广西河池市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是
A．纸张燃烧 B．海水晒盐 C．铁丝弯曲 D．玻璃破碎
2．下列不属于空气污染物的是
A．PM2.5 B．N2 C．SO2 D．NO2
3．下列有关空气的说法错误的是
A．氧气可供给动植物呼吸 B．空气中氮气的体积分数约为78%
C．稀有气体化学性质稳定 D．空气污染指数越高，空气质量越好
4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B．铜有优良的导电性，可用作电线
C．一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁
D．氧气有助燃性，可用作燃料
5．下列实验操作中，正确的是
A．过滤 B．量取液体
C．检查气密性 D．倾倒液体
6．钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
7．下列微观粒子的结构示意图中，表示阳离子的是
A． B． C． D．
8．下列宏观事实的微观解释错误的是
A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子体积很小
C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
D．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小了
9．下列关于水的说法正确的是
A．海水、河水等天然水是混合物
B．电解水的实验中，负极产生氧气，可用带火星的木条检验
C．用水灭火的原理是降低可燃物着火点
D．水电解得到氢气和氧气的质量比为2:1
10．下列有关粒子的说法中正确的是
A．原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．分子可分，而原子不可再分
C．原子可转化成离子，离子不能转化为原子 D．钠原子和钠离子核电荷数相同
11．2022年5月12日是我国第14个防灾减灾日，下列做法错误的是
A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B．扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭
D．发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话
12．列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是
A．焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性
B．在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化
C．碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳
D．高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应
13．有关金属和金属材料的说法中正确的是
A．铁制品抗腐蚀性能比铝制品强
B．地壳中，大多数金属以化合物的形式存在
C．铜的硬度比黄铜的硬度大
D．钢的含碳量比生铁的多
14．连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宜肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是
A．绿原酸是由三种元素组成
B．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
C．绿原酸的相对分子质量是354g
D．绿原酸中氢元素的质量分数最大
15．下列实验现象的描述中，正确的是
A．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
C．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰
D．一氧化碳高温还原氧化铜，红色粉末逐渐变为黑色
16．近年来，我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是
A．该反应为置换反应 B．参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1
C．反应生成的丙与丁都是氧化物 D．反应前后分子的种类改变
17．相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是
A．金属锌反应速率最大
B．金属锌的活动性最强
C．金属镁生成氢气质量最多
D．金属铁消耗稀硫酸质量最多
18．下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
B 检验二氧化碳是否集满 将燃着的木条伸入集气瓶中
C 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的铜粉
D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中
A．A B．B C．C D．D
19．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的化学反应一定是置换反应
B．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子不一定是离子
D．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
20．下列图像能正确表示对应叙述的有
A．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．分别向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸
C．电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
D．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
二、填空题
21．用化学用语填空。
(1)3个氮分子________。
(2)2个亚铁离子__________。
(3)保持氦气化学性质的最小粒子__________。
(4)硫酸铝中铝元素的化合价___________。
(5)SO2中数字“2”的意义__________。
22．选用下列物质的标号填空。
A．钛合金 B．石墨 C．碳酸钙 D．氦气 E.干冰
(1)鸡蛋壳的主要成分是___________。
(2)可用于人工降雨的是__________。
(3)可用于制2B铅笔芯的是________。
(4)可制造人造骨的是__________。
(5)可用于制造低温环境的是___________。
23．根据要求回答下列问题：
(1)颗粒活性炭可去除异味，这是因为活性炭具有良好的___________性。
(2)日常生活中，降低水的硬度可采用的方法是__________，常用__________区分硬水和软水。
(3)甲烷完全燃烧的化学方程式为__________，高压水枪灭火所依据的灭火原理是_______，目前人们正在利用和开发的新能源有___________（填一种即可）。
(4)潜水员戴的呼吸面具中装有过氧化钠（Na2O2），它能吸收人体呼出的二氧化碳，其反应原理是 。则X的化学式是________。
24．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)钠元素的原子序数为_______，氯元素的相对原子质量为_______。
(2)D粒子结构示意图中的X=_______。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_______。
(4)已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于_________。
25．金属材料广泛应用于生活和生产中。
(1)家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的_______性。
(2)镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_________接触。
(3)硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是_________。
三、流程题
26．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
(1)步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是________；操作中使用的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有_________（填仪器名称）。
(2)步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为_________。
(3)溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为________。
(4)要确定铜、银、铝三种金属的活动性顺序，只需一种试剂就能达到目的，该试剂是_______（填序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硝酸银溶液 C．硫酸铜溶液。
四、推断题
27．已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示，其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。回答下列问题：
(1)MnO2中Mn的化合价为________；有毒气体乙的化学式为________。
(2)丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学方程式为________；Y→Z的化学反应基本类型为________。
(3)物质X的一种用途是________。
五、实验题
28．下图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
(1)仪器a的名称是__________。
(2)若实验室用氯酸钾制取一瓶纯净的氧气，选择的装置是________，该反应的化学方程式为________；图F是用制得的氧气做硫燃烧的实验，集气瓶底留少量水的作用是_________。
(3)实验室用装置B制取CO2的优点是_________；通常选择装置C收集该气体的原因是__________。
(4)上图G装置在化学中有“万能瓶”的美称。若用排水法收集H2，先将瓶中装满水，则H2从________端进入。
六、科学探究题
29．某化学兴趣小组的同学对乙醇燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】乙醇燃烧生成哪些物质？
【猜想与假设】
(1)猜想一：CO、H2O；
猜想二：___________。
猜想三：CO2、CO、H2O。
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②无水CuSO4粉末遇水变蓝色；③氢氧化钠溶液能吸收CO2
【设计与实验】同学们设计了如图实验：检查装置气密性后，将乙醇燃烧的产物依次通过如图所示的装置进行验证。
(2)实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水都变浑浊，D中现象为________，由此推断猜想三成立。D中发生反应的化学方程式为___________。
(3)若实验过程中B、C装置的顺序颠倒，会导致无法验证的产物是__________。
(4)装置E中发生反应的化学方程式为__________。
【反思与交流】
(5)实验结束后，小组同学对实验结论进行了反思：甲同学发现含碳的化合物燃烧时，氧气不充足产生有毒的一氧化碳；乙同学发现该实验的设计中有一处明显缺陷，该缺陷是__________。
七、计算题
30．黄铜是铜和锌合金.某化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时,取黄铜样品20g放入烧杯中,向其中加入100g稀硫酸,恰好完全反应反应后烧杯中剩余物的总质量为119. 8g.请计算：
（1）反应产生氢气的质量是_____g。
（2）求黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程)______
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．B
3．D
4．B
5．A
6．C
7．B
8．D
9．A
10．D
11．A
12．B
13．B
14．A
15．C
16．D
17．C
18．C
19．C
20．B
21．(1)3N2
(2)2Fe2+
(3)He
(4)
(5)每个二氧化硫分子中含2个氧原子
22．(1)C
(2)E
(3)B
(4)A
(5)D
23．(1)吸附
(2) 煮沸 肥皂水
(3) 降低温度至可燃物的着火点以下 风能、太阳能（合理即可）
(4)O2
24．(1) 11 35.5
(2)8
(3)BC
(4)最外层电子数相同
25．(1)导电（或良好的导电）
(2)氧气和水
(3)Fe、Cu
26．(1) 过滤 玻璃棒
(2)
(3)Cu(NO3)2
(4)C
27．(1) +4 CO
(2) 置换反应
(3)用于医疗急救（合理即可）
28．(1)酒精灯
(2) AE 吸收二氧化硫，防止污染空气
(3) 可以控制反应速率 密度比空气大
(4)b
29．(1)CO2、H2O
(2) 红棕色粉末变黑色 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(3)二氧化碳##CO2
(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(5)缺少尾气处理装置
30．（1）0.2（2）67.5%
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