到实验室去 探究金属的性质 同步练习
一、单选题
1．下列图示，能表示铁粉投入足量稀盐酸后，生成的氢气质量和反应时间的关系的是（ ）
A． B．
C． D．
2．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（ ）
烧杯中的物质 X溶液
A 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液
B 锌粒 稀盐酸
C 澄清石灰水 碳酸钠溶液
D 稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（ ）
A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生
B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C．向等质量的镁、锌中分别加入稀盐酸
D．室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
4．下列有关铁及其化合物的说法中错误的是（ ）
A．生铁和钢都是铁的合金
B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素
D．铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁
5．下列关于家庭小实验的说法正确的是（ ）
A．淬火的钢针弯曲制成鱼钩
B．用食盐除去热水瓶内胆壁上的水垢
C．用10％的烧碱溶液自制“叶脉书签”
D．制作简易净水器时，为了达到好的净水效果，活性炭应该放在最上层
6．现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X无变化，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
7．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量 B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D．将水通电一段时间
A．A B．B C．C D．D
8．金属插入溶液中，溶液质量会增加的是( )
A．铜片插入硫酸铝溶液中 B．铁片插入硫酸铜溶液中
C．铜片插入硝酸银溶液中 D．锌片插入硫酸铜溶液中
9．下列叙述错误的是（ ）
A．在化学反应中，分子可分而原子不能再分
B．日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
C．铝制品能抗腐蚀的原因是铝与空气不反应
D．一氧化碳和二氧化硫气体都是空气污染物
10．下列图象描述不正确的是（ ）
A． 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液
B． 向HCl和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液
C． 向等质量的Mg和Fe中滴加稀盐酸
D． 将t2℃时A，B，C的饱和溶液降温至t1℃时，其溶质质量分数大小关系为B＞A=C
11．已知NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步吸收都是完全的），则下列说法中正确的是：（ ）
A．一定有CO和HCl，肯定无N2 B．一定有CO和N2，可能有HCl
C．一定有CO和HCl，可能有N2 D．一定有CO和N2，肯定无HCl
12．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
B．将镁条放入稀硫酸中，镁条逐渐减少，有大量无色气体产生
C．将铝合金片和铝片互相刻划，金属片表面留下痕迹的是铝片
D．将足量氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合，产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
二、填空题
13．人类应合理利用和开发金属资源．
①一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ．
②高压电线一般用铝而不用铜的主要原因是 ；灯泡里的灯丝用钨而不用锡的主要原因是 ．
14．4 月 29 日，中国空间站天和核心舱发射任务取得圆满成功，铝合金和钛合金等材料起到了重要作用。铝与盐酸反应的化学方程式为 ；室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的 （填“强”或“弱”）。
15．整理和归纳是有效的学习方法.下面是某学习小组对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习,请你参与并回答问题:
（1）从物理性质上看,每种金属都有自己的特性.你认为Hg与其它金属的不同之处是 ．
（2）从化学性质上看,与盐酸反应最剧烈的是 ,这五种金属中,有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应,该金属 .
（3）性质决定用途,用途反映性质是重要的化学学科思想.用铜制作各种电器中的导线,这是利用了铜的 性．
16．化学基础与常识
（1）第32节东京奥运会组委会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌。选用金、银、铜为奖牌的主要原料，与下列性质无关的是_____（填字母序号）。
A．有金属光泽
B．导电性好
C．化学性质较稳定
（2）电解水生成氢气和氧气，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，其依据是化学反应前后 不变。
（3）现有指定化合价的四种元素： 、 、 、 ，它们之间能形成的氧化物共有 种。
（4）下图是某一化学反应前后物质微观示意图，其中“ ”和“ ”分别表示两种不同原子。则该反应中参加反应的两种物质分子个数比为 。
17．金属是一类重要的材料，人类的 和 都离不开金属．
18．铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
（1）铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr Al（填“>、<”）。
（2）根据上述信息，能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是__________。
A．Zn、Cr和Al2(SO4)3
B．Cr、ZnSO4溶液
C．Cu、ZnSO4溶液、Cr2(SO4)3溶液
（3）Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将铬转化为沉淀而除去，该反应为复分解反应，则反应的化学方程式为 。
三、综合题
19．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）写出金属锌与盐酸反应的化学方程式： 。
（2）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是 。
（3）小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，他邀请你与他一起讨论：食醋也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，请列举两点食醋的化学性质： ； 。
（4）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有 离子。
（5）写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式 。
（6）氢氧化铝用于医疗上，服用它可以治疗胃酸过多，请写出此反应的化学方程式： 。
20．某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜．取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣． 请填写下列空格：
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有 （填写化学式，下同）．
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有 ，可能含有 ．
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有 ，可能含有 ．
（4）反应后得到滤液的质量 （选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量．
21．金属材料被广泛应用于生产、生活中。
（1）金属的大规模开发和利用的先后顺序与 (选填“金属的活动性”或“金属在地壳中的含量”)有关。
（2）有一种速度叫中国速度，有一种奇迹叫中国奇迹！近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。
①建造高铁使用了大量铁合金，构成金属铁的粒子是 (选填“分子”、“原子”或“离子”)。
②高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的 性和导电性。
③高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和 等特性。
（3）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 。
（4）目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是 (写一条即可)。
（5）如图所示，在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，再向烧杯中各倒入等质量、等浓度的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入锌粉，同时在右盘的烧杯中放入等质量的铁粉。
①两个烧杯中都可以观察到的现象是 。
②完全反应后，观察到天平左，右两只烧杯中的金属粉末均有剩余，最终天平指针的指向是 (选填“偏左”、“中央”或“偏右”)。
22．金属材料广泛应用于生产生活中、“徐宿淮盐”高铁淮安段轨道铺设将在今年4月份完成，有望今年年底通车运营，将成为江苏腹地最重要的铁路大动脉之一。其中高铁轨道的建设，使用了大量的金属材料。
（1）高铁轨道的主要材质是高锰钢，是一种含铁、碳、锰的合金钢。选择高锰钢而不用纯铁作轨道，其原因是高锰钢____（填字母）。
A．硬度大于纯铁 B．比纯铁耐腐蚀
C．耐磨、抗冲击性更强 D．熔点低于纯铁
（2）铁制品易生锈，主要是与空气中 接触。全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一。请你写一种防止铁制品锈蚀的具体方法 （任写一种）。
（3）已知锰（Mn，化合物中常显+2价）的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，下列不能达到实验目的的试剂是____（填字母）。
A．Mn Fe 稀硫酸 B．Mn FeSO4溶液
C．Fe MnSO4溶液 D．Mn Fe MgSO4溶液
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】B
12．【答案】A
13．【答案】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；铜的价格比铝高，且密度比较大；钨的熔点比锡高，用钨制灯泡里的灯丝不容易熔断
14．【答案】；弱
15．【答案】（1）常温下，Hg是液体，而其余的为固体
（2）Mg（或镁）；Ag（或银）
（3）导电性
16．【答案】（1）B
（2）元素种类
（3）3
（4）2：1或1：2
17．【答案】生活；生产
18．【答案】（1）＜
（2）B
（3）
19．【答案】（1）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）跟指示剂反应；跟活泼金属起置换反应（或跟金属氧化物反应或跟某些盐反应或跟碱起中和反应等）
（4）氢（H+）
（5）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（6）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
20．【答案】（1）Ag、Cu
（2）Mg（NO3）2；Cu（NO3）2
（3）Mg（NO3）2、Cu（NO3）2；AgNO3
（4）小于
21．【答案】（1）金属的活动性
（2）原子；延展；熔点高
（3）
（4）节约金属资源（合理即可）
（5）有气泡产生；中央
22．【答案】（1）A；B；C
（2）水蒸气和氧气；保持铁制品表面洁净干燥
（3）C；D
