云南省昭通市威信县2022年初中学业水平模拟化学试题
一、单选题
1．（2020·云南）下列中国古代发明及应用中，只涉及物理变化的是（ ）
A．火药爆炸 B．手工剪纸 C．粮食酿酒 D．烧制陶瓷
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 火药爆炸有二氧化碳、二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 手工剪纸，只是纸的形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
C. 粮食酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
D. 烧制陶瓷，有机物逐渐被除去，无机氧化物之间进行反应生成硅酸类物质，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2013·崇左）在空气的成分中，体积分数约占21%的是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：空气中各成分的体积分数是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．由此可知C正确，A、B、D错误．
故选C．
【分析】根据空气中各成分的体积分数分析判断，空气中各成分的体积分数是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．
3．（2022·永善模拟）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．葡萄糖 B．泥土 C．植物油 D．面粉
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 葡萄糖易溶于水，能与水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故符合题意；
B. 泥土不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故不符合题意；
C. 植物油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故不符合题意；
D. 面粉不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶液属于混合物，具有均一性、稳定性。
4．（2022·永善模拟）下列食物中富含糖类的是（ ）
A．胡萝卜 B．米饭 C．西红柿 D．鸡蛋
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 胡萝卜富含维生素，故不符合题意；
B. 米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，故符合题意；
C. 西红柿富含维生素，故不符合题意；
D. 鸡蛋富含蛋白质，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】主食富含糖类。
5．（2021九上·西山月考）夏日的校园，坐在教室里就能闻到阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）
A．分子很小 B．分子在不断运动
C．分子由原子构成 D．分子之间有间隔
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 花香四溢不能说明分子质量很小，故不符合题意。
B. 花香四溢的现象说明分子在不断运动，花的香味分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，使人感觉到了香味，说明分子的不断运动。故符合题意。
C. 花香四溢是香味分子的一种性质，不能说明分子是由原子构成的，故不符合题意。
D. 能嗅到花香是分子运动的结果，和分子间的间隔没有太大关系，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】分子在不断的无规则的运动。
6．（2022·永善模拟）小孩缺维生素C会患（ ）
A．佝偻病 B．夜盲症 C．甲状腺肿大 D．坏血病
【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A. 青少年缺钙会患佝偻病，故不符合题意；
B. 缺维生素A会患夜盲症，故不符合题意；
C. 缺碘会患甲状腺肿大，故不符合题意；
D. 缺维生素C会患坏血病，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】缺维生素C会患坏血病。
7．（2022·永善模拟）在pH=12炉具清洁剂中滴加酚酞溶液，溶液变（ ）
A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以在pH=12炉具清洁剂中滴加酚酞溶液，溶液变红，
故答案为：B。
【分析】pH>7显碱性，碱性溶液能使酚酞试液变红色。
8．（2022·永善模拟）下列实验操作错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．排水法收集O2
C．检查气密性
D．倾倒CO2
【答案】A
【知识点】检查装置的气密性；常用气体的收集方法；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，故错误，符合题意；
B. 氧气不易溶于水，且与水不反应，可用排水法收集氧气，故正确，不符合题意；
C. 检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故正确，不符合题意；
D. 倾倒二氧化碳时，用玻璃片盖住瓶口的一部分，沿烧杯壁向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，图中操作正确，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、根据气体不易溶于水，且与水不反应，可用排水法收集。
C、手捂法测仪器的气密性，利用了大气压原理，手捂试管，试管内压强增大，气体体积增大，气体从导管排除，就会看到气泡生成。
D、根据二氧化碳的性质，进行分析。
9．（2018九上·彝良期末）下列实验现象的描述正确的是( )
A．木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰
B．磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带刺激性气味的气体
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A.木炭在氧气中燃烧产生白光，A不符合题意；
B.磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟，B不符合题意；
C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带刺激性气味的气体，C符合题意；
D.铁丝在空气中不能燃烧，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质在氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
10．（2018·江西）在化肥中硫酸铵（(NH4)2SO4）属于（ ）
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】硫酸铵【(NH4)2SO4】中含有植物所需的氮元素，属于氮肥。
故答案为：B。
【分析】氮磷钾三种营养元素中只含有一种的为氮肥、磷肥或钾肥，含有氮磷钾三种营养元素中两种或两种以上的为复合肥。
11．（2022·威信模拟）如图为镓的原子结构示意图，从图中获得的信息错误的是（ ）
A．镓原子最外层电子数x=3
B．镓原子在化学反应中容易失去电子
C．镓原子的核外有4层电子
D．镓原子的中子数等于31
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、原子中质子数=核外电子数，则有31=2+8+18+ x，得x=3，不符合题意；
B、由A分析可知，镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意；
C、由镓的原子结构示意图可知，镓原子的核外有4层电子，不符合题意；
D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，镓原子的质子数为31，而不是中子数，符合题意。
故答案为：D。
【分析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，原子最外层电子数小于4，失去电子，大于4得到电子。
12．（2022·永善模拟）下列物质中氯元素的化合价最低的是（ ）
A．KClO3 B．Cl2 C．KCl D．HClO
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A. 钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO3中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（＋1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价；
B. 根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0；
C. 钾元素显+1价，设KCl中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（＋1）+y=0，则y=-1价；
D. 氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（＋1）+z+（-2）=0，则z=+1价；
故氯元素化合价最低的是C。
故答案为：C。
【分析】根据单质中，元素的化合价规定为零；
在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，进行分析。
13．（2022·永善模拟）截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是（ ）
A．铕属于金属元素 B．铕的原子序数是63
C．铕原子中的质子数为63 D．铕的相对原子质量是152.0g
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 由“金”字旁可知，铕属于金属元素，故正确，不符合题意；
B. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铕的原子序数是63，故正确，不符合题意；
C. 在原子中，质子数=原子序数=63，故正确，不符合题意；
D. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铕的相对原子质量是152.0，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、根据在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数。
C、在原子中，质子数=原子序数。
D、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写。
14．（2019九上·揭西期末）下列对有关燃烧及灭火事例的解释错误的是（）
A．用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺——给煤燃烧提供充足的氧气
B．用嘴吹燃着的蜡烛，蜡烛熄灭——降低了可燃物的着火点
C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭——隔绝了空气
D．酒精洒到实验台上着火，用湿布覆盖——隔绝空气又降低了温度
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】A、用扇子扇煤炉时，为煤提供了足够氧气，所以越扇越旺，该选项解释不符合题意；
B、物质着火点一般情况是不会发生改变的，用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了周围的温度，该选项解释符合题意；
C、油锅着火用锅盖盖灭能使可燃物与氧气隔绝，该选项解释不符合题意；
D、实验室酒精灯打翻着火，用湿布盖灭，降温同时隔绝氧气，该选项解释不符合题意。
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
15．（2022·永善模拟）关于汽车水箱里加入的防冻液乙二醇（C2H6O2），下列说法正确的是（ ）
A．乙二醇属于氧化物
B．乙二醇中氧元素的质量分数最大
C．乙二醇的相对分子质量为62g
D．乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比是1：3：1
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 由化学式可知，乙二醇由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，故不符合题意；
B. 乙二醇中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：6：（16×2）=12：3：16，氧元素的质量分数最大，故符合题意；
C. 乙二醇的相对分子质量为：12×2+6+16×2=62，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故不符合题意；
D. 乙二醇中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：6：（16×2）=12：3：16，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的概念，进行分析。
B、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
C、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
16．（2019·成都）下列实验中，能达到相实验目的的是（ ）
A． 探究水对铁生锈有无影响
B． 探究质量守恒定律
C． 探究铝、铜、银的金属活动性顺序
D． 探究甲烷的组成
【答案】A
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；验证质量守恒定律；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、由图可知，实验中的变量只有水，可以探究水对铁生锈有无影响，选项符合题意；
B、氯化钠不与稀硫酸反应，质量守恒定律必须通过化学反应加以探究，不符合题意；
C、铜与铝均能与硝酸银反应，能证明铜、铝的金属活动性比银强，但无法证明铜和铝的金属活动性的强弱，选项不符合题意；
D、火焰上方罩一只干冷烧杯只能证明有水生成，不能检测二氧化碳的生成，选项不符合题意，
故答案为：A。
【分析】A、根据金属锈蚀的条件分析，一只试管中铁钉与氧气水分接触而生锈，另一只试管中的铁钉只与氧气接触而不生锈，说明铁锈蚀需要氧气和水分；
B、由于稀盐酸和氯化钠不能发生反应，故不能用于验证质量守恒定律；
C、该实验只能验证铜和铝的活动中比银强，而不能比较铝和铜的活动性，验证三种金属活动性的强弱，一般采用“两头变，中间不变”或“中间变。两头不变”的方法；
D、干冷的烧杯只能验证甲烷燃烧有水生成，即甲烷中含有氢元素，而不能验证甲烷中含有碳元素。
17．（2022·永善模拟）如图某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是（ ）
A．化学反应前后，分子种类改变
B．参加反应的和的微粒个数比是2：1
C．反应涉及的物质中，只有属于氧化物
D．在化学变化中，分子可分，原子不可分
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 由化学方程式可知，化学反应前后，分子的种类发生了改变，故正确，不符合题意；
B. 由化学方程式可知，参加反应的镁和二氧化碳的微粒个数比是2：1，故正确，不符合题意；
C. 反应涉及的物质有镁、二氧化碳、氧化镁和碳，镁是由镁元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物，碳是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故二氧化碳和氧化镁均是氧化物，故错误，符合题意；
D. 由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
18．（2022·永善模拟）除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 所含杂质 加入的试剂和操作
A Cu CuO 通入足量CO，加热
B N2 O2 灼热的铜网
C FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入适量铁粉，过滤
D CaO CaCO3 适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 通入足量的一氧化碳，加热，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，故不符合题意；
B. 铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，故不符合题意；
C. 加入适量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去铜，可除去杂质，故不符合题意；
D. 加入适量的稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
19．（2017·兰州）甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为（ ）
A．O2、CuO、H2O B．Na2CO3、Na2SO4、NaOH
C．FeSO4、FeCl2、Fe D．CaCO3、CaCl2、CO2
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，铜在氧气中加热生成氧化铜，氢气与氧化铜反应生成铜和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误．
B、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误．
C、锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误．
D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙不能通过一步反应生成二氧化碳，只通过一步反应不能实现如箭头所指方向的转化，故选项正确．
故选：D．
【分析】一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可．
20．（2022·永善模拟）下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A． 图1：高温煅烧一定质量的石灰石
B． 图2：氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
C． 图3：等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应
D． 图4：向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，固体先减少反应结束固体质量不变，故正确，不符合题意。
B. 氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和盐酸生成氯化钠和水，再和氯化铁生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故正确，不符合题意。
C. 锌金属活动性比铁强，反应速度更快，结束更早，拐点出现更早，图示不符，故符合题意。
D. 向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸，溶液由碱性变为酸性，pH由大于7，变为小于7，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进行分析。
二、填空题
21．（2022·永善模拟）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语填空：
①地壳中含量最高的金属元素 ；
②2个汞原子 ；
③钠离子 ；
④标出氧化钙中钙元素的化合价 。
（2）写出符号中数字的含义：
①2NH3中的“2”表示 ；
②Fe2+中的“2”表示 。
【答案】（1）Al；2Hg；Na+；
（2）2个氨分子；1个亚铁离子带2个单位的正电荷
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）① 地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最高的金属元素是铝，其化学式为Al，故填：Al；
② 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个汞原子可表示为2Hg，故填：2Hg；
③ 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则钠离子可表示为Na+，故填：Na+；
④ 氧化钙中钙元素的化合价为+2价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氧化钙中钙元素的化合价表示为，故填：；
（2）① 化学式前面的数字表示分子个数，则2NH3中的“2”表示2个氨分子，故填：2个氨分子；
② 元素符号右上角的数字，表示1个离子所带的电荷数，则Fe2+中的“2”表示1个亚铁离子带2个单位的正电荷，故填：1个亚铁离子带2个单位的正电荷。
【分析】（1）① 地壳中含量最高的金属元素是铝。
② 元素符号前有数字，表示多个该原子。
③ 根据离子的表示方法，进行分析。
④ 元素化合价标注在该元素的正上方，用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（2）① 化学式前面的数字表示分子个数。
② 元素符号右上角的数字，表示1个离子所带的电荷数。
22．（2022·永善模拟）化学与我们的生产、生活，能源、环境息息相关。请根据题意，回答下列问题。
（1）现有： A．碳酸氢钠 B．碳酸钠 C．石墨 D．金刚石 E．氯化钠
选择适当的物质填空（填标号）：
①用于制铅笔芯的是 ；
②用于治疗胃酸过多症的是 ；
③用于消除公路上的积雪的是 。
（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如 、天然气等，天然气燃烧的化学方程式： 。
（3）实现“碳中和”，从我做起。下列做法不合理的是____（填标号）。
A．随意砍伐树木
B．出行多乘坐私家车
C．少用或不用一次性餐具
D．为增加节日气氛大量然放烟花爆竹
【答案】（1）C；A；E
（2）煤、石油；
（3）A；B；D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）①石墨质软，用于制铅笔芯，故填C；
②碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，
故答案为：A；
③氯化钠用于消除公路上的积雪，故填：E。
（2）化石燃料，如煤、石油、天然气等，天然气燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：故填：煤、石油；。
（3）A、随意砍伐树木，减少了植被，不利于碳中和，故不正确。
B、出行多乘坐私家车，增加了二氧化碳排放，不利于碳中和，故不正确。
C、少用或不用一次性餐具，有利于碳中和，故正确。
D、为增加节日气氛大量然放烟花爆竹增加了二氧化碳排放，不利于碳中和，故不正确。
故答案为：ABD。
【分析】（1）根据物质的性质决定用途，进行分析。
（2）化石燃料，如煤、石油、天然气等，天然气燃烧生成二氧化碳和水。
（3）根据保护环境的措施，减少二氧化碳的排放，进行分析。
23．（2022·永善模拟）学习化学以后，我们对水有了一些新的认识，请根据题意，回答下列问题。
（1）研究水的组成时，需在电解的水中加入少量NaOH的作用是 ，电解水正极产生的气体是 。
（2）在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 ，利用肥皂水鉴别硬水和软水时，产生大量泡沫的为 （填硬水和软水），实验室将硬水软化用 。
（3）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序是 。
②t2℃时，在100g水中加入60g甲物质，形成的溶液质量是 。
③将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃。下列说法正确的是 。
A．都是饱和溶液
B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙
C．析出晶体最多的是甲
【答案】（1）增强水的导电性；氧气或O2
（2）引流；软水；蒸馏
（3）甲>乙>丙；150；BC
【知识点】电解水实验；硬水与软水；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）水的导电性很弱，该实验中水中加入少量NaOH的作用是增强水的导电性，电解水实验中“正氧负氢”，因此正极产生的气体是氧气，故填：增强水的导电性；氧气或O2；
（2）在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；利用肥皂水鉴别硬水和软水时，产生大量泡沫的为软水，产生大量浮渣，泡沫少的为硬水；蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到纯水，因此实验室通过蒸馏将硬水软化，故填：引流；软水；蒸馏；
（3）① 由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序是甲>乙>丙，故填：甲>乙>丙；
② t2℃时，甲物质的溶解度为60g，即100g水中最多溶解50g甲物质，在100g水中加入60g甲物质，只能溶解50g甲物质，形成的溶液质量是100g+50g=150g，故填：150；
③ A、甲、乙两种物质的溶解度随温度的降低而减小，丙物质溶解度随温度的降低而增大，因此降温后甲、乙两种物质的溶液析出晶体，所得溶液仍然为饱和溶液，丙是不饱和溶液，故不正确；
B、甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为甲＞乙＞丙，将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体，得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t1℃时甲物质的溶解度大于t2℃时丙物质的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，故正确；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，所以甲析出的晶体大于乙，丙无晶体析出，故正确；
故答案为：BC。
【分析】（1）根据水的导电性很弱，加入少量NaOH的作用是增强水的导电性，进行分析。
（2）把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，若泡沫较多的是软水。
（3）溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都应有相 应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
24．（2022·永善模拟）回答：
（1）铝（Al）是自然界中含量最多的金属元素，铝是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆。以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。
铝的密度很小，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫是等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。
①“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了 。
②铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金 的性质。
（2）高炉炼铁的主要原理运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式： 。
（3）我国的青铜文化历史悠久，波尔多液不能用铁质容器来盛装的原因。请写出有关反应的化学方程式： 。
（4）通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铝、铁、铜的金属活动性顺序，现有铝、铁、铜的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验目的，可以选用下列试剂中的____。
A．硫酸铜溶液 B．氯化亚铁溶液
C．硝酸铝溶液 D．稀硫酸
（5）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，则反应所得溶液中的溶质组成有 种情况。
【答案】（1）氧气和水蒸气；密度小、硬度大或抗腐蚀性能好
（2）
（3）
（4）B；D
（5）3或三
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】（1）①铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了氧气和水蒸气，故填：氧气和水蒸气；
②铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金密度小、硬度大、抗腐蚀性能好等性质，故填：密度小、硬度大或抗腐蚀性能好；
（2）高炉炼铁的主要原理运用了热还原法，即一氧化碳与赤铁矿（主要成分是氧化铁）在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（3）铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：；
（4）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应；铝、铁、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是铝、铁、铜，只选用一种试剂达到实验目的，可选用氯化亚铁溶液；
也可以根据金属与酸反应产生氢气的速率，来比较铝、铁、铜三种金属活动性由强到弱，因此还可选用稀硫酸；
故答案为：BD；
（5）锌、铜、银三种金属的活动性顺序为锌＞铜＞银，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；若锌的质量不足，则溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸银和硝酸铜；若锌恰好将硝酸银反应完，则溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜；若锌恰好将硝酸铜反应完或锌过量，则溶液中的溶质为硝酸锌，因此反应所得溶液中的溶质组成有三种情况，故填：3或三。
【分析】（1）① 根据铁生锈的条件，进行分析。
② 根据铝合金的性质，进行分析。
（2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳。
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（4）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（5）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
三、综合题
25．（2022·永善模拟）2021年5月15日，我国“天问一号”探测器成功着陆火星，探测器采用了钛合金、铝合金等材料制造。冶炼金属钛的部分流程如图：
（1）金红石主要成分为TiO2，无色气体A是一种有毒的可燃性气体，试写出①处的化学反应方程式： 。
（2）氩气在②处的作用是 。
（3）反应②从基本反应类型角度分析，该反应属于 反应。
【答案】（1）
（2）隔绝空气，防止镁或生成的钛被氧化
（3）置换
【知识点】反应类型的判定；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）无色气体A是一种有毒的可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含Ti、O、C、Cl，生成物中含Ti、Cl，故生成物中还应含C、O，故生成的可燃性气体是一氧化碳，则①处为碳与TiO2、Cl2在高温条件下生成TiCl4和CO，反应的化学方程式为，故填：；
（2）镁能与空气中的氧气、氮气等在高温下反应，反应生成的Ti也能在高温下与氧气反应，故在过程②中，氩气的作用是隔绝空气，防止镁或生成的钛被氧化，故填：隔绝空气，防止镁或生成的钛被氧化；
（3）反应②为镁与TiCl4在加热的条件下生成氯化镁和钛，该反应符合“一种单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，一氧化碳具有可燃性气，进行分析反应物、生成物，写出化学方程式。
（2）根据镁能与空气中的氧气、氮气等在高温下反应，氩气的作用是隔绝空气，进行分析。
（3）根据置换反应的特点，进行分析。
26．（2022·永善模拟）化学实验是科学探究的重要手段，请根据下列装置图回答问题
（1）仪器名称：① 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，试管口放棉花的作用 ，要收集纯净的氧气选用 装置，反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取CO2选用装置C的优点是 。
（4）某可燃性气体可能是CO、H2中的一种或两种，为探究其成分，进行如下实验。（装置气密性良好，每一步均能完全反应）
实验步骤：
Ⅰ、关闭n，打开m，通入一段时间N2后关闭m。分别称量装置A、B、C的质量。
Ⅱ、打开n，分别点燃两处酒精灯；通入X气体观察，记录现象。
Ⅲ、停止加热，关闭n，打开m，再通一段时间的N2。再次分别称量装置A、B、C的质量，称量结果前后对比，发现反应后A处质量减少，B和C处质量都增加。
①步骤Ⅰ中通N2的目的是 。
②实验中装置B的作用是 ，装置C的作用是 。
③根据反应前后称量质量结果显示，请分析气体X的成分： 。
【答案】（1）分液漏斗
（2）防止加热时粉末状的物质进入导管；E；
（3）可以控制反应的发生和停止
（4）排出装置中的空气，防止影响实验结果；检验是否含有H2，并且吸收水蒸气；检验是否含有CO，并吸收CO2气体；CO、H2
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称为分液漏斗，故填：分液漏斗；
（2）用高锰酸钾制取氧气，试管口放棉花的作用是防止加热时粉末状的物质进入导管；氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为E；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：防止加热时粉末状的物质进入导管；E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止；
（4）① 空气中含有二氧化碳和水蒸气，步骤Ⅰ中通N2的目的是排出装置中的空气，防止影响实验结果，故填：排出装置中的空气，防止影响实验结果；
② 无水硫酸铜遇水变蓝，装置B的作用是检验是否含有H2，并且吸收水蒸气；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置C的作用是检验是否含有CO，并吸收CO2气体，故填：检验是否含有H2，并且吸收水蒸气；检验是否含有CO，并吸收CO2气体；
③ B质量增加，说明反应有水生成，进一步可推出可燃性气体中含有氢气，C处质量增加，说明反应有二氧化碳气体生成，进一步可推出可燃性气体中含有一氧化碳，因此根据反应前后称量质量结果显示，可得出气体X的成分为CO、H2，故填：CO、H2。
【分析】（2）根据高锰酸钾制取氧气操作的注意事项，进行分析。
根据氧气的物理性质，选择收集方法，采用排水法收集气体较纯净。
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）根据装置C带有多孔隔板和活塞开关，结合大气压原理，可以控制反应的发生和停止，进行分析。
（4）① 根据通N2的目的是排出装置中的空气，防止影响实验结果，进行分析。
② 无水硫酸铜遇水变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
③ 根据一氧化碳、氢气的性质，结合实验现象，进行分析。
27．（2022·永善模拟）氢氧化钾是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳关于氢氧化钾的性质做了如下探究：
（1）小明查阅资料得知，氢氧化钾溶液露置在空气中容易变质，其变质的原因： 。
（2）小明向氢氧化钾溶液中加入稀硫酸，然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：
（提出问题）氢氧化钾溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？
（查阅资料）硫酸钾溶液呈中性。
（猜想假设）猜想Ⅰ、硫酸钾和氢氧化钾；
猜想Ⅱ、硫酸钾和硫酸：
猜想Ⅲ、 。
（3）（设计实验）
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液。 溶液无明显变化 猜想 不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液。 猜想Ⅱ成立
（4）（反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量铝粉，原因是 （用化学方程式表示）。
【答案】（1）氢氧化钾溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾
（2）硫酸钾
（3）Ⅰ；产生白色沉淀
（4）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，从而变质；
（2）猜想假设：
氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钾，如果氢氧化钾过量，则溶质为硫酸钾、氢氧化钾，如果稀硫酸过量，则溶质为硫酸钾、硫酸，故猜想Ⅲ：硫酸钾；
（3）设计实验：
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液。溶液无明显变化，说明溶液显中性或酸性，故猜想Ⅰ不成立；
②结论为猜想Ⅱ成立，故溶质是硫酸钾和硫酸，另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钾、硫酸均能反应生成硫酸钡，故现象为：产生白色沉淀；
（4）反思与评价：
铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，产生气泡，说明溶质含硫酸，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）氢氧化钾能与二氧化碳反应生成碳酸钾和水。
（2）根据氢氧化钾和稀硫酸是否恰好完全反应，进行分析。
（3）碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。中性或酸性溶液不能使无色酚酞试液变色。
氯化钡和硫酸钾、硫酸均能反应生成硫酸钡。
（4）铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
四、计算题
28．（2022·永善模拟）10.8gAl与100g的NaOH溶液恰好完全反应，Al与NaOH溶液反应的化学方程式为：。计算：
（1）生成氢气的质量为 g。
（2）求NaOH溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）1.2
（2）解：设氢氧化钠的质量为x
氢氧化钠的溶质质量分数为×100%=16.0%
答：氢氧化钠的溶质质量分数为16.0%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）解：设生成氢气的质量为m
故填：1.2；
【分析】先设未知数，正确写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铝的质量，未知量是氢氧化钠、生成氢气的质量；列比例式计算。
云南省昭通市威信县2022年初中学业水平模拟化学试题
一、单选题
1．（2020·云南）下列中国古代发明及应用中，只涉及物理变化的是（ ）
A．火药爆炸 B．手工剪纸 C．粮食酿酒 D．烧制陶瓷
2．（2013·崇左）在空气的成分中，体积分数约占21%的是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
3．（2022·永善模拟）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．葡萄糖 B．泥土 C．植物油 D．面粉
4．（2022·永善模拟）下列食物中富含糖类的是（ ）
A．胡萝卜 B．米饭 C．西红柿 D．鸡蛋
5．（2021九上·西山月考）夏日的校园，坐在教室里就能闻到阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）
A．分子很小 B．分子在不断运动
C．分子由原子构成 D．分子之间有间隔
6．（2022·永善模拟）小孩缺维生素C会患（ ）
A．佝偻病 B．夜盲症 C．甲状腺肿大 D．坏血病
7．（2022·永善模拟）在pH=12炉具清洁剂中滴加酚酞溶液，溶液变（ ）
A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色
8．（2022·永善模拟）下列实验操作错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．排水法收集O2
C．检查气密性
D．倾倒CO2
9．（2018九上·彝良期末）下列实验现象的描述正确的是( )
A．木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰
B．磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带刺激性气味的气体
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
10．（2018·江西）在化肥中硫酸铵（(NH4)2SO4）属于（ ）
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥
11．（2022·威信模拟）如图为镓的原子结构示意图，从图中获得的信息错误的是（ ）
A．镓原子最外层电子数x=3
B．镓原子在化学反应中容易失去电子
C．镓原子的核外有4层电子
D．镓原子的中子数等于31
12．（2022·永善模拟）下列物质中氯元素的化合价最低的是（ ）
A．KClO3 B．Cl2 C．KCl D．HClO
13．（2022·永善模拟）截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是（ ）
A．铕属于金属元素 B．铕的原子序数是63
C．铕原子中的质子数为63 D．铕的相对原子质量是152.0g
14．（2019九上·揭西期末）下列对有关燃烧及灭火事例的解释错误的是（）
A．用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺——给煤燃烧提供充足的氧气
B．用嘴吹燃着的蜡烛，蜡烛熄灭——降低了可燃物的着火点
C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭——隔绝了空气
D．酒精洒到实验台上着火，用湿布覆盖——隔绝空气又降低了温度
15．（2022·永善模拟）关于汽车水箱里加入的防冻液乙二醇（C2H6O2），下列说法正确的是（ ）
A．乙二醇属于氧化物
B．乙二醇中氧元素的质量分数最大
C．乙二醇的相对分子质量为62g
D．乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比是1：3：1
16．（2019·成都）下列实验中，能达到相实验目的的是（ ）
A． 探究水对铁生锈有无影响
B． 探究质量守恒定律
C． 探究铝、铜、银的金属活动性顺序
D． 探究甲烷的组成
17．（2022·永善模拟）如图某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是（ ）
A．化学反应前后，分子种类改变
B．参加反应的和的微粒个数比是2：1
C．反应涉及的物质中，只有属于氧化物
D．在化学变化中，分子可分，原子不可分
18．（2022·永善模拟）除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 所含杂质 加入的试剂和操作
A Cu CuO 通入足量CO，加热
B N2 O2 灼热的铜网
C FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入适量铁粉，过滤
D CaO CaCO3 适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
19．（2017·兰州）甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为（ ）
A．O2、CuO、H2O B．Na2CO3、Na2SO4、NaOH
C．FeSO4、FeCl2、Fe D．CaCO3、CaCl2、CO2
20．（2022·永善模拟）下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A． 图1：高温煅烧一定质量的石灰石
B． 图2：氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
C． 图3：等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应
D． 图4：向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
二、填空题
21．（2022·永善模拟）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语填空：
①地壳中含量最高的金属元素 ；
②2个汞原子 ；
③钠离子 ；
④标出氧化钙中钙元素的化合价 。
（2）写出符号中数字的含义：
①2NH3中的“2”表示 ；
②Fe2+中的“2”表示 。
22．（2022·永善模拟）化学与我们的生产、生活，能源、环境息息相关。请根据题意，回答下列问题。
（1）现有： A．碳酸氢钠 B．碳酸钠 C．石墨 D．金刚石 E．氯化钠
选择适当的物质填空（填标号）：
①用于制铅笔芯的是 ；
②用于治疗胃酸过多症的是 ；
③用于消除公路上的积雪的是 。
（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如 、天然气等，天然气燃烧的化学方程式： 。
（3）实现“碳中和”，从我做起。下列做法不合理的是____（填标号）。
A．随意砍伐树木
B．出行多乘坐私家车
C．少用或不用一次性餐具
D．为增加节日气氛大量然放烟花爆竹
23．（2022·永善模拟）学习化学以后，我们对水有了一些新的认识，请根据题意，回答下列问题。
（1）研究水的组成时，需在电解的水中加入少量NaOH的作用是 ，电解水正极产生的气体是 。
（2）在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 ，利用肥皂水鉴别硬水和软水时，产生大量泡沫的为 （填硬水和软水），实验室将硬水软化用 。
（3）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序是 。
②t2℃时，在100g水中加入60g甲物质，形成的溶液质量是 。
③将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃。下列说法正确的是 。
A．都是饱和溶液
B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙
C．析出晶体最多的是甲
24．（2022·永善模拟）回答：
（1）铝（Al）是自然界中含量最多的金属元素，铝是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆。以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。
铝的密度很小，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫是等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。
①“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了 。
②铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金 的性质。
（2）高炉炼铁的主要原理运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式： 。
（3）我国的青铜文化历史悠久，波尔多液不能用铁质容器来盛装的原因。请写出有关反应的化学方程式： 。
（4）通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铝、铁、铜的金属活动性顺序，现有铝、铁、铜的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验目的，可以选用下列试剂中的____。
A．硫酸铜溶液 B．氯化亚铁溶液
C．硝酸铝溶液 D．稀硫酸
（5）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，则反应所得溶液中的溶质组成有 种情况。
三、综合题
25．（2022·永善模拟）2021年5月15日，我国“天问一号”探测器成功着陆火星，探测器采用了钛合金、铝合金等材料制造。冶炼金属钛的部分流程如图：
（1）金红石主要成分为TiO2，无色气体A是一种有毒的可燃性气体，试写出①处的化学反应方程式： 。
（2）氩气在②处的作用是 。
（3）反应②从基本反应类型角度分析，该反应属于 反应。
26．（2022·永善模拟）化学实验是科学探究的重要手段，请根据下列装置图回答问题
（1）仪器名称：① 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，试管口放棉花的作用 ，要收集纯净的氧气选用 装置，反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取CO2选用装置C的优点是 。
（4）某可燃性气体可能是CO、H2中的一种或两种，为探究其成分，进行如下实验。（装置气密性良好，每一步均能完全反应）
实验步骤：
Ⅰ、关闭n，打开m，通入一段时间N2后关闭m。分别称量装置A、B、C的质量。
Ⅱ、打开n，分别点燃两处酒精灯；通入X气体观察，记录现象。
Ⅲ、停止加热，关闭n，打开m，再通一段时间的N2。再次分别称量装置A、B、C的质量，称量结果前后对比，发现反应后A处质量减少，B和C处质量都增加。
①步骤Ⅰ中通N2的目的是 。
②实验中装置B的作用是 ，装置C的作用是 。
③根据反应前后称量质量结果显示，请分析气体X的成分： 。
27．（2022·永善模拟）氢氧化钾是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳关于氢氧化钾的性质做了如下探究：
（1）小明查阅资料得知，氢氧化钾溶液露置在空气中容易变质，其变质的原因： 。
（2）小明向氢氧化钾溶液中加入稀硫酸，然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：
（提出问题）氢氧化钾溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？
（查阅资料）硫酸钾溶液呈中性。
（猜想假设）猜想Ⅰ、硫酸钾和氢氧化钾；
猜想Ⅱ、硫酸钾和硫酸：
猜想Ⅲ、 。
（3）（设计实验）
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液。 溶液无明显变化 猜想 不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液。 猜想Ⅱ成立
（4）（反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量铝粉，原因是 （用化学方程式表示）。
四、计算题
28．（2022·永善模拟）10.8gAl与100g的NaOH溶液恰好完全反应，Al与NaOH溶液反应的化学方程式为：。计算：
（1）生成氢气的质量为 g。
（2）求NaOH溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 火药爆炸有二氧化碳、二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 手工剪纸，只是纸的形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
C. 粮食酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
D. 烧制陶瓷，有机物逐渐被除去，无机氧化物之间进行反应生成硅酸类物质，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：空气中各成分的体积分数是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．由此可知C正确，A、B、D错误．
故选C．
【分析】根据空气中各成分的体积分数分析判断，空气中各成分的体积分数是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．
3．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A. 葡萄糖易溶于水，能与水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故符合题意；
B. 泥土不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故不符合题意；
C. 植物油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故不符合题意；
D. 面粉不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶液属于混合物，具有均一性、稳定性。
4．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 胡萝卜富含维生素，故不符合题意；
B. 米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，故符合题意；
C. 西红柿富含维生素，故不符合题意；
D. 鸡蛋富含蛋白质，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】主食富含糖类。
5．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 花香四溢不能说明分子质量很小，故不符合题意。
B. 花香四溢的现象说明分子在不断运动，花的香味分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，使人感觉到了香味，说明分子的不断运动。故符合题意。
C. 花香四溢是香味分子的一种性质，不能说明分子是由原子构成的，故不符合题意。
D. 能嗅到花香是分子运动的结果，和分子间的间隔没有太大关系，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】分子在不断的无规则的运动。
6．【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A. 青少年缺钙会患佝偻病，故不符合题意；
B. 缺维生素A会患夜盲症，故不符合题意；
C. 缺碘会患甲状腺肿大，故不符合题意；
D. 缺维生素C会患坏血病，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】缺维生素C会患坏血病。
7．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以在pH=12炉具清洁剂中滴加酚酞溶液，溶液变红，
故答案为：B。
【分析】pH>7显碱性，碱性溶液能使酚酞试液变红色。
8．【答案】A
【知识点】检查装置的气密性；常用气体的收集方法；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，故错误，符合题意；
B. 氧气不易溶于水，且与水不反应，可用排水法收集氧气，故正确，不符合题意；
C. 检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故正确，不符合题意；
D. 倾倒二氧化碳时，用玻璃片盖住瓶口的一部分，沿烧杯壁向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，图中操作正确，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、根据气体不易溶于水，且与水不反应，可用排水法收集。
C、手捂法测仪器的气密性，利用了大气压原理，手捂试管，试管内压强增大，气体体积增大，气体从导管排除，就会看到气泡生成。
D、根据二氧化碳的性质，进行分析。
9．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A.木炭在氧气中燃烧产生白光，A不符合题意；
B.磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟，B不符合题意；
C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带刺激性气味的气体，C符合题意；
D.铁丝在空气中不能燃烧，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质在氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
10．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】硫酸铵【(NH4)2SO4】中含有植物所需的氮元素，属于氮肥。
故答案为：B。
【分析】氮磷钾三种营养元素中只含有一种的为氮肥、磷肥或钾肥，含有氮磷钾三种营养元素中两种或两种以上的为复合肥。
11．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、原子中质子数=核外电子数，则有31=2+8+18+ x，得x=3，不符合题意；
B、由A分析可知，镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意；
C、由镓的原子结构示意图可知，镓原子的核外有4层电子，不符合题意；
D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，镓原子的质子数为31，而不是中子数，符合题意。
故答案为：D。
【分析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，原子最外层电子数小于4，失去电子，大于4得到电子。
12．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A. 钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO3中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（＋1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价；
B. 根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0；
C. 钾元素显+1价，设KCl中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（＋1）+y=0，则y=-1价；
D. 氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（＋1）+z+（-2）=0，则z=+1价；
故氯元素化合价最低的是C。
故答案为：C。
【分析】根据单质中，元素的化合价规定为零；
在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，进行分析。
13．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 由“金”字旁可知，铕属于金属元素，故正确，不符合题意；
B. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铕的原子序数是63，故正确，不符合题意；
C. 在原子中，质子数=原子序数=63，故正确，不符合题意；
D. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铕的相对原子质量是152.0，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、根据在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数。
C、在原子中，质子数=原子序数。
D、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写。
14．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】A、用扇子扇煤炉时，为煤提供了足够氧气，所以越扇越旺，该选项解释不符合题意；
B、物质着火点一般情况是不会发生改变的，用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了周围的温度，该选项解释符合题意；
C、油锅着火用锅盖盖灭能使可燃物与氧气隔绝，该选项解释不符合题意；
D、实验室酒精灯打翻着火，用湿布盖灭，降温同时隔绝氧气，该选项解释不符合题意。
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
15．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 由化学式可知，乙二醇由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，故不符合题意；
B. 乙二醇中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：6：（16×2）=12：3：16，氧元素的质量分数最大，故符合题意；
C. 乙二醇的相对分子质量为：12×2+6+16×2=62，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故不符合题意；
D. 乙二醇中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：6：（16×2）=12：3：16，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的概念，进行分析。
B、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
C、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
16．【答案】A
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；验证质量守恒定律；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、由图可知，实验中的变量只有水，可以探究水对铁生锈有无影响，选项符合题意；
B、氯化钠不与稀硫酸反应，质量守恒定律必须通过化学反应加以探究，不符合题意；
C、铜与铝均能与硝酸银反应，能证明铜、铝的金属活动性比银强，但无法证明铜和铝的金属活动性的强弱，选项不符合题意；
D、火焰上方罩一只干冷烧杯只能证明有水生成，不能检测二氧化碳的生成，选项不符合题意，
故答案为：A。
【分析】A、根据金属锈蚀的条件分析，一只试管中铁钉与氧气水分接触而生锈，另一只试管中的铁钉只与氧气接触而不生锈，说明铁锈蚀需要氧气和水分；
B、由于稀盐酸和氯化钠不能发生反应，故不能用于验证质量守恒定律；
C、该实验只能验证铜和铝的活动中比银强，而不能比较铝和铜的活动性，验证三种金属活动性的强弱，一般采用“两头变，中间不变”或“中间变。两头不变”的方法；
D、干冷的烧杯只能验证甲烷燃烧有水生成，即甲烷中含有氢元素，而不能验证甲烷中含有碳元素。
17．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 由化学方程式可知，化学反应前后，分子的种类发生了改变，故正确，不符合题意；
B. 由化学方程式可知，参加反应的镁和二氧化碳的微粒个数比是2：1，故正确，不符合题意；
C. 反应涉及的物质有镁、二氧化碳、氧化镁和碳，镁是由镁元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物，碳是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故二氧化碳和氧化镁均是氧化物，故错误，符合题意；
D. 由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
18．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 通入足量的一氧化碳，加热，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，故不符合题意；
B. 铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，故不符合题意；
C. 加入适量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去铜，可除去杂质，故不符合题意；
D. 加入适量的稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
19．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，铜在氧气中加热生成氧化铜，氢气与氧化铜反应生成铜和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误．
B、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误．
C、锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误．
D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙不能通过一步反应生成二氧化碳，只通过一步反应不能实现如箭头所指方向的转化，故选项正确．
故选：D．
【分析】一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可．
20．【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，固体先减少反应结束固体质量不变，故正确，不符合题意。
B. 氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和盐酸生成氯化钠和水，再和氯化铁生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故正确，不符合题意。
C. 锌金属活动性比铁强，反应速度更快，结束更早，拐点出现更早，图示不符，故符合题意。
D. 向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸，溶液由碱性变为酸性，pH由大于7，变为小于7，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进行分析。
21．【答案】（1）Al；2Hg；Na+；
（2）2个氨分子；1个亚铁离子带2个单位的正电荷
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）① 地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最高的金属元素是铝，其化学式为Al，故填：Al；
② 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个汞原子可表示为2Hg，故填：2Hg；
③ 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则钠离子可表示为Na+，故填：Na+；
④ 氧化钙中钙元素的化合价为+2价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氧化钙中钙元素的化合价表示为，故填：；
（2）① 化学式前面的数字表示分子个数，则2NH3中的“2”表示2个氨分子，故填：2个氨分子；
② 元素符号右上角的数字，表示1个离子所带的电荷数，则Fe2+中的“2”表示1个亚铁离子带2个单位的正电荷，故填：1个亚铁离子带2个单位的正电荷。
【分析】（1）① 地壳中含量最高的金属元素是铝。
② 元素符号前有数字，表示多个该原子。
③ 根据离子的表示方法，进行分析。
④ 元素化合价标注在该元素的正上方，用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（2）① 化学式前面的数字表示分子个数。
② 元素符号右上角的数字，表示1个离子所带的电荷数。
22．【答案】（1）C；A；E
（2）煤、石油；
（3）A；B；D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）①石墨质软，用于制铅笔芯，故填C；
②碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，
故答案为：A；
③氯化钠用于消除公路上的积雪，故填：E。
（2）化石燃料，如煤、石油、天然气等，天然气燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：故填：煤、石油；。
（3）A、随意砍伐树木，减少了植被，不利于碳中和，故不正确。
B、出行多乘坐私家车，增加了二氧化碳排放，不利于碳中和，故不正确。
C、少用或不用一次性餐具，有利于碳中和，故正确。
D、为增加节日气氛大量然放烟花爆竹增加了二氧化碳排放，不利于碳中和，故不正确。
故答案为：ABD。
【分析】（1）根据物质的性质决定用途，进行分析。
（2）化石燃料，如煤、石油、天然气等，天然气燃烧生成二氧化碳和水。
（3）根据保护环境的措施，减少二氧化碳的排放，进行分析。
23．【答案】（1）增强水的导电性；氧气或O2
（2）引流；软水；蒸馏
（3）甲>乙>丙；150；BC
【知识点】电解水实验；硬水与软水；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）水的导电性很弱，该实验中水中加入少量NaOH的作用是增强水的导电性，电解水实验中“正氧负氢”，因此正极产生的气体是氧气，故填：增强水的导电性；氧气或O2；
（2）在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；利用肥皂水鉴别硬水和软水时，产生大量泡沫的为软水，产生大量浮渣，泡沫少的为硬水；蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到纯水，因此实验室通过蒸馏将硬水软化，故填：引流；软水；蒸馏；
（3）① 由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序是甲>乙>丙，故填：甲>乙>丙；
② t2℃时，甲物质的溶解度为60g，即100g水中最多溶解50g甲物质，在100g水中加入60g甲物质，只能溶解50g甲物质，形成的溶液质量是100g+50g=150g，故填：150；
③ A、甲、乙两种物质的溶解度随温度的降低而减小，丙物质溶解度随温度的降低而增大，因此降温后甲、乙两种物质的溶液析出晶体，所得溶液仍然为饱和溶液，丙是不饱和溶液，故不正确；
B、甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为甲＞乙＞丙，将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体，得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t1℃时甲物质的溶解度大于t2℃时丙物质的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，故正确；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，所以甲析出的晶体大于乙，丙无晶体析出，故正确；
故答案为：BC。
【分析】（1）根据水的导电性很弱，加入少量NaOH的作用是增强水的导电性，进行分析。
（2）把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，若泡沫较多的是软水。
（3）溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都应有相 应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
24．【答案】（1）氧气和水蒸气；密度小、硬度大或抗腐蚀性能好
（2）
（3）
（4）B；D
（5）3或三
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】（1）①铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了氧气和水蒸气，故填：氧气和水蒸气；
②铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金密度小、硬度大、抗腐蚀性能好等性质，故填：密度小、硬度大或抗腐蚀性能好；
（2）高炉炼铁的主要原理运用了热还原法，即一氧化碳与赤铁矿（主要成分是氧化铁）在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（3）铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：；
（4）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应；铝、铁、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是铝、铁、铜，只选用一种试剂达到实验目的，可选用氯化亚铁溶液；
也可以根据金属与酸反应产生氢气的速率，来比较铝、铁、铜三种金属活动性由强到弱，因此还可选用稀硫酸；
故答案为：BD；
（5）锌、铜、银三种金属的活动性顺序为锌＞铜＞银，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；若锌的质量不足，则溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸银和硝酸铜；若锌恰好将硝酸银反应完，则溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜；若锌恰好将硝酸铜反应完或锌过量，则溶液中的溶质为硝酸锌，因此反应所得溶液中的溶质组成有三种情况，故填：3或三。
【分析】（1）① 根据铁生锈的条件，进行分析。
② 根据铝合金的性质，进行分析。
（2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳。
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（4）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（5）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
25．【答案】（1）
（2）隔绝空气，防止镁或生成的钛被氧化
（3）置换
【知识点】反应类型的判定；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）无色气体A是一种有毒的可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含Ti、O、C、Cl，生成物中含Ti、Cl，故生成物中还应含C、O，故生成的可燃性气体是一氧化碳，则①处为碳与TiO2、Cl2在高温条件下生成TiCl4和CO，反应的化学方程式为，故填：；
（2）镁能与空气中的氧气、氮气等在高温下反应，反应生成的Ti也能在高温下与氧气反应，故在过程②中，氩气的作用是隔绝空气，防止镁或生成的钛被氧化，故填：隔绝空气，防止镁或生成的钛被氧化；
（3）反应②为镁与TiCl4在加热的条件下生成氯化镁和钛，该反应符合“一种单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，一氧化碳具有可燃性气，进行分析反应物、生成物，写出化学方程式。
（2）根据镁能与空气中的氧气、氮气等在高温下反应，氩气的作用是隔绝空气，进行分析。
（3）根据置换反应的特点，进行分析。
26．【答案】（1）分液漏斗
（2）防止加热时粉末状的物质进入导管；E；
（3）可以控制反应的发生和停止
（4）排出装置中的空气，防止影响实验结果；检验是否含有H2，并且吸收水蒸气；检验是否含有CO，并吸收CO2气体；CO、H2
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称为分液漏斗，故填：分液漏斗；
（2）用高锰酸钾制取氧气，试管口放棉花的作用是防止加热时粉末状的物质进入导管；氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为E；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：防止加热时粉末状的物质进入导管；E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止；
（4）① 空气中含有二氧化碳和水蒸气，步骤Ⅰ中通N2的目的是排出装置中的空气，防止影响实验结果，故填：排出装置中的空气，防止影响实验结果；
② 无水硫酸铜遇水变蓝，装置B的作用是检验是否含有H2，并且吸收水蒸气；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置C的作用是检验是否含有CO，并吸收CO2气体，故填：检验是否含有H2，并且吸收水蒸气；检验是否含有CO，并吸收CO2气体；
③ B质量增加，说明反应有水生成，进一步可推出可燃性气体中含有氢气，C处质量增加，说明反应有二氧化碳气体生成，进一步可推出可燃性气体中含有一氧化碳，因此根据反应前后称量质量结果显示，可得出气体X的成分为CO、H2，故填：CO、H2。
【分析】（2）根据高锰酸钾制取氧气操作的注意事项，进行分析。
根据氧气的物理性质，选择收集方法，采用排水法收集气体较纯净。
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）根据装置C带有多孔隔板和活塞开关，结合大气压原理，可以控制反应的发生和停止，进行分析。
（4）① 根据通N2的目的是排出装置中的空气，防止影响实验结果，进行分析。
② 无水硫酸铜遇水变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
③ 根据一氧化碳、氢气的性质，结合实验现象，进行分析。
27．【答案】（1）氢氧化钾溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾
（2）硫酸钾
（3）Ⅰ；产生白色沉淀
（4）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，从而变质；
（2）猜想假设：
氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钾，如果氢氧化钾过量，则溶质为硫酸钾、氢氧化钾，如果稀硫酸过量，则溶质为硫酸钾、硫酸，故猜想Ⅲ：硫酸钾；
（3）设计实验：
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液。溶液无明显变化，说明溶液显中性或酸性，故猜想Ⅰ不成立；
②结论为猜想Ⅱ成立，故溶质是硫酸钾和硫酸，另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钾、硫酸均能反应生成硫酸钡，故现象为：产生白色沉淀；
（4）反思与评价：
铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，产生气泡，说明溶质含硫酸，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）氢氧化钾能与二氧化碳反应生成碳酸钾和水。
（2）根据氢氧化钾和稀硫酸是否恰好完全反应，进行分析。
（3）碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。中性或酸性溶液不能使无色酚酞试液变色。
氯化钡和硫酸钾、硫酸均能反应生成硫酸钡。
（4）铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
28．【答案】（1）1.2
（2）解：设氢氧化钠的质量为x
氢氧化钠的溶质质量分数为×100%=16.0%
答：氢氧化钠的溶质质量分数为16.0%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）解：设生成氢气的质量为m
故填：1.2；
【分析】先设未知数，正确写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铝的质量，未知量是氢氧化钠、生成氢气的质量；列比例式计算。
