阜新市第二高级中学2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试卷
满分100分 作答时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na 23 N14 Cl 35.5 S 32 Mg 24 Fe56 C12 Al 27 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ba137
一、单选题(每小题3分，共45分。每题只有一个正确选项)
1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )
A.CaH2的电子式： B.HClO的结构式：
C.N2分子的电子式： D.质量数为37的氯原子
2.下列装置能够形成原电池且铜为负极的是( )
A. B. C. D.
3.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是( )
A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
C.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
D.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
4.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是( )
A.电负性：Na
5.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2.0×10-6mol/L，c(PO43-)=1.58×10-6mol/L，则Ca3(PO4)2的Ksp为( )
A. 2.0×10-29 B. 3.2×10-12 C.6.3×10-18 D.5.1×10-27
6.下列各离子或原子的电子排布式错误的是( )
A.Ca2+：1s22s22p63s23p6 B.O：1s22s22p4
C.K：1s22s22p63s23p64s1 D.Fe2+：1s22s22p63s23p63d5
7.钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为( )
A.2H++2e- ═H2↑ B.O2+4e- +2H2O═4OH-
C.Fe-2e- ═Fe2+ D.Fe-3e- ═Fe3+
8.下列分子属于平面正三角形分子的是( )
A.SO3 B.SO2 C.BeCl2 D.CH4
9.碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。以液态CH3OH和CO气体为原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.左室电极与直流电源正极相连
B.H+由右室通过质子交换膜向左室移动
C.左室电极上发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e- ═(CH3O)2CO+2H+
D.电解过程中，阴极和阳极消耗气体的物质的量之比为1:2
10.X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示，该晶体的化学式为( )
A.Na3N B.AlN C.Mg3N2 D.Cu3N
11.下列化合物分子中既含σ键又含π键的是( )
A.N2 B.H2O2 C.C2H6O D.CO2
12.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.阳极反应式为4OH--4e-═ O2↑+2H2O
B.通电后阴极区附近溶液PH会增大
C.K+通过交换膜从阴极区移向阳极区
D.纯净的KOH溶液从b出口导出
13.下列分子中，属于极性分子的是( )
A.H2S B.BF3 C.CO2 D.CH4
14.单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法正确的是( )
A.S位于元素周期表s区 B.该物质的化学式为H2S
C.该晶体属于分子晶体 D.与S原子最近且等距离的H原子数为6
15.有A、B、C、D四种金属浸入稀H2SO4溶液中，用导线两两连接分别组成原电池。A、D相连，A为负极；A、B相连，电流由A经外电路流向B；C、D相连，C极上有大量气体产生。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.C>D>B>A B.A>B>C>D C.B>A>D>C D.A>B>D>C
二、填空题
16.（14分）A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素。请完成下列空白：
（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_________。
（2）B元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，其元素符号为_________。
（3）C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满（即有5个电子），其元素符号为_________，其基态原子的电子排布式为________________。
（4）D元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。D的元素符号为__________，其基态原子的价层电子的轨道表示式为_________。
（5）E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。E、F的元素符号分别为__________________。
17.（12分）实验室测定某NaI溶液中的实验步骤如下：
步骤Ⅰ.取20.00mLNaI溶液于烧杯中，再加入10.00mL0.2mol·L-1AgNO3溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀。
步骤Ⅱ.滤去沉淀后，将滤液转移至锥形瓶中，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
步骤Ⅲ.用0.1mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。
步骤Ⅳ.重复上述操作两次，三次测定数据如下表：
实验序号 1 2 3
消耗NH4SCN标准溶液的体积/mL 10.02 9.50 9.98
回答下列问题：
（1）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作是__________。
（2）滴定终点的现象是__________。
（3）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为__________mL，测得c(I-)=__________mol·L-1。
（4）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①若步骤Ⅱ中，过滤沉淀后，未洗涤沉淀，则测定结果__________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准溶液的液面，则测定结果__________。
18.（15分）当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：
（1）甲装置是_______（填“原电池”或“电解池”），写出a极的电极反应_______(3分)。
（2）乙池中c极的电极反应_______。
（3）当b极消耗标准状况下的O2112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH=_______。
（4）若CuSO4（aq）足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。
A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3
（5）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为_______（写化学式），M为_______离子交换膜（填“阴”或“阳”）。
19.（14分）我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
（1）下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_____（填字母）。
A.B.
C.D.
（2）第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有_____种。
（3）Na与N形成的NaN3可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间构型为_____，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为_____（填“发射”或“吸收”）光谱。
（4）已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥模型解释的NH3键角比PH3的键角大的原因：_____。
（5）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_______晶体。
（6）图4是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则碳化硅晶体的密度为_______（列出计算式即可）。
答案
1-5ACBBA 6-10DBABD 11-15DCADC
16、（1）答案：C或O
解析：A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其电子排布式可能是或，元素符号为C或O。
（2）答案：N
解析：B元素的原子最外层电子排布式为，np轨道排布电子，说明ns轨道已排满电子，则，B原子最外层电子排布式为，因此B的元素符号是N。
（3）答案：；或
解析：C元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满（即有5个电子)，则C基态原子的电子排布式为,元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为或。
（4）答案：Cu；
解析：D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则D的电子排布式为，元素符号是Cu，其基态原子的价层电子的轨道表示式为。
（5）答案：Cl、K（或K、Cl）
解析：E、F元素的基态原子都只有一个未成对电子，相互作用形成的离子的电子层结构相同，且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，则由E、F形成的离子的电子排布式均为，故E、F应是Cl和K（或K和Cl）。
17、（1）用标准溶液润洗
（2）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色
（3）10.00；0.050
（4）①偏高；②偏低
解析：（1）滴定管在装标准溶液之前应用标准溶液润洗。
（2）当到达滴定终点时，溶液反应完毕，滴加的标准溶液与溶液反应生成，溶液变为红色。（3）根据题表数据可知，第二次实验误差大，应舍弃，则消耗；先与NaI反应，剩余的再与反应，，则。
（4）①过滤沉淀后，未洗涤沉淀，沉淀表面附着有，则消耗标准溶液偏少，测定结果偏高；②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准溶液的液面，读取标准溶液的体积偏大，测定结果偏低。
18、（1）原电池；
（2）
（3）1
（4）AC
（5）；阴
解析：由图中可知，甲装置为原电池，a是原电池负极，b是原电池正极，乙丙装置为电解池。
（1）甲装置是原电池，a是原电池负极，其电极反应为。
（2）乙池为电解池，c极是阳极，其电极反应为。
（3）由图分析可知则，pH=1。
（4）乙池只发生反应，损失的是铜与氧元素，所以要恢复到原来的状态只需要加入铜与氧元素即可。
（5）丙装置的左室消耗的是水电离的，左室与电源的正极相连为电解池的阳极，向左室定向移动，所以A出口的产品是，M是阴离子交换膜。
19（1）答案：D
答案：3
（3）答案：直线形；发射
（4）答案：N的原子半径比P小、电负性比P大，使得分子中共用电子对之间的距离比分子中近、斥力大
（5）答案：共价
（6）答案：
