辽宁省大连市金普新区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．石蜡熔化 B．胆矾研碎 C．食物腐败 D．干冰升华
2．下列物质中，属于纯净物的是
A．铝土矿 B．不锈钢 C．牛奶 D．五氧化二磷
3．下列物质中，属于氧化物的是
A．C60 B．MgO C．Na2CO3 D．O2
4．“应对气候变化，践行低碳生活”。这里的“碳”指的是
A．碳元素 B．碳原子 C．一氧化碳 D．二氧化碳
5．下列物质中，由阴、阳离子构成的是
A．镁 B．氯化钠 C．氦气 D．二氧化碳
6．硝酸钾（KNO3）是黑火药的成分之一，其中氮元素的化合价为
A．+1 B．+3 C．+5 D．-3
7．下列物质在氧气中燃烧，能产生蓝紫色火焰的是
A．木炭 B．硫 C．蜡烛 D．红磷
8．下列区分物质的方法中，不正确的是
A．白酒和白醋：闻气味 B．自来水和蒸馏水：看颜色
C．水和澄清石灰水：通二氧化碳 D．黄铜（铜锌合金）和黄金：相互刻画
9．下列实验操作中，正确的是
A．量筒读数 B．倾倒液体
C．加热液体 D．添加液体
10．下列符号中，表示2个氢原子的是
A．H2 B．2H C．2H+ D．2H2
11．下列物质的用途中，错误的是
A．焦炭可用于炼铁 B．木炭可用作电池电极
C．石墨可用于制铅笔芯 D．金刚石可用于裁割玻璃
12．下列微粒的结构示意图中，表示阳离子的是
A． B． C． D．
13．下列化学反应中，属于置换反应的是
A． B．
C． D．
14．下列叙述中不正确的是
A．燃烧都会放出热量 B．化学反应伴随着能量变化
C．缓慢氧化不会放出热量 D．发光、放热的变化不一定是燃烧
15．如图为元素周期表中饰元素的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A．铈的原子序数是58 B．铈属于非金属元素
C．铈原子核外有58个电子 D．铈的相对原子质量是140.1
二、填空题
16．空气是一种重要资源。
(1)空气的成分中，_____可用于制造硝酸和化肥，_____常用于制作霓虹灯。
(2)二氧化碳具有_____且_____的性质，因此可用于灭火。
(3)从微观上看，空气属于混合物是因为空气中含有_____；空气中各种气体均匀地混合在一起说明_____。
17．2022年12月4日，神舟十四号载人飞船返回地面。
(1)利用太阳能电解水是早期空间站的氧气来源之一，该反应的化学方程式为_____。
(2)再生水是航天员饮水来源之一。生理代谢产生的水经_____、_____等净化过程可再次被利用。
(3)空间站在水中添加Ag+抑制细菌滋生。日常生活中可通过将饮水_____实现此目的。
18．化学可为5G移动通信助力。
(1)5G基站的天线及供电线路均为铜制，这是因为铜具有良好的_____。
(2)建设基站需要大量钢材。生铁和钢性能不同，主要是因为_____不同。工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼生铁的化学方程式为_____。发射塔表面要进行涂漆处理，这是防止钢铁与_____接触发生锈蚀。
(3)淘汰的废旧基站产生大量金属垃圾，正确的处理方式是_____。
19．能源和环境问题严重制约世界的发展。
(1)石油加热炼制可得到的一种汽车燃料是_____。
(2)煤燃烧产生的二氧化硫等气体溶于雨水，会产生的环境问题是_____。将煤进行脱硫处理的一种方式为：2CaO+2SO2+X=2CaSO4，其中X的化学式为_____。
(3)大连市部分公交车采用LNG（液态天然气）作为燃料，天然气的主要成分是_____，该项举措的积极意义是_____。
20．化学研究物质的性质、组成、结构与变化规律。
(1)金刚石和石墨都是碳的单质，但物理性质差异较大，这是因为它们的_____不同。金刚石和石墨都具有的一点化学性质是_____。
(2)维生素C（C6H8O6）可增强抗病能力。每个维生素C分子由_____个原子构成；维生素C中碳、氢元素的最简质量比为_____。乙醇和维生素C组成元素相同，但化学性质不同，这是因为二者的_____。
三、实验题
21．下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)选择装置A制氧气的化学方程式为_____；收集装置可选择_____（填字母序号）。将装置A中的酒精灯改进后还可用于木炭还原氧化铜，这两个反应的共同之处是_____。
(2)选择装置B制氧气的化学方程式为_____，长颈漏斗的作用是_____，该装置相对装置A的一条优点是_____。
22．化学是一门以实验为基础的自然科学。
(1)实验1中，可得出石蜡含有氢元素的现象是_____；实验中可观察到烧杯底部有黑色固体附着，其产生的原因是_____；此实验还可得出灭火的一种方式为_____。
(2)实验2中，为使实验现象更明显，除了将铁丝绕成螺旋状，还可采取的措施或操作是_____（写一点即可），所应用的化学原理是_____。
(3)实验3是验证氢气纯度的实验，若点燃时产生较大的爆鸣声即说明氢气中混有空气，简要分析其中的原理_____。
23．化学兴趣小组在老师的指导下进行如下实验。
【实验一】探究常见金属的活动性顺序。
(1)图中实验能否验证出铝、铁、铜、银的活动性顺序？简述理由：_________。
(2)B试管中若硫酸铜无剩余，实验中可观察到的现象为_____。
(3)当C中有明显现象时取出铜丝，剩余溶液中溶质成分的可能情况为_____。
【实验二】测定氧化铜与铜的混合粉末中单质铜的质量。
将质量为a的混合粉末放在陶土网上灼烧，边加热边用玻璃棒搅拌，完全反应后，冷却，称量剩余粉末的质量为b。
(4)灼烧时发生反应的化学方程式为_____，完全反应的标志是_____。原混合物中单质铜的质量可表示为_____。
24．为测定某品牌钙片中的碳酸钙的含量（钙片中其他成分均不与盐酸反应），小组同学进行如下实验。
I.向锥形瓶中加入一定量捣碎的钙片，塞紧胶塞置于电子天平上。
II.打开分液漏斗的旋塞，加入足量稀盐酸没过钙片，观察现象，记录电子天平的数据并绘制图像。
(1)医生建议服用钙片时应嚼食，其原因_____；碳酸钙难溶于水，可与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，从而加快吸收，反应的化学方程式为_____。
(2)实验中，为使加入的盐酸充分与钙片发生反应，可采取的操作是_____。绘制的图像中，横轴表示时间，纵轴表示的是_____的质量。
(3)下列原因中，可能导致所测定的碳酸钙含量偏小的是_____。
A．加入盐酸过浓挥发出气体 B．反应中有水蒸气逸出
C．装置漏气 D．锥形瓶内残留部分二氧化碳
(4)设计实验探究反应后锥形瓶内的盐酸是否有剩余，写出有关操作、现象及结论：______。
四、计算题
25．加热氯酸钾、二氧化锰的混合物制氧气。当制得需要的氧气后停止加热，冷却，称量此时试管内固体质量为5g；继续加热至不再产生气体为止，称量剩余固体的质量为4.04g。
(1)根据化学方程式计算，第二次加热时参加反应的氯酸钾的质量。
(2)剩余固体经分离提纯，测得二氧化锰的质量为1.06g，计算原始混合物的质量。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．D
3．B
4．D
5．B
6．C
7．B
8．B
9．A
10．B
11．B
12．C
13．A
14．C
15．B
16．(1) 氮气##N2 稀有气体
(2) 既不燃烧也不支持燃烧 密度比空气大
(3) 多种分子 分子在不断运动
17．(1)2H2O2H2↑ +O2↑
(2) 过滤 吸附
(3)消毒杀菌
18．(1)导电性
(2) 含碳量 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 氧气、水
(3)回收利用
19．(1)汽油
(2) 酸雨 O2
(3) 甲烷##CH4 减少对空气的污染
20．(1) 原子排列方式 能与氧气反应生成二氧化碳
(2) 20 9：1 分子构成不同
21．(1) C##E 反应物均是固体，均有气体生成（合理即可）
(2) 加入液体药品 无需加热，节约能源（合理即可）
22．(1) 烧杯内壁有水雾出现 氧气不足，碳不完全燃烧生成炭黑 隔绝氧气
(2) 将铁丝从上到下缓慢插入 可使铁与氧气充分接触，燃烧比较充分
(3)氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸
23．(1)不能，因为A能证明铁的活动性比铜强，B能证明铝的活动性比铜强，C能证明铜的活动性比银强，不能证明铝和铁的活动性强弱
(2)铝丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变无色
(3)硝酸铜和硝酸银或硝酸铜
(4) 混合物中的红色粉末全部变黑 4（b-a）
24．(1) 增大与胃液的接触面积，提高反应速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2) 增大盐酸浓度 装置和药品
(3)D
(4)取少量锥形瓶中溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则盐酸有剩余
25．(1)解：由题意知，第二次加热时生成氧气的质量为，设第二次加热时参加反应的氯酸钾的质量为x，
答：第二次加热时参加反应的氯酸钾的质量为2.45g。
(2)解：完全反应后剩余固体中含有二氧化锰和氯化钾，剩余固体经分离提纯，测得二氧化锰的质量为1.06g，则剩余固体中氯化钾的质量为，设原始混合物中氯酸钾的质量为y，
所以原始混合物的质量为。
答：原始混合物的质量为5.96g。
答案第1页，共2页
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