南宁市2022-2023学年高二下学期教学质量调研
化学学科试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 C1-35.5 I-127
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列说法错误的是
A. 热的纯碱溶液可用于去除餐具的油污
B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒
C. 任何化学反应都伴随着能量的变化
D. 原电池是把化学能转化成电能的装置
2. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. 碳原子结构示意图：
B. 氧原子核外能量最高的电子云的形状：
C. Na2O2电子式：
D. 基态N原子的价层电子轨道表示式：
3. 在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是
A. Ca2+、Cl-、Al3+、 B. Cu2+、H+、、Fe2+
C. Mg2+、Na+、Cl-、 D. Na+、、Br-、OH-
4. 用惰性电极电解饱和食盐水的反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法错误的是
A. 阳极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
B. H2O为还原剂，得到电子
C. 电解一段时间后，溶液的pH变大
D. NaOH既不是氧化产物也不是还原产物
5. 一定温度下，密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.3mol/L。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的二分之一，再达平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L。下列有关判断正确的是
A. x+y>z
B. 平衡向逆反应方向移动
C. C的体积分数减小
D. B的转化率降低
6. 下列说法正确的是
A. 水凝结成冰的过程
B. 溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
C. △H<0的化学反应都是自发进行的反应
D. 发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程△S>0
7. 某有机物结构如图。下列关于该有机物的说法正确的是
A. 分子式为
B. 1mol该有机物可消耗2molNaOH
C. 分子中含有4种官能团
D. 能发生加成、取代反应
8. 常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是
A. a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol/L
B. 由a点到b点时，的比值不变
C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. d点时溶液中离子浓度关系：
9. 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
制取氢氧化亚铁 制备并收集氨气 验证钢铁的吸氧腐蚀 测定中和热
A B C D
A. A B. B C. C D. D
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液：Ba2++=BaSO4↓
C. FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D. 澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液：
11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且W与Z位于同一族。Y元素的单质常用来制造太阳能电池，X、Z处于同一周期，且Z原子的最外层电子数是X和Y的最外层电子数之和。下列说法正确的是
A. 原子半径：W
C. 简单氢化物的稳定性：W
12. 常温下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.3×10-36。用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线A表示的是ZnS，曲线B表示的是CuS
B. q点表示CuS的过饱和溶液
C. Na2S溶液中：
D. 向曲线B表示的溶液中加入少量Na2S固体，能实现由p点到q点的移动
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1mol的14C中含有0.8NA个质子
B. 标准状况下，1molCHCl3的体积约22.4L
C. 0.1mol/L溶液中含有的H+数为0.2NA
D. 2.7gAl与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.3NA
14. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，其平衡常数K和温度的关系如表：
温度/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
下列有关叙述正确的是
A. 该反应是放热反应
B. 该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
C. 800℃时向容器中充入1molCO和1molH2O，保持温度不变，达到平衡后其K=0.9
D. 1200℃时，当4c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，该反应向正反应方向进行
15. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图(电极均为石墨电极)，下列说法错误的是
A. A池中Na+通过交换膜向乙电极移动
B. B池中丁电极上的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
C. A池中每生成1molH2，B池中会消耗标准状况下O2气体11.2L
D. 若两池中所用离子膜类型相同，则a%>b%
二、非选择题：本小题共5小题，共55分。
16. 利用熔融碱焙烧工艺可从铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工艺流程如下：
（1）为加快“水浸”速率，可采取的措施为___________(写出一种即可)。
（2）操作1中通入过量调节pH，写出反应的离子方程式___________。
（3）过程Ⅰ中焙烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________。
（4）K2Cr2O7不同温度下溶解度(g/100gH2O)如下表：
化合物名称 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃
K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0
结合表中数据分析，过程得到K2Cr2O7粗品的操作是：向滤液3中加入稀盐酸和氯化钾后，___________、降温结晶、过滤得到K2Cr2O7粗品。
（5）实验室通常用氧化还原滴定测定K2Cr2O7产品纯度：氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
①用___________(填仪器名称)量取25.00mL配制好的K2Cr2O7溶液于锥形瓶中。
②排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图操作中的___________(填序号)。
A．B．C．D．
③某小组在滴定开始和结束时，装有标准液的滴定管液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为___________。
④若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；用蒸馏水洗涤锥形瓶___________。
17. 无水FeCl3是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。实验室可用FeCl3·6H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl3，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知无水FeCl3能吸收空气里的水分而潮解；SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
（1）仪器F名称是___________。
（2）SOCl2遇水发生反应的化学方程式为___________，将FeCl3溶液蒸干灼烧得不到无水FeCl3，而将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热，可得到无水FeCl3，试解释原因：___________。
（3）反应后通入N2的目的是排出装置内的酸性气体，装置F中盛装的物质是___________，其作用为___________。
（4）为了检验D中最终产品是否含有FeCl2，取少量产品溶于盐酸，可证明产品中含有FeCl2的最佳试剂是___________(填标号)。
A. NaOH溶液 B. 铁氰化钾溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. KSCN溶液
18. 羰基硫(COS)作为一种粮食重蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，广泛应用于农药工业。利用工厂废气中的H2S和CO反应可以合成COS，回答下列问题：
（1）已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)， H1=-242kJ/mol
②COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)， H2=-36kJ/mol
③CO(g)+O2(g)=CO2(g)， H3=-283kJ/mol
反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)的 H=___________kJ/mol。
（2）①在恒容、绝热(与外界无热交换)的密闭容器中，充入H2S(g)与CO(g)进行上述反应。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．COS和的浓度保持不变
B．消耗H2的速率与生成CO速率之比为1：1
C．的值不再改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②180℃时，反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)的平衡常数K=4.在密闭容器中充入等物质的量的CO和发生上述反应，达平衡时测得CO的物质的量为6mol，则H2S的转化率为___________，若要提高CO的平衡转化率，可采取的措施是___________。
（3）在充有催化剂恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(H2S):n(CO)=x，相同时间内测得H2S转化率与x和温度(T)的关系如图所示。
①x1___________x2(填“>”、“<”或“=”)
②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为___________(填标号)。
A．反应的 H变大B．催化剂活性降低C．平衡逆向移动D．反应速率加快
③T0时，在恒容的密闭容器中充入等物质的量CO和H2S发生反应，实验测得反应前容器内压强为p0kPa，10min达到平衡时H2的分压为p1kPa．该反应的平衡常数Kp=___________(用含p0、p1的代数式表示)。
19. 有机化合物是种类最多的物质，随着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题：
Ⅰ.日常生活中有很多常见的有机物。现有下列几种有机物：①CH3CH2CH3②CH2=CHCH3③CH3CH2CH(CH3)2④CH3CH2OH⑤CH3CH2OCH2CH3⑥CH3OCH3
（1）以上物质中有两组物质互为同系物，___________互为同系物，___________互为同系物。(填标号，下同)
（2）以上物质中，互为同分异构体的是___________。
Ⅱ.有机物N存在于菠萝等水果中，是一种食用合成香料，可以乙烯、丙烯等石油产品为原料进行合成：
（3）由乙烯生成有机物M的化学反应类型是___________，有机物M可由葡萄糖在酶的催化下反应生成，这个过程被广泛应用于生产燃料，写出这个转化过程的化学反应方程式___________。
（4）久置N自身会发生加聚反应得到聚合物P，聚合物P具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。P中含有的官能团有___________(填名称)。请写出N自身发生加聚反应的化学方程式___________。
（5）已知某物质Q的分子式和N一样，但官能团和一样，符合以上条件的物质Q有___________种。
20. 黑火药的爆炸反应原理为2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑。请回答下列问题：
（1）基态O原子的核外电子排布式为___________；基态18O原子核外有___________种空间运动状态的电子。
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
（3）K位于周期表的___________区；基态钾离子的电子占据的最高能层符号是___________。
（4）K+与S2-具有相同的电子构型，r(K+)小于r(S2-)，原因是___________。
（5）下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，正确的是___________。
a．b．c．d．
（6）元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能(E1)。MgO的Born-Haber循环如图所示。
由图可知，Mg原子的第二电离能为___________kJ/mol；O=O键的键能为___________kJ/mol；氧原子的第一电子亲和能为___________kJ/mol。
南宁市2022-2023学年高二下学期教学质量调研
化学学科试卷 答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
二、非选择题：本小题共5小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1）增大固体表面积(或将铬渣粉碎或搅拌等)
（2）
（3）
（4）蒸发浓缩 （5） ①. 酸式滴定管 ②. C ③. 26.10mL ④. 偏大 ⑤. 无影响
【17题答案】
【答案】（1）球形干燥管
（2） ①. ②. ，加热促进水解，而将与FeCl3·6H2O混合加热，与其中的结晶水反应生成HCl，抑制的水解，可得到无水
（3） ①. 碱石灰 ②. 吸收和HCl并防止空气中的水蒸气进入B、D （4）B
【18题答案】
【答案】（1）-5 （2） ①. BD ②. 66.7% ③. 及时将生成物移走或降低温度
（3） ① < ②. BC ③.
【19题答案】
【答案】（1） ①. ①和③ ②. ⑤和⑥
（2）④和⑥ （3） ①. 加成反应 ②. C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
（4） ①. 酯基 ②. nCH2=CHCOOCH2CH3
（5）8种或10种(考虑顺反异构)
【20题答案】
【答案】（1） ①. 1s22s22p4 ②. 5
（2）或
（3） ①. S ②. M
（4）K+核电荷数较大，对外层电子的吸引力较强
（5）ad （6） ①. 1450.6 ②. 498.4 ③. 141.8
