浙江省杭州“六县九校”联盟2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题
一、单选题
1．（2022高一下·杭州期中）新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片【主要成分为二氧化氯()】可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯()的说法正确的是
A．属于有机物 B．属于酸
C．属于盐类 D．属于氧化物
2．（2022高一下·杭州期中）垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然资源。下列垃圾投放有错误的是
A．废旧报纸、饮料瓶、电池等 B．剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等 C．过期药品、化妆品、油漆等 D．一次性餐具、卫生纸、灰土等
A．A B．B C．C D．D
3．（2022高一下·杭州期中）下列仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
4．（2022高一下·杭州期中）第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日～20日在北京举行，参赛运动员剧烈运动后，需要补充电解质。下列物质属于电解质的是
A． B． C． D．稀硫酸
5．（2022高一下·杭州期中）下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是
A． B． C． D．
6．（2022高一下·杭州期中）下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示相符合的是
A．镁与盐酸的反应
B．铁与氯气的化合
C．灼热的炭与的反应
D．晶体与晶体的反应
7．（2022高一下·杭州期中）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表示正确的是
A．氮气的电子式：
B．的原子结构示意图：
C．二氧化碳的结构式：
D．中子数为8的氧原子：
8．（2022高一下·杭州期中）下列各组中互为同位素的是( )
A．与 B．与
C．与 D．金刚石与石墨
9．（2022高一下·杭州期中）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．利用石英材料可制成光导纤维
B．具有漂白性，可广泛用于食品的增白
C．使用无磷洗涤剂可减少“水华”的发生
D．催化净化汽车尾气可降低污染
10．（2022高一下·杭州期中）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。W元素的最外层电子数与电子层数相同。下列说法正确的是
X Y
Z W
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为
B．原子半径由小到大的顺序为：
C．最高价氧化物对应水化物的碱性W强于Z
D．单质与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
11．（2022高一下·杭州期中）某原电池装置如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是
A．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
B．片发生还原反应
C．锌是负极，其质量逐渐减小
D．电子由铜片经导线流向锌片
12．（2022高一下·杭州期中）下列离子方程式正确的是
A．向硫酸溶液中加入：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C．钠与水反应：
D．与稀硝酸反应：
13．（2022高一下·杭州期中）由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是( )
A．①②③均属于氧化还原反应
B．氢气和氯化氢均可循环利用
C．二氧化硅是一种坚硬难熔的固体
D．三氯甲硅烷(SiHCl3)摩尔质量为135.5 g
14．（2022高一下·杭州期中）在容积不变的密闭容器中发生反应，下列叙述能说明该反应一定处于化学平衡状态的是
A．、、的浓度之比为1∶3∶2
B．的正反应速率与的逆反应速率相等
C．当有断裂时，有生成
D．单位时间内生成，同时生成
15．（2022高一下·杭州期中）先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度混合气、，化学反应原理是：，其能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A．断开键吸收能量
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．转变成的过程是一个放出能量的过程
D．形成键吸收能量
16．（2022高一下·杭州期中）等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
组别 温度()
1 2.0 30
2 2.5 50
3 2.0 20
4 2.5 30
A．3-1-2-4 B．4-2-3-1 C．2-4-1-3 D．2-4-3-1
17．（2022高一下·杭州期中）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是
A．将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放
B．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”
C．努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制排放量
D．推广使用新能源汽车有利于促进碳达峰、碳中和
18．（2022高一下·杭州期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，气体中含有的碳原子数目为
B．标准状况下，氯气含有的分子数目为
C．标准状况下，水中含共价键数目为
D．溶液中含有的数目为
19．（2022高一下·杭州期中）下列说法正确的是
A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．化学电池的反应基础是氧化还原反应
C．燃料电池是一种高效但是会严重污染环境的新型电池
D．铅蓄电池放电的时候正极是，负极是
20．（2022高一下·杭州期中）下列操作对应的现象不符合事实的是
A．用铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 B．用激光笔照射胶体，产生丁达尔效应 C．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色 D．将胆矾晶体悬挂于盛有浓的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色
A．A B．B C．C D．D
21．（2022高一下·杭州期中）一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如右表所示，下列说法正确的是
0 2.1 3.1 0
5 0.8
10 1.6
15 1.6
A．用A表示的平均反应速率为
B．该反应在后才达到平衡
C．平衡状态时，
D．时，化学反应达到平衡状态
22．（2022高一下·杭州期中）下列说法正确的是
A．共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键
B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关
D．离子化合物中可能含有共价键
23．（2022高一下·杭州期中）为测定空气中的含量，某课外小组将空气样品通入到密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液中，经过溶液恰好褪色，已知与该溶液反应的离子方程式为：，若通入空气样品的速率为，空气中的被溶液完全吸收。则该空气样品中的含量为
A． B． C． D．
24．（2022高一下·杭州期中）下列实验操作、现象和得出的结论正确的是
实验操作 现象 结论
A 将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液 两根镁条上均有固体附着 金属的活动性顺序为
B 向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡 产生白色沉淀 溶液中一定含有
C 把铝片插入浓硫酸中 无明显现象 常温下铝与浓硫酸不反应
D 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液 溶液变血红色 与的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
25．（2022高一下·杭州期中）下列有关实验安全的叙述错误的是
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．标准符号 示意“毒性物质”
C．观察活泼金属与反应时，需要戴护目镜
D．金属钠着火时应立即用沙土盖灭
三、填空题
26．（2022高一下·杭州期中）请回答下列问题：
（1）的名称是 ；的电子式为 。
（2）硫酸钾在水溶液中的电离方程式为 。
（3）在加热条件下木炭与浓硫酸反应的化学方程式为 。
27．（2022高一下·杭州期中）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是无色有刺激性气味的气体，可作漂白剂，其漂白原理与氯水的漂白原理 (填“相同”或“不同”)。
（2）若A在常温下是气体，C是红棕色气体。
①A的化学式是 ；
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为 ，若有3.2克铜完全参加反应，则被还原的D的物质的量为 。
③为避免尾气氮氧化物污染环境，可以在催化剂作用下使用将氮氧化物还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式 。
28．（2022高一下·杭州期中）温度为T时，某容积为5L的密闭容器内，A、B两种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2），用B表示的平均反应速率 。
（3）下列措施能增大反应速率的是____(填字母)。
A．升高温度 B．减小A的浓度
C．缩小容器体积 D．恒温恒容条件下充入氦气
（4）下列叙述能说明该反应已达化学平衡状态的是____(填字母)。
A．容器中气体总质量不再变化
B．单位时间内A的消耗速率等于B的消耗速率
C．A的物质的量浓度不再变化
D．容器中气体总物质的量不再变化
29．（2022高一下·杭州期中）某磁性固体A仅含两种元素，为探究A的组成，某研究小组进行如下实验(图中部分产物未标出)：
请回答：
（1）组成A的两种元素是 ；A的化学式为 。
（2）沉淀D可溶于稀硫酸，发生反应的离子方程式为 ；检验沉淀D溶于过量稀硫酸后溶液中的金属阳离子的实验方案为 。
（3）溶液B与溶液共热产生气体C的离子方程式为 。
30．（2022高一下·杭州期中）某兴趣小组在“简易电池的设计与制作”的实验探究中，实验记录如下：
序号 电极 电极间距 水果种类 电流表示数()
① 西红柿 78.5
② 西红柿 70.3
③ 西红柿 0
④ 柠檬 45.7
⑤ 柠檬 98.4
⑥ 石墨棒 柠檬 104.5
（1）设计实验①④的目的是 ；
（2）a为 ；
（3）对比实验①②③得出的结论是 ；
（4）如将实验①中的西红柿换成硫酸铜溶液，进行实验，电流表示数不为零，片上发生的电极反应式为 。
31．（2022高一下·杭州期中）某化学学习小组为探究的制取和性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ；装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）能说明具有氧化性的实验现象为 。
（3）为验证的还原性，充分反应后，取B中溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液加入品红溶液，红色褪去
上述方案中合理的是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
（4）E装置用于吸收多余的，为防止溶液倒吸，虚线框内可以选择下列装置中的 (填序号)。
四、计算题
32．（2022高一下·杭州期中）取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其加热到质量不再改变，冷却后称得固体质量为，将得到的固体配成溶液，往溶液中逐滴滴加盐酸。请回答：
（1）原样品中碳酸氢钠的物质的量为 ；
（2）所配溶液中加入盐酸后产生的气体在标准状况下的体积为 L。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．有机物是含碳化合物(碳氧化物、碳硫化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等除外)或碳氢化合物及其常见衍生物的总称，ClO2不含碳元素，不是有机物，A不符合题意；
B．酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，ClO2不是酸，B不符合题意；
C．盐类指的是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，ClO2不是盐，C不符合题意；
D．由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，ClO2属于氧化物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．有机物是含碳化合物(碳氧化物、碳硫化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等除外)或碳氢化合物及其常见衍生物的总称；
B．酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物；
C．盐类指的是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物；
D．由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物。
2．【答案】A
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】A．电池含有重金属，属于有害垃圾，A符合题意；
B．剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等，属于厨余垃圾，B不符合题意；
C．过期药品、化妆品、油漆等对人体有害，属于有害垃圾，C不符合题意；
D．一次性餐具、卫生纸、灰土等，属于其他垃圾，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A项中电池含有重金属，属于有害垃圾，其它分类合理。
3．【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。
选项中仪器A为干燥管，B为圆底烧瓶，C为容量瓶，D为普通漏斗，选项C符合题意。
故答案为：C。
【分析】容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。
4．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．是化合物，且在熔融状态下能电离为自由移动离子而导电，故为电解质，A符合题意；
B．是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C．在熔融状态下不导电，在溶液中能导电和其本身无关，故为非电解质，C不符合题意；
D．稀硫酸是溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物、水）；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。
5．【答案】D
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A．NH3溶于水形成碱性溶液，不可能形成酸雨，选项A不合题意；
B．CO2与雨水反应生成碳酸，浓度不同时，其pH不同，但pH≥5.6，不属于酸雨，选项B不合题意；
C．N2难溶于水，雨水呈中性，选项C不合题意；
D．与雨水反应生成H2SO3，继续氧化生成硫酸，使雨水的pH<5.6，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．NH3溶于水形成碱性溶液；
B．CO2与雨水反应生成碳酸，pH≥5.6，不属于酸雨；
C．N2难溶于水；
D．与雨水反应生成H2SO3，继续氧化生成硫酸，pH<5.6。
6．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A．镁与盐酸反应，发生了化合价的变化，是氧化还原反应，且为放热反应，不满足条件，故A项不符合题意；
B．铁与氯气的化合是氧化还原反应，且为放热反应，不满足条件，故B项不符合题意；
C．灼热的炭与CO2的反应是吸热反应，但发生了化合价的变化，是氧化还原反应，不满足条件，故C项不符合题意；
D．Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是复分解反应，属于非氧化还原反应，且为吸热反应，满足条件，故D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】AB．化合价发生变化，且为放热反应；
C．化合价发生变化，且为吸热反应；
D．化合价没有发生变化，且为吸热反应。
7．【答案】C
【知识点】元素、核素；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氮气的电子式： ，选项A不符合题意；
B．C的质子数为6，的原子结构示意图： ，选项B不符合题意；
C．碳和氧形成双键，二氧化碳的结构式：，选项C符合题意；
D．氧的质子数为8，中子数为8的氧原子：O，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．氮原子满足8电子结构；
B．C的质子数为6；
C．碳和氧形成双键；
D．氧的质子数为8。
8．【答案】C
【知识点】同位素及其应用
【解析】【解答】A．与的质子数和中子数均不等，两者不是同位素，故A不符合题意；
B．3H2O与1H2O是两种不同水分子，不是核素，则不是同位素，故B不符合题意；
C．与是质子数相等，中子数不等，两种核素互为同位素，故C符合题意；
D．金刚石与石墨是同种元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，不是同位素，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素。
9．【答案】B
【知识点】尾气处理装置；水污染与防治；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A．石英和光导纤维的主要成分均为二氧化硅，可利用石英材料可制成光导纤维，选项A不符合题意；
B．SO2的漂白原理是SO2与有色物质简单结合，生成不稳定的物质，具有漂白性但不能用于食品，选项B符合题意；
C．水华是废水中含有较多的磷、氮造成，选项C不符合题意；
D．汽车废气中含有氮的氧化物，使用催化净化汽车尾气，可以减少氮的氧化物的排放，减少污染，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．石英和光导纤维的主要成分均为二氧化硅；
B．SO2具有漂白性但不能用于食品；
C．水华是废水中含有较多的磷、氮造成；
D．使用催化净化汽车尾气，可以减少氮的氧化物的排放。
10．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物为HNO3，A不符合题意；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N
D．元素金属性越强，其单质与盐酸置换出氢气的反应越剧烈，金属性：Mg>Al，则单质与同浓度的盐酸反应，镁与盐酸反应更剧烈，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据化合价书写；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D．元素金属性越强，其单质与盐酸置换出氢气的反应越剧烈。
11．【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由于Cu的金属活动性比Zn弱，氢离子在铜表面被还原，产生气泡，选项A不符合题意；
B．Zn片作负极，失电子发生氧化反应，选项B不符合题意；
C．锌是负极，失电子溶解其质量逐渐减小，选项C符合题意；
D．原电池工作时，电子由负极(Zn片)经导线流向正极(铜片)，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．依据原电池的反应原理判断；
B．活泼金属作负极，失电子发生氧化反应；
C．负极失电子溶解；
D．原电池工作时，电子由负极(Zn片)经导线流向正极(铜片)。
12．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸加热条件下反应生成硝酸铜、二氧化硫和水，A不符合题意；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，B不符合题意；
C．钠与水反应的离子方程式为：，C不符合题意；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．不符合客观事实，铜与稀硫酸不反应；
B．离子之间配比不正确；
C．原子不守恒；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，符合离子方程式书写规则。
13．【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．①②③反应前后元素化合价发生改变，故①②③发生的反应均是氧化还原反应，A不符合题意；
B．由二氧化硅制高纯硅的流程图中反应过程中生成氢气和氯化氢，同时氯化氢也作为反应物参与化学反应，故氢气和氯化氢均可循环利用，B不符合题意；
C．二氧化硅熔点比较高，硬度比较大，C不符合题意；
D．三氯甲硅烷(SiHCl3)摩尔质量为135.5 gmol-1，D符合题意
故答案为：D。
【分析】A．利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断；
B．循环使用的物质反应前是反应物，反应后是产物或未完全反应的物质 ；
C．二氧化硅是原子晶体；
D．摩尔质量的单位为gmol-1。
14．【答案】D
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．因各物质起始投料量未知，故达到平衡状态时各物质浓度无法判断，当N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2时，反应不一定达到平衡状态，选项A不符合题意；
B．的正反应速率与的逆反应速率相等，说明正逆反应速率不相等，则反应未达平衡状态，选项B不符合题意；
C．当有1molN≡N键断裂时，则一定有6molN—H键生成，但未必有6molN—H键断裂，不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，选项C不符合题意；
D．反应发生时，根据反应方程式计量数可知，若生成2amolNH3，同时会消耗amolN2，此时若同时生成，确定反应达到平衡状态，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断。
15．【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化；反应热和焓变
【解析】【解答】A．化学键的断裂需要吸收能量，选项A不符合题意；
B．图示能量变化趋势可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应是一个放热反应，选项B不符合题意；
C．反应是一个放热反应，选项C不符合题意；
D．化学键的形成需要释放能量，所以形成键放出能量，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．化学键的断裂需要吸收能量；
BC．根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；
D．化学键的形成需要释放能量。
16．【答案】C
【知识点】探究影响化学反应速率的因素
【解析】【解答】反应物的浓度越大，反应速率越大；温度越高，反应速率越大；固液接触面积越大，反应速率越大；由图象可知，t越小用的时间越少，则反应速率为a＞b＞c＞d，由表中数据可知，
3中盐酸浓度最小，温度最低，则反应速率最小，2中温度最高，盐酸浓度最大，则反应速率最大；2比4的温度高，则反应速率2＞4，所以反应速率为2＞4＞1＞3，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是2-4-1-3，选项C符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据影响反应速率的因素分析。
17．【答案】A
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A．将煤转化为煤粉再燃烧，仍然会产生二氧化碳，不能从根本上杜绝碳排放，A符合题意；
B．农村推广风力发电、光伏发电可减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，B不符合题意；
C．努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，C不符合题意；
D．推广使用新能源汽车，可减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A项将煤转化为煤粉再燃烧，仍然会产生二氧化碳，其它选项均减少二氧化碳的排放。
18．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．常温常压下，气体摩尔体积未知，无法计算CO的物质的量，也就无法计算所含碳原子数，A不符合题意；
B．氯气的物质的量为=0.1mol，所含分子数为0.1NA，B符合题意；
C．标准状况下，水不是气体，无法计算共价键数目，C不符合题意；
D．溶液体积未知，无法计算钠离子数目，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．常温常压下，气体摩尔体积未知；
B．依据计算；
C．标准状况下，水不是气体；
D．溶液体积未知，无法计算。
19．【答案】B
【知识点】常见化学电源的种类及其工作原理
【解析】【解答】A．镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，选项A不符合题意；
B．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，选项B符合题意；
C．燃料电池如氢氧燃料电池高效，但没有污染， 选项C不符合题意；
D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极，PbO2被还原，为原电池的正极，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．碱性锌锰干电池为一次电池；
B．化学电池中有电子的转移；
C．氢氧燃料电池没有污染；
D．放电时，负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应。
20．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．钠的焰色反应为黄色，用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，选项A不符合题意；
B．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射胶体，产生丁达尔效应，选项B不符合题意；
C．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，Cl2和水反应产生的次氯酸使有色布条褪色，选项C符合题意；
D．浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，使胆矾逐渐失去结晶水，将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．钠的焰色反应为黄色；
B．胶体具有丁达尔效应；
C．Cl2和水反应产生的次氯酸使有色布条褪色；
D．浓硫酸具有吸水性，使胆矾逐渐失去结晶水。
21．【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.0~5min内，C的物质的量增加了0.8mol，用C表示的平均反应速率为，根据化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，用A表示的平均反应速率为0.016mol/(L·min)，故A项不符合题意；
B．由表中数据及转化可知：
，所以该反应在10min已经达到平衡状态，故B项不符合题意；
C．根据B选项的分析，达到平衡状态时n(C)=1.0mol，所以，故C项符合题意；
D．V(A)：V(B)：V(C)=1：3：2时，即化学反应速率之比等于化学计量数之比，非平衡状态也存在此关系，因此不能说明化学反应达到平衡状态，故D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，利用υ=Δc/Δt计算；
B．利用“变者不变即平衡”；
C．根据B选项的分析；
D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，非平衡状态也存在此关系。
22．【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．共价化合物中仅含有共价键，不含离子键，A不符合题意；
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵，是有非金属元素组成的离子化合物，B不符合题意；
C．氢键不影响化学性质，所以水分子稳定与水分子间存在氢键无关，而与共价键键能有关，C不符合题意；
D．离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠是由离子键和共价键构成的离子化合物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．共价化合物中仅含有共价键，不含离子键；
B．铵盐是有非金属元素组成的离子化合物；
C．氢键不影响化学性质；
D．离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠是由离子键和共价键构成的离子化合物。
23．【答案】B
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】若通入空气样品的速率为，经过溶液恰好褪色，则体积为10L，空气中的被溶液完全吸收，酸性高锰酸钾的物质的量为，根据反应可知，消耗二氧化硫为0.1mol=0.25mol，质量为0.25mol64g/mol=16g，则该空气中的含量为=1.6g/L。
故答案为：B。
【分析】依据反应的化学方程式计算。
24．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液，两根镁条上均有固体附着，只能证明镁的活动性比铜强、比银强，无法证明铜和银的活动性谁强谁弱，A不符合题意；
B．向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡，产生的白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中也可能含银离子，B不符合题意；
C．常温下，Al遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，钝化属于化学变化，C不符合题意；
D．向KI溶液中滴加FeCl3，反应后，KI过量，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中还存在FeCl3，说明该反应是有一定限度的，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据强制弱，无法证明铜和银的活动性；
B．银离子会干扰；
C．常温下，Al遇浓硫酸发生钝化；
D．可逆反应进行不到底。
25．【答案】A,B
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．少量浓硫酸粘在皮肤上，应该立刻用大量水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不能用具有强腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗，选项A符合题意；
B．标准符号 示意“腐蚀性物质”，选项B符合题意；
C．观察活泼金属与反应时，防止反应激烈溶液飞溅，需要戴护目镜，选项C不符合题意；
D．金属钠着火不能用水或泡沫灭火器等来灭火，应立即用沙土盖灭，选项D不符合题意；
故答案为：AB。
【分析】A．氢氧化钠溶液具有强腐蚀性；
B．表示“腐蚀性物质”；
C．反应激烈溶液飞溅；
D．金属钠着火立即用沙土盖灭。
26．【答案】（1）氯化铵；
（2）
（3）
【知识点】电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】(1)是由铵根离子和氯离子构成的，名称是氯化铵；是由钠离子和硫离子构成的，其电子式为；
(2)硫酸钾为强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子和硫酸根离子，电离方程式为；
(3)在加热条件下木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为。
【分析】(1)由铵根离子和氯离子构成的；由钠离子和硫离子构成的；
(2)硫酸钾为强电解质；
(3)在加热条件下木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。
27．【答案】（1）不同
（2）；；；
【知识点】含氮物质的综合应用
【解析】【解答】(1)若A常温下为淡黄色固体， B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A是S单质，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；二氧化硫的漂白原理是SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，漂白可逆；氯水的漂白原理是利用HClO的强氧化性，漂白不可逆；
答案为不同；
(2)若A在常温下是气体，C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3；
①A的化学式是N2；
②D的浓溶液浓硝酸在常温下可与铜反应并生成C气体NO2，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；反应中只有一半的HNO3作氧化剂被还原，若有3.2克铜（即0.05mol）完全参加反应，根据反应可知，被还原的D的物质的量为0.1；
③为避免尾气氮氧化物污染环境，可以在催化剂作用下使用将氮氧化物还原为。相关反应的化学方程式为。
【分析】(1)二氧化硫的漂白原理是SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，漂白可逆；氯水的漂白原理是利用HClO的强氧化性，漂白不可逆；
(2)
①依据流程图，利用物质的性质判断；
②依据浓硝酸在常温下可与铜反应生成硝酸铜、水和NO2；
③根据反应物和产物的化学式，利用电子得失守恒、原子守恒书写。
28．【答案】（1）(或)
（2）0.04
（3）A；C
（4）C；D
【知识点】化学反应速率；化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】（1）B物质的量减少，是反应物，A物质的量增大，是生成物，，△n(B)=4mol，△n(A)=2mol，根据化学反应的物质的量之比等于化学计量数之比，故==，则该反应的化学方程式为(或)；
（2）根据上面分析可知，△n(B)=4mol，则v(B)===0.04mol·L-1·min-1；
（3）A．升高温度，会增大单位体积内活化分子数，能增大反应速率，选项A正确；
B．减小A的浓度，使反应速率减慢，选项B不正确；
C．缩小容器体积，增大了单位体积内气体的分子个数，加快化学反应速率，选项C正确；
D．充入氦气，对反应速率无影响，选项D不正确；
故答案为：AC；
（4）化学平衡的重要特征之一：达到平衡状态时各组分的量（物质的量、质量分数、浓度等）保持不变。
A．A、B均为气体，容器内总质量一直不变，总质量不变，容器中气体总质量不再变化时反应不一定达平衡，选项A不正确；
B．单位时间内A的消耗速率等于B的消耗速率，v(A)逆=v(B)正，v(B)逆v(B)正，反应没有达平衡，选项B不正确；
C．A的物质的量浓度不再变化，化学反应达平衡状态， 选项C正确；
D．容器中气体总物质的量不再变化，化学反应达平衡状态，选项D正确；
故答案为：CD。
【分析】（1）根据化学反应的物质的量之比等于化学计量数之比；
（2）利用υ=Δc/Δt计算；
（3）依据影响反应速率的因素分析；
（4）依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断。
29．【答案】（1）、N；
（2）；取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴溶液，溶液变血红色，说明是
（3）或
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；无机物的推断
【解析】【解答】磁性固体A只含两种元素，该固体溶于稀盐酸得到溶液B，溶液B与氢氧化钠溶液反应生成气体C，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体C是，溶液B中含有，因此固体A中含有元素N；溶液B与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀D，灼烧后得到红棕色固体E，则固体E为氧化铁，红褐色沉淀D为Fe(OH)3，因此固体A中含有元素Fe，据此分析解答。
(1)根据上述分析，固体A中含有Fe和N两种元素，根据元素守恒计算得，固体A中，，物质的量之比为1：1，则其化学式为FeN；
(2)沉淀D为Fe(OH)3，溶于稀硫酸发生的离子方程式为，沉淀D溶于过量稀硫酸后溶液中的金属阳离子为Fe3+，检验Fe3+的实验方案为：取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明是Fe3+；
(3)溶液B中含有和Fe3+，与NaOH溶液共热产生气体C的离子方程式为或。
【分析】
(1)根据转化关系和实验现象，利用元素守恒计算；
(2)根据中和反应原理，利用检验Fe3+用KSCN溶液；
(3)根据反应物和产物的化学式，利用电荷守恒、原子守恒书写。
30．【答案】（1）探究水果种类对电池效果的影响
（2）2.0
（3）其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好
（4）
【知识点】常见化学电源的种类及其工作原理；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】构成原电池的条件：两种活泼性不同的金属（或另一种为非金属导体）构成电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发进行的氧化还原反应；探究各因素对原电池的影响需控制变量。
(1)实验①④，除了水果种类不同，其他条件都相同，因此是探究水果种类对电池效果的影响。
(2)实验①②电极材料不同，应是探究电极材料对电池效果的影响，因此要控制变量，保证其他条件相同，则a=2.0。
(3)实验①②③中电极材料不同，其他条件相同，因此探究的是电极材料对电池效果的影响，金属活动性顺序：Al>Fe>Cu，根据电流表示数可知，其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好。
(4)铝比铜活泼，实验①中的西红柿换成硫酸铜溶液，铝作负极，铜作正极，正极铜离子得电子生成单质铜，正极反应式为：。
【分析】构成原电池的条件：两种活泼性不同的金属（或另一种为非金属导体）构成电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发进行的氧化还原反应；探究各因素对原电池的影响需控制变量。
31．【答案】（1）分液漏斗；
（2）C中出现浅黄色或黄色沉淀
（3）Ⅱ
（4）①③
【知识点】性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，二氧化硫有还原性，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫有氧化性，装置C中二氧化硫与氢硫酸反应生成单质硫，出现淡黄色沉淀，二氧化硫有漂白性，装置D中品红溶液褪色，二氧化硫有毒，对环境有污染，用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气。
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：。
(2)硫化氢有还原性，能与二氧化硫反应生成硫单质，从而体现二氧化硫的氧化性，现象为：C中出现浅黄色或黄色沉淀。
(3)为验证二氧化硫的还原性，需证明充分反应的B中溶液中含硫酸根离子：
方案Ⅰ：硫酸银溶于硝酸，充分反应后的B溶液中加入硝酸银，加入硝酸银不能生成白色沉淀，所以方案I不合理；
方案Ⅱ：充分反应后的B溶液中加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含硫酸根离子，证明二氧化硫有还原性，方案II合理；
方案Ⅲ：充分反应后的B溶液中加入品红溶液，红色褪去，说明溶液中含有二氧化硫，证明二氧化硫具有漂白性，不能证明二氧化硫有还原性，方案III不合理；
综上分析，合理的为方案II。
(4)装置①③中，当尾气溶解在处理液中，漏斗/球形干燥管内气压瞬间减小，大气压作用在处理液表面，此时处理液沿着漏斗/球形干燥管向上爬升，当爬升一定高度后，漏斗/球形干燥管内的液体和烧杯的液面分离，漏斗/球形干燥管内液体受重力作用，落回烧杯内，从而起到防止倒吸的作用，而装置②不能起到防止倒吸的作用，选①③。
【分析】
(1)根据装置的构造确定仪器名称；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水。
(2)硫化氢有还原性，能与二氧化硫反应生成硫单质；
(3)为验证二氧化硫的还原性，需证明充分反应的B中溶液中含硫酸根离子：
(4)依据二氧化硫的溶解性选择。
32．【答案】（1）0.4
（2）6.72
【知识点】有关混合物反应的计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其加热到质量不再改变，冷却后称得固体质量为，减少的质量为二氧化碳和水的质量，为54.8g-42.4g=12.4g，
，则原有碳酸氢钠物质的量为：n==0.4mol。
(2)冷却后所得固体为碳酸钠，物质的量为=0.4mol，n(HCl)=2mol/L×0.35L=0.7mol，由于是逐渐加入盐酸，碳酸钠首先消耗0.4mol盐酸转化为0.4mol碳酸氢钠，碳酸氢钠再与加入的0.3mol盐酸反应放出二氧化碳0.3mol，则在标况下二氧化碳的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。
【分析】(1)依据差量法计算。
(2)依据反应的先后计算。
浙江省杭州“六县九校”联盟2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题
一、单选题
1．（2022高一下·杭州期中）新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片【主要成分为二氧化氯()】可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯()的说法正确的是
A．属于有机物 B．属于酸
C．属于盐类 D．属于氧化物
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．有机物是含碳化合物(碳氧化物、碳硫化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等除外)或碳氢化合物及其常见衍生物的总称，ClO2不含碳元素，不是有机物，A不符合题意；
B．酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，ClO2不是酸，B不符合题意；
C．盐类指的是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，ClO2不是盐，C不符合题意；
D．由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，ClO2属于氧化物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．有机物是含碳化合物(碳氧化物、碳硫化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等除外)或碳氢化合物及其常见衍生物的总称；
B．酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物；
C．盐类指的是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物；
D．由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物。
2．（2022高一下·杭州期中）垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然资源。下列垃圾投放有错误的是
A．废旧报纸、饮料瓶、电池等 B．剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等 C．过期药品、化妆品、油漆等 D．一次性餐具、卫生纸、灰土等
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】A．电池含有重金属，属于有害垃圾，A符合题意；
B．剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等，属于厨余垃圾，B不符合题意；
C．过期药品、化妆品、油漆等对人体有害，属于有害垃圾，C不符合题意；
D．一次性餐具、卫生纸、灰土等，属于其他垃圾，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A项中电池含有重金属，属于有害垃圾，其它分类合理。
3．（2022高一下·杭州期中）下列仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。
选项中仪器A为干燥管，B为圆底烧瓶，C为容量瓶，D为普通漏斗，选项C符合题意。
故答案为：C。
【分析】容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。
4．（2022高一下·杭州期中）第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日～20日在北京举行，参赛运动员剧烈运动后，需要补充电解质。下列物质属于电解质的是
A． B． C． D．稀硫酸
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．是化合物，且在熔融状态下能电离为自由移动离子而导电，故为电解质，A符合题意；
B．是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C．在熔融状态下不导电，在溶液中能导电和其本身无关，故为非电解质，C不符合题意；
D．稀硫酸是溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物、水）；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。
5．（2022高一下·杭州期中）下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A．NH3溶于水形成碱性溶液，不可能形成酸雨，选项A不合题意；
B．CO2与雨水反应生成碳酸，浓度不同时，其pH不同，但pH≥5.6，不属于酸雨，选项B不合题意；
C．N2难溶于水，雨水呈中性，选项C不合题意；
D．与雨水反应生成H2SO3，继续氧化生成硫酸，使雨水的pH<5.6，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．NH3溶于水形成碱性溶液；
B．CO2与雨水反应生成碳酸，pH≥5.6，不属于酸雨；
C．N2难溶于水；
D．与雨水反应生成H2SO3，继续氧化生成硫酸，pH<5.6。
6．（2022高一下·杭州期中）下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示相符合的是
A．镁与盐酸的反应
B．铁与氯气的化合
C．灼热的炭与的反应
D．晶体与晶体的反应
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A．镁与盐酸反应，发生了化合价的变化，是氧化还原反应，且为放热反应，不满足条件，故A项不符合题意；
B．铁与氯气的化合是氧化还原反应，且为放热反应，不满足条件，故B项不符合题意；
C．灼热的炭与CO2的反应是吸热反应，但发生了化合价的变化，是氧化还原反应，不满足条件，故C项不符合题意；
D．Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是复分解反应，属于非氧化还原反应，且为吸热反应，满足条件，故D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】AB．化合价发生变化，且为放热反应；
C．化合价发生变化，且为吸热反应；
D．化合价没有发生变化，且为吸热反应。
7．（2022高一下·杭州期中）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表示正确的是
A．氮气的电子式：
B．的原子结构示意图：
C．二氧化碳的结构式：
D．中子数为8的氧原子：
【答案】C
【知识点】元素、核素；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氮气的电子式： ，选项A不符合题意；
B．C的质子数为6，的原子结构示意图： ，选项B不符合题意；
C．碳和氧形成双键，二氧化碳的结构式：，选项C符合题意；
D．氧的质子数为8，中子数为8的氧原子：O，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．氮原子满足8电子结构；
B．C的质子数为6；
C．碳和氧形成双键；
D．氧的质子数为8。
8．（2022高一下·杭州期中）下列各组中互为同位素的是( )
A．与 B．与
C．与 D．金刚石与石墨
【答案】C
【知识点】同位素及其应用
【解析】【解答】A．与的质子数和中子数均不等，两者不是同位素，故A不符合题意；
B．3H2O与1H2O是两种不同水分子，不是核素，则不是同位素，故B不符合题意；
C．与是质子数相等，中子数不等，两种核素互为同位素，故C符合题意；
D．金刚石与石墨是同种元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，不是同位素，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素。
9．（2022高一下·杭州期中）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．利用石英材料可制成光导纤维
B．具有漂白性，可广泛用于食品的增白
C．使用无磷洗涤剂可减少“水华”的发生
D．催化净化汽车尾气可降低污染
【答案】B
【知识点】尾气处理装置；水污染与防治；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A．石英和光导纤维的主要成分均为二氧化硅，可利用石英材料可制成光导纤维，选项A不符合题意；
B．SO2的漂白原理是SO2与有色物质简单结合，生成不稳定的物质，具有漂白性但不能用于食品，选项B符合题意；
C．水华是废水中含有较多的磷、氮造成，选项C不符合题意；
D．汽车废气中含有氮的氧化物，使用催化净化汽车尾气，可以减少氮的氧化物的排放，减少污染，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．石英和光导纤维的主要成分均为二氧化硅；
B．SO2具有漂白性但不能用于食品；
C．水华是废水中含有较多的磷、氮造成；
D．使用催化净化汽车尾气，可以减少氮的氧化物的排放。
10．（2022高一下·杭州期中）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。W元素的最外层电子数与电子层数相同。下列说法正确的是
X Y
Z W
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为
B．原子半径由小到大的顺序为：
C．最高价氧化物对应水化物的碱性W强于Z
D．单质与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物为HNO3，A不符合题意；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N
D．元素金属性越强，其单质与盐酸置换出氢气的反应越剧烈，金属性：Mg>Al，则单质与同浓度的盐酸反应，镁与盐酸反应更剧烈，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据化合价书写；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D．元素金属性越强，其单质与盐酸置换出氢气的反应越剧烈。
11．（2022高一下·杭州期中）某原电池装置如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是
A．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
B．片发生还原反应
C．锌是负极，其质量逐渐减小
D．电子由铜片经导线流向锌片
【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由于Cu的金属活动性比Zn弱，氢离子在铜表面被还原，产生气泡，选项A不符合题意；
B．Zn片作负极，失电子发生氧化反应，选项B不符合题意；
C．锌是负极，失电子溶解其质量逐渐减小，选项C符合题意；
D．原电池工作时，电子由负极(Zn片)经导线流向正极(铜片)，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．依据原电池的反应原理判断；
B．活泼金属作负极，失电子发生氧化反应；
C．负极失电子溶解；
D．原电池工作时，电子由负极(Zn片)经导线流向正极(铜片)。
12．（2022高一下·杭州期中）下列离子方程式正确的是
A．向硫酸溶液中加入：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C．钠与水反应：
D．与稀硝酸反应：
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸加热条件下反应生成硝酸铜、二氧化硫和水，A不符合题意；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，B不符合题意；
C．钠与水反应的离子方程式为：，C不符合题意；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．不符合客观事实，铜与稀硫酸不反应；
B．离子之间配比不正确；
C．原子不守恒；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，符合离子方程式书写规则。
13．（2022高一下·杭州期中）由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是( )
A．①②③均属于氧化还原反应
B．氢气和氯化氢均可循环利用
C．二氧化硅是一种坚硬难熔的固体
D．三氯甲硅烷(SiHCl3)摩尔质量为135.5 g
【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．①②③反应前后元素化合价发生改变，故①②③发生的反应均是氧化还原反应，A不符合题意；
B．由二氧化硅制高纯硅的流程图中反应过程中生成氢气和氯化氢，同时氯化氢也作为反应物参与化学反应，故氢气和氯化氢均可循环利用，B不符合题意；
C．二氧化硅熔点比较高，硬度比较大，C不符合题意；
D．三氯甲硅烷(SiHCl3)摩尔质量为135.5 gmol-1，D符合题意
故答案为：D。
【分析】A．利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断；
B．循环使用的物质反应前是反应物，反应后是产物或未完全反应的物质 ；
C．二氧化硅是原子晶体；
D．摩尔质量的单位为gmol-1。
14．（2022高一下·杭州期中）在容积不变的密闭容器中发生反应，下列叙述能说明该反应一定处于化学平衡状态的是
A．、、的浓度之比为1∶3∶2
B．的正反应速率与的逆反应速率相等
C．当有断裂时，有生成
D．单位时间内生成，同时生成
【答案】D
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．因各物质起始投料量未知，故达到平衡状态时各物质浓度无法判断，当N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2时，反应不一定达到平衡状态，选项A不符合题意；
B．的正反应速率与的逆反应速率相等，说明正逆反应速率不相等，则反应未达平衡状态，选项B不符合题意；
C．当有1molN≡N键断裂时，则一定有6molN—H键生成，但未必有6molN—H键断裂，不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，选项C不符合题意；
D．反应发生时，根据反应方程式计量数可知，若生成2amolNH3，同时会消耗amolN2，此时若同时生成，确定反应达到平衡状态，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断。
15．（2022高一下·杭州期中）先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度混合气、，化学反应原理是：，其能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A．断开键吸收能量
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．转变成的过程是一个放出能量的过程
D．形成键吸收能量
【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化；反应热和焓变
【解析】【解答】A．化学键的断裂需要吸收能量，选项A不符合题意；
B．图示能量变化趋势可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应是一个放热反应，选项B不符合题意；
C．反应是一个放热反应，选项C不符合题意；
D．化学键的形成需要释放能量，所以形成键放出能量，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．化学键的断裂需要吸收能量；
BC．根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；
D．化学键的形成需要释放能量。
16．（2022高一下·杭州期中）等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
组别 温度()
1 2.0 30
2 2.5 50
3 2.0 20
4 2.5 30
A．3-1-2-4 B．4-2-3-1 C．2-4-1-3 D．2-4-3-1
【答案】C
【知识点】探究影响化学反应速率的因素
【解析】【解答】反应物的浓度越大，反应速率越大；温度越高，反应速率越大；固液接触面积越大，反应速率越大；由图象可知，t越小用的时间越少，则反应速率为a＞b＞c＞d，由表中数据可知，
3中盐酸浓度最小，温度最低，则反应速率最小，2中温度最高，盐酸浓度最大，则反应速率最大；2比4的温度高，则反应速率2＞4，所以反应速率为2＞4＞1＞3，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是2-4-1-3，选项C符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据影响反应速率的因素分析。
17．（2022高一下·杭州期中）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是
A．将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放
B．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”
C．努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制排放量
D．推广使用新能源汽车有利于促进碳达峰、碳中和
【答案】A
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A．将煤转化为煤粉再燃烧，仍然会产生二氧化碳，不能从根本上杜绝碳排放，A符合题意；
B．农村推广风力发电、光伏发电可减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，B不符合题意；
C．努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，C不符合题意；
D．推广使用新能源汽车，可减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A项将煤转化为煤粉再燃烧，仍然会产生二氧化碳，其它选项均减少二氧化碳的排放。
18．（2022高一下·杭州期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，气体中含有的碳原子数目为
B．标准状况下，氯气含有的分子数目为
C．标准状况下，水中含共价键数目为
D．溶液中含有的数目为
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．常温常压下，气体摩尔体积未知，无法计算CO的物质的量，也就无法计算所含碳原子数，A不符合题意；
B．氯气的物质的量为=0.1mol，所含分子数为0.1NA，B符合题意；
C．标准状况下，水不是气体，无法计算共价键数目，C不符合题意；
D．溶液体积未知，无法计算钠离子数目，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．常温常压下，气体摩尔体积未知；
B．依据计算；
C．标准状况下，水不是气体；
D．溶液体积未知，无法计算。
19．（2022高一下·杭州期中）下列说法正确的是
A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．化学电池的反应基础是氧化还原反应
C．燃料电池是一种高效但是会严重污染环境的新型电池
D．铅蓄电池放电的时候正极是，负极是
【答案】B
【知识点】常见化学电源的种类及其工作原理
【解析】【解答】A．镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，选项A不符合题意；
B．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，选项B符合题意；
C．燃料电池如氢氧燃料电池高效，但没有污染， 选项C不符合题意；
D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极，PbO2被还原，为原电池的正极，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．碱性锌锰干电池为一次电池；
B．化学电池中有电子的转移；
C．氢氧燃料电池没有污染；
D．放电时，负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应。
20．（2022高一下·杭州期中）下列操作对应的现象不符合事实的是
A．用铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 B．用激光笔照射胶体，产生丁达尔效应 C．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色 D．将胆矾晶体悬挂于盛有浓的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．钠的焰色反应为黄色，用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，选项A不符合题意；
B．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射胶体，产生丁达尔效应，选项B不符合题意；
C．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，Cl2和水反应产生的次氯酸使有色布条褪色，选项C符合题意；
D．浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，使胆矾逐渐失去结晶水，将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．钠的焰色反应为黄色；
B．胶体具有丁达尔效应；
C．Cl2和水反应产生的次氯酸使有色布条褪色；
D．浓硫酸具有吸水性，使胆矾逐渐失去结晶水。
21．（2022高一下·杭州期中）一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如右表所示，下列说法正确的是
0 2.1 3.1 0
5 0.8
10 1.6
15 1.6
A．用A表示的平均反应速率为
B．该反应在后才达到平衡
C．平衡状态时，
D．时，化学反应达到平衡状态
【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.0~5min内，C的物质的量增加了0.8mol，用C表示的平均反应速率为，根据化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，用A表示的平均反应速率为0.016mol/(L·min)，故A项不符合题意；
B．由表中数据及转化可知：
，所以该反应在10min已经达到平衡状态，故B项不符合题意；
C．根据B选项的分析，达到平衡状态时n(C)=1.0mol，所以，故C项符合题意；
D．V(A)：V(B)：V(C)=1：3：2时，即化学反应速率之比等于化学计量数之比，非平衡状态也存在此关系，因此不能说明化学反应达到平衡状态，故D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，利用υ=Δc/Δt计算；
B．利用“变者不变即平衡”；
C．根据B选项的分析；
D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，非平衡状态也存在此关系。
22．（2022高一下·杭州期中）下列说法正确的是
A．共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键
B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关
D．离子化合物中可能含有共价键
【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．共价化合物中仅含有共价键，不含离子键，A不符合题意；
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵，是有非金属元素组成的离子化合物，B不符合题意；
C．氢键不影响化学性质，所以水分子稳定与水分子间存在氢键无关，而与共价键键能有关，C不符合题意；
D．离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠是由离子键和共价键构成的离子化合物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．共价化合物中仅含有共价键，不含离子键；
B．铵盐是有非金属元素组成的离子化合物；
C．氢键不影响化学性质；
D．离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠是由离子键和共价键构成的离子化合物。
23．（2022高一下·杭州期中）为测定空气中的含量，某课外小组将空气样品通入到密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液中，经过溶液恰好褪色，已知与该溶液反应的离子方程式为：，若通入空气样品的速率为，空气中的被溶液完全吸收。则该空气样品中的含量为
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】若通入空气样品的速率为，经过溶液恰好褪色，则体积为10L，空气中的被溶液完全吸收，酸性高锰酸钾的物质的量为，根据反应可知，消耗二氧化硫为0.1mol=0.25mol，质量为0.25mol64g/mol=16g，则该空气中的含量为=1.6g/L。
故答案为：B。
【分析】依据反应的化学方程式计算。
24．（2022高一下·杭州期中）下列实验操作、现象和得出的结论正确的是
实验操作 现象 结论
A 将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液 两根镁条上均有固体附着 金属的活动性顺序为
B 向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡 产生白色沉淀 溶液中一定含有
C 把铝片插入浓硫酸中 无明显现象 常温下铝与浓硫酸不反应
D 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液 溶液变血红色 与的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液，两根镁条上均有固体附着，只能证明镁的活动性比铜强、比银强，无法证明铜和银的活动性谁强谁弱，A不符合题意；
B．向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡，产生的白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中也可能含银离子，B不符合题意；
C．常温下，Al遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，钝化属于化学变化，C不符合题意；
D．向KI溶液中滴加FeCl3，反应后，KI过量，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中还存在FeCl3，说明该反应是有一定限度的，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据强制弱，无法证明铜和银的活动性；
B．银离子会干扰；
C．常温下，Al遇浓硫酸发生钝化；
D．可逆反应进行不到底。
二、多选题
25．（2022高一下·杭州期中）下列有关实验安全的叙述错误的是
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．标准符号 示意“毒性物质”
C．观察活泼金属与反应时，需要戴护目镜
D．金属钠着火时应立即用沙土盖灭
【答案】A,B
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．少量浓硫酸粘在皮肤上，应该立刻用大量水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不能用具有强腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗，选项A符合题意；
B．标准符号 示意“腐蚀性物质”，选项B符合题意；
C．观察活泼金属与反应时，防止反应激烈溶液飞溅，需要戴护目镜，选项C不符合题意；
D．金属钠着火不能用水或泡沫灭火器等来灭火，应立即用沙土盖灭，选项D不符合题意；
故答案为：AB。
【分析】A．氢氧化钠溶液具有强腐蚀性；
B．表示“腐蚀性物质”；
C．反应激烈溶液飞溅；
D．金属钠着火立即用沙土盖灭。
三、填空题
26．（2022高一下·杭州期中）请回答下列问题：
（1）的名称是 ；的电子式为 。
（2）硫酸钾在水溶液中的电离方程式为 。
（3）在加热条件下木炭与浓硫酸反应的化学方程式为 。
【答案】（1）氯化铵；
（2）
（3）
【知识点】电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】(1)是由铵根离子和氯离子构成的，名称是氯化铵；是由钠离子和硫离子构成的，其电子式为；
(2)硫酸钾为强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子和硫酸根离子，电离方程式为；
(3)在加热条件下木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为。
【分析】(1)由铵根离子和氯离子构成的；由钠离子和硫离子构成的；
(2)硫酸钾为强电解质；
(3)在加热条件下木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。
27．（2022高一下·杭州期中）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是无色有刺激性气味的气体，可作漂白剂，其漂白原理与氯水的漂白原理 (填“相同”或“不同”)。
（2）若A在常温下是气体，C是红棕色气体。
①A的化学式是 ；
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为 ，若有3.2克铜完全参加反应，则被还原的D的物质的量为 。
③为避免尾气氮氧化物污染环境，可以在催化剂作用下使用将氮氧化物还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式 。
【答案】（1）不同
（2）；；；
【知识点】含氮物质的综合应用
【解析】【解答】(1)若A常温下为淡黄色固体， B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A是S单质，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；二氧化硫的漂白原理是SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，漂白可逆；氯水的漂白原理是利用HClO的强氧化性，漂白不可逆；
答案为不同；
(2)若A在常温下是气体，C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3；
①A的化学式是N2；
②D的浓溶液浓硝酸在常温下可与铜反应并生成C气体NO2，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；反应中只有一半的HNO3作氧化剂被还原，若有3.2克铜（即0.05mol）完全参加反应，根据反应可知，被还原的D的物质的量为0.1；
③为避免尾气氮氧化物污染环境，可以在催化剂作用下使用将氮氧化物还原为。相关反应的化学方程式为。
【分析】(1)二氧化硫的漂白原理是SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，漂白可逆；氯水的漂白原理是利用HClO的强氧化性，漂白不可逆；
(2)
①依据流程图，利用物质的性质判断；
②依据浓硝酸在常温下可与铜反应生成硝酸铜、水和NO2；
③根据反应物和产物的化学式，利用电子得失守恒、原子守恒书写。
28．（2022高一下·杭州期中）温度为T时，某容积为5L的密闭容器内，A、B两种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2），用B表示的平均反应速率 。
（3）下列措施能增大反应速率的是____(填字母)。
A．升高温度 B．减小A的浓度
C．缩小容器体积 D．恒温恒容条件下充入氦气
（4）下列叙述能说明该反应已达化学平衡状态的是____(填字母)。
A．容器中气体总质量不再变化
B．单位时间内A的消耗速率等于B的消耗速率
C．A的物质的量浓度不再变化
D．容器中气体总物质的量不再变化
【答案】（1）(或)
（2）0.04
（3）A；C
（4）C；D
【知识点】化学反应速率；化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】（1）B物质的量减少，是反应物，A物质的量增大，是生成物，，△n(B)=4mol，△n(A)=2mol，根据化学反应的物质的量之比等于化学计量数之比，故==，则该反应的化学方程式为(或)；
（2）根据上面分析可知，△n(B)=4mol，则v(B)===0.04mol·L-1·min-1；
（3）A．升高温度，会增大单位体积内活化分子数，能增大反应速率，选项A正确；
B．减小A的浓度，使反应速率减慢，选项B不正确；
C．缩小容器体积，增大了单位体积内气体的分子个数，加快化学反应速率，选项C正确；
D．充入氦气，对反应速率无影响，选项D不正确；
故答案为：AC；
（4）化学平衡的重要特征之一：达到平衡状态时各组分的量（物质的量、质量分数、浓度等）保持不变。
A．A、B均为气体，容器内总质量一直不变，总质量不变，容器中气体总质量不再变化时反应不一定达平衡，选项A不正确；
B．单位时间内A的消耗速率等于B的消耗速率，v(A)逆=v(B)正，v(B)逆v(B)正，反应没有达平衡，选项B不正确；
C．A的物质的量浓度不再变化，化学反应达平衡状态， 选项C正确；
D．容器中气体总物质的量不再变化，化学反应达平衡状态，选项D正确；
故答案为：CD。
【分析】（1）根据化学反应的物质的量之比等于化学计量数之比；
（2）利用υ=Δc/Δt计算；
（3）依据影响反应速率的因素分析；
（4）依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断。
29．（2022高一下·杭州期中）某磁性固体A仅含两种元素，为探究A的组成，某研究小组进行如下实验(图中部分产物未标出)：
请回答：
（1）组成A的两种元素是 ；A的化学式为 。
（2）沉淀D可溶于稀硫酸，发生反应的离子方程式为 ；检验沉淀D溶于过量稀硫酸后溶液中的金属阳离子的实验方案为 。
（3）溶液B与溶液共热产生气体C的离子方程式为 。
【答案】（1）、N；
（2）；取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴溶液，溶液变血红色，说明是
（3）或
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；无机物的推断
【解析】【解答】磁性固体A只含两种元素，该固体溶于稀盐酸得到溶液B，溶液B与氢氧化钠溶液反应生成气体C，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体C是，溶液B中含有，因此固体A中含有元素N；溶液B与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀D，灼烧后得到红棕色固体E，则固体E为氧化铁，红褐色沉淀D为Fe(OH)3，因此固体A中含有元素Fe，据此分析解答。
(1)根据上述分析，固体A中含有Fe和N两种元素，根据元素守恒计算得，固体A中，，物质的量之比为1：1，则其化学式为FeN；
(2)沉淀D为Fe(OH)3，溶于稀硫酸发生的离子方程式为，沉淀D溶于过量稀硫酸后溶液中的金属阳离子为Fe3+，检验Fe3+的实验方案为：取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明是Fe3+；
(3)溶液B中含有和Fe3+，与NaOH溶液共热产生气体C的离子方程式为或。
【分析】
(1)根据转化关系和实验现象，利用元素守恒计算；
(2)根据中和反应原理，利用检验Fe3+用KSCN溶液；
(3)根据反应物和产物的化学式，利用电荷守恒、原子守恒书写。
30．（2022高一下·杭州期中）某兴趣小组在“简易电池的设计与制作”的实验探究中，实验记录如下：
序号 电极 电极间距 水果种类 电流表示数()
① 西红柿 78.5
② 西红柿 70.3
③ 西红柿 0
④ 柠檬 45.7
⑤ 柠檬 98.4
⑥ 石墨棒 柠檬 104.5
（1）设计实验①④的目的是 ；
（2）a为 ；
（3）对比实验①②③得出的结论是 ；
（4）如将实验①中的西红柿换成硫酸铜溶液，进行实验，电流表示数不为零，片上发生的电极反应式为 。
【答案】（1）探究水果种类对电池效果的影响
（2）2.0
（3）其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好
（4）
【知识点】常见化学电源的种类及其工作原理；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】构成原电池的条件：两种活泼性不同的金属（或另一种为非金属导体）构成电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发进行的氧化还原反应；探究各因素对原电池的影响需控制变量。
(1)实验①④，除了水果种类不同，其他条件都相同，因此是探究水果种类对电池效果的影响。
(2)实验①②电极材料不同，应是探究电极材料对电池效果的影响，因此要控制变量，保证其他条件相同，则a=2.0。
(3)实验①②③中电极材料不同，其他条件相同，因此探究的是电极材料对电池效果的影响，金属活动性顺序：Al>Fe>Cu，根据电流表示数可知，其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好。
(4)铝比铜活泼，实验①中的西红柿换成硫酸铜溶液，铝作负极，铜作正极，正极铜离子得电子生成单质铜，正极反应式为：。
【分析】构成原电池的条件：两种活泼性不同的金属（或另一种为非金属导体）构成电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发进行的氧化还原反应；探究各因素对原电池的影响需控制变量。
31．（2022高一下·杭州期中）某化学学习小组为探究的制取和性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ；装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）能说明具有氧化性的实验现象为 。
（3）为验证的还原性，充分反应后，取B中溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液加入品红溶液，红色褪去
上述方案中合理的是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
（4）E装置用于吸收多余的，为防止溶液倒吸，虚线框内可以选择下列装置中的 (填序号)。
【答案】（1）分液漏斗；
（2）C中出现浅黄色或黄色沉淀
（3）Ⅱ
（4）①③
【知识点】性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，二氧化硫有还原性，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫有氧化性，装置C中二氧化硫与氢硫酸反应生成单质硫，出现淡黄色沉淀，二氧化硫有漂白性，装置D中品红溶液褪色，二氧化硫有毒，对环境有污染，用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气。
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：。
(2)硫化氢有还原性，能与二氧化硫反应生成硫单质，从而体现二氧化硫的氧化性，现象为：C中出现浅黄色或黄色沉淀。
(3)为验证二氧化硫的还原性，需证明充分反应的B中溶液中含硫酸根离子：
方案Ⅰ：硫酸银溶于硝酸，充分反应后的B溶液中加入硝酸银，加入硝酸银不能生成白色沉淀，所以方案I不合理；
方案Ⅱ：充分反应后的B溶液中加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含硫酸根离子，证明二氧化硫有还原性，方案II合理；
方案Ⅲ：充分反应后的B溶液中加入品红溶液，红色褪去，说明溶液中含有二氧化硫，证明二氧化硫具有漂白性，不能证明二氧化硫有还原性，方案III不合理；
综上分析，合理的为方案II。
(4)装置①③中，当尾气溶解在处理液中，漏斗/球形干燥管内气压瞬间减小，大气压作用在处理液表面，此时处理液沿着漏斗/球形干燥管向上爬升，当爬升一定高度后，漏斗/球形干燥管内的液体和烧杯的液面分离，漏斗/球形干燥管内液体受重力作用，落回烧杯内，从而起到防止倒吸的作用，而装置②不能起到防止倒吸的作用，选①③。
【分析】
(1)根据装置的构造确定仪器名称；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水。
(2)硫化氢有还原性，能与二氧化硫反应生成硫单质；
(3)为验证二氧化硫的还原性，需证明充分反应的B中溶液中含硫酸根离子：
(4)依据二氧化硫的溶解性选择。
四、计算题
32．（2022高一下·杭州期中）取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其加热到质量不再改变，冷却后称得固体质量为，将得到的固体配成溶液，往溶液中逐滴滴加盐酸。请回答：
（1）原样品中碳酸氢钠的物质的量为 ；
（2）所配溶液中加入盐酸后产生的气体在标准状况下的体积为 L。
【答案】（1）0.4
（2）6.72
【知识点】有关混合物反应的计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其加热到质量不再改变，冷却后称得固体质量为，减少的质量为二氧化碳和水的质量，为54.8g-42.4g=12.4g，
，则原有碳酸氢钠物质的量为：n==0.4mol。
(2)冷却后所得固体为碳酸钠，物质的量为=0.4mol，n(HCl)=2mol/L×0.35L=0.7mol，由于是逐渐加入盐酸，碳酸钠首先消耗0.4mol盐酸转化为0.4mol碳酸氢钠，碳酸氢钠再与加入的0.3mol盐酸反应放出二氧化碳0.3mol，则在标况下二氧化碳的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。
【分析】(1)依据差量法计算。
(2)依据反应的先后计算。
