蒸馏水煮沸的目的是_______。
②取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL①中制得的蒸馏水，用胶管连接(如图1所示)，交替推动2支注射器的活塞，反复多次，充分混合后，气、液总体积为20mL。
③在相同条件下，另取2支医用注射器分别抽取10mL现制的二氧化碳气体和10mL①中制得的蒸馏水，重复上述实验，充分混合后，气、液总体积为13mL。
【得出结论】由以上数据可知，在该条件下，空气难溶于水，二氧化碳能溶于水，1体积水最多能溶解___体积的二氧化碳。
【反思质疑】为了能更加准确地了解二氧化碳溶于水的情况，兴趣小组同学用数字实验测 量了反应前后容器内压强的变化。
实验装置如图2所示，用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体并验满，连接压强传感器和一只装有20mL①中制得的蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，压强变化曲线如图3所示。
(Ⅰ)BC段压强上升的原因是：_______。
(Ⅱ)D点压强大于B点，说明反应后容器内压强略大于反应前容器内的压强，对此你的解释是____。
（4）探究CO2和H2反应的产物
【提出问题】CO2和H2在一定条件下反应的产物是什么？
【查阅资料】
①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；
②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。
【进行实验】兴趣小组同学设计如图装置(夹持装置均已省略)：
实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，E装置中澄清石灰水变浑浊。
【得出结论】
①D装置的作用是_______。
②E装置的作用是_______，E中发生的化学反应方程式为_______。
③CO2和H2反应中有水和一氧化碳生成。
【反思质疑】兴趣小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是_______。
八、计算题
17．如表是 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
NH4 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
Cl
（1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是_____。
（2）40℃时，将 40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为_____g。
（3）20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为（精确到小数点后 1 位）。
九、科普阅读题
18．水在生活、生产中应用广泛。请按照要求回答有关问题。
(1)科学家对“水的组成”的探究可谓是艰辛而曲折。
材料1 1781年，普里斯特利在干冷的玻璃瓶中装入“易燃空气”和空气的混合气，然后用电火花引爆，发现瓶壁有水珠。卡文迪许又用纯氧代替空气重复了这一实验。受传统观念的影响他们仍坚持认为水是一种元素。
材料2 1782年，拉瓦锡重复了普里斯特利和卡文迪许的实验后，他又在一根红热的枪管中通入了水蒸气也得到了“易燃空气”。他得出结论：水不是元素，而是氢和氧的化合物。
材料3 1800年，英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极都有气泡产生，并发现负极上产生的气体体积恰好是正极的两倍。
①材料中所提的“易燃空气”是______（填化学式）。
②材料3实验中，正极产生的气体是______（填化学式），反应的化学方程式为______。
(2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样再加入______进行检验。
(3)二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色或橙黄色的气体，可用于饮用水的消毒杀菌处理，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。ClO2中氯元素的化合价为______。
(4)下列做法会造成水体污染的是______（填字母）。
A．工业废水经处理达标后排放 B．实施城市雨水与生活污水分流工程
C．合理使用化肥和农药 D．使用含磷洗衣粉
(5)水是一种常见的溶剂，硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示，30℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用______（写出一种方法即可）的方法。在10℃时，分别配制200g硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，以上两种溶质中______
所需水的质量较少。
参考答案：
1．B
2．C
3．D
4．D
5．A
6．D
7．B
8．D
9．(1)C
(2) 丙乙甲 甲 乙丙甲
(3) C 8
10．(1)>
(2)A
(3) ②④①③ 搅拌，加速物质溶解
11．(1)100g
(2)37.5%
(3)A＜B=C##C=B＞A
(4)AB
12． 乙＞甲=丙 降温结晶 乙＞甲＞丙 在70℃时，氢氧化钙的溶解度是0.10g 石灰水变浑浊 生石灰和水反应生成熟石灰、放热，有氢氧化钙析出
13． 75 a＞b＞c
14．(1) 36.0g 不饱和
(2)难溶性杂质
(3)
蒸发结晶
(4) Ⅱ 均利用了蒸发浓缩的原理，但是“晒卤”只是提高了浓度，“煎盐”还利用了结晶原理
15．(1)长颈漏斗
(2)②④⑥
(3)引流
(4)D、A、C、B
16． A处黑色固体变红色，B处澄清石灰水变浑浊 验证高温条件下空气中的物质不能和氧化铜反应 B1处黑色固体不变色，B2处黑色固体变红色 除去溶解在水中气体，减少对实验的影响 0.7 迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，烧瓶内的二氧化碳气体被迅速压缩，导致气压迅速增大 1体积水只能溶解0.7体积二氧化碳 防止液体倒吸 检验C装置中的反应有二氧化碳生成，并收集一氧化碳 在加热时，H2与CuO也能发生还原反应，A中未参加反应的CO2也会使E中的澄清石灰水变浑浊
17．（1）NH4Cl；（2）136.6；（3）26.5%
18．(1) H2 O2
(2)肥皂水
(3)+4##+4价
(4)D
(5) 加入硝酸钾晶体（合理即可） 氯化钠##NaCl
