2023年中考化学人教版（五四学制）专题练习--盐 化肥
一、单选题
1．下列相关叙述中正确的是
A．农村家庭使用沼气时，要将燃气报警器应安装在灶台的下方
B．在人体中，酶的催化一般是在体温和接近中性的条件下进行的
C．浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂抹3%~5%的氢氧化钠溶液
D．不能根据有色溶液颜色的深和浅来判断溶液的浓与稀
2．一些物质的近似 pH 如图所示，下列有关说法正确的是
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
3．一些食物的近似 pH 如下，下列说法不正确的是
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥 鸡蛋清
pH 3.5-4.5 2.9～3.3 6.3~6.6 7.0~8.0 7.6～8.0
A．牛奶显酸性 B．葡萄汁比苹果汁的酸性强
C．鸡蛋清显碱性 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
4．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是
A．点燃氢气之前需要验纯，则点燃可燃性气体之前都需要验纯
B．活泼金属能与稀酸反应放出气体，则能与稀酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．单质由同一种元素组成，则由同一种元素组成的物质一定是单质
D．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
5．一些常见食物的近似pH如下表所示，下列说法正确的是
食物 苹果汁 酱油 西瓜汁 牛奶 玉米粥
pH 2.9 4.5 5.8 6.4 7.6
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强
C．胃酸过多症的人空腹时适宜喝玉米粥 D．酱油能使无色酚酞溶液变红
6．下列有关生产、生活中的说法不正确的是（ ）
A．放风筝时应远离高压线
B．金属表面的铁锈可用稀盐酸除去
C．建筑工地听到震耳欲聋的声音是由于音调高造成的
D．天然气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风
7．下表是人体内的一些液体的正常pH范围，下列说法正确的是
体液 胰液 血浆 胃液 尿液
pH 7.5~8.0 7.35~7.45 0.9~1.5 4.7~8.4
A．pH试纸可精确的测得以上体液的pH值 B．人体的尿液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．胰液比血浆的碱性强
8．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （ ）
A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
B．氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H20
C．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O =H2CO3
D．不能用铁桶装波尔多液的原因： Cu+ZnSO4=CuSO4+Zn
9．规范操作，保障安全。下列图示的实验操作正确的是。
A．稀释浓硫酸 B．测溶液的pH
C．加热液体 D．滴加液体
10．化学在生活、生产中有着广泛的应用，下列观点错误的是（ ）
A．次氯酸盐具有氧化性，可用于漂白织物
B．可用呈碱性的氢氧化钠治疗胃酸过多
C．开水壶或热水瓶内的水垢可用温热的食醋浸泡清洗
D．毒虫的毒液中含蚁酸，人被叮咬后可涂抹肥皂水之类的碱性物质以减轻痛痒
11．利用如图所示，是化学兴趣小组在进行实验探究物质的性质操作图片。下列叙述错误的是
A．②、③处现象，则可比较锌、铜的金属活动性强弱
B．④若滴加过量酸溶液，出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生
C．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸或稀硫酸
D．已知⑥处发生的是中和反应，则N一定是是烧碱溶液
12．分析推理是化学学习过程中的常用方法，以下推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以降温至着火点以下能灭火
D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气泡，则加入稀盐酸出现气泡的物质一定是活泼金属
二、填空题
13．将一枚生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，你首先观察到的现象是_____，化学方程式_____，过一会儿，你还可以观察到的现象是_____、_____，请写出有关反应的化学方程式_____。
14．溶液酸碱性：属于化学性质，由_____试验。
15．某品牌矿泉水，其外包装上部分文字说明如图所示，请从化学的视角回答下列问题：
（1）氯化钾中氯离子的符号是_____；
（2）标出偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合价_____；
（3）25℃时，该矿泉水呈_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
（4）100ml的该矿泉水中，镁元素的质量为_____ug。
16．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)化石燃料主要包括煤、______和天然气。
(2)化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式______。
(3)绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式______。
(4)乙醇是常用的燃料，现有 9.2 g 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 60%，则反应过程中生成水的质量为______g，参加反应的氧气质量为______g。
三、推断题
17．为庆祝中国共产党成立100 周年，奕晴同学设计了下图所示的图案。图中A～G 均为初中化学常见物质，“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。A、B、C、D、E 分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A 是具有吸附性的黑色固体，C、E 在农业上常用于配制农药波尔多液。
（1）A 的化学式为______。
（2）D 属于题中所述物质类别中的______。
（3）B→C 的化学方程式为______。
（4）F 和G 对应的物质可能是______。（填序号，双选）
①水和氧气 ②氢氧化钠和碳酸钠 ③二氧化碳和一氧化碳
18．下列是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）D的化学式为_____________。
（2）铁与B反应的实验现象是___________，该反应属于基本反应类型中的_____________反应。
（3）写出A与B反应的化学方程式________________。
（4）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与C反应生成D的物质的______（填序号）。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
四、实验题
19．做酸碱的化学性质实验，如下图所示：
(1)甲实验中，向试管中加入稀盐酸，观察到的现象是______，反应的化学方程式为______；若放置过长时间会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为______；该实验能证明酸的化学性质______。
(2)如图乙所示，在白色点滴板1 ~ 6的孔穴中，分别滴加2滴无色酚酞溶液。①孔穴3的作用是______。②孔穴6中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显______（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。
(3)如丙图，实验用pH 试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比______（选填“偏大”“偏小”或“相等”）。
20．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。
测定某NaOH溶液的pH，pH _____7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_____过量。
（2）方案二：观察_____。（根据图示实验步骤，概括方案要点）
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_____。
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是_____。
（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_____（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_____次。
五、计算题
21．学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。
(1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为___________g：
(2)该硫酸溶液的溶质质量分数？
22．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
(1)a点溶液中含有的溶质有_______；
(2)求该稀硫酸的溶质质量分数是____？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数____？(写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、沼气的主要成分是甲烷，密度小于空气，农村家庭使用沼气时，要将燃气报警器应安装在灶台的上方，故说法错误；
B、在人体中，酶的催化一般是在体温和接近中性的条件下进行的，故说法正确；
C、浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂抹3%～5%的碳酸氢钠溶液，不是氢氧化钠溶液，故说法错误；
D、有色溶液，颜色深的浓度大，颜色浅的浓度小，故能根据有色溶液颜色的深和浅来判断溶液的浓和稀，故说法错误。
故选B。
2．D
【详解】A、pH值越大，碱性越强，由图可知，肥皂水的pH值比鸡蛋清大，故鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性弱，不符合题意；
B、由图可知，厕所清洁剂的pH＜7，显酸性，能与碳酸钙反应，能腐蚀大理石地面，不符合题意；
C、人被蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，应在肿包处涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛痒，牛奶呈弱酸性，不符合题意；
D、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，两者会发生反应，不能混合使用，符合题意。
故选D。
3．B
【详解】A、牛奶的pH为6.3~6.6，显酸性，A正确；
B、葡萄汁的pH为3.5-4.5，苹果汁的pH为2.9～3.3，pH越小，酸性越强，故葡萄汁比苹果汁的酸性弱，B错误；
C、鸡蛋清pH为7.6～8.0，显碱性，C正确；
D、胃酸的主要成分是盐酸，故过胃酸多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，D正确。
故选B。
4．A
【详解】A、点燃氢气之前需要验纯，氢气是可燃性气体，与空气混合点燃时会发生爆炸，故在点燃可燃性气体之前都需要验纯 ，故A正确；
B、活泼金属能与稀酸反应放出气体，但是能与稀酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，有可能是（盐）例如碳酸钠，故B错误；
C、单质由同一种元素组成，但是由同一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，是由一种元素组成的混合物，不是单质，故C错误；
D、 水和过氧化氢的组成元素相同，但是两者的分子构成不同，故两者的化学性质不同，故D错误；
故选A。
5．C
【详解】A.酸性越强，pH越小，则牛奶放置一段时间后变酸，pH变小，该选项说法不正确；
B.西瓜汁与苹果汁的pH均小于7，且苹果汁的pH更小，则苹果汁的酸性更强，该选项说法不正确；
C.玉米粥的pH>7，溶液显碱性，则胃酸过多的人可适宜喝玉米粥，该选项说法正确；
D.酱油pH<7，溶液显酸性，不能使酚酞溶液变色，该选项说法不正确；
故选C。
6．C
【详解】A、放风筝时应远离高压线，以防止触电，该选项说法正确；
B、金属表面的铁锈可用稀盐酸除去，该选项说法正确；
C、建筑工地听到震耳欲聋的声音是由于响度大造成的，该选项说法不正确；
D、天然气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风，该选项说法正确。
故选C。
7．D
【分析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。
【详解】A、pH试纸只能测得整数，不能精确的测得以上体液的pH值，错误；
B、人的尿液pH为4.7~8.4，可能为酸性，错误；
C、人体的胃液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，错误；
D、胰液比血浆的pH大，则其碱性强，正确；
故选D。
8．C
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁不是氧化亚铁。用硫酸除铁锈，氧化铁与稀硫酸反应产生硫酸铁和水，正确的化学方程式为：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，故选项错误；
B、氢氧化钠吸收二氧化硫产生亚硫酸钠，不是硫酸钠，正确的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故选项错误；
C、正常雨水的pH约为5.6的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，正确的化学方程式为：CO2+H2O =H2CO3，故选项正确；
D、不能用铁桶装波尔多液的原因，铁能与硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；故选项错误；
故选：C。
9．D
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误，故不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，故不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一 ，图中液体超过试管容积的三分之一 ，且用焰心加热，图中所示操作错误，故不符合题意；
D、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管悬在试管正上方0.5-1cm处滴加，不能伸入试管内，以免污染胶头滴管乃至试剂瓶中的试剂，图中所示操作正确。故符合题意；
故选D。
10．B
【详解】A、次氯酸盐具有氧化性，可用于漂白织物；故选项正确，但不符合题意；
B、可用呈碱性的氢氧化铝治疗胃酸过多，氢氧化钠属于强碱，有强腐蚀性，不能治疗胃酸过多；故选项错误，但符合题意；
C、开水壶或热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用温热的食醋浸泡清洗；故选项正确，但不符合题意；
D、毒虫的毒液中含蚁酸，人被叮咬后可涂抹肥皂水（显碱性）之类的碱性物质中和蚁酸以减轻痛痒；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。
11．D
【详解】A. 根据②、③处是否有气泡产生，可比较锌、铜的金属活动性强弱，此选项正确；
B. 铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与酸反应生成铁盐和水，铁盐溶液为黄色，铁锈下的铁也能与盐酸反应，生成氢气，所以④若滴加过量酸溶液，出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生，此选项正确；
C. ①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸或稀硫酸，此选项正确；
D. 已知⑥处发生的是中和反应，则N一定是碱溶液，可能是烧碱溶液，此选项错误。
故选D。
12．C
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，但是属于混合物，不符合题意；
B、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负极，如碳酸钙中钙元素显+2价，碳元素显+4价，不符合题意；
C、可燃物燃烧需要温度达到着火点，故降温至着火点以下，能破坏燃烧条件，能灭火，符合题意；
D、活泼金属能与稀盐酸反应生成气体，但是加入稀盐酸，产生气泡的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，不符合题意。
故选C。
13． 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 产生气泡 溶液由黄色变为浅绿色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
【详解】(1)铁钉的铁锈的主要成分为氧化铁，将其加入足量的稀硫酸中，氧化铁与稀硫酸反应，铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，故填写：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
(2)氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故填写：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(3)当铁锈被反应完，铁也会与稀硫酸反应，会产生气泡，溶液由黄色变为浅绿色，故填写：产生气泡；溶液由黄色变为浅绿色；
(4)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填写：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
14．酸碱指示剂
【详解】溶液酸碱性：属于化学性质，由酸碱指示剂试验。如：向溶液中滴加紫色石蕊试液，若变红，说明溶液呈酸性；若变蓝，证明溶液呈碱性；不变色（紫色），说明溶液呈中性。
15． Cl- 碱性 48
【详解】（1）氯化钾中氯离子的符号是Cl-；
（2）偏硅酸（H2SiO3）中氢元素为+1价，氧元素为-2价，故硅元素为+4价 ，表示为；
（3）由该矿泉水的外包装可以看出，25℃时，该矿泉水的pH为7.2-7.5大于7，故该矿泉水呈碱性；
（4）MgSO4中Mg的质量分数为，100ml的该矿泉水中，MgSO4的含量为240 ug，故Mg的含量为240 ug×20%=48 ug。
16．(1)石油
(2)
(3)
(4) 10.8 13.6
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。故填石油；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为 ；
（3）根据题意，淀粉在人体内变成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，则葡萄糖氧化过程的化学方程式为；
（4）根据质量守恒定律，乙醇中的氢元素全部转化为水，9.2g乙醇中的氢元素质量为 ，则生成水的质量为 ，故填10.8；
9.2g乙醇中碳元素的质量为 ，氧元素的质量为 。根据题意，生成的一氧化碳和二氧化碳气体中氧元素质量分数为60%，则生成的混合气体质量为 ，其中氧元素的质量为 。水中的氧元素质量为 ，则氧气的质量为 ，故填13.6；
17． C 酸 ①②
【详解】A～G 均为初中化学常见物质，A、B、C、D、E 分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A是具有吸附性的黑色固体，则A是活性炭（木炭），属于单质，C、E在农业上常用于配制农药波尔多液，则C、E分别是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，B能与碳反应，B能生成C，则C为硫酸铜，B为氧化铜，则E为氢氧化钙，则D为酸，BD能反应、DE能反应，则D是稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等）。
（1）A 的化学式为C。
（2）D属于题中所述物质类别中的酸。
（3）B→C：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。
（4）E为氢氧化钙，E能生成F，FG能相互转化；
①若F 和G分别为水和氧气，氢氧化钙与酸反应能生成水，水和氧气能相互转化，符合题意；
②若F 和G分别为氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，符合题意；
③若F 和G分别为二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳能相互转化，但氢氧化钙不能生成二氧化碳，不符合题意；
故填：①②。
18． MgCl2 铁表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色 置换 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 ③
【分析】铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质中，氢氧化钙能与其中的三种物质反应，因此A是氢氧化钙；氯化镁只与氢氧化钙反应，因此D是氯化镁；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，因此C是盐酸，B是硫酸铜，带入验证，推理正确。
【详解】由分析可知（1）D的化学式为MgCl2；
（2）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的实验现象是铁表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色；该反应是由一种单质与另一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应；
（3）A与B是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4；
（4）B是盐酸，D是氯化镁，镁，氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁都能与盐酸反应生成氯化镁。故选③。
【点睛】物质的推断，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。
19．(1) 铁钉表面铁锈溶解，溶液变成黄色 酸能与活泼金属反应
(2) 作为对照，排除水对实验结果的干扰 碱性
(3)偏大
【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为，反应现象是铁钉表面铁锈溶解，溶液变成黄色；有气泡产生，表明铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为；其证明了酸能与活泼金属反应生成盐和氢气的化学性质。
（2）碳酸钾在水中水解使得其溶液显碱性，使得酚酞溶液变红，6号孔中碳酸钾溶液中有碳酸钾和水，为避免水对酚酞颜色变化的影响，设置孔穴3作为对照，排除水对实验结果的干扰。
（3）用pH 试纸测定白醋的酸碱度时，白醋是酸，pH<7，用蒸馏水润湿试纸，导致待测溶液被稀释，酸被稀释pH变大，即其测试结果偏大。
20． 大于 稀H2SO4 滴加了酚酞的NaOH溶液颜色先变红，稀H2SO4加入后红色逐渐褪去 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应 放热 三
【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7；硫酸呈酸性，其pH小于7，将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH小于7，这说明稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，并且稀硫酸过量；故填：大于；稀H2SO4；
（2）由图示可以看出，此实验为向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀硫酸后，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，故加入稀硫酸后，红色逐渐褪去，故填： 滴加了酚酞的NaOH溶液颜色先变红，稀H2SO4加入后红色逐渐褪去；
氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为；
（3）无论是测溶液的pH，还是酚酞颜色的变化，都与溶液的酸碱性变化有关，故填：测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应；
（4）中和反应为放热反应，可以通过测定反应前后溶液的温度变化来进行确定，反应前测起始温度，反应中测温度是否升高，反应完全后，加入过量的硫酸再测溶液的温度是否降低，所以测三次，故填：放热；三。
21．(1)4
(2)解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x
x=24.5%
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%
22．(1)H2SO4、Na2SO4
(2) 解：设该稀硫酸的溶质质量分数是x
x=9.8%
答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8% 解：设反应生成硫酸钠的质量为y
y=1.42g
故所得溶液的溶质质量分数为：
答：所得溶液的溶质质量分数5.5%
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